精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市萧红中学校中考一模化学试题

萧红中学2025—2026学年度下学期 九学年化学学科阶梯作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 燃油汽车尾气中含有一氧化碳、烟尘等，会危害人体健康 D. 长期食用过多食盐不利于人体健康 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 点燃白烟 B. 浓盐酸和碳酸钠溶液混合 C. 比较黄铜片和铜片硬度 D. 拉瓦锡研究空气成分 4. 近年来全国安全生产月的主题都与“人人讲安全、个个会应急”有关。消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 房屋着火，消防员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 D. 扑灭森林大火的有效办法之一是把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 过滤液体 D. 用滴管取液体 6. 下列物质的用途正确的是 A. 一氧化碳用于炼钢 B. 锡丝做灯泡灯丝 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 石灰石改良酸性土壤 7. 下列说法正确的是 A. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 B. 干冰可用于人工增雨 C. 自然资源在开发和利用过程中一定不涉及化学变化 D. 氧气是空气中含量最多的气体 8. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B. 氦元素的原子序数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 g D. 液态氦可用于制造低温环境 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A 验证铁和银的活动性 置换反应 B 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应 C 用稀盐酸区分淀粉和苏打 复分解反应 D 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子 D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列做法或叙述正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B. 催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3 D. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别羊毛线和涤纶线 触摸 D 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 B. ②表示向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量 C. ③表示分别向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入过量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神舟二十一号乘组与神舟二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3 b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________ 材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 ___________。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的“白线”。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、 易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）“任意球喷雾器”做的“白线”标记消失的原因是___________。 （2）已知丁烷的化学式为C4H10，丁烷属于①___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。丁烷中质量分数最小的元素是②___________(填元素符号)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B. 任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C. 任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D. 丁烷易燃，使用喷雾器时应注意远离火源 （4）现有11.6 g丁烷(化学式为C4H10)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为68%，参加反应的氧气质量为___________g。 16. 溶解度可表示物质溶解性的大小。 Ⅰ、有关固体物质(均不含结晶水)的溶解度。 某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 请回答： （1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___________乙(填“<”“>”或“=”)； （2）m的取值范围为___________； （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 分别恒温蒸发等质量的水后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：乙>甲 C. 分别恒温蒸发等质量的水后，再分别降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙 D. 分别恒温蒸发等质量的水后，再分别降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 Ⅱ、气体的溶解度也有一定的变化规律。 （4）打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越___________； （5）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 a．高于40℃ b．低于40℃ c．等于40℃ 17. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和气体乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)； （2）丙中氧元素与氢元素的质量比为___________； （3）甲乙丙丁的1个分子中，质子数相同的是___________； （4）在催化剂的作用下，16 g甲和50 g乙完全反应可生成___________g丙和18 g丁； （5）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其___________。 a．质子数 b．核外电子数 c．中子数 d．相对原子质量 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、制取氧气： （1）E中仪器a的名称是___________； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为①___________；要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是②___________，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有③___________的性质； （3）为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是___________(选填字母)。 a．加热试管 b．当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 c．把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内 d．当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶 e．当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）在检验二氧化碳时，锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压___________(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压； （5）证明二氧化碳性质的实验。 装置 操作 现象 可以证明的CO2性质 V形管乙右端放一根燃着的木条 ①___________ CO2不能燃烧也不能支持燃烧 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液 V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红 ②___________ 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 炉具清洁剂的主要成分之一 通常为无色气体，光合作用的原料之一 通常无色，气体 ？ 含三种元素，有吸水性 赤铁矿的主要成分 物质类别 碱 氧化物 ？ 盐 酸 氧化物 反应与转化 （1）C属于化合物中的_____(填物质类别)； （2）D的化学式为_______； （3）的有气体生成的反应的化学方程式为______； （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个； （5）某高炉用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分的质量分数为80%，杂质不含铁。由于操作条件限制，炼铁过程中铁的总损失率为10%(即提取的铁中有10%进入炉渣)。现需要生产含铁90%的生铁700 t，至少需要消耗这种赤铁矿的质量为______。 20. 现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物的组成，操作如下。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________； （2）氯化钠的相对分子质量为___________； （3）固体混合物的质量为___________； （4）用稀释溶质质量分数为22.2%的氯化钙溶液的方法，配制该实验所用氯化钙溶液，需要加水的质量为___________； （5）将得到的300 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液(密度约为)装入试剂瓶，试剂瓶标签上需要包含___________(填字母)。 A. 溶液质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶液名称 D. 溶液密度 21. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题： (提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。) 【查阅资料】 （1）在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。 【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。 【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？ （2）实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。 （3）观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。 【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？ （4）实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。 （5）实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。 【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。 【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？ 实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。 （6）小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。 （7）小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀， ___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。 【分析与结论】 （8）同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萧红中学2025—2026学年度下学期 九学年化学学科阶梯作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于化学变化，油彩氧化过程中有新物质生成，该叙述正确，不符合题意。 B、石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，属于纯净物，不是混合物，所以 “构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物” 叙述错误，符合题意。 C、新能源汽车使用锂离子电池，充电时，外部电源输入直流电，通过精密的化学反应实现能量的存储，将电能转化为化学能储存起来，该叙述正确，不符合题意。 D、机器人采用铝合金骨架，是因为铝合金具有密度小、强度高的特点，在保证结构强度的同时可实现轻量化，还具有良好的导热性、耐腐蚀性等，能满足机器人多种功能需求，该叙述正确，不符合题意。 故选B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 C. 燃油汽车尾气中含有一氧化碳、烟尘等，会危害人体健康 D. 长期食用过多食盐不利于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、烟草燃烧会产生尼古丁、一氧化碳等多种有毒物质，吸烟确实会损害呼吸系统、循环系统等，危害人体健康，正确。 B、谷物中富含B族维生素，肉类（如瘦肉、动物肝脏）含有维生素A、B族维生素等，二者都可以为人体提供维生素，错误。 C、燃油不完全燃烧会生成一氧化碳，尾气中还含有未充分燃烧的烟尘等污染物，吸入后会危害人体健康，正确。 D、长期食用过多食盐会加重肾脏代谢负担，还易诱发高血压等疾病，不利于人体健康，正确。 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 点燃白烟 B. 浓盐酸和碳酸钠溶液混合 C. 比较黄铜片和铜片硬度 D. 拉瓦锡研究空气成分 【答案】C 【解析】 【详解】A、白烟是石蜡固体小颗粒，点燃后石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 B、浓盐酸和碳酸钠混合会发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 C、通过相互刻画比较黄铜片和铜片的硬度，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化。 D、拉瓦锡研究空气成分时，汞和氧气加热反应生成氧化汞，后续氧化汞受热分解也生成新物质，属于化学变化。 4. 近年来全国安全生产月的主题都与“人人讲安全、个个会应急”有关。消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 房屋着火，消防员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 D. 扑灭森林大火的有效办法之一是把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水灭火的原理是水汽化吸热，将可燃物温度降低至其着火点以下，着火点是物质固有属性，无法被降低，错误。 B、二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会腐蚀、损坏图书、档案，适合扑救这类物品失火，正确。 C、油库、面粉加工厂、纺织厂的空气中混有大量可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火，正确。 D、砍掉大火蔓延路线前的树木，属于通过清除可燃物形成隔离带，阻断火势蔓延，是有效的森林灭火方法，正确。 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 过滤液体 D. 用滴管取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的大量热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确； B、蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，操作错误； C、过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误； D、用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，防止空气进入污染试剂；且试剂瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。 6. 下列物质的用途正确的是 A. 一氧化碳用于炼钢 B. 锡丝做灯泡灯丝 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 石灰石改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、炼钢的原理是用氧气氧化除去生铁中过量的碳等杂质，一氧化碳具有还原性，是炼铁的原料，不用于炼钢，错误； B、灯泡灯丝需要熔点高的金属，锡的熔点很低，通电发热后易熔化，灯丝一般用熔点极高的钨丝制作，错误； C、合成橡胶具备高弹性、耐磨、抗老化的特点，符合轮胎的使用需求，可用于制作轮胎，正确； D、改良酸性土壤使用的是熟石灰（氢氧化钙），石灰石主要成分为碳酸钙，但因其难溶于水，反应速率慢，效果不如熟石灰，错误。 7. 下列说法正确的是 A. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 B. 干冰可用于人工增雨 C. 自然资源在开发和利用过程中一定不涉及化学变化 D. 氧气是空气中含量最多的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、橡胶存在天然橡胶，纤维存在天然纤维，二者并非只能人工合成，错误。 B、干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为小液滴，可用于人工增雨，正确。 C、自然资源开发利用过程中常涉及化学变化，例如煤炭的燃烧、铁矿石冶炼生铁等都属于化学变化，错误。 D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，含量最多的气体是氮气，错误。 8. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B. 氦元素的原子序数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 g D. 液态氦可用于制造低温环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，图1显示氦-3核外有2个电子，因此质子数为2；“氦-3”的“3”代表质量数（质子数+中子数），因此中子数为；从图1原子核结构也能看到2个带正电的质子和1个中子，该说法正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字就是原子序数，图2中氦的原子序数为2，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略不写），而非“克（g）”，该说法错误。 D、液态氦的沸点极低，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度急剧下降，因此可用于制造低温环境（如超导研究），该说法正确。 故选：C。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A 验证铁和银的活动性 置换反应 B 葡萄糖在人体内缓慢氧化 氧化反应 C 用稀盐酸区分淀粉和苏打 复分解反应 D 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属和盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，为难溶性盐，该反应不能发生，无法验证铁和银的活动性，错误。 B、氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，反应类型判断错误。 C、化学方程式未配平，正确的方程式为，错误。 D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式配平、反应条件均正确；反应符合“多变一”特征，属于化合反应，正确。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子 D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，和化学性质不同的本质原因是分子构成不同，“1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子”是二者分子构成差异的具体表述，解释正确。 B、水蒸发为水蒸气属于物理变化，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，因此所占体积变大，解释正确。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电离子（和），不带电的自由移动粒子（如水分子）不能导电，选项仅表述为“自由移动的粒子”，概念错误，解释错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳分子有可燃性，因此一氧化碳可以做燃料，解释正确。 11. 下列做法或叙述正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B. 催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3 D. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪被称为“中国稀土之父”，他带领团队研发的稀土分离技术确实打破了发达国家在稀土市场的垄断，叙述正确。 B、催化剂是改变化学反应速率（既可以加快也可以减慢），且不能提高生成物产量，产量由反应物的量决定，描述错误。 C、广泛pH试纸的测量精度只能到整数，无法得到2.3这类小数结果，描述错误。 D、氢氧化钠浓溶液有强腐蚀性，直接涂抹会损伤皮肤，蜜蜂叮咬后应涂抹肥皂水等弱碱性物质缓解症状，做法错误。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别羊毛线和涤纶线 触摸 D 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，仅能证明甲烷含氢元素；要证明含碳元素，需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验产物中的二氧化碳。错误； B、分离要求保留混合物中的所有组分，加入稀硫酸后铁会和硫酸发生反应生成硫酸亚铁，无法得到铁粉，错误。 C、羊毛线和涤纶线触感相近，触摸无法鉴别。正确方法是灼烧闻气味：羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味。错误。 D、除杂要求不引入新杂质、不减少目标物质。过量的仅和杂质盐酸发生反应生成氯化镁和水，多余的难溶于水，过滤即可除去，最终得到纯净的氯化镁溶液，正确。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 B. ②表示向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量 C. ③表示分别向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入过量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡反应的本质为，恰好完全反应时溶质质量为0，溶质质量分数应降至0，继续滴加过量氢氧化钡溶液，溶质质量分数才会升高，与图像不符； B、镁、锌、银三种金属活动性顺序为镁大于锌大于银，锌仅能和硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的Zn参与反应会析出216份质量的Ag，溶液质量减小；硝酸银完全反应后，加入过量锌粉不再发生反应，溶液质量保持不变，图像后续上升与实际不符； C、等质量的镁、锌和过量稀硫酸反应，金属完全反应：镁的相对原子质量更小，最终生成硫酸镁的质量远大于锌生成的硫酸锌的质量，图像中最终二者生成盐的质量相等，与实际不符； D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，： ，反应过程中氢元素全部留在液体中，液体总质量因氧气逸出减小，氢元素质量不变，因此氢元素的质量分数逐渐升高；完全反应后液体为水，氢元素质量分数保持恒定，与图像一致。 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神舟二十一号乘组与神舟二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3 b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________ 材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 ___________。 【答案】（1）c （2） ①. a ②. b （3） ①. ②. 由+7变为0 【解析】 【小问1详解】 肉类富含蛋白质，蛋白质在消化道内与水反应的最终产物为氨基酸； 【小问2详解】 ①氮肥指以氮为主要营养元素的化肥，a中只含氮元素属于氮肥，b属于磷肥，c含氮、钾两种营养元素属于复合肥； ②塑料属于三大有机合成材料之一； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，对比生成物已知的原子，可知X为Cl2； 反应物中，铵根为+1价，高氯酸根为-1价，计算得Cl为+7价，生成物中Cl以单质形式存在，化合价为0，因此变化为+7价变为0价。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的“白线”。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、 易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）“任意球喷雾器”做的“白线”标记消失的原因是___________。 （2）已知丁烷的化学式为C4H10，丁烷属于①___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。丁烷中质量分数最小的元素是②___________(填元素符号)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B. 任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C. 任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D. 丁烷易燃，使用喷雾器时应注意远离火源 （4）现有11.6 g丁烷(化学式为C4H10)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为68%，参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）丁烷快速挥发，泡沫消失 （2） ①. 有机化合物 ②. H （3）CD （4）36.4 【解析】 【小问1详解】 可直接从原文提取信息，文中明确说明丁烷快速挥发后泡沫消失，白线标记也随之消失。 【小问2详解】 ①丁烷是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机化合物； ②丁烷中碳、氢元素质量比为，氢元素质量占比更小，因此质量分数最小的元素是H。 【小问3详解】 A：丁烷挥发是分子间间隔变大，分子本身体积不变，错误； B：原文说明喷雾消失后只会留下水和表面活性剂，不会干扰比赛，错误； C：使用喷雾后任意球罚球平均时间从48秒降至20秒，加快了比赛进程，正确； D：丁烷属于易燃物，使用时需远离火源，正确。 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，丁烷中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，11.6g丁烷中氢元素质量为，则生成水的质量为； 丁烷中碳元素质量等于生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量总和，11.6g丁烷中碳元素质量为，室温下该混合气体中碳元素质量分数为，因此混合气体总质量为； 根据质量守恒，参加反应的氧气质量=生成水的质量+混合气体总质量-丁烷质量=。 16. 溶解度可表示物质溶解性的大小。 Ⅰ、有关固体物质(均不含结晶水)的溶解度。 某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 请回答： （1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___________乙(填“<”“>”或“=”)； （2）m的取值范围为___________； （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 分别恒温蒸发等质量的水后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：乙>甲 C. 分别恒温蒸发等质量的水后，再分别降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙 D. 分别恒温蒸发等质量的水后，再分别降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 Ⅱ、气体的溶解度也有一定的变化规律。 （4）打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越___________； （5）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 a．高于40℃ b．低于40℃ c．等于40℃ 【答案】（1）> （2） （3）BCD （4）小 （5）a 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，10℃时甲溶解度曲线较高，所以溶解度甲＞乙。 【小问2详解】 40℃甲的溶解度为32g，要有未溶解的甲，则100g水中加入固体的质量大于32g，30g+mg＞32g，m＞2。40℃乙的溶解度为70g，要使烧杯中没有乙固体剩余，则100g水中加入固体质量小于等于70g，30g+mg≤70g，m≤40。所以2<m≤40。 【小问3详解】 A、40℃溶解度乙>甲，等质量甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量甲>乙，蒸发等质量溶剂水，剩余溶剂质量依然甲>乙，错误； B、该温度相同质量的水可以溶解乙的质量较多。所以恒温蒸发等质量的水后，乙饱和溶液析出的晶体较多。正确； C、蒸发等质量水后溶剂质量甲>乙，降温到20℃甲、乙溶解度均下降，降温后仍为饱和溶液，且20℃时溶解度相等。溶剂越多可溶解的溶质越多，所以溶液质量甲＞乙。正确； D、降温后为20℃饱和溶液且溶解度相等，所以此时溶液的溶质质量分数甲=乙，正确。 【小问4详解】 打开可乐瓶，气压变小，有大量气泡说明二氧化碳的溶解度变小。所以压强越小，二氧化碳的溶解度越小。 【小问5详解】 气体溶解度随温度的升高而降低。相同压强溶解度t1＞t2，则温度t1＜t2，t2高于40℃。故选a。 17. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和气体乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)； （2）丙中氧元素与氢元素的质量比为___________； （3）甲乙丙丁的1个分子中，质子数相同的是___________； （4）在催化剂的作用下，16 g甲和50 g乙完全反应可生成___________g丙和18 g丁； （5）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其___________。 a．质子数 b．核外电子数 c．中子数 d．相对原子质量 【答案】（1）甲烷分子 （2）4∶1 （3）1个甲分子和1个丁分子 （4）48 （5）b 【解析】 【小问1详解】 甲代表的物质为甲烷，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成。 【小问2详解】 丙为甲醇，化学式为，氧元素和氢元素的质量比为。 【小问3详解】 1个甲烷分子质子数为，1个水分子质子数为，二者质子数相等；1个氧气分子质子数为16，1个甲醇分子质子数为18，均不与其他分子质子数相等。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，生成丙的质量为。 【小问5详解】 化学反应中原子的质子数、中子数不变，相对原子质量质子数+中子数，因此相对原子质量也不变；有些化学反应中原子会得失电子，核外电子数可能发生变化。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、制取氧气： （1）E中仪器a的名称是___________； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为①___________；要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是②___________，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有③___________的性质； （3）为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是___________(选填字母)。 a．加热试管 b．当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 c．把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内 d．当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶 e．当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）在检验二氧化碳时，锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压___________(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压； （5）证明二氧化碳性质的实验。 装置 操作 现象 可以证明的CO2性质 V形管乙右端放一根燃着的木条 ①___________ CO2不能燃烧也不能支持燃烧 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液 V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红 ②___________ 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. E ③. 不易溶于水，且不能与水反应 （3）cade （4）大于 （5） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 二氧化碳的密度比空气的密度大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为；由于氧气不易溶于水且不与水反应，所以可选排水法，排水法收集的气体较为纯净； 【小问3详解】 制取氧气时，药品装入后试管固定到铁架台上，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，点燃酒精灯加热，气泡连续均匀冒出时开始收集，当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 由于二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不能支持燃烧，所以会观察到燃着的木条熄灭； 根据观察到乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，说明二氧化碳的密度比空气的密度大（由于缺少对比实验，不能说明二氧化碳与水发生了反应）。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 炉具清洁剂的主要成分之一 通常为无色气体，光合作用的原料之一 通常无色，气体 ？ 含三种元素，有吸水性 赤铁矿的主要成分 物质类别 碱 氧化物 ？ 盐 酸 氧化物 反应与转化 （1）C属于化合物中的_____(填物质类别)； （2）D的化学式为_______； （3）的有气体生成的反应的化学方程式为______； （4）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个； （5）某高炉用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分的质量分数为80%，杂质不含铁。由于操作条件限制，炼铁过程中铁的总损失率为10%(即提取的铁中有10%进入炉渣)。现需要生产含铁90%的生铁700 t，至少需要消耗这种赤铁矿的质量为______。 【答案】（1）氧化物 （2） （3）（合理即可） （4）3 （5） 1250t##1250吨 【解析】 【分析】A为炉具清洁剂的主要成分之一，且为碱类化合物，A为NaOH； B为无色气体，且是光合作用的原料之一，B为CO2； C为无色气体，反应后能生成CO2，能与Fe2O3反应，C为CO，在高温 的条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2； D为盐，可由H2SO4转化而来，所以D为硫酸盐，D能和NaOH互相转化，D为Na2SO4，NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和NaOH； E含有三种元素的酸，且有吸水性，E为H2SO4； F为赤铁矿的主要成分，F为Fe2O3。 【小问1详解】 C为CO，是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，因此，C属于氧化物。 【小问2详解】 D的化学式为Na2SO4。 【小问3详解】 H2SO4（E）与Na2CO3（或NaHCO3等）反应可生成Na2SO4（D）和CO2气体，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有：CO2和C在高温的条件下转化为CO；H2SO4和碳酸盐（如CaCO3）可以反应生成CO2；Fe2O3和CO在高温的条件下反应能生成CO2，因此，涉及的转化关系还有3个。 【小问5详解】 解：所炼生铁中含有铁的质量为： 所需矿石中含有铁元素的质量为： 则矿石中含有氧化铁的质量为： 因此矿石的质量为： 答：至少需要这种赤铁矿的质量为1250t。 20. 现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物的组成，操作如下。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________； （2）氯化钠的相对分子质量为___________； （3）固体混合物的质量为___________； （4）用稀释溶质质量分数为22.2%的氯化钙溶液的方法，配制该实验所用氯化钙溶液，需要加水的质量为___________； （5）将得到的300 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液(密度约为)装入试剂瓶，试剂瓶标签上需要包含___________(填字母)。 A. 溶液质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶液名称 D. 溶液密度 【答案】（1） （2）58.5 （3）34 g （4）126 g （5）BC 【解析】 【小问1详解】 混合物中只有碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问2详解】 氯化钠（NaCl）的相对分子质量 = 23+35.5=58.5。 【小问3详解】 设原混合物中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y：  最终溶液中氯化钠总质量：，原混合物中氯化钠质量为， 因此原混合物总质量：。 【小问4详解】 设参加反应的氯化钙质量为z 计算得参加反应的氯化钙质量为，需要的浓氯化钙溶液质量为。 根据质量守恒：原混合物质量水的质量+氯化钙溶液质量=沉淀质量+滤液质量，得实验所用氯化钙溶液总质量。 因此需要加水的质量：。 【小问5详解】 试剂瓶的标签，只需要标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液质量和密度，因此选BC。 21. 某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题： (提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。) 【查阅资料】 （1）在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。 【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。 【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？ （2）实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。 （3）观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。 【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。 【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？ （4）实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。 （5）实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。 【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。 【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？ 实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。 （6）小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。 （7）小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀， ___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。 【分析与结论】 （8）同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） （2）B （3）溶液中产生气泡 （4）足量氯化钡溶液 （5）② （6）、 （7）溶液pH=7 （8）50% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： 。 【小问2详解】 要检验NaOH是否变质，核心是检验是否有生成的Na2CO3。 试管A过量稀盐酸与碳酸钠反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡，可检验； 试管B无色酚酞，NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，不能检验； 试管C澄清石灰水，澄清石灰水与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na₂CO₃+Ca (OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，有白色沉淀，可检验； 试管D硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，Na2CO3 + Ba (NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3，有白色沉淀，可检验。 【小问3详解】 试管A溶液中含Na2CO3时，加入过量稀盐酸，盐酸先中和NaOH，再与 Na2CO3反应生成CO2气体，因此现象为有气泡产生。 【小问4详解】 氢氧化钠部分变质，说明溶液中同时含有Na2CO3和NaOH。要检验 NaOH的存在，需先除去Na2CO3的干扰，避免其碱性影响 NaOH 的检验，因此需先加入足量中性BaCl2溶液，除去，再检验OH⁻。取实验活动1中的试管B向其中滴加足量氯化钡溶液，静置，红色不褪去，证明氢氧化钠部分变质。 【小问5详解】 试管A中是变质含NaOH和Na2CO3，滴加过量稀盐酸时，反应分两步： 先发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；再发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na⁺数目，反应前后不变。OH⁻数目与 H⁺反应，在第一步反应中逐渐减少，至NaOH 完全反应后消失。数目与H⁺反应生成CO2和H2O，因此数目从OH⁻反应完后开始就逐渐减少，至 Na2CO3完全反应后为 0。因此表示“”数目变化的是②，“Na+”数目变化的是①，“OH-”数目变化的是③。 【小问6详解】 甲是稀盐酸和氢氧化钡充分反应后的溶液，一定含有氯化钡，将甲平分试管A中，一定量溶液M平均分成两份，则C中含有碳酸钠和氢氧化钠，试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，产生白色沉淀，且溶液pH为7，显中性，试管C中溶液显碱性，则试管A中溶液显酸性，A中一定含有盐酸，则试管甲中含有盐酸和氯化钡，化学式是BaCl2、HCl。同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象，说明试管A和C溶液混合，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中不含Ba2+，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性。倾倒过程中试管C中，反应过程中碳酸钠过量，滴入盐酸被氢氧化钠反应完全，碳酸钠和氯化钡产生沉淀，后续盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体。 【小问7详解】 将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，反应刚开始，氢氧化钠优先和盐酸反应，然后碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，此时有气泡生成，最后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，四种物质恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，氯化钠显中性，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，pH=7。 【小问8详解】 B试管中氯化钡、盐酸与D试管中氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，pH=7。用 B试管进行计算，盐酸（40g）质量分半（20g），根据上述分析，盐酸和氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠反应。依据质量守恒定律可知：盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水：，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠:，则有：。 共生成气体0.44 g，设与稀盐酸反应消耗碳酸钠的质量为a，盐酸的质量为y； B中和未变质氢氧化钠反应的盐酸的质量=， 设未变质的氢氧化钠的质量为， 未变质前氢氧化钠的质量为1.6g， 成白色沉淀1.97 g，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为1.97g 设生成1.97g碳酸钡消耗碳酸钠的质量为 试管B中碳酸钠的质量为1.06g+1.06g=2.12g， 设生成2.12g碳酸钠需要消耗氢氧化钠的质量为 称量的氢氧化钠固体的变质程度=。 称量的氢氧化钠固体的变质程度为50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $