7.3.2乙酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

7.3乙醇与乙酸 （二）乙酸 1 1.通过对乙酸分子结构的分析，能够找出乙酸分子中的官能团，能够通过对已知官能团性质的分析推测乙酸的性质。 2.通过比较乙酸，乙醇，水与金属钠的反应掌握酸性强弱的比较一般方法。 3.通过对酯化反应的学习，能够从结构上分析酯化反应的反应机理，了解酯化反应实验中的一些注意事项。 4.了解乙酸的用途，体会化学从生活中来并服务于生活的学科魅力 学习目标 2 乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸， 因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 一、乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色透明 液态 有强烈 刺激性气味 比水稍大 易溶于水和乙醇 易挥发 密度： 1.05g/cm3 熔点： 16.6℃ 沸点： 118℃ 当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。 观察乙酸的球棍模型，说说图中白、红、黑球分别表示什么原子，试写出乙酸的化学式、结构式和结构简式。对照乙醇的结构，判断乙酸的官能团。 思考 二、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H4O2   ____________或________   CH3COOH H C C O H H O H 名称：羧基 结构简式：—COOH 或 C O O H 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。   利用乙酸的酸性，酸性强弱： CH3COOH＞H2CO3 思考 三、乙酸的化学性质 1.酸性 乙酸是一元弱酸（酸性比H2CO3强），具有酸的通性 CH3COOH CH3COO— +H+ （1）使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红 H C C O H H O H 三、乙酸的化学性质 1.酸性   （2）与活泼金属反应 与Na反应：     （3）与金属氧化物反应 与Fe2O3反应： （4）与碱反应 与NaOH反应： （5）与盐反应 与Na2CO3反应： 与NaHCO3反应： 三、乙酸的化学性质 1.酸性 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ CH3COOH＋NaHCO3―→ CH3COONa＋CO2↑＋H2O (1)A试剂为___________，B试剂为___________。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_______________________________________ ____________________。 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡， 澄清石灰水变浑浊 思考 设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 稀醋酸 碳酸钠粉末 【小结】乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 碳酸 水 乙醇 分子结构 CH3COOH   H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团     —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 变红 不变红 不变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 反应 — 不反应 羟基氢的活 泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。为什么? 【实验7-6】酯化反应 实验装置 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上层有___________________生成； 能闻到_____。 实验结论 在浓硫酸存在并加热的条件下， 乙酸和乙醇发生了化学反应。 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。  无色透明的油状液体 香味 【实验7-6】酯化反应 实验装置 操作 注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、 CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、 乙醇的挥发 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。  【实验7-6】酯化反应 实验装置 两 作 用 （1）浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。  思考 乙醇→浓硫酸→乙酸 药品的添加顺序是怎样的？ 加热的目的是什么？ 长导管的作用是什么？导管为何不伸入到液面以下？ 提高反应速率 长导管的作用：导气、冷凝； 得到的生成物是否纯净？有哪些杂质？ 防止倒吸 生成物不纯净，含有杂质：乙酸、乙醇 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 CH3—C—OH + HO—C2H5 + H2O O 浓硫酸 CH3—C—OC2H5 O 乙酸乙酯 （3）反应机理(乙醇中含有示踪原子) 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 （1）概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 （2）反应特点：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应 生成乙酸和乙醇。 酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。 四、乙酸的用途 1.生活 2.制药领域 佐料：酸度调节剂、酸化剂、香料 冰醋酸有抗真菌、 防腐、消毒作用 四、乙酸的用途 3.工业生产 用于制造电影胶片所需要的醋酸纤维素 用于制造木材用胶黏剂中的聚乙酸乙烯酯 用于合成醋酸乙烯、醋酸酯、醋酸盐和氯代醋酸等产品，是人造纤维（醋酸纤维)、胶粘剂、医药、农药和染料的重要原料，也是优良的有机溶剂，在塑料、橡胶、印刷、印染等 五、酯 1.酯： 羧酸分子羧基中的_______被—OR取代后的一类有机物。 羟基 2.物理性质 低级酯（如乙酸乙酯）密度比水___，易溶于有机溶剂， 具有一定的挥发性，具有_____气味。 小 芳香 3.用途 （1）作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 （2）作有机溶剂。 六、乙酸乙酯 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C4H8O2   ____________或___________   官能团： —C—O—R O 或写作—COOR CH3—C—OC2H5 O CH3COOC2H5 乙 酸 01 01 物理性质 化学性质 01 03 酯化反应 酸性 颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点、挥发性 结构 01 02 01 04 用途 生活 制药 工业生产 官能团：羧基 H C C O H H O H 酸脱羟基醇脱氢 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管冷凝、回流、导气作用 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用 ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 【拓展】 甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O -COOH+CH3OH -COOCH3+H2O X酸+Y醇→X酸Y酯 27 1．下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A .乙酸易溶于水和乙醇 B .无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体 D.乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸 D 【练习】 2.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 ( ) A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水 D 乙酸能够使紫色石蕊溶液变红 二者都能溶于水 乙酸与Na2CO3反应产生气泡 乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 【练习】 3.某有机物的结构简式如图所示: (1) 1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为： 。 1.5 mol 3∶2∶2 —OH、—COOH都可以与Na反应 可与Na、NaOH、NaHCO3反应 可与Na反应 【练习】 4.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( ) A.b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边饱和慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C.实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯 在溶液中的溶解度 B 【练习】 $