黑龙江绥化市望奎县五中等学校2025-2026学年八年级下学期5月期中联考化学试题

2025-2026学年度第二学期初三期中化学测试题 考试说明：本试卷满分100分，时间90分钟。 题号 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-120-16H-1Cu-64Ca-40N-14 一、选择题（1-12有一个正确选项，13一15有一个或者两个正确选项。每小题2分，共30分) 1.下列有关物质用途的叙述错误的是( ) 用金刚石切割玻璃 。干冰用于人工降雨 用焦炭制墨汁绘画 稀有气体用于闪光灯 2.书写个人档案时最好使用( ) A,圆珠笔 B.蓝墨水笔 C.碳素墨水笔 D.任何笔都行 3.下列过程中一定发生化学变化的是( ) A.工业制取氧气 B.过滤法除去食盐中的泥沙 C.实验室制取二氧化碳 D.将镁带接入电路探究其导电性 4.下列关于C0和CO2的叙述不正确的是( ) A.CO2可用作气体肥料 B.5.8gC0与3.2g02反应能生成9gC02 C.澄清石灰水可吸收空气中CO2 D.CO具有还原性可用于治炼金属 5.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒主题。下列叙述不正确的是（) A.厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气B.在室内放一盆水，不能防止煤气中毒 C.进入久未开启的地窖要进行灯火实验 D.点燃可燃性气体前要验纯，防止爆炸 6.在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g,生成D的质量为18g, C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是() A.36 B.32 C.20 D.16 答案第1 7.下列实验基本操作，正确的是() A 加药品 中 B. 检查气密性 上升 100ml C 探究蜡烛燃烧有CO2生成 D 量取9.5mL液体 三9.5ml 8.下列推理正确的是() A.某气体可用向下排空气法收集，则该气体通常情况下一定比空气轻 B.某物质中只含一种元素，则该物质一定属于单质 C.某物质中含有氧元素，则该物质一定属于氧化物 D.X、Y两物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 9.某兴趣小组为验证质量守恒定律，按图1装置采用过量的红磷燃烧实验来进行，整个实验过程 装置气密性良好，则实验过程中下列质量变化与图2相符的是( A.氧元素的质量 玻璃管 B.氮气的质量 红磷 忄质量/g C.固体物质的质量 时间 D.红磷的质量 图1 图2 10.下列物质存在如图所示的转化关系(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)： 下列说法正确的是( ① X CO, A.③属于分解反应 ④ B.CO→CO2只能通过与氧气反应实现 ② ⊙ C.X一定是C CO D.C、CO和CO,三种物质中碳元素的化合价依次升高 11.超临界二氧化碳流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色 环保溶剂”。下列说法正确的是() A.超临界二氧化碳流体性质特殊，因此，与二氧化碳气体的化学组成不同 B.超临界二氧化碳流体使用过量不会导致温室效应增强 C.超临界二氧化碳流体是一种特殊的物质，容易燃烧 D.超临界二氧化碳流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 页，共4页 12.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是( 玻璃 导管 硫酸铜 白磷 蜡烛、 ®细铜丝团 溶液 铁钉 ① A.①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B.②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C.质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D.上述实验中砝码均为20g和5g,则一段时间后物重大小为③>②>④ 13.如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法正确的是( ) A.该反应是氧化反应 0-氢原子 定条件 B.在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 ●一氧原子 丙 丁 C.乙、丁两种物质均为氧化物 聊氛原子 反应前 反应后 D.在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 14.运用物质的性质可将混合物提纯。下列除杂方法正确的是( 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 氧化铜粉末 碳粉 在空气中加强热 B C02 co 通过足量的澄清石灰水，干燥 N2 02 通过足量灼热的铜网 CaCo, Cao 高温煅烧 15.氢气与氧气的混合气体20g,使之充分燃烧后生成9g水，则混合气体中含有氧气质量可 能是() A.9g B.8g C.19g或9g D.19g或8g 二、填空题（每空一分，共30分） 16.碳及其氧化物性质的应用。 (1)石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是 石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于 (填物理”或“化学变化。 答案第 (2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池 的电极，这主要是利用了它的 性。 (3)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 能力，其原因是木炭具有 的结构。 17.2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药。若14.1g青蒿素和28.8g02完全 燃烧生成33.0gC02和XgH20,则X为 ；该反应的化学方程式中C02和H2O 化学计量数之比为 18.配平下列化学方程式： 高温 (1) CO+ Fe,O Fe+ C0, (2) C2HsOH 点燃 0, C02+ H,O 19某兴趣小组在盛有少量大理石的试管中加入适量的稀盐酸，如图所示。 观察到试管中的现象是 澄清 写出烧杯中发生反应的化学方程式 20用化学的视角看世界，是学习化学后我们需要具备的素养。木炭是烧烤中常用的燃料，对于木炭 燃烧的化学反应，回答下列问题。 (1)宏观上，我们观察到木炭在空气中燃烧的现象是 (2)请你用 或组合的方式，在下面方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二 点燃 氧化碳的微观粒子示意图： (3)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 21.某化学小组同学利用微型实验装置“W”型玻璃管进行实验（如图所示)，探究二氧化碳与水的 反应。a处放碳酸钙固体，b处放适量紫色石蕊溶液，“W型玻璃管 左端连接注射器注入少量稀盐酸，一段时间后，观察到b处的现象是 ,产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)。 2页，共4页 22.《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上“水火既济”。 相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为 23.A~均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图，部分产物已略去。己知A的溶液用于 实验室制取二氧化碳气体，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体。H是紫红色固体单质。 通电 E ② B 碳 ⑤ G H ③高温 ④加热 (1)写出下列物质的化学式：D (2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是 (3)写出⑤的化学反应方程式 24.化学的发展推动着科技的进步。第19届杭州亚运会开幕式最大的亮点当属“绿色环保”理念，由 数字火炬手组成的“数字人与现场最后一棒火炬手，点燃杭州亚运会“钱江潮涌”主火炬塔（如图）， 这是亚运会历史上第一次采用碳废(“碳废”指的是工业尾气中的二氧化碳)再生技术，实现零碳 甲醇点燃亚运圣火。结合已学知识回到相关问题。 (1)二氧化碳大量排放会造成 (2)减缓温室效应的措施（写一条） (3)甲醇可以作为燃料，其固定的化学符号是CH3OH, 则甲醇属于 (填“纯净”或者“混合”)物： (4)甲醇燃烧的产物与石蜡燃烧的产物相同，请写出甲醇燃烧的化学方程式 25.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的 质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为 答案第3 26.轻质碳酸钙(CC03)可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯 CO. 度碳酸钙。其生产流程如图： 消 石灰石 Cao 化 过筛 化 过滤 →服体香器产品 池 除杂 废液 水 (1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 发生反应的方程式为 (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (填“偏大“偏小“没影响)。 三、实验题（每空一分，共33分) 27.学习化学离不开实验。 植物油 水一 图5 (1)写出有标号的仪器名称：① (② (2)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号)，反应的化学方程式为 (3)实验室可用B或C装置制CO2的原因是 B相对于C装置的优 点有 现需检验生成的气体，应先将气体通 过盛有 (填试剂名称)的D装置。再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a'或b”),若用F装置收集C02,油层的作用是 (4)将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中（如图5），观察到蜡烛自下而上依次熄灭。某同学 进行该实验操作时，观察到上面的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是 (5)实验室用图C装置制备C02,块状石灰石应放在 (填“试管底部”或“多孔隔板上)， 可控制反应的发生和停止。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从 而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G)。下列说法正确的是 压强kPa I.ab段试管中内液面逐渐上升 Ⅱ.bc段固体试剂与液体试剂分离 Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹 时间/s 页，共4页 28.小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系为课题进行科学探究。 请你完成探究过程。 瘪气球 过氧化氢 白磷 玻璃管 溶液 硫酸铜 二氧化锰 溶液 白糖 铁钉、 0 ()小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶 口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是 (2)小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实 验过程中产生的现象是 (3)以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是 (选填字母序 号，下同)，能用来验证质量守恒定律的实验是 ▣ (4) 变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释 变化。定律 只适用于 守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 29.某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0g 该样品放入如图A装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图B所示，根据要求回答问题： I.CO还原CuO实验： (1)检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 目的是： Ⅱ.实验数据处理 5.0吠质量g 固体样晶 4.2 固体样品质量 CO A B 2.2 澄清石灰水增重 澄清 石灰 时间min (2)由如图可知5.0g固体样品与足量C0反应生成C02的质量为 (3)固体样品减少的质量是 (填字母序号)。 A.5.0g固体样品中Cu0的质量 B.5.0g固体样品中Cu0所含铜元素的质量 C.5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D.参加反应的CO中所含氧元素的质量 答案第4 Ⅲ.【拓展实验】某同学用如图装置，继续进行 硬质玻璃管 木炭粉氧化铜 有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）， 在完成气密性检查后加入药品，并已在装置 日灰 中充满二氧化碳。 (4)填写表格中的空白内容： 实验步骤 实验现象 实验分析 木炭粉 D中有气泡 硬质玻璃管中A处发生反应 ①缓缓通入CO2,点燃A处 产生，澄清石灰水 且 的化学方程式为： 酒精喷灯，加热一段时间 D装置中的液体进入到E装置。 以上实验说明 具 ②点燃B处酒精喷灯，加热 B处玻璃管内 有还原性，反应的方程式为 一段时间 ③停止通入二氧化碳，熄灭 C装置的作用是 C中 A、B两处的火焰 (5)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由： 四、计算题(7分) 30取25g贝壳（有效成分碳酸钙），逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸 的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。 固体质量/g 25 请计算：(1)生成二氧化碳的质量为多少？ (2)贝壳中钙元素的质量分数。 0 99.8 稀盐酸的质量/g 页，共4页 2025-2026学年度第二学期初三化学期中测试 答案 一、选择题 1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.AD 14.AC 15.D 二、填空题 16.(1)碳原子排列方式不同；化学 (2)导电 (3)吸附；疏松多孔 17.9.0；15:8 18.(1) 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 (2) C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 19.大理石表面产生气泡；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20.(1)发红、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (3)化学反应前后原子种类、数目、质量都不变 21.溶液变红；CO2+H2O=H2CO3 22.C+H2O=CO+H2 23.(1)CaCO3；Cu (2)③ (3)CO+CuO=Cu+CO2 24.(1)温室效应 (2)减少化石燃料使用 (3)纯净 (4)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 25.50% 26.(1)增大接触面积，使反应更充分；CaCO3=CaO+CO2↑ (2)引流；偏小 三、实验题 27.(1)①长颈漏斗 ②锥形瓶 (2)A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)反应物是固体和液体，不需要加热；控制反应的发生与停止；澄清石灰水；a；防止CO2溶于水 (4)倾倒速度过快 (5)多孔隔板上；Ⅱ、Ⅲ 28.(1)反应生成气体，气球受到浮力 (2)反应无气体参与、无气体生成；白磷燃烧，产生白烟，气球先胀大后变瘪 (3)BCD；CD (4)化学；物理；质量 ①减少；变浑浊；C+CO2=2CO ②黑色固体变红；C、CO；CO+CuO =Cu+CO2 ③液体倒吸；防止液体倒吸炸裂玻璃管 29.(1)通入CO；排尽装置内空气，防止加热爆炸 (2)2.2g (3)C (5)不需要，装置E可以收集未反应的CO 四、计算题 30.解： (1)CaCO3质量=25g−9.8g=15.2g 设生成CO2质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 15.2g x 100/44=15.2g/x x=6.688g≈6.69g (2)CaCO3中Ca元素质量=15.2g×40/100=6.08g Ca%=6.08g/25g×100%=24.32% 答：生成CO2约6.69g，贝壳中钙元素质量分数为24.32%。 学科网（北京）股份有限公司 $: : : 班 级 2025-2026第二学期初三期中化学答题卡 姓 名 ·: 考试说明：本试卷满分100分，时间90分。 .: 考 号 题号 二 三 四 总分 : 得分 可能用到的相对原子质量：C-12 0--16 H-1 Cu-64Ca-40 N-14 一、 选择题(1-12有一个选项，13一15有一个或者两个正确选项。每题2分，共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 : 9 10 11 12 13 14 15 :0 二、 填空题（每空1分，共30分） 16. (1) (2) (3) :0 17. ::: 18. (1) : .· (2) 19. 20.(1) .:.:::0 : : 2) 点燃 (3) 21. 22. 23.(1)D (2) (3) 24.(1) (2) (3) (4) 25. 26.(1) (2) 三.实验探究题（每空1分，共33分） 27.(1) ① ② (2) (3) (4) (5) 28. 1) (2) (3) (4) 29.1.(1) Ⅱ.(2) (3) Ⅲ.(4) ① ② ③ (5) 四、计算题（共7分） 30.