精品解析：2026年福建厦门市初中毕业年级模拟考试化学试卷

2026年厦门市初中毕业年级模拟考试 化学 本试卷共9页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 【答案】C 【解析】 【详解】A、规划低空经济属于经济、交通管理领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 B、模拟集成电路属于微电子、电子信息领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 C、研发储能材料涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究的核心领域。 D、设计智能机器人属于机械工程、计算机、自动化领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 2. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 3. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A. 夜间天然气泄漏，开灯检查 B. 在居民楼内给电动车充电 C. 电器设备起火，先切断电源 D. 在加油站内拨打电话 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气为可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时开关产生的电火花会引燃气体引发爆炸，做法错误。 B、居民楼内（尤其是楼道等疏散区域）给电动车充电，易因电池过热引发火灾、阻碍逃生，做法错误。 C、电器起火时先切断电源，可避免灭火时发生触电事故，也能防止电路持续通电加剧火情，做法正确。 D、加油站空气中弥漫着可燃性汽油蒸气，拨打电话产生的电火花易引燃蒸气引发爆炸，做法错误。 4. 厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是 A. 是指空气中粒径小于等于的颗粒物，属于纯净物 B. 推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理的有效措施 C. 臭氧()与氧气()是不同物质，两者化学性质有差异 D. 高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害 【答案】A 【解析】 【详解】A、是空气中粒径小于等于颗粒物的统称，包含灰尘、污染物等多种成分，属于混合物，故选项说法不正确。 B、机动车尾气会排放大量固体颗粒物，推广电动汽车可减少尾气排放，是治理的有效措施，故选项说法正确。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧()与氧气()的分子构成不同，属于不同物质，因此二者化学性质存在差异，故选项说法正确。 D、高空臭氧层能吸收紫外线，保护地球生物；近地面臭氧属于空气污染物，会损伤人体呼吸道，对人体有害，故选项说法正确。 5. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨得到蓬松絮状艾绒，增大了可燃物与氧气的接触面积，因此更易燃，说法正确； B、艾绒被挤压致密后，与空气的接触面积减小，可减缓燃烧速率，符合阴燃反应平缓的特点，说法正确； C、阴燃属于燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； D、用嘴吹阴燃的艾条时，会补充大量氧气，反而会促进艾条燃烧，无法直接吹灭，说法错误。 6. 化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 7. 下列有关NaNO2的说法，正确的是 A. NaNO2中氮化合价为+4 B. NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C. 用观察法可识别食盐和NaNO2 D. 高温加热能除尽食品中的NaNO2 8. 下列有关KNO2的说法，正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为69 D. 钾、氧元素的质量比为39∶32 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，错误； B、水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，正确； C、题干指出外观与食盐相似，均为白色粉末或颗粒，无法通过观察法区分，错误； D、题干说明高温下相对稳定，高温加热无法除尽，错误。 【8题详解】 A、由化学式可知，亚硝酸钾由K、N、O三种元素组成，钾元素属于金属元素，氮元素和氧元素属于非金属元素，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，亚硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、亚硝酸钾的相对分子质量为：，不是69，错误； D、亚硝酸钾中钾、氧元素质量比为：，正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味 B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化 D 检验是否是氢气 用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，点燃闻气味可区分二者，方案可行。 B、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜为铜锌合金，二者互相刻画时，出现明显划痕的是纯铜，可比较硬度，方案可行。 C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案可行。 D、所有含氢元素的可燃性气体燃烧都会生成水，仅用干冷烧杯观察到水雾，只能证明气体含氢元素，无法确定是氢气，方案不可行。 10. 已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A. 空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B. 装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C. 若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D. 若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 【答案】C 【解析】 【分析】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。 【详解】A、空气中除、被碱石灰吸收外，还含有、稀有气体等，处理后仍为混合物，不是纯净的氮气。 B、需先吸收反应生成的，再吸收，因此丙应装无水吸水，丁装碱石灰吸收，试剂顺序颠倒。 C、丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为： 则的含量为。 D、省略装置戊，空气中的和会进入丁，使丁的增重偏大，测得的含量偏大。 二、非选择题：本大题共6题，共70分。 11. 化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 （1）航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 （2）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 （3）蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 （4）航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 （5）空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 （6）空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 延展 （2） ①. 69.72 ②. 3 （3） （4） ①. ②. 鸡蛋（合理即可） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； 【小问2详解】 元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； 【小问5详解】 由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； 【小问6详解】 CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 12. 厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 （1）格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 （2）气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 （3）写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 （4）步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 （5）从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 【答案】（1） 过滤 （2） 可回收垃圾 （3） （4） 置换反应 （5） 铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅拦截大颗粒固体悬浮物的作用和过滤原理一致。 【小问2详解】 塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，和水发生化合反应生成氢氧化钙，按规则书写方程式即可。 【小问4详解】 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 【小问5详解】 滤渣被稀硫酸溶解后得到硫酸铜溶液，加入活动性排在铜之前的金属，可通过置换反应得到金属铜。 13. 生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 （1）植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 （3）化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 （4）生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1） ①. 光合 ②. 可再生 （2） （3）疏松多孔 （4） ①. ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 【小问2详解】 元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 【小问3详解】 生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 14. 兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 （1）不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 （2）若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 （3）小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 （4）用铁粉消耗氧气的原理是______。 （5）若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 （6）如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 （7）能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 （8）结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 【答案】（1）氯酸钠制氧需加热 （2）生成微溶于水的Ca(OH)2或难溶于水的CaCO3，使水体略微浑浊 （3）约100s后水中pH>9，约1000s后水中溶氧量〉时，超出鱼类生存适宜条件范围 （4）铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 （5）注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液 （6）防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性 （7）通过控制器调快滴速 （8）根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧 【解析】 【小问1详解】 从反应原理来看，NaClO3需要加热才能分解产生氧气，而活鱼运输的环境是常温，无法满足该反应的条件，所以不能持续供氧； 【小问2详解】 CaO2与水反应生成的Ca(OH)2是微溶于水的物质，会以固体小颗粒的形式分散在水中，从而让水体看起来略微浑浊； 【小问3详解】 过碳酸钠遇水反应后，pH传感器显示溶液pH升高，说明水体碱性增强，不符合活鱼生存的近中性水环境要求，同时，溶解氧传感器显示约1000s后水中溶氧量大于，也超出了鱼类生存的适宜范围； 【小问4详解】 铁粉在水中与氧气和水反应，发生锈蚀会消耗氧气； 【小问5详解】 图2方框内是输液袋+输液管+控制器，可以缓慢、匀速、持续地滴水，而注射器难以精准控制滴水的速率，无法稳定、持续地供水来让过碳酸钠持续反应供氧，可能会出现滴水过快或过慢的问题； 【小问6详解】 用皮筋、塑料膜、黏土密封烧杯口，是为了防止外界空气进入烧杯（或防止烧杯内的气体逸出），避免外界氧气干扰溶解氧的测定，保证实验数据的准确性； 【小问7详解】 图3中A→B是溶解氧含量上升，说明需要加快供氧速率。可以调节控制器，加快输液袋的滴水速度，让更多水与过碳酸钠反应，产生更多氧气，从而提升水中溶解氧的含量； 【小问8详解】 结合本探究，过碳酸钠直接抛撒会使pH升高，且需要控制供氧速率，所以可以提出：控制加水的速率，使供氧平稳；避免直接抛撒过碳酸钠，防止水体pH过高；选择合适的供氧剂（如过氧化钙，对水体pH影响较小）。 15. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 （1）实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 （2）图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 （3）海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 （4）“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 （5）加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 （6）若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) （7）利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. NaCl ②. 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质​、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl  （3）压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 （4） （5）氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 （6）153 （7）设可减少排放的质量为  反应方程式：   答：可减少排放​的质量为。 【解析】 【小问1详解】 实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 【小问2详解】 蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 水中氢元素质量为：。 【小问7详解】 见答案。 16. 兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 （1）写出制取的化学方程式：_______。 （2）从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 （3）制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 （4）NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 （5）结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 （6）实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 （7）实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （8）实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 （9）设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 （10）结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】（1）CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑  （2）①②⑥⑦ （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4）NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 （5）CO2​与NaOH反应生成Na2​CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2​CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 （6）CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 （7）放出 （8） ①. NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3​不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 ②. 稀盐酸（合理即可） （9）将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） （10）通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 【小问3详解】 洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 【小问4详解】 根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 【小问8详解】 根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 【小问9详解】 利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 【小问10详解】 对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年厦门市初中毕业年级模拟考试 化学 本试卷共9页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 2. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 3. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A. 夜间天然气泄漏，开灯检查 B. 在居民楼内给电动车充电 C. 电器设备起火，先切断电源 D. 在加油站内拨打电话 4. 厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是 A. 是指空气中粒径小于等于的颗粒物，属于纯净物 B. 推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理的有效措施 C. 臭氧()与氧气()是不同物质，两者化学性质有差异 D. 高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害 5. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 6. 化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 7. 下列有关NaNO2的说法，正确的是 A. NaNO2中氮化合价为+4 B. NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C. 用观察法可识别食盐和NaNO2 D. 高温加热能除尽食品中的NaNO2 8. 下列有关KNO2的说法，正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为69 D. 钾、氧元素的质量比为39∶32 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味 B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化 D 检验是否是氢气 用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A. 空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B. 装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C. 若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D. 若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 二、非选择题：本大题共6题，共70分。 11. 化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 （1）航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 （2）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 （3）蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 （4）航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 （5）空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 （6）空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 12. 厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 （1）格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 （2）气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 （3）写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 （4）步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 （5）从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 13. 生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 （1）植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 （3）化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 （4）生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 14. 兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 （1）不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 （2）若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 （3）小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 （4）用铁粉消耗氧气的原理是______。 （5）若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 （6）如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 （7）能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 （8）结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 15. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 （1）实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 （2）图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 （3）海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 （4）“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 （5）加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 （6）若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) （7）利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 16. 兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 （1）写出制取的化学方程式：_______。 （2）从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 （3）制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 （4）NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 （5）结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 （6）实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 （7）实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （8）实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 （9）设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 （10）结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $