精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市木兰县建国中学九年级学业水平调研测试模拟化学试卷（一）

哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-0O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨的秋季风景如画，已成为广大游客“十一长假”首选的旅游胜地。下列说法正确的是 A. 防洪纪念塔周围围栏是钢制的，钢是纯净的铁 B. 哈尔滨地铁的轨道材料是锰钢，主要利用其韧性好、硬度大的性能 C. 哈尔滨音乐厅的勋菲尔德姐妹青铜雕像的主要成分是铜和锌 D. 夜晚的中央大街分外迷人，很多装饰灯利用了氮气通电时发出不同颜色的光 【答案】B 【解析】 【详解】 A、钢是铁的合金，属于混合物，不是纯铁，故错误； B、锰钢韧性好、硬度，常用于地铁的轨道材料，故正确； C、青铜是铜锡合金，故错误； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，氮气通电不会发出不同颜色的光，故错误。 故选B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体必需元素长期摄入不足，不利于健康 B. 人体缺乏维生素A会引起坏血病 C. 食用含小苏打的饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 D. 水果、蔬菜中含有丰富的纤维素，纤维素虽属于糖类，但不能被人体消化 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体必需元素长期摄入不足，不利于健康，如缺铁容易引起贫血，故A不符合题意； B、坏血病是由缺乏维生素C引起，缺乏维生素A会导致夜盲症，故B符合题意； C、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故C不符合题意； D、纤维素属于糖类，但人体缺乏分解纤维素的酶，无法消化，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金属被拉成丝 B. 干燥空气中放入铁钉 C. 用氧化钙干燥气体 D. 液氮冷冻麻醉 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、干燥空气中放入铁钉，铁钉不会发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、氧化钙干燥气体过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故选项正确； D、液氮汽化吸收热量，因此医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 4. 消防安全无小事!下列相关做法错误的是 A. 点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，所以点燃可燃性气体前需要检验纯度 B. 发生火灾时可采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻等 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 D. 电器着火时立即用大量水泼灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃性气体（如氢气）与空气混合点燃可能爆炸，点燃前需验纯。正确。 B、湿毛巾可过滤烟尘和有毒气体，是火灾自救的有效措施。正确。 C、锅盖隔绝氧气，放入蔬菜降低温度至油的着火点以下，均能灭火。正确。 D、电器着火用水易触电，应先断电再用干粉或二氧化碳灭火器扑灭。错误。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体药品 B. 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸 C. 读取液体体积 D. 称量氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故A错误； B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管的正上方，故B正确； C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故C错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，应放在烧杯等玻璃器皿中，安全操作，故D错误。 故选B。 6. 下列说法不正确是 A. 拉瓦锡不仅发现空气的组成，还利用天平进行定量研究认识了物质燃烧的本质。 B. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液 C. 盐的组成中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 D. 废旧金属的回收利用能节约金属资源，还能减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过定量实验确定了空气组成，并揭示了燃烧的氧化学说，故A不符合题意； B、粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料是合成树脂乳液，其属于乳浊液，故B不符合题意； C、盐的定义包括金属离子或铵根离子与酸根离子的化合物。NH4NO3含铵根（）和硝酸根（），属于盐类，故C符合题意； D、废旧金属的回收利用能节约金属资源，还能减少对环境的污染，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列有关物质用途的叙述不正确的是 A. 聚乙烯作不粘锅的内衬 B 焦炭炼铁 C. 氢氧燃料电池作汽车驱动电源 D. 用钨做灯丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、聚乙烯在高温下可能会释放有害物质，对食物造成污染，因此聚乙烯不能作不粘锅的内衬，故A符合题意； B、焦炭具有还原性，可用焦炭炼铁，故B不符合题意； C、氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，可作汽车驱动电源，故C不符合题意； D、用钨做灯丝是利用了钨具有导电性，熔点高，故D不符合题意。 故选A。 8. 依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是 A. 银元素的相对原子质量为107.9 B. 银原子在化学变化中易失去电子 C. 银是位于第五周期元素的原子 D. 银原子和银离子的核外电子数均为47 【答案】D 【解析】 【详解】A、从元素周期表中的信息可知，银元素名称下方的数字为相对原子质量，即银元素的相对原子质量为 107.9，故选项说法正确； B、银原子的最外层电子数为1，在化学变化中，最外层电子数小于4的原子易失去电子，所以银原子在化学变化中易失去电子，故选项说法正确； C 、原子的电子层数等于周期数，银原子的核外电子层数为 5，所以银是位于第五周期元素的原子，故选项说法正确； D、银原子的质子数为 47，核外电子数也为 47，而银离子是银原子失去 1 个电子形成的，其核外电子数为47-1 =46，不是47，故选项说法错误； 故选：D。 9. 下列有关叙述、相应原理（化学方程式）及所属的基本反应类型都正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 B. 葡萄糖在人体内被氧化 氧化反应 C. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 D. 溶洞的形成 Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），而非碳酸钠（Na₂CO3）。碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，故A错误； B、葡萄糖与氧气在酶的催化下反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为，该反应不属于四大基本反应类型，故B错误； C、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确； D、溶洞形成过程中发生的反应为碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。 故选C。 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列事实和相关解释均正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 B “遥知不是雪，为有暗香来” 水分子和梅花香味物质的分子在不断运动，随着分子运动梅花香味会飘散到空气中 C 氢氧化钠溶液可用于除去餐具的油污 氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质随水流走 D 酒精温度计放入热水中，液柱升高 分子的体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸显酸性的原因是溶液中存在大量H⁺（氢离子），而非“含有氢元素”，所有酸均含氢元素，但酸性本质是H⁺的作用，故选项解释错误； B、诗句中“暗香”是因梅花香味分子不断运动扩散到空气中，但解释中提到的“水分子”与现象无关，属于多余错误描述，故选项解释错误； C、氢氧化钠与油污（酯类）发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故选项解释正确； D、温度升高导致酒精分子间隔增大，而非分子体积变大，故选项解释错误； 故选：C。 11. 下列叙述错误的是 A. 为防止水体污染，生活污水应集中处理达标后排放 B. 人们正在开发和利用太阳能、风能、潮汐能等，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变 C. 用聚氯乙烯塑料保鲜膜包装蔬菜或水果以延长保鲜期 D. 英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水需处理达标后排放，防止污染水体。正确。 B、开发清洁能源（如太阳能、风能等）是优化能源结构、实现低碳发展的措施。正确。 C、聚氯乙烯（PVC）塑料中的含氯有害物质，接触食物（尤其高温或油脂）会释放风险，食品保鲜应选用更安全的聚乙烯（PE）等材料。错误。 D、波义耳通过实验发现酸碱指示剂，描述符合史实。正确。 故选C。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 黄铜和18k黄金 加入稀盐酸，观察现象 B 羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 稀盐酸和稀硫酸 加入硝酸银溶液，观察现象 D 等量的软水和硬水 加入等量的肥皂水、振荡、观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜是合金，其中含有锌等活泼金属，能与稀盐酸反应产生气泡；而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反应。所以加入稀盐酸，有气泡产生的是18k黄金，无明显现象的是黄金，故A不符合题意； B、、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，点燃后有烧纸的气味，则通过点燃，闻气味可以区分羊毛和棉花，故B不符合题意； C、加入硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，均能观察到有白色沉淀生成，无法进行区分，故C符合题意； D、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中较少，加入等量的肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故D不符合题意。 故选C。 13. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuO固体 碳粉 氧气流中充分加热固体混合物 B MnO2 KClO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 C CO2气体 HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳粉氧气流中充分加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、KClO3溶于水，MnO2不溶，通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到的是氯酸钾固体，不符合除杂原则，故B错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 二、非选择题（26～34小题，共44分。请依据题意填写空白） 14. 化学为实用的、富于创造性的中心学科，在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： （1）兴凯湖盛产大白鱼，鱼肉中富含的营养素是______（水除外）。 （2）酚醛塑料制成的手柄具有较好的______。 （3）用来改良酸性土壤的碱的俗名是______（写一个即可）。 （4）花样滑冰参赛选手的服装使用了合成纤维，合成纤维的优点是______（写两个即可）。 【答案】（1）蛋白质 （2）耐热性 （3）熟石灰##消石灰 （4）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀（答两点） 【解析】 【小问1详解】 鱼肉中主要含蛋白质。 【小问2详解】 酚醛塑料为热固性塑料，受热不熔化，常用于手柄需耐高温或绝缘的部件。 【小问3详解】 氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于中和酸性土壤，其碱性适中且成本低。 【小问4详解】 合成纤维（如涤纶、尼龙）相比天然纤维，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点。 15. 美丽、浩瀚的海洋是一种巨大的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，回答下列问题： （1）下图是用海水“晒盐”的流程： ①上述流程Ⅲ中氯化钠溶液的状态是_______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。 ②利用氯化钠的水溶液在通电条件下可以制造氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O_____+Cl2↑+H2↑，请在短线上填上合适的化学计量数和化学式使化学方程式正确。 （2）利用粗盐水制得的精盐水可制取纯碱，流程如下： ③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是__________。 ④碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因__________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 2NaOH （2） ①. 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 ②. 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 【解析】 【小问1详解】 ①结晶池中氯化钠结晶析出，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Cl、2个H，相差2个Na、2个H、2个O，则缺少2个NaOH，故填：2 NaOH； 【小问2详解】 ③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率，故填：使溶液呈碱性，促进CO2的吸收； ④相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出，故填：相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小。 16. 阅读科普短文并回答下列问题： 20世纪60年代，我国电力机车的受电弓使用软钢滑板，但这一材料存在磨损严重的问题。随后转而使用碳滑板材料，纯碳滑板具有自润滑性良好、对导线磨耗小等特点，但是该材料的机械强度较低，在运行过程中会出现滑板折断和破裂，导致使用寿命较短。到了20世纪80年代，铜基粉末冶金滑板因其接触面积大、接触压力均匀的优点，有效减少了电弧产生，提高了安全性，因此得到了广泛的应用。 20世纪90年代以后，我们开始使用组织致密的浸金属碳滑板材料，这种材料融合了碳材料和金属材料的优势，综合性能更优越。近年来，随着中国高速铁路的迅猛发展，浸金属碳滑板已广泛地应用于地铁、有轨电车等城市轨道交通系统中。这种滑板结合了碳基材料和金属基材料的优点，具有良好的导电性、自润滑性和耐冲击性，使得高铁列车能够通过车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 综上所述，受电弓滑板材料的发展历程和应用现状体现了技术的不断更新与完善。展望未来，随着高速、重载列车的持续发展，对受电弓滑板材料的要求也将越来越高，因此，研究和开发更优的受电弓滑板材料具有极其重要的意义。 （1）石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是_______（填字母） A. 金属光泽 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 （2）金刚石和石墨等碳单质在物理性质上存在较大差异的原因是_________； （3）浸金属碳滑板的主要优良性能是________（答一点）； （4）受电弓滑板与接触网持续摩擦获得电力的过程中的能量转化是_________能→电能。 【答案】（1）A （2）碳原子的排列方式不同 （3）良好的导电性、自润滑性和耐冲击性（合理即可） （4）机械 【解析】 【小问1详解】 石墨用于制造受电弓滑板主要利用其导电性、润滑性、熔点高等性质，金属光泽与其用途无关，故选：A； 【小问2详解】 金刚石和石墨均为碳单质，物理性质差异源于碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 由题意可知，浸金属碳滑板的主要优良性能是良好的导电性、自润滑性和耐冲击性； 【小问4详解】 摩擦过程将机械能转化为电能。 17. 合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物的产量，下图为氮气和氢气一定条件下反应制取氨气的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律应在B图中补充________（填字母） A. B. （2）C图中的物质属于_______（填“单质”或“化合物”或“氧化物”），该物质溶于水，所得溶液可以使________（填指示剂名称）变红。 （3）画出与一个生成物的分子具有相同的质子数的原子结构示意图：________。 【答案】（1）A （2） ①. 化合物 ②. 无色酚酞溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，A中含有2个氮原子和6个氢原子，B图中只有1个氮原子和6个氢原子，则还少1个氮原子，则还需补充一个氮原子，故选A； 【小问2详解】 C图中的物质为NH3，含有多种元素，属于化合物；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故填：化合物；无色酚酞溶液； 【小问3详解】 氮为7号元素，氢为1号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则一个氨分子中含有7+1×3=10个质子，则具有10个质子的原子的原子结构示意图为：。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理、操作准确的化学实验是获取化学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。一些常见的初中化学实验因操作错误会对实验结果产生不同的影响。下列实验中可将A与_______（填字母）归为一类，理由是这些错误操作都会使实验结果_______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”） 实验内容 A.浓硫酸配制稀硫酸 B.粗盐提纯实验 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气含量 错误操作 仰视量取浓硫酸的体积 蒸发时有部分液滴飞溅 实验没有在密闭装置中进行 实验中忘记夹弹簧夹 （2）人类离不开氧气。“氧烛”可用于紧急供氧。如图是“氧烛”结构示意图，产氧药块的主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。氯酸钠和氯酸钾的化学式中具有相同的原子团，该原子团的化合价为_______。但氯酸钠的溶解性优于氯酸钾，已知氯酸钾在20℃时的溶解度为7.4g，则氯酸钠_________溶于水。 【答案】（1） ①. D ②. 偏大 （2） ①. -1价 ②. 易 【解析】 【小问1详解】 实验A是读取量筒内液体体积，仰视读数会使读数偏小，实际量取液体体积偏大；实验B是蒸发时有部分液体飞溅，会导致得到的固体质量偏小，从而使实验结果偏小；实验C是验证质量守恒定律实验，该反应没有在密闭装置中进行，碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后药品质量偏小；实验D是测定空气中氧气的体积分数，实验中忘记夹弹簧夹，会使瓶内气体受热膨胀逸出，导致进入瓶内水的体积偏大，使实验结果偏大，故可将A与D归为一类，理由是这些错误操作都会使实验结果偏大； 【小问2详解】 氯酸钠NaClO3、氯酸钾KClO3中相同的原子团是，在化合物中，钠元素显+1价，钾元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设，化合价为x，则(+1)+x = 0，解得x=-1，所以该原子团的化合价为-1价；已知氯酸钾在20℃时的溶解度为7.4g，溶解度小于10g的物质属于可溶物质，因为氯酸钠的溶解性优于氯酸钾，则氯酸钠易溶于水。 19. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用。实验室现有石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰等药品及以下实验仪器和相关用品，请结合下列装置回答问题： I.实验室制取气体： （1）实验室用固体纯净物制取氧气还需要补充的仪器名称是_________。检查装置的气密性良好后再拔出橡胶塞，在试管中加入少量固体药品并在试管口________。 （2）利用上述所给的装置制取干燥的二氧化碳，与B装置连接的导管口是________（填字母）。 （3）实验室制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有________（填化学式）溶液的A装置除去。 （4）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上可采用实验室制取二氧化碳的原理进行复分解反应获得氯化钙制取，则反应的化学方程式为________。 Ⅱ.拓展实验： （5）课外活动小组的同学们在学习完实验室制取氧气后尝试趣味小实验——“大象牙膏”，其原理是过氧化氢在碘化钾或酵母等催化剂的作用下，快速分解产生大量氧气，由于反应速度非常快，产生了大量的气泡并混合了发泡剂后形成泡沫，则该反应的化学方程式为________。当实验如图2所示的时候，装置内的压强________外界大气压，在压强差的作用下，泡沫随着气体喷涌而出，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 放一团棉花 （2）b （3）AgNO3或饱和NaHCO3 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 实验室用固体纯净物制取氧气，如高锰酸钾制取氧气，需要在试管中进行反应，所以还需补充试管；为防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花； 【小问2详解】 浓硫酸可用于干燥二氧化碳，气体通过浓硫酸时应“长进短出”，所以利用上述所给的装置制取干燥的二氧化碳，与B装置连接的导管口是b； 【小问3详解】 氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以可通过盛有AgNO3或饱和NaHCO3溶液的A装置除去； 【小问4详解】 工业上采用实验室制取二氧化碳的原理进行复分解反应获得氯化钙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 过氧化氢在碘化钾或酵母等催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 由于反应产生大量氧气，装置内气体增多，压强大于外界大气压。 20. “冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问题： （1）写出A的化学式为_______。 （2）E和足量的F反应过程中，固体E的现象是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）D物质不可能是_______。 a.单质 b.碱 c.盐 d.酸 【答案】（1）H2O （2）黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）ab##ba 【解析】 【分析】题中A是人体每天需要量最多的营养素，可推出A为水；C可用于洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠；F的浓溶液可作干燥剂，可推出F为硫酸；E是黑色单质，E能与F反应，因为碳（如木碳，呈黑色）不能和稀硫酸反应，铁粉（呈黑色）能与稀硫酸反应，所以可推出E为铁；B能与碳酸钠相互转化，B能转化为水，B能与水反应，可推出B为二氧化碳；碳酸钠能与D反应，D能与铁反应，可推出D为酸、盐等物质。代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为水，化学式为：H2O。 【小问2详解】 根据分析，E为铁，F为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E和足量的F反应过程中，固体E的现象是：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生。 【小问3详解】 B→C的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 a、C为碳酸钠，E为铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，氧气属于单质，碳酸钠与单质不反应，故D物质不可能是单质，符合题意； b、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，铁与碱不反应，故D物质不可能是碱，符合题意； c、C为碳酸钠，E为铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜和硝酸钠，硝酸铜属于盐，故D物质可能是盐，不符合题意； d、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸属于酸，故D物质可能是酸，不符合题意。 故选ab。 21. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。某实验小组的同学为测定赤泥中Fe2O3的含量（其他成分不含铁元素，不溶于水，也不与所加物质发生反应），进行了如下实验： （1）请写出该反应的化学方程式_________； （2）废渣赤泥中氧化铁的含量为_________； （3）若用质量分数为98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要加水的质量为________g； （4）向过滤后所得滤液中加入________g水使最终所得不饱和溶液的溶质质量分数为25%； （5）已知应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式3H2+Fe2O33H2O+2Fe。我国每年产生赤泥约9000万吨，用新方法处理90万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨。 【答案】（1） （2）80% （3）70 （4）44 （5）50.4 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图可知，滤渣为4g，则参与反应氧化铁的质量为，则废渣赤泥中氧化铁的含量为，故填：80%； 【小问3详解】 设参与反应稀硫酸中溶质的质量为x。 稀释前后溶质的质量不变，则需要浓硫酸的质量为，则需要水的质量为，故填：70； 【小问4详解】 设反应生成硫酸铁的质量为。 根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为 则需要加入水的质量为，故填：44； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则赤泥中铁元素的质量=生成物中铁的质量=，故填：50.4。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： （1）观察现象记录： A试管： _______。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为______。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 （3）小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为_______，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为________（填离子符号），理由是________。 （4）小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是______，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为________（填字母）。 A.Ba(NO3)2 B.BaSO4 C.Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： （5）向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在________范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 【答案】（1）无明显现象 （2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （3） ①. ##硫酸根 ②. Mg2+、Cu2+ ③. 在溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 （4） ①. 加入BaCl2引入Cl-无法确定原溶液中是否含有Cl- ②. A （5）5.8g~9.8g 【解析】 【小问1详解】 A试管中，硫酸镁和氯化铜不能发生反应，则没有明显现象。 【小问2详解】 B试管中，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则溶液中含有的离子为硫酸根； 镁离子能和氢氧根结合为氢氧化镁白色沉淀，铜离子能和氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则说明溶液中含有镁离子和铜离子。 【小问4详解】 由于加入的氯化钡会引入氯离子，而氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则无法确定溶液中是否含有氯离子； A、硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且不会影响氯离子的检验，可将氯化钡溶液改为硝酸钡，符合题意； B、硫酸钡为沉淀，不能检验溶液中否含有硫酸根，不符合题意； C、氢氧化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但氢氧根会影响氯离子的鉴别，不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 设80g10%的氢氧化钠溶液完全转化为氢氧化镁、氢氧化铜的质量分别为x、y，根据氢氧根守恒，则： 、 、 解得x=5.8g、y=9.8g 则滤渣质量在5.8g~9.8g范围内则证明溶液中含有两种离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈尔滨市2024-2025学年下学期九年级学业水平调研测试 化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H-0O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨的秋季风景如画，已成为广大游客“十一长假”首选的旅游胜地。下列说法正确的是 A. 防洪纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁 B. 哈尔滨地铁的轨道材料是锰钢，主要利用其韧性好、硬度大的性能 C. 哈尔滨音乐厅的勋菲尔德姐妹青铜雕像的主要成分是铜和锌 D. 夜晚的中央大街分外迷人，很多装饰灯利用了氮气通电时发出不同颜色的光 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体必需元素长期摄入不足，不利于健康 B. 人体缺乏维生素A会引起坏血病 C. 食用含小苏打的饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 D. 水果、蔬菜中含有丰富的纤维素，纤维素虽属于糖类，但不能被人体消化 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金属被拉成丝 B. 干燥空气中放入铁钉 C. 用氧化钙干燥气体 D. 液氮冷冻麻醉 4. 消防安全无小事!下列相关做法错误的是 A. 点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，所以点燃可燃性气体前需要检验纯度 B. 发生火灾时可采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻等 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 D. 电器着火时立即用大量水泼灭 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体药品 B. 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸 C. 读取液体体积 D. 称量氢氧化钠 6. 下列说法不正确的是 A. 拉瓦锡不仅发现空气的组成，还利用天平进行定量研究认识了物质燃烧的本质。 B. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液 C. 盐的组成中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 D. 废旧金属的回收利用能节约金属资源，还能减少对环境的污染 7. 下列有关物质用途的叙述不正确的是 A. 聚乙烯作不粘锅的内衬 B. 焦炭炼铁 C. 氢氧燃料电池作汽车驱动电源 D. 用钨做灯丝 8. 依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是 A. 银元素的相对原子质量为107.9 B. 银原子在化学变化中易失去电子 C. 银是位于第五周期元素的原子 D. 银原子和银离子的核外电子数均为47 9. 下列有关叙述、相应原理（化学方程式）及所属的基本反应类型都正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 B. 葡萄糖在人体内被氧化 氧化反应 C. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 D. 溶洞的形成 Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列事实和相关解释均正确的是 选项 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 B “遥知不是雪，为有暗香来” 水分子和梅花香味物质的分子在不断运动，随着分子运动梅花香味会飘散到空气中 C 氢氧化钠溶液可用于除去餐具的油污 氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质随水流走 D 酒精温度计放入热水中，液柱升高 分子体积变大 A A B. B C. C D. D 11. 下列叙述错误的是 A. 为防止水体污染，生活污水应集中处理达标后排放 B. 人们正在开发和利用太阳能、风能、潮汐能等，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变 C. 用聚氯乙烯塑料保鲜膜包装蔬菜或水果以延长保鲜期 D. 英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 黄铜和18k黄金 加入稀盐酸，观察现象 B 羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 稀盐酸和稀硫酸 加入硝酸银溶液，观察现象 D 等量的软水和硬水 加入等量的肥皂水、振荡、观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuO固体 碳粉 氧气流中充分加热固体混合物 B MnO2 KClO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 C CO2气体 HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（26～34小题，共44分。请依据题意填写空白） 14. 化学为实用的、富于创造性的中心学科，在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： （1）兴凯湖盛产大白鱼，鱼肉中富含的营养素是______（水除外）。 （2）酚醛塑料制成的手柄具有较好的______。 （3）用来改良酸性土壤的碱的俗名是______（写一个即可）。 （4）花样滑冰参赛选手的服装使用了合成纤维，合成纤维的优点是______（写两个即可）。 15. 美丽、浩瀚的海洋是一种巨大的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，回答下列问题： （1）下图是用海水“晒盐”的流程： ①上述流程Ⅲ中氯化钠溶液的状态是_______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。 ②利用氯化钠的水溶液在通电条件下可以制造氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O_____+Cl2↑+H2↑，请在短线上填上合适的化学计量数和化学式使化学方程式正确。 （2）利用粗盐水制得的精盐水可制取纯碱，流程如下： ③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是__________。 ④碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因__________。 16. 阅读科普短文并回答下列问题： 20世纪60年代，我国电力机车的受电弓使用软钢滑板，但这一材料存在磨损严重的问题。随后转而使用碳滑板材料，纯碳滑板具有自润滑性良好、对导线磨耗小等特点，但是该材料的机械强度较低，在运行过程中会出现滑板折断和破裂，导致使用寿命较短。到了20世纪80年代，铜基粉末冶金滑板因其接触面积大、接触压力均匀的优点，有效减少了电弧产生，提高了安全性，因此得到了广泛的应用。 20世纪90年代以后，我们开始使用组织致密的浸金属碳滑板材料，这种材料融合了碳材料和金属材料的优势，综合性能更优越。近年来，随着中国高速铁路的迅猛发展，浸金属碳滑板已广泛地应用于地铁、有轨电车等城市轨道交通系统中。这种滑板结合了碳基材料和金属基材料的优点，具有良好的导电性、自润滑性和耐冲击性，使得高铁列车能够通过车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 综上所述，受电弓滑板材料的发展历程和应用现状体现了技术的不断更新与完善。展望未来，随着高速、重载列车的持续发展，对受电弓滑板材料的要求也将越来越高，因此，研究和开发更优的受电弓滑板材料具有极其重要的意义。 （1）石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是_______（填字母） A. 金属光泽 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 （2）金刚石和石墨等碳单质在物理性质上存在较大差异的原因是_________； （3）浸金属碳滑板的主要优良性能是________（答一点）； （4）受电弓滑板与接触网持续摩擦获得电力的过程中的能量转化是_________能→电能。 17. 合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物的产量，下图为氮气和氢气一定条件下反应制取氨气的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律应在B图中补充________（填字母） A. B. （2）C图中的物质属于_______（填“单质”或“化合物”或“氧化物”），该物质溶于水，所得溶液可以使________（填指示剂名称）变红。 （3）画出与一个生成物的分子具有相同的质子数的原子结构示意图：________。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理、操作准确的化学实验是获取化学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。一些常见的初中化学实验因操作错误会对实验结果产生不同的影响。下列实验中可将A与_______（填字母）归为一类，理由是这些错误操作都会使实验结果_______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”） 实验内容 A.浓硫酸配制稀硫酸 B.粗盐提纯实验 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气含量 错误操作 仰视量取浓硫酸的体积 蒸发时有部分液滴飞溅 实验没有在密闭装置中进行 实验中忘记夹弹簧夹 （2）人类离不开氧气。“氧烛”可用于紧急供氧。如图是“氧烛”结构示意图，产氧药块的主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。氯酸钠和氯酸钾的化学式中具有相同的原子团，该原子团的化合价为_______。但氯酸钠的溶解性优于氯酸钾，已知氯酸钾在20℃时的溶解度为7.4g，则氯酸钠_________溶于水。 19. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用。实验室现有石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰等药品及以下实验仪器和相关用品，请结合下列装置回答问题： I.实验室制取气体： （1）实验室用固体纯净物制取氧气还需要补充的仪器名称是_________。检查装置的气密性良好后再拔出橡胶塞，在试管中加入少量固体药品并在试管口________。 （2）利用上述所给的装置制取干燥的二氧化碳，与B装置连接的导管口是________（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有________（填化学式）溶液的A装置除去。 （4）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上可采用实验室制取二氧化碳的原理进行复分解反应获得氯化钙制取，则反应的化学方程式为________。 Ⅱ.拓展实验： （5）课外活动小组的同学们在学习完实验室制取氧气后尝试趣味小实验——“大象牙膏”，其原理是过氧化氢在碘化钾或酵母等催化剂的作用下，快速分解产生大量氧气，由于反应速度非常快，产生了大量的气泡并混合了发泡剂后形成泡沫，则该反应的化学方程式为________。当实验如图2所示的时候，装置内的压强________外界大气压，在压强差的作用下，泡沫随着气体喷涌而出，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。 20. “冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问题： （1）写出A的化学式为_______。 （2）E和足量的F反应过程中，固体E的现象是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）D物质不可能是_______。 a.单质 b.碱 c.盐 d.酸 21. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。某实验小组的同学为测定赤泥中Fe2O3的含量（其他成分不含铁元素，不溶于水，也不与所加物质发生反应），进行了如下实验： （1）请写出该反应的化学方程式_________； （2）废渣赤泥中氧化铁的含量为_________； （3）若用质量分数为98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要加水的质量为________g； （4）向过滤后所得滤液中加入________g水使最终所得不饱和溶液的溶质质量分数为25%； （5）已知应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式3H2+Fe2O33H2O+2Fe。我国每年产生赤泥约9000万吨，用新方法处理90万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： （1）观察现象记录： A试管： _______。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为______。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 表达与交流】 （3）小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为_______，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为________（填离子符号），理由是________。 （4）小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是______，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为________（填字母）。 A.Ba(NO3)2 B.BaSO4 C.Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： （5）向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在________范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$