精品解析：北京市东城区2025届高三下学期二模化学试题

北京市东城区2024-2025学年度第二学期高三综合练习（二） 化 学 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Br 80 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低 C. 铅白遇除生成PbS外，还生成和 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D. 1mol X最多能与4mol 发生加成反应 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服粒子间相互作用属于同种类型 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 7. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A. 该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B. ①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C. ②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D. ③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 10. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 14. 在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5MPa，为0.1MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V C. 体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 硼氢化钠（）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 （1）制取的反应为。该反应不是氧化还原反应。 ①从原子结构角度解释中B显正价的原因：__________。 ②比较中键角F-B-F和中键角H—B-H的大小并解释原因：__________。 ③下列说法正确是__________（填序号）。 a．NaH的电子式： b．离子半径：> c．为极性分子 （2）晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①与最近且距离相等的有__________个。 ②已知该晶胞的体积为a ，为阿伏加德罗常数的值。则1晶体中，氢元素的质量为__________g（用含的代数式表示）。 （3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：。 已知：在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移。 ①只在电极a产生，则b极电极反应式是__________。 ②当电极产生1mol 时，双极膜解离水的物质的量为__________mol。 16. 将转化为碳酸二甲酯[]是资源化利用的重要研究方向。 【方法一】直接转化，反应的方程式为： （1）可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是__________。 （2）和共同作为该反应的催化剂，其转化过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．…… 写出Ⅳ的方程式：__________。 （3）一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。 甲醇转化率变化的原因可能是： ①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；②__________。 【方法二】电化学转化，装置如图如示。 （4）金电极连接电源__________（填“正极”或“负极”）。 （5）下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是__________（填序号）。 a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应 b．若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低 c．若导线中通过2mol电子，最多生成2mol碳酸二甲酯 17. 维生素的一种合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ. （1）易溶于水，原因是______。 （2）试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。写出A→B的化学方程式：________。 （3）D为氨基酸，D结构简式为________。 （4） ①中只含一种官能团，写出的结构简式：________。 ②以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线：________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．C中含有碳碳双键 b．Y的系统名称为丁醇 c．K中含有5个手性碳原子 （6）F→G经历如下三步： N的结构简式为________。 18. 一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。 资料： ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。 ⅱ.常温下、几种氢氧化物的： 氢氧化物 （1）铟（）在元素周期表中的位置是__________。 （2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于__________（写出一种用途）。 （3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有__________。 （4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。 ①结合平衡移动原理解释的生成：__________。 ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是__________。 （5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 补全“置换”的操作：加入过量Zn，__________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应。 （1）用离子方程式表示溶液显酸性的原因；__________。 【实验验证】 2mL 0.33 溶液（pH≈3） 试管编号 滴管中试剂（2mL） 实验现象 a 1 溶液 Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀 b 1 溶液 Ⅱ．无明显现象 （2）现象Ⅰ中的白色沉淀是，气体是__________。 （3）针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：小，未生成沉淀； 猜想2：其他反应导致减小，未生成沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5. ①甲同学结合常温下，证明猜想2成立。其推理过程是__________。 ②经检验，b中含有配合物。从结构角度解释和可结合生成配合物的原因：__________。 （4）乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。 ②设计实验证明白色沉淀不是，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和固体于两支试管中，__________。 （5）常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是__________（写出两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东城区2024-2025学年度第二学期高三综合练习（二） 化 学 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Br 80 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低 C. 铅白遇除生成PbS外，还生成和 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与  反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D. 1mol X最多能与4mol 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构模型知X的结构简式为，分子式为C7H6O3，故A正确； B．分子中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确； C．分子中有酚羟基和羧基，1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，故C正确； D．只有苯环能与氢气加成，1mol X最多能与3mol 发生加成反应，故D错误； 故答案为D。 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火的颜色源于金属元素电子跃迁释放特定波长的光，陈述Ⅰ与Ⅱ直接相关，A不符合题意； B．HBr、HCl均为分子晶体，HBr沸点高于HCl是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述Ⅱ正确解释Ⅰ，B不符合题意； C．麦芽糖的还原性由结构中的游离醛基或半缩醛羟基决定，而甜味和水解能力是其他性质，与还原性无因果关系，两者无关，C符合题意； D．牛油熔点高是因饱和脂肪酸比例高，分子排列紧密，陈述Ⅱ合理解释Ⅰ，D不符合题意； 故选C。 4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发FeCl3溶液会水解为Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A错误； B．苯与四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在下层，可用溴水区分苯和四氯化碳，故B正确； C．SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为，可除去CO2中SO2，然后用浓硫酸干燥，故C正确； D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氢谱分别有3个和2个峰，可区分，故D正确； 故答案为A。 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷四个氢是等价的，二氯取代物只有一种结构，故A错误； B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间并非通过氢键连接，而是通过磷酸二酯键连接，故B错误； C．Mn2+价电子排布为3d5，Fe2+价电子排布为3d6，Mn2+价电子排布为半满稳定结构，再失去一个电子比Fe2+困难，故C正确； D．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，熔化时分别克服的粒子间相互作用是共价键、离子键，故D错误； 故答案为C。 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 【答案】A 【解析】 【详解】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确； B．据物料守恒，溶液中：，B错误； C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后所得的溶液呈中性，pH=7，D错误； 故选A。 7. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A. 该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B. ①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C. ②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D. ③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 9. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制得硝酸，据此回答。 【详解】A．在合成氨反应中，N2中氮元素化合价从0价降低到-3价，N2作氧化剂；在氧化炉中发生反应 ，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误； B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误； C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误； 故选C。 10. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确； 故选B。 11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于聚合物，为高分子化合物，不存在能在其中自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基团，不易降解，B错误； C．结构为体型结构，则受热不易熔融，C错误； D．由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【详解】A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确； C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误； D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确； 故选C。 14. 在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5MPa，为0.1MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V C. 体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 【答案】B 【解析】 【分析】在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)，不参与反应，则只发生反应，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，平衡转化率逐渐增大，则压强，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，压强，则为0.5MPa，为0.1MPa，A正确； B．如M对应的容器体积为V L，此时平衡转化率为90%，列三段式： 则反应的平衡常数为：，B错误； C．反应，体系状态由N转为M时，转化率由92.5%减小到90%，投入8mol (g)，则生成，所以体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量，C正确； D．根据图中曲线，比较 M点(低压平衡左移、较低温平衡右移)和N点(高压平衡右移、高温平衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确； 故答案为：B。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 硼氢化钠（）具有高理论氢含量，是优秀储氢材料。 （1）制取的反应为。该反应不是氧化还原反应。 ①从原子结构角度解释中B显正价的原因：__________。 ②比较中键角F-B-F和中键角H—B-H的大小并解释原因：__________。 ③下列说法正确的是__________（填序号）。 a．NaH的电子式： b．离子半径：> c．为极性分子 （2）晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①与最近且距离相等的有__________个。 ②已知该晶胞的体积为a ，为阿伏加德罗常数的值。则1晶体中，氢元素的质量为__________g（用含的代数式表示）。 （3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：。 已知：在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移。 ①只在电极a产生，则b极的电极反应式是__________。 ②当电极产生1mol 时，双极膜解离水的物质的量为__________mol。 【答案】（1） ①. B、F电子层数相同，核电荷数B<F，原子半径B>F，吸引电子能力B<F ②. 前者大，中B为杂化，键角为120°；中B为杂化，键角为109°28＇ ③. a （2） ①. 6 ②. （3） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①B、F电子层数相同，核电荷数B<F，原子半径B>F，吸引电子能力B<F ，使得中B显正价、F显负价。 ②中B为杂化，键角为120°；中B为杂化，键角为109°28＇，故中键角F－B－F大于中键角H－B－H； ③a．NaH为钠离子和氢负离子形成的，电子式：，正确； b．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：<，错误； c．为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，错误； 故选a； 【小问2详解】 ①与最近且距离相等的同层有4个，上下层各1个，共有6个。 ②根据“均摊法”，晶胞中含个，已知该晶胞的体积为a，则1晶体中，氢元素的质量为； 【小问3详解】 ①只在电极a产生，由图，a极氢离子发生还原反应：，为正极，则b为负极，结合总反应，正极在碱性条件下，失去电子发生氧化反应生成和水，反应为； ②在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移，当电极产生1mol 时，电路中转移2mol电子，消耗2mol氢离子，则双极膜解离水的物质的量为2mol。 16. 将转化为碳酸二甲酯[]是资源化利用的重要研究方向。 【方法一】直接转化，反应的方程式为： （1）可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是__________。 （2）和共同作为该反应的催化剂，其转化过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．…… 写出Ⅳ的方程式：__________。 （3）一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。 甲醇转化率变化的原因可能是： ①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；②__________。 【方法二】电化学转化，装置如图如示。 （4）金电极连接电源__________（填“正极”或“负极”）。 （5）下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是__________（填序号）。 a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应 b．若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低 c．若导线中通过2mol电子，最多生成2mol碳酸二甲酯 【答案】（1）二者热稳定性较高，沸点相差较大 （2） （3）温度低于130℃时，温度越高反应越快；温度高于130℃时，反应达到限度，温度升高，平衡逆向移动 （4）负极 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，碳酸二甲酯、甲醇沸点差异显著，并且热稳定性高，适合通过蒸馏分离。 【小问2详解】 K2CO3和CH3I共同作为该反应的催化剂；反应中  未消耗，需与第Ⅲ步生成的  反应以完成催化循环，同时总反应中甲醇的物质的量为。根据电荷守恒和原子守恒，Ⅳ中甲醇、 与  反应生成 、等，所以方程式为：。 【小问3详解】 温度低于时，温度越高反应越快，随温度升高甲醇转化率增大；同时根据勒夏特列原理，温度高于，反应达到限度，温度升高，会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，导致甲醇转化率降低。 【小问4详解】 分析该电解反应，金电极发生反应：，得到电子，作为电解池阴极；右侧电极发生反应：，失去电子，作为阳极。同时在溶液中发生反应：，生成碳酸二甲酯，所以金电极连接电源负极。 【小问5详解】 a．搅拌可促进反应物接触，提高产物在Pd/C电极上的反应效率，a正确； b．电解过程中，溶液中发生反应：，若逸出，该反应反应趋势减弱，溴离子浓度降低，b正确； c．根据电极反应：，若转移电子，生成，再结合反应：，则最多生成碳酸二甲酯，c错误； 故选。 17. 维生素的一种合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ. （1）易溶于水，原因是______。 （2）试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。写出A→B的化学方程式：________。 （3）D为氨基酸，D的结构简式为________。 （4） ①中只含一种官能团，写出的结构简式：________。 ②以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线：________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．C中含有碳碳双键 b．Y的系统名称为丁醇 c．K中含有5个手性碳原子 （6）F→G经历如下三步： N的结构简式为________。 【答案】（1）可与水分子形成多个氢键且极性分子、水为极性分子，二者相似相溶 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式知，A为，试剂的相对分子质量为，能发生银镜反应， 说明含有醛基，A为；结合B的分子式知，A和X以反应生成B，B能与钠反应，B中含有醇羟基，则B为，B和氢气发生加成反应生成C，根据C的分子式知，C为， С和Y 发生取代反应生成，Y为；D为氨基酸，结合F的结构简式知，D为，D和乙醇发生酯化反应生成E为，，则的结构简式为，发生信息的反应生成K为：，最后制得维生素。 【小问1详解】 含有多个羟基，可与水分子形成多个氢键且为极性分子、水为极性分子，二者相似相溶。 【小问2详解】 A为，试剂X为，A和X以反应生成B为，则化学方程式为： 。 【小问3详解】 D为氨基酸，结合F的结构简式知，D为。 【小问4详解】 ①D和乙醇发生酯化反应生成E为，，则的结构简式为。 ②乙二醇发生氧化反应生成乙二酸，乙二酸和乙醇发生酯化反应生成。可以考虑先对乙二醇进行氧化，得到乙二醛，再次氧化获得乙二酸，然后再酯化，获得产物。流程为：。 【小问5详解】 a．由合成路线可推知C为，含有碳碳双键，a正确； b．根据已知信息i，结合，可知试剂Y为：，名称为：1-丁醛，b错误； c．根据已知信息ii，由合成路线可知K为：，手性碳位置为：，一共有5个手性碳，c正确； 故选ac。 【小问6详解】 根据流程，中间体M发生加成反应生成N，N发生消去反应生成G，则M中，圈中酯基中的羰基和分子中羟基发生加成成环得，然后生成的羟基消去得到G物质，故N是：。 18. 一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。 资料： ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。 ⅱ.常温下、几种氢氧化物的： 氢氧化物 （1）铟（）在元素周期表中的位置是__________。 （2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于__________（写出一种用途）。 （3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有__________。 （4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。 ①结合平衡移动原理解释的生成：__________。 ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是__________。 （5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 补全“置换”的操作：加入过量Zn，__________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）第五周期第ⅢA族 （2）制硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等（写出一种即可） （3）、、 （4） ①. ，加锌粉时发生反应，使降低，促进了的水解 ②. 无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解 （5）边搅拌边加入盐酸，控制溶液pH 【解析】 【分析】闪锌矿焙烧后得到主要成分是ZnO，还含有、、CuO、的锌焙砂，经过硫酸浸出，不溶，酸性浸出液中金属阳离子有，加入铁粉，将还原为，过滤得到富铜渣，沉铜后液加入锌粉，铟元素转化为，沉铟后液中含有，据此解答。 【小问1详解】 与位于同一个主族，在第三周期ⅢA族，原子序数为49，则比大了两个周期，位于第五周期第ⅢA族； 【小问2详解】 闪锌矿主要成分为ZnS，焙烧后转化为，则该气体可用于制备硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等； 【小问3详解】 由分析可知，加入铁粉，将还原为，同时酸性浸出液中的也会和铁粉反应，故与铁粉发生反应的离子有：、、； 【小问4详解】 ①加入锌粉，发生反应：，使降低，促进了的水解平衡正向移动，生成了； ②60min后，锌粉几乎无剩余，Fe的沉淀率上升，In的沉淀率下降，由表中数据可知，，说明沉淀时，已经沉淀，则出现此变化的原因是：无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解； 【小问5详解】 置换前液含有，加入过量的Zn，将转化为，同时为防止水解，需要加HCl控制pH，防止析出沉淀，故加入过量的Zn之后的操作是搅拌边加入盐酸，控制溶液pH，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应。 （1）用离子方程式表示溶液显酸性的原因；__________。 【实验验证】 2mL 0.33 溶液（pH≈3） 试管编号 滴管中试剂（2mL） 实验现象 a 1 溶液 Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀 b 1 溶液 Ⅱ．无明显现象 （2）现象Ⅰ中的白色沉淀是，气体是__________。 （3）针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：小，未生成沉淀； 猜想2：其他反应导致减小，未生成沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5. ①甲同学结合常温下，证明猜想2成立。其推理过程是__________。 ②经检验，b中含有配合物。从结构角度解释和可结合生成配合物的原因：__________。 （4）乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。 ②设计实验证明白色沉淀不是，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和固体于两支试管中，__________。 （5）常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是__________（写出两点）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ，无沉淀说明，远小于其起始浓度 ②. 有孤电子对，有空轨道 （4） ①. ②. 加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同（合理即可） （5）有碱性，酸根不与结合 【解析】 【小问1详解】 AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，溶液显酸性，离子方程式为。 【小问2详解】 AlCl3和NaHCO3发生双水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体。 【小问3详解】 ①溶液pH=5时，，无沉淀说明，远小于其起始浓度； ②有孤电子对，有空轨道，两者可结合生成配合物。 【小问4详解】 ①配合物水解生成白色沉淀和乙酸，化学方程式为； ②Al(OH)3加盐酸生成AlCl3，溶液pH=3，加盐酸生成和水，溶液接近中性，因此加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同（合理即可）。 【小问5详解】 根据以上探究实验可知，常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质：有碱性，且酸根不与结合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $