2026届高考化学考向核心卷·福建专版

2026届高考考向核心卷

化学（福建专版）

分值：100分 时间：75分钟

注意事项

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子跃迁吸收能量

B.5G通信系统中应用的氨化镓（GaN）材料属于合金材料

C.环氧丙烷与在催化剂作用下生成的聚碳酸酯可降解

D.氟化钠具有强氧化性，添入牙膏中能起到预防龋齿的作用

2.有机化合物X转化为Y的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.化合物X、Y分子中杂化的碳原子数相等

B.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y

C.化合物Y存在顺反异构体

D.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子

3.一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是(   )

A.第一电离能：Z>X>Y

B.简单阴离子的半径：W>X>Z

C.简单氢化物水溶液的pH：X>W

D.该阴离子中W和X的价层电子对数不同

4.氧化钪（）广泛应用于航天、激光等科学领域工业上利用固体废料“赤泥”（含等）回收的工艺流程如图（已知：难溶于盐酸）。下列说法错误的是(   )

A.为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施

B.“氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高的氧化速率

C.滤渣Ⅱ的主要成分为

D.草酸钪晶体在空气中加热时发生反应：

5.查阅资料知的反应历程分两步进行：

Ⅰ.   

II.   

温度为和时反应的化学平衡常数分别为和。

下列说法错误的是(   )

A.反应的平衡常数表达式

B.若，则

C.决定速率的是反应Ⅱ，反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能

D.其他条件不变时，不会出现升高温度反应速率减小的情况

6.“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下：

下列说法不正确的是(   )

A.步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管

B.步骤①，将水溶液改成乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定

C.步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低

D.步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确

7.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是(   )

A.①中产生白色沉淀的原因是

B.①中存在平衡：

C.②中无明显变化是因为溶液中的过低

D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

8.一种含能有机配体的合成方法如下。

Ⅱ中所有原子共平面，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.1.0 mol有机物Ⅰ的σ键电子数为

B.1.0 mol有机物Ⅱ的孤电子对数为

C.每生成1.0 mol有机物Ⅱ转移电子数为

D.1.0 mol有机物Ⅱ的杂化N原子数为

9.回收利用工业废气中的和，实验原理如图（双极膜中间层的水电离成和，并分别向两极迁移）。下列说法错误的是(   )

A.该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜

B.m极为电源的负极

C.装置a中反应的离子方程式为

D.装置b中的总反应为

10.常温下，在含有的溶液中，pM（M为含磷元素的微粒）随pH的变化关系如图所示。已知，下列有关说法中正确的是(   )

A.曲线①代表

B.a点溶液中

C.平衡常数的数量级为

D.c点对应的溶液中

二、非选择题：本大题共4小题，共60分。

11.（15分）利用绿矾（）为原料制备高纯补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的工艺流程如下：

已知：ⅰ.乙二胺四乙酸（）微溶于冷水，易溶于热水；25 ℃时，，，，；结构如图甲。

ⅱ.25 ℃时，，；结构如图乙。

回答下列问题：

（1）“沉铁”生成的离子方程式为____________________________________。

（2）“氧化”生成的化学方程式为___________________________________________。

（3）“沉铁”和“氧化”也可用与一步反应完成。

已知：ⅰ.水解过程先生成碱式盐，再聚合生成多核阳离子，如，结构如图。

ⅱ.颗粒大，易沉降。

①键长：1________2（填“>”“<”或“=”）。

②结合的结构分析，绿矾两步反应制备的优点有____________________________________。

（4）①“合成”反应的平衡常数________________；此时溶液中未参与配位的含Y主要微粒为____________。

②相较于，中键极性会________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③将固体加入水中，保持NaOH用量不变，NaFeY产率随的变化关系如图。时，产率减小的原因为____________________________________________________________________________________________________________。

（5）操作X为________。（填字母）

a.热水洗涤 b.冷水洗涤 c.硫酸洗涤

（6）利用“滤液1”三室电解后的阴极产物溶液吸收“气体1”“气体2”，吸收液可在流程中循环使用，利用该吸收液的操作单元为________。

12.（15分）利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。

（1）控制溶液80 ℃的操作是________。（填标号）

A.油浴 B.沙浴 C.水浴 D.空气浴

（2）生成的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）蒸发浓缩至________，停止加热，冷却结晶。

（4）为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。

ⅰ.准确称取m g产品，用去离子水配制250 mL待测液。