精品解析：黑龙江哈尔滨市第七中学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

哈7中2025-2026学年度下学期期中测试 学年化学学科 (可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24) 一、选择题(每题2分共计26分) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 2. 以下实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 滴管取用溶液 C. 氢气验纯 D. 量取5.0 mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 B、胶头滴管取用液体时需保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，图中操作错误。 C、氢气验纯时用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火验纯，操作正确。 D、量取5.0mL液体选择量程接近的10mL量筒，符合量程选择原则，操作正确。 3. 下列物质的性质与用途的对应关系中，错误的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 用于灭火 B 石墨具有良好的导电性 用作电极 C 活性炭常温下化学性质稳定 用于冰箱除异味 D 氮气的化学性质不活泼 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气灭火，对应关系正确。 B.石墨具有良好导电性，可作为导电材料制作电极，对应关系正确。 C.活性炭用于除异味是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，和常温下化学性质稳定的性质无关，对应关系错误。 D.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可作保护气避免目标物质被氧化，对应关系正确。 4. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、属于空气污染物 C 自制净水器中加入活性炭 活性炭起到消毒杀菌的作用 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取的氧气含有氧元素，因此制氧试剂中一定含有氧元素，该选项正确。 B.属于空气污染物，但是空气的组成成分，不属于空气污染物，该选项错误。 C.活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，没有消毒杀菌的作用，对应错误。 D.原子是化学变化中的最小粒子，原子本身可再分为质子、中子、电子，并非通用的最小粒子，该选项错误。 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢元素和氦元素属于两种不同元素——原子中的质子数不同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷香四溢是由于花的分子不断的运动，运动到空气中被人闻到，选项正确； B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，因此石墨转变为金刚石原子的种类不变，是原子的排列方式改变，选项错误； C、元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，氢元素和氦元素的质子数不同，选项正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同，选项正确； 故选：B。 6. 小组同学总结碳及其氧化物的用途如下，其中错误的一项是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 石墨可作绝缘材料 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存的在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，用途正确； B. 石墨具有优良的导电性，可作电极材料，不能用作绝缘材料，用途错误； C. 一氧化碳具有可燃性，完全燃烧放出大量热，可作燃料，用途正确； D. 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，用于灭火，用途正确； 故选B。 7. 稀土元素钪()首次发现于斯堪的纳维亚半岛的矿物中，下列说法错误的是 A. 钪元素的核内质子数为21 B. 徐光宪研发了稀土元素分离技术 C. 钪的相对原子质量为 D. 钪属于金属元素，元素符号为“” 【答案】C 【解析】 【详解】A.钪的原子序数为21，原子序数=核内质子数，因此核内质子数为21，正确。 B.徐光宪被称为“中国稀土之父”，研发了稀土元素分离技术，正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，错误。 D.钪带“钅”字旁，属于金属元素，元素符号为Sc，正确。 8. 水是生命的源泉。下列关于水的说法错误的是 A. 蒸馏可以把硬水转化成软水 B. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 电解水时，负极产生的是氧气 D. 化肥、农药的不合理施用会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏可除去水中所有可溶性和不溶性杂质，能将硬水转化为软水，故A不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故B不符合题意； C、电解水时遵循“正氧负氢”的规律，负极产生的是氢气而非氧气，故C符合题意； D、化肥、农药不合理施用会进入水体，造成水体污染，故D不符合题意。 9. 下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁： 还原反应 B. 镁在空气中燃烧： 氧化反应 C. 铁在氧气中燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气的成分： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学方程式未配平、缺少反应条件“高温”，且还原反应不属于基本反应类型，错误。 B.氧化反应不属于基本反应类型，该反应的基本类型为化合反应，错误。 C.铁在氧气中燃烧的产物是，不是，化学方程式产物书写错误，错误。 D.反应事实正确，化学方程式配平、反应条件均正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，全部正确。 10. 安全无小事！下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 发生轻度的一氧化碳中毒时，应呼吸大量新鲜空气 C. 加油站张贴“禁止放易燃物”标志 D. 图书馆内的图书着火，用干粉灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火时打开门窗会使空气大量涌入，增加氧气含量，加剧火势，做法错误。 B、轻度一氧化碳中毒时，呼吸大量新鲜空气可促进氧气与血红蛋白结合，缓解中毒症状，做法正确。 C、加油站本身存储汽油等易燃物，应张贴“禁止烟火”类标志，而非“禁止放易燃物”标志，说法错误。 D、图书着火需用二氧化碳灭火器灭火，干粉灭火器会残留污物损坏图书，做法错误。 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由氢、氧元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有氢元素，正确； B. 氧化铜和四氧化三铁均是黑色的，观察颜色无法区分，错误； C. 二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，现象相同，无法区分，错误； D. 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳不能用燃着的木条，应用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，错误。 12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A. Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B. ——将混合气体通过灼热的铜丝网 C. ——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D. ——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。 B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。 D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。 故选C。 13. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应 B. 图2表示加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 图3表示实验室用足量红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，镁、氧气的质量比为，则等质量的镁和氧气充分反应后，镁完全消耗，氧气有剩余，图像错误； B、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，需达到分解温度才会产生氧气，随着反应进行氧气质量逐渐增大，高锰酸钾完全反应后氧气质量不再变化，图像正确； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧气被消耗，装置内气体体积减小，氧气约占空气体积的五分之一，则反应结束后，气体体积减至五分之四，图像错误； D、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像错误。 二、填空题 14. 根据下列实验图示回答问题。 （1）实验A可测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气含量的现象为_______。 （2）实验B试管中发生反应的方程式为_______。 （3）实验C中_______(选填“能”或“不能”)证明二氧化碳能与水反应。 （4）实验D中，观察到气球浮起，说明的密度比空气_______(选填“大”或“小”)。 【答案】（1）液面升到“1”处 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）不能 （4）大 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强小于外界大气压，水压入集气瓶，进入水的体积等于消耗的氧气体积，氧气约占空气体积的，故证明空气中氧气含量的现象为液面升到“1”处； 【小问2详解】 高温条件下碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 实验C未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变色的可能，无法证明变色是二氧化碳与水反应的产物导致的，因此不能证明二者发生反应； 【小问4详解】 二氧化碳倒入烧杯后使充满空气的气球上浮，说明二氧化碳聚集在烧杯底部，故二氧化碳密度比空气大。 15. 自然界中的二氧化碳处于不停循环的过程中。 （1）如图甲是大自然中碳循环的局部示意图。 ①图甲中，消耗二氧化碳的途径是___________(填序号)。 ②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再释放出来并加以利用，工作原理如图乙。 ①写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 ②下列有关这种设想的说法不正确的是___________(填字母)。 A．充分利用太阳能 B．不需要能源 C．原料易得且可循环利用 D．可全天候使用 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. （2） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此在图甲的碳循环局部示意图中，植物的光合作用、海水的吸收是消耗二氧化碳的途径，对应序号为③⑤。 ②海水吸收二氧化碳时，二氧化碳和水发生反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问2详解】 ①步骤2中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 ②A、该设想利用太阳能加热器“捕捉”二氧化碳，充分利用了太阳能，故A选项不符合题意； B、过程中需要太阳能提供能量，并非不需要能源，故B选项符合题意； C、原料为氧化钙，易于得到，利用氧化钙吸收二氧化碳得到碳酸钙，碳酸钙可以分解为氧化钙和二氧化碳，反应过程中氧化钙可循环利用，故C选项不符合题意； D、该设想依赖光照，夜晚没有光照，因此不能全天候使用，故D选项符合题意。 故选BD。 16. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为___________。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________ (选填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为___________。 （4）有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋封存CO2对海洋环境可能造成的影响是___________。(写一条即可)。 【答案】（1）30 （2）丙 （3） （4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。 【小问2详解】 从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好； 【小问3详解】 将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。 17. 我国科学家实现世界上最大化学链碳捕集的成功试验，如图是捕集到的高浓度与反应生成甲醇(化学式为)等物质的微观示意图。 （1）在化学反应前后，不发生改变的粒子是_______(用符号表示)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）观察图片反应物都属于_______(填物质分类)。 （4）生成物为甲醇(易燃物)和氧气，从燃烧的条件考虑，生产过程中应注意_______，避免因甲醇燃烧引发安全事故。 【答案】（1） （2） （3）氧化物 （4）注意通风，严禁烟火 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子拆分、原子重新组合，反应前后原子种类不变，该反应涉及的原子为碳、氢、氧原子，对应符号为。 【小问2详解】 根据微观示意图统计反应物、生成物的分子数目，结合质量守恒定律配平，标注反应条件即可得到化学方程式。 【小问3详解】 反应物为和，二者都由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 【小问4详解】 燃烧三条件为可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点，反应体系中已有可燃物甲醇和助燃物氧气，因此需要控制温度不达到甲醇着火点，同时杜绝火源，避免发生燃烧。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后物质的质量关系等实验。据此将下列实验中_____（填字母）与B实验归为一类，依据是_____。 A B C D （2），在这个反应中氧化铁失去氧而变成了单质铁。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。那么的反应中_____发生了还原反应，_____具有还原性。（填化学式） 【答案】（1） ①. D ②. 都是探究物质性质的实验 （2） ①. CuO ②. 【解析】 【小问1详解】 A是测定空气中氧气含量，是探究物质含量的实验； B是探究二氧化碳的可燃性与密度的实验，是探究物质的性质的实验； C是验证质量守恒定律的实验，是探究反应前后物质的质量关系的实验； D是石墨导电性实验，是探究物质的性质的实验； 所以D与与B实验归为一类，依据是都是探究物质性质的实验。 【小问2详解】 含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，所以CuO发生了还原反应。碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。而氢气（H2）是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。 19. 如图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）请写出装置图一中标号的仪器名称：a_______。 （2）实验室采用装置A用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为_______。 （3）做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是_______(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为_______。 （4）选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是_______，D装置检查气密性的方法是_______。 （5）实验室制取一瓶二氧化碳选择的发生收集装置是_______，怎样检查是否收集满_______(填写操作过程) （6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H~J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_______(填“K”“L”或“M”)。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） （3） ①. G ②. （4） ①. 可以控制反应速率 ②. 将导管口用弹簧夹夹紧，推动注射器活塞，若松手后活塞回到原刻度，说明气密性良好 （5） ①. BE（或CE、DE） ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （6） L 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的外形和用途判断，a为用于添加液体药品的长颈漏斗。 【小问2详解】 A为固体加热型发生装置，用纯净物制氧气时反应物为高锰酸钾，其受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 铁丝燃烧需要较纯净的氧气，且集气瓶底需预留少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法G；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 【小问4详解】 C装置的分液漏斗可通过控制液体滴加速率，进而控制反应速率；检查D装置气密性利用压强变化原理，若装置气密性良好，活塞受内部压强作用会复位。 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热反应，发生装置可选B/C/D；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，用向上排空气法E收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此用燃着的木条放于瓶口验满。 【小问6详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法K；氨气密度比空气小、有刺激性气味，用L装置短管进气、长管出气收集，还可在长管末端连接尾气处理装置，避免氨气逸散污染空气，为最佳收集装置。 20. A—E为初中化学常见的物质，各物质间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A和B的组成元素相同，C是一种温室气体，D为有毒气体，E为黑色固体，B和C反应的生成物能使紫色石蕊溶液变红。 （1）写出C中正价元素的化合价_______。 （2）写出下列物质的化学式：D_______，E_______。 （3）A→B的化学方程式为_______。 （4）E→C时反应的现象_______。 【答案】（1） +4 （2） ①. CO ②. C （3） （4） 黑色固体燃烧，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 【分析】C是一种温室气体，则C是二氧化碳，C和B反应的生成物能使紫色石蕊溶液变红，B是水，A能转化为氧气，还能转化为B（水），且和B（水）的组成元素相同，则A是过氧化氢，D为有毒气体，而且能和二氧化碳相互转化，D为一氧化碳，E是黑色固体，E能转为一氧化碳和二氧化碳，E是碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 C是二氧化碳，中正价元素为碳元素，其化合价为价。 【小问2详解】 D的化学式为，E的化学式为C。 【小问3详解】 A是过氧化氢，B是水，A转化为B的化学方程式为：。 【小问4详解】 E是碳，C是，E转化为C时的现象为黑色固体燃烧，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 21. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示实验：请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式为______。 （2）求解参加反应的碳酸钙的质量（X）的比例式为______。 （3）生成氯化钙的质量为______g。 （4）原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （5）250t这种石灰石充分煅烧后，可制得含杂质的生石灰的质量为______t。 【答案】（1） （2） （3）11.1 （4）80% （5）162 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12.5g+108.1g=4.4g。 设: 参加反应的碳酸钙的质量x。 X=10g。 【小问3详解】 设：生成氯化钙的质量为y。 y=11.1g。 答：生成氯化钙的质量为11.1g。 【小问4详解】 原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 答：原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【小问5详解】 设：250t这种石灰石充分煅烧后，生成二氧化碳质量为z。 z=88t。 可制得含杂质的生石灰的质量=250t-88t=162t 。 答：可制得含杂质的生石灰的质量为162t。 22. 某校化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_______(填数字序号)；实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_______(文字说明)。 实验 ① ② ③ 操作 【任务二】调控燃烧 （2）燃料不充分燃烧会生成一氧化碳导致空气污染，同学们做碳燃烧实验共收集到一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，其中碳元素与氧元素的质量比为9:16，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是_______。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 （3）结合图中曲线可知乙醇中含有碳、氢元素的证据是_______。 【任务四】探究燃烧条件 信息：氧化钙(俗称生石灰)与水反应放出大量的热生成氢氧化钙 小组同学利用如下图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （4）导致铝盒中白磷燃烧的原因是_______，其反应的化学方程式为_______。 （5）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是_______(填“”或“”或“”)，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是_______。 （6）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_______。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 可燃物与氧气的接触面积 （2） 2:1 （3） 乙醇燃烧后，装置内二氧化碳浓度和相对湿度均升高，说明生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应物氧气仅含氧元素，因此乙醇中含有碳、氢元素。 （4） ①. 生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，且瓶内有剩余氧气 ②. （5） ①. t1 ②. 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 （6） 氧气浓度达到该可燃物燃烧所需的最低浓度 【解析】 【小问1详解】 探究氧气浓度对燃烧的影响，需控制可燃物种类、形态一致，仅氧气浓度不同，因此选①③对比；②和③氧气浓度、可燃物种类相同，仅可燃物与氧气的接触面积不同，可证明可燃物与氧气的接触面积是影响燃烧剧烈程度的因素。 【小问2详解】 设一氧化碳分子个数为，二氧化碳分子个数为，根据碳、氧元素质量比得，解得。 【小问3详解】 依据化学反应前后元素种类不变，通过产物的元素组成推断反应物乙醇的元素组成。 【小问4详解】 燃烧需满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，生石灰与水放热满足温度要求，瓶内剩余氧气满足助燃物要求，因此白磷燃烧。 【小问5详解】 时氧气含量不再下降、二氧化碳含量不再上升，说明蜡烛停止燃烧即熄灭；后白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，产生五氧化二磷固体， 导致装置内气体总量减少，因此二氧化碳含量略有上升。 【小问6详解】 蜡烛熄灭后瓶内仍有氧气，但无法支持蜡烛燃烧，却可以支持白磷燃烧，说明不同可燃物燃烧需要的氧气最低浓度不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈7中2025-2026学年度下学期期中测试 学年化学学科 (可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24) 一、选择题(每题2分共计26分) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 2. 以下实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 滴管取用溶液 C. 氢气验纯 D. 量取5.0 mL液体 3. 下列物质的性质与用途的对应关系中，错误的是 选项 性质 用途 A 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 用于灭火 B 石墨具有良好的导电性 用作电极 C 活性炭常温下化学性质稳定 用于冰箱除异味 D 氮气的化学性质不活泼 用作保护气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、属于空气污染物 C 自制净水器中加入活性炭 活性炭起到消毒杀菌的作用 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氢元素和氦元素属于两种不同元素——原子中的质子数不同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 6. 小组同学总结碳及其氧化物的用途如下，其中错误的一项是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 石墨可作绝缘材料 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用于灭火 7. 稀土元素钪()首次发现于斯堪的纳维亚半岛的矿物中，下列说法错误的是 A. 钪元素的核内质子数为21 B. 徐光宪研发了稀土元素分离技术 C. 钪的相对原子质量为 D. 钪属于金属元素，元素符号为“” 8. 水是生命的源泉。下列关于水的说法错误的是 A. 蒸馏可以把硬水转化成软水 B. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C. 电解水时，负极产生的是氧气 D. 化肥、农药的不合理施用会造成水体污染 9. 下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁： 还原反应 B. 镁在空气中燃烧： 氧化反应 C. 铁在氧气中燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气的成分： 化合反应 10. 安全无小事！下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 发生轻度的一氧化碳中毒时，应呼吸大量新鲜空气 C. 加油站张贴“禁止放易燃物”标志 D. 图书馆内的图书着火，用干粉灭火器灭火 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A. Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B. ——将混合气体通过灼热的铜丝网 C. ——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D. ——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 13. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应 B. 图2表示加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 图3表示实验室用足量红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 二、填空题 14. 根据下列实验图示回答问题。 （1）实验A可测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气含量的现象为_______。 （2）实验B试管中发生反应的方程式为_______。 （3）实验C中_______(选填“能”或“不能”)证明二氧化碳能与水反应。 （4）实验D中，观察到气球浮起，说明的密度比空气_______(选填“大”或“小”)。 15. 自然界中的二氧化碳处于不停循环的过程中。 （1）如图甲是大自然中碳循环的局部示意图。 ①图甲中，消耗二氧化碳的途径是___________(填序号)。 ②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再释放出来并加以利用，工作原理如图乙。 ①写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 ②下列有关这种设想的说法不正确的是___________(填字母)。 A．充分利用太阳能 B．不需要能源 C．原料易得且可循环利用 D．可全天候使用 16. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为___________。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________ (选填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为___________。 （4）有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋封存CO2对海洋环境可能造成的影响是___________。(写一条即可)。 17. 我国科学家实现世界上最大化学链碳捕集的成功试验，如图是捕集到的高浓度与反应生成甲醇(化学式为)等物质的微观示意图。 （1）在化学反应前后，不发生改变的粒子是_______(用符号表示)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）观察图片反应物都属于_______(填物质分类)。 （4）生成物为甲醇(易燃物)和氧气，从燃烧的条件考虑，生产过程中应注意_______，避免因甲醇燃烧引发安全事故。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后物质的质量关系等实验。据此将下列实验中_____（填字母）与B实验归为一类，依据是_____。 A B C D （2），在这个反应中氧化铁失去氧而变成了单质铁。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。那么的反应中_____发生了还原反应，_____具有还原性。（填化学式） 19. 如图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）请写出装置图一中标号的仪器名称：a_______。 （2）实验室采用装置A用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为_______。 （3）做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是_______(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为_______。 （4）选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是_______，D装置检查气密性的方法是_______。 （5）实验室制取一瓶二氧化碳选择的发生收集装置是_______，怎样检查是否收集满_______(填写操作过程) （6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H~J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_______(填“K”“L”或“M”)。 20. A—E为初中化学常见的物质，各物质间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A和B的组成元素相同，C是一种温室气体，D为有毒气体，E为黑色固体，B和C反应的生成物能使紫色石蕊溶液变红。 （1）写出C中正价元素的化合价_______。 （2）写出下列物质的化学式：D_______，E_______。 （3）A→B的化学方程式为_______。 （4）E→C时反应的现象_______。 21. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示实验：请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式为______。 （2）求解参加反应的碳酸钙的质量（X）的比例式为______。 （3）生成氯化钙的质量为______g。 （4）原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （5）250t这种石灰石充分煅烧后，可制得含杂质的生石灰的质量为______t。 22. 某校化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_______(填数字序号)；实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_______(文字说明)。 实验 ① ② ③ 操作 【任务二】调控燃烧 （2）燃料不充分燃烧会生成一氧化碳导致空气污染，同学们做碳燃烧实验共收集到一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，其中碳元素与氧元素的质量比为9:16，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是_______。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 （3）结合图中曲线可知乙醇中含有碳、氢元素的证据是_______。 【任务四】探究燃烧条件 信息：氧化钙(俗称生石灰)与水反应放出大量的热生成氢氧化钙 小组同学利用如下图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 （4）导致铝盒中白磷燃烧的原因是_______，其反应的化学方程式为_______。 （5）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是_______(填“”或“”或“”)，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是_______。 （6）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $