精品解析：黑龙江大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级下学期学情监测化学题

初四化学练习题 C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 S-32 Ca-40 K-39 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确选项。） 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是 A. 石墨转化为金刚石 B. 实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空 C. 保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木 D. 石油分馏得到汽油、柴油、沥青等 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。 B、火箭升空过程中燃料燃烧释放能量，燃烧反应有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。 C、石灰浆的主要成分为，涂刷树木后会和空气中的反应生成等新物质，属于化学变化，不符合要求。 D、石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离提纯，整个过程没有新物质生成，仅涉及物理变化，符合要求。 2. 下列图示实验操作及装置中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 引燃镁条 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 准备收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置带有长颈漏斗，与外界直接连通，捂热试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法通过观察导管口是否冒气泡检验气密性，操作不规范。 B、引燃镁条时用坩埚钳夹持镁条，放在酒精灯外焰点燃，不能直接用手拿，操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，集气瓶底部未预留水或铺细沙，会导致瓶底受热不均炸裂，操作错误。 D、排水法收集气体前，集气瓶应完全装满水倒置于水槽中，排尽瓶内空气，操作正确。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，应施加氮肥 B. 加油站、面粉厂应该标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 冲锋衣内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料 D. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮肥的作用是促进作物茎叶生长、叶色浓绿，能够增强作物抗寒、抗旱能力的是磷肥，对应肥料类型错误。 B、加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，面粉厂空气中混有可燃性面粉粉尘，二者遇明火均有爆炸风险，因此需要标注“严禁烟火”提示。 C、石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料；有机合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机物类材料，物质分类判断错误。 D、关闭燃气阀门是切断可燃物的供应，属于清除可燃物的灭火原理，并非隔绝氧气，灭火原理判断错误。 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 碳纤维 冰水混合物 明矾 熟石灰 大理石 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维是含碳量90%以上的混合纤维，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；明矾属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，碳酸钙属于盐，大理石不属于盐，错误； B、氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；C2H6O由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；硝酸属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； C、水银是汞的俗称，属于单质；由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；液氧是液态，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，属于氧化物；尿素属于纯净物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱；碳酸氢钠属于盐，错误。 5. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 铁丝在空气中燃烧： C. 石灰石与二氧化硅高温反应： D. 工业上用电解法冶炼铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为，不是，反应物化学式不符合反应事实，错误； B、铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧，描述与客观事实不符，错误； C、石灰石主要成分为，与在高温条件下反应生成和，化学方程式正确； D、电解法冶炼铝的反应需要标注“通电”的反应条件，该方程式缺少反应条件，错误。 6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素中碳元素质量分数最高 D. 青蒿素中，碳、氧、氢元素的质量比为90:11:40 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、青蒿素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，正确； C、青蒿素中碳、氧、氢三种元素质量比为：，则碳元素的质量分数最高，正确； D、由C的分析可知，该选项错误。 7. 下列装置图能达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 实验室制备CO2 除去CO2中混有的HCl气体 证明烧碱有吸水性（装置中不含CO2） 测定空气中氧气含量 装置图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的会从漏斗口逸出，无法收集得到气体，不能完成实验室制备的目的，错误。 B、溶液不仅会和杂质反应，还会与目标气体发生反应：，会消耗需要保留的，不符合除杂要求，错误。 C、题设说明装置不含，块状烧碱（）具有吸水性，会吸收连通体系内的水蒸气，导致右侧试剂瓶总质量增大，天平指针向右偏移，可证明烧碱有吸水性，正确。 D、装置无止水夹，且导管末端未伸入烧杯液面下，红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀会从导管逸出，最终冷却后倒吸入瓶的水体积偏大，无法准确测定空气中氧气的含量，错误。 8. 下列图像正确的是 A. 一定温度下，将NaCl饱和溶液加水稀释 B. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸 D. 等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体溶解度只与温度有关，温度不变时，NaCl的溶解度不随加水的质量变化，图像应为水平直线，A错误； B.Ba2+与反应生成的BaSO4不溶于酸，滴加Ba(OH)2初始就有沉淀生成，pH =7时H2SO4恰好完全反应，但溶液中剩余的Na2SO4仍可与Ba(OH)2反应生成沉淀，沉淀质量在pH>7时还会继续上升，B错误； C.MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，1.盐酸不足时，生成MgCl2的质量由HCl的量决定，初始阶段等质量稀盐酸反应生成MgCl2的质量相等，两条线重合，2.相同质量的MgO和Mg(OH)2，MgO中Mg元素质量分数更高，且Mg(OH)2消耗的HCl更少，会先反应完，曲线先保持水平，最终MgO生成的MgCl2质量更大，图像符合规律，C正确； D.等质量的Fe、Zn与足量稀硫酸反应，Zn的相对原子质量更大，生成氢气的质量更小，溶液增重更多，相同金属质量时，Zn对应的溶液质量更大，与图像不符，D错误。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。 10. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 操作①中，所需要的玻璃仪器有3种 B. 由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成 C. 在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化 D. 在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】A、操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，故A选项正确，不合题意； B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，故B选项正确，不合题意； C、上述过程中碘离子的化合价为﹣1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，故C选项错误，符合题意； D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故D选项正确，不合题意； 故选：C。 二、填空题（每空1分，共20分） 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】（1）温度达到着火点 （2）大 （3） ①. 天然 ②. 化学变化 （4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 （5）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高至木头的着火点，从而引发燃烧，故填：温度达到着火点。 【小问2详解】 青铜是铜与锡的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 ①蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 古代水墨画使用墨（主要成分为碳），碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此能长期保存不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。 【小问5详解】 A、天然气燃烧是放热反应，会释放能量，不是吸收能量，A错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，B错误。 C、熬制井盐（主要成分NaCl），是将盐水蒸发，使NaCl结晶析出，经过蒸发结晶过程，C正确。 所以选C 。 12. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. C ②. 检验氢气的纯度 （4） ①. ②. ③. 将盐酸换为稀硫酸##在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为； 用装置E通过排水法收集的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 用锌与稀硫酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用点燃法检验前必须检验氢气的纯度； 【小问4详解】 ①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ② 装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与溶液反应生成氯化钠和沉淀，化学方程式为； 若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 13. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失 （4） 【解析】 【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； 【小问3详解】 固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； 【小问4详解】 C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 三、实验题（每空1分，共13分） 14. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到________，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________、________。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-____Cl-。（填“>”“<”或“=”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为黄色 （2）有白色沉淀产生 （3） ①. 氢氧化钙消失了 ②. 没有找到反应发生的证据 ③. 因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （4） ①. ＞ ②. 离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁是难溶于水的红褐色沉淀，与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，观察到沉淀溶解、溶液变黄即可证明反应发生。 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊即可证明反应发生。 【小问3详解】 ①碱性的氢氧化钙能使酚酞变红，溶液由红色变为无色，说明碱性的氢氧化钙（氢氧根离子）已经被完全消耗，证明二者发生了反应。 ②氢氧化钙电离出 ，盐酸电离出 ，混合前两种离子就分别存在于两种反应物中，因此检测到两种离子不能证明生成了新物质，不能证明反应发生。 【小问4详解】 ①A→B段是氢氧化钠和氯化氢反应：，反应中每消耗1个，转化成1个，数目不变，此过程导电能力下降，说明相同条件下的导电能力大于。 ②B点氢氧化钠完全反应后，继续通入HCl，HCl电离出和，溶液中离子浓度升高，导电能力上升，说明导电能力除了与离子种类有关，还和离子浓度有关。 15. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________（填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______（填名称）。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、 （3）上述小强的猜想中，你认为猜想____是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、、三种无色溶液，可以选择的试剂是______（填试剂名称）。 【答案】（1） ①. ②. ③ （2）稀盐酸##盐酸 （3）三 （4）二 （5）稀硫酸##硫酸 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向A中加入2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明A为呈碱性的氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，两者混合后溶液不会变为无色，则B为稀盐酸，加入稀盐酸后，无气泡产生，则A为氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，则C为碳酸钠溶液，加入C后生成无色气泡，说明加入B完全反应后稀盐酸过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡； 解析见以上分析； 【小问2详解】 灼烧后氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均有白色固体残留，盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，故无固体残留的是稀盐酸； 【小问3详解】 加入C后只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明废液中一定不含碳酸钠，因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故猜想三是不合理的； 【小问4详解】 取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； 【小问5详解】 碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 四、计算题（共1题，7分） 16. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaOH （2）解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z， x=4g y=8g z=7.1g 答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数： ； 所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学练习题 C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 S-32 Ca-40 K-39 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确选项。） 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是 A. 石墨转化为金刚石 B. 实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空 C. 保护树木绿成荫用石灰浆涂刷树木 D. 石油分馏得到汽油、柴油、沥青等 2. 下列图示实验操作及装置中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 引燃镁条 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 准备收集气体 3. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，应施加氮肥 B. 加油站、面粉厂应该标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 冲锋衣内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料 D. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 碳纤维 冰水混合物 明矾 熟石灰 大理石 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 铁丝在空气中燃烧： C. 石灰石与二氧化硅高温反应： D. 工业上用电解法冶炼铝： 6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素中碳元素质量分数最高 D. 青蒿素中，碳、氧、氢元素的质量比为90:11:40 7. 下列装置图能达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 实验室制备CO2 除去CO2中混有的HCl气体 证明烧碱有吸水性（装置中不含CO2） 测定空气中氧气含量 装置图 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像正确的是 A. 一定温度下，将NaCl饱和溶液加水稀释 B. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. 向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸 D. 等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 10. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 操作①中，所需要的玻璃仪器有3种 B. 由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成 C. 在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化 D. 在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸 二、填空题（每空1分，共20分） 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 12. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________，用装置E收集的理由是___________。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(填字母)。用点燃法检验前必须___________。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因___________。若要达到实验目的，改进措施为___________。 13. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。 （4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。 三、实验题（每空1分，共13分） 14. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到________，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________、________。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-____Cl-。（填“>”“<”或“=”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 15. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________（填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______（填名称）。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、 （3）上述小强的猜想中，你认为猜想____是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、、三种无色溶液，可以选择的试剂是______（填试剂名称）。 四、计算题（共1题，7分） 16. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算： （1）该同学选择的试剂为______溶液； （2）所选试剂中溶质的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $