北京市东城区2025-2026学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

**基本信息** 以单原子层二维金属材料、钛冶炼工业流程、MOF材料气体分离等真实情境为载体，融合化学观念（结构决定性质）、科学思维（证据推理）及科学探究与实践（实验设计），适配高三二模综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律（锡的电子结构）、有机反应（蔗糖水解）、反应原理（硫元素氧化）|基础巩固与能力提升结合，如结合科技前沿考查金属键判断| |非选择题|5题/58分|物质结构（MOF晶胞计算）、工业流程（钛冶炼提纯）、实验探究（NH₄⁺氧化条件）|综合应用梯度鲜明，如MOF材料题融合晶胞密度与粒子作用分析，关联高考工业流程命题趋势|

北京市东城区2025一2026学年度第二学期高三综合练习（二) 化学参考答案及评分标准 2026.5 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。 第一部分（共42分）】 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 A B A D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D C C B 第二部分（共58分） 15.(10分) dtt 付 4d 5s (2)sp2、sp (3)84 (4)4M+8M, VNA OH 000 (5) OH (6)B-中的一OH能与H2O分子形成氢键 16.(11分) 1)FeTiO,+4C高温TiC+3C0++Fe (2)-690 (3)过滤蒸馏 (4)由溶液1制备无水MgCl2,电解熔融MgCl2制备Mg和C2 (5)阳 (6)Ti+3Ti0,十2Ca0高温2CaTi,0 高三化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 17.(11分) (1)2A1+6H+-2A13++3H2↑Al2O3+6H+-—2A13++3H2O (2)2H++H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H2O (3)4.7 (4)羟基中的O原子给出孤电子对，Pb+接受电子对，形成配位键 (5)pH<3时，吸附剂表面的一OH与H+结合，阻碍其与Pb+形成配位键（或使吸附剂 表面带正电，排斥Pb2+);pH>6时，生成Pb(OH)2,不易被吸附 (6)ac 18.(13分) (1)碳碳双键 (2)CH.=CHCHO+2[Ag(NH)]OH--CH:-CHCOONH,+2Ag+3NH+H.O H 0= (3) NO2 0 H NH2 NH2 (4) HO OH 或 HO OH OCH: OCH? (5)acd NO2 (6)① ②4 19.(13分) (1)正四面体形 (2)NH时+HO、→NH·HO+H,NH·HONH+HO(或NH一NH+H) (3)c>d>a>b (4)pH和c(NH) (5)向4mL0.5mol·L-1NaNO2中滴入5滴冰醋酸 (6)①降低pH,增大了c(HNO2)和c(N2O3),但减小了c(NH),前者对i的反应速率影 响程度更大 ②升温促进NH和NO2的水解，促进反应i,同时提高c(NH)和c(N2O,),加快反应ii 高三化学参考答案及评分标准第2页（共2页）北京市东城区2025一2026学年度第二学期高三综合练习（二） 化 学 2026.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上， 在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说 法不正确的是 A.锡元素的质量数为118.7 50 Sn B.锡元素位于元素周期表的p区 锡 C.基态锡原子的未成对电子数为2 5s25p2 118.7 D.二维金属材料中存在金属键 2.以下说法不正确的是 A.天然纤维、天然橡胶等天然高分子材料均可水解 B.蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C.核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 D.可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 3.以下反应中硫元素只被氧化的是 A.硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B.向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C.向硫化钠溶液中加人几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D.向硫代硫酸钠溶液中加人稀硫酸，出现乳白色浑浊 高三化学第1页（共10页） 4.下列方程式不能准确解释相应实验的是 A.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+Ca2++H2O一CaCOg↓+2H+ B.将氯气通人氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C1 C.将水滴入盛有过氧化钠的试管中：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个 D.用同位素示踪法证实乙酸与乙醇的脂化反应的脱水方式为： 0 o0H里oHc4+现 5.天然气的主要成分是甲烷，通常还含有少量乙烷、丙烷、正丁烷等。正丁烷的空间结 构有不同取向，其中两种如图所示。下列说法正确的是 A.甲与乙互为顺反异构体 B.所有的烷烃分子都存在sp3-sp。键 C.甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的沸点依次升高是由于 甲 C一H键和C一C键数目增多，能量增大 D.长链烷烃中单键可绕键轴旋转，使分子链呈卷曲状态 6.已知：25℃时，H2C03的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1。以下说法不正确的是 A.CO?的价层电子对互斥模型为平面三角形 B.25℃，相同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者pH更大 C.由于H2CO3的第一步电离增大了c(H+),抑制第二步电离，故Ka2<Ka1 D.血浆中存在平衡：H+(aq)+HCO3(aq)=H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(1), 对稳定其酸碱度发挥重要作用 7.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A制备并收集氯气 B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并检验乙炔 D.铁上电镀铜 台浓盐酸 金饱和食盐水 电石 NaOH 热水或 溶液 CuCl2溶液 冷水 CuSO4溶液溴水 [CuNH,)4]SO,溶液 高三化学第2页（共10页） 8.一种合成聚氨酯的方法如下。 0=C=N-~N-C-=0 ① H0厂 聚氨酯 ② ③ 下列说法不正确的是 A.①中C=N键为极性键，C呈正电性，N呈负电性 B.合成聚氨酯的反应为缩聚反应 C.②可用乙烯为基础原料制备 D.③在一定条件下可以降解 9.用BaCL2、Na2CO3、NaOH和盐酸去除粗盐中的Ca+、Mg2+和SO,涉及操作如下。 粗盐 ② ③ 溶解 加入试剂X 静置后，向上层清液 过滤 蒸发 中滴加试剂X 下列说法不正确的是 A.试剂X的添加顺序可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B.③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂X加入量不足 C.蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D.进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量团体时停止加热，冷却结晶 10.一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2),电解质溶液为LP℉6 溶于碳酸乙二酯( 〔)的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 Liz C,+Li-2CoO2 放电LCo0,十Cy。以下说法不正确的是 充电 A.碳酸乙二酯是极性溶剂，能使LPF。解离出L计 B.放电时负极反应为LizC,一xe一xLi计十Cy C.充电时，嵌锂石墨接电源正极 D.充电时，部分L计从钴酸锂晶体中脱嵌 高三化学第3页（共10页） 11.电解还原CO2的原理如图1所示，阴极两个反应的反应速率随电解液pH的变化如图2 所示，反应a的历程如图3所示。在图2所示的pH范围内，以下说法不正确的是 10-5 C02 +e CO 10-6 777W a 区 10-7 a C02 +H* 10-8 H2 b 10-9 b H 10-10 CO H2O +Ht+e C-OH 赋 10-1 7m mm 个 质子交换膜 012345678 CO pH 注：7表示电极表面 图1 图2 图3 A.反应a的电极反应式为CO2十2e+2H+=CO+H2O B.反应a的速率几乎与pH无关，说明过程i比iⅱ、m慢 CpH越大，产物中C09H总大 n(C0) D.若阳极产物只有O2,pH=2时，阳极每生成1mol1O2,阴极可生成2 mol CO 12.甲醇“羰基化”生产乙酸涉及的反应为 反应I:CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△H1<0 反应Ⅱ：CH,COOH(g)+CH3OH(g)=CH,COOCH3(g)+H2O(g)△H2<0 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入CH3OH(g)和CO(g),反应相同时间（无其 他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[ò（乙酸）]随反应物的物质的量 之比(x)的变化如下图所示。 1.01 0.8 () 0.6 --250℃ 0.4 —300℃ 0.2 0.7 0.8 0.91.0 x 下列说法不正确的是 A.为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B.由图可知，x代表CO而 n(CO) C.x=0.7时，6（乙酸，300℃）>6（乙酸，250℃），原因是温度对反应I平衡的影响 程度大于对反应Ⅱ的 D.若起始投料为a mol CH3OH和b mol CO,则容器中存在关系： 2n(CH3COOH)+3n(CHCOOCH3)+n(CH3OH)+n(CO)=(a++b)mol 高三化学第4页（共10页） 13.蛋白质含量是食品标签营养素参考值(NRV)的重要指标。可通过测定样品的含 氮量来确定其中蛋白质的含量，一种方法如下。 浓H2S04、K2S04 vI mL c mol-L v2 mL c2 mol-L mg 催化剂，△ 消化液 浓NaOH,△厂 H2SO4溶液（过量）NaOH标准溶液计算样品 待测样品 i.消化 (含硫酸铵)ⅱ，蒸氨 .吸收 iV.滴定 含氮量 已知：①25℃时，Kb(NH3·H20)=1.8X10-5,溶液中c(NHt)不能直接用 NaOH溶液准确滴定； ②酸碱指示剂的变色范围pH:甲基橙3.1~4.4，酚酞8.2~10.0。 下列说法不正确的是 A.“消化”时H2SO4过量，使蛋白质中的氮元素完全转化为NH B.“蒸氨”时加入浓碱并加热，有利于氨蒸出 C.“滴定”时指示剂应选择酚酞 D.该样品的含氮量用氮元素的质量分数表示为14(2c二c%2×100% 1000m 14.1965年我国科学家由氨基酸出发，逐步合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，其 中间体脯-赖-丙三肽(N)的合成路线如下(Ph一表示( -）。 NH, C Ph Ph H,N COOH 李GJ 赖氨酸 COOH CH,OH NH2 F i.NaOH(aq) NH 催化剂 Ph →L→Mi调pH 丙氨酸 COOH CrO COOH 0 NH 脯氨酸 脯赖-丙三肽(N) 已知氨基的保护与脱保护有两种方法： CIs√Ph ①RNH2OO 是XhaN@RN oo C1OPh ②RNLO Na.NH,() R 或，催化肃RNL 下列说法不正确的是 A.L→M、M→N均是脱除保护基团的过程 B.G→J加入的试剂应为Na,NH3(I) Ph C.E的结构为 Ph个ON COOH D.酸性环境有利于F在水中的溶解 高三化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)MOF材料可用于气体的储存和分离。 I.用ZxUC2·8H2O与甲酸(HCOOH)、H4A反应制备MOF-A(晶胞结构如图)。 COOH =[ZrO(OH)(HCOO),] 0=A HOOC COOH COOH HA MOF-A (1)元素周期表中锆(4oZr)位于第五周期第VB族。 补全Zr的基态原子价层电子轨道表示式：■ 4d 5s (2)H4A中C原子的杂化方式有 (3)已知制备反应中各元素化合价均不变，则[ZrO.(OH)4(HCOO)m]+中 m= ,n= (4)已知[ZO4(OH)4(HCOO)m]+与A-的摩尔质量分别为Mg·mol-1、 M2g·mol-1,晶胞体积为vcm3,阿伏加德罗常数为Nad 该晶体的密度为 g·cm3。 Ⅱ.用ZrOC1.2·8H2O与H2B反应制备MOF-B(晶胞结构如图)。 OH 。=[ZrO4(OHD4]x+ HOOC ⊙=B2 COOH OH H2B MOF-B (5)B2-的结构简式为 (6)已知低湿环境中，MOF-B吸收水蒸气的能力强于MOF-A,从粒子间 相互作用的角度分析可能的原因是 高三化学第6页（共10页） 16.(11分)钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I.一种由钛铁矿（主要含FeTiO3)冶炼金属钛的流程如下图。 空气、C2 Ti 焦炭 粗TiC 氯化 钛铁矿 碳化磁选 溶液1 粗Fe (1)碳化在高温下进行，有C0生成。该反应的化学方程式为 (2)氯化时，若只通入空气，则发生： TiC(s)+0.(g)—Ti0,(s)+c0(g)△H,=-870J·mor 已知TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H2=+180k·mol-1 补全氯化反应的热化学方程式： TiCs)+202(g)+2Cl(g)—TiC4(g)+C0(g)△H,=】 k灯·mol-1 (3)资料：氯化产物中TCl4及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 TiCl SiCla FeCla 沸点/℃ 136 58 316 熔点/℃ -25 -69 304 在TiCL4(I) 互溶 微溶 中的溶解性 氯化产物冷却至室温， (填操作，下同)得到粗TiCl4,再经过 进一步纯化。 (4)利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为 Ⅱ.电解熔融CaF2 CaO-TiO2.制备金属Ti的装置示意图如下。 石墨 电源 泡沫铁 积 Ti 熔融CaF,CaO-TO (5)石墨电极为电解池的 极。 (6)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成 熔点高、不导电的CaTi2O4,对应的化学方程式为 。 以泡沫铁为 电极，可有效抑制金属钛与高价钛接触，从而获得金属钛。 高三化学第7页（共10页） 17.(11分)应用铁铝复合吸附剂去除废水中的Pb2+,保护环境。 已知：①25℃时，Kp[Fe(OH)3]=10-38.6,Kp[A1(OH)3]=10-32.9, Kp[Pb(OH)2]=10-14.8 ②单位质量吸附剂的吸附量=被吸附的Pb+的质量(mg) 吸附剂质量(g) ③溶液中的Pb2+去除率 被吸附的Pb2+的质量 吸附前溶液中Pb2+的总质量X100%。 I.以工业铁铝废渣（含Fe、Al及其氧化物）为原料，通过“酸浸→氧化→沉淀→ 焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 (1)酸浸时，废渣与H+反应生成A13+的离子方程式有 (2)氧化时，用H2O2氧化Fe2+的离子方程式岁 (3)25℃，沉淀时，加人氨水，调节溶液pH至少大于 保留一位小数)， 可使溶液中c(Fe3+)、c(A13+)均小于1×10-5mol·L-1。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为FeO(OH)和AlO(OH)。 Ⅱ.吸附剂表面的羟基（一OH)能与Pb2+形成配位键，从而吸附溶液中的Pb+。 (4)从结构角度分析，吸附剂能与Pb2+形成配位键的原因是 (5)pH在3~6时，吸附剂的吸附效果最佳。pH<3或pH>6时，单位质量吸 附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是 (6)pH=5.0,初始Pb2+浓度一定时，相同时间内，溶液中的Pb2+去除率随吸附 剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 100 130 120 80 110 60 100 40 90 0.5 1.5 2.5 3.5 0 20304050 60 吸附剂用量/（g·L1) 反应温度/℃ (20℃) (吸附剂用量1.3g·L1) 下列说法正确的是 (填序号)。 a.20℃，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高Pb2+去除率 b.20℃，吸附剂用量从1.5g·L1提高到3.5g·L1,单位质量吸附剂的 吸附量增大 c.吸附剂用量为1.3g·L-1时，60℃比20℃的Pb2+去除率高 高三化学第8页（共10页） 18.(13分)某药物中间体K的合成路线如下。 A☐CHNO2 NO,CH2(COOH)2 QH B 定条件】 E C3HO CHINO H CoHuNO4 D NHCOOC2Hs 三步反应 0 已知：i】 R6+R2oC1—定条件RCH-C40 R3 R4 △、 R i + 面.RNH,+ROCOR6催化剂R'NHCOR5+ROH (1)F的官能团是酰胺基、羟基和 (2)A和B均能发生银镜反应，写出A与[Ag(NH)2]OH反应的化学方程式 (3)B的结构简式是 (4)写出符合下列条件的D的同分异构体： (一种即可)。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：2 (5)下列说法正确的是 (填序号)： a.A→B发生加成反应 b.B→D和D→E两步转化的无机产物相同 c.E的结构简式为HO NO d.1molK在NaOH(ag)中水解最多消耗4 mol NaOH (6)G→K的合成过程如下。 G H2 C.H, 催化剂 催化剂 ①写出J的结构简式： ②J→L,理论上每生成1molL需要消耗 molH2。 高三化学第9页（共10页） 19.（13分)探究NHt被氧化的条件。 (1I)理论分析：NHt中的N为-3价，有还原性，且NHt被MnOM、NO2等强氧 化剂氧化均为放热的自发反应。但NH的空间结构为 ,高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I.向2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液中加入溶液A,实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 8 2 mL 1 mol.L-(NH)2 SO 较长时间无明显变化 b 2mL1mol·L-1(NH)2S04十5滴3mol·L-1硫酸 较长时间无明显变化 2mL浓氨水（约15mol·L-1) 逐渐产生棕色浑浊(MnO2), c 溶液紫色变浅 d 2mL浓氨水十5滴3mol·L1硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 (2)(NH4)2SO4溶液中存在NH3,用方程式表示其形成过程： (3)a~d中，溶液A中c(NH3)由大到小的顺序为 (用编号表示)。 (4)对比a~d推断，影响一3价N被KMnO4氧化快慢的因素有 0 实验Ⅱ.向2mL1mol·L-1NaNO2溶液中加入溶液B,实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 一段时间内无明显变化； e 2mL1mol·L-1NH4Cl 久置，试管壁有微量气泡 f 2mL1mol·L-1NH4Cl+5滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2mL浓氨水 始终无明显变化 h 2mL1mol·L-1NH4Cl 加热至80℃，立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生NO;NaNO2在水溶液中100℃以下不分解 25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4,Ka(CH3C0OH)=1.8×10-5。 (5)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下HNO2分解出NO,应 补做f的对比实验： (补充操作)，无明显变化。 (6)资料表明，NH4CI溶液与NaNO2溶液反应的部分历程如下。 i.2HNO2N2Os+H2O 快 ii N2O+NH3 -ON-NH2+HNO2 jij ON-NH2-N2+H2O 快 结合该历程分析实验Ⅱ： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有 (T)NH MnO4(s)和NHNO2(s)受热或撞击时均极易分解产生2。原因是晶体中NH 与氧化性酸根距离近，且NH时的H与酸根的O形成氢键有利于N一H键断裂。 高三化学第10页（共10页） 北京市东城区 2025-2026 学年度第二学期高三综合练习(二) 化 学 2026.5 本试卷共 10 页, 共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上, 在试卷上作答无效。考试结束后, 将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: 第一部分 本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的 4 个选项中,选出最符合题目 要求的一项。 1. 我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A. 锡元素的质量数为 118.7 B. 锡元素位于元素周期表的 区 C. 基态锡原子的未成对电子数为 2 D. 二维金属材料中存在金属键 2. 以下说法不正确的是 A. 天然纤维、天然橡胶等天然高分子材料均可水解 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C. 核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 D. 可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 3. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4. 下列方程式不能准确解释相应实验的是 A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中: B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中: C. 将水滴入盛有过氧化钠的试管中: D. 用同位素示踪法证实乙酸与乙醇的酯化反应的脱水方式为: 5. 天然气的主要成分是甲烷，通常还含有少量乙烷、丙烷、正丁烷等。正丁烷的空间结构有不同取向, 其中两种如图所示。下列说法正确的是 A. 甲与乙互为顺反异构体 B. 所有的烷烃分子都存在 键 C. 甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的沸点依次升高是由于 C一H键和 C一C 键数目增多,能量增大 D. 长链烷烃中单键可绕键轴旋转,使分子链呈卷曲状态 6. 已知: 时, 的 。以下说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B. 25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C. 由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D. 血浆中存在平衡: , 对稳定其酸碱度发挥重要作用 7. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 制备并收集氯气 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 制备并检验乙炔 D. 铁上电镀铜 8. 一种合成聚氨酯的方法如下。 下列说法不正确的是 A. ①中 键为极性键, 呈正电性, 呈负电性 B. 合成聚氨酯的反应为缩聚反应 C. ②可用乙烯为基础原料制备 D. ③在一定条件下可以降解 9. 用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B. ③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C. 蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D. 进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 10. 一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂 ,电解质溶液为 溶于碳酸乙二酯（）的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 。以下说法不正确的是 A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使 解离出 B. 放电时负极反应为 C. 充电时, 嵌锂石墨接电源正极 D. 充电时,部分 从钴酸锂晶体中脱嵌 11. 电解还原 的原理如图 1 所示,阴极两个反应的反应速率随电解液 的变化如图 2 所示，反应 的历程如图 3 所示。在图 2 所示的 范围内，以下说法不正确的是 图 1 图 2 图 3 A. 反应 的电极反应式为 B. 反应 的速率几乎与 无关,说明过程 比 慢 C. 越大，产物中 越大 D. 若阳极产物只有 时，阳极每生成 ，阴极可生成 12. 甲醇“羰基化”生产乙酸涉及的反应为 反应 反应II: 在不同温度下,向恒压密闭容器中通入 和 ,反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B. 由图可知, 代表 C. 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 II 的 D. 若起始投料为 和 ,则容器中存在关系: 13. 蛋白质含量是食品标签营养素参考值(NRV)的重要指标。可通过测定样品的含 氮量来确定其中蛋白质的含量，一种方法如下。 已知: ① 时, ，溶液中 不能直接用 溶液准确滴定; ②酸碱指示剂的变色范围 :甲基橙 ，酚酞 。 下列说法不正确的是 A. “消化”时 过量,使蛋白质中的氮元素完全转化为 B. “蒸氨”时加入浓碱并加热，有利于氨蒸出 C. “滴定”时指示剂应选择酚酞 D. 该样品的含氮量用氮元素的质量分数表示为 14.1965 年我国科学家由氨基酸出发, 逐步合成具有生物活性的结晶牛胰岛素, 其中间体脯-赖-丙三肽(N)的合成路线如下(Ph—表示) 已知氨基的保护与脱保护有两种方法: 下列说法不正确的是 A. 均是脱除保护基团的过程 B. 加入的试剂应为 C. 的结构为 D. 酸性环境有利于 在水中的溶解 第二部分 本部分共 5 题, 共 58 分。 15. (10 分) MOF 材料可用于气体的储存和分离。 I. 用 与甲酸 、 反应制备 (晶胞结构如图)。 MOF-A (1)元素周期表中锆(40 Zr)位于第五周期第IVB族。 补全 的基态原子价层电子轨道表示式: (2) 中 原子的杂化方式有_____。 (3)已知制备反应中各元素化合价均不变,则 中 _____， _____。 (4)已知 与 的摩尔质量分别为 、 ，晶胞体积为 ，阿伏加德罗常数为 。 该晶体的密度为_____ 。 II. 用 与 反应制备 (晶胞结构如图)。 MOF-B (5) 的结构简式为_____ (6)已知低湿度环境中，MOF-B 吸收水蒸气的能力强于 MOF-A，从粒子间相互作用的角度分析可能的原因是_____。 16.(11分)钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I. 一种由钛铁矿(主要含 )冶炼金属钛的流程如下图。 (1)碳化在高温下进行，有 生成。该反应的化学方程式为_____。 (2)氯化时，若只通入空气，则发生: 已知 补全氯化反应的热化学方程式: _____ (3)资料:氯化产物中 及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/°C 136 58 316 熔点/°C -25 -69 304 在 (1) 中的溶解性 - 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，_____(填操作，下同)得到粗 ，再经过_____进一步纯化。 (4)利用溶液 1 可制备流程中所需的某些物质，方案为_____。 II. 电解熔融 ，制备金属 的装置示意图如下。 (5)石墨电极为电解池的_____极。 (6)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的 ，对应的化学方程式为_____。以泡沫铁为电极, 可有效抑制金属钛与高价钛接触, 从而获得金属钛。 17. (11 分)应用铁铝复合吸附剂去除废水中的 ，保护环境。 已知:① 时， ， ， ②单位质量吸附剂的吸附量 ③溶液中的 去除率 。 I. 以工业铁铝废渣(含 Fe、Al 及其氧化物)为原料，通过 “酸浸→氧化→沉淀→焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 (1)酸浸时，废渣与 反应生成 的离子方程式有_____、_____ (2)氧化时，用 氧化 的离子方程式为_____ (3) ，沉淀时，加入氨水，调节溶液pH至少大于_____，(保留一位小数)， 可使溶液中 、 均小于 。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为 和 。 II.吸附剂表面的羟基(-OH)能与 形成配位键，从而吸附溶液中的 。 (4)从结构角度分析，吸附剂能与 形成配位键的原因是_____ (5) 在 时,吸附剂的吸附效果最佳。 或 时,单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是_____ (6) ，初始 浓度一定时,相同时间内，溶液中的 去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是_____(填序号)。 a. ，一定范围内可通过提高吸附剂用量,提高 去除率 b. ,吸附剂用量从 提高到 ,单位质量吸附剂的吸附量增大 c. 吸附剂用量为 时， 比 的 去除率高 18.(13 分)某药物中间体 的合成路线如下。 (1)F 的官能团是酰胺基、羟基和_____。 (2)A和B均能发生银镜反应，写出 A 与 反应的化学方程式_____。 (3)B 的结构简式是_____。 (4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体:_____(一种即可)。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 (5)下列说法正确的是_____(填序号)。 a. 发生加成反应 b. 和 两步转化的无机产物相同 c. 的结构简式为 d. 1 mol K 在 (aq) 中水解最多消耗 (6)G→K 的合成过程如下。 ①写出 J 的结构简式:_____。 ②J→L，理论上每生成 L 需要消耗_____ 。 19. (13 分)探究 被氧化的条件。 (1)理论分析: 中的 为 -3 价，有还原性，且 被 、 等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但 的空间结构为_____，高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验 I. 向 溶液中加入溶液 ，实验记录如下: 编号 溶液 A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴 硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水(约 ) 逐渐产生棕色浑浊 , 溶液紫色变浅 d 2 浓氨水+5 滴 硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 (2) 溶液中存在 ，用方程式表示其形成过程:_____。 (3) 中，溶液 中 由大到小的顺序为_____(用编号表示)。 (4)对比 推断，影响-3价 被 氧化快慢的因素有_____。 实验 II. 向 溶液中加入溶液 ，实验记录如下: 编号 溶液 B 实验现象 e 一段时间内无明显变化; 久置，试管壁有微量气泡 f 滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2 mL 浓氨水 始终无明显变化 h 加热至 80°C，立即产生无色气泡 已知: 是一元弱酸,易分解产生 在水溶液中 以下不分解; 时， ， 。 (5)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下 分解出 ，应补做 的对比实验:_____(补充操作)，无明显变化。 (6)资料表明， 溶液与 溶液反应的部分历程如下。 1. 快 ii. 慢 iii. 快 结合该历程分析实验 II : ①其他条件相同，适当降低 pH 可增大反应速率，可能的原因是_____。 ②h 中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有_____。 (7) (s)和 (s)受热或撞击时均极易分解产生 。原因是晶体中 与氧化性酸根距离近,且 的 与酸根的 形成氢键有利于 键断裂。 学科网（北京）股份有限公司 $