精品解析：黑龙江省大庆市景园中学2024-2025学年九年级（五四学制）下学期第二次月考化学试卷

2024～2025学年初四下学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，能为人体补充钙，从而可用于治疗骨质疏松，该说法正确； B、合金具有强度高、抗腐蚀性能好等优良特性，所以被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，该说法正确； C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，不能直接用于配制生理盐水。配制生理盐水需要使用经过提纯得到的纯净氯化钠，该说法错误； D、过度施用化肥，化肥中的养分及其他成分可能会随水流失进入水体，造成水体富营养化等水污染问题；也可能导致土壤结构破坏、肥力下降，造成土壤污染；部分化肥在施用过程中可能会产生氨气等气体，污染大气环境，该说法正确。 故选C。 2. 《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A. 伐松 B. 燃薪 C. 扫刮 D. 锤敲 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐松，砍伐松树，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、燃薪，燃烧柴火，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C、扫刮，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、锤敲，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 3. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. 气密性检查 B. 稀释浓硫酸 C. 吸取液体 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。 故选A。 4. “分类法”是学习化学的重要方法之一。某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 选项 合成材料 有机物 合金 纯净物 酸 复合肥 A 玻璃钢 聚乙烯 生铁 大理石 过磷酸钙 B 合成纤维 黄铜 氨气 醋酸 磷酸钾 C 有机玻璃 氧化铁 液氮 碳酸氢铵 D 合成橡胶 硬铝 稀有气体 氢氯酸 磷酸二氢铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合成材料，错误；聚乙烯是常见的有机合成材料，属于有机物，正确；生铁是铁和碳等组成的合金，正确；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，错误；HNO2中的阳离子全部为氢离子，属于酸，正确；过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，只含磷一种营养元素，不属于复合肥，错误。物质分类不完全正确，不符合题意； B、合成纤维属于合成材料，正确；CH4（甲烷）是最简单的有机物，正确；黄铜是铜锌合金，正确；氨气（NH3）由一种物质组成，属于纯净物，正确；醋酸（CH3COOH）中的阳离子全部为氢离子，属于酸，正确；磷酸钾（K3PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。 物质分类完全正确，符合题意； C、有机玻璃是一种塑料，属于合成材料，正确；H2CO3虽然含碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物，不是有机物，错误；氧化铁是一种氧化物，不是合金，错误；液氮是液态的氮气，属于纯净物，正确；NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子除了氢离子还有钠离子，不属于酸，属于盐，错误；碳酸氢铵只含氮一种营养元素，不属于复合肥。物质分数不完全正确，不符合题意； D、合成橡胶属于合成材料，正确；CO(NH2)2（尿素）是含碳化合物，属于有机物，正确；硬铝是铝合金，正确；稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，不是纯净物，错误；氢氯酸（HCl的水溶液，即盐酸）中的阳离子全部为氢离子，属于酸，正确；磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。物质分类不完全正确，不符合题意。 故选B。 5. 下列化学方程式符合题意且书写不正确的是 A. 铝的自我保护： B. 用胃舒平[含]治疗胃酸过多： C. 古代湿法炼铜： D. 工业上常用石灰石浆处理二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，方程式为：，选项正确； B、用胃舒平[含]治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：，选项正确； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：，选项错误； D、工业上常用石灰石浆处理二氧化硫，方程式为：，选项正确； 故选C。 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C. 氢氧化钠和氢氧化铜中均含有，故它们都能使无色酚酞溶液变红 D. 活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，但是元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，元素化合价不变，但是该反应属于化合反应，符合题意； C、氢氧化钠中含氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、活泼金属能与盐酸反应生成气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选B。 7. 通过下列实验操作和现象能够得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3体积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO₂能与NaCl反应 B 50℃时， 将 17gKCl固体加入 50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时， KCl的溶解度为17g C 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 D 向某无色溶液中滴入 CaCl₂溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向收集满的软塑料瓶中加入约1/3体积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明能与NaCl反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意； B、50℃时， 将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时KCl的溶解度为34g，说法错误，不符合题意； C、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，观察到小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，说法正确，符合题意； D、向某无色溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，不能说明该溶液中一定含有碳酸盐，是因为硝酸银也能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C. 450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D. 500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 【答案】C 【解析】 【详解】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 9. 根据实验操作所绘制的图象中，正确的是 A. 图①将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B. 图②向溶液中滴加溶液，a表示数目，b表示数目 C. 图③向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D. 图④向久置的溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系，因为稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变，选项A错误； B、硫酸钠溶液和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，溶液中钠离子数目不变，开始是硫酸钠溶液，所以硫酸根初始以离子形式存在，然后硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子数目减少至沉淀完降为0，选项B正确； C、向等量的镁粉和铝粉中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量，镁的金属活动性比铝强，所以镁粉产生氢气的速率 较大，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，关系式为： ，每24份质量的镁粉产生2份质量的氢气，铝粉 与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，关系式为：，每18份质量的铝粉产生2份质量的氢气，则等量的镁粉和铝粉，铝粉产生的氢气更多，选项C错误； D、稀盐酸不管与碳酸钠还是氢氧化钠反应都会生成氯化钠，所以一开始就有氯化钠生成，选项D错误。 故选B。 10. 当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图： 【查阅资料】1.凡是有化合价有升高和降低的反应都是氧化还原反应。2.镁在二氧化碳中能燃烧。3.甲醇的化学式为。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则生成190g C. “合成”反应是化合反应则参加反应的CO与的质量比为1∶2 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据流程可知，一定条件下四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛；该反应中，参加反应四氯化钛中氯元素为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则钛元素化合价为+4价，生成物钛中的钛元素化合价为零，即钛元素化合降低；参加反应镁中元素化合价为零，生成的氯化镁中氯元素为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则镁元素化合价为+2价，即镁元素化合价升高，该反应中是化合价有升高和降低的反应，也是氧化还原反应，错误； B、“氯化”时反应发生的反应是2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO，则化学方程式及其质量关系：        由以上质量关系可知，每消耗36g焦炭，则生成190gTiCl4，正确； C、“合成”反应是化合反应，反应的化学方程式及其质量关系：，则参加反应的CO与H2的质量比为：28：4=7：1，错误； D、上述流程中“Mg、Ar”不能用“Mg、CO2”代替，是因为镁在二氧化碳中能燃烧，该错误。 故选B。 二、填空题（每空1分，共28分） 11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐《无题》中“春蚕到死丝方尽”的“蚕丝”属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”的主要成分是，可以作化肥，属于______（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）。 （3）苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”，其意是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体，而使燃烧更旺。请写出该反应的化学方程式______。 （4）《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。墨的主要成分是炭黑，用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，其原因是______。 （5）《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了______的方法来分离和提纯。 【答案】（1）天然 （2）复合肥料 （3） （4）常温下，碳的化学性质稳定 （5）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是蚕分泌的天然纤维，属于天然有机高分子材料。 【小问2详解】 KNO3​ 中含钾（K）和氮（N）两种营养元素，属于复合肥料。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。碳（C）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成两种可燃性气体，则这两种气体是一氧化碳（CO）和氢气（H2​），该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 墨的主要成分为炭黑（碳单质），常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故字画能长期保存不变色。 【小问5详解】 文中描述的 “蒸令气上，用器承滴露” 是利用物质沸点差异分离混合物的方法，属于蒸馏操作。 12. 我国是燃煤大国。煤炭中含有硫，燃烧会产生污染空气。 （1）图1是硫在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。 ①硫的相对原子质量是______。 ②在化学反应中，硫原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填化学符号）。 （2）我国科学家利用多孔碳材料吸附，既解决了煤燃烧带来的污染，又实现了的回收利用。图2是多孔碳对燃烟煤气中的吸附、转化、热再生的示意图。 ①一定条件下，步骤Ⅰ中物质转化的化学方程式是______。 ②步骤Ⅱ中发生的反应属于______（填反应基本类型）。 ③步骤Ⅲ中所得产物共有______种氧化物。 【答案】（1） ①. 32.06 ②. 得到 ③. S2- （2） ①. ②. 化合反应 ③. 3##三 【解析】 【小问1详解】 ①由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量是32.06，故填：32.06； ②由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-，故填：得到；S2-； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ中二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该转化的化学方程式是：，故填：； ②步骤Ⅱ中发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应； ③由分子结构模型可知，步骤Ⅲ中所得产物有：H2O、CO2、SO2，均是由氧元素和另一种元素组成的化合物，均属于氧化物，故共有3种氧化物，故填：3或者三。 13. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）①写出装置A中仪器a的名称：______。 ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是______。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为______（填字母序号），检验是否收集满的方法是______。 【探索制氧气的新方法】 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填字母序号）。 A. B. C. NaCl D. ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （4）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止加热时试管内的粉末物质进入导管 （2） ①. BE##CE ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满 （3） ①. AC ②. C （4） ①. 氮 ②. 降压 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，装置A中仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯； ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内的粉末物质进入导管，故填：防止加热时试管内的粉末物质进入导管； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B或者C，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，收集装置选E；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满，故填：BE或者CE；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，CH4、NaCl不含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是AC，故选AC； ②图2中的甲装置中的注射器可以控制液体滴加的速度，从而可知反应发生的速率，则与装置C（通过分液漏斗的活塞可以控制液体滴加的速度，从而控制反应速率）作用类似，故填：C； 【小问4详解】 由图4可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； 吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去； 故填：氮；降压。 14. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，如图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是______。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是______。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为______。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加粘性，方便定型。若“调节pH”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是______。 （5）在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）去除黄色素 （3）K2CO3+2HCl ＝2KCl+CO2↑+H2O （4）产品不成型或产品易碎 （5） 【解析】 【小问1详解】 “布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤； 【小问2详解】 由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素； 【小问3详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl ＝2KCl+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能导致产品不成型或产品易碎； 【小问5详解】 红色素（C10H12O6）可与O2在一定条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。 15. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）物质A的化学式为______，物质F的俗称为______。 （2）写出D-F反应的化学方程式：______。 （3）写出G→H转化的明显现象：______。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. 熟石灰##消石灰 （2） （3）产生蓝色沉淀 【解析】 【分析】A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质A为过氧化氢，化学式为H2O2；物质F为氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰或者消石灰，故填：H2O2；熟石灰或者消石灰； 【小问2详解】 D-F的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀。 三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共24分） 16. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。废弃塑料会带来______环境问题。 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是______（填字母）。实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是______。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 （4）回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，优点为______。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （5）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，______，证明装置的气密性良好。 ②装入一定量的铝质易拉罐碎屑，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （6）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是______。 【反思评价】 （7）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会______（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：______。 （8）若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得氢气的体积会______（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：______。 【答案】（1）白色污染 （2） （3） ①. DEFG ②. G中铜片生锈，F中铜片不生锈 （4）节约金属资源 （5）C、D两端形成稳定液面差 （6）氢气的密度 （7） ①. 偏大 ②. 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 （8） ①. 偏大 ②. 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 【解析】 【小问1详解】 废弃塑料会引起白色污染。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，高炉炼铁的原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG； 对比试管F、G中变量为氧气，F中铜不生锈，G中铜生锈，对比可知铜生锈需要氧气。 【小问4详解】 回收利用铝质饮料罐，既能节约资源，有利于保护环境。 【小问5详解】 C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，若装置气密性良好，则C、D两端形成稳定液面差。 【小问6详解】 两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数。 【小问7详解】 上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，由于加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积，则测得的氢气的体积会偏大。 【小问8详解】 若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，由于铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气，则测得的氢气的体积会偏大。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （一）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 资料一：。 资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。 （1）“吸收”后生成，写出反应的化学方程式______。 （2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有______（填化学式）。 （3）氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应生成碳酸锂，请写出该反应方程式______。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是______。 （二）富集的二氧化碳的应用 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。 信息：沉淀池中反应： （4）沉淀过程中能析出的晶体的原因是______。 （5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73％。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是______，理由是______。 （三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL 1.06％ 溶液中逐滴加入0.365％ HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。（资料：） （6）根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、______（填“能”或“不能”）大量共存。 ②将0.84g和1.06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365％ HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是______（填字母）。 （7）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为______。 【答案】（1） （2）KOH和CaO （3） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳 （4）常温时，的溶解度远小于和NaCl的溶解度 （5） ①. 降温结晶 ②. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大 （6） ①. 不能 ②. D （7）2.2g 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，化学方程式为； 【小问2详解】 由流程图可知，“吸收”过程中二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，“转化”过程中碳酸氢钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾和水，“煅烧”过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，综上可知，氢氧化钾、氧化钙既作为反应物、又作为生成物，故可循环利用的物质有KOH和CaO； 【小问3详解】 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为，由化学方程式可知，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，沉淀过程中能析出的晶体的原因是：常温时，的溶解度远小于和NaCl的溶解度； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，因此从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是降温结晶； 【小问6详解】 ①由图可知，在同一溶液中，、、不能大量共存； ②将0.84g和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体生成，化学方程式为，则1.06g消耗盐酸的质量为0.365g，生成碳酸氢钠0.84g，则消耗稀盐酸的体积为，此时溶液中碳酸氢钠的质量为，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，则1.68g消耗盐酸的质量为0.73g，生成二氧化碳0.88g，则消耗稀盐酸的体积为，综上可知，滴加稀盐酸的体积为0.1L时开始生成二氧化碳，滴加稀盐酸的体积为0.3L时碳酸氢钠完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g，故表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系是，故选：D； 【小问7详解】 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g，设参加反应的碳酸氢钠质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 则，解得，设生成二氧化碳的质量为z， 故此时生成二氧化碳的质量为2.2g。 四、计算题（8分） 18. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：。现将34.2kg质量分数为10％的溶液与270kg 溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 试计算： （1）X的化学式为______。 （2）最后所得溶液中的质量分数。 （3）将34.2kg 溶液的溶质质量分数由10％变为20％需蒸发水的质量为______kg。 【答案】（1）CO2 （2）解：设最后所得溶液中Na2SO4的质量为x，生成氢氧化铝沉淀的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z。 则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：。 答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。   （3）解：设需蒸发水的质量为m。 答：即将34.2kgA12（SO4）3溶液溶质质量分数由10%变为20%，需蒸发水的质量为17.1kg。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有铝、硫、氧、钠、氢、碳原子个数分别为2、3、30、6、6、6，反应后已有铝、硫、氧、钠、氢、碳原子个数分别为2、3、18、6、6，则6X中含有6个碳原子和12个氧原子，所以X的化学式为CO2。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年初四下学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 2. 《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A. 伐松 B. 燃薪 C. 扫刮 D. 锤敲 3. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. 气密性检查 B. 稀释浓硫酸 C. 吸取液体 D. 移走蒸发皿 4. “分类法”是学习化学的重要方法之一。某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 选项 合成材料 有机物 合金 纯净物 酸 复合肥 A 玻璃钢 聚乙烯 生铁 大理石 过磷酸钙 B 合成纤维 黄铜 氨气 醋酸 磷酸钾 C 有机玻璃 氧化铁 液氮 碳酸氢铵 D 合成橡胶 硬铝 稀有气体 氢氯酸 磷酸二氢铵 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学方程式符合题意且书写不正确的是 A. 铝的自我保护： B. 用胃舒平[含]治疗胃酸过多： C 古代湿法炼铜： D. 工业上常用石灰石浆处理二氧化硫： 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C. 氢氧化钠和氢氧化铜中均含有，故它们都能使无色酚酞溶液变红 D. 活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 7. 通过下列实验操作和现象能够得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3体积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO₂能与NaCl反应 B 50℃时， 将 17gKCl固体加入 50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时， KCl的溶解度为17g C 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 D 向某无色溶液中滴入 CaCl₂溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 8. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C. 450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D. 500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 9. 根据实验操作所绘制的图象中，正确的是 A. 图①将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B. 图②向溶液中滴加溶液，a表示数目，b表示数目 C. 图③向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D. 图④向久置的溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系 10. 当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图： 【查阅资料】1.凡是有化合价有升高和降低反应都是氧化还原反应。2.镁在二氧化碳中能燃烧。3.甲醇的化学式为。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则生成190g C. “合成”反应是化合反应则参加反应的CO与的质量比为1∶2 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 二、填空题（每空1分，共28分） 11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐《无题》中“春蚕到死丝方尽”的“蚕丝”属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”的主要成分是，可以作化肥，属于______（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）。 （3）苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”，其意是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体，而使燃烧更旺。请写出该反应的化学方程式______。 （4）《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。墨的主要成分是炭黑，用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，其原因是______。 （5）《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了______的方法来分离和提纯。 12. 我国是燃煤大国。煤炭中含有硫，燃烧会产生污染空气。 （1）图1是硫在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。 ①硫的相对原子质量是______。 ②在化学反应中，硫原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填化学符号）。 （2）我国科学家利用多孔碳材料吸附，既解决了煤燃烧带来的污染，又实现了的回收利用。图2是多孔碳对燃烟煤气中的吸附、转化、热再生的示意图。 ①一定条件下，步骤Ⅰ中物质转化的化学方程式是______。 ②步骤Ⅱ中发生的反应属于______（填反应基本类型）。 ③步骤Ⅲ中所得产物共有______种氧化物。 13. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）①写出装置A中仪器a的名称：______。 ②加热高锰酸钾制取氧气选择A装置为发生装置，其中试管口放一团棉花的目的是______。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为______（填字母序号），检验是否收集满的方法是______。 【探索制氧气的新方法】 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填字母序号）。 A. B. C. NaCl D. ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （4）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 14. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，如图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是______。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是______。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为______。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加粘性，方便定型。若“调节pH”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是______。 （5）在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 15. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）物质A的化学式为______，物质F的俗称为______。 （2）写出D-F反应的化学方程式：______。 （3）写出G→H转化的明显现象：______。 三、实验题（每空1分，化学方程式2分，共24分） 16. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。废弃塑料会带来______环境问题。 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是______（填字母）。实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是______。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 （4）回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，优点为______。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （5）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，______，证明装置的气密性良好。 ②装入一定量的铝质易拉罐碎屑，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （6）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是______。 【反思评价】 （7）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会______（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：______。 （8）若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会______（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：______。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （一）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 资料一：。 资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。 （1）“吸收”后生成，写出反应的化学方程式______。 （2）燃煤烟气中二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有______（填化学式）。 （3）氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应生成碳酸锂，请写出该反应方程式______。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是______。 （二）富集的二氧化碳的应用 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。 信息：沉淀池中反应： （4）沉淀过程中能析出的晶体的原因是______。 （5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73％。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是______，理由是______。 （三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL 1.06％ 溶液中逐滴加入0.365％ HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。（资料：） （6）根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、______（填“能”或“不能”）大量共存。 ②将0.84g和1.06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365％ HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成的质量的关系的是______（填字母）。 （7）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为______。 四、计算题（8分） 18. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：。现将34.2kg质量分数为10％的溶液与270kg 溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 试计算： （1）X的化学式为______。 （2）最后所得溶液中的质量分数。 （3）将34.2kg 溶液溶质质量分数由10％变为20％需蒸发水的质量为______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$