精品解析：2026年天津市河北区中考二模化学试题

2025-2026学年度九年级总复习质量检测(二) 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题,共30分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 液氮 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成； B、液氮是液态氮气，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成； C、铁属于金属单质，由铁原子构成； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 水属于氧化物 B. 氧化钙属于碱 C. 盐酸属于混合物 D. 塑料属于高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，水的化学式为，符合氧化物定义，分类正确。 B、碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，氧化钙化学式为，属于碱性氧化物，不属于碱，分类错误。 C、混合物由两种及以上物质组成，盐酸是氯化氢的水溶液，含和两种物质，属于混合物，分类正确。 D、塑料的相对分子质量可达数万至数十万，属于合成有机高分子材料，分类正确。 5. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，则酸性最强，故选A。 6. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氧气化学性质活泼——可作燃料 B. 金刚石硬度大——可制铅笔芯 C. 不锈钢抗腐蚀性好——可制炊具 D. 一氧化碳具有可燃性——可还原氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料，故选项对应关系不正确。 B、石墨质软，可制铅笔芯，金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作钻探机钻头等，故选项对应关系不正确。 C、不锈钢抗腐蚀性好，制作炊具不易生锈，故选项对应关系正确。 D、一氧化碳还原氧化铜利用的是其还原性，可燃性对应的用途是作气体燃料，故选项对应关系不正确。 8. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 光伏发电电解水制取氢气 B. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 C. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物 D. 使用化学或生物方法人工合成药物 【答案】C 【解析】 【详解】A、光伏发电可提供电能，水在通电条件下可以生成氢气，描述正确。 B、硫在氧气中点燃可生成二氧化硫，描述正确。 C、工业炼铁的原理是用CO将铁的氧化物还原为铁单质，是把铁元素从化合物转化为单质，描述错误。 D、描述正确。 9. 下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.红磷的着火点比白磷的低 D.烧杯 B 中溶液褪色证明分子在不断运动，同时B中发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将干冷烧杯罩在甲烷火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，不能验证甲烷燃烧生成二氧化碳，不能达到实验目的； B、探究催化剂对反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量一致，该实验中两份溶液浓度分别为10%和5%，变量不唯一，不能达到实验目的； C、该实验中铜片上的白磷、红磷温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明白磷着火点比红磷更低，不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯 B 中溶液褪色，说明分子在不断运动，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯B中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应，能达到实验目的。 10. 将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是 A. R含碳、氢、氧三种元素 B. R的化学式可能为C2H4O2 C. R中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 反应过程中消耗氧气40g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+2g=14g小于22g，则R中含氧元素，氧元素的质量为：22g-14g=8g，正确； B、R中C、H、O三种元素的原子个数比为：，则R的最简式为，化学式不可能是，错误； C、R中碳元素与氢元素的质量比为：12g：2g=6:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应过程中消耗氧气的质量为：44g+18g-22g=40g，正确。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液的pH小于7显酸性，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 酸与碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.pH小于7显酸性，但酸雨的定义是pH小于5.6的雨水才叫酸雨，推理错误； B.能和酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如金属氧化物（如氧化铜）也能和酸反应生成盐和水，推理错误； C.置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成单质铜，反应物都是化合物，不属于置换反应，推理错误； D.正确。 12. 下列实践项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用浓硫酸干燥氧气 浓硫酸具有腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，与酒精易挥发无关，故选项对应关系不正确。 B、柠檬酸呈酸性，和小苏打（碳酸氢钠的俗称）反应可生成二氧化碳，因此可用于自制汽水，故选项对应关系正确。 C、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此可用于制作金属蚀刻画，故选项对应关系正确。 D、用浓硫酸干燥氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是具有腐蚀性，故选项对应关系不正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 B 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会消耗CO且不能除去CO2，故选项错误； B、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，操作是检验氢气纯度的标准方法，故选项正确； C、浓硫酸密度远大于水且溶于水会释放大量热，将水倒入浓硫酸会导致水浮在酸液表面受热沸腾，引发酸液飞溅的危险，正确稀释操作应为将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，故选项错误； D、加入过量氯化钡可通过反应，能除去硫酸，但会引入新杂质过量的氯化钡，故选项错误。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，部分反应物、生成物及反应条件未标出；已知物质甲是一种酸。下列选项符合图示关系的是 A. 物质乙可能是碱 B. 物质丙不能是碱 C. 物质乙、丁可以都是氧化物 D. 物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质 【答案】CD 【解析】 【详解】A、酸在初中化学常见的一步转化反应中，无法直接生成碱，故选项说法不正确。 B、若甲为盐酸（酸），乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙（碱），丁为水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与水可以互相转化，水能与二氧化碳反应生成碳酸，因此丙可能是碱，故选项说法不正确。 C、由选项B的分析可知，乙为二氧化碳，丁为水，均为氧化物，可以实现图示转化，故选项说法正确。 D、若甲为盐酸（酸），乙为二氧化碳（氧化物），丙为碳酸钠（盐），丁为氢氧化钠（碱），盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与碳酸钠可以互相转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质，可以实现图示转化，故选项说法正确。 15. 某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液的总质量为149.8g B. 固体粉末中金属镁的质量为2.4g C. 固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D. 固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。设镁的质量为x，氧化镁的质量为y，铁的质量为z。 则有，解得x=1.2g，y=2g，z=2.8g。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为150g+6g-0.2g=155.8g，故选项说法不正确。 B、由分析可知，固体粉末中金属镁的质量为1.2g，故选项说法不正确。 C、固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为1.2g:2.8g=3:7，故选项说法正确。 D、固体粉末中氧元素的质量为2g×=0.8g，则固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为(6g×40%):0.8g=3:1，故选项说法不正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题,共70分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C-l35.5 Fe-56 Zn-65 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾 ②干冰 ③铜 ④盐酸 ⑤熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）属于复合肥料的是______； （2）可用于除铁锈的是_____； （3）可用于人工增雨的是______； （4）可用于制导线的是_____； （5）可用来改良酸性土壤的是_____。 【答案】（1）① （2）④ （3）② （4）③ （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸可与氧化铁发生反应生成可溶性氯化铁，因此可用于除铁锈。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝为水滴，可实现人工增雨。 【小问4详解】 铜具有良好的导电性，可用于制导线。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性较弱，可用来改良酸性土壤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如下图所示。 ①金刚石和石墨都是_____元素组成的单质。 ②它们的原子______不同，因此物理性质存在着明显差异。 （2）下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 (填序号)。 A. B. C. D. （3）手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)制成的透明电极。铟、镓属于不同种元素是因为它们原子中的_____(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 碳##C ②. 排列方式 （2）C （3）质子数 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石、石墨都属于碳单质，仅由碳元素组成； ②略。 【小问2详解】 氧原子质子数为8，原子中质子数=核外电子数，因此核外共8个电子，排布为第一层2个、第二层6个，故选C。 【小问3详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应物是甲烷和氧气，反应条件为点燃，生成物是二氧化碳和水，化学方程式。 18. 水是人类重要的资源。 （1）明矾可以使水中悬浮的杂质较快______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。 （2）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 （3）实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是______。 ②蒸发时将所得澄清的______倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部______，造成液滴飞溅。 【答案】（1）沉降 （2）吸附或良好的吸附 （3） ①. 引流 ②. 滤液 ③. 温度过高 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的小颗粒杂质，使杂质聚集为大颗粒快速沉降； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此常用于净水器； 【小问3详解】 ①略； ②略。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）碳酸钙高温条件下分解______； （3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 ③取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A.原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B.恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙 C.恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】（1）A （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 乙＞甲＞丙 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意。 C、氯化钠溶于水溶液温度不变，故选项不符合题意。 【小问2详解】 ①由图可知，在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，时丙的溶解度小于甲的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 ③A、由图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，则该温度下三种物质等质量的饱和溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故选项说法不正确。 B、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，析出晶体的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。 C、原溶液为饱和溶液，因此蒸发水后恢复至时，依然是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。 D、继续降温至，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，则甲、乙均为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，则丙不一定为饱和溶液，故选项说法不正确。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______(填化学式)发生反应的结果。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。 （5）某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，该铁粉中一定含有的杂质是______(填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______(填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是______(填化学式)。 【答案】（1）B （2）H2O （3） （4） （5） ①. Zn ②. Cu、Fe ③. FeSO4、ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 A、铂金饰品利用金属光泽和化学稳定性，错误； B、铁锅利用铁的导热性加热食物，正确； C、铜导线利用导电性，错误。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水蒸气同时接触发生的复杂化学变化，水的化学式为。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 ①，，。5.6g铁理论可生成0.2g氢气，生成氢气偏少，说明混入了等质量金属生成氢气比铁少的锌（Zn）。 金属活动性顺序为，加入硫酸铜后活泼金属优先反应，滤渣加稀硫酸有气泡说明含氢前金属：一定被置换出来，且一定未完全反应（若完全反应，则更活泼的已完全反应，无氢前金属剩余），故滤渣一定含。最活泼优先反应，因此滤液一定含，有氢前金属剩余，则滤液中一定没有硫酸铜。无法根据已有信息确定Zn、Fe是否发生反应，则滤液中可能含有FeSO4、ZnSO4。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为_____。 （2）根据下图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。 ①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；观察到瓶子变瘪。分析原因是______。 ②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸________ 水不能使石蕊变红 B 将干燥的紫色石蕊试纸放入二氧化碳中 试纸不变色 二氧化碳不能使石蕊变红 C 将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸变红 ________使石蕊变红 【答案】（1） ①. 试管 ②. AC或AE ③. ④. BC ⑤. （2） ①. 二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小 ②. 不变色 ③. 碳酸 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①瓶子变瘪，是因为二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。 ②A实验，将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上，水呈中性，不能使石蕊变色，则观察到试纸不变色。 ③C实验，将瓶中液体（即二氧化碳与水反应生成的碳酸溶液）滴在干燥的紫色石蕊试纸上，观察到试纸变红，说明碳酸使石蕊变红。 23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g，利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如下图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______(填化学式)。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。 a.铜 b.铁 c.氧化铜 ④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。 （2）侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：(部分反应物、产物略去) ①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含 NaCl、NH3混合饱和溶液中通入会生成NaHCO3和NH4Cl。写出该反应的化学方程式______。 ②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. ③. ④. b ⑤. 3.2% （2） ①. ②. 5.3 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将盐酸滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； ②由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH； ③由图可知，C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生气泡的是铁； ④B点时，溶液的pH等于7，说明40g盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应 设50g氢氧化钠溶液的溶质质量为 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为3.2%； 【小问2详解】 ①NaCl、NH3和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：； ②100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：； 设原混合物中Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为 解得。 24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （3）某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为二氧化硅(SiO₂)与碳在高温条件下生成硅(Si)和一氧化碳写出该反应的化学方程式______。 （4）工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为______kg。 【答案】（1）不可再生 （2）调大 （3） （4）50 【解析】 【小问1详解】 化石燃料由远古生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则此时燃料燃烧不充分，故需要调大灶具的进风口，加快空气的流通，使燃烧更充分； 【小问3详解】 二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 设用150kg碳最多制备氢气的质量为 答：最多制备氢气的质量为50kg。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为______价； （2）次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)； （3）149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。 【答案】（1）+1 （2）46:71 （3）46 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则：NaClO中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，可得(+1) + x + (-2) = 0，解得x=+1。 【小问2详解】 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，Na相对原子质量23，Cl相对原子质量35.5，二者原子个数都是1，所以质量比=23:35.5 = 46:71。 【小问3详解】 化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，149g次氯酸钠中钠元素的质量为：。 26. 现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液；B.8%KOH溶液；C.8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______(填序号)； （2）反应所得白色沉淀的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）A （2）解：参加反应的NaOH的质量为； 设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。 答：所得白色沉淀的质量为2.9g。 （3）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。 【解析】 【小问1详解】 除去中的，得到溶液，只需用氢氧根离子除去镁离子即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，则选择的除杂试剂为NaOH溶液。 【小问2详解】 计算过程见答案。 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级总复习质量检测(二) 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题,共30分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 液氮 C. 铁 D. 氯化钠 4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 水属于氧化物 B. 氧化钙属于碱 C. 盐酸属于混合物 D. 塑料属于高分子材料 5. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 6. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 7. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氧气化学性质活泼——可作燃料 B. 金刚石硬度大——可制铅笔芯 C. 不锈钢抗腐蚀性好——可制炊具 D. 一氧化碳具有可燃性——可还原氧化铜 8. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 光伏发电电解水制取氢气 B. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 C. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物 D. 使用化学或生物方法人工合成药物 9. 下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.红磷的着火点比白磷的低 D.烧杯 B 中溶液褪色证明分子在不断运动，同时B中发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 10. 将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是 A. R含碳、氢、氧三种元素 B. R的化学式可能为C2H4O2 C. R中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 反应过程中消耗氧气40g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液的pH小于7显酸性，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 酸与碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 下列实践项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用浓硫酸干燥氧气 浓硫酸具有腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 B 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，部分反应物、生成物及反应条件未标出；已知物质甲是一种酸。下列选项符合图示关系的是 A. 物质乙可能是碱 B. 物质丙不能是碱 C. 物质乙、丁可以都是氧化物 D. 物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质 15. 某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液的总质量为149.8g B. 固体粉末中金属镁的质量为2.4g C. 固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D. 固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题,共70分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C-l35.5 Fe-56 Zn-65 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾 ②干冰 ③铜 ④盐酸 ⑤熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）属于复合肥料的是______； （2）可用于除铁锈的是_____； （3）可用于人工增雨的是______； （4）可用于制导线的是_____； （5）可用来改良酸性土壤的是_____。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如下图所示。 ①金刚石和石墨都是_____元素组成的单质。 ②它们的原子______不同，因此物理性质存在着明显差异。 （2）下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 (填序号)。 A. B. C. D. （3）手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)制成的透明电极。铟、镓属于不同种元素是因为它们原子中的_____(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式_____。 18. 水是人类重要的资源。 （1）明矾可以使水中悬浮的杂质较快______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。 （2）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 （3）实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是______。 ②蒸发时将所得澄清的______倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部______，造成液滴飞溅。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）碳酸钙高温条件下分解______； （3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 ③取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A.原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B.恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙 C.恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______(填化学式)发生反应的结果。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。 （5）某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，该铁粉中一定含有的杂质是______(填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______(填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是______(填化学式)。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用_____装置(填序号)，其反应的化学方程式为_____。 （2）根据下图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。 ①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；观察到瓶子变瘪。分析原因是______。 ②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸________ 水不能使石蕊变红 B 将干燥的紫色石蕊试纸放入二氧化碳中 试纸不变色 二氧化碳不能使石蕊变红 C 将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸变红 ________使石蕊变红 23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g，利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如下图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______(填化学式)。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。 a.铜 b.铁 c.氧化铜 ④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。 （2）侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：(部分反应物、产物略去) ①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含 NaCl、NH3混合饱和溶液中通入会生成NaHCO3和NH4Cl。写出该反应的化学方程式______。 ②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2CO3的质量为_____g。 24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 （3）某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为二氧化硅(SiO₂)与碳在高温条件下生成硅(Si)和一氧化碳写出该反应的化学方程式______。 （4）工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为______kg。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为______价； （2）次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)； （3）149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。 26. 现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液；B.8%KOH溶液；C.8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______(填序号)； （2）反应所得白色沉淀的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $