陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高一上学期12月第二次学情调研化学试题

府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B D 物质 名称 元青花釉里红瓷盖罐 错金杜虎符 东汉玉环 石犀 2.硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于KNO,的说法中错误的是 A.从其阳离子看，属于钾盐 B.从其阴离子看，属于硝酸盐 C.从元素种类看，属于氧化物 D.从物质种类看，属于纯净物 3.下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A.常温常压下，C2是黄绿色气体 B.含氯漂白液的有效成分为NaCIO C.HCIO在光照条件下易发生分解 D.氯水和液氯的成分完全相同 4.下列推理正确的是 A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也一定要保存在煤油中 D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 B.FezO,为红色固体，可作油漆的红色颜料 C.NaC)具有强氧化性，可作织物漂白剂 D.A1(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 6.下列对实验装置图的分析中正确的是 干燥C1 去尾气 -NaOH 溶液 湿 pH试纸 色 Na,O FeSO 或S 厂溶液 丙 A.用图甲装置检验干燥C2无漂白性 B.用图乙装置区分Na2O2和S C.用图丙装置测定新制氯水的pH D.用图丁装置制备Fe(OH)2并长时间观察 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe2+、CI-、HCO5 B.含有Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SO、SCN C.酸性溶液中：CIO、K+、C、NH D.与铝反应放出氢气的溶液：Na、K、SO、CI 8.已知反应2 FeTiO,+6C+7CL,高温2FcCl,+2TiCl,+6C0(FeTi0,中Ti元素为+4价)用 N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为7NA B.常温常压下，22.4LC2中含有的原子数目为2Nx C.标准状况下，28gCO含有的电子数日为28N D.1mol·L1的FeCL3溶液中含有的C数日为3NA 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 将Fε粉与水蒸气反应后的固体物质加人稀盐酸充分溶解，向所 A 检验固体物质中是否含有Fc3 得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放人盛有适量水的烧杯中， 检验Na与HzO反应有 B 充分反应后再滴加稀盐酸 NaOH生成 向某溶液中加人稀HNO酸化，再加人AgNO方溶液，观察有无 检验该溶液中是否含有C1 白色沉淀产生 证明该钠盐溶液一定为NaCO, D 向某钠盐溶液中加人Ba(OH),溶液，观察有无白色沉淀产生 或Na2SO,溶液 10.高铁酸钾(K,FO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 足量NaOH溶液 FeCl, 饱和KOH溶液 C2→ 反应☐含NGO的溶液[反应卫→aFO,-+ 转化■→粗K2FeO,品体 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列叙述错误的是 公”灯，共配大北 A.“反应I”中C既作氧化剂又作还原剂 B.“反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3 C.该生产条件下，物质的溶解性：Na2 FeO,>K2FeO, D.K,FcO,净水时生成的Fε(OH)3胶体可以吸附难溶性杂质 11.为测定NaCO3和NaHCO,混合样品中Na2CO,的质量分数，某同学设计如下实验装置，假 设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为g、2g、 n3g。 mg样品 碱石灰 A 下列说法错误的是 A.X为干燥的N2,反应开始前先通N2,停止加热后，应再通一段时间N2 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C根据题给数据，计算出混合样品中Na,C0,的质量分数为2m×1O0% 11m D.若缺少B装置，仍可计算出混合样品中Na2CO3的质量分数 12.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入mgZn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列 说法正确的是 A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B.固体A的质量可能等于mg C.将固体A投人稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有Zn+、Fe+ D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn 13.一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入 2molO2,右侧充入一定量的N2时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A.右侧充入N2的物质的量为0.5mol B.左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1：1 C.相同条件下气体密度：p(左侧)：（右侧）=8：7 D.若右侧再充入0.5molN2,隔板可以处于容器正中间 45 14.已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透 明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba+、H+、O、CO3中的 一种或几种。为了进一步确认，加入足量BaC2溶液，生成 23.0 23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误 的是 A.原溶液中H的物质的量浓度为3mol·L B.原溶液中所含离子为Na、Mg2+,CI、SO、H .0 C.向原溶液中加人NaHCO,溶液，反应的离子方程式为霜 0.5 HCO5+Ht=CO2↑+H2O NaMg”CI离子种类 D.向100mL原溶液中加人0.2L1mol·L-1Ba(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示（条件已省略）。回答下列问题： 单质1 条件 单质2 化合物1 →化合物2 I.若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 (1)化合物1在水中的电离方程式为 ;单质2具 有 (填字母)。 A.毒性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性 (2)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合 物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加人BaC2溶液产生白色沉淀。 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： Ⅲ.若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分， 化合物2通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (4)40g化合物1完全反应时转移电子数约为 个，氧化剂、还原剂的物质的量之 比为 V.若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈 液态。 (5)化合物2为 (填化学式)。 16.(15分)钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)金属钠在氯气中燃烧生成 (填化学式)。 (2)粗盐中含有SO、K+,Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试 剂均过量)： +滤渣1 粗盐L.BaC溶液 Ⅱ.NaOH溶液 →滤液1Ⅲ.NaCo溶液 →滤渣2 过滤 →滤液2水.0.1mcL'的盐酸 一系列操作 精盐 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： 溶解度/8 60 KCI ①步骤I中BaC2溶液要稍过量的目的是 5 40 NaCl ②步骤N中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子 30 有 20 10 ③“一系列操作”是指 (填字母，下同)。 0 40 60 80 100温度/℃ A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第4页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)配制0.1mol·L的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有 B D E ②用12mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.1mol·L-1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸 的体积为 mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 17.(14分)某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 浸泡饱和 NaOH溶液 回答下列问题： 的脱脂棉 脱脂棉 无水CaCl, (1)装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方 干燥红色纸条 脱脂棉 无水CaCl, 程式为 湿润蓝色石蕊试纸浸泡饱和 (2)干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪 浓盐酸 NaOH溶液 湿润红湿润淀粉 的脱脂棉 色，说明 色纸条-K试纸 (3)实验过程中湿润淀粉-K1试纸先变蓝后褪色，变 漂白精片 硝酸酸化的 蓝过程中发生反应的离子方程式为 [Ca(CIO),] AgNO,溶液 (4)向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混 合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCI溶于水与Ag反 应生成AgC1沉淀，不能说明在氯水中一定有C。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判 断氯水中一定有C,其原因是 (从氧化 还原的角度分析)。 (5)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型 物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的 数据如下表： 氧化型/还 PbO:/PbSO, MnO/Mn? Fe+/Fe2+ Cl/CI- VO/VO BrO:/Br 原型物质 E 1.685V 0.77V (酸性条件) 1.51V 1.36V 0.991V 1.423V ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有 (填化学式)。 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,则还原性：Fe(OH)2 (填“>”或 “<”)Fe2+。 ③向硫酸酸化的FSO,溶液中滴加(VO2)2SO,溶液，根据表中信息写出该反应的离子方 程式： 18.(14分)铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、P%、Fe的硫酸盐和氧化物以及SiO2),其 中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 硫酸 Fe ZnO适量KMnO,溶液 铜转炉 浸出浸出液①沉铜 滤液① 除杂 烟灰 滤液@浓缩结晶→ZnS0,·7H,0 海绵铜 滤渣 浸出渣转化选饼酸浸浸出液@沉铅→PbS0, NaCO,3溶液 硝酸 硫酸 图1 已知：i.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+; i.常温下，SiO2既不与硫酸反应也不与Na2 CO3溶液反应。 回答下列问题： (1)为提高浸出率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)“沉铜”时得到海绵铜发生反应的离子方程式为 (3)“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为 ,由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐 渐降低，出现这种现象的原因可能是 100 100 95 95 90 85 304050607080 1.0 1.52.0 2.53.0 温度/℃ 没取时间/h 图2 图3 (4)“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO,溶液氧化，所得“滤渣”主要成分 为Fe(OH)3、MnO2,则该氧化过程的离子方程式为 (5)“滤饼”的主要成分为SiO2和 (填化学式)。 100100 (6)加热ZnS,·7Hz0固体，固体质量保留百分数（固体质量 62.4 件 61 保留百分数= 剩金固体质量×100%)与温度的关系如图4 起始固体质量 28.2 所示。145℃时所得固体的化学式为 (填字母)。 囵 145 6881050T/℃ A.ZnSO B.ZnSO4·H2O C.ZnO 图4 【高一年级第二次学情调研试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-385A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B错金杜虎符的主要材质为金属材料，B项正确。 2.C硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，A、B两项均 正确：氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，硝酸钾含三种元素，不属于氧化物，C项错误：硝酸钾中 只含一种物质，属于纯净物，D项正确。 3.D常温常压下，Cl2是黄绿色气体，A项正确；含氯漂白液的有效成分为NCIO,B项正确；HCIO见光分解成 HC1和O2,C项正确：氯水是氯气的水溶液，其中含C2、HO、HCIO、H、CI厂、CO、OH(极少)，属于混合 物，液氯中只有C2分子，氯水和液氯的成分不相同，D项错误。 4.D钠在氧气中燃烧生成NaO,A项错误；钠与盐溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与 CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2,故Na不能从CuSO,溶液中置换出Cu,B项错误；A1在空气中能形成致密的 氧化膜，故A1保存时可以直接放在空气中，C项错误：金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子， 故金属单质与O,反应时均作还原剂，D项正确。 5.A铝属于轻金属，硬铝密度小、强度高，适合用于制造飞机外壳，A项错误；F©O为红色固体，可作油漆的 红色颜料，B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，可作织物漂白剂，C项正确；A1(OH)3能与盐酸反应，常用于制 备胃酸中和剂，D项正确。 6.B检验干燥C是否有漂白性，应用干燥红色布条，A项错误；NO2能与水反应生成O2,而S不行，可以 区分，B项正确；新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定溶液的pH,C项错误；胶头滴管应伸人FSO4溶 液且露置于空气中，无法长时间观察，D项错误。 7.DFe+呈浅绿色，A项错误；Fe+与SCN~反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，B项错误；H与ClO厂反应 生成HC1O,不能大量共存，C项错误；各离子均能大量共存，D项正确。 8.A6C~14e,36gC的物质的量为3mol,则转移电子的数目为7N,A项正确：常温常压下，气体的摩尔体 积不为22.4L·mol-1,故无法计算，B项错误；28gCO的物质的量为1mol,1 mol CO中含有的电子的物质 的量为14mol,即电子数目为14N,C项错误；溶液的体积未知，无法计算，D项错误。 9.C固体物质中若含有未反应的Fe,Fe会与Fe3+反应生成Fe+,A项错误：NaOH与HCI反应无明显现象， B项错误；该钠盐溶液也可能为NaHCO,溶液，D项错误。 10.BC1元素的化合价既升高又降低，A项正确：“反应Ⅱ”中还原产物C1厂与氧化产物O的物质的量之 比为3：2，B项错误；利用溶解性：Na2FeO4>KFeO4,使KFeO4析出，C项正确：胶体可以吸附难溶性杂 质，D项正确。 11.C反应开始前先通N2,可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间N2,可将残留在装置中的 CO2和水蒸气带入装置B、C中，使HO冷凝，CO2被充分吸收，A项正确；在装置B中利用冰水混合物冷却 生成的水蒸气，B项正确：根据装置C的质量差为m心，可计算出NHC0,的质量为g,NC0,的质量分 、2)X100%,C项错误；若缺少B装置，CO,和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根 量之和，也可计算出NaHCO的质量，进而计算出混合样品中Na2CO的质量分数，D项正确。 12.C若溶液B中有Fe3+,不可能得到固体，A项错误；Zn置换出Cu或者Fe,固体质量均减小，不可能等于mg,B 项错误；将固体A投人稀盐酸中，无气泡生成，则固体A中只有Cu,说明Fe+全部被还原成F+,且一定 生成了Z+,若Cu+恰好完全反应，则溶液中不含Cu+,C项正确；若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体 A中可能含有Zn粉，D项错误。 13.D同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，因n(O2)=2mol,则n(N)=0.5mol,A项正确； 相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B项正确；同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，（左 侧)：（右侧）=32：28=8：7，C项正确；若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物 质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5molN2,D项错误。 14.D由图可知，Na+、Mg+、C浓度分别为1mol·L1、0.5mol·L1、3mol·L1。该溶液呈无色、透明、 均一状态，说明溶液中一定不含Fe+。加入足量BaC溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色 沉淀为BaSO,物质的量为0.1mol,原溶液中一定含有SO,浓度为1mol·L1,则原溶液中一定不含Ba+、 C0。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H,浓度为(3+2×1一1一2×0.5)mol·L1=3mol·L1,A项正 确；由分析可知，原溶液中所含离子为Na+、Mg+、C1、SO}、H,B项正确；向原溶液中加入NaHCO溶 液，H和HCO方反应生成CO和HO,离子方程式为HCO方+H一CO↑+HO,C项正确；向 【高一年级第二次学情调研试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-385A 100mL原溶液中加人0.2L1mol·L1Ba(OH)2溶液时，生成0.1mo1BaSO4沉淀、0.05 mol Mg(OH)2沉 淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g十2.9g=26.2g,D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)H2SO,—2H++SO:BC (2)Fe+2HtFe++H2个 (3)A1(1分)：2A1+3CuS0,-A12(S04)3+3Cu (4)9.03×102:2:3 (5)FesO 解析： (1)化合物1为二元强酸，故化合物1是HSO4。化合物2溶于水呈浅绿色，故溶液中含有F+,化合物2 为FeSO4。则单质1为Fe,单质2为H。H具有可燃性且在反应中通常作还原剂表现出还原性。 (3)化合物1为蓝色溶液，故化合物1中含有C+。地壳中含量最多的金属元素为A1。向化合物2的溶液中加 入盐酸酸化的BaC,溶液产生白色沉淀，故化合物2中含有S,化合物2为A(SO)3。 (4)单质1为黑色固体且具有可燃性，故单质1为C。化合物1为红色氧化物且单质2是生铁的主要成分，则 化合物1为F®O,单质2为Fe。发生反应的化学方程式为3C+2FeO,高温4Fe+3C0,↑。40gFe,O,的 物质的量为0.25mol,每消耗0.25 mol Fe2O3,转移1.5mol电子，即1.5N个电子，约9.03X103个。反应 中氧化剂为FO,还原剂为C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 (5)单质1为目前年产量最高的金属，单质1为F。化合物1为简单的非金属氧化物且常温常压下为液态， 化合物1为H2O(g),Fe与H2O(g)在高温下反应生成FeO和H2。 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)NaCl (2)①除尽溶液中的SO} ②OH、CO ③C (3)①BD ②4.2 ③偏小：偏大：偏小（各1分） 17.(每空2分，共14分) (1)Ca(CO)2+4HCl(浓)CaC2+2Cl2个+2H2O (2)氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性 (3)C2+21厂-2C1+12 (4)湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定 有C (5)①PbO2、MnOA、BO5(写对但写不全给1分，写错不得分) ②> ③Fe2++VO克+2Ht-Fe3++VO++HO 18.(每空2分，共14分) (1)延长浸取时间（或适当升温、搅拌等其他合理答案） (2)Fe+Cu2+-Cu+Fe+ (3)温度40℃、浸取时间1.0h:随着时间的延长，部分Fe+被O氧化为Fe+,Fe3+将部分Cu氧化 为Cu (4)3Fe2++MnO4+7H2O-3Fe(OH)3￥+MnO2￥+5H (5)PbCO (6)B 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H厂写成H-1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级第二次学情调研试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-385A