2026年中考化学二轮专题复习--实验探究

兴化市明升双语学校九年级化学提招培训3

                                    (实验探究专题)

1. 如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

已知:①“溶解”生成的Na2SiO3、NaAlO2发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

②“灼烧”时发生的反应：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O

(1)赤泥的主要成分为                               (写出化学式)。

(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的化学方程式为

                                                                 ，

实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、          、玻璃棒。

(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为                               。

(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到质量为m的40%的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示。(已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g	4.10	8.20	12.30
生成氨气的质量/g	1.19	2.38	3.40

①该样品中AlN的质量分数为多少?(写出计算过程)   ②所用NaOH溶液的质量m为      。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. 过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的制备和纯度等进行了以下研究。

   一、过氧化镁的制备  

  下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳。

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(1)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是                                        

_____________________________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定剂的作用是                                     。

(2)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的适宜温度和时间控制在        ℃、         h。

(3)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因        __________

__________________________________________________________________________________。

二、过氧化镁的纯度检测

 已知：过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，同时温度升高。

 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），利用图3实验装置，以下是该小组进行纯度检测的实验步骤。

Ⅰ 检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数10.0mL。

Ⅱ 打开分液漏斗活塞，待瓶中无气泡产生时，关闭活塞。

Ⅲ 再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数122mL。(该实验条件下22.4L的O2的质量为32克)

(4)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是                                             。

(5)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数（写出具体的计算过程）。

 

 

 

 

 

 

 

 

(6)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是          (填字母序号)

    A.生成的氧气有少量溶于水             B.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

    C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体     D.未等装置冷却到室温就开始读数

3. 某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：

【探究一】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙，并探究其实验式。

已知Ca易与O2、水反应，加热时能与N2化合。

 

 

 

 

 

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是   _______________________________________   。

  _______________________________________________________________________。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是(答出合理的两点)：                      ，

                                      。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；   ②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，                                          。

④拆除装置，取出产物。

(4)加热前，先通一段时间N2的目的是                                               。

(5)数据记录如下：

玻璃管质量m0/g	玻璃管与钙的质量m1/g	玻璃管与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

计算得到实验式CaxN2，其中x=         。

【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定

  已知：①硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。②SO2能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。

        ③SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

 

 

 

 

 

 

 

 

(6)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有        ，称量反应后装置B，增重12.6g

(7)装置C中出现              的现象时，说明产物中还有SO2。查阅资料得知：水溶液中MnO4-为紫色、Mn2+为无色，二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   X + 2MnSO4 + 2H2SO4，则X的化学式是          。

(8)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是         。[来源:学科网]

(9)D装置中球形干燥管的作用是               ，氢氧化钠溶液的作用是                         。

(10)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是                                    。