精品解析：河北沧州市肃宁县第一中学2026届高三下学期考前学情测试化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学基本用语表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 2-丁醇的键线式： D. 蚁酸的实验式： 2. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 3. 在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是 A. 腐蚀过程中钢管做负极 B. 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与反应可表示为 4. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 5. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是 A. B. C. D. 6. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和 7. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 8. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）。 A. B. 大于或等于，小于 C. 等于 D. 大于小于 9. 据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A. 图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B. 中H—S的键能小于中H—O键的键能 C. 和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 10. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 11. 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与足量Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol 12. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 13. 某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为 A. B. C. D. 14. 铋的配合物具有较低的毒性，已被应用于多种药物中，一种Bi(Ⅲ)的配合物R的制备方法如图，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 分子中含有醛基 C. 配合物R中，的配位数为6 D. 基态83Bi的价层电子排布式为6s26p3 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是___________(填字母)。 A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有___________性，写出相应的化学方程式：___________。 （4）E装置中浓硫酸的作用：___________。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为___________(用含m、n字母的代数式表示)。 16. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。 17. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管_______(填“a”或“b”)，检查_______后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液_______2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为_______；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈_______。 18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。 有关有机物的沸点如表： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用：____。 （2）仪器C的名称是___，其作用有冷凝乙酸乙酯和___，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静置，现象为___。 （3）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___。 （4）现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图： 则试剂a是___，试剂b是___，分离方法Ⅰ是___，分离方法Ⅱ是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学基本用语表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式： C. 2-丁醇的键线式： D. 蚁酸的实验式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是电中性的，电子式为：，故A错误； B．醛基的结构简式：，故B错误； C．2-丁醇的键线式：，故C正确； D．蚁酸是甲酸，实验式为：，故D错误； 故答案为C。 2. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】本题为工业合成氨气，氮气和氢气经过干燥净化后，再加压处理，在催化剂的作用下发生反应生成氨气，生成的氨气，冷却液化除去，没有反应完的氮气和氢气，重复利用，以此解题。 【详解】A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应是分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，B正确； C．“铁触媒”是催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，C错误； D．将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，D正确； 故选C。 3. 在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是 A. 腐蚀过程中钢管做负极 B. 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，钢管腐蚀时失电子作负极，A正确； B．根据厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)加速钢管的腐蚀，反应原理如图可知正极是，生成氢氧根使pH升高，B错误； C．该腐蚀环境为厌氧环境，发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为。腐蚀过程中正极析出氢气，厌氧细菌通过消耗促进了该反应的进行，因此有利于"析氢腐蚀"的发生，C正确； D．与反应可方程式为，D正确； 故选B。 4. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A正确； B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确； C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误； D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确； 故选C。 5. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． A原子的个数为1，B原子的个数为，故化学式为AB，故A错误； B． E原子的个数为，F原子的个数为，故化学式为EF，，故B错误； C． ，X原子的个数为1，Y原子的个数为，Z原子的个数为，故化学式为XY3Z，，故C正确； D．A原子的个数为8×+6×=4，B原子的个数为，故化学式为AB，故D错误； 故选C。 6. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确； B．的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确； C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误； D．物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确； 故选C。 7. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确； B．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误； D．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误； 故选A。 8. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）。 A. B. 大于或等于，小于 C. 等于 D. 大于小于 【答案】C 【解析】 【详解】混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，C项正确。 故选C。 【点睛】本题考查混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，解题技巧：结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算。 9. 据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A. 图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B. 中H—S的键能小于中H—O键的键能 C. 和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中阴影部分H2S(g)变为H2(g)和S(ad)，表示H2S分子的吸附与解离，解离过程是断键过程，消耗能量，A正确； B．O的电负性大于S，H-O键比H-S键更稳定，所以H2S中H-S的键能小于H2O中H-O键的键能，B正确； C．H2S和H2O中心原子均为sp3杂化且都有两对孤电子对，由于O的电负性大于S，H2O中O对成键电子对的吸引更强，成键电子对间斥力更大，所以H2S中H-S-H的键角小于H2O中H-O-H键的键角 ，C正确； D．从图中可以看到，有H2S(g)解离成H2(g)和S(ad)，H-S键断裂；同时存在S(g)和H2(g)生成H2S(g)，有H-S键的形成，D错误； 故选D。 10. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸与NaNO2反应生成硝酸钠、NO和水，NO进入三颈烧瓶中与硫酸亚铁反应生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，尾气有毒，使用含氧化剂的碱性溶液吸收多余的NO； 【详解】A．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，其是检验亚铁离子的，而非检验铁离子，A错误； B．实验开始前鼓入N2，可以除去装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，同时也能防止Fe2+被氧气氧化，B正确； C．长颈漏斗和大气相通，作用为平衡气压，防止堵塞，C正确； D．圆底烧瓶中生成NO和，则酸性条件下，亚硝酸根离子发生歧化反应生成NO和硝酸根离子，结合电子守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 11. 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与足量Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据碳原子守恒计算各氯代烃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl。 【详解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4， 根据碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol， 则n（CH3Cl）=0.1mol n（CH2Cl2）=0.2mol n（CHCl3）=0.3mol n（CCl4）=0.4mol 而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，氯代烃与氯气的物质的量之比为1：1关系， 故需要氯气为：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol， 答案选C。 【点睛】本题考查化学方程式计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。 12. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 13. 某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能被催化氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该有机物分子中应含有-CH2OH结构； 【详解】A．催化氧化后的产物为，故A错误； B．催化氧化后的产物属于酮，不是醛，故B错误； C．催化氧化后的产物为，故C正确； D．催化氧化后的产物属于酮，不是醛，故D错误； 故选C。 14. 铋的配合物具有较低的毒性，已被应用于多种药物中，一种Bi(Ⅲ)的配合物R的制备方法如图，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 分子中含有醛基 C. 配合物R中，的配位数为6 D. 基态83Bi的价层电子排布式为6s26p3 【答案】A 【解析】 【详解】A．加成反应类似于化合反应，根据原子守恒可知，反应①还生成H2O，则反应①不是加成反应，A错误； B．根据碳四键规则可知，分子中含有-CHO，即该分子中含有醛基，B正确； C．由图可知，配合物R中Bi3+外围的原子为6，即Bi3+的配位数为6，C正确； D．基态83Bi位于周期表的第六周期VA组，N元素位于第二周期VA组，其价层电子排布式为2s22p3，基态83Bi位于周期表的第六周期VA组，则基态83Bi的价层电子排布式为6s26p3，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是___________(填字母)。 A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有___________性，写出相应的化学方程式：___________。 （4）E装置中浓硫酸的作用：___________。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为___________(用含m、n字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰) （2）BC （3） ①. 还原 ②. 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 （4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D （5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 （6） 【解析】 【分析】浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热，使浓氨水分解生成氨气，则锥形瓶中固体可为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等，用碱石灰干燥氨气，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，据此分析回答。 【小问1详解】 装置中仪器a为分液漏斗；装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可； 【小问2详解】 A．利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合题意； B．可以制备H2，利用锌粒和稀硫酸的反应，B符合题意； C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合题意； D．NO2是红棕色气体，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果； 【小问5详解】 读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数； 【小问6详解】 干燥管D增重m g，则水的物质的量n(H2O)==mol，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，其物质的量n(N2)==mol，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=(mol×2)∶(mol×2)=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。 16. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。 【答案】 ①. S2-+Cu2+=CuS↓ ②. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， ③. 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 ④. 盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ⑤. Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ ⑥. 根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质 【解析】 【详解】(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓； (2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO； (3)①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓； (4)根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 17. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管_______(填“a”或“b”)，检查_______后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液_______2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为_______；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈_______。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. b ②. 滴定管是否漏液 ③. 润洗 ④. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 0.1000； ②. 偏大 （4） 【解析】 【分析】用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa溶液显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞； 【小问2详解】 用碱式滴定管盛放NaOH，故选b，滴定管使用前检查是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液润洗2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 消耗NaOH的体积为，由，；滴定终点的数据时仰视读数，则读数偏大，造成所测丙酸溶液的浓度将偏大； 【小问4详解】 0.1000mol/LCH3CH2COOH溶液的pH分别为2.94，说明CH3CH2COOH未完全电离，由得，则。 18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。 有关有机物的沸点如表： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用：____。 （2）仪器C的名称是___，其作用有冷凝乙酸乙酯和___，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静置，现象为___。 （3）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___。 （4）现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图： 则试剂a是___，试剂b是___，分离方法Ⅰ是___，分离方法Ⅱ是___。 【答案】（1）催化剂和吸水剂 （2） ①. 球形干燥管或干燥管 ②. 防止倒吸 ③. 红色变浅或褪去且出现分层现象 （3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 硫酸 ③. 分液 ④. 蒸馏 【解析】 【分析】本题是对实验室制备乙酸乙酯的常规考题，反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，球形干燥管有利于冷凝乙酸乙酯且可以防止由于乙醇、乙酸蒸气易溶于水而产生的倒吸现象，根据酯化反应机理可知酸脱羟基醇脱氢，产物的分离部分是将产生的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中，出现分层，分液分离出乙酸乙酯，洗涤干燥，在蒸馏出乙醇，最后在进行加入硫酸将乙酸钠转化为乙酸蒸馏出来，据此分析解题。 【小问1详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，增加乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，故答案为：催化剂和吸水剂； 【小问2详解】 仪器C具有球形特征，为球形干燥管或干燥管，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，但球形干燥管体积大，可冷凝乙酸乙酯，也可以防止倒吸，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：+H2O+OH-；碳酸钠溶液显碱性，遇到酚酞变红，实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体， 故答案为：球形干燥管或干燥管；防止倒吸；红色变浅或褪去且出现分层现象； 【小问3详解】 羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O； 【小问4详解】 由分离流程可知，加试剂a为碳酸钠，分离方法I为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，A为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，分离方法II为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，分离方法Ⅲ为蒸馏，由上述分析可知a为饱和Na2CO3溶液，I为分液，II为蒸馏，b为硫酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $