陕西榆林市靖边中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

试卷类型：B 2024~2025学年度第一学期第一次月考 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.C2.A3.C4.B5.A6.C7.D8.D 9.A 10.D 11.B12.A13.B14.D 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)(1)①④⑤6⑦①④⑤6 (2)HC03+H=C0,↑+H,0 (3)4MgC0,·Mg(0H)2·4H,0△5Mg0+4C0,↑+5H,0 分解反应(1分)》 (4)C (5)4MgC03·Mg(0H)2·4H,0+10H5Mg2++4C02↑+10H,0 (6)无害(1分)（其余每空2分） 16.(14分)(1)纯净物(1分) (2)Cu0+2H=Cu2++H,0 (3)过滤(1分) BD (4)分散质粒子直径大小不同 (5)CH,S04 Cu(0H)2+2H*=Cu2++2H,0(其余每空2分) 17.(15分)(1)C(1分) 向烧杯C中加电解质（合理即可） (2)Ba(OH)2=Ba2++20H (3)由亮变暗直至熄灭，后又变亮 出现白色沉淀(1分) (4)Ba2++20H+2H*+S0=BaS04↓+2H,0 (5)①Na ②中(1分)】 (6)CH,COONa-+HCl=CH,COOH+NaCl(其余每空2分) 18.(15分)(1)C102(1分) 2e (2) 2NaCl0+4HCl(浓)=2C10,↑+Cl2↑+2H,0+2NaCl (3)bc (4)D (5)15:14 4.4 (6)V20,+K2S03+2H2S04=2V0S04+K,S04+2H20 (7)S0号>C1>V02*(其余每空2分) 高一化学第一次月考试题B-答案-1（共1页）试卷类型：B 2024~2025学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的) 1.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A.少量碱性溶液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C.将实验结束后的酸性废液，直接倒入下水道 D.不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 2.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如 果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，装置如图（收集装置已省略），不需要标注的实验 图标为 /浓盐酸 软锰 D 3.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A.甲烷的燃烧 B.钢铁的锈蚀 C.用干冰人工降雨D.食物的腐败 高一化学第一次月考试题B-1-(共6页) 4.磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如 图所示，下列说法错误的是 红裤()变一白磷(0变花一白晓(e)如德春 +黑磷纳米棒 变化Ⅲ A.该工艺涉及磷的三种同素异形体 B.变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化 C.黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D.该工艺须在隔绝空气的条件下进行 5.月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A.Mg0属于酸性氧化物 B.Ca0属于碱性氧化物 C.A1203属于金属氧化物 D.SiO2属于非金属氧化物 6.下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 FeCl FeCl; 饱和溶液 饱和溶液 FeCl: 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 沸水 FeCl; 露饱和溶液 A B 7.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙 中浪底来”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A.雾是一种常见的气溶胶 B.雾中分散质的粒子直径在1~100nm C.阳光透过雾会产生丁达尔效应 D.金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 8.下列图示中逻辑关系正确的是 混合物 单质 化合反应 还原 、钠盐义钾盐 胶体气溶胶 碳酸盐) 非 分散系 电解质 解质 A. B. C. D 9.实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.Fe2+→fe3 C.S03→H2S04 D.CaC03→C0, 10.甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K、Ba2+、Cu2+、OH、 O?、CO?六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂废水中含有的离子是 A.Ba2+、Cu2+、K B.K、Ba2+、NO3 C.K、NO3、CO D.Ba2+、Cu2+、N0g 11.氮化铝(AN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下 反应合成：AL,0,+N2+3C=2AN+3C0,下列叙述正确的是 高一化学第一次月考试题B-2-(共6页) A.AIN中N元素的化合价为+3 B.该反应中，N2是氧化剂 C.该反应中，C0是还原产物 D.合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 12.如图为NaCl固体加入水中发生变化的微观示意图。下列说法错误的是 H,06 8 ●一一没 将NaCI固体加入水中 水分子与NaCI固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 A.NaCI由Na和CI构成，故NaCl固体能导电 B.Na和CI在水中以水合离子的形式自由移动 C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D.该过程可表示为NaCl=Na+CI 13.关于物质转化规律“单质，（酸性或碱性）氧化物0酸或碱一→盐”说法正确的是 A.若单质碳实现上述转化，氧化物可以为C0 B.“Ca→Ca0→Ca(OH)2→CaC0,”符合该转化规律 C.若钠元素可实现上述转化，则碱为Na,C0, D.单质H2能实现上述物质间的转化 14.工业上常用绿矾(FeS0,·7H20)处理含有重铬酸根离子(Cr,0)的废水，其原理为：6Fe2+ +Cr,0号+14H*一6Fe3*+2Cr3+7H,0。下列有关该反应的分析错误的是 A.Fe2+作还原剂 B.Cr,0号的氧化性强于Fe C.氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：】 D.反应每消耗1个Cr,0号转移的电子数为12个 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)生活、生产都离不开化学，根据所学知识回答下列问题： I.家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl);②料酒（乙醇）：③铁锅(Fe);④碱面(Na,CO3):⑤小苏打(NaHC03);⑥84消 高一化学第一次月考试题B-3-(共6页) 毒液(NaCIO):⑦洁厕灵(HCI)。 (1)上述厨卫用品的主要成分属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的有 (2)若将小苏打与洁厕灵混合，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，可用来保护运动员的生命安全。“镁粉”的化学式 为4MgC03·Mg(0H)2·4H20。 (3)“镁粉”热稳定性差，加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，请写出“镁粉”受热分解的化学方 程式： 此反应类型为 (填基本反应类型)。 (4)对“镁粉”分类合理的是 (填字母)。 A.碱 B.氧化物 C.水合碱式盐 (5)根据“镁粉”的分类，可推断出“镁粉”可以和稀酸反应，写出“镁粉”与稀盐酸反应的离子 方程式： (6)由于“镁粉”的防滑性能优良，体操运动员用它可安全地抓握器械，所以在体操训练中被广 泛应用，由此可推断其对人体 (填“无害”或“有害”)。 16.(14分)某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu,0、Cu0和C)制备 CuS04·5H20,操作流程如图所示，请回答下列问题。 适量H,0,溶液 固体N 过量 固体M 和过量稀硫酸 适量 一系列 剩余稀硫酸 操作2 过量 蓝色溶液丙 硫酸铜 操作 沉淀④ 产品 固体操作1 溶液氢氧化钠溶液 溶液 ① 甲 @ 溶液乙 已知：Cu+H202+H→Cu2+H20(未配平)。 (1)从物质分类角度看，CuS04·5H,0属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应Cu,0+H,S04=CuS0,+Cu+H,0,还发生 另一个反应，其离子方程式为 (3)操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为 下列仪器中，该操作 不需要使用的是 (填字母)。 A.玻璃棒 B.酒精灯 C.烧杯 D.试管 (4)步骤③中加人NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与F(OH)3胶体的本质区别为 0 (5)固体N为 (写化学式，下同)，溶液丙中溶质为 步骤④中发生 反应的离子方程式为 高一化学第一次月考试题B-4-(共6页) 17.(15分)为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： I.探究溶液导电的微观实质 ⑧ 稀硫酸 NaCI溶液 蒸馏水 Ba(OHDz溶液 r B D 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是 (填字母)。为使灯泡变亮的方法是 0 (2)用电离方程式表示Ba(OH)2的电离过程： Ⅱ.探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线 如图2所示。 导↑ 电4 稀硫酸 Co Ba(OH)2 溶液 (H2SOa)/mL 图1 图2 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为 ,还可观察到混合 溶液中的现象是 0 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子 方程式： (5)乙同学将稀硫酸改为NaHS0,溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会 降为零（如图3所示）。（已知NaHS0,在水溶液中可以电离出Na、H、SO子） 导电能力 V(NaHSO,4溶液) 图3 高一化学第一次月考试题B-5-(共6页) ①滴加NaHSO,溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是 (填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ.探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究CH,COONa与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量 CH,COONa固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 18.(15分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的 用途。 I.二氧化氯(CIO2)是一种高效消毒剂。工业上制备C1O2的反应原理为： 2NaC1l03+4HC1(浓)=2C102↑+Cl2↑+2H,0+2NaCl (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)。 (2)用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目： (3)CI0,在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(C1O2),要将其转化为CI除去，下列试 剂能实现其转化过程的是 （填字母)。 a.02 b.FeCl2 c.KI d.KMnO Ⅱ.过氧化氢(H,02)的俗名为双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 (4)下述反应中，H,02仅体现氧化性的是 (填字母)。 A.Na,02 +2HCI=2NaCl+H2 02 B.Ag20+H202=2Ag+02↑+H20 C.2H202=2H20+02↑ D.3H202+Cr2(S0,)3+10K0H=2K2C04+3K2S04+8H20 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和C0对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反 应的化学方程式为2N0+2C0雀化剂N,+2C0,。 (5)该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为 。若消耗3gNO得到氧化产物的质 量为 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 (6)将废钒催化剂（主要成分为V,0,)与稀硫酸、亚硫酸钾(K,S0)溶液混合，充分反应后生成 V02+等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是 (7)V20,能与盐酸反应产生V02+和Cl,(黄绿色气体)，该气体能与Na,S0,溶液反应而被吸 收，则该实验条件下S0?、C1、V02+的还原性由强到弱的顺序是 、0 高一化学第一次月考试题B-6-(共6页)