宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高一第二学期期中考试模拟 化学试卷

银川一中2026高一第二学期期中考试模拟试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 需要的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn--65 一、单选题（每小题2分，共27小题，54分） 1．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B．向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C．将氟化氢溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．实验结束后，将剩余的金属钠放入入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入稀溶液中： C．水玻璃中通入少量CO2： D．铜与稀硝酸反应： 3．“价—类”二维图在高中化学学习中有着重要的意义。硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．将H2S气体在过量O2中燃烧，可用于处理H2S尾气防止污染 B．1 mol a与足量O2在一定条件下充分反应时转移电子小于2 mol C．常温下可用铁制容器盛装i的浓溶液，因为铁和c的浓溶液不反应 D．a和Cl2等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果更好 4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，只有CuCl2做催化剂 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S C．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 5．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S C．步骤②中所加试剂用浓硫酸代替效果更好 D．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 6．下列说法正确的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．碳酸钡可用于“钡餐” D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 7．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的酸性和漂白性 D．干燥气体 A．A B．B C．C D．D 8．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B．由制得，转移的电子数目为 C．1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 D．常温下，0.01 mol/L的溶液中含有的数目为 9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D．氨的催化氧化属于人工固氮 12．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A．C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，Na+向电极2移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH增大 C．电池总反应为 D．电极1上发生的电极反应为 14．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D．已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 15．CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．1mol CH3OH(g)比1mol CO2(g)能量更低 16．下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 B．图Ⅱ所示电池工作过程中，负极的质量逐渐增大 C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 17．下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场 A．①②⑨ B．③④⑦ C．⑥⑧ D．⑤⑩ 18．反应：3A(g)+B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．② B．①③ C．②④ D．③ 19．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．m线代表的物质可能是NO2，也可能是CO2 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 20．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的转化率相等时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到恰好平衡，用A表示的化学反应速率为 21．下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.2mol/L 的溶液中加入2mL 0.1mol/L 的KI溶液，向充分反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 B 向和水反应后的溶液中，加入粉末 产生能使带火星木条复燃的气体 和水反应过程中有生成 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性： D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 22．下列对有机物说法正确的是 A．氯乙烯是一种不饱和烃 B．甲基的电子式： C．与 互为同分异构体 D．分子式为和的烃一定属于同系物 23．下列关于有机物结构的认识正确的是 A．正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B．氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．丙烷分子的空间填充模型： D．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 24．下列属于取代反应的是 A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br B． C． D． 25．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 26．将3.86g锌铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1792mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入160mL 1mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为2：1 B．原硝酸的浓度为6mol·L-1 C．NO和NO2的体积之比为1：3 D．通入的O2体积(标准状况下)V=672mL 27．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列分析错误的是 A．氧化性： B．A点溶液中的溶质为和 C．原混合酸中的物质的量浓度为 D．原混合酸中物质的量浓度为 二 填空题 28．（每空1.5分，共12分）书写化学方程式。 (1)铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 ①A中反应开始后，B中褪色，C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是______________。 ②D中足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生的化学方程式是_____________。 (2)乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。 ①A中反应的化学方程式是_______________。 ②若干燥，选用碱石灰不能选用浓硫酸，其原因__________（用化学方程式表示） ③若A中只有固体，不能制取，原因是_____________（用化学方程式表示） (3)丙实验小组同学某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________（用化学方程式表示） ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_____________。 ③B中反应的化学方程式是______________。 29．（除标识，每空1分，共14分）浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。 I．铜可与浓硫酸反应制备SO2。 (1)可选取的适宜发生装置是___________（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为__________。 (2)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是___________。 Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。 (3)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。 (4)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________，不能检出的物质是____________。 (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是___________。 30．（除标识，每空1分，共10分）一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题： (1)已知化学键的键能(E)数据如下表： 化学键 436 750 1076 463 由此计算1 mol CO和反应生成和___________(“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 (2)CO与反应可制备，由和构成的质子(即)交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。 (3)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应 31．（除标识，每空1分，共10分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“置换”过程中发生的离子反应为 ，过滤后，滤液中的含阳离子有 。 (4)当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。 A．稀HNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．浓HNO3 (5)淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式 。 (6)将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026高一第二学期期中考试模拟试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 需要的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn--65 一、单选题（每小题2分，共27小题，54分） 1．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B．向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C．将氟化氢溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．实验结束后，将剩余的金属钠放入入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 【答案】A 【详解】A．二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，A正确； B．铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误； C．氟化氢溶液中的能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能保存在玻璃瓶中，C错误； D．实验结束后的金属钠应放回原试剂瓶，防止浪费，D错误； 故选A。 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入稀溶液中： C．水玻璃中通入少量CO2： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【详解】A．漂白粉中的ClO-与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时生成HClO，离子方程式为：，A正确； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B错误； C．Na2SiO3应拆分为离子形式，水玻璃中通入少量二氧化碳的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3．“价—类”二维图在高中化学学习中有着重要的意义。硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．将H2S气体在过量O2中燃烧，可用于处理H2S尾气防止污染 B．1 mol a与足量O2在一定条件下充分反应时转移电子小于2 mol C．常温下可用铁制容器盛装i的浓溶液，因为铁和c的浓溶液不反应 D．a和Cl2等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果更好 【答案】B 【分析】由其价类二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为亚硫酸盐。由此解题。 【详解】A．H2S气体在过量O2中燃烧生成，也是污染性气体，该方法不能用于处理H2S尾气，可用NaOH溶液吸收处理，A错误； B．a为，催化氧化反应为， 该反应为可逆反应，可逆反应有限度，即1 mol与足量在一定条件下充分反应时转移电子小于2 mol，B正确； C．c的浓溶液为浓，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续，并非不反应，C错误； D．与等体积混合后通入品红溶液中的反应为，和HCl都无漂白性，即与等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果减弱，D错误； 故答案选B。 4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，只有CuCl2做催化剂 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S C．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】D 【详解】A．根据图示：反应过程中FeCl3、CuCl2均是催化剂，A错误； B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，B错误； C．根据题目反应条件为酸性，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误； D．图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总反应是2H2S+O2═2H2O+2S↓，D正确； 故答案选D。 5．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S C．步骤②中所加试剂用浓硫酸代替效果更好 D．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 【答案】C 【分析】废催化剂中含有SiO2、ZnS和CuS，废催化剂加入稀硫酸，ZnS与稀硫酸发生反应生成ZnSO4和H2S，因此第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，过滤后滤液中含有ZnSO4，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到。 【详解】A．步骤①中ZnS与稀硫酸反应生成H2S气体，H2S为酸性气体可与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收，故A正确； B．步骤①中稀硫酸仅与ZnS反应，CuS、SiO2均不与稀硫酸反应，故滤渣1为SiO2和CuS；步骤②中H2O2在酸性条件下将CuS氧化为S单质，同时Cu2+进入溶液形成CuSO4，SiO2不参与反应，故滤渣2为SiO2和S，故B正确； C．若用浓硫酸代替H2O2和稀硫酸，浓硫酸与CuS加热反应会生成有毒的SO2气体，且浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，污染环境，因此不能用浓硫酸代替，故C错误； D．蓝矾（CuSO4⋅5H2O）中的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色无水CuSO4，该过程体现浓硫酸的吸水性，故D正确； 故答案选C。 6．下列说法正确的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．碳酸钡可用于“钡餐” D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 【答案】D 【详解】A．食品包装袋中还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，硅胶、生石灰是干燥剂，作用是吸水防潮，A错误； B．硫与氧化性更强的非金属单质（如氧气）反应时，硫元素化合价升高，作还原剂，不是均作氧化剂，B错误； C．碳酸钡会与胃酸（主要成分为HCl）反应生成可溶性有毒的BaCl2，不能用于“钡餐”，钡餐的成分是硫酸钡，C错误； D．单质硫易溶于，且能和热强碱溶液发生歧化反应生成可溶于水的盐，因此可用或热的强碱溶液洗涤沾有硫的试管，D正确； 故选D。 7．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的酸性和漂白性 D．干燥气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．根据“强酸制弱酸”，75%的浓硫酸可与亚硫酸钠反应生成亚硫酸，进而分解得到二氧化硫气体，能达到实验目的，A符合题意；      B．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，不能达到实验目的，B不符合题意； C．通入紫色石蕊溶液，与水反应生成：，电离出使紫色石蕊溶液变红，体现的酸性氧化物性质；但不能漂白酸碱指示剂，无法证明漂白性，C不符合题意；；    D．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，但需长进短出，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B．由制得，转移的电子数目为 C．1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 D．常温下，0.01 mol/L的溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．和的最简式均为，4.6g混合物对应最简式的物质的量为，每个最简式含2个O原子，故氧原子数目为，A正确； B．未说明氧气处于标准状况下，无法确定2.24L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，B错误； C．随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此2mol 不能完全参与反应，生成的分子数目小于，C错误； D．未给出硫酸溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量，因此无法确定数目，D错误； 故选A。 9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．和反应，不符合题意，故A不符合题意； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．OH-、Ca2+、会反应生成碳酸钙和水，不能大量共存， D不符合题意； 故答案选B。 10．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．和在放电条件下反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与共热发生复分解反应生成，和稀硝酸发生中和反应生成，两步均能一步实现，B正确； C．Al属于活泼金属，需用电解法进行冶炼，电解熔融态Al2O3可生成Al，C错误； D．不溶于水，不能和水直接反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 11．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D．氨的催化氧化属于人工固氮 【答案】A 【详解】A．具有杀菌作用，同时有还原性，因此葡萄酒中添加少量，既可以杀菌防腐，又可防止营养成分被氧化，A正确； B．汽车尾气中的氮氧化物（），并非由汽油燃烧不充分产生（燃烧不充分的产物是、烃类等），而是发动机内高温高压条件下，空气中的与发生反应生成的；氮氧化物会引发硝酸型酸雨等环境问题，B错误； C．传统无机非金属材料指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，氨的催化氧化是将化合态的转化为，不属于固氮过程，D错误； 故选A。 12．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A．C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 【答案】D 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则C为N元素、D为O元素；A和E属于同主族，且状态不同，则A为H元素、E为Na元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选D。 13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，Na+向电极2移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH增大 C．电池总反应为 D．电极1上发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．根据电池的工作原理示意图，通入燃料NH3的电极1是负极，通入氧气的电极2是正极；原电池工作时，电解质中的阳离子向正极电极2移动，A正确； B．电极2（正极）得电子，碱性环境下电极反应为：，反应消耗水生成，电极附近浓度增大，pH增大，B正确； C．该燃料电池的反应物是和，生成物为和，配平后总反应为，C正确； D．电解质为碱性溶液，反应不可能生成，负极正确的电极反应为：，D错误； 故答案选D。 14．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D．已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．反应的吸热或放热与反应条件无必然关联，加热仅为反应提供反应所需的活化能，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．吸热反应、放热反应均属于化学反应范畴，水汽化是物质状态变化的物理过程，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，B错误； C．原电池的本质是将自发氧化还原反应的化学能转化为电能，自发进行的放热氧化还原反应可对外释放能量，理论上都可设计成原电池，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收热量，说明等物质的量的金刚石能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 15．CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．1mol CH3OH(g)比1mol CO2(g)能量更低 【答案】B 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，A项错误； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B项正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C项错误； D．1mol CH3OH(g)与1mol H2O(g)比1mol CO2(g) 与3mol H2(g)能量更低，D项错误； 答案选B。 16．下列有关叙述错误的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅酸蓄电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 B．图Ⅱ所示电池工作过程中，负极的质量逐渐增大 C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向 D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 【答案】D 【详解】A.图Ⅰ所示电池中，得电子生成，每生成，转移电子1 mol，A正确； B.图Ⅱ所示装置工作过程中，正极反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量逐渐增大，B正确； C.图Ⅲ所示电池中，Zn为负极，放电时电子从经导线流向极，C正确； D.图Ⅳ所示电池总反应为氢气、氧气反应生成水，工作一段时间后，有水生成，电解质溶液的浓度减小，电解质溶液的酸碱性未知，相应的pH有可能增大、减小或者不变，D错误； 故选D。 17．下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场 A．①②⑨ B．③④⑦ C．⑥⑧ D．⑤⑩ 【答案】C 【详解】①鼓风增加氧气浓度，加快燃烧速率；②煤粉增大接触面积，加快反应；③低温减缓变质速率；④除氧剂降低氧气浓度，减缓氧化；⑤将固体溶于水配成溶液，增大了反应物微粒的接触机会，加快反应；⑥增高炉高仅延长反应时间，不影响速率；⑦刷油漆隔绝氧气，减缓腐蚀；⑧注油主要起润滑作用，与速率无关；⑨暴晒高温加速氧化；⑩磁场可能改变电化学反应速率。因此，与速率无关的为⑥和⑧，故选C。 18．反应：3A(g)+B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．② B．①③ C．②④ D．③ 【答案】D 【详解】B为固体，不可用此法表示速率，其他物质化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则v(A) : v(C) : v(D)=3；2：2，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为③>④>①，反应③的速率最快；故答案选D。 19．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．m线代表的物质可能是NO2，也可能是CO2 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【分析】 【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物N2，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 20．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的转化率相等时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到恰好平衡，用A表示的化学反应速率为 【答案】D 【详解】A．该反应中所有物质均为气体，反应前后总气体质量不变，容器为固定容积，体积始终不变，则混合气体密度始终保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．初始投料，反应中A、B按照计量数消耗，因此任意时刻A、B的转化率一直相等，不能说明反应达到平衡，B错误； C．a点时，D的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此，C错误； D．平衡时生成，根据反应计量数，消耗A的物质的量，容器体积为，反应时间为，因此，D正确； 故选D。 21．下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.2mol/L 的溶液中加入2mL 0.1mol/L 的KI溶液，向充分反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 B 向和水反应后的溶液中，加入粉末 产生能使带火星木条复燃的气体 和水反应过程中有生成 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性： D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Fe3+过量，无法用KSCN与其反应证明可逆反应，A错误； B．是分解的催化剂，可催化分解产生，该现象说明与水反应后的溶液中存在，即反应过程有生成，B正确； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际金属活动性，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，滴到试纸上，试纸会先变红后脱水炭化变黑，现象描述错误；仅得出浓硫酸具有酸性的结论错误，D错误； 故选B。 22．下列对有机物说法正确的是 A．氯乙烯是一种不饱和烃 B．甲基的电子式： C．与 互为同分异构体 D．分子式为和的烃一定属于同系物 【答案】B 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，氯乙烯含有氯元素，属于卤代烃，不属于不饱和烃，A错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与 是同一种物质，C错误； D．分子式为的烃是乙烯，属于烯烃，分子式为的烃可能是丙烯也可能是环丙烷，若为环丙烷则和乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 23．下列关于有机物结构的认识正确的是 A．正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B．氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．丙烷分子的空间填充模型： D．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应是连续的连锁反应，无论反应物比例为多少，反应都会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的二氯甲烷，B错误； C．题图是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型（比例模型）为：，C错误； D．环烷烃中碳碳均为单键，剩余价键也全部与氢原子结合，但环烷烃的通式为，不符合，D错误； 故选A。 24．下列属于取代反应的是 A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应属于加成反应，故A错误； B．丙烷燃烧属于氧化反应，故B错误； C．氢氧化钠与硝酸反应属于酸碱中和反应，故C错误； D．环己醇与溴化氢生成溴代己烷和水，该反应中羟基被溴原子代替，属于取代反应，故D正确； 故选D。 25．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，仅可鉴别不可除杂，A不符合题意； B．乙烯与溴水中的Br2发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应，可通过氯水是否褪色鉴别二者，且能除去乙烷中乙烯，B符合题意； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，但无法控制氢气的通入量，易引入新杂质氢气，且不能鉴别乙烷和乙烯，C不符合题意； D．溶液与乙烷、乙烯均不发生反应，既不能鉴别乙烷和乙烯，也不能除去乙烷中乙烯，D不符合题意； 故选B。 26．将3.86g锌铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1792mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入160mL 1mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为2：1 B．原硝酸的浓度为6mol·L-1 C．NO和NO2的体积之比为1：3 D．通入的O2体积(标准状况下)V=672mL 【答案】A 【分析】整个实验过程可分为三步：第一步合金与硝酸的氧化还原反应：将3.86 g锌铜合金投入40 mL未知浓度硝酸中，合金完全溶解，Zn、Cu被硝酸氧化为、，硝酸被还原为和（无其他还原产物）。 标准状况下混合气体总物质的量为：； 第二步加NaOH沉淀金属阳离子：反应后向溶液中加入，此步骤中和过量硝酸、使所有金属阳离子转化为氢氧化物沉淀，最终溶液呈中性，说明此时溶液中溶质仅为，最终得到沉淀总质量为5.9 g。因为沉淀质量 = 合金质量 + 沉淀中的质量，所以 ，； 由于、均为+2价，因此合金总物质的量：；第三步混合气体的氧化转化：将盛有混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气，恰好完全反应，使、全部转化为硝酸，总反应为： 、整个过程满足电子守恒：金属失去的总电子 = 硝酸还原得到的电子 = 氧气得到的电子。 【详解】A．设Cu、Zn物质的量分别为、，由合金质量得，由沉淀质量得，联立解得、，符合分析中两者物质的量的和，所以Zn与Cu的物质的量之比为，A错误； B．反应后溶液溶质为，，原硝酸中，浓度为，B正确； C．设、物质的量分别为、，可得，由得失电子守恒得，解得、，二者体积比等于物质的量比为， C正确； D．通入将混合气体完全转化为硝酸，由得失电子守恒，，标况下体积为，D正确； 故选A。 27．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列分析错误的是 A．氧化性： B．A点溶液中的溶质为和 C．原混合酸中的物质的量浓度为 D．原混合酸中物质的量浓度为 【答案】D 【分析】氧化能力：NO(H+)>Fe3+>H+，OA段发生反应：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，NO完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n(NO)，最终消耗22.4gFe，产生溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n(SO)=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。 【详解】A．由上述分析以及结合图像，可知氧化性：，故A正确； B．到A点时，硝酸根已经反应完，此时溶质为和，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．最终消耗22.4gFe，产生溶液中溶质为FeSO4，n(Fe)==0.4mol，原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，故C正确； D．NO完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为0.2mol，由Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n(NO)=n(Fe)=0.2mol，物质的量浓度为=1mol/L，故D错误； 答案选D。 二 填空题 28．（每空1.5分，共12分）书写化学方程式。 (1)铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 ①A中反应开始后，B中褪色，C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是______________。 ②D中足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生的化学方程式是_____________。 (2)乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。 ①A中反应的化学方程式是_______________。 ②若干燥，选用碱石灰不能选用浓硫酸，其原因__________（用化学方程式表示） ③若A中只有固体，不能制取，原因是_____________（用化学方程式表示） (3)丙实验小组同学某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________（用化学方程式表示） ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_____________。 ③B中反应的化学方程式是______________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）①二氧化硫具有漂白性能使品红褪色；二氧化硫属于酸性气体，溶于水形成亚硫酸，可使紫色石蕊变红，即方程式为； ②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，即； （2）①氯化铵和氢氧化钙加热条件生成氯化钙、氨气和水，即； ②氨气属于碱性气体可以和浓硫酸反应生成硫酸铵，即； ③虽氯化铵受热分解可生成氨气和氯化氢，但温度低时二者又反应生成氯化铵固体，可堵塞导管，即方程式为； （3）①浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，即； ②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，即； ③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，即。 29．（除标识，每空1分，共14分）浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。 I．铜可与浓硫酸反应制备SO2。 (1)可选取的适宜发生装置是___________（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为__________。 (2)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是___________。 Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。 (3)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。 (4)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________，不能检出的物质是____________。 (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是___________。 【答案】(1) B （2分） (2)浓硫酸具有吸水性，形成白色晶体无水硫酸铜 (3) 除去混合气体中的SO2（2分） 检验SO2是否除尽（2分） (4) SO2和CO2（2分） H2O (5) H2O SO2和CO2（2分） 【分析】实验1中铜与浓硫酸反应制备需要加热，根据反应条件选择B实验装置；实验II中，木炭和浓硫酸反应会产生CO2、SO2和H2O，装置①中无水硫酸铜检验生成的H2O,装置②中品红溶液用于检验SO2，酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2。再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后装置③中的石灰水用于检验CO2。 【详解】(1)铜与浓硫酸反应方程式为,反应需要加热，故选B； (2)浓硫酸具有吸水性，吸收反应产生的水，铜离子形成白色的硫酸铜晶体，因此看不到铜离子形成蓝色溶液； (3)因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此高锰酸钾的作用是出去混合气体中的SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，防止干扰CO2的检验； (4)如果将装置连接顺序变为②①③，可以通过品红溶液检验SO2的存在，并且用酸性高锰酸钾将SO2除去，最后装置③中的澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，但是气体经过溶液后无法检验反应产生的H2O； (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②，装置①中无水硫酸铜变为蓝色，可以检验反应产生的H2O，但③中的足量澄清石灰水变浑浊无法确定是CO2或SO2。 30．（除标识，每空1分，共10分）一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题： (1)已知化学键的键能(E)数据如下表： 化学键 436 750 1076 463 由此计算1 mol CO和反应生成和___________(“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 (2)CO与反应可制备，由和构成的质子(即)交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。 (3)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】(1) 吸收 66（2分） (2) 负极 （2分） 11.2（2分） (3)④⑥（2分） 【详解】（1）=反应物总键能-生成物总键能，1 mol CO和1 mol 中包含1 mol 键和2 mol H-O键，反应物总键能，1 mol 和1 mol 中包含2 mol C=O键和1 mol H-H键，生成物总键能，则，1 mol CO和1 mol 反应生成和吸收热量为； （2）从图像可以看出，电极c失去电子，发生氧化反应，是原电池负极，该电极反应方程式为：。电极d得到电子，发生还原反应，是原电池正极，该电极反应方程式为：。结合电极d反应方程式可知，若外电路转移2 mol 电子，电极d消耗的物质的量为，其在标准状况下的体积为； （3）①②③⑤⑦是放热反应，④⑥是吸热反应。 31．（除标识，每空1分，共10分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“置换”过程中发生的离子反应为 ，过滤后，滤液中的含阳离子有 。 (4)当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。 A．稀HNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．浓HNO3 (5)淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式 。 (6)将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O。 【答案】(1)搅拌 (2)3：2（2分） (3) Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分） Fe2+和H+ (4)B (5)2H++2e-=H2↑（2分） (6)冷却结晶或降温结晶 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜转化为氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A淘洗后加入HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O； 【详解】（1）为了加快焙烧速率可升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等； （2）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子得失守恒和质量守恒可知反应的化学方程式为：，其中氧气作氧化剂，CuS作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； （3）焙烧后固体主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：，加入单质铁后，铁与铜盐反应生成单质铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后，滤液中含有的阳离子有Fe2+和H+； （4）A．稀硝酸具有氧化性，能把铁、铜均溶解，达不到分离铁和铜的目的，A项错误； B．稀硫酸，能溶解铁，生成硫酸亚铁，不能和铜反应，能分离铁和铜，B项正确； C．稀盐酸能溶解铁，不能和铜反应，能分离铁和铜，但滤液为硫酸亚铁溶液，淘洗液和滤液可以合并制备硫酸亚铁，所以不能用盐酸淘洗，C项错误； D．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，D项错误； 故答案为：B； （5）淘洗后获得固体铜，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，Zn为负极发生氧化反应，酸溶液中的H+在正极发生还原反应，正极反应式为：2H++2e-=H2↑； （6）反应后的硝酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶或降温结晶，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O，故答案为：冷却结晶或降温结晶。 试卷第22页，共26页 试卷第23页，共26页 学科网（北京）股份有限公司 $