安徽合肥市2026届高三下学期考前自测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列在给定条件下转化关系错误的是 A.石油裂解乙烯 B煤气华煤焦油 C,蛋白质水解氨基酸 D.葡萄糖 酒化酶，乙醇 2.化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A.沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B.12C和4C互为同位素，都可用于测定文物年代 C.月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定 D.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 3.用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 用过氧乙酸消毒 过氧乙酸具有酸性 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰 D 乙烯可以发生加成反应 酸钾溶液浸泡过的砖瓦 4.酸性条件下，H2O2与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬CO5:①4H2O2十 C,0%+2H+乙雕2C0,十5H,0,在水溶液中C0进一步与H,0,发生反应②：7H,0,十 2CxO,+6H+—7O2个+2Cx3+十10H2O。下列说法正确的是 A.反应①中H2O2是氧化剂 B.CrO中Cr的化合价为+10 C.反应②中若生成1 mol Cr3+,则转移3 mol e D.1 mol CrO5中含有2mol过氧键 【高三化学第1页（共6页）】 5.盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘 尼西林的说法正确的是 N-CH CH-S CHs A.能发生缩聚反应 B.含有4个手性碳原子 H CH C.水解时可生成苯乙酸 0=O D.能使溴的CCl4溶液褪色 OH 阅读下列材料，完成第6~7小题。 卤素单质(X2)具有很高的化学活性，可形成多种含卤化合物。F2与浓NaOH溶液反应可 生成NaF;Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO,70℃时NaClO会分解生成NaClO3和NaCl; NaClO3具有氧化性，遇还原剂可生成ClO2;ClO2与NaOH溶液可发生歧化反应生成NaCIO2和 NaCIO3。已知：K.(HClO)=2.95×10-8,K.(HClO2)=1.1×10-2。 6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A.F2与浓NaOH溶液反应：F2+2OH=F-+OF-+H2O B.NaC10溶液的热分解：3C1020℃C1O5十2CI C.NaClO3溶液中通人SO2:2ClO3+SO2=2ClO2+SO D.C1O2与NaOH溶液反应：2CIO2+2OH-—CIO2+ClO3+H2O 7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.沸点：HF>HCI B.结合H+能力：C1O>ClO2 C.键角：ClO2>ClO5 D.氢键键能：F一H…F>O一H…O 8.下列实验操作或装置正确的是 进气口 乙醇和 苯酚和水 溴水 乙酸乙酯 和乙酸 A除去水中的苯酚 B.提纯乙酸乙酯 C.用乙醇提取 D.除去NO中少 溴水中的溴 量的NO2 NHg NHa 9.Pt(NH3)2Cl2有顺铂( Pt )和反铂( )两种同分异构体。顺铂进人人 NHa HaN 体细胞发生水解生成的Pt(NH)2(OH)CI与DNA结合，可阻止癌细胞增殖。如： HN. O-H Pt(NH)(OH)CI NH H H NH. 下列说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C B.Pt(NH)2C2中Pt的杂化方式为sp C.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3>C D.b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 【高三化学第2页（共6页）】 10.一定温度下，向恒容密闭容器中充人气体A可发生反应：①A(g)→B(g),②A(g)→C(g), ③B(g)一C(g)。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 A.反应的活化能：①大于② Co A B.0~t1时的平均速率：v(A)=u(C) C B C.0~t2时，u(A)=c-c1mol·(L·min)-l t2 D.该温度下，反应③的平衡常数K>1 11.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 (/min 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol·L-1的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1的H2O2溶 A H2O2具有氧化性 液，溶液褪色 ⊙ Na2O2用棉花包裹，吹入CO2,棉花燃烧 Na2O2与CO2反应是放热反应 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝 C 片，前者反应速率更快 电离程度：HC>H2SO4 向浓度均为0.O5mol·L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 D Ksp(AgD>Kp(AgCl) AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 12.我国科学家从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极， 用于CHOH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条 件下CO2→CO电极反应历程如图2所示。下列说法错误的是 电源 COOH 一Nig-TET 1.50ev -Ni-TPP 1 用 l0.681eV 0 CO2(aq) HCOOH -1 CO(aq) CH3OH 质子交换膜 反应历程 图1 图2 A.Q电极与电源正极相连 B.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上生成14gCO C.电解总反应为2C0,+CH,OH电解2C0+HC0OH+H,O D.产生等量CO时，使用Nig一TET催化剂比Ni一TPP消耗更多电能 13.某稀土元素X的氧化物晶体的立方晶胞结构如图所示，其中X离子占据半数立方体空隙，已知晶 胞参数a=545.5pm,X的摩尔质量为M从，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为XO2 B.该晶胞中氧离子的配位数为4 C最近的两个X离子间距离为号。 4(Mx+32) ● D,该晶体的密度为6.45X10Ng·cm 【高三化学第3页（共6页）】 14.25℃时，饱和二元弱酸H2A溶液的物质的量浓度为 0 ① N 0.1mol·L-1,调节0.1mol·L-1的H2A溶液的pH(忽 -2 ② 略体积变化)，溶液中H+、OH-、H2A、HA和A-的物质 -4.02. 的量浓度的对数gc随pH的变化如图所示。下列说法正 OH 确的是 A.曲线②表示lgc(A2-)随pH的变化 4.02 9 B.25℃时，H2A的电离常数K1≈10-8.4 pH C.N点处，c(A2-)>c(H+)>c(OH-) D.pH>11.16时，c(A2-)>c(HA-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)一种从初步处理后的废芯片（主要含有Cu、Ag、Au和SiO2)中对有价金属进行分离 回收的流程如下： Fe2(SO)3溶液 Ce(NO3)4溶液 盐酸溶液少量Ce+ 废芯片→浸铜 ☐浸渣1一 浸银 渣2， 浸金 →[AuCL]-浸出液 C+浸出液 Ag+浸出液 浸渣3 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“浸铜”所得的Cu+浸出液中还含有Fe2+,电解法可回收Cu并实现浸出剂的再生，电解 时阳极的电极反应式为 (3)“浸银”时Ag被氧化生成Ag+,氧化剂使用C(NO3)4而不使用HNO3,原因是 (4)“浸金”时，Ce+将CI-氧化为Cl2,并生成Ce3+。Au在C2的作用下转化为[AuCl4], 写出Au转化为[AuCL4]厂的离子方程式： ;浸 渣3的主要成分是 (填化学式)。 (5)改用NaClOa、H2SO4和NaCl的混合溶液作为氯化剂实 100. 现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90min,反 90 应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃， 80 金的浸出率下降，原因可能是 70 。 该条件下“浸金”的最佳温度为 60 C 50304050607080 温度（℃） (6)硫脲[H2N一C一NH2]也可作为浸金剂实现“浸金”，其 0 结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：H2N一C一NH2 (填“>”“<”或 S “=")H2NC-NH2。 【高三化学第4页（共6页）】 16.(15分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K[Fe(C2O4)3]}易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，是化学光 量计中的光化剂。一种制备K[Fe(C2O4)3]的方法如下： 步骤I:取一定量FSO4溶液于烧杯中，加入等物质的量的(NH4)2SO4得到 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，滴入几滴6mol·L-1的硫酸。搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶 液，加热至沸，得到黄色沉淀FC2O4·2H2O,倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2~3次。 步骤Ⅱ：向步骤I黄色沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，加热至40℃，缓慢滴加过量 3%H2O2,边加边搅拌，生成K3[Fe(C2O4)3]同时还产生了Fe(OH)3沉淀。再将烧杯内混 合物煮沸30s,停止加热。 步骤Ⅲ：在搅拌下步骤Ⅱ的烧杯中加入饱和H2C2O4溶液至沉淀溶解完全，趁热过滤。向所 得滤液中加入10L95%乙醇，置于暗处冷却至结晶完全，抽滤、洗涤、干燥后得到翠绿色 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 回答下列问题： (1)步骤I中滴人硫酸的目的是 (2)步骤Ⅱ中，生成K3[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3的化学方程式为 ;煮沸的目的是 (3)步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是 ;K3[Fe(C2O4)3]中， Fe3+与C2O-中的 原子配位（填元素符号）。 (4)为探究Fe+与SCN一能否发生络合反应，实验小组做了如下探究： -0.5mLH20 0.5mL0.05moL-1 KSCN溶液 红色略变浅 稀释后 取2等份 0.5 mL 0.5 mol-L-1 5 mL 0.05 mol-L-1 FeSO,溶液 Fez(SO4)3溶液 pH-0.5) ② 红色比a浅 ①已知在溶液中加人强电解质后，会增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即 “盐效应”。为排除“盐效应”的影响，还需补做实验℃，在等量稀释后的溶液中加人 0.5mL0.5mol·L1下列某种溶液。下列最适合加入的是 (填字母)。 A.NaCl B.MgSO C.K2SO4 D.CaCl2 ②小组同学通过实验得出结论：Fe+能与SCN一发生络合反应得到无色 [Fe(SCN)m]2-W+,得出该结论的现象为 ③小组同学进一步实验发现，FCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比在等体积等物质的 量浓度KC1溶液中的大，从平衡角度解释原因可能是 17.(14分)天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气H2S与C02等，将酸气进行处理回收实 现高值转化具有重要意义。回答下列问题： (1)克劳斯工艺处理H2S获得硫黄的主要反应有： 1.HS(g)+号02(g)一S0,(g)+H,0(g)△H=-520.2k·molP1, i.2H2S(g)+O2(g)=S2(g)十2H2O(g)△H2 m.2HS(g+s0,(g)一号s.(g)+2H,0(g)△H=+4.9·mor1。 ①△H2= k·mol-1(保留一位小数)。 【高三化学第5页（共6页）】 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的H2S(g)和O2(g),发生上述反应，下列 说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.S2(g)的体积分数不变 D.O2和S02的物质的量相等 ③克劳斯工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其原因是 (2)CO2与H2S协同转化可实现氢、硫资源的回收利用，1173K下主要发生的反应有： iV.2H2S(g)+2CO2(g)=S2(g)+2H2O(g)+2CO(g); V.CO(g)+H2O(g)COz(g)+H2(g); Vi.H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 其他条件不变，增加压强，反应后COS的含量 (填“升高”“不变”或“降低”)； 反应后分离回收S2的方法是 (3)用H2S和天然气生产CS2的反应为2H2S(g)+CH4(g) 0.8 三CS2(g)十4H2(g)。一定条件下向密闭容器中充入 0.7 H2S n(H2S):n(CH4)=2:1的混合气发生上述反应，瓣0.6 0,1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数 0.5 的影响如图所示。 盈 0.4CH ①该反应△H (填“>”或“<”)0；提高H2S照03 CS, 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 0.2 0.1 (列举 一条)。 00 400800120016002000 ②M点对应温度下，该反应的K。= 温度（℃） (MPa)2(K,为以分压表示的平衡常数)。 18.(15分)药物阿比多尔的一种合成路线如下： COOCHs COOCHs CHNH2, NH O CH,COO CH Br2, CH, CH, A D COOCH COOCH (CH)N COOCH CH.COO. -SH HO. -CH,Br (CH)2NH,HCHO HO Br HCI,CHCOCH HCI-H2O NaOH CH CH. CH E 阿比多尔 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ,B中N原子的杂化方式为 (2)C→D的作用是 (3)D→E的化学方程式为 ,D→E的反应类 型是 (4)E与硫酚(《)一SH)在一定条件下可转化为F。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角 度解释原因可能是 (5)符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ①具有酸性；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。 COOH HO (6)参照题干合成路线，写出以 为主要原料，制备 CH的合成路 OH CH: 线： (其他试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】