精品解析：福建厦门市2025-2026学年下学期九年级化学练习卷（B卷）

2025-2026学年下学期九年级练习卷 化学(B卷) (答题时间60分钟，共6页、满分100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必在练习卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选出选择题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；若需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写，在练习卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：Ag 108 Li 7  H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 一、选择题(共10题，每题3分，共30分；在每题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求) 化学知识广泛应用于日常饮食、劳动实践、健康安全与生态保护中。 1. 厦门特色小吃花生汤除了美味，还能健脾养胃、润肺化痰，其下列配料中富含油脂的是 A. 花生 B. 蔗糖 C. 鸡蛋 D. 纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A.花生属于油料作物，富含植物油脂，符合题意； B.蔗糖属于糖类，不符合题意； C.鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； D.纯碱是碳酸钠，属于无机盐类，不符合题意。 2. 劳动实践活动中，下列做法及解释均正确的是 A. 给农作物施用草木灰，因为其含，属于复合肥料 B. 燃气灶火焰发黄时调大进风口，因为燃料充分燃烧需充足氧气 C. 用活性炭去除冰箱内异味，因为活性炭和异味发生化学反应 D. 用白醋擦洗铁锅上的锈渍，因为酸能与金属反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.草木灰主要成分为，仅含钾元素这一种营养元素，属于钾肥；复合肥需要同时含氮、磷、钾中的2种及以上营养元素，错误。 B.火焰发黄是氧气不足、燃料不完全燃烧导致的，调大进风口可增加氧气供给，满足燃料充分燃烧需要充足氧气的条件，正确。 C.活性炭除异味是利用其疏松多孔的吸附性，属于物理变化，没有发生化学反应，错误。 D.铁锈主要成分为（金属氧化物），白醋除锈是酸与金属氧化物反应，不是与金属单质反应，错误。 3. 合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A. 医用消毒酒精的浓度是100% B. 生病时自行服用多种药物，总有一种有效 C. 为了快速治病可超剂量服药 D. 老年人适当服用补钙剂可以预防骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A.医用消毒酒精的有效消毒浓度为75%（体积分数），100%酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部杀灭病菌，因此A错误。 B.自行混合服用多种药物可能发生有害的药物相互作用，损伤身体，用药需遵医嘱，因此B错误。 C.超剂量服药会加重肝肾等器官的代谢负担，易引发毒副作用，必须按医嘱或说明书规定剂量服用，因此C错误。 D.钙是骨骼的核心组成元素，老年人缺钙易患骨质疏松，适当服用补钙剂可有效预防该病症，因此D正确。 4. 厦门是国家级生态文明建设示范市、全国生活垃圾分类示范城市，下列做法中不利于生态环境保护与资源循环利用的是 A. 推进筼筜湖水环境综合治理，防治水体污染 B. 助力嘉庚创新实验室攻关氢能技术 C. 推进生活垃圾分类，回收利用金属资源 D. 随意填埋一次性不可降解塑料制品 【答案】D 【解析】 【详解】A.开展水环境综合治理、防治水体污染，可保护水资源和水生态，符合生态保护要求，不符合题意； B.氢能是清洁能源，攻关氢能技术可减少化石能源消耗与污染物排放，有利于生态保护，不符合题意； C.垃圾分类回收金属资源，可节约矿产资源、减少固体废弃物污染，有利于资源循环利用，不符合题意； D.不可降解塑料随意填埋会长期残留，污染土壤和地下水，且无法实现资源回收，不利于生态保护与资源循环，符合题意。 2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。请结合化学知识完成下面小题。 5. 铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 铜的相对原子质量为29 B. 铜原子的核电荷数为63.55 C. 为1 D. 铜属于非金属元素 6. “超级铜箔”是动力电池的关键材料，结合铜的结构与应用，下列说法正确的是 A. 铜箔能导电，是因为铜内部存在大量自由移动的离子 B. 铜箔在常温下极易被氧化 C. 铜箔可被压制成极薄的片状，会改变铜的原子种类 D. 铜的金属活动性比铁弱，铜箔可延长电池使用寿命 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A.单元格中下方数字为相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，29是原子序数，错误； B.单元格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数等于核电荷数=质子数=核外电子数，铜原子的核电荷数=原子序数=29，错误； C.原子中质子数=核外电子数，可得，解得，正确； D.铜带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 【6题详解】 A.金属铜导电是因为内部存在大量自由移动的电子，不是自由移动的离子，错误； B.铜金属活动性较弱，常温下不易被氧化，错误； C.铜箔被压制成薄片状是物理变化，铜的原子种类不发生改变，错误； D.铜的金属活动性比铁弱，更难被腐蚀，因此可延长电池使用寿命，正确。 7. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发，在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，错误； B、溶解蔗糖时，将蔗糖倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图中操作符合溶解的基本要求，正确； C、测定河水 pH 时，应用玻璃棒蘸取河水滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接伸入河水中，这样会污染河水，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中把水注入浓硫酸中，错误。 故选B。 8. 2026年3月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该仪器实现对单个银酞菁()的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。有关银酞菁的说法正确的是 A. 属于高分子材料 B. 银元素的质量分数为38.9% C. 由32个碳元素、16个氢元素、1个银元素、8个氮元素组成 D. 1个银酞菁分子由32个碳原子、16个氢原子、1个银原子、8个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】根据银酞菁的化学式计算银酞菁的相对分子质量为 【详解】A.高分子材料的相对分子质量通常达数万以上，银酞菁的相对分子质量为620，不属于高分子材料，错误。 B.银元素的质量分数为，与38.9%不符，错误。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不存在“几个元素”的表述，错误。 D.根据化学式的微观含义，1个银酞菁分子由32个碳原子、16个氢原子、1个银原子、8个氮原子构成，正确。 9. 一种纳米铝粉制备与应用的过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，纳米铝粉不能与反应生成 B. ，该反应属于复分解反应 C. 将转化为，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入可以获得 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝是活泼金属，常温下就能和反应生成，纳米铝粉与氧气接触面积更大，反应更易发生，A错误。 B.该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；复分解反应的反应物、生成物均为化合物，且是互相交换成分的反应，B错误。 C.金属氧化物可与酸反应生成盐和水，反应为，因此加入稀盐酸可实现到的转化，C正确。 D.金属活动性顺序中排在之前，的活动性弱于，无法从溶液中置换出，D错误。 10. 化学小组利用钢丝棉对铁生锈展开了探究活动。小组按下图装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。 观察并记录四处钢丝棉的生锈情况： ①1分钟32秒出现严重锈蚀； ②3分钟48秒出现锈蚀； ③无明显锈蚀； ④无明显锈蚀。 下列说法错误的是 A. 分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流 B. 加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的是去除水中溶解的氧气，排除干扰 C. 对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能够加快铁生锈 D. 该实验可以在短时间内观察到现象，主要原因是温度较高和氧气充足 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分液漏斗可通过活塞控制双氧水滴加速率，从而控制生成氧气的速率，得到平稳氧气流，说法正确。 B. 气体溶解度随温度升高而减小，水沸腾能除去水中溶解的氧气，可排除其对后续实验的干扰，说法正确。 C. 对比实验要控制单一变量，对比实验①和④，①既接触了水、食盐，又接触了充足氧气；④只接触了水，没有食盐且氧气被去除，存在两个变量，无法说明食盐能够加快铁生锈，说法错误。 D. 温度升高、氧气浓度增大都可加快铁生锈的速率，因此该实验可在短时间内观察到现象，说法正确。 二、非选择题(共6题，70分) 11. 厦门湖里区殿前社区的清水宫是典型的闽南古宫庙。 （1）宫墙青砖、红砖颜色不同，主要是因为含铁的___________(填“单质”或“氧化物”)不同。 （2）屋顶燕尾脊的剪瓷雕，用彩色碎瓷片拼贴造型。 ①陶瓷烧制中发生复杂的化学变化，成品陶瓷属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料； ②用石灰浆黏合碎瓷片，石灰浆硬化后还能形成坚硬保护层，该反应的化学方程式为___________。 （3）宫内点燃祈福香烛时，将香烛远离纸质祭品、木构件等易燃物，可有效规避火情，该做法对应的灭火原理是___________；游客在宫门外能闻到香火气味，从微观角度解释原因___________。 【答案】（1） 氧化物 （2） ①. 无机非金属 ②. （3） ①. 清除（或隔离）可燃物 ②. 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 青砖、红砖中的铁元素以不同价态的氧化物形式存在（红砖含呈红色，青砖含/呈青灰色），铁单质为银白色，不符合砖的颜色特征，因此填氧化物。 【小问2详解】 陶瓷主要成分为硅酸盐，属于典型的无机非金属材料；金属材料指纯金属和合金，与陶瓷类别不符。石灰浆主要成分为氢氧化钙，硬化过程是和空气中的二氧化碳反应，生成难溶的坚硬碳酸钙和水，据此书写化学方程式即可。 【小问3详解】 灭火有三大原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，将香烛远离易燃物是通过隔离可燃物规避燃烧；香火的气味分子不断做无规则运动、扩散到空气中，因此远处的游客也能闻到气味。 12. 生活污水和工业废水的处理是保护水资源的重要环节。某环保小组利用臭氧处理废水，装置和实验结果如下。 （1）臭氧()中氧元素的化合价为___________。 （2）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）化学需氧量(COD)是衡量有机废水污染程度的关键指标，数值越低，污染越轻。利用图1装置，控制其他条件不变，探究不同下臭氧对为有机废水的处理效果，结果如图2所示。 ①实验测得不同条件下废水处理后的值，据此可知，臭氧去除废水效果最佳的范围是___________(填标号)。 A．5～7 B．7～9 C．9～11 ②，时，该有机废水去除率是___________。 （4）实验中需检测废水酸碱度，测定时，取用废液的仪器名称是___________。 （5）工业废水中含酸性物质(如硫酸)，常用调节废水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）0 （2）b （3） ①. C ②. 50% （4）玻璃棒 （5） 【解析】 【小问1详解】 臭氧的化学式为，它是一种单质，单质中元素的化合价为0价。 【小问2详解】 为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二者的充分反应； 【小问3详解】 ①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11，此段内COD最低。故选C。 ②，时为，处理前为，则该有机废水去除率= 【小问4详解】 检测废水酸碱度，通常用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对照。 【小问5详解】 含硫酸的工业废水，常用调节废水，硫酸可以和氢氧化钙发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，配平即可。 13. MOFs是一类晶态多孔材料，具有超大比表面积。 （1）MOFs常以金属离子为节点，其中含有的是铅原子___________(填“得到”或“失去”)电子形成的。 （2）某同学将MOFs加入含有重金属离子的污水中，一段时间后测得水中重金属离子浓度显著降低，这是利用了MOFs的___________性。 （3）MOFs可去除空气中的多种污染物，写出一种大气污染物的化学式___________。 （4）MOFs的不同尺寸孔道，仅允许粒径小于孔道的分子进入。在碳“捕捉”中，MOFs的孔道直径需设计为___________(填“大于”“等于”或“小于”)分子直径，才能有效“捕捉”该分子。 （5）图1为下储氢性能曲线，通过两条曲线可得出的结论：比表面积越大的MOFs材料，储氢性能越___________(填“好”或“差”)。 （6）图2是在MOFs催化下转化为乙烯()的微观示意图。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 失去 （2） 吸附 （3） （合理即可，如、等） （4） 大于 （5） 好 （6） 【解析】 【小问1详解】 金属原子形成带正电的阳离子的过程是失去电子，铅原子失去2个电子得到。 【小问2详解】 MOFs为多孔、大比表面积材料，可吸附污水中的重金属离子，利用了其吸附性。 【小问3详解】 常见大气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，写出任意一种的化学式即可。 【小问4详解】 题干说明仅允许粒径小于孔道的分子进入，要捕捉，需让进入孔道，因此孔道直径要大于分子直径。 【小问5详解】 由图1可知，相同压强下，比表面积更大的MOFs-A的氢气吸附量更高，因此比表面积越大，储氢性能越好。 【小问6详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为作催化剂，配平后得到对应化学方程式。 14. 我国氢氨醇项目利用“绿电”电解水制氢，进而合成绿氨与绿色甲醇。这是推动能源转型的重要探索。“氢氨醇项目的流程与工艺成本对比”如下所示。 表1 不同制氢和合成氨工艺成本对比表 工艺技术名称 方式 生产成本(元／吨) 制氢技术 煤制氢 15000-20000 天然气重整制氢 16000-22000 电解水制氢 28000-32000 制氨技术 煤制合成氨 2100-2600 绿氨工艺 4000-4500 资料： Ⅰ．氢氨醇是绿氢、绿氨、绿甲醇的统称，核心目标是实现全流程零碳排放。 Ⅱ．绿电来自风电、光伏，属于间歇性可再生能源。 Ⅲ．海水中的氯离子会加速电极材料的腐蚀，降低电解效率。 （1）图1①中，利用绿电将水转化为绿氢，核心反应的化学方程式为___________。 （2）工业电解前会先对海水进行淡化，结合资料分析淡化的目的___________。 （3）图1②中，绿氢与单质X合成绿氨，X的化学式为___________。 （4）图1③中，用捕获工业烟气与绿氢合成绿甲醇，化学方程式为。若图1中，全部转化为绿甲醇，将这些绿甲醇完全燃烧，理论上生成的质量为___________g。 （5）对比表1数据，分析“绿氨工艺”还未取代“煤制合成氨”的原因___________。 （6）结合资料分析“氢氨醇项目”在实际运行中面临的主要技术挑战___________。 【答案】（1） （2） 除去海水中的氯离子，避免电极被腐蚀，提高电解效率 （3） （4） （5） 绿氨工艺的生产成本远高于煤制合成氨，经济效益低 （6） 绿电属于间歇性可再生能源，供电不稳定（或电解水制氢成本高；或海水淡化成本高、氯离子易腐蚀电极，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平即可得到反应方程式。 【小问2详解】 根据资料Ⅲ，海水中的氯离子会加速电极材料的腐蚀、降低电解效率，海水淡化可消除该影响。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，绿氨含氮元素，绿氢仅含氢元素，因此单质X为氮气。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，碳元素质量守恒，由化学方程式可知，参与反应的中的碳元素全部进入甲醇，甲醇完全燃烧后碳元素又全部转化为，因此生成的质量和参与反应的质量相等，为44g。 【小问5详解】 对比表格数据，绿氨工艺成本为4000~4500元/吨，煤制合成氨仅为2100~2600元/吨，成本差距大。 【小问6详解】 结合资料，绿电来自风电、光伏，属于间歇性可再生能源，供电不稳定；电解水制氢成本高于传统制氢工艺；海水氯离子易腐蚀电极，均是实际运行的技术挑战。 15. 盐卤提纯工艺的发展，见证了从古至今人们用化学原理提升资源利用效率的智慧。 任务1 古法智慧——晒盐、淋盐 （1）引海水入盐田，经日晒风吹析出粗盐晶体的过程是___________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）获得的海盐中常混有少量，古人用“花水”(即饱和氯化钠溶液)冲洗海盐，这样做的目的是___________。 任务2 现代工艺——盐硝联产与节能技术优化 资料：“盐硝联产”工艺为加热某盐矿卤水浓缩溶液(NaCl含量20%，Na2SO4含量5%)，析出晶体后，再将滤液升温至左右继续浓缩，然后降温析出晶体。 （3）结合图1，分析该工艺实现和两种物质分离的依据是___________。 （4）工业普遍采用真空制盐技术替代传统常压煮盐，分析该工艺实现节能减耗的原因是___________。 任务3 母液综合利用 资料：碳酸锂()是锂电池生产的核心原料，可利用制盐后的母液(含有、、)为原料进行制备。制备实验流程如图2. （5）“沉镁”时生成的化学方程式为___________。 （6）滤液2含有溶质___________(写一种)。 （7）测定样品(杂质为)中的质量分数。称取样品加入烧杯，再加入溶质质量分数10%稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式。计算：该样品中的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）蒸发 （2）除去氯化镁杂质，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁 （3）氯化钠的溶解度受温度影响很小，硫酸钠溶解度受温度影响变化大，二者溶解度随温度的变化规律不同，可以分步结晶分离 （4）真空环境气压低，水的沸点降低，蒸发水分需要的加热温度更低，减少能源消耗 （5） （6）LiCl（或NaCl、Na2​CO3​，任写一种即可） （7）解： 参加反应的质量： 设样品中的质量为     样品中的质量分数： 答：该样品中碳酸锂的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，通过日晒风吹蒸发水分析出晶体，属于蒸发结晶。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 沉镁时，母液中的氯化镁和石灰乳的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀除去镁离子。 【小问6详解】 沉镁、沉钙后，未反应的氯化锂、原有的氯化钠，以及过量加入的碳酸钠都存在于滤液2中。 【小问7详解】 见答案。 16. 学习小组在某项目学习中，需要制备不含氯元素的二氧化碳气体，为此前期开展了以下探究。 任务1 分析气体成分 （1）写出课本中实验室制取的化学方程式___________。 （2）利用传感器，学习小组测得采用排空气法收集的中，氯元素含量较高，可能的原因是盐酸具有___________性。 任务2 优化收集方法 资料：Ⅰ．一定条件下，采用排水法收集的损耗率约21%。Ⅱ．采用排空气法收集的气体中二氧化碳的纯度约65%。 学习小组探究采用排水法收集，实验记录见表1. 表1 排水法收集实验的相关信息 反应时间 浓度变化范围 气泡特征 1～5 s 2.33%～7.88% 不连续、不均匀 5～25 s 7.88%～88.6% 连续、均匀、快速 25～40 s 88.6%～94.4% 40～135 s 94.4%～96.5% 不连续、不均匀 （3）结合资料与表1，采用排水法收集二氧化碳___________(填“可行”或“不可行”)。 （4）学习小组发现收集的浓度可能与收集时机有关。结合表1分析，若要收集高纯度，当气泡连续、均匀冒出时并不是最佳的时机，证据是___________。 （5）在其他条件相同下，缩短达到最佳时机的时间应选择装置___________(填“A”或“B”)。 （6）采用排水法收集易导致损失的原因___________(写一条)。 （7）要减少损耗，装置中，应以乳胶管将伸入集气瓶的导管延伸至集气瓶a处的理由___________。 任务3 探究反应原理 为得到不含氯元素、更纯净的，学习小组拟以硫酸溶液和碳酸钙制取。但硫酸溶液和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，该物质覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行。某同学提出，选用起始较高、低浓度的硫酸溶液可能有助于解决上述问题。为此，学习小组探究不同起始下，硫酸溶液和碳酸钙反应过程中的变化，及该变化与课本中以盐酸溶液和碳酸钙制取的不同。实验数据见图1、2. （8）实验表明，选用起始pH较高、低浓度的硫酸溶液不能解决反应受阻问题。解释pH较高，则硫酸溶液浓度变低原因是___________。 任务4 改进操作方法 （9）为制备不含氯元素、更纯净的和解决反应受阻问题，除了提高硫酸溶液浓度外，还可采取的操作方法为___________。 【答案】（1） （2）挥发 （3）可行 （4）气泡开始连续均匀冒出时，二氧化碳浓度仅为7.88%，在气泡连续均匀冒出的过程中，二氧化碳浓度仍会不断升高，反应后期才能得到高纯度二氧化碳 （5）B （6）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳可与水反应） （7）倒置集气瓶中二氧化碳的密度比水小，会聚集在集气瓶的顶部（a处），导管伸到a处可更充分排尽集气瓶内的水，减少二氧化碳与水接触，收集更多二氧化碳 （8）pH越高，溶液酸性越弱，氢离子浓度越小，因此硫酸浓度越低 （9）将块状碳酸钙研磨成粉末（或反应过程中不断搅拌，合理即可）  【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石/石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳中混入氯元素。 【小问3详解】 排空气法收集的二氧化碳纯度仅约65%，而排水法收集的二氧化碳浓度最高可达96.5%，虽然有一定损耗，但纯度远高于排空气法，符合制备较纯净二氧化碳的需求，因此可行。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 B为试管，容积远小于A的锥形瓶，装置内原有空气更少，相同反应速率下，能更快排尽装置内空气，缩短达到高纯度二氧化碳的时间。 【小问6详解】 二氧化碳会部分溶解在水中，或与水反应，因此排水法收集会损失部分二氧化碳。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 略。 【小问9详解】 将碳酸钙粉碎可以增大反应物接触面积，搅拌可以使覆盖在碳酸钙表面的硫酸钙脱落，都能解决反应受阻的问题，且不引入氯元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期九年级练习卷 化学(B卷) (答题时间60分钟，共6页、满分100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必在练习卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选出选择题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；若需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写，在练习卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：Ag 108 Li 7  H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 一、选择题(共10题，每题3分，共30分；在每题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求) 化学知识广泛应用于日常饮食、劳动实践、健康安全与生态保护中。 1. 厦门特色小吃花生汤除了美味，还能健脾养胃、润肺化痰，其下列配料中富含油脂的是 A. 花生 B. 蔗糖 C. 鸡蛋 D. 纯碱 2. 劳动实践活动中，下列做法及解释均正确的是 A. 给农作物施用草木灰，因为其含，属于复合肥料 B. 燃气灶火焰发黄时调大进风口，因为燃料充分燃烧需充足氧气 C. 用活性炭去除冰箱内异味，因为活性炭和异味发生化学反应 D. 用白醋擦洗铁锅上的锈渍，因为酸能与金属反应 3. 合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A. 医用消毒酒精的浓度是100% B. 生病时自行服用多种药物，总有一种有效 C. 为了快速治病可超剂量服药 D. 老年人适当服用补钙剂可以预防骨质疏松 4. 厦门是国家级生态文明建设示范市、全国生活垃圾分类示范城市，下列做法中不利于生态环境保护与资源循环利用的是 A. 推进筼筜湖水环境综合治理，防治水体污染 B. 助力嘉庚创新实验室攻关氢能技术 C. 推进生活垃圾分类，回收利用金属资源 D. 随意填埋一次性不可降解塑料制品 2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。请结合化学知识完成下面小题。 5. 铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 铜的相对原子质量为29 B. 铜原子的核电荷数为63.55 C. 为1 D. 铜属于非金属元素 6. “超级铜箔”是动力电池的关键材料，结合铜的结构与应用，下列说法正确的是 A. 铜箔能导电，是因为铜内部存在大量自由移动的离子 B. 铜箔在常温下极易被氧化 C. 铜箔可被压制成极薄的片状，会改变铜的原子种类 D. 铜的金属活动性比铁弱，铜箔可延长电池使用寿命 7. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 8. 2026年3月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该仪器实现对单个银酞菁()的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。有关银酞菁的说法正确的是 A. 属于高分子材料 B. 银元素的质量分数为38.9% C. 由32个碳元素、16个氢元素、1个银元素、8个氮元素组成 D. 1个银酞菁分子由32个碳原子、16个氢原子、1个银原子、8个氮原子构成 9. 一种纳米铝粉制备与应用的过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，纳米铝粉不能与反应生成 B. ，该反应属于复分解反应 C. 将转化为，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入可以获得 10. 化学小组利用钢丝棉对铁生锈展开了探究活动。小组按下图装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。 观察并记录四处钢丝棉的生锈情况： ①1分钟32秒出现严重锈蚀； ②3分钟48秒出现锈蚀； ③无明显锈蚀； ④无明显锈蚀。 下列说法错误的是 A. 分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流 B. 加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的是去除水中溶解的氧气，排除干扰 C. 对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能够加快铁生锈 D. 该实验可以在短时间内观察到现象，主要原因是温度较高和氧气充足 二、非选择题(共6题，70分) 11. 厦门湖里区殿前社区的清水宫是典型的闽南古宫庙。 （1）宫墙青砖、红砖颜色不同，主要是因为含铁的___________(填“单质”或“氧化物”)不同。 （2）屋顶燕尾脊的剪瓷雕，用彩色碎瓷片拼贴造型。 ①陶瓷烧制中发生复杂的化学变化，成品陶瓷属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料； ②用石灰浆黏合碎瓷片，石灰浆硬化后还能形成坚硬保护层，该反应的化学方程式为___________。 （3）宫内点燃祈福香烛时，将香烛远离纸质祭品、木构件等易燃物，可有效规避火情，该做法对应的灭火原理是___________；游客在宫门外能闻到香火气味，从微观角度解释原因___________。 12. 生活污水和工业废水的处理是保护水资源的重要环节。某环保小组利用臭氧处理废水，装置和实验结果如下。 （1）臭氧()中氧元素的化合价为___________。 （2）和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）化学需氧量(COD)是衡量有机废水污染程度的关键指标，数值越低，污染越轻。利用图1装置，控制其他条件不变，探究不同下臭氧对为有机废水的处理效果，结果如图2所示。 ①实验测得不同条件下废水处理后的值，据此可知，臭氧去除废水效果最佳的范围是___________(填标号)。 A．5～7 B．7～9 C．9～11 ②，时，该有机废水去除率是___________。 （4）实验中需检测废水酸碱度，测定时，取用废液的仪器名称是___________。 （5）工业废水中含酸性物质(如硫酸)，常用调节废水，该反应的化学方程式为___________。 13. MOFs是一类晶态多孔材料，具有超大比表面积。 （1）MOFs常以金属离子为节点，其中含有的是铅原子___________(填“得到”或“失去”)电子形成的。 （2）某同学将MOFs加入含有重金属离子的污水中，一段时间后测得水中重金属离子浓度显著降低，这是利用了MOFs的___________性。 （3）MOFs可去除空气中的多种污染物，写出一种大气污染物的化学式___________。 （4）MOFs的不同尺寸孔道，仅允许粒径小于孔道的分子进入。在碳“捕捉”中，MOFs的孔道直径需设计为___________(填“大于”“等于”或“小于”)分子直径，才能有效“捕捉”该分子。 （5）图1为下储氢性能曲线，通过两条曲线可得出的结论：比表面积越大的MOFs材料，储氢性能越___________(填“好”或“差”)。 （6）图2是在MOFs催化下转化为乙烯()的微观示意图。写出该反应的化学方程式___________。 14. 我国氢氨醇项目利用“绿电”电解水制氢，进而合成绿氨与绿色甲醇。这是推动能源转型的重要探索。“氢氨醇项目的流程与工艺成本对比”如下所示。 表1 不同制氢和合成氨工艺成本对比表 工艺技术名称 方式 生产成本(元／吨) 制氢技术 煤制氢 15000-20000 天然气重整制氢 16000-22000 电解水制氢 28000-32000 制氨技术 煤制合成氨 2100-2600 绿氨工艺 4000-4500 资料： Ⅰ．氢氨醇是绿氢、绿氨、绿甲醇的统称，核心目标是实现全流程零碳排放。 Ⅱ．绿电来自风电、光伏，属于间歇性可再生能源。 Ⅲ．海水中的氯离子会加速电极材料的腐蚀，降低电解效率。 （1）图1①中，利用绿电将水转化为绿氢，核心反应的化学方程式为___________。 （2）工业电解前会先对海水进行淡化，结合资料分析淡化的目的___________。 （3）图1②中，绿氢与单质X合成绿氨，X的化学式为___________。 （4）图1③中，用捕获工业烟气与绿氢合成绿甲醇，化学方程式为。若图1中，全部转化为绿甲醇，将这些绿甲醇完全燃烧，理论上生成的质量为___________g。 （5）对比表1数据，分析“绿氨工艺”还未取代“煤制合成氨”的原因___________。 （6）结合资料分析“氢氨醇项目”在实际运行中面临的主要技术挑战___________。 15. 盐卤提纯工艺的发展，见证了从古至今人们用化学原理提升资源利用效率的智慧。 任务1 古法智慧——晒盐、淋盐 （1）引海水入盐田，经日晒风吹析出粗盐晶体的过程是___________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）获得的海盐中常混有少量，古人用“花水”(即饱和氯化钠溶液)冲洗海盐，这样做的目的是___________。 任务2 现代工艺——盐硝联产与节能技术优化 资料：“盐硝联产”工艺为加热某盐矿卤水浓缩溶液(NaCl含量20%，Na2SO4含量5%)，析出晶体后，再将滤液升温至左右继续浓缩，然后降温析出晶体。 （3）结合图1，分析该工艺实现和两种物质分离的依据是___________。 （4）工业普遍采用真空制盐技术替代传统常压煮盐，分析该工艺实现节能减耗的原因是___________。 任务3 母液综合利用 资料：碳酸锂()是锂电池生产的核心原料，可利用制盐后的母液(含有、、)为原料进行制备。制备实验流程如图2. （5）“沉镁”时生成的化学方程式为___________。 （6）滤液2含有溶质___________(写一种)。 （7）测定样品(杂质为)中的质量分数。称取样品加入烧杯，再加入溶质质量分数10%稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式。计算：该样品中的质量分数(写出计算过程)。 16. 学习小组在某项目学习中，需要制备不含氯元素的二氧化碳气体，为此前期开展了以下探究。 任务1 分析气体成分 （1）写出课本中实验室制取的化学方程式___________。 （2）利用传感器，学习小组测得采用排空气法收集的中，氯元素含量较高，可能的原因是盐酸具有___________性。 任务2 优化收集方法 资料：Ⅰ．一定条件下，采用排水法收集的损耗率约21%。Ⅱ．采用排空气法收集的气体中二氧化碳的纯度约65%。 学习小组探究采用排水法收集，实验记录见表1. 表1 排水法收集实验的相关信息 反应时间 浓度变化范围 气泡特征 1～5 s 2.33%～7.88% 不连续、不均匀 5～25 s 7.88%～88.6% 连续、均匀、快速 25～40 s 88.6%～94.4% 40～135 s 94.4%～96.5% 不连续、不均匀 （3）结合资料与表1，采用排水法收集二氧化碳___________(填“可行”或“不可行”)。 （4）学习小组发现收集的浓度可能与收集时机有关。结合表1分析，若要收集高纯度，当气泡连续、均匀冒出时并不是最佳的时机，证据是___________。 （5）在其他条件相同下，缩短达到最佳时机的时间应选择装置___________(填“A”或“B”)。 （6）采用排水法收集易导致损失的原因___________(写一条)。 （7）要减少损耗，装置中，应以乳胶管将伸入集气瓶的导管延伸至集气瓶a处的理由___________。 任务3 探究反应原理 为得到不含氯元素、更纯净的，学习小组拟以硫酸溶液和碳酸钙制取。但硫酸溶液和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，该物质覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行。某同学提出，选用起始较高、低浓度的硫酸溶液可能有助于解决上述问题。为此，学习小组探究不同起始下，硫酸溶液和碳酸钙反应过程中的变化，及该变化与课本中以盐酸溶液和碳酸钙制取的不同。实验数据见图1、2. （8）实验表明，选用起始pH较高、低浓度的硫酸溶液不能解决反应受阻问题。解释pH较高，则硫酸溶液浓度变低原因是___________。 任务4 改进操作方法 （9）为制备不含氯元素、更纯净的和解决反应受阻问题，除了提高硫酸溶液浓度外，还可采取的操作方法为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $