2026年中考化学碳和碳的氧化物知识点总结

碳和碳的氧化物知识点总结

一、基本知识点说明

（一）单质碳的性质

1.金刚石和石墨：是由碳元素组成的不同单质，它们物理性质不同、化学性质相同。物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同。

金刚石：是自然物质中硬度最大的物质；

石墨：可用于制铅笔芯、制电极电刷、做润滑剂；

C₆₀：是由分子构成的物质。

2.碳的化学性质

① 常温下碳的性质稳定（需了解对应用途），温度越高化学性质越活泼。

② 可燃性：

碳在充足的氧气中燃烧：C + O₂CO₂

碳在不充足的氧气中燃烧：2C + O₂2CO 

③ 还原性：

木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO₂↑ 

现象：黑色粉末逐渐变红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

碳还原二氧化碳生成一氧化碳：CO₂ + C2CO

3.木炭、活性炭的吸附性：因为它们都有疏松多孔结构，吸附性属于物理性质，需了解活性炭的用途。

（二）二氧化碳

1.二氧化碳的物理性质：通常为无色，无臭，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳俗称干冰，易升华。

2.用途：工业原料、绿色植物光合作用原料、做气体肥料、灭火、干冰用于人工降雨和制造舞台云雾。

3.对环境的影响：二氧化碳含量过高会造成温室效应，解决的措施：使用清洁能源，少用化石燃料、植树造林、保护绿色植物等。

4.二氧化碳的化学性质 

① 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃，生成的碳酸有酸性和不稳定性。

② 与碱溶液反应生成盐和水：

二氧化碳通入澄清的石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

现象：石灰水变浑浊。

二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应（用于吸收二氧化碳）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 

③ 通常情况下，CO₂不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

5.实验室制二氧化碳 

（1）原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

（2）化学试剂：石灰石或大理石和稀盐酸

 a.不用稀硫酸和石灰石：因为硫酸钙微溶于水，反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生。

b.不用碳酸钠和稀盐酸：反应速率太快。

c.不用浓盐酸：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯。

（3）操作步骤和注意问题要熟知。

6.工业制二氧化碳：煅烧石灰石，化学方程式：CaCO₃CaO + CO₂↑

（三）一氧化碳

1.一氧化碳的物理性质：通常为无色，无臭，密度比空气略小，难溶于水。