精品解析：四川达州高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中学情检测化学试题

学情检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是 A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 塑料桶 D. 彩色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢属于铁合金，是金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．塑料是典型的合成有机高分子材料，因此塑料桶主要由有机高分子材料制成，C正确； D．彩色玻璃属于硅酸盐类无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A．陶瓷的主要原料为黏土 B．陶瓷可用于生产绝缘材料 C．陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D．陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.陶瓷是传统的无机非金属材料，主要原料为黏土，A正确； B. 陶瓷是传统的无机非金属材料，不能导电，可用于生产绝缘材料，B正确； C. 陶瓷是传统的无机非金属材料，烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，C错误； D. 陶瓷是传统的无机非金属材料，表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正己烷是烷烃，烷烃通式为，时正己烷的分子式为，​是己烯或环烷烃的分子式，A错误； B．图中给出的是羧基的结构式，醛基的结构为，B错误； C．中原子半径大于原子，球棍模型中原子的球应该比中心原子更大，图示不符合原子半径大小关系，C错误； D．异丁烷为2−甲基丙烷，结构简式为，D正确； 故答案选D。 4. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，A错误； B．丙烷的结构为，存在2种等效氢（两端甲基上的氢、中间亚甲基上的氢），一氯代物共有2种，存在同分异构体，B正确； C．乙烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，C错误； D．甲烷的结构为，所有氢原子均为等效氢，一氯代物仅1种，不存在同分异构体，D错误； 故答案选B。 5. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 7. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A. S溶于热的溶液： B. 过量溶液吸收： C. 溶液在空气中变质： D. 固体加入浓硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与热溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．过量与二元弱酸反应生成正盐和水，离子方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸根具有还原性，在空气中被氧化为硫酸根，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．浓硫酸与发生复分解反应，最终生成沉淀，且浓硫酸主要以分子形式存在，不能拆为，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 8. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．观察蓝色喷泉实验 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制备​需要加热才能发生，该装置缺少酒精灯加热，不能制得，A错误； B．通入紫色石蕊试液，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红，装置导气连接合理，能达到实验目的，B正确； C．氨气极易溶于水，氨水显碱性，烧杯中是含酚酞的水，最终会形成红色喷泉，不能得到蓝色喷泉，C错误； D．无水会与​反应生成络合物，不能用来干燥氨气，D错误； 故选B。 9. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂 B. 过程③有极性共价键形成 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A正确； B．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成的粒子数小于 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 D. 将通入过量的溶液中充分反应，可生成0.48 g S 【答案】A 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的物质的量小于0.2mol，粒子数小于，A正确； B．溶于水后，含氮粒子有、、，根据氮元素守恒，三者粒子数之和为，故和的粒子数之和小于，B错误； C．13.8g 的物质的量为，反应中，3mol 参与反应时有2mol被氧化，故0.3mol 反应时被氧化的粒子数为，C错误； D．题目未给出标准状况，无法确定224mL 的物质的量，因此无法计算生成S的质量，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，因此该解释错误，A错误； B．为黄绿色气体，反应不断消耗，试管内含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B正确； C．反应生成的、、均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，解释合理，C正确； D．反应产物极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D正确； 故答案选A。 12. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物 B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C. 100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D. 0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差n个​原子团，二者分子式相同，不互为同系物，互为同分异构体，A错误； B．叔丁醇的中心碳原子为杂化，中心碳连3个甲基碳和1个羟基，呈四面体构型，4个碳原子（中心碳+3个甲基碳）不可能全部共面，因此所有碳原子一定不在同一个平面上，B正确； C．100 g溶质质量分数37%的异丁醇溶液中，异丁醇物质的量为，醇羟基与Na反应生成​，但溶液中的溶剂水也能与足量Na反应生成​，最终生成​的物质的量大于，C错误； D．醇羟基是中性基团，不能与发生反应，因此叔丁醇不与NaOH反应，D错误； 故选B。 13. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 可以用酸性溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中S元素化合价从+4升高为+6，失电子被氧化，在反应中表现还原性，A正确； B．酸性条件下被还原为Mn2+，SO2被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．n(KMnO4)=0.2 L×0.100 mol·L-1=0.02 mol，根据反应比例5SO2∼2，得n(SO2)=0.02 mol×=0.05 mol，m(SO2)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g，通入空气体积为a L·min-1×5 min=5a L，故SO2含量为，不是，C错误； D．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不与酸性KMnO4反应，二者可以用酸性KMnO4溶液鉴别，D正确； 故答案选C。 14. 醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A. 醇M的相对分子质量为46 B. 酯N的结构简式为 C. 该反应同时生成了 D. 酯N能发生水解反应生成乙酸和 【答案】D 【解析】 【详解】A．参加反应的醇M质量为，设醇M的相对分子质量为x，一元醇与乙酸发生酯化反应时，消耗1 mol醇生成1 mol酯，酯的相对分子质量为（反应脱去1mol水），列式，解得，即醇M相对分子质量为32，A错误； B．结合A可知醇M为甲醇（），生成的酯N为乙酸甲酯，结构简式为，不是乙酸丙酯，B错误； C．参加反应的醇物质的量为，生成水的物质的量为0.1 mol，质量为，C错误； D．酯N为乙酸甲酯，酸性条件下N水解反应生成乙酸和甲醇（），D正确； 故选D。 15. 向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 至点这段过程，发生反应的离子方程式为 B. C. 点时，溶液中的物质的量为6 mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】第一阶段：铁粉还原，反应为，此阶段无生成，对应图中0到a阶段；第二阶段：完全反应后，铁粉还原生成，对应图中a到阶段，随铁粉加入逐渐增大；之后反应在还原完全后结束，保持不变。 【详解】A． a到阶段完全反应后铁粉与溶液中的反应生成，离子方程式为，因此选项A正确； B．0到a阶段根据反应生成3 mol,消耗3 mol ，第二阶段最终，设第二阶段消耗铁粉的物质的量为,则总来自原有被还原和第一阶段生成，第一阶段生成3 mol完全还原生成4.5 mol，最终溶液中物质的量为6 mol，说明原有被还原生成1.5 mol，因此原有为1 mol，因此第二阶段加入铁粉应该为2 mol，因此，因此选项B正确； C．不参与任何反应，最终溶液为，根据守恒，，因此选项C正确； D．根据选项B解析原溶液中的物质的量，溶液体积为2L，因此浓度为，并非，选项D错误； 故答案选择D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并生成；A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子；B是第二周期第ⅤA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A的化学式和结构式分别为____和______；A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。 （2）写出B光照分解生成的化学方程式：________________。 （3）为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入足量B的浓溶液 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入足量B的稀溶液 试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 Ⅲ 向盛有铁片的试管中加入足量B的浓溶液 无明显实验现象 ①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。 ②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式：_______________。 ③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。 【答案】（1） ①. HClO ②. ③. （2） （3） ①. 试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝 ②. ③. 常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应进行，故无明显现象。 【解析】 【小问1详解】 ①A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子，推出A为HClO，所以化学式为HClO； ②结构式为；； ③氢原子在第一周期，核外一层电子，O在第二周期，核外两层电子，Cl在第三周期，核外三层电子，故原子半径：； 【小问2详解】 硝酸分解的方程式为： 【小问3详解】 ①铜与浓硝酸反应的现象为：试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝； ②铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：； ③常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应进行，故无明显现象。 17. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B的作用是___________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 干燥氧气(或除去氧气中混有的水蒸气） （2）受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流)（任写一条即可） （3） ①. 与​在加热条件下反应生成黑色的 ②. 氧化 ③. （4）生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸 【解析】 【分析】装置A制取氧气经浓硫酸干燥进入装置D，与乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；装置E收集乙醛等液体，同时作安全瓶防倒吸。 【小问1详解】 装置A中盛放固体​的仪器为圆底烧瓶；A中双氧水分解制得的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，因此B的作用是干燥氧气； 【小问2详解】 相较于直接加热，热水浴能使体系受热均匀，容易控制反应温度，同时可以使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇蒸气； 【小问3详解】 红色的铜先和氧气加热反应生成黑色氧化铜，因此铜网由红变黑；随后氧化铜和乙醇反应重新生成铜，乙醇去氢生成乙醛，有机反应中脱氢的反应属于氧化反应，因此乙醇发生氧化反应； 总反应为乙醇在Cu催化加热下被氧化为乙醛和水，对应方程式为：； 【小问4详解】 乙醛具有还原性，在该反应条件下可被氧气进一步催化氧化，最终生成乙酸。 18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为___________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为___________(填化学式，下同)和___________。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 （5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基和羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）HOCH2CH2COOH （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据乳酸结构，数出原子个数得分子式，官能团为羟基和羧基； 【小问2详解】 乳酸的羧基与乙醇发生酯化反应（属于取代反应），羧基脱羟基、乙醇脱氢生成酯和水，据此写出方程式； 【小问3详解】 M与乳酸官能团种类相同，分子式相同，结构不同，将羟基移至端基碳，得到同分异构体； 【小问4详解】 ①酸性顺序：羧基＞碳酸＞醇羟基，因此仅与羧基反应，可得到只中和羧基的产物；再用与醇羟基反应得到二钠盐，因此试剂a为，b为； ②反应II是醇羟基与钠的置换反应，配平即可得到：； 【小问5详解】 两分子乳酸发生双向分子间酯化，一个的羧基与另一个的羟基脱水成酯，最终形成含两个酯基、环骨架为4个C+2个O的六元环酯。 19. 工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应 （2）“转化反应”中，调节反应液的pH为3.8～4.1时，可生成。写出“转化反应”中生成的化学方程式：____________________。 （3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。 （4）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。向200mL2的NaOH溶液中通入0.3mol，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用n（溶质A）：n（溶质B）=a：b的形式表示]。 （5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的产品中含有少量，其可能原因是_____________；请设计简单实验方案检验产品中是否含有：__________________________。 （6）可用于处理酸性工业废水中的六价铬（），通过将其还原为毒性较低的三价铬（），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出_____（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。 【答案】（1）AC （2）​​ （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5） ①. 残留的氧气会将产品中的焦亚硫酸钠（或其水溶液中的亚硫酸氢根离子）氧化生成硫酸钠 ②. 先加盐酸排除亚硫酸根的干扰后，再加溶液，如产生白色沉淀，则判断产品中含，如没有产生白色沉淀，则判断产品中不含。 （6） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】利用工业废气制备焦亚硫酸钠（）的工艺流程为：将通入过量空气燃烧生成，除去空气中的氧气后加入悬浊液，得到焦亚硫酸钠（），最后进行离心分离得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 与过量空气燃烧的反应方程式为：，该反应属于：氧化还原反应、放热反应；则所给的四个选项中，符合的选项为：AC。 【小问2详解】 与悬浊液反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，则反应的化学方程式为：​​。 【小问3详解】 固液分离除离心外，还可以采用过滤的方式，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 根据题意，，，设产物中​为、​为，根据Na元素守恒有：，S元素守恒有：，解得，，因此产物中和的物质的量之比。 【小问5详解】 若缺少除氧工序，残留的氧气会将产品中+4价硫氧化为+6价硫，最后会生成硫酸钠杂质；检验时，应先加盐酸排除亚硫酸根的干扰后，再加溶液，如产生白色沉淀，则判断产品中含，如没有产生白色沉淀，则判断产品中不含。 【小问6详解】 根据题意，能将转化为，Cr元素化合价降低，被还原，则表现出：还原性；反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学情检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是 A. 不锈钢手术器械 B. 超导陶瓷 C. 塑料桶 D. 彩色玻璃 2. 陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A．陶瓷的主要原料为黏土 B．陶瓷可用于生产绝缘材料 C．陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D．陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 4. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 5. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 7. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A. S溶于热的溶液： B. 过量溶液吸收： C. 溶液在空气中变质： D. 固体加入浓硫酸中： 8. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．观察蓝色喷泉实验 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂 B. 过程③有极性共价键形成 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成的粒子数小于 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 D. 将通入过量的溶液中充分反应，可生成0.48 g S 11. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 A. A B. B C. C D. D 12. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物 B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C. 100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D. 0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 13. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 可以用酸性溶液鉴别和 14. 醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A. 醇M的相对分子质量为46 B. 酯N的结构简式为 C. 该反应同时生成了 D. 酯N能发生水解反应生成乙酸和 15. 向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 至点这段过程，发生反应的离子方程式为 B. C. 点时，溶液中的物质的量为6 mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并生成；A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子；B是第二周期第ⅤA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A的化学式和结构式分别为____和______；A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。 （2）写出B光照分解生成的化学方程式：________________。 （3）为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入足量B的浓溶液 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入足量B的稀溶液 试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 Ⅲ 向盛有铁片的试管中加入足量B的浓溶液 无明显实验现象 ①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。 ②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式：_______________。 ③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。 17. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B的作用是___________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是___________(任写一条)。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是___________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是___________。 18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为___________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为___________(填化学式，下同)和___________。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 （5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为___________。 19. 工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应 （2）“转化反应”中，调节反应液的pH为3.8～4.1时，可生成。写出“转化反应”中生成的化学方程式：____________________。 （3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。 （4）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。向200mL2的NaOH溶液中通入0.3mol，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用n（溶质A）：n（溶质B）=a：b的形式表示]。 （5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的产品中含有少量，其可能原因是_____________；请设计简单实验方案检验产品中是否含有：__________________________。 （6）可用于处理酸性工业废水中的六价铬（），通过将其还原为毒性较低的三价铬（），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出_____（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $