福建莆田市2026届高中毕业班五月份质量检测化学试题

2026年5月适应性练习 化学评分标准 1.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分； 化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 2.化学专用名词书写错误不得分。 一、选择题 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.B10.C 二、非选择题 11.(16分) (1)3d10(1分) 第四周期VIA族(1分) (2)CuSe+4HS04(浓)600C3S021+Se02↑+CuS04+4H0(2分) 凝华（1分) (3)铜(1分) (4)2[AuC4]+3SO3+3H0=2Au↓+3SO+8C+6H(2分) (5)[AgNH)2](2分) (6)BC(2分) (7)①2：1(2分) ②正四面体(2分) 12.(14分) (1)ABD(2分) (2)除去铜片表面的氧化物(2分) (3)吸取少量上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无明显现象(2分) (4)2Cu20+02+16NH3·H20=4[CuNH3)4]2+8OH+12H20(2分) 0.1×t×8.31×298 (5)>(2分) 2×q×0.1×V (2分) (6)偏小(2分) 13.(14分) (1)浓硫酸、浓硝酸(1分) 碳卤键、氨基(2分) 高中化学适应性练习参考答案第1页（共2页） CI NO 稀酸 N02 (2) +H20 +H2S04(2分) SO:H (3)加成反应 消去反应（各1分，共2分） (4)2(1分) (CH3)2N+=CH2(2分) (5)a(2分) (6)3(2分) 14.(16分) (1)-131.3(2分) B(1分) (2)CD(2分) (3)Ⅲ(1分) ①和③均为气体分子数增大的反应，其它条件不变时，增大压强，平 衡均逆向移动，CH4的转化率降低(2分) (4)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度升高（降低）时，平衡朝着吸热（放 热)的方向移动，故温度较低时，以反应②为主，温度较高时，以反应①为主。(2 分) (5)0.5(2分) 0.2 或 1 (2分)》 <(2分) 2.8 14 高中化学适应性练习参考答案第2页（共2页）高三适应性练习 化学 满分100分，完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.某团队研发出Zn-Ru复合催化剂（以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点），成功组 装75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是 A.Zn位于元素周期表ds区 B.该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性 C.该电池工作时，化学能主要转化为电能 D.该催化剂能改变2H2(g)+O2(g)=2H2O)的△H 2.己知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下： CH3NH2- NCH HO OH X 下列说法错误的是 A.X、Y均能发生银镜反应 B.X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰 C.1个Z分子中含有2个手性碳原子 D.上述反应原子利用率小于100% 3.组成某种新型功能离子液体的结构如右图，其组成元 素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有 5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误 的是 A.第一电离能：Z>Q>Y B.由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C.键角：ZX3>MX3 D.简单氢化物沸点：Q>Z>Y 高中化学适应性练习第1页（共8页） 4.一种主要成分为Pbs(VO4)3CI(Pb为+2价)的钒铅矿（杂质元素为Si、A1),通过如下工艺可 制得NH4VO3。 空气 热水 NH.CI 钒铅矿 电炉 NaVO: PbO 纯碱 焙烧 →浸取 除硅铝 少量杂质 pH=8~9 沉钒→NH4VO, 出炉气 浸渣 (Cl2、CO2) 已知：①NH4VO3沉淀的最佳pH范围为7.0~8.5。 ②Ksp[A1(OH)3]=1.0×1033。 下列说法错误的是 A.“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B.“电炉焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4 C.“除硅铝”时，A13+的最低浓度为1×10-6mol·L1 D.“沉钒”时发生反应：NH十VO=NH4VO3J 5.碘苯与氨基钠在液氨体系中可制备苯胺，反应机理如下图。己知中间体苯炔中碳原子均为 sp杂化，电子结构示意图为 ce 。下列说法错误的是 代表π键 NH NH:+I NHz NH2 ① ② ③ A.NH的空间构型为V形 B.键长：苯炔中的“碳碳三键”>乙炔中的碳碳三键 C.与氯苯相比，碘苯与氨基钠反应的活性更高 ND2 D.若步骤③使用氘氨（用D代替H),制备的苯胺可标记为 D 6.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案： 粗苯甲酸 加水、加热溶解 冷却结晶过滤洗涤 悬浊液 滤液 苯甲酸 IV 下列说法正确的是 A.操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解 B.操作Ⅱ为冷却结晶、过滤 C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹 D.操作V用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度 高中化学适应性练习第2页（共8页) 7.某研究小组对CuNO3)2与KI溶液的反应进行探究，实验过程如下： 自色洗涤、浓氨水无色溶液静置、深蓝色溶液 ①逐滴滴加 固体② [Cu(NH3)2]③[Cu(NH)A]2 2mL0.1moL10.1 mol-L KI溶液 Cu(NO3)2溶液 过滤 棕黄色试剂X、振荡、静置广无色溶液（上层） 溶液 →紫红色溶液（下层） 已知：CuI为白色难溶物，2+三I(棕黄色)。下列分析错误的是 A.①中由于生成Cul,增强了Cu+的氧化性 B.②中洗涤用的是煮沸并迅速冷却后的蒸馏水 C.配位键强弱：[CuNH3)2]<[CuNH3)4]2 D.试剂X可以是四氯化碳，也可以是苯 8.我国研究人员发明了一种水系钾离子电池，该电池以聚酰亚胺和柏林绿F2(CN)6]为电极材 料，钾盐为电解质，其中充放电过程如下图所示。 负载/电源 OK b (P) N Fe2(CN)6 KO 放 充 充 KNO3 华 电 溶液 电 申 0 (Q) N K.Fe2(CN)6 (0K匹2) 下列说法正确的是 A.充电时，NO向电极a迁移 B.放电时，负极反应为P一2ne=Q十2nK C.当b电极材料组成为KPe,(CN6时，其中Ee号 n(Fe3)-2 D.放电时当电极b质量增加7.8g时，电极a生成0.1molQ 9.工业上用N2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AH. 在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度与温度的关系如图1所示，正、逆反应的平衡 常数与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 高中化学适应性练习第3页（共8页） H2 (1-1-ou) K 3.0 2.0 K H2O 1.0 CO 100110120130140150T/℃ 图1 图2 A.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.结合图1分析推测图2中T1温度为130℃ C.通入氦气能提高辉钼矿的平衡转化率 D.若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa,则CO的分压为4MPa 10.室温下，向VmL0.1molL1H2A的环己烷溶液中加入VmL蒸馏水进行萃取，用稀盐酸和氢 氧化钠溶液调节水溶液的pH,忽略溶液体积变化，测得溶液中的c本(H2A)、c*(HA)、 c(A2)水相萃取率aa=1-。 1mol·已]和环己烷中的c环(HA)随pH的变化关系如 环己烷(H2A) 图所示。 100 b 0.10 80 a d 0.08 60 0.06 40 M 0.04 20 0.02 0 0.00 23 5/67891011 5.6pH 已知：H2A在环己烷中不电离；水相和有机相中存在平衡：H2A(水)=H2A(环己烷)K。 下列说法错误的是 A.曲线a表示的是c环己烷(H2A)的变化趋势 B.H2A(水)=HA(环己烷)的平衡常数K=4 C.若加水体积为2VmL,则交点M的pH减小 D.pH=5.6时，体系中c水(HA)>c环已烷(H2A)>c水(H2A)=c(A2) 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 高中化学适应性练习第4页（共8页） 11.（16分) 一种从蒸硒渣（主要成分为Cu2S、CuSe、Ag2Se、SeS、Te的化合物和Au)中提取稀贵金 属的工艺流程如图。 稀硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 稀硫酸 NaCIo,溶液NaOH溶液 试剂X NaCl溶液 NaCI溶液 氨水 蒸 焙烧 浸取1 浸取2 浸取3 浸取4 步骤Y 600℃) (70℃) 产Ag 渣 S02、Se02 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①CuS04开始分解的温度为653C,SO2在315℃开始升华。 ②“滤液1”含TeO;“滤液3”中Au以[AuCl4]形式存在。 回答下列问题： (1)Cu2S中Cu(I)的价电子排布式为 。 Se在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应的化学方程式为 。从所得混合气体中分离出 SeO2的方法为 (3)从“滤液2”中可提取的贵金属是 (填名称)。 (4)“滤液3”中加Na2SO3,过滤得到Au,该反应的离子方程式为 (5)“浸取4”所得溶液中含银元素的离子是 (填化学式)。 (6)“试剂X”可选择 (填字母)。 A.过氧化氢溶液 B.N2H4·H2O C.葡萄糖 D.稀硫酸 +1+2 (7)一种铜硒化合物(CuCu6Se2)具有优异的电化学性能，晶胞结构如下图所示。 Cup Cuz O Se ① ②与Cu2+紧邻的Cu+形成的空间构型为 高中化学适应性练习第5页（共8页） 12.(14分) 测定阿伏加德罗常数的实验装置如右下图所示（夹持装置已省略），同时探究Cu2O性质。 实验步骤： L.实验准备：往2mol·L1的NaCl溶液中滴加6mol·L1 的NaOH溶液调至溶液的pH为I2,配成电解液。将该电解 液加至右图所示烧杯及50L聚四氟乙烯滴定管中（作为 量气管使用)，使滴定管充满溶液并倒置于烧杯中，固定好 量气管 装置。 Ⅱ.处理电极：用砂纸轻轻打磨铜片，纯水冲洗干净，用滤纸 擦干后插入烧杯中接电源正极；将铜丝卷成螺旋状后插入滴 铜丝 铜片 定管的倒置的下口中，接电源负极。 NaCI溶液 (调pH=12) Ⅱ.电解：通过活塞调节量气管内液面，记录初始读数V 电源 mL。打开电源，以0.1A的电流电解ts,关闭电源开关。 读取量气管中液面位置，记录终止读数V2mL。 V.检验阳极产物性质：电解结束后，小心取出量气管和电极，通过离心分离出溶液中的Cu2O 固体，用适量纯水洗净后进行C2O的性质实验。 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.洗手 (2)步骤Ⅱ中，打磨铜片的目的是 (3)步骤IV中，离心分离可将Cu2O沉淀紧密聚集在离心管底部（如右图所 离心 试管 示)，确认沉淀已洗涤干净的操作及现象是 (4)向盛有少量Cu20沉淀的试管中滴加6mol·L1氨水，充分振荡、静置， 清液 所得溶液由无色逐渐变为蓝色，反应的离子方程式为 沉淀 (5)步骤Ⅲ中，量气管两次读数1 2(填“>”“=”或“<”)。 若电解得到VmL气体(298K、100kPa),则阿伏加德罗常数Na= mol1(用g、V、 t列出计算式)。已知：1个电子所带电量为qC、摩尔气体常数R为8.31J·mo1·K1, 体积与其热力学温度、压强之间满足关系p=nRT。 (6)实验结束后，量气管内液面高于烧杯内液面时读数，测得的NA (填“偏大”“偏 小”或“没有影响”)。 高中化学适应性练习第6页（共8页） 13.(14分) 化合物H是一种镇吐药物，可由下列路线合成（部分反应试剂和条件略去）。 CI CI NO 混酸 稀酸 Fe/HCl(浓) CoH6CIN △ SO,H B D E 金属 HCI 催化 (CH3)2 多步合成 HN(CH3)2 HCHO 酸催化 b H G 回答下列问题： (1)A→B中的“混酸”是 D中所含官能团的名称 (2)B→C的化学方程式为 (3)D→E过程涉及两步反应，其反应类型依次为 (4)已知RCOCH2R'结构中与羰基相连的碳原子叫做α-碳原子，与该碳原子相连的氢叫 -H,-H性质活泼，具有-H的醛或酮能与甲醛和胺同时缩合，这种反应称为曼尼希 (Mannich)反应。 ①有机物F中最多有 个a-H能发生曼尼希反应。 ②FG是曼尼希反应，该反应机理的第一步二甲胺[(CH3)2NH与甲醛(HCHO)反应 生成一种高活性的亚胺正离子中间体（或称亚胺盐），其过程如下： (CH3)NH+HCHO-(CH3)2N-CH2OH+H-H20 (用结构简式表示)。 (5)G中存在两种不同的氮原子。已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的 N原子是 (填“a”或“b”)。 (6)满足下列条件的F的同分异构体有 种。 ①不含—NH;②含有2个苯环（不考虑 ③能与FeCl3溶液发生显色 反应。 14.(16分) 二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(H2、CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该 过程存在如下化学反应： 高中化学适应性练习第7页（共8页） ①CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1=+247.3 kJ.molΓI ②C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H20(g)△H2=-90.2kJ·mo1 ③CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+74.9 kJ.mol ④CO(g+H2(g)=H2O(g)+C(S)△H4 回答下列问题： (1)△H4= kJmo1,反应① 正向自发进行（填字母）。 A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO(g),若只发生反应①，下 列不能表明反应己达平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再改变 C.v正(CH4)=2v逆(CO) n不再变化 D. n(CO) (3)当反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应 温度变化如图1所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是 （填 “I”“Ⅱ”或“”)，判断依据是 100 90 15 C(s) 1.0 70 0.5 CO2(g) 00 斗 50 0.0 600700800900100011001200 0 20040060080010001200 反应温度/℃ 反应温度/℃ 图1 图2 (4)当反应体系总压强为0.1MP时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2 所示。随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少。主要原因是 (5)恒温恒压条件下，向容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2,达到平衡时CH4的转化率为 80%,C02的转化率为50%，碳单质的物质的量为0.8mol,C02的物质的量为 mol,反应③用物质的量分数表示的平衡常数K= (列出计算式即可)。若平 衡时) c(CH4) =b,则a =a。向体系通入He,重新达到平衡时，cC b(填 “>”“<”或“=”)。（已知反应aA(g+bB(g一cC(graD(g)的K: 物质i )。 的物质的量分数x= n总 高中化学适应性练习第8页（共8页）