山东临沂市兰山区2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2026.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.工业上通常采用在400~500℃下合成氨是因为该反应是吸热反应 B.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是熵减反应 C.中国航天员在空间站进行了“太空冰雪实验”，使用的醋酸钠属于强电解质 D.汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快N0和C0转化为N2和CO2的速率，也能 提高平衡转化率 2.下列化学用语表达错误的是 ANaC溶于水形成的商子：器 88 B.H,C,04是一种二元弱酸，NaHC204的电离方程式：NaHC204=Na+HC204 C.用离子方程式表示A1(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH=[A(OH)4] D.通常条件下，1gH2在CL2中完全燃烧，放出92.4kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学 方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H=-184.8kJ/mol 3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol/L的CH,COOH溶液中H数目一定小于0.1N B.1molS02(g)和0.5mol02(g)于密闭容器中充分反应后，生成S0,(g)分子总数等于1N C.25℃时，1LpH=13的Ca(OH)2溶液中，0H的数目为0.2W D.恒温密闭容器中，反应CaC0,(s)一Ca0(s)+C02(g)达到平衡时，C02分子的数目为 NA,压缩体积，重新达平衡时CO2分子的数目小于N 高二化学试题第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.恒温恒压密闭容器，发生2NO2(g)=N20,(g)△H<0,充入Ar惰性气体，容器体积变 大，平衡正向移动，NO,的平衡转化率增大。 B.已知反应：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g）△H=-748.6kJ·mol。在一定条件 下，该反应达到平衡状态，则升温，会增大逆反应速率，降低正反应速率，平衡逆移 C.向pH=10的氨水中加水，水电离产生的c(OH)将增大 D.合成氨反应实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离出的c(OH)=10-mol·L的溶液：Na、NH、CH,C00、NO B.常温下，c(H) c(OH-) =1×10-2mol·L的溶液中：C0}、Na、CH,C00、N03 C.在常温下，m=1x10'的溶液中：K,HC05,CrN0 e(H*) D.常温下，在c(H*)水×c(OH)水=10-6的溶液中：Na、Fe2+、NO、CI 7.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容 器使C0与H,S发生下列反应并达到平衡：C0(g)+H,S(g)=C0S(g)+H,(g)△H<0 若反应前C0和H,S的物质的量为10mol和7mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol, 下列说法正确的是 A.通入C0后，正反应速率逐渐增大 B.升高温度，化学平衡常数增大 C.达到平衡时C0的转化率为80% D.化学平衡常数为0.1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 ①向含有[F(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 ②工业上合成氨气选择高温条件 ③一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),平衡时B浓度为0.5mo/L, 将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mo/L ④向氢氧化钠溶液中加酚酞（酚酞为有机弱酸），溶液变红 ⑤C0中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[H(02)+C0=Hb(C0)+02,H6表示血红蛋白] ⑥恒温条件下，H2(g)+H,(g)→2H(g),缩小容积，气体颜色变深 A.②③⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.①④⑥ 9.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 滴加10滴滴加10滴 0.1mol-L1 0.2mol-L-I NaOH KMnO4溶液KMnO,溶液 标准溶液 温度计 玻璃 搅拌棒 醋酸 (含酚酞) 鑫 1mL 0.2mol-L-! H2C204溶液 A.测定醋酸浓度 B.测定中和热 C.排出盛有KMnO. D.探究反应物浓度对 溶液的滴定管尖嘴 化学反应速率的影响 内的气泡 10.已知S0,分解反应为2S03（g)=2S02(g)+02(g)△H= +196kJ·mol。L(L,、L2)、X(X1、X2)可分别代表压强或温 00 度，下图表示L一定时，S0,(g)的平衡转化率随X的变化关 系，下列说法正确的是： A.若X为温度，则升高温度，S0,转化率下降 B.要提高S0,的平衡转化率，应采取的措施为增大压强 C.恒温恒容，充人S03,平衡正向移动，S0,转化率增大 D.若X为压强，则相同压强下：L,<L2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 将0.2mol/L的KI溶液和 0.05mol/L的FeCl3溶液等体 Fe3+与I厂的反应有一定 A 产生黄色沉淀 积混合，充分反应后，取少许 限度 混合液滴加AgNO,溶液 将NO2和N204的混合气体 增大压强会使化学平 B 混合气体的颜色变浅 衡向气体体积缩小的 通入密闭的注射器，压缩活塞 方向移动 两支试管各盛4mL0.1mol·L 加入2mL0.2mol·L 其他条件相同，反应物 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 C 草酸溶液的试管中溶 浓度越大，反应速率越 2mL0.1mol·L1草酸溶液和 液紫色消失更快 快，紫色消失更快 2mL0.2mol·L1草酸溶液 向1mL0.1mol·LK,Cr04溶 2C0}+2H=Cr,0号+ D 液中加入1mL1.0mol·L'HCl 黄色溶液变橙色 H,0增大反应物浓度， 溶液 平衡向正反应方向移动 12.三氯化氮(NCL,)为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作漂白剂和杀菌 剂，实验室常用CL,与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法 正确的是 碱石灰 ,浓盐酸 NH4CI和CCL4 药品X 冰水浴 的混合液 A.药品X为MnO2 B.装置B中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH,Cl=NCL,+4HCl;充分反应后，过滤得产 高二化学试题第3页（共8页） 品NCl, C.装置C中碱石灰除去Cl,尾气，防止污染空气 D.制得的三氯化氮(NCl,)测定纯度。常用取NCl,样品mg,加入过量Na,SO,溶液充分 反应，再加入过量的NaOH溶液，微热：用稀硫酸吸收产生的NH,得到溶液M:用 NaOH标准液滴定溶液M至终点，滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果偏低 13.某兴趣小组设计了利用Mn02和H2S03生成MnS,06,再与Na,C03反应制备Na2S,0。· 2H,0的方案：下列说法正确的是 W 0 滴人饱和 通人S02至饱和 加人Mn021.停止通人S02 、Na2CO3溶液 过滤 适量水 控制温度 取滤液 V→NaS,06·2H,0 冰水浴 2.滴入饱和 低于10℃ Ba(OH2溶液 A.采用冰水浴是为了增大S02的溶解度、增大H,S03的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 B.为了控制温度低于10℃，M02要迅速加入尽快反应 C.步骤V中滴入饱和Na,C0,溶液后静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na,C0,溶 液，若不再产生沉淀，说明Mn+已沉淀完全 D.步骤V中Na2S20。溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S20。·2H20 14.氨化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga20,(s)+2NH,(g)=2GN(s)+3H,0(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa2O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8iiGazO2NH(s)+NH3(g)-GazON2H2(s)+H2O(g) TS7 iii Ga2ON2 H2(s)= ÷2GaN(s)+H2O(g) -H20(g)TS6 6.376.08 6 TS5↑4.34 2GaN(s) +H20(g 眠 4 3.39 TS2 -H2O(g) TS4 3.30 2.13 TS3 +NH,(g)1.66 3.01 Ga,ON,H2(s) 要 2Ga20,(TS1 0.64 0 +NH3(g)-0.06 0.480.05〔.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga2O2NH(s) -2 反应历程 下列说法正确的是 A.反应i是放热过程 B.反应iⅱ中H20(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应ⅲ包含3个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 15.亚磷酸(HP03)是二元弱酸，在工业上常用作还原剂、合成 APH 农药中间体等。常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入 一定物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓5.5 度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.亚磷酸的两步电离方程式：H3PO3=H2PO+H、 H,PO;=HPO+H* IHPO或B9L,PO B.表示pH与的变化关系的曲线是Ⅱ c(H,PO) c(H,PO,) 高二化学试题第4页（共8页） C.常温下H,P03的K1=10-1.4mo/L D.Na2HP03溶液中存在水解反应HPO}+H,0=H2PO;+OH,常温下该反应的化学平 衡常数为10-7.5mo/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)已知25℃、101kPa条件下，存在如下反应与数据： ①HCN(aq)+0H(aq)=CN(aq)+H,0(1)△H,=-12.1kJ·mol ②H*(aq)+0Hr(aq)=H20(1)△H2=-57.3kJ·mol 25℃时，部分弱电解质电离平衡常数：K(HCN)=6.2×10-0,K(CH,C00H)=1.8× 105,K(NH3·H20)=1.8×105;请回答下列问题： (1)结合盖斯定律，计算25℃时HCN(aq)=H(aq)+CN(aq)的电离焓变△H= k·mo;由此可判断弱电解质的电离过程均为（填“吸热”或“放热”）过程。 (2)25℃时，浓度均为0.1mol·L1的HCN溶液、CH,C00H溶液、NH,·H,0溶液，三 种溶液中溶质的电离程度由大到小的顺序为 (用化学式表示)； (3)常温下，向浓度均为0.100mol·L1的HCN溶液和CH,C00H溶液中分别加水稀 释，两溶液的pH随加入水的体积V的变化如图所示。 ①表示HCN溶液稀释过程的曲线是 （填PH “I”或“Ⅱ”)； 7 ②稀释过程中，比值c(HCN)/c(CN)将 (填 “增大”“减小”或“不变”)； 4 …开 ③分别取等体积的两种酸溶液，恰好完全中和等浓度 的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积 （填“相 2 01002003004005006007008009001000 等”或“不相等”)。 加入水的体积Vml (4)常温下，现有pH=3的CH,COOH溶液和pH=11的NH3·H,0溶液，下列说法正 确的是 (填序号)。 A.两溶液中水的电离程度相等 B.稀释100倍后，CH,C00H溶液pH=5,氨水pH=9 C.等体积混合后，溶液呈中性 D.CH,COOH溶液中水电离的c(H)大于氨水中水电离的c(H) (5)已知某可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g),在恒温恒容条件下进行，若起始投料 c(A)=amol·L1、c(B)=2amol·L,达到平衡时A的转化率为20%。下列选项中，能说明 该反应已达到化学平衡状态的是 A.单位时间内消耗1molA,同时生成3molC B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.容器内气体压强不再发生变化 D.混合气体的密度不再随时间变化 E.vE(B)=2v逆(A) F.A、B、C的分子数之比为1：2：3 17.(11分)700℃，2L恒容密闭容器投入0.30molC0和0.20molN0.发生反应： 2C0(g)+2N02(g)2C02(g)+N2(g)△H<0,测得n(N02)随时间变化： 高二化学试题第5页（共8页） 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.20 0.14 0.08 0.04 0.04 0.04 (1)①既能加快反应速率，又提高NO,平衡转化率的操作是 A.及时移走CO2气体B.增大CO投料浓度C.升高体系温度D.加入高效催化剂 ②0~2s,用N2表示平均反应速率v(N2)= ③700℃，某时刻测得：c(C0)=0.06mo/L,c(N02)=0.05mol/L,c(C02)=0.08mo/L, c(N2)=0.04mol/L;此时正v逆（填>、<、=）。 ④平衡时总压强P,kPa,写出分压平衡常数K,表达式：K,=_(kPa)'(分压=总压× 物质的量分数) (2)恒温恒容，发生反应：3M(g)=2N(g)△H<0速率方程：vE(M)=k正·c(M);逆 (N)=k逆·c2(N);k正、k逆只受温度、催化剂影响。 ①升高温度，k正（增大/减小/不变）；平衡向。（正向/逆向）移动。 ②平衡状态时，推导平衡常数K与速率常数关系式：K= 18.（14分)乙二酸(H2C,04)俗名草酸，是二元有机弱酸，易溶于乙醇和水，可溶于热 水。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置如图，反应原理为CH20。+ 12HN0,*宽题，3H,C0,+9N0,↑+3N0↑+9H,0 混酸 NaOH 溶液 淀粉 水解液 A B (1)图中仪器c的名称为 装置B的作用 (2)装置C中发生的反应有： (3)设计一个实验证明草酸属于二元弱酸： (4)可用0.10mo/L KMnO,标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定时下列操作 KMnO,标准溶液滴定管的图示正确的是 (5)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00mL血液用蒸馏水稀释后， 向其中加人足量(NH4)2C204溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至 100mL,取出20.00mL用标准KMn04溶液滴定。 高二化学试题第6页（共8页） ①草酸可与酸性KMNO,溶液生成CO2。写出该反应的离子方程式： 滴定终点的现象为 ②若最终消耗了1.20×104mo/L的KMn0,溶液20.00mL,则该血液样品中含钙量为 mol/L。 19.(12分)研究催化剂是环境保护、促进社会可持续发展中的重要课题。 I.V20,-W0,/Ti02催化剂能催化NH,脱除烟气中的N0,反应为4NH,(g)+0,(g)+ 4N0(g)=4N2(g)+6H20(g)△H=-1632.4kJ·molr (1)当该反应有6mol电子转移时，脱除的N0气体的物质的量为 (2)将一定物质的量浓度的N0、02、NH,(其余为N2)气体匀速通过装有V0,-W0,/ T02催化剂的反应器，测得N0的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~ 360℃范围内，N0转化率随温度变化不明显的原因是 ;反应温度高于380℃， NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 (用化学方程式表示)。 100 80 20 0 100200300400 温度/℃ (3)小组同学探究催化剂用量对脱硝反应速率的影响：控制温度、气体流速、各反应物 初始浓度不变，改变V,0,-W03/T02催化剂质量，测定相同时间内N0转化率。实验中控 制“气体流速不变”的目的是排除 不同对实验结果的干扰； Ⅱ.工业合成氨反应为N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H<0。我国科学家提出双温区催 化策略，使用Fe与TiO2-xHy复合催化剂，在光辐射下使Fe局部温度高于体系温度(“热 Fe区”)、TiO2-xHy局部温度低于体系温度(“冷Ti区”)， 扩散 ⑧ 30-0 吸附 脱附NH,Q扩散 =38®*N2 表面反应 ▣ *NH *NH3 6*H *N2 *N*H产 oUoopop"Nopp ⑧心® ⑧⊙® 图1 合成氨反应的物质变化示意图 TiO,+H, 13 图2双温区固氮催化剂的微观模拟机制图 高二化学试题第7页（共8页） (4)已知N=N键的断裂是合成氨的决速步，且该步骤为吸热过程。结合双温区催化 原理分析： N2的吸附与断键主要发生在 （填“热Fe区”或“冷Ti区”)，原因是 （5)传统工艺中为提高合成氨平衡转化率，理论上应采取低温条件：但实际工业生产中 温度不能过低，从动力学角度解释原因： 20.(10分)实验小组研究测定“Mn0,+2Br+4H*=Mn2++Br2+2H20”平衡常数的方法， 对照理论数据判断方法的可行性。理论分析： ①Br,易挥发，需控制生成c(Br,)较小。 ②根据25℃时K=6.3×10分析，控制合适pH,可使生成c(Br2)较小；用浓度较大的 KBr溶液与过量Mn0,反应，反应前后c(Br)几乎不变；c(Mn2+)=c(Br2),仅需测定平衡时 溶液pH和c(Br2)。 ③Br,与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 (1)实验探究 序号 实验内容及现象 25℃，将0.200mol·LKBr溶液(pH≈1)与过量Mn02混合，密闭并搅拌，充 分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体 25℃，将0.200mol·L-'KBr溶液(pH≈2)与过量Mn02混合，密闭并搅拌，反 Ⅱ 应时间与【相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液，加人过量KI固体，用 Ⅲ Na2S,0,标准溶液滴定，测定c(Br2) 已知：I2+2Na2S203=2Nal+Na2S,06;Na2S203和Na2S,06溶液颜色均为无色。 ①用离子方程式表示KI的作用： ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH增大的原因 ③Ⅱ中，按(M）·c(Be计算所得值小于25℃的K值，可能原因是 c2(Br）·c(H*) (2)实验改进：分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 ①可以改变反应温度，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。下 列温度合适的是 A.20℃B.40℃C.100℃ ②为防止Br,挥发并调控反应快速达到平衡，从而准确测定K值需要综合调控 和 0 高二化学试题第8页（共8页）