精品解析：黑龙江省绥化市望奎县第五中学2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

第五中学2024--2025年度下学期期中化学试卷 相对原子质量为：H－1　C－12　O－16　Ca－40　Fe－56　N－14 Cu：64 Na：23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。其中1～12小题，每题各有一个正确选项，13～15小题每题有一个或两个正确选项) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒二氧化碳 B. 读取稀盐酸的体积 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒二氧化碳时，应用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，然后沿着烧杯壁缓慢的倒，否则会影响实验，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：连接好仪器后，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 B. 将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 C. 一氧化碳燃烧：产生蓝紫色火焰 D. 铁丝插入硫酸铜溶液，银铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧化镁。描述中“生成白色固体”属于实验现象，正确； B、大理石（主要成分碳酸钙）与足量稀盐酸反应，碳酸钙全部反应，但大理石中还有不与稀盐酸反应的固体杂质，所以固体不会消失，错误； C、 一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，而非蓝紫色（硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰），错误； D、 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色应由蓝色（硫酸铜溶液）变为浅绿色（硫酸亚铁溶液），错误。 故选A。 4. 下列有关质量守恒定律说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B. 冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，此选项错误； B. 冰融化成水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误； C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，符合质量守恒定律，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，此选项错误。 故选C。 5. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 氧化反应 B. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O22P2O5 化合反应 C. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2 化合反应 D. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式书写正确，但氧化反应不是基本反应类型，该选项不符合题意； B.拉瓦锡用汞测定空气中氧气的含量，而不是红磷，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该选项不符合题意； C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该选项符合题意； D.电解水生成氢气和氧气，但条件为通电，正确的为，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； 故选C。 6. 《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为CO(NH2)2 】是一种重要氮肥，含氮量高，能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法正确的是 A. 尿素的相对分子质量为60g B. 尿素中氮元素质量分数最大 C. 尿素是氧化物 D. 尿素中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比为1:1:2:4 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，尿素的相对分子质量计算式为12+16+(14+1×2)×2=60，故A不符合题意； B.由A选项可知，尿素的相对分子质量为60，由此可知，尿素中氮元素的质量分数最大，故B符合题意； C.氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由尿素的化学式可知，尿素是由碳元素、氧元素、氮元素、氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D.尿素中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比=（12×1）∶（16×1）∶（14×2）∶[（1×2）×2]=3∶4∶7∶1，故D不符合题意； 故选B。 7. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为：。下列说法正确的是 A. X的化学式为2N B. 生成物CO2是空气污染物 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 物质X常用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子的个数分别是：2,2,6,3,1，反应后钾、氧、碳、硫原子的个数分别是：2,6,3,1，所以X的化学式为N2，不符合题意； B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前后碳元素的化合价由0价变成+4价，硫元素的化合价由0价变成-2价，氮元素的化合价由+5价变成0价，碳、氮、硫元素的化合价均发生了改变，不符合题意； D、X为氮气，常温下化学性质不活泼，可以用作保护气，符合题意； 故选D。 8. 已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应X+2Y═2Q+R中，Q和R的相对分子质量之比为9：22，可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大。 【详解】解：假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是x 由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9。 故选D。 9. 下列做法不符合低碳生活理念的是 A. 双面使用纸张 B. 乘坐公共交通工具出行 C. 大量使用一次性木筷 D. 随手关灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、双面使用纸张，能减少纸张消耗，保护森林（树木吸收CO2），降低生产能耗。符合低碳理念。正确； B、乘坐公共交通工具，减少人均碳排放（相比私家车），节约能源。符合低碳理念。正确； C、大量使用一次性木筷，需砍伐大量树木，减少CO2吸收，且生产、运输过程增加碳排放。不符合低碳理念。错误； D、 随手关灯，能节约电能，减少发电（如燃煤）产生的CO2。符合低碳理念。 正确。 故选C。 10. 下列用分子、原子的观点解释正确的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成分子的原子种类不同 B 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子的结构不同 C 升温后体温计水银柱升高 分子间是有间隔的，温度升高，分子间间隔变大 D 夏天衣服晾在阳光下容易干 温度升高，分子能量增大， 运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同（1个CO含1个O原子，1个CO2含2个O原子），而非原子种类不同（两者均由C和O原子构成），该选项解释不正确； B、金刚石和石墨物理性质差异源于碳原子排列方式不同，而非碳原子本身结构不同，该选项解释不正确； C、水银（汞）由原子直接构成，升温时原子间间隔增大导致体积膨胀，而非分子间隔变化，该选项解释不正确； D、分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确。 故选D。 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧 D. 水在通电的条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，由于氧气足量，则镁完全反应，故随着反应的进行，镁的质量逐渐减小至零，氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意。 故选C。 12. 在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各种物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前的质量（g） 4 10 1 21 反应后的质量（g） 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后生成15gZ B. X、Q为反应物 C. 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶5 D. 反应后Q的质量为9g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、反应前Z的质量为1g，反应后为15g，故反应生成Z的质量为15g-1g=14g，选项错误，不符合题意； B、反应过程质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物，X反应后质量减少，为反应物，根据质量守恒定律定律可知4g+10g+1g+21g=12g+15g+待测，解得待测值为9g，Q反应后质量减少为反应物，选项正确，符合题意； C、反应前X的质量为4g，反应后为0g，参加反应X的质量为4g-0g=4g，反应前Q的质量为21g，反应后为9g，参加反应X的质量为21g-9g=12g，化学计量数与相对分子质量乘积之比等于参加反应对应物质的质量之比，由于没有相对分子质量比，无法确定化学计量数之比，选项错误，不符合题意； D、由B选项可知：待测值为9g，即反应后Q的质量为9g，选项正确，符合题意。 故选BD。 13. 欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除去杂质的试剂及方法 A 氧化钙 石灰石 高温煅烧 B MnO2 KMnO4 加热 C CO2 CO 点燃 D CO CO2 气体通过足量的澄清石灰水后，再干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石中含有碳酸钙和其他的杂质，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，但其他杂质不能被除去，不符合除杂原则，故选项错误； B.高锰酸钾加热后的固体不是纯净的二氧化锰，而是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故选项错误； C.二氧化碳不支持燃烧，在大量的二氧化碳中一氧化碳不能被点燃，故选项错误； D.CO2能与足量的石灰水反应，CO不与石灰水反应，干燥后能得到纯净的CO，故选项正确。 故选：D。 14. 现有4.6某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于该可燃物的说法正确的是 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定是氧化物 D. 碳、氢原子个数比为1:3 【答案】BD 【解析】 【详解】A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，则该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误； B、根据A分析可知，则该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质不是氧化物，故选项错误； D、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该可燃物，碳、氢原子个数比为：，故选项正确。 故选：BD。 15. 在铁的氧化物组成的混合物中，可能是、和中的一种组合，已知混合物中铁元素和氧元素的质量比为，则下列组合合理的是 ①和②只有③、和④和 A. ①④ B. ② C. ①②③ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】FeO中铁元素与氧元素的质量比为56:；中铁元素与氧元素的质量比为；中铁元素与氧元素的质量比为，且。由于是铁的氧化物组成的混合物，则可能是的混合物，也可能是的混合物，故选D。 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共27分。） 16. 化学用语是国际通用的化学语言，请用恰当物质的化学符号填空： （1）干冰________。 （2）产生温室效应的单质气体_________。 （3）标出H3PO4中磷元素化合价_________。 （4）2个硫酸根离子________。 【答案】（1） CO2 （2） O3 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子组成，符号需注意下标数字正确书写，故填：CO2。 【小问2详解】 温室气体中的单质是臭氧（O3），单质由同种元素组成，臭氧是氧元素的同素异形体，能吸收紫外线并导致温室效应，故填：O3。 【小问3详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0，H为+1，O为-2。设P的化合价为x，则3×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得x=+5，需在P符号正上方标注+5，故填：。 【小问4详解】 硫酸根离子为，2个离子需在符号前加数字2，电荷数写在右上角，注意数字与符号的顺序，故填：。 17. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如图。 （1）上述反应涉及到的物质属于氧化物的是______（填字母）。 （2）请写出“天宫”资源再利用的化学反应方程式______。反应物的分子个数比为______。请写出和一个C分子具有相同质子数的元素符号______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 4:1##1:4 ③. Ne 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为H2、B为CO2、C为CH4、D为H2O，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则B、D为氧化物。 【小问2详解】 结合前面分析可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； 结合方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4； 氢、碳原子序数分别为1、6，原子序数=原子的质子数，则一个甲烷分子中的质子数为6+1×4=10，而10号元素为氖，则与一个甲烷分子具有相同质子数的元素符号为Ne。 18. 化学方程式作为化学学习一项独特的“语言”，能清晰、简明地表示出化学反应的原理。请用正确的化学方程式表示下列事实： （1）一种金属燃烧后，发出耀眼的白光_______。 （2）久置的石灰水表面形成一层白膜原因_______。 （3）煅烧石灰石(主要成分CaCO3)制取两种氧化物________。 （4）天然气(主要成分为甲烷CH4)燃烧的化学方程式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧时会发出耀眼白光，镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为。 【小问2详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，久置时会与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀（白膜）和水，化学方程式为。 【小问3详解】 石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，二者均为氧化物，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 甲烷在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 物质的结构与性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）图A表示的物质是由_______(填“分子”或“原子”)构成。 （2）图B表示的物质是______，图C表示的物质硬度大，可用作_____。 （3）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是______。 （4）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，稍待片刻，能看到_______、_______现象。从微观结构上分析，木炭具有_______的结构，具有_______性。 （5）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是______，使档案能长久保存。 【答案】（1）分子 （2） ①. 石墨 ②. 玻璃刀（合理即可） （3）碳原子的排列方式不同 （4） ①. 红棕色消失 ②. 烧杯中的水倒吸入集气瓶中 ③. 疏松多孔 ④. 吸附 （5）常温下碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 图A表示的物质是C60，是由C60分子构成的。 【小问2详解】 图B表示的物质为石墨； 图C表示的物质为金刚石，金刚石为天然存在最硬的物质，则可作玻璃刀等。 【小问3详解】 石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因此两种物质的物理性质不同。 【小问4详解】 从微观结构上分析，木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则能吸附色素和异味，则可观察到红棕色消失，且由于装置中的气体减少，压强减小，还可观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶中。 【小问5详解】 碳素墨水的主要成分是碳，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是常温下碳的化学性质不活泼，使档案能长久保存。 20. A、B、C、D、E、F、G分别是初中化学常见的物质，他们的反应和转化关系如图所示（用表示两物质可以发生反应，用表示一种物质可以转化为另一种物质）。通常情况下C是一种银白色的液体，B能供给呼吸，D、G都为黑色固体且能发生反应生成一种红色物质，F是一种有毒气体，请回答下列问题： （1）分别写出各物质化学式：C________；G________。 （2）写出B→G反应的实验现象_________。 （3）写出D和E反应的化学方程式______。该反应为______反应（“吸热”或“放热”） （4）写出F一条用途_____。 【答案】（1） ①. Hg ②. CuO （2）红色固体变为黑色 （3） ①. ②. 吸热 （4）用作燃料（合理即可） 【解析】 【分析】通常情况下，C是一种银白色的液体，则C是汞，化学式为Hg；B能供给呼吸，是氧气，化学式为O2；A与氧气可相互转化，与汞可相互转化，则A是氧化汞，化学式为HgO；F是一种有毒气体，则F是一氧化碳，化学式为CO；D、G都为黑色固体且能发生反应生成一种红色物质，根据转化可知，D是碳，化学式为C，G是氧化铜，化学式为CuO；碳（D）能转化为E，能与E反应，一氧化碳（F）能转化为E，则E是二氧化碳，化学式为CO2，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为Hg、G为CuO，故填：Hg；CuO； 【小问2详解】 B→G的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色； 【小问3详解】 D和E的反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应为吸热反应，故填：；吸热； 【小问4详解】 F为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属，故填：用作燃料（合理即可）。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，共 37 分） 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图回答问题。 I.用高锰酸钾制氧气： （1）仪器c名称是_______。使用时需要注意事项_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若选择装置E作为收集装置，氧气从_____进入，能说明氧气收集满的操作及现象是_______。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （3）实验室制取CO2气体的药品是_______，发生和收集装置选用______(从A~D中选择)，实验室制取CO2化学方程式_____。二氧化碳气体中常混有水蒸气和氯化氢气体。实验室通常用浓硫酸吸收水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氢化氢气体，欲除去二氧化碳中混有的气体杂质，则气体的流动方向是B→_____→_____。 （4）用装置F测量二氧化碳的体积时，若F中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 将长颈漏斗底部插入液面以下进行液封 （2） ①. ②. a ③. 将带火星的木条放在b口处，小木条复燃，说明氧气集满 （3） ①. 大理石和稀盐酸 ②. BD ③. ④. H ⑤. G （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器c的名称是：长颈漏斗；使用时应将长颈漏斗底部插入液面以下进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出； 小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 氧气的密度比空气大，选用E装置收集时，应长进短出，故气体从a进入； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在b口处，小木条复燃，说明氧气集满； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石和稀盐酸； 反应物为固体和液体，不需加热，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选BD； 大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳气体中常混有水蒸气和氯化氢气体。实验室通常用浓硫酸吸收水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氢化氢气体，本着先除杂后干燥的原则，欲除去二氧化碳中混有的气体杂质，则气体的流动方向是B→H→G；（若颠倒H和G的位置，气流通过饱和碳酸氢钠溶液后会被润湿，最终得到的气体中仍然含有水蒸气） 【小问4详解】 用装置D测量二氧化碳的体积时，由于二氧化碳溶于水并与水反应，故装置D中加入植物油防止二氧化碳与水反应，若装置D中没有植物油，则测得的二氧化碳的体积将会偏小。 22. 某小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。 已知：15℃、101kPa下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。 （1）A和B中的塑料瓶容积相同，且充满CO2。将A的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。 ①A中观察到的实验现象是_______。 ②B中观察到的实验现象是_______，其原因是_______。 （2）C装置用传感器测量瓶内气压变化。 ①某同学检验C装置气密性时，进行了_______操作，得到如下图甲所示的气压随时间变化图像，说明该装置气密性良好。 ②在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体。下图乙是C装置测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像，其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是_____（填①或②）。写出氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式为______。 （3）如图试管①中紫色石蕊试液变为红色，原因是_______(用化学方程式表示)；试管②中观察到的现象是______；试管③中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是_______。 【答案】（1） ①. 塑料瓶明显变瘪 ②. 塑料瓶不变瘪 ③. 1体积水溶解1体积CO2，压强变化不明显 （2） ①. 向上拉注射器活塞并停留一段时间 ②. ② ③. （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧  【解析】 【小问1详解】 ①A中二氧化碳溶于水，瓶中的压强小于外界压强，观察到的实验现象是：A塑料瓶变瘪了； ②B中塑料瓶无明显变化，其原因是：1体积水溶解1体积CO2，压强变化不明显。 【小问2详解】 ①根据图像，压强减小，后不变，则该同学进行的操作是：向上拉注射器活塞并停留一段时间，说明该装置气密性良好； ②二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强几乎变为零，比与水反应更彻底，消耗CO2 更多，瓶内压强更小，表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应曲线为②； 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 试管①中，CO2 与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，化学方程式：。 试管②中，CO2 与澄清石灰水[Ca(OH)2 ]反应生成CaCO3 沉淀，所以观察到澄清石灰水变浑浊。 试管③中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2 具有密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧的性质（密度大，先在下方聚集；不燃烧、不支持燃烧，使蜡烛熄灭）。 23. 化学兴趣小组的同学，在探究木炭与反应时，完成了如图实验，请回答下列问题： I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊； （1）左侧试管中发生反应化学方程式_______；酒精灯上金属网罩的作用是______。 （2）实验结束时，应_______(填写字母)。 A. 先撤出导管，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再撤出导管 II、实验结束后，小实同学联想到碳在空气中燃烧时，可能生成CO2也可能生成CO。提问了这样一个问题：碳与氧化铜的反应除了生成铜，是否也可能生成不同的气体呢？并在老师的指导下进行了实验探究： 【查阅资料】 ①碱石灰可以吸收CO2和H2O。 ②溶液可以吸收CO2. 【猜想】 （3）对碳与氧化铜反应后产生的气体作出以下猜想：猜想①气体产物为；猜想②气体产物为；猜想③气体产物为________(用化学式表示)。 【实验探究】 （4）若猜想③成立，则D中观察到的现象是______。C的作用______。 （5）小东同学认为实验检测到生成物有，可能是，小洋同学却并不认同，他的理由是_______(用化学方程式表示)。（假设每步反应都是完全的），小组同学称量了D装置反应前后固体质量，发现减少了4.8g，则可以推出气体产物中一氧化碳气体质量为_______。 【反思交流】 （6）实验装置中有一处缺陷_______，如何改进？_______。 【答案】（1） ①. ②. 集中火焰，提高温度 （2）A （3）CO和CO2 （4） ①. 黑色固体变红 ②. 除去气体中的CO2和水蒸气 （5） ①. ②. 8.4g （6） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 在装置F末端放一盏点燃的酒精灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 左侧试管中，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。酒精灯上金属网罩可集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 实验结束时，若先熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸，使试管炸裂。正确操作是：先撤出导管，再熄灭酒精灯防止倒吸；故选A。 【小问3详解】 碳与氧化铜反应，气体产物可能是单一的CO或CO2，也可能是两者的混合气体，即猜想③为CO和CO2 。 【小问4详解】 若猜想③成立（气体含CO ），CO 会与 D 中灼热的CuO 反应产生Cu和CO2 ，生成的CO2 使E中澄清石灰水变浑浊，所以 D 中观察到黑色固体变红。 C 中碱石灰可吸收CO2和H2O ，目的是除去气体中的CO2和水蒸气 ，防止干扰后续CO 的检验（若不除CO2 ，E 中澄清石灰水变浑浊无法证明是 D 中反应生成的CO2 ）。 【小问5详解】 试管中碳可以和产生的二氧化碳在高温下反应产生CO，方程式是。D 装置中，CO 与CuO 反应：，固体质量减少是因为CuO 失去O。设CO 质量为x ，CuO 中O 质量为4.8g（固体减少质量）；反应中，CO ~ O （CO 结合O 生成CO2 ），CO 相对分子质量28 ，O 相对原子质量16，则 ，解得x=8.4g 。 【小问6详解】 实验中，CO 是有毒气体，直接排放会污染空气，装置缺少尾气处理装置。改进：一氧化碳具有可燃性，则改进方法可以是在装置F末端放一盏点燃的酒精灯（合理即可）。 24. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 （1）甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是_______，_______。 （2）乙同学用图2装置实验，发现天平的指针____(选填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。解释原因______。 （3）丙同学对乙同学的装置进行了改进(如图3)，可能存在的隐患是_______。 （4）丁同学对乙同学的装置进行了改进(如图4)，但最终质量还是减小，你认为理由是_______。 （5）戊同学对乙同学的装置进行了改进(如图5)，发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项______（写一条）。 【答案】（1） ①. 平衡压强 ②. 形成封闭系统 （2） ①. 偏右 ②. 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘上物质质量变小 （3）锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出 （4）反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力 （5）反应装置密闭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，则此实验中气球的作用是平衡压强（防止瓶塞被冲出），形成封闭系统，故填：平衡压强；形成封闭系统； 小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘上物质质量变小，天平指针偏右，故填：偏右；生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘上物质质量变小； 【小问3详解】 丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），图丙装置完全密封，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气压增大，可能存在的隐患是锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出，故填：锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出； 【小问4详解】 丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），则Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气压增大，气球膨胀，从而产生浮力，导致最终质量还是减小，故填：反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力； 【小问5详解】 根据本小组系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项有：选择没有气体参与的化学反应；反应装置密闭；防止气球变大，空气浮力对实验的影响；反应装置产生的气体可以被吸收；防止装置内压强太大导致装置爆炸等，故填：反应装置密闭（合理即可）。 四、计算题(本题共1小题，共6分） 25. 回答下列问题。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______； （2）实验中产生二氧化碳的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙质量(x)的比例式 _____﹔ （4）钙片中碳酸钙的质量分数为______； （5）按照说明书服用，每天能补充______g钙元素； （6）若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl 173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为_____。 【答案】（1） （2）4.4g （3） （4）50% （5）0.4 （6）44% 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 20片钙片的质量为：1g/片×20片=20g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：； 【小问3详解】 解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x x=10g 故钙片中碳酸钙质量(x)的比例式为：； 【小问4详解】 钙片中碳酸钙的质量分数：； 【小问5详解】 按照说明书服用，每天能补充钙元素的质量为：； 【小问6详解】 碳酸钙和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，碳酸钙、碳酸钠与稀盐酸反应，可看作1个碳酸根离子被2个氯离子取代，可得关系式：～2Cl- 解：设固体混合物中碳酸根离子的质量为m m=42g 故混合物中金属元素的质量分数为： 答：混合物中金属元素的质量分数为44%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五中学2024--2025年度下学期期中化学试卷 相对原子质量为：H－1　C－12　O－16　Ca－40　Fe－56　N－14 Cu：64 Na：23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。其中1～12小题，每题各有一个正确选项，13～15小题每题有一个或两个正确选项) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒二氧化碳 B. 读取稀盐酸的体积 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 B. 将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 C. 一氧化碳燃烧：产生蓝紫色火焰 D. 铁丝插入硫酸铜溶液，银铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 4. 下列有关质量守恒定律说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B. 冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 5. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 氧化反应 B. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O22P2O5 化合反应 C. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2 化合反应 D. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 6. 《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为CO(NH2)2 】是一种重要氮肥，含氮量高，能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法正确的是 A. 尿素的相对分子质量为60g B. 尿素中氮元素质量分数最大 C. 尿素是氧化物 D. 尿素中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比为1:1:2:4 7. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为：。下列说法正确的是 A. X的化学式为2N B. 生成物CO2是空气污染物 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 物质X常用作保护气 8. 已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 9. 下列做法不符合低碳生活理念是 A. 双面使用纸张 B. 乘坐公共交通工具出行 C. 大量使用一次性木筷 D. 随手关灯 10. 下列用分子、原子的观点解释正确的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成分子原子种类不同 B 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子的结构不同 C 升温后体温计水银柱升高 分子间是有间隔的，温度升高，分子间间隔变大 D 夏天衣服晾在阳光下容易干 温度升高，分子能量增大， 运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧 D. 水在通电的条件下反应 12. 在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各种物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 4 10 1 21 反应后的质量（g） 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后生成15gZ B. X、Q为反应物 C. 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶5 D. 反应后Q的质量为9g 13. 欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除去杂质的试剂及方法 A 氧化钙 石灰石 高温煅烧 B MnO2 KMnO4 加热 C CO2 CO 点燃 D CO CO2 气体通过足量的澄清石灰水后，再干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 现有4.6某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于该可燃物的说法正确的是 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定氧化物 D. 碳、氢原子个数比为1:3 15. 在铁的氧化物组成的混合物中，可能是、和中的一种组合，已知混合物中铁元素和氧元素的质量比为，则下列组合合理的是 ①和②只有③、和④和 A. ①④ B. ② C. ①②③ D. ①③ 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共27分。） 16. 化学用语是国际通用的化学语言，请用恰当物质的化学符号填空： （1）干冰________。 （2）产生温室效应的单质气体_________。 （3）标出H3PO4中磷元素化合价_________。 （4）2个硫酸根离子________。 17. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如图。 （1）上述反应涉及到的物质属于氧化物的是______（填字母）。 （2）请写出“天宫”资源再利用的化学反应方程式______。反应物的分子个数比为______。请写出和一个C分子具有相同质子数的元素符号______。 18. 化学方程式作为化学学习一项独特的“语言”，能清晰、简明地表示出化学反应的原理。请用正确的化学方程式表示下列事实： （1）一种金属燃烧后，发出耀眼的白光_______。 （2）久置的石灰水表面形成一层白膜原因_______。 （3）煅烧石灰石(主要成分CaCO3)制取两种氧化物________。 （4）天然气(主要成分为甲烷CH4)燃烧的化学方程式______。 19. 物质的结构与性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）图A表示的物质是由_______(填“分子”或“原子”)构成。 （2）图B表示的物质是______，图C表示的物质硬度大，可用作_____。 （3）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是______。 （4）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，稍待片刻，能看到_______、_______现象。从微观结构上分析，木炭具有_______的结构，具有_______性。 （5）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是______，使档案能长久保存。 20. A、B、C、D、E、F、G分别是初中化学常见的物质，他们的反应和转化关系如图所示（用表示两物质可以发生反应，用表示一种物质可以转化为另一种物质）。通常情况下C是一种银白色的液体，B能供给呼吸，D、G都为黑色固体且能发生反应生成一种红色物质，F是一种有毒气体，请回答下列问题： （1）分别写出各物质化学式：C________；G________。 （2）写出B→G反应的实验现象_________。 （3）写出D和E反应的化学方程式______。该反应为______反应（“吸热”或“放热”） （4）写出F一条用途_____。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，共 37 分） 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图回答问题。 I用高锰酸钾制氧气： （1）仪器c的名称是_______。使用时需要注意事项_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若选择装置E作为收集装置，氧气从_____进入，能说明氧气收集满的操作及现象是_______。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （3）实验室制取CO2气体的药品是_______，发生和收集装置选用______(从A~D中选择)，实验室制取CO2化学方程式_____。二氧化碳气体中常混有水蒸气和氯化氢气体。实验室通常用浓硫酸吸收水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氢化氢气体，欲除去二氧化碳中混有的气体杂质，则气体的流动方向是B→_____→_____。 （4）用装置F测量二氧化碳的体积时，若F中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 22. 某小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。 已知：15℃、101kPa下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。 （1）A和B中的塑料瓶容积相同，且充满CO2。将A的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。 ①A中观察到的实验现象是_______。 ②B中观察到的实验现象是_______，其原因是_______。 （2）C装置用传感器测量瓶内气压变化。 ①某同学检验C装置气密性时，进行了_______操作，得到如下图甲所示的气压随时间变化图像，说明该装置气密性良好。 ②在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体。下图乙是C装置测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像，其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是_____（填①或②）。写出氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式为______。 （3）如图试管①中紫色石蕊试液变为红色，原因是_______(用化学方程式表示)；试管②中观察到的现象是______；试管③中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是_______。 23. 化学兴趣小组的同学，在探究木炭与反应时，完成了如图实验，请回答下列问题： I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊； （1）左侧试管中发生反应化学方程式_______；酒精灯上金属网罩的作用是______。 （2）实验结束时，应_______(填写字母)。 A. 先撤出导管，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再撤出导管 II、实验结束后，小实同学联想到碳在空气中燃烧时，可能生成CO2也可能生成CO。提问了这样一个问题：碳与氧化铜的反应除了生成铜，是否也可能生成不同的气体呢？并在老师的指导下进行了实验探究： 【查阅资料】 ①碱石灰可以吸收CO2和H2O。 ②溶液可以吸收CO2. 【猜想】 （3）对碳与氧化铜反应后产生的气体作出以下猜想：猜想①气体产物为；猜想②气体产物为；猜想③气体产物为________(用化学式表示)。 【实验探究】 （4）若猜想③成立，则D中观察到的现象是______。C的作用______。 （5）小东同学认为实验检测到生成物有，可能是，小洋同学却并不认同，他的理由是_______(用化学方程式表示)。（假设每步反应都是完全的），小组同学称量了D装置反应前后固体质量，发现减少了4.8g，则可以推出气体产物中一氧化碳气体质量为_______。 【反思交流】 （6）实验装置中有一处缺陷_______，如何改进？_______。 24. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 （1）甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是_______，_______。 （2）乙同学用图2装置实验，发现天平的指针____(选填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。解释原因______。 （3）丙同学对乙同学的装置进行了改进(如图3)，可能存在的隐患是_______。 （4）丁同学对乙同学的装置进行了改进(如图4)，但最终质量还是减小，你认为理由是_______。 （5）戊同学对乙同学的装置进行了改进(如图5)，发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项______（写一条）。 四、计算题(本题共1小题，共6分） 25. 回答下列问题。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______； （2）实验中产生二氧化碳的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙质量(x)的比例式 _____﹔ （4）钙片中碳酸钙的质量分数为______； （5）按照说明书服用，每天能补充______g钙元素； （6）若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl 173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$