精品解析：四川省达州市渠县中学2024-2025学年高一下学期 期中考试 化学试卷

化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是 A. 计算机芯片 B. 门窗玻璃 C. 混凝土桥墩 D. 高压输电线使用的陶瓷绝缘材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算机芯片的主要材质为晶体Si，A符合题意； B．玻璃是硅酸盐材料，主要材质是硅酸盐，B不符题意； C．混凝土大量用到水泥，水泥是硅酸盐材料，主要材质是硅酸盐，C不符题意； D．陶瓷是硅酸盐材料，主要材质是硅酸盐，D不符题意； 答案选A。 2. 下列关于能量的认识中，错误的是 A. 太阳能、氢能和风能都是新能源 B. 盐酸与NaHCO3反应时会向环境释放热量 C. 电解水的实验中，电能主要转化为化学能 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能、氢能和风能均属于新能源，与传统能源（如煤、石油）相比，具有清洁、可再生的特点，A正确； B．盐酸与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应需要吸收热量，B错误； C．电解水时，电能驱动水的分解，转化为产物（H2和O2）的化学能，C正确； D．化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，两者差值决定总能量变化，D正确； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸 B. 的水溶液黏结力强，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 C. 是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化 D. 是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放，A错误； B．Na2SiO3溶液黏结力强，碱性溶液会与玻璃中的SiO2反应，试剂瓶应使用橡胶塞，B错误； C．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，防止食品成分被氧化，C正确； D．NO2是红棕色气体，而非无色，扩散到空气中会形成硝酸型酸雨，D错误； 故选C。 4. 日常生活、生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 冶铁时将铁矿石粉碎 C. 向自行车轴承中注入润滑油 D. 食品抽真空包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，是降低温度减缓食物的腐败，与调控反应速率有关，A不符题意； B．冶铁时将铁矿石粉碎是增大接触面积加快反应，与调控反应速率有关，B不符题意； C．向自行车轴承中注入润滑油主要是为了减小摩擦，与调控反应速率无关，C符合题意； D．食品抽真空包装是降低氧气浓度，减缓反应与调控反应速率有关，D不符题意； 答案选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 纯碱溶液： B. KOH溶液： C. 含有大量的水溶液： D. 透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，K+、、、、Na+相互之间不反应，能共存，故选A； B．KOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，故不选B； C．酸性条件下具有强氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，故不选C； D．与OH-反应生成和H2O，不能共存，故不选D； 选A。 6. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产和生活中的化学反应并不都是速率越快越好，如食物腐败需延缓速率，A错误； B．化工生产中并非温度越高、压强越大越好，需考虑反应放热、催化剂等因素，B错误； C．若Cl2少量，H2和Cl2在密闭容器中充分反应后仍有黄绿色气体，说明为可逆反应，若Cl2过量，则不能说明是可逆反应，C错误； D．化学平衡时正、逆反应速率相等且不为零，符合平衡特征，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 足量的铁粉在加热条件下与1molS充分反应，转移的电子数为 B. 和在一定条件下充分反应，生成的分子数小于 C. 3gNO中所含的质子数为 D. 常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫加热生成FeS，1mol S转移2mol电子，足量铁时S完全反应，转移电子数为2NA，A正确； B．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于2NA，B正确； C．3g NO的物质的量为0.1mol，每个NO含15个质子，总质子数为1.5NA，C正确； D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，无法生成SO2，D错误； 答案选D。 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高 ⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨能量低于金刚石。 【详解】①石墨和金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，①错误； ②石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，②错误； ③吸热反应的逆反应（金刚石→石墨）为放热反应，③正确； ④石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨能量低于金刚石，等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高，④正确； ⑤等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高，则等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，金刚石释放出的能量更多，⑤错误； 综上，错误的说法组合为①②⑤，对应选项C。 9. 实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁吸收尾气中的NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，为了防止冷凝水回流，试管口要向下倾斜，A不符合题意； B．浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4，不能用来干燥NH3，B不符合题意； C．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即短进长出，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，可以用水吸收尾气，用倒扣的漏斗可以防倒吸，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质间反应的离子方程式书写正确且可以设计为原电池的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸： B. 二氧化硫与氯水： C. 二氧化氮与水： D. 氯化铁溶液与铜： 【答案】B 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应才能设计为原电池。 【详解】A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式书写正确，属于复分解反应，无电子转移，不能设计为原电池，A不符题意； B．二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式书写正确，且为氧化还原反应，可设计为原电池，B符合题意； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为，C不符题意； D．Fe3+与Cu反应的产物为Fe2+和Cu2+，离子方程式为，D不符题意； 答案选B。 11. 广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制取。已知：的沸点为。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 非金属性： C. 消耗1molSi，理论上可生成22.4L（标准状况下） D. 反应③中，作还原剂，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅与焦炭在高温下发生反应得到粗硅，SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与HCl在较高温度下反应得到SiHCl3，Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3与氢气在高温下反应得到高纯硅，SHCl3+H2Si+3HCl，尾气回收分离后循环利用。 【详解】A．根据分析，反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，A正确； B．同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性Si＜C＜Cl，B错误； C．SiCl4标况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，C错误； D．根据分析，反应③为SHCl3+H2Si+3HCl，Si由+4价降为0价，是氧化剂，发生还原反应，D错误； 故选A。 12. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时发生的反应可知Ca作负极，PbSO4作正极。 【详解】A．无水要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误； B．Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极(PbSO4电极)移动，B项错误； C．钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误； D．PbSO4作正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确； 答案选D。 13. a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B. 内，b的平均反应速率为 C. 点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D. 从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知b、c是反应物，a、d是生成物，从反应开始到6s，消耗0.6molb和0.8molc，同时生成1.2mola和0.4mold，所以密闭容器中发生的反应为。 【详解】A．由分析可知c与d的化学计量数之比=4:2=2:1，A正确； B．内，a的平均反应速率==，反应速率之比=计量数之比，则b的反应速率为0.075，B错误； C．M点时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．从反应开始至达到平衡状态，c的转化量为1.0mol-0.2mol=0.8mol，转化率为，D正确； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 一直没有明显的实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应 C 将SO2持续通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 D 将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试管 生成一种红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下发生反应，生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验，先加入足量盐酸，无明显现象，排除了无关离子的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，则能证明有，A正确； B．将一块铝片放入浓硫酸中，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，因铝遇浓硫酸发生钝化不能持续与金属反应，无气泡，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，体现了二氧化硫还原性，C错误； D．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，D错误； 故选A。 15. 同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A. 实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B. 实验1中消耗了0.12molHNO3 C. 实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D. 实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算铜的物质的量，硝酸的物质的量，混合气体的物质的量。铜与硝酸反应的化学方程式为：， 。 【详解】A．根据得失电子守恒，铜失去的电子数等于硝酸转化为和得到的电子数，而和与反应又变回硝酸，所以铜失去的电子数等于得到的电子数。铜失去电子的物质的量，则，，A错误； B．硝酸在反应中一部分作氧化剂生成和，一部分起酸的作用生成。作酸的硝酸的物质的量。设生成的物质的量为xmol，生成的物质的量为ymol，则。根据电子守恒有，联立方程组解得x = 0.02mol，y = 0.02mol。作氧化剂的硝酸的物质的量。消耗硝酸的总物质的量，B正确； C．由前面计算可知生成的物质的量x=0.02mol，生成的物质的量y=0.02mol，在相同条件下，气体体积比等于物质的量比，所以，C错误； D．向反应后的溶液中加入溶液，转化为沉淀，根据的物质的量，则，，但是原溶液中还有剩余的硝酸，所以参与反应的的质量大于3.2g，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=[Zn(NH3)2]Cl2＋2MnO(OH)。 已知：[Zn(NH3)2]Cl2在水溶液中可电离出[Zn(NH3)2]2+和Cl-。请回答下列问题： （1）该电池放电时能量的主要转化形式为_______，放电之后内部的化学反应_______(填“能”或“不能”)逆向进行。 （2）NH4Cl糊的作用是______；该干电池在使用的过程中，电子由______(填“锌筒”或“石墨棒”，下同)经导线流向______。 （3）负极发生的电极反应为_______；电路中每转移0.1NA个电子，生成MnO(OH)的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. 不能 （2） ①. 作电解质溶液 ②. 锌筒 ③. 石墨棒 （3） ①. Zn-2e-+2=[Zn(NH3)2]2++2H+ ②. 8.8 【解析】 【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。该锌锰干电池放电时是原电池工作原理。根据电池反应方程式可知，锌筒作原电池的负极，MnO2为原电池的正极，NH4Cl为电解质。根据原电池原理进行分析。 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置。碱性锌锰干电池为一次电池，放电之后内部的化学反应不能逆向进行。答案为：化学能转化为电能；不能； 【小问2详解】 NH4Cl糊为原电池中的电解质溶液，在原电池内部起到传导离子，形成闭合回路的作用。在原电池中，电子由负极经导线向正极移动。根据分析，该干电池在使用过程中，电子由锌筒经导线流向石墨棒。答案为：作电解质溶液；锌筒；石墨棒； 【小问3详解】 负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-+2=[Zn(NH3)2]2++2H+；根据锌锰干电池放电时的反应式，可知，每生成2molMnO(OH)，电路中转移2NA个电子。所以电路中每转移0.1NA个电子，可生成0.1mol MnO(OH)，即生成MnO(OH)的质量为。答案为：Zn-2e-+2=[Zn(NH3)2]2++2H+；8.8。 17. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇（）的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为。请回答下列问题： I．反应的能量变化如图所示。 （1）写出的结构式：__________。 （2）由图像可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应；每生成时，吸收或释放的能量为_________（用含的式子表示）kJ。 II．一定条件下，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；6min末测得容器中的物质的量为0.6mol。 （3）从反应开始到6min末这段时间内，的平均反应速率为__________，6min末时，的物质的量浓度为__________；反应开始时和6min末时容器内的气体压强之比为__________。 （4）保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，该反应的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 的物质的量保持不变 C. 密闭容器内气体的质量不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 0.15 ②. 0.6 ③. 7:5 （4）不变 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 中含2个C=O，结构式：； 【小问2详解】 由图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；每生成时，释放kJ能量； 【小问3详解】 6min末测得容器中H2O(g)的物质的量为0.6mol，则消耗H2物质的量为1.8mol，的平均反应速率为=0.15；消耗CO2的物质的量为0.6mol，6min末时，CO2的物质的量浓度==0.6mol/L；开始时，气体总物质的量为1.8mol+2.4mol=4.2mol，6min末，CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为1.8mol-0.6mol=1.2mol、2.4mol-1.8mol=0.6mol、0.6mol、0.6mol，气体总物质的量为1.2mol+0.6mol×3=3.0mol，则反应开始时和6min末时容器内的气体压强之比=4.2:3.0=7:5； 【小问4详解】 保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，各反应物的浓度不变，该反应的反应速率不变； 【小问5详解】 一定条件、恒容下发生： A．单位时间内消耗，同时生成，描述的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡； B．的物质的量保持不变，则正逆反应速率相等，反应已达平衡； C．密闭容器内气体的质量永远恒定，气体的质量不再变化无法判断反应是否达到平衡； D．密闭容器内气体的质量恒定，该反应是气体总物质的量减小的反应，气体的平均摩尔质量是变量，当气体的平均摩尔质量不再变化，反应已达平衡； 故不能说明该反应达到化学平衡状态的是AC。 18. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料，其熔点高，硬度大，化学性质稳定。一种制备氮化硅的实验装置如图所示。 已知：SiCl4沸点为57.6℃，极易与水反应，在高温条件下可以与H2、N2反应生成Si3N4和HCl。请回答下列问题： （1）N、Si、Cl的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）装置甲中盛放稀硫酸的仪器名称为_______；为了加快装置甲中生成H2的速率，某同学建议将稀硫酸换成浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：_______。 （3）写出装置丙中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 （4）装置丁的作用是_______。 （5）实验结束时，停止对装置丙进行加热，并继续通入一段时间的氮气，其目的是_______。 （6）实验结束后，装置丙中硬质玻璃管增重4.2g，装置戊增重16.0g，忽略SiCl4在装置乙和丁中的损耗，该实验SiCl4的转化率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）N<Cl<Si （2） ①. 分液漏斗 ②. 不合理，浓硫酸与锌粒反应不生成氢气 （3） （4）吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙使SiCl4水解 （5）将装置丙中残留的SiCl4、HCl等气体排出 （6）84.3% 【解析】 【分析】甲装置为制取氢气的装置，锌粒和稀硫酸反应生成氢气，装置乙中，用浓硫酸干燥SiCl4、N2、H2，干燥后的气体在装置丙中反应制取氮化硅，丁装置的目的是防止水蒸气进入丙装置，戊装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【小问1详解】 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。N位于第二周期 ⅤA 族，Si位于第三周期 ⅣA 族，Cl位于第三周期 ⅦA 族，所以原子半径由小到大的顺序为：N<Cl<Si，故答案为：N<Cl<Si； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，装置甲中盛放稀硫酸的仪器名称为分液漏斗；浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，所以将稀硫酸换成浓硫酸不合理，故答案为：分液漏斗；不合理，浓硫酸与锌粒反应不生成氢气； 【小问3详解】 装置丙中硬质玻璃管内SiCl4与N2、H2在高温条件下反应生成Si3N4和HCl，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 SiCl4极易与水反应，装置丁中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙使SiCl4水解，故答案为：吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙使SiCl4水解； 【小问5详解】 实验结束时，停止对装置丙进行加热，并继续通入一段时间的氮气，其目的是将装置丙中残留的SiCl4、HCl等气体排出，使其被NaOH溶液充分吸收，故答案为：将装置丙中残留的SiCl4、HCl等气体排出； 【小问6详解】 装置丙中硬质玻璃管增重4.2g，增重的质量是Si3N4的质量，其物质的量为，生成0.03molSi3N4需要的SiCl4为0.09mol，质量为15.3g，戊增重的质量是HCl和SiCl4，生成0.03molSi3N4的同时，生成0.36molHCl，质量为13.14g，则SiCl4的质量为，则该实验SiCl4的转化率为，故答案为：84.3%。 19. 某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程图如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S2O4易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______；装置Ⅰ中通入NH3和气体A的顺序为_______。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）从装置Ⅱ中得到的Na2S2O4产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：_______(任写1点)。 （4）为了测定Na2S2O4样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了O2)： 步骤一：称取Na2S2O4样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和Na2S2O4反应的离子方程式：_______。 ③该样品中Na2S2O4的质量分数为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 先通入NH3，再通入CO2 （2） （3）减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥 （4） ①. 250mL容量瓶 ②. ③. 96.7% 【解析】 【分析】装置Ⅰ中向饱和食盐水中先后通入过量的NH3、CO2发生，过滤得到NaHCO3固体，对其加热得到Na2CO3、水、CO2，气体A为CO2；装置II中工业废气净化后得到的SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则气体A为CO2，NH3在水中的溶解度很大，而CO2在水中的溶解度较小，应先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，故答案为：先通入NH3，再通入CO2； 【小问2详解】 装置II中SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 Na2S2O4不溶于乙醇，从装置II中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，则用无水乙醇洗涤的优点：减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥，故答案为：减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥； 【小问4详解】 ①配制成250mL溶液，需要250mL容量瓶定容，故答案为：250mL容量瓶； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，Na2S2O4具有还原性，两者发生氧化还原反应，该过程中，Mn元素从+7价化合价降低，S元素化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③根据可知，存在关系式：，n(Na2S2O4)=n(KMnO4)=×0.1×30×10-3mol=2.5×10-3mol，25mL溶液中含有2.5×10-3molNa2S2O4，4.5g样品中含有2.5×10-2molNa2S2O4，质量为2.5×10-2×174g=4.35g，则该样品中的质量分数为，故答案为：96.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是 A. 计算机芯片 B. 门窗玻璃 C. 混凝土桥墩 D. 高压输电线使用的陶瓷绝缘材料 2. 下列关于能量的认识中，错误的是 A. 太阳能、氢能和风能都是新能源 B. 盐酸与NaHCO3反应时会向环境释放热量 C. 电解水的实验中，电能主要转化为化学能 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 3. 下列叙述正确的是 A. 是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸 B. 的水溶液黏结力强，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 C. 是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化 D. 是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨 4. 日常生活、生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 冶铁时将铁矿石粉碎 C. 向自行车轴承中注入润滑油 D. 食品抽真空包装 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 纯碱溶液： B. KOH溶液： C. 含有大量的水溶液： D. 透明溶液： 6. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 足量的铁粉在加热条件下与1molS充分反应，转移的电子数为 B. 和在一定条件下充分反应，生成的分子数小于 C. 3gNO中所含的质子数为 D. 常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的分子数为 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高 ⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②④ 9. 实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁吸收尾气中的NH3 10. 下列物质间反应的离子方程式书写正确且可以设计为原电池的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸： B. 二氧化硫与氯水： C. 二氧化氮与水： D. 氯化铁溶液与铜： 11. 广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制取。已知：的沸点为。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 非金属性： C. 消耗1molSi，理论上可生成22.4L（标准状况下） D. 反应③中，作还原剂，发生氧化反应 12. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 13. a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B. 内，b的平均反应速率为 C. 点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D. 从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 一直没有明显的实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应 C 将SO2持续通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 D 将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试管 生成一种红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下发生反应，生成NO2 A. A B. B C. C D. D 15. 同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A. 实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B. 实验1中消耗了0.12molHNO3 C. 实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D. 实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=[Zn(NH3)2]Cl2＋2MnO(OH)。 已知：[Zn(NH3)2]Cl2在水溶液中可电离出[Zn(NH3)2]2+和Cl-。请回答下列问题： （1）该电池放电时能量的主要转化形式为_______，放电之后内部的化学反应_______(填“能”或“不能”)逆向进行。 （2）NH4Cl糊的作用是______；该干电池在使用的过程中，电子由______(填“锌筒”或“石墨棒”，下同)经导线流向______。 （3）负极发生的电极反应为_______；电路中每转移0.1NA个电子，生成MnO(OH)的质量为_______g。 17. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇（）的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为。请回答下列问题： I．反应的能量变化如图所示。 （1）写出的结构式：__________。 （2）由图像可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应；每生成时，吸收或释放的能量为_________（用含的式子表示）kJ。 II．一定条件下，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；6min末测得容器中的物质的量为0.6mol。 （3）从反应开始到6min末这段时间内，的平均反应速率为__________，6min末时，的物质的量浓度为__________；反应开始时和6min末时容器内的气体压强之比为__________。 （4）保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，该反应的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 的物质的量保持不变 C. 密闭容器内气体的质量不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 18. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料，其熔点高，硬度大，化学性质稳定。一种制备氮化硅的实验装置如图所示。 已知：SiCl4沸点为57.6℃，极易与水反应，在高温条件下可以与H2、N2反应生成Si3N4和HCl。请回答下列问题： （1）N、Si、Cl的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）装置甲中盛放稀硫酸的仪器名称为_______；为了加快装置甲中生成H2的速率，某同学建议将稀硫酸换成浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：_______。 （3）写出装置丙中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 （4）装置丁的作用是_______。 （5）实验结束时，停止对装置丙进行加热，并继续通入一段时间的氮气，其目的是_______。 （6）实验结束后，装置丙中硬质玻璃管增重4.2g，装置戊增重16.0g，忽略SiCl4在装置乙和丁中的损耗，该实验SiCl4的转化率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 19. 某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程图如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S2O4易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______；装置Ⅰ中通入NH3和气体A的顺序为_______。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）从装置Ⅱ中得到的Na2S2O4产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：_______(任写1点)。 （4）为了测定Na2S2O4样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了O2)： 步骤一：称取Na2S2O4样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和Na2S2O4反应的离子方程式：_______。 ③该样品中Na2S2O4的质量分数为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $