海南儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测化学试题

儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测 化学科答题卡 注意事项 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填 0勿④78列 写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 准 准考证号 2.选择柩必须使用2B铅笔填涂；非选择题必 须使用0.5毫米及以上黑色宇迹的签字笔书 应工④国T8列 写，要求字体工整，笔迹清楚。 证 而中)4a7图 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超 0U功3幻I8 缺考 ☐违纪 出答题区城书写的答案无效： 号 4保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破 中3药I8 损。 、 选择题（共14小题，共40分） 1[A][B][c][D] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] T[A][B][C][D] 12[A]B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][BI[C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][DJ I0[A][B][C][D] 二、 非选择题（共5小题，共60分） 15.(10分) (1) (2) (3) (4) 16.(11分) (1)① ② ③ (2) 17.(12分) (1) (2) 0 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 腿 (3) (4) 18.(15分) (1)@ ② ③ (2)① ② (3) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 器 儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A. 光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B. MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D. 5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的结构简式： D. 乙炔的电子式： 3. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 活性炭可用于除冰箱异味 活性炭具有吸附性，能吸附异味分子 B “杯酚”能分离和C70 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法不正确的是 A. 杯[4]吡咯纳米膜属于分子晶体 B. 吡咯分子中N原子的杂化方式为 C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 5. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 7. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 B．除去甲烷中的乙烯 C．从石油中分离汽油、柴油 D．用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 8. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是 A. B. C. D. 10. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 4-甲基-1,3-戊二烯 B. 3-甲基-1-丁炔 C. 2,2-二甲基-4-戊醇 D. 邻氯甲苯 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是 A. 一定共面的原子有15个 B. 一氯取代产物有10种 C. 分子中最多有5个碳原子在一条直线上 D. 分子中所有碳原子均在同一平面上 12. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D. 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应 13. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有9个手性碳原子 B. 分子中含有平面环状结构 C. 车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol车叶草苷酸可以跟1 mol溴水发生反应 14. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图如图1，提取青蒿素的主要工艺如图2，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子式为 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C. 操作Ⅱ是蒸馏 D. 操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 Ⅱ卷 非选择题(共60分) 15. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：； 回答下列问题 （1）P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1,4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 （3）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 （4）有机物P与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为___________。 16. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ，化合价+2)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为___________。 ②基态C和基态N的第一电离能___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ③Pt的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化 （2）氯铂酸铵。是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示___________(填离子符号)。N-Pt最近距离为___________cm。周围距离最近且相等的个数为___________。 17. I是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线： 已知：①；②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇(相邻碳上各连一个羟基)。 （1）I中的官能团名称为___________。可通过___________(填序号)确认其中的官能团。 a．核磁共振 b．红外光谱 c．质谱 d．X射线衍射 （2）已知E是丙烯的同系物，写出D→E的反应方程式___________。 （3）已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因___________，试判断与加成后的主要产物为___________。 （4）在G的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为___________。 18. 乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 （1）利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为：___________。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是___________。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。 a．氯化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．苯 d．四氯化碳 （2）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：___________。 ②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的离子方程式是___________须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为___________(填字母)。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 （3）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 19. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知：RNO2RNH2 （1）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （2）写出①过程的反应方程式___________。 （3）D的结构简式为___________；I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构简式为___________。 （4）烃Y为H的同系物且相对分子质量比H多14，则Y的结构有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为___________。 儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AD Ⅱ卷 非选择题(共60分) 【15题答案】 【答案】（1）否 （2） （3） （4）或 【16题答案】 【答案】（1） ①. C、N ②. ＜ ③. D （2） ①. ②. ③. 6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酮羰基 ②. b （2）+H2O （3） ①. I ②. 甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷，更易结合带正电的氢 ③. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将乙醛冷凝，便于乙醛的收集 ③. b ④. 蒸馏 （2） ①. ②. ③. BAC （3） ①. 合理 ②. 若发生取代反应，必生成HBr，使溶液明显呈酸性 【19题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $