精品解析：北京市朝阳区2026届高三年级第二学期质量检测二 化学试卷

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二 化学试卷 2026.5 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加值液态烷烃和HCl。下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B. 石油裂解属于物理变化 C. 用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷 D. 该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙酸的分子模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. HCHO与分子间的氢键： 3. 考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A. 蛋白质含有C、H、O、N等元素 B. 原子半径： C. 和含有的中子数的差值为2 D. 可用质谱法区分和 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 5. (亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式为 B. 分子中所有原子均在同一平面 C. 和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D. 推测与水反应生成和HCl 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 用水溶液吸收溴蒸气： D. 用除去废水中的： 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 测定溶液的pH A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．向碘水中加入四氯化碳，然后倒转分液漏斗，振荡 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 气体温度的大小：①<②<③ B. 将原料气进行压缩、升温的目的；提高原料气的平衡转化率 C. 冷却能分离出的原因：分子间可形成氢键，沸点远高于和，易液化 D. 合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 9. 利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 已知：i．物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/(g/100g水) 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/(g/100g水) 36.1 37.0 38.0 ii．收率 下列说法不正确的是 A. “加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B. “趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C. 用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D. 取最后一次洗涤液，滴加酸化的溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 10. 1，3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 1，2-加成产物的结构简式为 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 1，2-加成产物不存在顺反异构体，1，4-加成产物存在顺反异构体 D. 低温下n(1，2-加成产物)(1，4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温更易发生1，2-加成反应 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性： 第一电离能： B 还原性： 相同条件下氧化性： C 酸性： 溶液pH： D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 化合物K、L与M反应可合成降血压药非洛地平Q，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. K的核磁共振氢谱有4组峰 B. M是 C. K、L与M化学计量比是 D. Q需密封保存，推测与其含有的碳碳双键有关 13. 某电化学制冷系统的装置如图所示(该装置仅通过热交换区与环境进行热量交换，其他区域绝热)。电解液温度：①>③、②>④。 下列说法不正确的是 A. 电极M连接的是电源的正极 B. 该装置通过热交换区2实现制冷 C. D. 左池实现了电能、化学能转化为热能，右池实现了热能转化为电能、化学能 14. 小组同学探究过量Zn与溶液的反应产物，实验如下。 ①向溶液()中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生，一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含)和固体B。 ②将固体B用溶液()洗涤干净后分两等份：一份加入的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到；另一份加入盐酸，迅速产生大量气泡，溶液中检测到。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生；向的盐酸中加入Zn粉，有气泡产生。 已知：i．能与、形成稳定的配离子，能将转化为配离子。 ii．。 下列说法不正确的是 A. ①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与反应，使正向移动 B. ②中不用盐酸洗涤固体B的原因：其不能将转化为除去 C. ③中现象差异的原因：清液A中的降低了Zn的还原性 D. 综上，过量Zn与溶液反应生成、、、，未生成Fe 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是___________(填序号)。 a． b． c． （2）硫脲可看作是尿素中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为___________。 ②结合的能力强于，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：___________。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。() （4）硫脲与联合浸金原理为： ①分子中的S原子与通过配位键结合生成，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：___________。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：__________。 _________________________________(补全反应)。 16. 一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 （2）测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 (4)制备时加入稍过量NaOH有利于NaClO溶液的保存。 17. 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、___________。 （2）F→A的化学方程式是___________。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ②___________。 18. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 （1）碱浸 ①分离碱浸渣的方法是___________。 ②NaOH溶解的化学方程式是___________。 （2）还原 反应的离子方程式有___________。 （3）制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 （4）测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为：。计算产品中的纯度：___________。 已知：的摩尔质量为，其他微粒不干扰检测。 19. 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二 化学试卷 2026.5 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加值液态烷烃和HCl。下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B. 石油裂解属于物理变化 C. 用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷 D. 该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯残留的氯乙烯单体及加工添加的增塑剂均有毒，不能用于食品包装，A正确； B．石油裂解是长链烃断裂为短链烯烃等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．异丁烷主链含3个碳原子，2号碳原子连接1个甲基，系统命名为2-甲基丙烷，C正确； D．该成果可将废弃塑料等污染物转化为高附加值产品，能为塑料污染治理提供新的解决方案，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙酸的分子模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. HCHO与分子间的氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为，原子半径，分子空间填充模型符合原子连接顺序和原子大小规律，A正确； B．​中心原子的价层电子对数为（2对成键电子对+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．结构式为，分子中各原子最外层均满足稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．氢键是由已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力；中与电负性不大的相连，不能形成型氢键，HCHO与H2O分子间的氢键为，D错误； 故答案选D。 3. 考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A. 蛋白质含有C、H、O、N等元素 B. 原子半径： C. 和含有的中子数的差值为2 D. 可用质谱法区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S等元素，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，C和N同周期，原子序数C<N，且同位素核外电子排布完全相同，不影响原子半径，故原子半径，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数差值为1，不是2，C错误； D．质谱法可以测定分子的相对分子质量，相对分子质量为45，相对分子质量为44，二者质谱峰位置不同，可通过质谱法区分，D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B. 用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C. 加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D. 加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在水解平衡，水解为吸热过程，加热使平衡正向移动，浓度增大，去污效果增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在溶解平衡，稀硫酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．加入后，置换出，形成铜锌原电池，加快反应速率，该过程利用原电池原理，无平衡移动过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在水解平衡，加入消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5. (亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的电子排布式为 B. 分子中所有原子均在同一平面 C. 和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D. 推测与水反应生成和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．S是16号元素，基态S原子的核外电子排布式为，A正确； B．中心S原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．和常温下均为气体，反应中直接逸出体系，便于产物提纯，C正确； D．类比与羧酸的反应规律（被氯代生成​和），可推测与水反应生成和，D正确； 故选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 用水溶液吸收溴蒸气： D. 用除去废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸电池放电的反应为，充电为放电的逆过程，反应物应为和，选项中反应物、生成物写反，A错误； B．乙醇与钠反应温和，可生成乙醇钠和氢气，能安全处理废弃钠，方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，方程式配平正确，C正确； D．为难溶物，硫离子可与结合生成沉淀，可除去废水中的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 测定溶液的pH A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．向碘水中加入四氯化碳，然后倒转分液漏斗，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发结晶得到NaCl晶体时，不能将液体完全蒸干，应当加热到出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体；完全蒸干会导致固体飞溅，A错误； B．测定溶液pH时，若提前用蒸馏水洗涤玻璃棒，玻璃棒残留的水会稀释待测液，导致测定结果不准确，应该用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，B错误； C．乙醇和浓硫酸混合时，浓硫酸密度更大、混合过程放热，若先加浓硫酸再加乙醇，乙醇会浮在浓硫酸表面，放热易引发液体飞溅，正确顺序是先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，C错误； D．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中溶解度远大于水，可萃取碘水中的碘；振荡萃取时，需要塞紧分液漏斗上口塞子，倒转分液漏斗（上口向下倾斜）振荡，D正确； 故选D。 8. 合成氨生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 气体温度的大小：①<②<③ B. 将原料气进行压缩、升温的目的；提高原料气的平衡转化率 C. 冷却能分离出的原因：分子间可形成氢键，沸点远高于和，易液化 D. 合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【答案】B 【解析】 【分析】干燥净化的氮气和氢气经过压缩机加压，目的是使后面的反应速率加快、平衡正向移动，提高反应物的转化率，经过热交换装置提高进入氮气和氢气的温度，从而降低生成氨气的温度，冷却混合气体，节省能源，从热交换器出来的氮气和氢气进入铁触媒发生合成氨反应，温度进一步提高，生成的氨气等混合气体进入热交换器进行热量交换，之后冷却使氨气液化分离，氮气和氢气循环使用。 【详解】A．根据分析可知①②③温度逐步提高，A正确； B．将原料气进行压缩目的是提高原料气的平衡转化率、加快反应速率，该反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，原料气的平衡转化率降低，升温的目的是提高化学反应速率，B错误； C．分子间可形成氢键，沸点远高于和，易液化，故能冷却分离出NH3，C正确； D．分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量，所以合成氨能耗较高，D正确； 故选B。 9. 利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 已知：i．物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/(g/100g水) 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/(g/100g水) 36.1 37.0 38.0 ii．收率 下列说法不正确的是 A. “加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B. “趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C. 用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D. 取最后一次洗涤液，滴加酸化的溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程图可知，在“加热溶解”阶段，利用苯甲酸溶解度随温度升高而增大的特性，使粗品充分溶解在蒸馏水中；装置进入“趁热过滤”步骤，目的是除去泥沙等不溶性杂质，此时保持高温是为了防止苯甲酸过早析出留在滤纸上；随后将滤液“冷却结晶”，由于苯甲酸溶解度在低温下迅速减小，它会以晶体形式析出，而杂质氯化钠溶解度受温度影响极小且总量较少，仍留在溶液中；最后通过“过滤、洗涤、干燥”，除去晶体表面的杂质离子，从而获得纯净的苯甲酸产品。 【详解】A．从数据表可知，苯甲酸在25℃时溶解度仅0.34 g，而在75℃时飙升至2.2 g，加热能让相同体积的水溶解更多的目标产物，温度升高，分子运动加快，固体的溶解速度随之变快，A正确； B．重结晶的关键是让产物在“冷却”时才出来，如果在过滤泥沙时提前变冷，苯甲酸就会在滤纸和漏斗口结晶析出，使用预热过的漏斗是为了维持溶液的高温，确保苯甲酸全部进入滤液，减少损耗，B正确； C．苯甲酸属于有机物，根据“相似相溶”，它会在乙醇中的溶解度非常大，如果用乙醇洗涤晶体，苯甲酸晶体会迅速溶解在乙醇中被冲走，导致最后得到的产品质量大幅下降，苯甲酸在冷水中溶解度极小，损失减小，用乙醇洗涤会导致收率比用冷水洗涤的收率低，C错误； D．本实验中最主要的易溶杂质是NaCl，检验洗液中是否还有Cl-，是判断杂质是否去尽的标准，加入AgNO3和稀HNO3，如果没有白色沉淀（AgCl），说明最后一遍洗掉的水里已经没有氯离子了，进而证明晶体表面已经足够干净，D正确； 故答案选C。 10. 1，3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 1，2-加成产物的结构简式为 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 1，2-加成产物不存在顺反异构体，1，4-加成产物存在顺反异构体 D. 低温下n(1，2-加成产物)(1，4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温更易发生1，2-加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．1，2-加成产物的结构简式为，1，4-加成产物的结构简式为，选项所给的既不是1，2-加成产物，也不是1，4-加成产物，A不正确； B．能量越低物质越稳定，图中1，4-加成产物能量更低，更稳定，B正确； C．顺反异构体要求碳碳双键两端的碳原子连接不同的基团，1，2-加成产物碳碳双键的一端碳原子连接了两个氢原子，不存在顺反异构体；1，4-加成产物碳碳双键两端的碳原子均连接了两个不同的基团，存在顺反异构体，C正确； D．低温下反应由活化能决定，过渡态 2‑2 能量更低，活化能小，低温更易发生1，2-加成反应，所以低温下n(1，2-加成产物)(1，4-加成产物)，D正确； 故选A。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性： 第一电离能： B 还原性： 相同条件下氧化性： C 酸性： 溶液pH： D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然实际第一电离能，但该结论源于Mg的3s轨道全满的稳定结构，不能由金属性推出（一般规律为金属性越强第一电离能越小），推测逻辑不成立，A错误； B．由反应可知，氧化性，推测结论错误，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根阴离子的水解能力越弱，酸性强于，故同浓度下水解产生的浓度更低，pH更小，推测正确，C正确； D．碱土金属的碳酸氢盐溶解度大于对应碳酸盐，实际溶解度，推测结论错误，D错误； 故选。 12. 化合物K、L与M反应可合成降血压药非洛地平Q，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. K的核磁共振氢谱有4组峰 B. M是 C. K、L与M化学计量比是 D. Q需密封保存，推测与其含有的碳碳双键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．K为，分子中不同化学环境的氢共4种：①醛基的氢，②苯环上剩余的3个氢，所处化学环境均不相同，总共4种氢，因此核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．产物Q的结构中含有1个乙酯基和1个甲酯基；反应物L提供甲酯基，并结合K、L、Q的结构可知，M提供乙酯基，则M为CH3COCH2COOC2H5，B错误； C．根据原子守恒，K()、L()和M()和反应生成Q()，总反应式为，因此K、L、M的化学计量比为，C正确； D．Q的中，确实存在两个碳碳双键（环内共轭碳碳双键），碳碳双键易被空气中的氧气氧化变质，因此需要密封保存，该推测合理，D正确； 故选B。 13. 某电化学制冷系统的装置如图所示(该装置仅通过热交换区与环境进行热量交换，其他区域绝热)。电解液温度：①>③、②>④。 下列说法不正确的是 A. 电极M连接的是电源的正极 B. 该装置通过热交换区2实现制冷 C. D. 左池实现了电能、化学能转化为热能，右池实现了热能转化为电能、化学能 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极M发生反应[Fe(CN)6]4--e−=[Fe(CN)6]3-，则电极M为阳极，电极Q反应为[Fe(CN)6]3-+e−=[Fe(CN)6]4-，则电极Q为阴极，已知电解液温度：①>③、②>④，说明左池M电极附近放热，右池Q电极附近吸热。 【详解】A．由分析可知，电极M为阳极，连接的是电源的正极，A正确； B．已知电解液温度：①>③、②>④，则左池反应为放热反应，右池反应为吸热反应，使得出液温度低于进液温度，右池的出液在热交换区2吸收热量，来制冷，B正确； C．已知电解液温度：①>③、②>④，说明左池中，为放热反应，C正确； D．该装置的电解池部分（左池和右池）是将电能转化为化学能，D错误； 故选D。 14. 小组同学探究过量Zn与溶液的反应产物，实验如下。 ①向溶液()中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生，一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含)和固体B。 ②将固体B用溶液()洗涤干净后分两等份：一份加入的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到；另一份加入盐酸，迅速产生大量气泡，溶液中检测到。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生；向的盐酸中加入Zn粉，有气泡产生。 已知：i．能与、形成稳定的配离子，能将转化为配离子。 ii．。 下列说法不正确的是 A. ①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与反应，使正向移动 B. ②中不用盐酸洗涤固体B的原因：其不能将转化为除去 C. ③中现象差异的原因：清液A中的降低了Zn的还原性 D. 综上，过量Zn与溶液反应生成、、、，未生成Fe 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象分析过量Zn与溶液的反应产物有、、、、Fe，据此分析： 【详解】A．Zn与反应消耗，使水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，A正确； B．时，根据计算得，几乎不溶解，无法被除去，故不用盐酸洗涤，B正确； C．清液A中浓度较高，使电极电势升高，Zn的还原性减弱，难以还原产生气泡；而的盐酸中浓度极低，Zn可还原产生气泡，C正确； D．固体B已洗涤除去，加入盐酸后检测到，说明固体B含Fe单质，即反应生成了Fe，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是___________(填序号)。 a． b． c． （2）硫脲可看作是尿素中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的键数目为___________。 ②结合的能力强于，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：___________。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。() （4）硫脲与联合浸金原理为： ①分子中的S原子与通过配位键结合生成，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：___________。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：__________。 _________________________________(补全反应)。 【答案】（1）b （2） ①. 7 ②. 电负性：S<O。O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子对键合电子的吸引能力O>S （3） ①. 12 ②. （4） ①. Au+有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键 ②. pH减小，浓度增大，硫脲和发生反应，硫脲浓度降低，浸金反应平衡左移，金的浸出率降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 Au价电子排布为，属于元素周期表的ds区；价电子排布为3d54s1，属于d区；价电子排布为，属于ds区，与Au同区；价电子排布为4s24p1，属于p区，故选b； 【小问2详解】 ① 硫脲结构简式为，单键均为σ键，双键含1个σ键，总σ键数目为7； ② O和S同主族，S的电子层数更多，原子半径更大，对键合电子的吸引能力更弱，因此电负性小于O； 【小问3详解】 ① 晶胞中Au位于顶点，Cu位于面心，顶点Au周围共有12个相邻面心的Cu，距离最近且相等； ② 晶胞中Au数目，Cu数目，晶胞总质量；晶胞体积；密度； 【小问4详解】 ① 有空轨道，S原子含有孤电子对，满足配位键形成条件，因此可以形成配位键； ② pH减小，浓度增大，硫脲和发生反应，硫脲浓度降低，浸金反应平衡左移，金的浸出率降低； 补全反应：。 16. 一种制备高浓度NaClO溶液(有效氯含量可达16.3%)的方法如下。 已知：i．有效氯含量指价氯元素的质量分数。 ii．；和均为无色。 （1）与NaOH溶液反应制得NaClO的化学方程式为___________。 （2）测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL，加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。充分反应后，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为___________。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a，此时停止通入氯气，测得溶液b的、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i．与水反应产生的HClO将NaClO氧化成。 ii．___________，产生。 ②实验证实气体a中含有和，检验宜选用___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．溶液 c．品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因___________。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 3I−+ClO−+2H+=I+Cl−+H2O （3） ①. NaClO在酸性条件下转化为HClO，HClO易分解 ②. c ③. 加入42%NaOH溶液，c(Na+)增大，通入氯气，生成Cl−，使NaCl(s)Na+(aq)+Cl−(aq)逆向移动 【解析】 【分析】将30%~40%NaOH溶液置于冰水浴中通入Cl2反应后抽滤得到NaCl固体和母液1（主要含NaClO、NaCl、NaOH），向母液1中加入42%NaOH溶液，再次在冰水浴中通入Cl2继续反应，Na+浓度升高促进NaCl固体析出，抽滤后得到NaCl固体和母液2（高浓度NaClO溶液）。 【小问1详解】 与NaOH溶液反应制得NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问2详解】 母液2中含高浓度NaClO溶液，先加入KI溶液反应生成I2，因为KI过量，所以可写成，3I−+ClO−+2H+=+Cl−+H2O ；I2遇淀粉变蓝，用标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，到达终点； 【小问3详解】 ①次氯酸分解生成氧气和盐酸，有效氯含量降低； ②气体a通入澄清石灰水没有明显现象，无法检验Cl2，Cl2和O2均能氧化Fe2+，所以溶液无法检验Cl2，Cl2可以使品红溶液褪色但O2不能，所以用品红溶液来检验，故选a； ③母液1中存在平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入NaOH溶液后，Na+浓度增大，同时Cl2与NaOH溶液反应生成Cl-，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，析出NaCl固体。 (4)制备时加入稍过量NaOH有利于NaClO溶液的保存。 17. 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下(部分条件略)。 已知：i． ii． （1）F中含有的官能团有羰基、___________。 （2）F→A的化学方程式是___________。 （3）A→B中，判断并解释的羰基对α-H的活泼性的影响___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．E和I生成J的反应类型为取代反应 b．J→K中，与碳碳双键发生加成反应 c．L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 （6）由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： X的分子式为，含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为___________。 （7）F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用、进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ②___________。 【答案】（1）羟基 （2） （3）使α-H的活泼性增强。羰基为吸电子基团，α位C—H键极性增强，易断裂 （4） （5）ab （6） （7）用、进行保护，用、脱除保护 【解析】 【分析】F在浓硫酸加热的条件下发生醇的消去反应生成A，A的结构简式为。A和发生加成反应生成B。根据已知i，B分子五元环的1个键和侧链最左侧的α-碳的键，先发生加成反应、后发生消去反应生成D，D的结构简式为。D分子中五元环上的酮羰基经过还原反应变成醇羟基，再和Cl-Si(C2H5)3发生取代反应将羟基保护起来，得到E。F中的羟基经过取代反应转化为碳溴键，得到G。结合已知ii，G和乙二醇反应将酮羰基暂时保护起来，得到I，E和I发生取代反应生成J。J和发生加成反应得到K，K的结构简式为。K在酸性条件下将酮羰基复原，得到。结合已知i，与碱、加热生成L。L先利用自身的碳碳双键和I的碳溴键发生类似E+I→J的反应得到，在H+、H2O作用下生成，再发生类似已知i的反应得到M。M先后用TBAF、琼斯试剂将酮羰基复原，得到N。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知其官能团为羰基和羟基。 【小问2详解】 根据分析，F→A为消去反应，生成A的同时生成了水，配平后得化学方程式为。 【小问3详解】 A→B的反应中，断开了α-C原子上的键，A断开碳碳双键，双键的端基C原子和α-C相连，H与双键的另一个C原子相连，说明该键易断裂，即两边的羰基使其活泼性增强，羰基为吸电子基团，α位C—H键极性增强，易断裂。 【小问4详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 a．E在碱作用下α-C脱质子形成碳负离子，取代I中生成J，属于取代反应，a正确； b．J→K中，条件下优先与碳碳双键加成，酮羰基保留，b正确； c．根据分析，E→L经历4步反应，而L→M经历3步反应、不存在类似J→K的加成反应，c错误； 选ab。 【小问6详解】 P与X发生加成反应，且X分子式为，计算得不饱和度；含有酯基和1个sp杂化碳，结合Q的结构简式，含有(中心碳为sp杂化）和1个酯基，根据题干的合成路线，该合成路线的最后一步为缩酮水解脱保护生成酮羰基，同时酯基也水解变成羧基，最后一步的反应物为。所以X的结构简式为。 【小问7详解】 根据已知ii，羰基可与乙二醇形成缩酮实现保护，后续酸性水解可重新得到酮羰基，即用、进行保护，用、脱除保护，是题干中第二种保护羰基的方法。 18. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 （1）碱浸 ①分离碱浸渣的方法是___________。 ②NaOH溶解的化学方程式是___________。 （2）还原 反应的离子方程式有___________。 （3）制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 （4）测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为：。计算产品中的纯度：___________。 已知：的摩尔质量为，其他微粒不干扰检测。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）、 （3） ①. ②. ③. 发生反应，该反应生成使溶液酸性增强，明显降低，同时生成使清液中增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①碱浸后分离固体碱浸渣和溶液，分离固液的操作为过滤； ② ​是两性氧化物，可与反应生成，化学方程式为； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含有（铁氧化物溶解生成）和过量的，都可与单质反应，被还原为，反应的离子方程式有、； 【小问3详解】 ① 与反应生成白色沉淀，离子方程式是； ②时间段发生反应 ，该反应中反应物、产物均不产生额外，浓度几乎不变，因此几乎不变； ③时间段发生反应，该反应生成，使溶液酸性增强，明显降低，同时生成，使清液中增大； 【小问4详解】 根据滴定反应，可得关系：，中的铁元素经处理后，共得到 ，因此，，则，，故纯度为。 19. 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 稀氨水 （3） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(合理即可) ②. 加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢 （4） ①. 加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短(或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短) ②. 取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有(或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有) （5） 【解析】 【小问1详解】 与反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 配制银氨溶液的步骤为：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，至沉淀恰好溶解，试剂a为溶液，试剂b为稀氨水； 【小问3详解】 ①检出的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝； ②实验Ⅱ中未产生，原因是加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢； 【小问4详解】 ①因为加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短，或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短，所以可以得到有利于更快产生银镜的实验结论； ②假设1认为棕黑色沉淀A中有，而假设2认为没有；设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有，假设1正确；或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag，假设1正确； 【小问5详解】 实验Ⅲ中的浓度较低，导致乙醛与反应生成的减少，导致与发生的慢反应及后续反应更难进行，反应变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $