精品解析：北京市朝阳区2026届高三年级第二学期质量检测二 化学试卷

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二 化学试卷 2026.5 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加值液态烷烃和HCl。下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B. 石油裂解属于物理变化 C. 用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷 D. 该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙酸的分子模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. HCHO与分子间的氢键： 3. 考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A. 蛋白质含有C、H、O、N等元素 B. 原子半径： C. 和含有的中子数的差值为2 D. 可用质谱法区分和 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 5. (亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式为 B. 分子中所有原子均在同一平面 C. 和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D. 推测与水反应生成和HCl 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 用水溶液吸收溴蒸气： D. 用除去废水中的： 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 测定溶液的pH A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．向碘水中加入四氯化碳，然后倒转分液漏斗，振荡 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 气体温度的大小：①<②<③ B. 将原料气进行压缩、升温的目的；提高原料气的平衡转化率 C. 冷却能分离出的原因：分子间可形成氢键，沸点远高于和，易液化 D. 合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 9. 利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 已知：i．物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/(g/100g水) 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/(g/100g水) 36.1 37.0 38.0 ii．收率 下列说法不正确的是 A. “加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B. “趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C. 用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D. 取最后一次洗涤液，滴加酸化的溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 10. 1，3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 1，2-加成产物的结构简式为 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 1，2-加成产物不存在顺反异构体，1，4-加成产物存在顺反异构体 D. 低温下n(1，2-加成产物)(1，4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温更易发生1，2-加成反应 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性： 第一电离能： B 还原性： 相同条件下氧化性： C 酸性： 溶液pH： D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 化合物K、L与M反应可合成降血压药非洛地平Q，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. K的核磁共振氢谱有4组峰 B. M是 C. K、L与M化学计量比是 D. Q需密封保存，推测与其含有的碳碳双键有关 13. 某电化学制冷系统的装置如图所示(该装置仅通过热交换区与环境进行热量交换，其他区域绝热)。电解液温度：①>③、②>④。 下列说法不正确的是 A. 电极M连接的是电源的正极 B. 该装置通过热交换区2实现制冷 C. D. 左池实现了电能、化学能转化为热能，右池实现了热能转化为电能、化学能 14. 小组同学探究过量Zn与溶液的反应产物，实验如下。 ①向溶液()中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生，一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含)和固体B。 ②将固体B用溶液()洗涤干净后分两等份：一份加入的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到；另一份加入盐酸，迅速产生大量气泡，溶液中检测到。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生；向的盐酸中加入Zn粉，有气泡产生。 已知：i．能与、形成稳定的配离子，能将转化为配离子。 ii．。 下列说法不正确的是 A. ①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与反应，使正向移动 B. ②中不用盐酸洗涤固体B的原因：其不能将转化为除去 C. ③中现象差异的原因：清液A中的降低了Zn的还原性 D. 综上，过量Zn与溶液反应生成、、、，未生成Fe 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是___________(填序号)。 a． b． c． （2）硫脲可看作是尿素中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为___________。 ②结合的能力强于，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：___________。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。() （4）硫脲与联合浸金原理为： ①分子中的S原子与通过配位键结合生成，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：___________。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：__________。 _________________________________（补全反应） 16. 一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 （2）测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 (4)制备时加入稍过量NaOH有利于NaClO溶液的保存。 17. 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、___________。 （2）F→A的化学方程式是___________。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ②___________。 18. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 （1）碱浸 ①分离碱浸渣的方法是___________。 ②NaOH溶解的化学方程式是___________。 （2）还原 反应的离子方程式有___________。 （3）制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 （4）测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为：。计算产品中的纯度：___________。 已知：的摩尔质量为，其他微粒不干扰检测。 19. 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $