精品解析：2026年黑龙江绥化市海伦市第三中学2025-2026学年九年级下学期第四次阶段自测化学试题

2026学年度第二学期第四次模拟考试试卷 有关相对分子质量：C12 O16 H1 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137 Zn65 Fe56 K39 Ag108 N14 Mg24 Na23 Cu64 Al27 一、选择题(本题共12个小题．每小题2分，共24分．1-10题每题各有一个正确选项；11-12題每题各有一个或两个正确选项) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 牛奶变酸 干冰升华 B. 工业制氧 钢铁生锈 C. 酒精挥发 石蜡熔化 D. 粮食酿酒 木炭燃烧 2. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 3. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 D. 天然高分子材料：羊毛、丁苯橡胶、棉布 4. 维生素C(简称Vc，化学式为C6H8O6)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. C6H8O6是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中由3种元素组成 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3:4:3 D. Vc是一种有机物 5. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B. 反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 6. 下列分析推理不正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是活泼金属 C. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 7. 下列有关实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有生锈铁钉的试管中加入过量的稀硫酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，有气泡产生 、Fe均能与稀硫酸反应生成 B 在空气中点燃一根用砂纸打磨干净的镁条，分别称量镁条和燃烧后生成物的质量 生成物的质量比镁条的质量大 这个反应不遵守质量守恒定律 C 向硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸 锌粒表面有固体生成，溶液由蓝色变无色，滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生 滤渣中一定有锌和铜 D 向稀盐酸与硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液直至过量 开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀 氢氧化钡与稀盐酸、硫酸钠都发生了反应 A. A B. B C. C D. D 8. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为 A. 10g B. 10.75g C. 11.25g D. 12g 9. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A. K+、、 B. H+、、Ba2+ C. K+、Ba2+、 D. K+、、 10. 下列实验方案设计正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 除杂：H2气体(HCl) 依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B 检验：AgNO3和Na2SO4溶液 分别滴加BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体 加水溶解，测温度变化 D 分离：铁粉和CuSO4粉末 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. ④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量 12. 有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点溶液呈中性 B. b~c段只发生了1个反应。 C. c点对应的沉淀有2种， D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是 二、填空题(每空1分，共16分) 13. 将下列短文中带双横线的部分，用恰当化学用语填空 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。由于化肥中常含有一些重金属元素[主要指铬、镉、铅(写出元素符号_______)汞、铜、锌]有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，造成土壤酸化和水域氮和磷含量升高，氮化物如NH3(NH3中氮元素的化合价为_______)和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。因此要适时，适量，精准施用化肥，低温的春季应多使用磷肥，如磷矿粉(主要成分磷酸钙，写出磷酸根离子：_______。 14. 化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，闻到酸味的原因_______。 （2）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为 _______ 。 （3）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身大量采用铝锂合金而非纯铝制造，其材料属于_______(选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。 （4）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为_______。 15. 从古至今，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用 （1）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 _______(填标号)。 ①Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、CuSO4溶液、Ag　　④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag （2）某金属粉末可能含有Mg、Al、Zn、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应，金属全部溶解产生2g氢气，则该金属粉末的组成有_______种情况。 （3）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填字母) A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 16. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题： （1）若乙中混有少量的甲，最好采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 （2）℃时，将50g甲加入到200g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为_______。 （3）根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是_______。(填字母) A. 当温度在t2℃时，甲、乙两种物质能配制相同浓度的饱和溶液 B. t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙>丙 C. t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至t2℃后溶液中溶质的质量：甲=乙 D. t3℃时，甲、丙饱和溶液降温至t2℃后溶液的溶质质量分数：甲>丙 17. A～F是初中化学常见六种物质。其中D和F物质类别相同，B可用作补钙剂，D是炉具清洁剂的主要成分，E的溶液为蓝色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A的化学式是_______。 （2）E和F的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）C和D反应的化学方程式为_______。 三、实验与探究(每空1分，共23分) 18. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，请回答： （1）写出③或④中任意一种仪器的名称___________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 （4）既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___________(选填数字序号)。 ①易溶于水 ②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （5）用装置E收集CO2气体，验满的方法是___________。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 （7）下图是简易供氧器。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 加湿过滤仓可过滤杂质、提纯氧气，也可使输出的氧气保持湿润 C. 可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D. 图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用试纸测定该溶液的酸碱度，___________7(填“˃”“=”或“<”)，反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________。 （3）E试管中发生反应的微观实质为：___________。 （4）反应结束后测得D试管中的小于7，溶质的成分为___________(填写化学式)。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 20. 某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 _______。 （2）粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，通过步骤Ⅳ除去这些杂质，需要依次加入过量的两种溶液 _______(填名称)，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，得到氯化钠溶液。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 _______ (填化学式)。 21. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。 （1）探究气体的成分。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体是氢气，为了使同学们信服，他按A→B→C→E→D→E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是_______、_______。在装置C、D之间的装置E的作用是_______。 （2）探究B装置中剩余固体成分。 【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：_______ 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是_______。 ②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁(设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_______。 四、计算题(共7分) 22. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。 （1）8.9g不溶于水的物质是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）样品中硫酸铜的质量分数_______。 （3）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年度第二学期第四次模拟考试试卷 有关相对分子质量：C12 O16 H1 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137 Zn65 Fe56 K39 Ag108 N14 Mg24 Na23 Cu64 Al27 一、选择题(本题共12个小题．每小题2分，共24分．1-10题每题各有一个正确选项；11-12題每题各有一个或两个正确选项) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 牛奶变酸 干冰升华 B. 工业制氧 钢铁生锈 C. 酒精挥发 石蜡熔化 D. 粮食酿酒 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。 A、 牛奶变酸是变质，产生酸性物质，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化。 B、工业制氧是利用沸点不同分离液态空气，无新物质生成；钢铁生锈生成铁锈新物质。 C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，均无新物质生成。 D、粮食酿酒生成酒精新物质，木炭燃烧生成二氧化碳新物质，均属于化学变化。 2. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误，无法达到实验目的。 B. 比较金属活动性需控制单一变量，该实验中盐酸浓度、金属与酸的接触面积均不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的活动性，不能达到实验目的。 C. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误，无法达到实验目的。 D. 测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作正确，可达到实验目的。 3. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 D. 天然高分子材料：羊毛、丁苯橡胶、棉布 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、食盐水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，分类不正确，不符合题意； B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，分类不正确，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，水、生石灰、五氧化二磷均属于氧化物，分类正确，符合题意； D、羊毛、棉布属于天然高分子材料，丁苯橡胶属于合成有机高分子材料，分类不正确，不符合题意。 故选：C。 4. 维生素C(简称Vc，化学式为C6H8O6)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. C6H8O6是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中由3种元素组成 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3:4:3 D. Vc是一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A.是由分子构成的化合物，并非直接由三种原子构成，错误。 B.分子是微观概念，元素是宏观概念，不能表述为“分子由元素组成”，正确表述为：Vc由三种元素组成，错误。 C.Vc中元素的质量比为，是Vc分子中三种原子的个数比，错误。 D.Vc是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机物，正确。 5. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B. 反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、 【详解】A、反应Ⅰ中，与的质量比为，因此9g水分解可产生1g氢气，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，反应Ⅱ中，生成物和的分子个数比1：1，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有和，共2种，故选项说法错误； D、该过程利用太阳能最终得到储存化学能的甲醇，实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。 6. 下列分析推理不正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是活泼金属 C. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和含C、H、O三种元素，反应物仅能提供O元素，因此该物质一定含有C、H元素，推理正确； B.活泼金属与酸反应可放出氢气，但碳酸盐、碳酸氢盐等物质也能与酸反应生成气体，因此和酸反应放出气体的不一定是活泼金属，推理正确； C.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子还包括质子、电子、原子核等，因此带电的粒子不一定都是离子，推理错误； D.化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。 7. 下列有关实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有生锈铁钉的试管中加入过量的稀硫酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，有气泡产生 、Fe均能与稀硫酸反应生成 B 在空气中点燃一根用砂纸打磨干净的镁条，分别称量镁条和燃烧后生成物的质量 生成物的质量比镁条的质量大 这个反应不遵守质量守恒定律 C 向硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸 锌粒表面有固体生成，溶液由蓝色变无色，滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生 滤渣中一定有锌和铜 D 向稀盐酸与硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液直至过量 开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀 氢氧化钡与稀盐酸、硫酸钠都发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁，故选项错误； B、镁条燃烧生成氧化镁，生成物质量等于参加反应的镁和氧气的总质量，所以生成物的质量比镁条的质量大，化学反应均遵守质量守恒定律，故选项错误； C、金属活动性顺序为，锌不能置换硫酸镁中的镁，可置换出硫酸铜中的铜；溶液蓝色变无色说明硫酸铜完全反应，滤渣加稀硫酸有气泡说明锌过量，因此滤渣一定有铜和锌，故选项正确； D、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，滴加氢氧化钡初始就会产生白色沉淀，故选项错误。 8. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为 A. 10g B. 10.75g C. 11.25g D. 12g 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，硝酸铁和氢氧化钾反应：，硝酸铜和氢氧化钾反应：，可得关系式：～OH-。 反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。 故选B。 9. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A. K+、、 B. H+、、Ba2+ C. K+、Ba2+、 D. K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】根据离子共存条件（离子间不生成沉淀、气体、水），结合甲厂废水呈酸性的特点分析： 甲厂废水能使紫色石蕊变红，说明甲厂含。与结合生成和，不能共存，则在乙厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在甲厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在乙厂。 乙厂已有、两种阴离子，需阳离子平衡电荷，剩余阳离子只有，则乙厂离子为、、。 10. 下列实验方案设计正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 除杂：H2气体(HCl) 依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B 检验：AgNO3和Na2SO4溶液 分别滴加BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体 加水溶解，测温度变化 D 分离：铁粉和CuSO4粉末 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.与饱和溶液反应：，会引入新杂质，不符合除杂“不增新杂质”的要求，方案错误。 B.与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀，二者现象完全相同，无法检验区分，方案错误。 C.固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；固体溶于水温度几乎无变化，可通过测温度变化鉴别三种固体，方案正确。 D.加水溶解后，铁粉会与溶液发生置换反应：，无法分离得到原有的铁粉和硫酸铜，方案错误。 11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. ④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量 【答案】AC 【解析】 【详解】A、等量金属足量酸反应时，生成的氢气中的氢元素来自于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量取决于酸的量，因为酸的质量相同，所以生成的氢气质量相同。56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，又因为锌的相对原子质量大于铁的，所以生成相同的氢气时消耗的锌的质量大，故A错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠，开始时进行盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸被消耗，所以pH逐渐增大，当盐酸被消耗完全时，溶液中只含有氯化钙和氯化钠，溶液呈中性，之后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性。最终碳酸钠过量，碳酸钠水溶液呈碱性，溶液pH大于7，故B正确； C、气体在相同压强下，温度越高，溶解度越小；在相同温度下，压强越大，气体溶解度越大，故C错误； D、先发生盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生，之后发生铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体体积逐渐增大，最终铝消耗完，气体体积不再变化，故D正确； 故选AC。 12. 有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点溶液呈中性 B. b~c段只发生了1个反应。 C. c点对应的沉淀有2种， D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是 【答案】CD 【解析】 【详解】A、o~a段发生的反应是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl，a点的溶质是FeCl3、HCl，a点溶液呈酸性，故A错误； B、根据A选项分析可知，b 点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段发生了2个反应，故B错误； C、根据A、B选项的分析可知，c点对应的沉淀BaSO4、Fe(OH) 3，其中BaSO4质量为58.25g，Fe(OH) 3质量=68.95g-58.25g=10.7g； 设：生成10.7g Fe(OH) 3需8%NaOH 溶液的质量为x，FeCl3质量为y。 x=150g； y=16.25g； 设：硫酸铁与氯化钡生成16.25g FeCl3同时生成硫酸钡质量为z。 z=34.95g；所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g； 设：生成23.3g硫酸钡，可同时生成氯化氢质量为A； A=7.3g； 设：与7.3g氯化氢完全反应需8%的NaOH的质量为n； n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正确； D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量，硫酸钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。氢氧化铁中铁元素的质量= ，硫酸钡中硫元素质量=；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g=，故D正确。故选CD。 二、填空题(每空1分，共16分) 13. 将下列短文中带双横线的部分，用恰当化学用语填空 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。由于化肥中常含有一些重金属元素[主要指铬、镉、铅(写出元素符号_______)汞、铜、锌]有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，造成土壤酸化和水域氮和磷含量升高，氮化物如NH3(NH3中氮元素的化合价为_______)和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。因此要适时，适量，精准施用化肥，低温的春季应多使用磷肥，如磷矿粉(主要成分磷酸钙，写出磷酸根离子：_______。 【答案】 ①. ②. -3价 ③. 【解析】 【详解】铅的标准元素符号为Pb； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价，计算得N的化合价为-3价； 磷酸根是带3个单位负电荷的阴离子，化学符号为。 14. 化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）黑龙江的冬天吸引了无数南方游客，美食中必吃的就是锅包肉，请从微观角度解释锅包肉中加了食醋，闻到酸味的原因_______。 （2）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为 _______ 。 （3）2026年3月29日，国产大飞机C919已正式应用于北京往返哈尔滨航线，标志C919已具备常态化、高频率、复杂气候下的稳定运营能力，不再是“新机型试用”。飞机机身大量采用铝锂合金而非纯铝制造，其材料属于_______(选填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。 （4）春晚节目《武BOT》彰显中国机器人方面的实力，机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为_______。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 维生素 （3） 金属材料 （4） 【解析】 【小问1详解】 食醋中的醋酸分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中进入鼻腔，因此可以闻到酸味。 【小问2详解】 新鲜蔬菜、水果中主要富含的营养素为维生素，属于人体必需的六大营养素之一。 【小问3详解】 金属材料包含纯金属和合金两类，铝锂合金属于合金，因此归为金属材料。 【小问4详解】 硅是14号元素，核电荷数为14，原子的核外电子数等于核电荷数，电子分层排布时第一层最多排2个，第二层最多排8个，剩余4个排在第三层，Si的原子结构示意图为 15. 从古至今，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用 （1）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 _______(填标号)。 ①Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、CuSO4溶液、Ag　　④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag （2）某金属粉末可能含有Mg、Al、Zn、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应，金属全部溶解产生2g氢气，则该金属粉末的组成有_______种情况。 （3）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填字母) A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】（1）②③ （2） 3 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的思路：①中Cu、Ag均不与稀盐酸反应，无法比较二者活动性；②中Cu不与FeSO4反应证明Fe>Cu，Cu能与AgNO3反应证明Cu>Ag，可验证顺序；③中Fe能与CuSO4反应证明Fe>Cu，Ag不与CuSO4反应证明Cu>Ag，可验证顺序；④中Ag与两种盐均不反应，无法比较Fe、Cu活动性；⑤中Cu、Ag均不与FeSO4反应，无法比较二者活动性。 【小问2详解】 金属全部溶解说明不含Ag（Ag不与稀盐酸反应）。Mg、Al、Zn分别与盐酸反应化学方程式为：，，由化学方程式可知，每生成2g H2分别需要Mg 24g、Al 18g、Zn 65g，组合需满足24g混合物恰好生成2g H2，符合的组合为：①纯Mg；②Al和Zn混合；③Mg、Al、Zn混合，共3种情况。 【小问3详解】 A. 金属活动性Zn>Fe>Ag，Zn先与AgNO3反应（65份Zn置换出216份Ag，固体质量增加），AgNO3完全反应后再与Fe(NO3)2反应（65份Zn置换出56份Fe，固体质量减少）。滤液呈浅绿色说明含Fe2+，若Zn置换出部分Fe，滤渣可同时含Ag和Fe，错误； B. 滤渣加盐酸有气泡说明一定含Fe，若Fe(NO3)2部分反应，滤液含Zn(NO3)2和剩余Fe(NO3)2两种溶质，正确； C. 滤液无色说明Fe2+完全反应，AgNO3已先被完全消耗，不可能含AgNO3，错误； D. 锌与硝酸银反应方程式为：每65份质量锌参加反应生成216份质量的银，所以固体质量增加；锌与硝酸亚铁反应方程式为：每65份质量锌参加反应生成56份质量的铁，所以固体质量减少，若与AgNO3反应的固体增重量等于与Fe(NO3)2反应的固体减少量，则滤渣质量等于加入锌粉的质量，正确。 16. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题： （1）若乙中混有少量的甲，最好采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 （2）℃时，将50g甲加入到200g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为_______。 （3）根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是_______。(填字母) A. 当温度在t2℃时，甲、乙两种物质能配制相同浓度的饱和溶液 B. t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙>丙 C. t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至t2℃后溶液中溶质的质量：甲=乙 D. t3℃时，甲、丙饱和溶液降温至t2℃后溶液的溶质质量分数：甲>丙 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） 20% （3）AD 【解析】 【小问1详解】 乙的溶解度受温度变化影响小，甲的溶解度受温度变化影响大，蒸发结晶时乙会大量析出，少量甲留在溶液中，可实现提纯。 【小问2详解】 t₁℃时甲的溶解度为30g，200g水最多可溶解60g甲，加入的50g甲完全溶解，溶质质量分数= =20%。 【小问3详解】 A.t₂℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，可配制相同浓度的饱和溶液，正确。 B.t₂℃溶解度甲=乙>丙，等质量饱和溶液中，溶解度越大溶剂质量越小，因此溶剂质量为丙>甲=乙，错误。 C.未说明t₃℃时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后溶质质量，错误。 D.甲降温到t₂℃仍为饱和溶液，溶质质量分数对应t₂℃甲的溶解度；丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，对应t₃℃丙的溶解度，t₂℃甲的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，因此质量分数甲>丙，正确。 17. A～F是初中化学常见六种物质。其中D和F物质类别相同，B可用作补钙剂，D是炉具清洁剂的主要成分，E的溶液为蓝色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A的化学式是_______。 （2）E和F的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）C和D反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） HCl或H2SO4 （2） 复分解 （3） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】B是补钙剂，为；D是炉具清洁剂的主要成分，为（碱）；D和F类别相同，且F能转化为，故F为；E溶液为蓝色，是含铜离子的盐；高温分解生成和，产物中只有能和反应，故C为；A能和、、反应，还能转化为，属于酸，常见为和H2SO4。 【小问1详解】 由分析可知，A为盐酸或硫酸，故填：和H2SO4。 【小问2详解】 E（铜盐）和F（碱）反应互相交换成分生成沉淀，属于复分解反应。 【小问3详解】 和反应生成碳酸钠和水，配平即可。 三、实验与探究(每空1分，共23分) 18. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，请回答： （1）写出③或④中任意一种仪器的名称___________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 （4）既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___________(选填数字序号)。 ①易溶于水 ②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （5）用装置E收集CO2气体，验满的方法是___________。 （6）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 （7）下图是简易供氧器。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 加湿过滤仓可过滤杂质、提纯氧气，也可使输出的氧气保持湿润 C. 可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D. 图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 【答案】（1）集气瓶(或水槽) （2） （3）C D （4）②③④ （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （6）C （7）D 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 三种气体中，只有氧气既可以用固体加热型装置A制取，也可以用固液不加热型装置B或C或D制取；A装置管口有棉花，是高锰酸钾加热制氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 C的长颈漏斗、D的分液漏斗，都可以在反应进行过程中添加液体试剂。 【小问4详解】 能用排水法收集的气体，需要满足：难（或不易）溶于水、不与水反应；能用排空气法收集的气体，需要满足：密度与空气相差较大、不与空气中成分反应。选②③④。 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用装置E收集CO2验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。 【小问6详解】 A、加热固体制取气体，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管； B、长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，防止气体从漏斗逸出； C、排水法收集气体，需要等气泡连续均匀冒出后再收集，初始排出的是装置内空气，立即收集会使气体不纯； D、固体加热排水法收集气体，实验结束先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 【小问7详解】 A、正确； B、氧气经过加湿过滤仓的水，可以过滤杂质，同时使氧气带上水分保持湿润； C、正确； D、图2中a管伸入水下，氧气需要从a管进入水中，加湿后从液面上方的b管输出给病人，b管连接氧气罩。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用试纸测定该溶液的酸碱度，___________7(填“˃”“=”或“<”)，反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________。 （3）E试管中发生反应的微观实质为：___________。 （4）反应结束后测得D试管中的小于7，溶质的成分为___________(填写化学式)。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液变大 【答案】（1） ①. < ②. （2）固体溶解，溶液由无色变蓝色 （3） （4）和 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 由图2存在氢离子可知酸剩余显酸性，因此溶液的pH＜7； 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，符号为：； 【小问2详解】 B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 【小问3详解】 E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此相对应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，反应的微观实质为：； 【小问4详解】 D试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，测得D试管中的pH小于7呈酸性，说明稀硫酸剩余，因此溶质是H2SO4和Na2SO4； 【小问5详解】 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中稀硫酸有剩余，稀硫酸先与氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，因此滴加后，B中溶液pH变大。有蓝色沉淀说明C试管中剩余氢氧化钠使酚酞变红，因此长滴管中吸取的C中溶液为红色。故答案为：①③。 20. 某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 _______。 （2）粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，通过步骤Ⅳ除去这些杂质，需要依次加入过量的两种溶液 _______(填名称)，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，得到氯化钠溶液。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 _______ (填化学式)。 【答案】（1） 富集、提纯氯化镁 （2） 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 海水中氯化镁浓度低且混有其它杂质，步骤Ⅰ加石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀实现分离，步骤Ⅱ加盐酸将氢氧化镁重新转化为纯净的高浓度氯化镁，实现氯化镁的富集和提纯。 【小问2详解】 加入过量氢氧化钡溶液，可同时将杂质硫酸钠转化为硫酸钡沉淀、氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去；再加入过量碳酸钠溶液，可将杂质氯化钙和过量氢氧化钡中的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀除去，过滤后加适量盐酸即可除去过量的碳酸根和氢氧根，得到纯净氯化钠溶液，两种溶液加入顺序不可颠倒。 【小问3详解】 碳酸氢钠加热分解生成的可以重新通入吸氨碳化塔作为反应物使用，因此可循环利用。 21. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。 （1）探究气体的成分。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体是氢气，为了使同学们信服，他按A→B→C→E→D→E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是_______、_______。在装置C、D之间的装置E的作用是_______。 （2）探究B装置中剩余固体成分。 【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：_______ 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是_______。 ②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁(设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_______。 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 白色固体变蓝 ③. 检验并除去气体中混有的水蒸气，防止干扰后续反应生成水的检验 （2） ①. 固体成分是四氧化三铁和铁 ②. ③. 如果固体是铁和四氧化三铁的混合物，四氧化三铁与盐酸反应生成的氯化铁能与铁反应，也会出现固体全部溶解、没有气泡的现象 ④. 0.7g≤x<8.7g 【解析】 【小问1详解】 若生成的气体是氢气，氢气加热还原D中黑色的氧化铜生成铜和水，因此D中观察到黑色固体变红；反应生成的水进入D右侧的E中，白色无水硫酸铜遇水变蓝；C的碱石灰除去了水蒸气，C、D之间的E是为了检验水蒸气是否已被C装置完全吸收，以防止干扰后续生成水的检验。 【小问2详解】 已知铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，因此猜想1为纯四氧化三铁，猜想2为二者混合物。 铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，配平得到上述化学方程式。 ① 根据资料，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁可以和铁单质反应，因此即使混有铁，也可能出现固体全部溶解、无气泡的现象，因此小华结论错误。 ② 用极端假设法计算： 若固体全：转化为，增加质量为；若固体全为：转化为，增加质量为； 剩余固体为纯四氧化三铁，或四氧化三铁和铁的混合物，因此范围为。 四、计算题(共7分) 22. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。 （1）8.9g不溶于水的物质是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）样品中硫酸铜的质量分数_______。 （3）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）混合物 （2）80% （3）解：设56g氢氧化钾溶液中溶质的质量为x x=5.6g 56g氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为。 答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 样品中杂质不溶于水且不含铜元素，硫酸铜与氢氧化钾反应生成的氢氧化铜沉淀也不溶于水，因此8.9g不溶于水的物质是杂质和氢氧化铜的混合物； 【小问2详解】 第二次加入56g氢氧化钾溶液后生成4.9g氢氧化铜沉淀，说明第一次加入56g氢氧化钾溶液也生成4.9g氢氧化铜（两次反应消耗氢氧化钾质量相同），则两次共生成氢氧化铜质量为4.9g+4.9g=9.8g。 设生成9.8g氢氧化铜沉淀需要硫酸铜的质量为y 样品中硫酸铜质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $