精品解析：福建南平市2026届高中毕业班五月适应性练习化学试题

南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷 化学 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是 A. 与氮气互为同系物 B. 属于无机高分子材料 C. 每个氮原子均含孤电子对 D. 常温下可作高能炸药 2. 利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是 A. 键角： B. X、Z所含官能团相同 C. Y所含碳原子一定共平面 D. Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 3. 某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 为直线形的非极性分子 D. 氧化物对应水化物酸性： 4. 以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。 已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生 B. “浸渣”在蒸发皿中煅烧得到 C. “酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附 D. “电解”时在阳极得到镓 5. 将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是 A. 生成0.1 mol 转移电子数目为 B. 标准状况下1.12 L 中键数目为 C. 12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D. 消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 6. 石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是 A. 水体中会降低硝态氮去除速率 B. 水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量 C. 改性后水体中总氮去除率升高 D. 石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同 7. 探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 8. 一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是 A. 电池工作时通过固态电解质传导电子 B. 放电时a电极反应式为 C. 充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g D. 液态电池的使用温度范围大于全固态电池 9. 探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 10. 将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B. C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。 已知：①； ②25℃，，， ，； ③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有______________。（填标号） a．CuO b．NiO c． d． ① ② ③ ④ （2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中__________ 。 （3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。 ①鲜红色螯合物存在的作用力有__________。（填标号） a．氢键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 ②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为__________。 （4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为__________。 （5）“氧化”时，反应的离子方程式为__________。 （6）“系列操作”为__________、洗涤、低温干燥。 12. 舒尼替尼自由碱J是一种抗肿瘤药物的活性成分，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的含氧官能团名称为__________。 （2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式为__________。 （3）B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为__________。 （4）N原子结合质子能力：E__________D。（填“>”或“<”） （5）E→G的反应类型为__________。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________。（忽略立体异构，写出一种） ①含有苯环 ②官能团与G的相同 ③有手性碳 （7）C＋D→H的化学方程式为__________。 13. 纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。 （3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号） a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 （4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用0.0500mol·L-1酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，） ①滴定终点的判断方法为_________。 ②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）晶胞结构如图所示。 ①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。 ②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号） a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 14. 碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。与环氧丙烷（PO）制备PC的过程中存在如下反应： 反应I： 反应II： 已知：一定温度下，元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的反应焓变称为该物质的摩尔生成焓，元素的最稳定单质的摩尔生成焓为0。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 摩尔生成焓/（） −393.5 −122.6 −613.2 （1）反应I的_________ 。 （2）在催化剂[，结构如图1]的作用下，与PO反应生成PC的机理如图2所示： ①图1阳离子中Fe元素的化合价为_____________。 ②表示状态iii的为___________（填标号）。 ③与反应的机理同PO相似，与反应的主要产物的结构简式为__________。 （3）某温度下，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。（填标号） A. 容器内压强不再变化 B. 聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化 C. 不变 D. （4）向密闭容器中加入0.1 mol PO，保持压强恒为2 MPa，反应相同时间，反应温度对转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。 已知： ①表示转化率的曲线为__________。（填“甲”“乙”或“丙”） ②之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为__________。 ③已知时体系达平衡，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________。 （列出计算式，，为物质的量分数） （5）制备碳酸丙烯酯还有一种尿素法，其原理为 与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为___________。（写一点即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷 化学 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是 A. 与氮气互为同系物 B. 属于无机高分子材料 C. 每个氮原子均含孤电子对 D. 常温下可作高能炸药 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，而与均为氮元素的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．高分子材料的相对分子质量通常在一万以上，且由重复结构单元聚合而成；分子仅含6个氮原子，相对分子质量为84，远未达到高分子的标准，因此不属于无机高分子材料，B错误； C．带正电的双键氮原子价电子数为，形成2个双键（N原子提供4个电子），则无孤电子对，因此中存在不含孤电子对的氮原子，C错误； D．是高能量密度分子，分子中存在大量不稳定的N-N单键和N=N双键，键能低、分子张力大，化学性质极不稳定；题目中明确指出它“须在极低温下储存”，说明常温下易分解，分解时会释放大量能量并生成稳定的，因此常温下可作为高能炸药，D正确； 故选D。 2. 利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是 A. 键角： B. X、Z所含官能团相同 C. Y所含碳原子一定共平面 D. Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．所在的碳原子是醛基（）中的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈平面三角形，键角约为；所在的碳原子是Z中连接苯环、甲基和羰基的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈正四面体形，键角约为。由于杂化的键角大于杂化的键角，因此，A选项正确； B．X的官能团为醛基、酰胺键、碳碳双键；Z的官能团为酮羰基、酰胺键、碳碳双键。X含有醛基，而Z不含醛基、含有酮羰基，二者官能团不完全相同，B选项错误； C．Y的结构中，苯环的6个碳原子为杂化，共平面；但与苯环相连的 中的碳原子为杂化，呈四面体构型，且该碳原子与苯环之间的单键可自由旋转，因此甲基上的碳原子不一定与苯环共平面，即Y所含碳原子不一定共平面，C选项错误； D．Y中与苯环相连的碳原子上有氢原子，属于苯的同系物类结构，可被酸性高锰酸钾氧化；Z中含有碳碳双键，也可被酸性高锰酸钾氧化。因此Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用该溶液鉴别，D选项错误； 故选A。 3. 某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 为直线形的非极性分子 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】W只形成1个共价键，原子序数最小，故； X、Y、Z同周期，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，原子序数依次增大，均为第二周期元素，故，，；Q带1个单位负电荷，原子序数大于O，并且为短周期第三周期元素，故 。 【详解】A．同周期第一电离能总体从左到右递增，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能： ，A正确； B．最简单氢化物：为，为，常温下为液态、为气态，沸点： ，B错误； C．Y2Z是，结构为，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．该选项未说明是最高价氧化物对应水化物，的最高价氧化物水化物酸性强于的低价氧化物水化物，D错误； 故答案选A。 4. 以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。 已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生 B. “浸渣”在蒸发皿中煅烧得到 C. “酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附 D. “电解”时在阳极得到镓 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程以含、、的提铝废渣为原料，通过碱浸使两性氢氧化物和溶解进入滤液，而作为浸渣被分离；滤液经酸化处理后，利用多氨基纤维树脂与形成配位键实现选择性吸附，洗脱后通过电解得到金属镓。 【详解】A．“碱浸”时，原料中的是固体，直接与过量反应，正确的离子方程式应为，A错误； B．“浸渣”的主要成分是，煅烧固体应在坩埚中进行，而蒸发皿用于蒸发溶液，B错误； C．“树脂为多氨基纤维，可与形成配位键”。若“酸化”时酸性过强，溶液中大量的会与树脂上的氨基（）发生质子化反应（），导致氨基失去配位能力，从而降低树脂对的吸附，C正确； D．“电解”时，含镓的溶液中（以配位离子形式存在）需要被还原为金属镓（0价），而还原反应发生在电解池的阴极，阳极发生氧化反应，D错误； 故选C。 5. 将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是 A. 生成0.1 mol 转移电子数目为 B. 标准状况下1.12 L 中键数目为 C. 12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D. 消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，N元素从+2价（NO）被还原为0价（），每个N原子得，32 mol NO参与反应时，转移电子总数为 ，对应生成8 mol ，因此生成时，转移电子的物质的量为，即电子数目为，A正确； B．标准状况下，的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个π键，因此π键物质的量为，即π键数目为，B正确； C．的物质的量为，由结构图可知，1个分子含8个键，因此σ键总物质的量为，即σ键数目为，C正确； D．产物中，仅SO2的中心S原子为sp2杂化，消耗时，生成，即，D错误； 故选D。 6. 石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是 A. 水体中会降低硝态氮去除速率 B. 水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量 C. 改性后水体中总氮去除率升高 D. 石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】石墨载体纳米铁去除硝态氮（）的核心反应，是利用零价铁的强还原性，将水体中的逐步还原. 首先，被氧化为，同时被还原为,；生成的继续被还原，最终产物为（主产物）或（副产物），则被氧化为。生成：；生成：。整个过程中，作为主要还原剂被消耗，而石墨载体和掺杂的则起到催化和提高选择性的作用。 【详解】A．水体中的是弱酸根离子，会水解生成，使溶液呈碱性。碱性条件下，会与结合生成沉淀，覆盖在纳米铁表面，阻碍与的接触反应，同时也会消耗反应所需的，因此会降低硝态氮的去除速率，A正确； B．水体中的溶解氧（）具有氧化性，会优先与还原剂发生反应：，这会消耗部分纳米铁，导致用于还原的减少，因此需要增加纳米铁的用量，而非减少，B错误； C．题目中提到“通过改性（掺杂）提高生成的选择性”，说明改性后更多的被还原为气态的（脱离水体），减少了副产物（仍留在水体中）的生成，因此水体中总氮的去除率会升高，C正确； D．石墨载体主要起到分散纳米铁、增大反应接触面积、提高导电性的作用；而掺杂的则主要作为催化剂，提高反应速率和生成的选择性，二者的作用不完全相同，D正确； 故选B。 7. 探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】以绿色晶体为起始原料，①加入过量溶液，得到亮绿色溶液；②向亮绿色溶液中加入溶液，Cr（Ⅲ）被氧化为，得到橙黄色​溶液；③向橙黄色溶液中加稀硫酸，转化为​，得到橙红色溶液；④向​溶液中加入乙醇，被还原为Cr（Ⅲ），得到绿色Cr（Ⅲ）溶液；⑤向绿色Cr（Ⅲ）溶液中加入过量氨水，最终得到灰蓝色沉淀。 【详解】A．已知Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似，和过量反应生成，因此与过量反应生成，亮绿色溶液中含该离子，A正确； B．步骤②中Cr（Ⅲ）被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，B正确； C．步骤⑤加入过量氨水，最终得到沉淀，说明Cr（Ⅲ）没有与形成可溶性配合物，更易与结合，因此配位能力，C错误； D．酸性条件下存在平衡，加稀硫酸后转化为​，平衡正向移动，说明酸性条件下稳定性，D正确； 故答案选C。 8. 一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是 A. 电池工作时通过固态电解质传导电子 B. 放电时a电极反应式为 C. 充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g D. 液态电池的使用温度范围大于全固态电池 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，NCM90为正极，Li-In合金为负极，正极(a电极)发生还原反应，Li+嵌入正极材料；充电时，则a为阳极、b为阴极； 【详解】A．电池工作时，固态电解质的作用是提供离子迁移通道，而非电子传导，A错误； B．放电时固态电池中高镍层状氧化物NCM90为正极，Li-In合金为负极。放电时，正极(a电极)发生还原反应，Li+嵌入正极材料。正极反应式为：，B正确； C．b电极为Li-In合金，充电时b电极连接电源负极，发生还原反应：，转移1 mol e-时，理论上生成1 mol Li，质量增加7 g，C错误； D．全固态电池由于采用无机固态电解质，无液态电解液的挥发、凝固等问题，通常具有更宽的工作温度范围。因此，全固态电池的使用温度范围大于液态电池，D错误； 故选B。 9. 探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3溶液加入过量Zn粉后，先产生红褐色沉淀，因产生的沉淀对锌粉进行包裹，将溶液过滤后检测无Fe2+也无Fe单质生成。若在溶液中滴加浓盐酸后出现了红褐色沉淀消失，加入KSCN溶液会从红色变为无色，最后有Fe单质生成，说明Zn与Fe3+、Fe2+发生了反应。 【详解】A．当溶液中有Fe3+时需检验Fe2+，可选用K3[Fe(CN)6]是否生成蓝色沉淀来判断，A正确； B．反应在加入过量Zn粉时产生了红褐色沉淀，且反应过滤后未检测出Fe2+和Fe单质，当继续加入浓盐酸后能生成Fe单质，说明锌粉并未反应完，生成的Fe(OH)3沉淀包裹了锌粉，阻碍了反应进行，B正确； C．加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明Fe3+易水解使溶液呈酸性，加入Zn消耗H+从面使Fe3+的水解平衡正向移动，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀。说明Fe3+的水解反应先于Fe3+的还原反应，活化能更小，C错误； D．当加入浓盐酸后，消除Fe(OH)3对锌粉的包裹，使Zn持续与Fe3+、Fe2+反应，最终得到铁单质，当滴入KSCN溶液待红色褪去，因此时溶液仍保持pH为1，酸性强，Zn与溶液中的H+反应产生气泡，D正确； 故选C。 10. 将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B. C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，横坐标为 ，其值越小，代表氨水浓度越大。纵坐标为各含锌微粒的物质的量分数，随着氨水浓度的增大（即横坐标从右向左减小），会依次生成，，，。因此，各曲线代表的微粒如下：曲线⑤代表，曲线④代表，曲线③代表，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．由分析可知，曲线②是，A正确； B．曲线①和曲线②的交点位置，和的浓度相等，=，同理曲线②和曲线③的交点位置，=，由图可知，曲线①和曲线②的交点时大于曲线②和曲线③的交点，则，B错误； C．P点是曲线①和曲线④的交点，表示在该点  =c()，根据第一合反应的平衡常数表达式：==， mol/L，此时，=，C正确； D．溶液中电荷守恒方程为： ，令总锌浓度  ，则方程为： ，由Zn元素守恒可知，将的溶液等体积混合后，总锌浓度和总硫酸根浓度均为 ，即 ， 始终成立，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。 已知：①； ②25℃，，， ，； ③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有______________。（填标号） a．CuO b．NiO c． d． ① ② ③ ④ （2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中__________ 。 （3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。 ①鲜红色螯合物存在的作用力有__________。（填标号） a．氢键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 ②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为__________。 （4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为__________。 （5）“氧化”时，反应的离子方程式为__________。 （6）“系列操作”为__________、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）d （2） （3） ①. ac ②. N电负性比O更小，更容易给出电子(或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定) （4）盐酸有还原性，会消耗(或和会形成稳定配离子，降低反应速率) （5） （6）过滤 【解析】 【分析】该流程以电镀污泥（含CuO、NiO、Al2O3、Cr2O3等）为原料，经900℃通Cl2焙烧，使 Cu、Ni 、Al转化为挥发性氯化物并与残渣分离；水浸后，利用CuS与NiS溶度积差异，通过Na2S沉铜除去Cu2+、Al3+，再加NaOH沉镍得到Ni(OH)2沉淀；经硫酸酸溶得到Ni2+溶液后，在碱性条件下用K2S2O8氧化，最终制得羟基氧化镍（NiOOH）。 【小问1详解】 在900°C高温焙烧过程中，CuO、NiO、Al2O3等较易与Cl2反应生成挥发性CuCl2、NiCl2、AlCl3而被带走，只有Cr2O3与Cl2反应的ΔG仍大于0，不易被氯化，因此焙烧残渣主要为Cr2O3，故答案选d； 【小问2详解】 “沉铜”时，Cu2+恰好完全除去，此时溶液中 c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1，根据 CuS 的溶度积 ，可算出溶液中；已知溶液 pH = 2，即c(H+) = 10-2 mol·L-1，结合 H2S 的二级电离常数 ，则； 【小问3详解】 ①由丁二酮肟镍的结构可知，丁二酮肟镍中存在氢键、配位键，故答案选ac； ②N的电负性比O小，更容易提供孤对电子与Ni2+配位，并可与Ni2+形成稳定的五元环结构，使配合物更稳定； 【小问4详解】 盐酸具有还原性，同时Cl-能与Ni2+形成稳定配合物，这会消耗过硫酸盐（K2S2O8）或与Ni2+结合降低反应速率，从而影响Ni2+氧化生成NiOOH的效率，因此在酸溶液中不宜使用盐酸； 【小问5详解】 氧化步骤中，Ni2+在碱性环境下被氧化生成NiOOH固体，离子方程式为： ； 【小问6详解】 根据工艺流程，“系列操作”指对沉淀产物进行进一步处理，包括过滤、洗涤和低温干燥，目的是去除杂质和水分，使最终获得的NiOOH粉体纯净且适合后续使用。 12. 舒尼替尼自由碱J是一种抗肿瘤药物的活性成分，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的含氧官能团名称为__________。 （2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式为__________。 （3）B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为__________。 （4）N原子结合质子能力：E__________D。（填“>”或“<”） （5）E→G的反应类型为__________。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________。（忽略立体异构，写出一种） ①含有苯环 ②官能团与G的相同 ③有手性碳 （7）C＋D→H的化学方程式为__________。 【答案】（1）醛基、酯基 （2） （3）增大物质B的溶解性，加快反应速率 （4）< （5）还原反应 （6）或或 （7） 【解析】 【分析】由流程，A中杂环上引入支链得到B，B中酯基转化为羧基得到C，C中羧基和D中氨基生成酰胺基得到H：，E中酮羰基转化为-CH2-生成G，G和H一定条件下反应生成J； 【小问1详解】 由B结构，B的含氧官能团名称为醛基、酯基； 【小问2详解】 A中杂环上氢和发生取代反应生成B，结合质量守恒，另一有机产物的结构简式为； 【小问3详解】 B为有机物，在水中溶解度较小，而在有机物甲醇中溶解度较大，B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为：增大物质B的溶解性，加快反应速率； 【小问4详解】 物质D中的N原子为脂肪胺氮原子，碱性强；物质E中的N原子为酰胺氮原子，碱性弱，故N原子结合质子能力：E<D； 【小问5详解】 E→G的反应为加氢去氧的反应，反应类型为还原反应； 【小问6详解】 G除苯环外含2个碳、1个氮、1个氧、1个氟，2个不饱和度，G的同分异构体中，同时满足下列条件：①含有苯环，②官能团与G的相同则含酰胺基、碳氟键，③有手性碳，则结构可以为：或或； 【小问7详解】 C中羧基和D中氨基生成酰胺基得到H，反应的化学方程式为：。 13. 纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。 （3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号） a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 （4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用0.0500mol·L-1酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，） ①滴定终点的判断方法为_________。 ②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）晶胞结构如图所示。 ①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。 ②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号） a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）bc （4） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3% ③. 偏高 （5） ①. 甲 ②. 由化学式可知，与个数比为1∶4，晶胞中个数为8，个数为32，则甲为 ③. ad ④. ⑤. 变大 【解析】 【分析】甲装置的三颈烧瓶中有硫酸铁溶液，先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀氢氧化铁和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成，离心、洗涤、真空干燥得到晶体； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 红褐色沉淀氢氧化铁与在高温条件下反应生成、氢氧化钠和水，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 a．磁力搅拌器的作用是通过搅拌子旋转，不会导致颗粒团聚，会提高固液混合均匀度，故错误； b．聚四氟乙烯（PTFE，俗称“特氟龙”）具有塑料王之称，几乎不与任何酸、碱、溶剂反应，化学稳定性高，耐腐蚀性强，故正确； c．乙醇与水互溶，且挥发性强，“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水，故正确； d．压强减小，沸点降低，“真空干燥”正是利用低压下水在更低温度即可沸腾蒸发，更有利于干燥，故错误； 答案选bc； 【小问4详解】 ①滴定终点时高锰酸钾略过量，故判断方法为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ②根据反应，可知，关系，1 L溶液中的物质的量为=0.015mol，的纯度为 ； 若未完全除去过量的，具有还原性，能还原酸性高锰酸钾，使消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，所测得的纯度偏高； 【小问5详解】 ①晶胞中8个顶点和6个面心为Zn2+，晶胞内有4个A和4个B，则晶胞中Zn2+：8×+6×+4=8个，含甲：4×4+4×4=32个，含乙：4×4=16个，化学式中与个数比为1∶4，则甲为； ②晶胞中甲（O2-）形成的空隙类型有两种：由形成的空隙为正四面体，由形成的空隙为正八面体； 答案选ad； ③设中与的物质的量依次为x、y，则有，解得，故与的物质的量比为0.4:1.6＝1∶4； 传感器表面O2转化为的过程：O2+e-＝ ，增强了氧化性，传感器电流将变大。 14. 碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。与环氧丙烷（PO）制备PC的过程中存在如下反应： 反应I： 反应II： 已知：一定温度下，元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的反应焓变称为该物质的摩尔生成焓，元素的最稳定单质的摩尔生成焓为0。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 摩尔生成焓/（） −393.5 −122.6 −613.2 （1）反应I的_________ 。 （2）在催化剂[，结构如图1]的作用下，与PO反应生成PC的机理如图2所示： ①图1阳离子中Fe元素的化合价为_____________。 ②表示状态iii的为___________（填标号）。 ③与反应的机理同PO相似，与反应的主要产物的结构简式为__________。 （3）某温度下，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。（填标号） A. 容器内压强不再变化 B. 聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化 C. 不变 D. （4）向密闭容器中加入0.1 mol PO，保持压强恒为2 MPa，反应相同时间，反应温度对转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。 已知： ①表示转化率的曲线为__________。（填“甲”“乙”或“丙”） ②之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为__________。 ③已知时体系达平衡，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________。 （列出计算式，，为物质的量分数） （5）制备碳酸丙烯酯还有一种尿素法，其原理为 与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为___________。（写一点即可） 【答案】（1）-97.1 （2） ①. +3 ②. A ③. （3）AB （4） ①. 乙 ②. 之前，PC的选择性接近100% ③. (或0.198) （5）原子经济性高 【解析】 【小问1详解】 反应I的生成物摩尔生成焓 − 反应物摩尔生成焓=(-613.2)-(-122.6-393.5)=-97.1； 【小问2详解】 ①配离子整体带1个正电荷，配体中每个酚氧基团带1个负电荷，其它为电中性，则阳离子中Fe元素的化合价为+3； ②根据状态ⅳ的结构：，甲基位于与O相连的碳原子上，可知表示状态iii的为A；③与反应的机理同PO相似，按照图中机理得状态ⅳ的结构：，可得与反应的主要产物的结构简式为； 【小问3详解】 A．该反应为非等体积反应，刚性密闭容器内压强不再变化，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，A正确； B．聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化，可知和PO的物质的量不再变化，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，B正确； C．两个反应中和的化学计量数之比均为1：1，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，反应过程中一直不变，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，C错误； D．均代表正反应速率，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①PO和PC的化学计量数之比为1:1，之前，PC选择性接近100%时，PO转化率和PC产率曲线重叠，可知甲表示PC选择性，温度高于T0，PC选择性下降，PC产率低于PO转化率，可知乙表示PO转化率，丙表示PC产率； ②根据①中分析，之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为之前，PC的选择性接近100%； ③向密闭容器中加入0.1 mol PO，保持压强恒为2 MPa，已知时体系达平衡，PC选择性为99%，PO转化率为80%，PO剩余 mol，生成PC mol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数===0.198； 【小问5详解】 与合成PC是加成反应，与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为原子经济性高、无污染、CO2资源化利用等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $