精品解析：2025年天津市南开区中考二模考试化学试题

2024～2025学年度第二学期九年级质量监测（二） 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 我国研制的大型军用运输机——运-20，制造其所用的材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 玻璃 D. 钢板 2. 判断酒精燃烧是化学变化的依据是（ ） A. 燃烧时会发光 B. 燃烧时会放热 C. 酒精汽化成酒精蒸气 D. 燃烧后生成水蒸气和二氧化碳 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 4. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 5. 下列物质中含有氧分子的一组是 A. 液态空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 6. 若两种溶液混合后其pH为7，那么这两种溶液的pH可能是 A. 4和5 B. 13和7 C. 0和7 D. 5和10 7. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 8. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 9. 下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生大量的白雾 B. 做木炭在氧气中燃烧实验时，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 C. 铁、硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量的水，目的都是吸收生成的有害气体 D. 一氧化碳燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 10. 中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C. 淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D. 反应前后的质量不相等 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。） 11. 下列说法中，正确的是 A. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C. 将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 12. 金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，下图是钴的化合价及物质类别图，下列分析及对其性质预测合理的是 A. R处对应的物质类别是酸 B. Co能在氧气中燃烧 C. 溶液中的杂质可加入钴粉除去 D. 物质a不能通过复分解反应转化为物质b 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 D 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B C NaOH HCl D Cu CuO Al A. A B. B C. C D. D 15. 同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 溶液B的质量为178.56g B. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C. 所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D. 样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 三、填空题（本大题共3题，共20分） 16. 化学与我们的生活密切相关。现有①氧气 ②活性炭 ③熟石灰 ④硝酸钾 ⑤干冰 ⑥氦气，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可用来改良酸性土壤的是________； （2）可用作冰箱除味剂的是________； （3）可用于人工降雨的是________； （4）可用于制造电光源的是________； （5）属于复合肥料的是________； （6）绿色植物进行光合作用放出的是________。 17. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需要与我们周围的空气组成相近，主要采用的循环系统如下图所示。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是________（填化学式）。 （2）电解水时，负极产生的气体为________，正、负极产生气体的体积比约为________。 （3）以上循环系统中，能补充氧气的化学反应有________（填序号）。 （4）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂（）生成氯化锂（LiCl）和氧气，该反应的化学方程式为________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由离子构成的物质是________（填化学式）。 （2）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。钒元素在周期表中的部分信息如下图所示。 ①钒属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为________。 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 ③锂元素常见化合价为＋1价，碳酸锂是生产锂离子电池原料，碳酸锂的化学式为________。 （3）2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氮-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，则氦-3的核外电子数为________。 （4）在羟基磷灰石催化作用下，可将甲醛（HCHO）转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为________。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧________； （2）锌与稀硫酸反应________； （3）大理石与稀盐酸反应________。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）煤燃烧时排放出的________、氮的氧化物等污染物，可能导致酸雨。 （2）高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为________。 （3）甲醇（）不完全燃烧生成、和CO。若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和的质量比为，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为________。 21. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是________（填序号）。 A. 植物油 B. 泥沙 C. 乙醇 D. 面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是________g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是________（填序号）；a的值等于________；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、________、量筒、胶头滴管。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a的名称为________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为________（填字母），该反应的化学方程式为________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。 ④同学用F装置进行的性质实验，该实验能证明二氧化碳具有的化学性质是________。 （2）对比是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是________（填字母）。 A. ①探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B. ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. ③探究温度对分子运动速率的影响 D. ④探究铁、铜、银的金属活动性顺序 23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是________（填化学式）。 （2）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，铁、铝、铜三种金属中应用最早的是________。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能的组成是________（填序号）。 A. 铜、锌 B. 铁、碳 C. 镁、铝 D. 镁、铜、铝 （5）将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣，滤液中含有的溶质为________（填化学式）；加入锌的质量为________g。 24. 某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 （1）为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。 ①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。 A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等 B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量 C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量 D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量 （2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： ①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是________（填化学式）； ②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量________ _________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl Ⅱ.充分反应后，再向上述试管中滴加________ __________ 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算： （1）对乙酰氨基酚由________种元素组成（写数值）。 （2）对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （3）若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为________g。 26. 氯化钠和碳酸钠的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，得到100g溶质质量分数为21.1%的溶液。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期九年级质量监测（二） 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 我国研制的大型军用运输机——运-20，制造其所用的材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 玻璃 D. 钢板 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不是合成材料，A 错误； B、塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料，B 正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不是合成材料，C 错误； D、钢板是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，D 错误。 故选B。 2. 判断酒精燃烧是化学变化的依据是（ ） A. 燃烧时会发光 B. 燃烧时会放热 C. 酒精汽化成酒精蒸气 D. 燃烧后生成水蒸气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】判断酒精燃烧是化学变化的根据是该反应产生新物质。燃烧时会发光、燃烧时会发热、酒精汽化成酒精蒸气都不能说明产生了新物质，只有燃烧后生成水蒸气和二氧化碳说明变化后产生了新物质。 故选D。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 4. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是人体新陈代谢不可或缺的物质，但它不能为人体提供能量，水在人体内主要参与各种化学反应、运输营养物质和代谢废物等，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，它在人体中对维持细胞内外渗透压、酸碱平衡等生理功能有重要作用，但不能为人体提供能量，不符合题意； C、葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质之一，符合题意； D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育、新陈代谢、免疫调节等生理过程起着至关重要的作用，但维生素不能为人体提供能量，不符合题意。 故选C。 5. 下列物质中含有氧分子的一组是 A. 液态空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，故A符合题意； B、二氧化锰含有氧元素，不含有氧分子，故B不符合题意； C、四氧化三铁含有氧元素，不含有氧分子，故C不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，故D不符合题意。 故选A。 6. 若两种溶液混合后其pH为7，那么这两种溶液的pH可能是 A. 4和5 B. 13和7 C. 0和7 D. 5和10 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH为4和5的溶液都呈酸性，混合后不能为中性，故错误； B、pH为7的溶液呈中性，与pH为13的碱性溶液混合，不能呈中性，故错误； C、pH为7的溶液呈中性，与pH为0的酸性溶液混合，不能呈中性，故错误； D、pH为5的酸性溶液和pH为10的碱性如混合后，酸碱能中和，故可能为7，故正确。 故选D。 7. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，错误； D、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，错误。 故选B。 8. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生大量的白雾 B. 做木炭在氧气中燃烧实验时，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 C. 铁、硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量的水，目的都是吸收生成的有害气体 D. 一氧化碳燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，这些固体小颗粒分散在空气中形成白烟，而白雾是小液滴悬浮在空气中形成的。所以红磷燃烧产生的是大量白烟，不是白雾，错误； B、做木炭在氧气中燃烧实验时，若将红热的木炭迅速放入集气瓶底部，木炭燃烧产生的热量会使氧气受热逸出，不利于木炭与氧气充分接触并持续燃烧，应将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中，错误； C、铁在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量水是为了吸收生成的二氧化硫有害气体，防止污染空气，二者目的不同，错误； D、一氧化碳具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，火焰呈蓝色，正确。 故选D。 10. 中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C. 淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D. 反应前后的质量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后水（H2O）中氢元素化合价为+1价；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后甲醇（CH3OH）中碳元素化合价为−2价，元素化合价发生了变化，A 错误； B、根据图像，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2作催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，B 错误； C、淀粉[(C6​H10​O5​)n​]中碳元素与氧元素质量比为，C 正确； D、ZnO-ZrO2在反应中作催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后ZnO-ZrO2质量相等，D 错误。 故选C。 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。） 11. 下列说法中，正确的是 A. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C. 将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。食用白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误； B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确； D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。 故选C。 12. 金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，下图是钴的化合价及物质类别图，下列分析及对其性质预测合理的是 A. R处对应的物质类别是酸 B. Co能在氧气中燃烧 C. 溶液中的杂质可加入钴粉除去 D. 物质a不能通过复分解反应转化为物质b 【答案】BD 【解析】 【详解】A、和均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故R处对应的物质类别是盐，不符合题意； B、钴的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故钴能在氧气中燃烧，符合题意； C、钴的化学性质与铁相似，镁比铁活泼，则镁比钴活泼，钴与氯化镁不反应，不能加入钴粉除去氯化镁，不符合题意； D、物质a属于氧化物，且钴元素显+3价，则a物质为Co2O3，物质b属于碱，且钴元素显+2价，故物质b为Co(OH)2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，故物质a不能通过复分解反应转化为物质b，符合题意。 故选BD。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 D 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳在氧气中无法被点燃，还会引入新杂质氧气，不能达到除去CO2中少量CO的目的，该方案不合理； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。取少量样品分别加等量水，比较温度变化，能鉴别二者，该方案合理； C、在蜡烛火焰上方罩一只干燥烧杯，只能检验蜡烛燃烧是否生成水，从而判断蜡烛中是否含氢元素，无法检验氧元素，因为蜡烛燃烧时氧气参与反应，不能确定产物中的氧元素来自蜡烛还是氧气，该方案不合理； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。加足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥可得到碳酸钙；滤液蒸发结晶可得到氯化钠，能实现二者分离，该方案合理。 故选AC。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B C NaOH HCl D Cu CuO Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳（甲）和氧气点燃生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）不能转化为甲（碳），不符合题意； B、碳酸钙（甲）高温分解生成氧化钙和二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）和氢氧化钙反应生成碳酸钙（甲）沉淀和水，氯化钡（丙）不能转化为乙（二氧化碳），不符合题意； C、水（甲）和氧化钙反应生成氢氧化钙（乙），氢氧化钙（乙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水（甲），氢氧化钠（丙）不能转化为氢氧化钙（甲），不符合题意； D、铜（甲）和氧气加热生成氧化铜（乙），氧化铜（乙）和一氧化碳加热生成铜（甲）和二氧化碳，丙（氧气）和铜加热生成氧化铜（乙），氧气（丙）和铝（丁）反应生成氧化铝，铝（丁）和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜（甲），符合题意； 故选D。 15. 同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 溶液B的质量为178.56g B. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C. 所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D. 样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由D分析可知，氧化铁的质量为1.6g，氧化铜的质量为4.0g，根据铁元素质量守恒，则生成氢氧化铁的质量为，根据铜元素质量守恒，则生成氢氧化铜的质量为，根据质量守恒定律，溶液B的质量为105.6g+80g-2.14g-4.9g=178.56g，故A说法正确； B、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，②加入80g氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据硫元素质量守恒，则100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则所用稀硫酸中溶质的质量为7.84g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为，故B说法错误； C、由B分析可知，100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则硫酸根的质量为，则硫酸钠中钠元素与硫酸根的质量比为（23×2）：96=23：48，则钠元素的质量为，根据钠元素质量守恒，则80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，故C说法错误； D、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量为样品的质量105.6g-100g=5.6g，由B分析可知，100g硫酸中溶质的质量为7.84g，设氧化铁的质量为a，氧化铜的质量为b，则有、，则有a+b=5.6g，，解得a=1.6g、b=4.0g，则样品中氧化铜与氧化铁的质量比为4.0g：1.6g=5：2，故D说法正确； 故选AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 三、填空题（本大题共3题，共20分） 16. 化学与我们的生活密切相关。现有①氧气 ②活性炭 ③熟石灰 ④硝酸钾 ⑤干冰 ⑥氦气，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可用来改良酸性土壤的是________； （2）可用作冰箱除味剂的是________； （3）可用于人工降雨的是________； （4）可用于制造电光源的是________； （5）属于复合肥料的是________； （6）绿色植物进行光合作用放出的是________。 【答案】（1）③ （2）② （3）⑤ （4）⑥ （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤，故填③。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，可用作冰箱除味剂，故填②。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，故填⑤。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填⑥。 【小问5详解】 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，同时具备两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾），属于复合肥料，故填④。 【小问6详解】 绿色植物进行光合作用，吸收二氧化碳，释放出氧气，故填①。 17. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需要与我们周围的空气组成相近，主要采用的循环系统如下图所示。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是________（填化学式）。 （2）电解水时，负极产生的气体为________，正、负极产生气体的体积比约为________。 （3）以上循环系统中，能补充氧气的化学反应有________（填序号）。 （4）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂（）生成氯化锂（LiCl）和氧气，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 氢气## ②. （3）①③ （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，且氮气化学性质稳定，不会被宇航员消耗，其化学式为N2； 【小问2详解】 电解水时，负极产生的气体为氢气，正、负极产生气体的体积比约为1:2； 【小问3详解】 根据流程图可知，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）； 【小问4详解】 加热高氯酸锂(LiClO4)生成氯化锂(LiCl)和氧气，化学方程式为。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由离子构成的物质是________（填化学式）。 （2）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。钒元素在周期表中的部分信息如下图所示。 ①钒属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为________。 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 ③锂元素常见化合价为＋1价，碳酸锂是生产锂离子电池原料，碳酸锂的化学式为________。 （3）2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氮-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，则氦-3的核外电子数为________。 （4）在羟基磷灰石催化作用下，可将甲醛（HCHO）转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 失去 ④. （3）2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气由氢分子构成；汞是金属单质，由汞原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子（构成，其化学式为NaCl；由离子构成的物质是NaCl； 【小问2详解】 ①钒元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素；元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钒的相对原子质量为50.94； ②钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成钠离子（Na+）； ③碳酸根显−2价，锂元素常见化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸锂的化学式为Li2CO3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数；氦 - 3 原子核由2个质子构成，所以其核外电子数为 2； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应是甲醛（HCHO）和氧气（O2）在羟基磷灰石催化作用下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧________； （2）锌与稀硫酸反应________； （3）大理石与稀盐酸反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）煤燃烧时排放出的________、氮的氧化物等污染物，可能导致酸雨。 （2）高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为________。 （3）甲醇（）不完全燃烧生成、和CO。若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和的质量比为，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为________。 【答案】（1）二氧化硫## （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧时排放出二氧化硫（或SO2）、NO2在空气中易生成硫酸、硝酸，溶于雨水形成酸雨； 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式可得：； 【小问3详解】 若一定质量的甲醇不完全燃烧生成的CO和的质量比为，则： 设：生成一氧化碳的质量为7x，生成二氧化碳的质量为11x。 一氧化碳中碳元素的质量为；二氧化碳中碳元素的质量为； 所以甲醇中碳元素的总质量为3x+3x=6x，根据甲醇CH3OH中碳氢元素质量比=12：(1×4)，则甲醇中氢元素的质量为， 根据质量守恒定律可知，生成的水中氢元素质量等于甲醇中氢元素质量，生成水的质量为； 根据质量守恒定律，甲醇中碳元素质量等于二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量和，参加反应的甲醇质量=；参加反应的氧气质量为7x+11x+18x−16x=20x；则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比=。 21. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是________（填序号）。 A. 植物油 B. 泥沙 C. 乙醇 D. 面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是________g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是________（填序号）；a的值等于________；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、________、量筒、胶头滴管。 【答案】（1）C （2） ①. 等于 ②. 85.5 ③. A1、A2##A2、A1 ④. 2.4 ⑤. 25% （3）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意； B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意； C、乙醇能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ②50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，根据溶解度概念可知， 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是85.5g； ③20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠； 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；B1、B2中都存在未溶解的溶质，都属于饱和溶液，因此：20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是A1、A2； 饱和B1溶液中溶液的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为，含水的质量为68g-18g=50g；A1=A2，其中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，加入4g氯化钠，最多能溶解，则a=20+4-21.6=2.4； A1中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。 【小问3详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。其中玻璃棒用于搅拌，加速溶解。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a的名称为________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为________（填字母），该反应的化学方程式为________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。 ④同学用F装置进行的性质实验，该实验能证明二氧化碳具有的化学性质是________。 （2）对比是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是________（填字母）。 A. ①探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B. ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. ③探究温度对分子运动速率的影响 D. ④探究铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. AC或AD ③. ④. BD ⑤. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧 （2）B 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； ②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，故填：AC或AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； ④该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 A、①该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； B、②该实验中，氧气的浓度不同，其他因素相同，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，符合题意； C、③该实验中水的体积不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； D、④该实验中铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是________（填化学式）。 （2）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，铁、铝、铜三种金属中应用最早的是________。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能的组成是________（填序号）。 A. 铜、锌 B. 铁、碳 C. 镁、铝 D. 镁、铜、铝 （5）将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣，滤液中含有的溶质为________（填化学式）；加入锌的质量为________g。 【答案】（1） （2）铜##Cu （3） （4）BD （5） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3； 【小问2详解】 人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，依据金属活动性顺序可知：Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是Cu，因为铜金属活动性最弱，人类越容易从矿石中将铜冶炼出来； 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g； A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由，参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g氢气，消耗的锌的质量为6.5g，大于6g，故选项错误； B、碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由，参加反应的铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗的铁的质量为5.6g，小于6g，则该合金样品可能是Fe、C合金，故选项正确； C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由，参加反应的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消耗的镁的质量为2.4g＜6g；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由，参加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=18：2，则生成0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g＜6g；则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，故选项错误； D、根据C选项的解析，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，故选项说法正确； 故选：BD； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌和340份质量的硝酸银反应生成216份质量的银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌和188份质量的硝酸铜反应生成64份质量的铜，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣， 17g硝酸银中含有银的质量为； 18.8g硝酸铜中含有铜的质量为； 铜和银的总质量为10.8g+6.4g=17.2g＜17.45g，说明锌过量，硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中含有的溶质为硝酸锌； 过量的锌的质量为17.45g-17.2g=0.25g； 根据化学方程式可知，每3.25g的锌和17.7g的硝酸银反应生成10.8g的银，每6.5g的锌和18.8g的硝酸银反应生成6.4g的银，则参加反应的锌的质量为3.25g+6.5g=9.75g；加入锌的质量为9.75g+0.25g=10g。 24. 某化学兴趣小组运用酸、碱、盐的知识进行了如下实验。 （1）为探究中和反应，甲、乙同学分别进行了如图所示实验。 ①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。 A．若测得烧杯内溶液pH=7，说明参加反应的氢氧化钠和硫酸质量相等 B．取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明稀硫酸过量 C．取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量 D．取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀硫酸过量 （2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： ①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是________（填化学式）； ②小组同学将C中混合物过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量________ _________ 滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl Ⅱ.充分反应后，再向上述试管中滴加________ __________ 【答案】（1） ①. 碱 ②. BD （2） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可） ③. 白色沉淀 ④. 酚酞溶液（答案不唯一，合理即可） ⑤. 溶液变红（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①酚酞遇酸性溶液和中性溶液不显色、遇碱性溶液显红色：甲瓶由“滴有酚酞的稀硫酸”加NaOH，刚变色即为碱性，故填写：碱。 ②A.根据化学方程式2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为，质量不相等， 故说法错误，不符合题意； B.铁能与稀硫酸反应生成氢气，取样加入铁粉产生气泡，说明溶液中有稀硫酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意； C.即使硫酸不过量，反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明稀硫酸过量，故说法错误，不符合题意； D.取样滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明溶液中含有酸，即稀硫酸过量，故说法正确，符合题意，故填写：BD。 【小问2详解】 ①由题干可知，将A、B试管中的物质混合后仅观察到有白色沉淀（碳酸钡），这就表明B试管中的碳酸钠是过量的，B试管中发生反应，所以反应后B试管溶液中含有的溶质为未反应完的碳酸钠（Na2CO3）和反应生成的氯化钠（NaCl），故填写： NaCl、Na2CO3。 ②已知滤液中的溶质为碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），因为氯化钠是反应的生成物必然存在，所以主要验证碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠（Na2CO3）能与氯化钙（CaCl2）等含有Ca2+的可溶盐反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，所以在实验步骤Ⅰ中，取少量滤液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，这就说明滤液中含有碳酸钠。故填写：氯化钙溶液（答案不唯一，合理即可）； 完成步骤Ⅰ后过滤，此时滤液中若有氢氧化钠（NaOH），溶液会显碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以实验步骤Ⅱ为过滤Ⅰ中的溶液，加入酚酞溶液，若溶液变红，就证明滤液中含有氢氧化钠，也可以向滤液中滴加能与氢氧根离子结合，生成沉淀的可溶性Cu2+或Fe3+的盐，故填写：酚酞溶液（答案不唯一，合理即可）； 当滤液中滴加酚酞，看到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，当滴加Cu2+盐溶液，看到有蓝色沉淀产生，也能说明滤液中含有氢氧化钠，故填写：溶液变红（答案不唯一，合理即可）。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算： （1）对乙酰氨基酚由________种元素组成（写数值）。 （2）对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （3）若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为________g。 【答案】（1）4 （2）21.2% （3）30.2 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，对乙酰氨基酚由C、H、N、O共4种元素组成； 【小问2详解】 对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数为：； 【小问3详解】 若对乙酰氨基酚中含有1.8g氢元素，则对乙酰氨基酚的质量为：。 26. 氯化钠和碳酸钠的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，得到100g溶质质量分数为21.1%的溶液。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）设：产生4.4g二氧化碳，生成氯化钠质量为x。 x=11.7g 反应后溶液中氯化钠的质量=100g×21.1%=21.1g； 原混合物中氯化钠的质量=21.1g-11.7g=9.4g 答：原混合物中氯化钠的质量9.4g。 （2）设：产生4.4g二氧化碳，需碳酸钠质量为y，HCl质量为z。 y=10.6g z=7.3g 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量；设稀盐酸溶液质量为m，则有：(10.6g + 9.4g + m = 100g + 4.4g，解得：m = 84.4g； 稀盐酸中溶质的质量分数= 答：稀盐酸中溶质的质量分数8.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后所得溶液的溶质是氯化钠，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $