福建南平市2026届高中毕业班五月适应性练习化学试题

南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷 化学命题意图及详解 1-5 DAACD 6-10 BCBCB 11． （1）d（2分） （2）（2分） （3）①a c（2分） ②N电负性比O更小，更容易给出电子（或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定）（2分，答案合理即给分） （4）盐酸有还原性，会消耗（或和会形成稳定配合离子，降低反应速率）（2分，答案合理即给分） （5）（2分） （6）过滤（1分） 12． （1）醛基、酯基（2分，各1分） （2）（2分） （3）增大物质B的溶解性，加快反应速率（2分） （4）<（2分） （5）还原反应（1分） （6）或或（2分） （7）（2分） 13． （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）（2分） （3）b c（2分） （4）①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，“溶液颜色由黄色变为浅红色”也得分） ②72.3%（2分） 偏高（1分） （5）①甲（1分）由化学式可知，与个数比为1∶4，晶胞中个数为8，个数为32，则甲为（2分，答案合理即给分） ②a d（2分） ③（2分）变大（1分） 14． （1）-97.1（2分）（多写单位扣1分） （2）①+3（2分） ②A（2分） ③（2分） （3）AB（2分） （4）①乙（1分） ②之前，PC的选择性接近100%（2分） ③（或0.198，其它合理代数式均给分）（2分） （5）原子经济性高（或不产生污染性气体等合理角度均给分）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷 化学 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是 A．与氮气互为同系物 B．属于无机高分子材料 C．每个氮原子均含孤电子对 D．常温下可作高能炸药 2．利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是 A．键角： B．X、Z所含官能团相同 C．Y所含碳原子一定共平面 D．Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 3．某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的沸点： C．为直线形的非极性分子 D．氧化物对应水化物酸性： 4．以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。 已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时发生 B．“浸渣”在蒸发皿中煅烧得到 C．“酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附 D．“电解”时在阳极得到镓 5．将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是 A．生成0.1 mol 转移电子数目为 B．标准状况下1.12 L 中键数目为 C．12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D．消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 6．石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是 A．水体中会降低硝态氮去除速率 B．水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量 C．改性后水体中总氮去除率升高 D．石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同 7．探究Cr（III）、Cr（VI）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（III）与Al（III）性质相似。 下列说法错误的是 A．亮绿色溶液含 B．氧化性： C．与Cr（III）的配位能力： D．酸性条件下稳定性： 8．一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是 A．电池工作时通过固态电解质传导电子 B．放电时a电极反应式为 C．充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g D．液态电池的使用温度范围大于全固态电池 9．探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．试剂X可选用 B．红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C．活化能：的水解反应的还原反应 D．滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 10．将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．曲线②是 B． C．图中P点溶液中， D．溶液始终存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（13分）羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。 已知：①； ②25℃，，， ，； ③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有______________。（填标号） a．CuO b．NiO c． d． ① ② ③ ④ （2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中__________ 。 （3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。 ①鲜红色螯合物存在的作用力有__________。（填标号） a．氢键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 ②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为__________。 （4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为__________。 （5）“氧化”时，反应的离子方程式为__________。 （6）“系列操作”为__________、洗涤、低温干燥。 12．（13分）舒尼替尼自由碱J是一种抗肿瘤药物的活性成分，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的含氧官能团名称为__________。 （2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式为__________。 （3）B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为__________。 （4）N原子结合质子能力：E__________D。（填“>”或“<”） （5）E→G的反应类型为__________。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________。（忽略立体异构，写出一种） ①含有苯环 ②官能团与G的相同 ③有手性碳 （7）C＋D→H的化学方程式为__________。 13．（18分）纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。 （3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号） a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 （4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，） ①滴定终点的判断方法为_________。 ②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）晶胞结构如图所示。 ①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。 ②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号） a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 14．（16分）碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。与环氧丙烷（PO）制备PC的过程中存在如下反应： 反应I： 反应II： 已知：一定温度下，元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的反应焓变称为该物质的摩尔生成焓，元素的最稳定单质的摩尔生成焓为0。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 摩尔生成焓/（） −393.5 −122.6 −613.2 （1）反应I的_________ 。 （2）在催化剂[，结构如图1]的作用下，与PO反应生成PC的机理如图2所示： ①图1阳离子中Fe元素的化合价为_____________。 ②表示状态iii的为___________（填标号）。 ③与反应的机理同PO相似，与反应的主要产物的结构简式为__________。 （3）某温度下，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。（填标号） A．容器内压强不再变化 B．聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化 C．不变 D． （4）向密闭容器中加入0.1 mol PO，保持压强恒为2 MPa，反应相同时间，反应温度对转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。 已知： ①表示转化率的曲线为__________。（填“甲”“乙”或“丙”） ②之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为__________。 ③已知时体系达平衡，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________。 （列出计算式，，为物质的量分数） （5）制备碳酸丙烯酯还有一种尿素法，其原理为 与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为___________。（写一点即可） 学科网（北京）股份有限公司 $