精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026—2027学年度第一学期期中测试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 Mn-55 I卷 一、单项选择题(每小题3分共60分，每小题只有一个正确选项)。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确； B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误； C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，均涉及到氧化还原反应，C正确； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 2. 下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称苏打或纯碱，属于盐，而烧碱是NaOH的俗称，属于碱，A错误； B．固态CO2俗称干冰，且CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱，而生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，C错误； D．KMnO4名称为高锰酸钾，其中锰元素化合价为+7价，处于高价态，具有强氧化性，是强氧化剂，而非还原剂，D错误； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且在熔融状态下可导电，属于电解质，A正确； B．氯水是混合物（含Cl2、HClO、H+、Cl-等），与氯气、液氯不是同一种物质，B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CuCl2+Fe =Cu+FeCl2属于氧化还原反应，但是Cl的化合价始终为-1，并没有发生改变，C错误； D．金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，互为同素异形体，两者的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选A。 4. 下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、悬浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选A； B、乳浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选B； C、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故选C； D、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，故不选D； 答案选C。 5. 下列不能导电的物质是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是碳的单质，具有层状结构，层间存在自由移动的电子，因此能导电，A不符合题意； B．稀硫酸是电解质溶液，在水中解离出自由移动的H+和离子，因此能导电，B不符合题意； C．熔融状态的NaOH会电离成自由移动的Na+和OH-离子，因此能导电，C不符合题意； D．固态NaCl由Na+和Cl-离子组成，但离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不能导电，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 验证NaCl是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的pH 区分溶液与胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确； B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项正确； C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误； D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确； 选C。 8. 下列有关电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离应生成Mg2+而非Mg原子，且电荷未守恒，A错误； B．K2SO4电离应生成2个K⁺，选项漏写化学计量数，电荷不守恒，B错误； C．NH4Cl应直接电离为和Cl⁻，而非分解为NH3和H⁺，C错误； D．KNO3电离为K⁺和，电荷守恒且符合强电解质电离规律，D正确； 故选D。 9. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确； B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误； D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选A。 10. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C。 11. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸呈酸性，所以可以用盐酸除去铁锈，故A正确； B．Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于工业制取盐酸，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确； D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，故D正确； 故答案为：B。 12. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 13. 下列有关实验现象的说法错误的是         ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花不褪色，Cl2不具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中，钠被切割后，切面的钠被空气中的O2氧化为Na2O，由银白色很快变暗，A错误； B．实验②中，在坩埚内加热钠，钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体(Na2O2)生成，B正确； C．实验③中，H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl在集气瓶口遇到水蒸气形成白雾，C正确； D．实验④中，红色的干花不褪色，表明Cl2不具有漂白性(HClO具有漂白性)，D正确； 故选A。 14. “84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C. 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D. 既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO的氯元素显＋1价，反应后生成，氯元素化合价降至0价，发生了还原反应，NaClO做氧化剂，HCl的氯元素显-1价，反应后生成，氯元素化合价升至0价，发生了氧化反应，HCl做还原剂； 【详解】A．反应中氯元素化合价改变，为氧化还原反应，A正确； B．由分析，NaClO做氧化剂，HCl做还原剂，B正确； C．反应中每2个HCl中只有1个HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，C错误； D．中的氯元素显0价，由NaClO中＋1价的氯元素与HCl中-1价的氯元素反应生成，因此既是氧化反应的产物又是还原反应的产物，D正确； 故选C。 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. Na2O2与水反应： D. 氯气通入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式存在原子、电子不守恒的问题，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打的有效成分为，参与反应的离子为而非，正确离子方程式为，B错误； C．为氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，该反应式满足原子守恒、电荷守恒与电子守恒，C正确； D．氯气与水反应生成的为弱电解质，不能拆分为与，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 16. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 17. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确； D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故选C。 18. 下列离子不能与H+大量共存的是 A. B. Cl- C. Na+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与反应，故不能大量共存，A符合题意； B．不与反应，能大量共存，B不符合题意； C．不与反应，能大量共存，C不符合题意； D．不与反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 19. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中一定含有 B 向NaOH和酚酞的混合溶液中通入氯气，红色褪去 褪色原因一定是氯气溶于水产生了漂白性的物质 C 将碳酸氢钠晶体溶于水、水的温度降低 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（即）的离子，除外，也可与酸反应生成，因此溶液中不一定含有，A错误； B．向与酚酞的红色混合溶液中通入氯气，褪色存在两种可能原因：一是氯气与发生反应，消耗溶液中的，溶液碱性减弱导致红色褪去；二是氯气与水反应生成的强氧化性将酚酞氧化破坏导致褪色，并非一定是氯气溶于水产生的漂白性物质导致褪色，B错误； C．物质溶解过程若吸收热量，会使周围水的温度降低，实验中观察到碳酸氢钠晶体溶于水后水的温度降低，可证明碳酸氢钠晶体溶解吸热，C正确； D．焰色试验火焰呈黄色，仅能证明溶液中含有钠元素，该溶液可以是钠的盐溶液，也可以是等含钠的碱溶液，并非一定为钠的盐溶液，D错误； 故选C。 20. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价一类”二维图，可确定a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。 【详解】A．干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，所以液态(Cl2)可储存在钢瓶中，A正确； B．a的稀溶液(稀盐酸)与软锰矿(MnO2)在常温下不反应，不可以制备b(Cl2)，B错误； C．的水溶液(次氯酸)见光可分解产生HCl和O2，C正确； D．d为ClO2，具有强氧化性，且不影响水质，常用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 Ⅱ卷 二、非选择题。 21. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________(填序号，下同)，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ③⑥ （3）属于 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ 【解析】 【分析】电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物； ①在水溶液中自身能电离导电，属于电解质； ②在熔融状态下自身能电离导电，属于电解质； ③在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤在水溶液中自身能电离导电，属于电解质； ⑥乙醇在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质； ⑦盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧空气是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨在水溶液中自身能电离导电，属于电解质。 【小问1详解】 该分类方法是对同类事物按照属性逐层细分，呈现出树状的层级结构，符合树状分类法的定义； 【小问2详解】 据分析可知①②⑤⑨属于电解质，③⑥属于非电解质； 【小问3详解】 碱性氧化物的定义是：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物； 【小问4详解】  和在水中发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和可溶的，离子方程式为。 22. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有_______(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该反应的化学方程式为______________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后得到的固体为______(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到_________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. C （3） ①. Cu(OH)2 ②. Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，保存时需完全隔绝空气。 A．金属钠与石蜡油不发生反应，且密度大于石蜡油，可下沉至液面以下实现空气隔绝，因此石蜡油可用于保存少量金属钠，A符合题意； B．砂土无法有效阻隔空气，钠会与空气中的组分持续反应，不能用于保存钠，B不符合题意； C．金属钠可与水剧烈反应，不能保存在水中，C不符合题意； D．金属钠与煤油不发生反应，且密度大于煤油，可下沉至液面以下实现空气隔绝，因此、煤油可用于保存少量金属钠，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ① 钠在空气中受热燃烧时，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，对应反应的化学方程式为。 ② 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和黑色固体单质，根据化学反应前后元素种类不变的规律，反应物仅含Na、C、O三种元素，碳酸钠已包含Na、C、O三种元素，因此黑色固体单质为碳，化学式为C。 【小问3详解】 金属钠投入溶液时，钠会优先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此过滤后得到的固体为。 金属钠久置于空气中时，会依次发生系列反应：先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体最终风化失去结晶水，最终得到的固体为。 23. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：________。 （2）写出B→E的化学方程式：________________。 （3）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。 （4）D与E可互相转化，请写出D→E的化学方程式：__________________。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是_____(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 【答案】（1）Na2O （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）不可行 （4） （5）B 【解析】 【分析】已知A和B焰色试验火焰均为黄色，且为氧化物，可得A和B是钠的两种氧化物与。钠的氧化物均能与水反应生成，则C为，与一定量的反应可生成或，则D、E为钠的两种盐。又因为B能与反应生成气体和E，可得B为，与的反应生成的E为，气体H为，反应式为。 【小问1详解】 由焰色试验现象可知A为钠氧化物，由转化图可得A为。 【小问2详解】 由分析，B为，E为，则化学方程式为。 【小问3详解】 溶液与、溶液反应均能生成碳酸钡沉淀，不能用于区分两者，可以用溶液区分溶液和溶液。 【小问4详解】 由题可推得D为碳酸氢钠，E为碳酸钠，碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，反应式为。 【小问5详解】 A．加热固体碳酸氢钠时，为防止冷凝水倒流炸裂热的试管，试管口需要略向下倾斜，A错误； B．图示中b试管的导管仅伸入试管口，未插入澄清石灰水液面下，无法充分接触溶液检验生成的​，因此需要将b导管插入液面下，B正确； 故选B。 24. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：______________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）氯气收集方法为_______(填A或B)。 A．向上排空气法　　B．向下排空气法 （5）欲制得标准状况下7.1gCl2，至少需要MnO2的质量为________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）d （4）A （5）8.7 【解析】 【分析】装置A为利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气装置，其中混有HCl气体，装置B盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；同时带有长颈漏斗，起到安全瓶的作用，可监测后续装置是否堵塞。装置C用于验证氯气是否具有漂白性。由于从B中出来的氯气含有水蒸气，应先通过湿润的有色布条验证湿润氯气的漂白性，再通过固体干燥剂（如无水氯化钙）干燥氯气，最后通过干燥的有色布条验证干燥氯气无漂白性。装置D盛有石灰乳，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，模拟工业制取漂白粉。装置E探究潮湿氯气与碳酸钠的反应。 【小问1详解】 该添加浓盐酸、带有活塞可控制液体滴加速度的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 A中是二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的反应，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物保留化学式，配平得到对应离子方程式。 【小问3详解】 要验证氯气无漂白性、次氯酸才有漂白性，需要先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，观察到布条褪色，说明水和氯气共同作用产生了漂白性物质；之后用固体干燥剂（U型管只能装固体干燥剂，浓硫酸为液体不符合U型管使用要求，碱石灰会和氯气反应，因此选无水氯化钙）干燥氯气（Ⅱ）；最后让干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），观察到布条不褪色，即可证明氯气本身无漂白性，故选d。 【小问4详解】 氯气的密度远大于空气，因此采用向上排空气法收集，选A。 【小问5详解】 根据反应的计量关系​，7.1g 的物质的量为0.1 mol，因此需要的物质的量也为0.1 mol，​摩尔质量为87 g/mol，计算得质量为8.7 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中测试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 Mn-55 I卷 一、单项选择题(每小题3分共60分，每小题只有一个正确选项)。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 2. 下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 4. 下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 5. 下列不能导电的物质是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固体 6. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 验证NaCl是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的pH 区分溶液与胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 10. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 11. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 12. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 13. 下列有关实验现象的说法错误的是         ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花不褪色，Cl2不具有漂白性 14. “84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. NaClO做氧化剂，HCl做还原剂 C. 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 D. 既是氧化反应的产物又是还原反应的产物 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. Na2O2与水反应： D. 氯气通入水中： 16. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 17. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 18. 下列离子不能与H+大量共存的是 A. B. Cl- C. Na+ D. 19. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中一定含有 B 向NaOH和酚酞的混合溶液中通入氯气，红色褪去 褪色原因一定是氯气溶于水产生了漂白性的物质 C 将碳酸氢钠晶体溶于水、水的温度降低 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 Ⅱ卷 二、非选择题。 21. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________(填序号，下同)，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_____________________。 22. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有_______(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该反应的化学方程式为______________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后得到的固体为______(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到_________。 23. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：________。 （2）写出B→E的化学方程式：________________。 （3）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。 （4）D与E可互相转化，请写出D→E的化学方程式：__________________。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是_____(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 24. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：______________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）氯气收集方法为_______(填A或B)。 A．向上排空气法　　B．向下排空气法 （5）欲制得标准状况下7.1gCl2，至少需要MnO2的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $