福建宁德市2026届高中毕业班下学期质量检测化学试题

■口口口 宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 姓名 座号 考场 注意事项 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答 填 ■ 超出答题区域书写的答案无效。 涂样 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 贴条形码区域 4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项。 IXIO 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 卫中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 02 [A][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C[D] 03 [A][B][C][D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][C][D] 11.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) (5)① ② 12.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 13.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 14.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) (6) 宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学参考答案 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 BAABC 6-10 DBDDC 11．（14分） （1）（2分） （2）①（1分） ②、（各1分） ③会使钒的化合价降低（或其他合理答案，如“产生氯气，污染大气”等）（2分） （3）（2分） （4）或 或或（2分） （5）①（1分） ②96.8%（2分） 12．（18分） （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）赶走装置中的空气，防止红磷、HI被氧化（1分） （2）（或）（2分） （3）（2分） （4）防止碘化甲胺晶体溶解，且乙醚便于低温除去（2分） （5）（2分） （6）与结合为，减少挥发。（1分） （7）95.4%（2分） （8）abd（2分） （9）长方体形 （10）离子键、配位键（2分） 13．（13分） （1）取代反应（1分） （2）酯基、醚键（各1分） （3）（2分） （4）等合理答案（2分） （5）①（2分） ②（2分） （6）氰基能够与蛋白质的氨基、羧基形成氢键（或医用胶与蛋白质形成氢键）（2分） 14．（15分） （1）b（2分） （2）浓硫酸有吸水性，可降低生成水的浓度，有利于平衡向正反应方向移动（2分） （3）①C点（1分） ②84.4%（2分） ③或其他合理答案（2分） （4）（2分） （5）0.67或2/3（2分） （6）8～11.5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 3．考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．福建宁德水密隔舱福船制造技艺为国家级非物质文化遗产，其传统工艺蕴含诸多化学知识。下列说法错误的是 A．造船涂刷的桐籽油属于油脂 B．榫卯黏合用的鱼鳔胶，主要成分为多糖 C．船底防污漆含CuO，在海水中溶出的可使蛋白质变性，防海洋生物附着 D．填缝用的桐油灰由桐油、蛎灰（CaO）、麻丝组成，其硬化过程涉及化学变化 2．化合物X和甲醛（HCHO）合成化合物Y的过程如下： 下列说法正确的是 A．X分子中、杂化的碳原子数比为3∶2 B．Y与完全加成的产物中不含手性碳原子 C．Y分子虚线框内的所有碳原子一定共平面 D．1 mol X与发生取代反应时最多消耗1 mol 3．某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物与配位能力：Q<Z B．同周期中R的第一电离能最大 C．简单氢化物键角：W>Y D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 4．制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 5．以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A．“还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B．“沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C．滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D．加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 6．用溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚）可促进向有机相转移，加快反应速率，下列说法错误的是 A．转移入甲苯层是因为静电作用 B．18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 C．18-冠-6醚对具有选择性 D．18-冠-6醚可以改变与甲苯反应的焓变 7．某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A．装置A用于制备氯气 B．装置B制备的离子方程式为： C．装置C蒸发结晶得到粗产品 D．装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 8．恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I： 反应II： 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A．混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B．选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C． D．丙烯腈与反应的主要产物为 9．下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇（）重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 A．放电时c是正极 B．充电时可实现乙二醇的重整 C．a极的电极反应式为： D．理论上，11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量相同 10．25℃时，向 溶液（）中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中、分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是 A．曲线X表示分布分数 B．的平衡常数 C．a点溶液中， D．d点溶液中， 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（14分） 某钒渣主要成分为，还含有、等杂质。以该钒渣为原料制备，工艺流程如下： 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时（）的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时（）的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下，表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH 主要离子 请回答下列问题： （1）“焙烧”：转化为的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。 （2）“酸浸”： ①浸渣的主要成分为＿＿＿＿＿（填化学式）。 ②酸浸所得浸出液除含外，还含有金属阳离子＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填离子符号）。 ③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是＿＿＿＿＿。 （3）“除杂”：需调节溶液pH范围为＿＿＿＿＿。 （4）“沉钒”：生成的离子方程式为＿＿＿＿＿。 （5）“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分不发生变化） ①AB段失去的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。 ②C点粗品中的质量分数为＿＿＿＿＿（保留至0.1%）。 12．（18分） 碘化甲胺晶体（化学式为）呈白色，易溶于水、乙醇等极性溶剂，可用于制备光电材料。某学习小组利用甲胺（结构简式为）与氢碘酸反应制备碘化甲胺。 I．制备氢碘酸 用红磷、水及碘制取氢碘酸，实验装置如图所示： （1）装置A中装的仪器名称是＿＿＿＿＿。实验前通入作用是＿＿＿＿＿。 （2）装置A中发生的反应化学方程式有：①；②＿＿＿＿＿。 II．制备碘化甲胺 将甲胺与氢碘酸混合，加入乙醇，在氮气保护下，冰水浴中搅拌反应5小时。蒸发浓缩至出现晶体，抽滤，用无水乙醚清洗，烘干。 （3）甲胺溶于水呈碱性，其电离方程式为＿＿＿＿＿。 （4）用无水乙醚清洗的优点是＿＿＿＿＿。 III．碘化甲胺的纯度测定 取0.50 g碘化甲胺产品溶于水，加入草酸-磷酸混合液，溶液，加热至恰好沸腾。冷却后加入过量溶液，用 标准溶液滴定至淡黄色，然后加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗标准溶液18.00 mL。 已知：①碘化甲胺的还原性比草酸强 ②；； （5）草酸（）除去过量的离子方程式为__________。 （6）加入过量的作用：①做还原剂；②__________。 （7）碘化甲胺纯度为__________。（保留至0.1%） （8）滴定时会导致所测碘化甲胺纯度偏大的情况是__________（填标号）。 a．滴定前就加入淀粉指示剂 b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失 c．终点读数时俯视滴定管刻度线 d．滴定时间过长 IV．碘化甲胺的应用 碘化甲胺主要用于制备光电材料碘铅甲胺（化学式：），晶体结构如图所示。 （9）一个与所有紧邻的形成的空间结构为_________。 （10）碘化甲胺中的化学键有共价键、_________。 13．（13分） 医用胶G的一种合成路线如下： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）化合物E的含氧官能团有_________（写名称）。 （3）D→E的化学方程式为_________。 （4）H是G的同分异构体，写出同时满足下列条件H的可能结构简式_________（写一种）。 ①分子中有一个六元环状结构 ②含有两种官能团（无“”和“”） ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为 （5）E→F（预聚物）的机理如下（为）： ①不同配比等条件下会生成预聚物和，为，的结构简式为__________。 ②水会引发医用胶G的聚合。F→G是解聚过程，为了更好的获 得G，F应以__________（填“”或“”）为主。 （6）结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是__________。 14．（15分） 5-磺基水杨酸（）为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物。 已知：； ； 。 Ⅰ．制备5-磺基水杨酸 反应方程式为： （1）有关上述反应的说法正确的是__________（填标号）。 a．正反应的活化能大于逆反应 b．逆反应的速率受温度影响大于正反应速率 c．温度升高，平衡产率提高 （2）浓硫酸作为反应物外，还起到的作用是___________。 Ⅱ．5-磺基水杨酸合铁（III）配合物的稳定常数测定 与有如下平衡：。现取均为2.0、浓度均为的和溶液，按不同体积比混合并保持混合溶液总体积为20 mL。测得平衡时溶液吸光度A与起始物质的量分数的关系如图。（，吸光度A与配合物浓度成正比） （3）①图中C点和D点，转化率较大的是___________。 ②时，最大吸光度A的理论值为B点，实测为E点数值，计算此时转化率_________。 ③实验过程不变，则的平衡常数_________（列出计算式）。 （4）的反应平衡常数称为FeL的稳定平衡常数，FeL的稳定平衡常数__________（用含、、的式子表示）。 III．pH对配合物组成的影响 已知：与在不同pH条件下形成的配合物及其如下表： pH范围 主要配合物 1.8～2.5 FeL 15.1 4～8 26.4 8～11.5 32.7 （5）用测定FeL吸光度相同的方法也可以得到的关系曲线，那么的最大吸光度理论值对应的__________。 （6）通过吸光度测定某水样中微量的含量，选择最佳的pH范围为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $