2026届高三下学期高考化学考向核心卷·海南专版

2026届高考考向核心卷

化学（海南专版）

分值：100分 时间：75分钟

注意事项

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Ag-108

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.世界地球日的主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是(   )

A.垃圾分类处理，实现资源的再利用

B.城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境

C.废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用

D.施用大量农药，提高农作物的产量

2.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是(   )

3.高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是(   )

A.脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业

B.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基

C.乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料

D.氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料

4.下列物质的性质和用途，不具有对应关系的是(   )

A.明矾溶于水能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂

B.过氧化钠能够与有机色素反应，可作漂白剂

C.抗酸药中淀粉的主要作用是水解消耗胃酸中的

D.溶于水显碱性，可用于去除餐具表面的油污

5.下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是(   )

6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是(   )

A.Z的简单氢化物的稳定性强于X，是因为Z的简单氢化物分子间存在氢键

B.均为直线形的共价化合物

C.由X元素形成的单质有多种同素异形体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

7.。在存在时该反应机理如下：

①（快）；

②（慢）。

下列说法不正确的是(   )

A.该反应的速率主要由第②步基元反应决定

B.反应物分子只要有足够高的能量即可发生基元反应

C.的存在增大了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D.反应①的活化能小于反应②

8.对于反应，下列说法正确的是(   )

A.该反应

B.使用催化剂能降低反应的焓变

C.其他条件不变，增大可提高的平衡转化率

D.键断裂的同时有键断裂说明反应达到该条件下的平衡状态

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.青蒿素是从黄花蒿中提取的抗疟药物，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.含有4种含氧官能团

C.核磁共振氢谱中共有10组峰

D.该分子在酸性条件下可以水解

10.下列实验操作、现象及结论均正确的是(   )

选项	操作	现象	结论
A	向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和溶液，搅拌煮沸	液体呈透明红褐色	所得液体为胶体
B	向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，再加入溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸	出现砖红色沉淀	纤维素水解生成葡萄糖
C	向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置	溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D	用pH计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和		2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性

11.和均可发生水解反应，其中的水解机理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.和均为极性分子

B.和中的N均为杂化

C.和的水解反应机理相同

D.和均能与形成氢键

12.下列离子方程式能正确表示对应反应的是(   )

A.将少量溴水滴入过量溶液中：

B.溶于足量的溶液中：

C.用NaClO溶液吸收少量

D.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：

13.镁燃料电池使用安全方便、原材料来源丰富、成本低。一种镁-过氧化氢燃料电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸钠溶液。下列说法正确的是(   )

A.正极反应为

B.使用硫酸酸化的电解质溶液主要是为了增强导电性

C.电池工作时，正极附近的pH减小

D.电池工作时，理论上消耗和Mg的物质的量之比为1：1

14.常温下，向10 mL某浓度的溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积之间的关系如图。已知：。下列说法正确的是(   )

A.原硝酸银溶液的浓度为

B.m点对应溶液中存在

C.b点对应溶液中存在

D.常温下，反应平衡常数K的数量级为

三、非选择题：共5题，共60分。

15.（12分）用稀土荧光粉废料（含有等，氧元素的化合价均为-2）回收铽（Tb）及钇（Y）的工艺流程如图。

已知：

①沉淀的pH范围为6.8~8.2。

②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比（溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比）的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85。

回答下列问题

（1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第_______周期第_______族。

（2）滤渣X的主要成分是_______。

（3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含钛物质发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。

（5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________________________________________________________________________。

（6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为________________（填标号）。

A.蒸馏水 B.草酸 C.氢氧化钠溶液

（7）流程中可循环使用的物质是________________（写名称）。

16.（14分）燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大。回答下列问题：

（1）已知：

写出臭氧与NO作用产生和的热化学方程式：_________________________________________。

（2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应，时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

物质   浓度/（）   时间/min	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36