福建龙岩市2026届高三下学期高中毕业班适应性练习 化学试题

龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 最 化学试题 ( 考试时间：75分钟 满分：100分) n 物 注意： ::: 1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16S-32 第I卷 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1.从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是 A.建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料 毁 B.华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质 C.不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃 D.制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体 2. 用CO,合成新型可降解高分子（亿）能实现“碳中和”，其合成路线如图。 童 C02+/ X 下列说法错误的是 骄 A.Y、Z均含有手性碳原子 B.1molY最多可与2molH加成 C.Y中sp和sp杂化碳原子数相同 D.X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 靠 翻 3. Na,O,可用作潜水或宇航装置的CO,吸收剂和供氧剂。Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.2.2gC02中σ键的数目为0.1NA B. 0.1 mol Na,.02晶体中离子的数目为0.3Na C. 1L0.1mol·LNa,C0,溶液中阴离子总数小于0.1Na D. 该反应中每生成0.1molO,转移的电子数目为0.2Na 高三化学第1页（共8页) 4.化合物N是一种重要有机合成中间体，制备 机理如图。下列说法正确的是 A.M和N互为同分异构体 B.M中所有碳原子共平面 C.化合物N的一氯代物有6种 D.反应体系中nH不断增加 5.某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增 大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基 态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 YM 12 A.Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键π。 B.M的第一电离能和电负性均是周期表中最大 YX C.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>M Y=2 Z- D.该离子中Q的最外层电子数为9 YM YM 6.从脱氯渣（主要成分为Ag、Pb、SO,)中获取高纯银的流程如图所示。下列说 法正确的是 H2O2 HNO,NaCl NH,H2O N2HH2O 脱氯渣→酸浸→沉银→浸银→还原→Ag 滤液滤渣 已知：①流程中不产生氮氧化物；②Pb2+4CI一PbCL; ③Ag+N旺H,O一[AgNH)+H,0K,=1032; Ag'+2NH,HO-[Ag(NH)T'+2HOK=1070 A.“酸浸”中硝酸的作用是氧化Ag、Pb B. “滤液”的含阴离子为PbCL,、CI、OH C.“浸银”中cNH,H,O)=0.1molL,c([Ag(NH)/c([Ag(NH)=1028 D. “还原”中生成四面体构型的微粒与Ag的个数相等 7. 氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与NaOH溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 1.N03+2H0=2HN0 ii.N,O,+2NaOH=NaNO,+HO iii.3NO2 +HO-2HNO,+NO iV.NO,+NaOH=… 已知：①NO,与H,0反应经三步：2NO2一N,O4（极快)， N2O4+H,O=HNO,+NO2（慢)，3HNO,=HNO,+2NO↑+H,0(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A.NO3、NO2的VSEPR模型均为平面三角形 B.iV反应为3NO,+2NaOH=2NaNO,+NO+H,O C.NO,能与NaOH溶液反应生成NaNO,溶液 D.O在碱溶液中无法歧化，因此不与NaOH溶液反应 高三化学第2页（共8页) 8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。 适量 1.00 mol-L-I 浓度均为1.00molL 95%乙醇 氨水 水-硫酸铵混合溶液 0.10 mol-L- ① CuSO,专 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体深蓝色晶体黄绿色溶液 下列说法错误的是 A.①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象 B.②中加入NH),SO,可促进Cu(OD2溶解 C.③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出 D.⑤的转化过程能说明与Cu4配位能力：CI>NH 9.双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2,又能将丙酸 电源 21 (CH,CH,COOD转化为乙烯，实现双向产乙烯的高 效工艺。工作原理如图所示： C2H4」 下列说法错误的是 I区 I区 A.交换膜为阴离子交换膜 CH-CH,COOH KOH溶液 B. 电解过程中，Ⅱ区nKOD不断减小 ↑ C.阴极反应式为：2C02+12e+8H,0=C,H+12OH CHCH,COOH D.电路中每转移1.2mole,可制备标况下C,H,15.68L 10.用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe,0,(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含 CO,及含F(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓 度按折合成C,O,计：c(C,0,=5.02molL,Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3 计：cFe的=1.04molL。下列说法错误的是 1.0 翰1.0 [Fe(C0)3] Fe,O; [Fe(C2O31 暴 录 0.6 0.4 0.4 0.2 0.2Fe(C,0J 0 2 m 6 PH 10 2 6 8 [Fe(C2O)2] PH 10 含CO粒子的形态分布图 含Fe(II)粒子的形态分布图 A.a、b、c分别代表H,C,O4、HC,O4、C,O42 B. 通过改变pH可以实现F(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C. pH=m时，c(C,02≈0.95molL D.[Fe(C2O)+C,O[Fe(C.O)3]K<10m n 高三化学第3页（共8页) 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4大题，共60分) 11.（16分)以锌矿（主要含ZnS和少量FeS2、NiS、SiO,等）为原料制备硫酸 岛 锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。 空气细菌NaOH 聚合物 锌矿→堆浸→除铁→除镍→操作→ZS04·7H20 堆浸渣 FeOOH含镍有机物 已知：KaH,S)=1.0×107,KH2S)=1.0×10,Kp(ZnS)=1.6×1024 (1)“堆浸”后，溶液中检测出大量S0,2,写出FS,发生的化学反应方程式 烯 (2)ZnS与H,S0,的反应为ZnS+2H、一Zn+H,S↑，该反应的平衡常数K= “堆浸”不能直接用过量的H,$O,浸取替代，原因是 (写出一个即可) (3)“除铁”过程发生的离子反应方程式是 “除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤； ② (4)“除镍”的有机网格结构聚合物及 CHCHCHCH CH+ 净化原理如图[rNi2+)=69pm, 0 H—Ni-0-Mi一 r(Zn2+)=74pm]。分析Ni2*能被聚合物 CH-CH--CH CH--CH CHCHCH CH-CH 除去而Zn不能的原因 o (5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系 ZnS046H2O ZnS04H2O 如图。“操作”过程为：蒸发浓缩 65 ZnS04.7H2O 6 袖 滤液，当出现 现象时， 50 停止加热， 过滤，洗 45 40 39 涤，干燥后获得产品级ZnS0,·7H,0。 20 406080100 温度/℃ (6)铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体 Li记naMnpAs（摩尔质量为M)航空航天、导航 鸣 ●Li 传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立 OAs 方体，密度为dgcm3。①晶体的化学式中 q=,②Li与Zn的最小距离为 nm. ●Mn (用含M、d和Na的式子表示) 高三化学第4页（共8页) 12. (16分)某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以 下实验探究： 袋 I.配制0.10 mol-LFe,S0)溶液并测定相关反应焓变 (1)配制Fe,(SO),溶液时需加入适量浓硫酸，目的是 下列仪器在配 制过程中无需用到的有 （填名称仪器) g 如 (2)测定反应Cus)+Fe,(SO,)(aq)=CuSO,(aq)+2FeSO,(aq)的焓变△H,。通过量热装 置测量反应前后体系温度变化，用公式Q-cpV·△T计算获得，从而求得焓变 △H,。某实验小组用此方法测△H。实验结果见下表： 毁 体系温度/℃ 反应试剂 （多组实验平均值) 反应前 反应后 100mL0.10mol·L 0.64gCu粉 a b Fe,(SO,溶液 黛 ☒ ①已知：稀溶液的c和p分别以4.18Jg1.℃1和1.0gmL1近似处理，溶液体 积变化忽略不计。则△H,≈ kJ/mol。（用含a、b的式子表示) ②不可借鉴此方法测量反应Fes)+Fe,(SO,)s(aq)=3FeSO,(aq)的焓变△H,原因 浆 是 ③根据所学原理，欲求得△H,，还需补充实验测定 (填完整反 应方程式)的焓变△H I. 探究Fe+与Fe转化实验中异常问题 痴 实验A:将Fe转化为Fe4 实验方案 异常现象 取4mL0.1mol/LFe,(S0),溶液与足量 上层清液滴加KSCN溶液后不变红， 铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加 死 产生少量白色沉淀 3滴0.2 mol/L KSCN溶液 高三化学 第5页（共8页) (3)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL0.1mol/LCS0,溶液， 产生白色沉淀 向其中滴加3滴0.2mo/L KSCN溶液 C24与SCN反应 产生了白色沉淀 步骤2：取 无明显现象 查阅资料：i.SCN的化学性质与I厂相似 iⅱ.2Cu2+4I=2Cul↓+L2 ①补全步骤2中的实验方案： ②Cu4与SCN反应的离子方程式为 实验B:将Fe2转化为Fe+ 实验方案 现象 向3mL0.1mol/LFeS0,溶液中加入 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消 1mL1.0mol/L稀硝酸 失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2++NO一FeNO)2+（棕色) (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a:Fe与NO,反应； 反应b:Fe2+与NO反应 已知：Fe2+遇Fe(C)广生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推测反应a的速率（填“”或“<”）反应b。 ②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中 加入几滴 溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 高三化学第6页（共8页) 13.（14分)如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。 义 NH2 NH CH,COOH B E 试剂a F H, △ CsH,NO浓H,S04,△ C6HgN202厂 KCO,CuHN.O. 催化剂 一定 OH sOC CH,OH 条件 F OCH; NO2 (CH,CH,)N CsH,F2NO, N=C=0 M NH. 三步反应 受体阻断剂中间体 已知：①RCOOH-50→RC0CI ②减别：是合义。又g火 (1)A中官能团是 (填名称) (2)B→D的反应类型为 (3)试剂a中键角：①②。（填“”，“<”或“=”） (4)D→E的反应方程式为 (5)J的结构简式为 ；J→K的过程中，加人(CH,CH)N 的原因是 。（从化学平衡移动原理角度分析) (6)写出符合下列条件B的同分异构体结构简式 1.为芳香族化合物；ⅱ.含酰胺基且能发生银镜反应； ⅲ.核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2：2 (7)以G和M为原料合成P分为三步反应。 R、 。火 ①CF,COOH R-NH2 已知： H ②稀碱 NH, OCH 碱 ①CF,COOH 、加成 -CH,OH ②稀碱 N=C= M 受体阻断剂中间体 X的结构简式为 高三化学第7页（共8页) 14.（14分)含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题， 可采用化学方法消除。 I.消除气态氮氧化物 爵 可用NH,消除NO,其反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O①) 已知：i.N,(g)+O,(g)=2NO(g) △H,=+180.4 kJ.molΓ i.4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H0() △H2=-905.8 kJ-mol (1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(①)△H,= kJmol,该反应在 （“高 温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 进 (2)某研究小组在两个1L密闭容器中各加入4 mol NH3、4 mol NO和等量催化 剂Ag20,在其中一个容器中加入1molO2。反应20min,测得N0的转化率 随温度变化的情况如图。 已知：有氧时发生反应4NH,(g)+4NO(g)O,(g)=4N2g)+6H20(g) ①下列说法正确的是 烯 960 x(580,60) a.气体的平均摩尔质量：m>p>n ■有氯 40 0-无氣 b.无氧容器中N-H键断裂与O-H键断裂 30 数量相等时体系处于平衡状态 20 m 10 (420,2) c.其他条件相同时，增加压强，m点上移 0■ 0-0-0 d.其他条件相同时，更换催化剂，n点不变 300 400 500 600 700 温度/K ②为了提高NO的转化率，应该采取的条件是 (填字母)。 a.无氧420Kb.有氧580Kc.无氧580K d.无氧 650K ③300~420K时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是 ④有氧，420K时，0-20min,平均速率vNH)= mol.L.minl。 ⑤已知有氧，580K时，容器的初始压强为P。,求该条件下反应的压强平衡 常数K,= （分压=总压×物质的量分数，列出计算式) Ⅱ.消除水体中含氮物质 (3)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中O,催化还原过程如图（其中有部分产 物未体现)。 甜 Fe2 N H H H Ht、NO NH NH e】 Pd Pd Pd ①写出由NO,仅转化为N,的总反应离子方程 啤 式 100 ●硝酸根去除率 ■N2生成率 ②NO去除率及N,生成率如下图所示，为有效 60 降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH 40 为4.2，当pH<4.2时，随着pH减小N2生 20 成率逐渐降低的原因是 初始p 高三化学第8页（共8页)龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学试题参考答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案B C A A D B D B 0 二、非选择题（本题共4大题，共60分） 11.（16分) (1)4FeS2+1502+2H0直2Fe2S043+2HS04(2分) (2)1.6×104(2分)；反应限度小或有污染环境的气体产生(1分，其他合理答案也可) (3)Fe3++3OH=Fe0oH+H0(2分)；Zn2+会转化为Zn(OD2或[Zn(OD4],使 ZnS04·7H0产率降低(2分) (4)Zn+半径大，不与聚合物空隙匹配，无法形成配位键(2分) (5)溶液表面出现晶膜(1分)；降温至39℃以下结晶(1分) (6)0.75(1分)： ×107(2分) 2Nad 12.（16分) (1)抑制Fe2+水解(1分)：蒸馏烧瓶(1分) (2)①-41.8b-a)(2分) ②Fe与H反应并产生气体(2分) ③Cu2+(aq)+Fe(s)=Cu(s)+Fe2+(aq)(2分) (3)①4mL0.2 nol/L FeS04溶液，滴加3滴0.2mo/L KSCN溶液(2分) ②2Cu2++4SCN-=2 CuSCNI+(SCN)2(2分) (4)①<(1分) ②K4[Fe(CN)](1分) ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe2+浓度降低，平衡Fe2++NO=FeNO)2+逆移，FeNO)2+ 转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(2分) 13.(14分) (1)氨基(1分) (2)硝化反应或取代反应(1分) (3)>(2分) NH-C-CH. NH: (4) +NaOH△ +CB.COONa(2分) NO NO. O)【2分)CGUN中N具有级电于对，能注城 NO. 反应，促进反应正向进行（其他合理答案也可)(2分) 6)cH-NH--H2分) (2分) 14.(14分) (1)-1807.8(2分)：低温(1分) (2)①ab(2分) ②b(1分) ③该温度范围催化剂活性低，速率非常慢，反应几乎不发生(1分) ④4×104(1分) ⑤K,= xpr×票x学 品×rx后×罗丙 (或等价形式 学时 号px号丙 等，2分) (3)①5Fe+12H*+2N0;化訕5Fe+N↑+6H0(2分) ②pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使NO3生成的中间产物NH 更多的与H+反应生成NH4+,从而降低N的生成率(2分)