精品解析：安徽安庆市第二中学2026届高三五月模拟考试 化学试题

2026届高三5月模拟考试 化学试题 分值：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学与化学前沿密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体，二者均属于新型无机非金属材料 B. 聚乳酸(PLA)作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得 C. 液态金属镓铟合金可用于柔性电路，其导热性主要依赖于金属键的存在 D. 用于航空航天的碳纤维复合材料属于有机高分子材料，具有密度小、强度高的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯与碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，均属于新型无机非金属材料，A正确； B．聚乳酸作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得，B正确； C．液态金属镓铟合金属于金属材料，其导热性主要依赖于金属键的存在，C正确； D．碳纤维的主要成分为碳单质，碳纤维复合材料属于无机非金属复合材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 的键长比C-O短，的键能比C-O的大 B. 键长与键角决定了分子的空间结构 C. H-Cl的键能比H-Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强 D. 的键能比C-C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．双键的电子云重叠程度大于单键，因此双键键长更短、键能更大，的键长比短，键能比大，A正确； B．键长是成键原子的核间距，键角是分子中两个共价键的夹角，二者共同决定了分子的空间结构，B正确； C．Cl原子半径小于Br，因此H-Cl键长小于H-Br，键能更大，而键能越大分子热稳定性越强，故HCl的热稳定性比HBr强，C正确； D．的键能虽比大，但中含有1个不稳定、易断裂的π键，因此碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，而非更稳定，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙醇分子中C-O键的类型：键 B. 三氯硅烷的电子式为 C. 用电子云轮廓图表示HCl的s-p键的形成： D. 甲胺（CH3NH2）的同系物二甲胺分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇分子中原子和原子均采取杂化，键为 键，A正确； B．三氯硅烷中原子与3个原子、1个原子形成4个共价键，每个原子最外层应有3对孤电子对，题给电子式中原子孤电子对书写错误，B错误； C．分子中的 键是原子的轨道与原子的轨道沿键轴方向以头碰头方式重叠形成，题给电子云轮廓图表示正确，C正确； D．二甲胺与甲胺结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，题给球棍模型符合二甲胺的分子结构，D正确； 故选 B。 4. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 水杨酸可发生缩聚反应 B. 水杨酸可形成分子内氢键 C. 溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D. 乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸分子同时含有羧基和酚羟基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，A正确； B．水杨酸分子中邻位的羧基与酚羟基空间距离较近，可形成分子内氢键，B正确； C．水杨酸含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，乙酰水杨酸不含酚羟基，不能发生显色反应，故溶液可以鉴别二者，C正确； D．乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的C-O键断裂，生成水杨酸和乙酸，无法得到乙酸酐，D错误； 故选 D。 5. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 【答案】C 【解析】 【分析】电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3； 【详解】A．F是FeSO4，检验中的金属阳离子Fe2+可用溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，A正确； B．高温下与的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确； C．在中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解，C错误； D．、、为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水，D正确； 答案选C。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇分子含羟基，O电负性大，甲醇分子间存在分子间氢键，仅甲硫醇不存在分子间氢键，且水分子间氢键数目比甲醇更多，因此沸点介于水和甲硫醇之间，选项解释错误，A符合题意； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子，因此硫单质可溶于二硫化碳，B不符合题意； C．干冰属于分子晶体，熔化破坏较弱的分子间作用力，金刚砂属于共价晶体，熔化破坏很强的共价键，因此熔点干冰<金刚砂，C不符合题意； D．石墨中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在整个石墨层平面内运动，因此石墨具有类似金属的导电性，D不符合题意； 故选A。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误； B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误； D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 8. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品，据此回答； 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误； C．如果吸收塔中温度过高，会导致分解，从而导致产率下降，C正确； D．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，D正确； 故选B。 9. 2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料作正极，贫氢的作负极，以氢化钡（）薄层包裹三氢化铈（）复合氢化物为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成和。下列说法错误的是 A. 该电池放电时，向右移动 B. 该电池充电时，阴极发生反应： C. 该电池存储和释放能量时伴随的移动 D. 该电池放电时，正极发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】经分析正极放电后生成和，则正极上得电子，电极反应为，负极上失电子产生，电极反应为，则阴极反应为； 【详解】A．根据题干示意图，放电时H－向右移动，A正确； B．该电池充电时，阴极发生反应：，B错误； C．以氢化钡（）薄层包裹三氢化铈（）复合氢化物为电解质，传导，该电池存储和释放能量时伴随的移动，C正确； D．该电池放电时，正极得电子，发生反应：，D正确； 答案选B。 10. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②为苯生成溴苯，其反应条件为液溴、FeBr3，为取代反应，A项正确； B．从产物稳定性角度生成的溴苯比邻二溴苯能量更低所以更稳定；从反应速率角度分析生成溴苯的过渡态3比过渡态4需要的能量低，所以反应速率更快，故溴单质与苯倾向于生成溴苯即产物Y，B项正确； C．据图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，所以ΔH>0，反应③的反应物邻二溴苯的能量高于生成物的总能量，所以ΔH<0，C项正确； D．上图所示的反应历程中，苯环中只有碳氢单键发生断裂且苯环中并没有碳碳双键，D项错误； 故答案选D。 11. SOCl2在农药、制药行业用途广泛。一种制备SOCl2的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. SOCl2的VSEPR模型为四面体形 B. 试剂X为饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl气体 C. 碱石灰的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染环境 D. 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，可制得无水AlCl3 【答案】C 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备，左侧装置为与浓盐酸加热制备，依次通过除杂、干燥装置将纯净干燥的通入三颈烧瓶；右侧装置为70%硫酸与反应制备，经浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；三颈烧瓶中、与在活性炭催化下反应生成，球形冷凝管起冷凝回流作用，末端碱石灰用于吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入反应装置。 【详解】A．中中心S原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．浓盐酸易挥发，制备的中混有HCl杂质，饱和食盐水中浓度大，可抑制溶解，同时吸收HCl，试剂X为饱和食盐水，B正确； C．碱石灰除吸收未反应的和防止污染环境外，还可防止空气中的水蒸气进入反应装置使发生水解，C错误； D．与水反应生成和，可抑制水解，将 与混合加热可制得无水，D正确； 故选C。 12. 将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是 A. 高于T℃，该体系总反应为： B. 曲线b表示的体积分数随温度的变化 C. 1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，温度低于T℃，没有生成，则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，结合反应中物质的量的关系，a、b曲线分别为、；温度高于T℃，同时发生反应Ⅱ，消耗同时生成，的含量减小b曲线下将 ； 【详解】A．高于T℃，由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得总反应：，则，A正确； B．Ⅰ生成，随着反应Ⅱ进行，的量又减小，结合图示，曲线b表示的体积分数随温度的变化，B正确； C．由图可知，1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，C正确； D．1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，即CH4不反应，而H2S的体积分数保持不变，则反应I中H2S转化率相同，D错误； 故选D。 13. 晶态半导体材料硅化镁(Mg2Si)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，X点Si原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 与Mg最近且等距的Si的个数是4 B. Y点Mg原子的分数坐标为(,,) C. 晶胞中Mg与Si间最近的距离为apm D. Mg2Si晶胞沿y轴方向的投影图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，Mg位于Si原子形成的四面体空隙中，其周围最近且等距的Si原子共4个，A正确； B．已知X点Si坐标为(0,0,0)，结合晶胞结构，Y点Mg位于晶胞内部，分数坐标为，B错误； C．Mg和Si的最近距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a pm；晶胞体对角线为 pm，故最近距离为 pm，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞沿y轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为 ，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH(加入NaOH固体或通入HCl气体)，体系中lgc(M)与pH的关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O、C2O或Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，A点、B点对应的pH依次为4.2、1.32。下列有关说法错误的是 A. 曲线①表示lgc(C2O)与pH的关系 B. H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-2 C. pH=7时，溶液中存在：c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+) D. pH=12时，不会生成Ca(OH)2沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】结合草酸的两级电离平衡规律，pH升高时，浓度逐渐降低，浓度先升后降，浓度逐渐升高，结合B点pH=1.32为与浓度相等的点，对应 ，A点pH=4.2为与浓度相等的点，对应 ，匹配得曲线③为、曲线②为、曲线①为，剩余曲线④为。 【详解】A．pH升高时草酸的二级电离平衡正向移动，浓度逐渐增大，与曲线①的变化趋势一致，A正确； B．B点pH=1.32，对应，，数量级为，B正确； C．调节pH时加入或通入，体系中引入或，电荷守恒为 ，pH=7时，则 ，因与 不一定相等，且溶解的满足物料守恒 ，故该等式不成立，C错误； D．pH=12时，，曲线④对应，离子积，小于，不会生成沉淀，D正确； 故选 C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L___________溶液，观察到___________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测0.1000mol/L溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=___________； ②用固体配制100mL0.1000mol/L溶液。下列选项不正确的是___________(填字母)。 ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是___________。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为___________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为0.1000mol/L溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为___________mol/L溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：___________mol/L。 ②根据___________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________。 【答案】（1）3d54s1 （2） ①. NaOH溶液 ②. 溶液由橙色变为黄色 （3） ①. ②. AD ③. 反应达到平衡需要一定时间 ④. 10-14.6 （4） ①. 0.1000 ②. 0.1000 ③. 实验2的pH(a)小于3.9 （5）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 要验证平衡+ H2O2 + 2H+，可通过改变H+浓度观察颜色变化实现：向溶液中滴加5~10滴6 mol/L NaOH溶液，OH-与H+反应，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色；也可滴加硫酸，观察橙色加深； 【小问3详解】 ①平衡常数表达式中，纯液体（如H2O）不写入，因此K=； ②A．托盘天平称量时应“左物右码”，图中砝码与药品位置颠倒，A错误； B．转移溶液时用玻璃棒引流，操作正确；B正确； C．定容时视线应与凹液面最低处相平，C正确； D．摇匀时一手拖住瓶底，一手按住瓶塞处；D错误； 故答案选AD； ③该反应+H2O2+ 2H+是可逆反应，反应速率较慢，需要时间达到化学平衡，因此pH数值长时间后才稳定； ④已知c(H+)=10-3.9 mol/L，设平衡时c()=2x，则c(H+)=2x=10-3.9，解得x=；平衡时c()=0.1000 - x=0.1000-≈0.1000（因10-3.9≈1.26×10-4，远小于0.1）。 代入平衡常数表达式： K===；计算得K=10-14.6； 【小问4详解】 ①探究温度对平衡常数的影响时，需控制变量，初始浓度应与实验1相同，即0.1000mol/L； ②若反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，因此可根据实验2测得的pH(a)小于3.9，说明升高温度平衡正向移动，反应为吸热反应； 【小问5详解】 铁板作阳极时，Fe被氧化为Fe2+，Fe2+在酸性条件下将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，配平后离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 16. 聚集诱导发光(AIE)是近年来材料科学领域的研究热点。典型的AIE分子四苯乙烯在溶液中发光很弱，但在聚集状态或固态下发光显著增强。这为解决传统荧光分子“聚集导致荧光猝灭”的难题提供了新思路。某四苯乙烯衍生物的合成路线如图所示： 已知：i. ； ii. ； iii.R′OH+R″BrR′OR″。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）G的官能团名称为___________。 （3）由F生成G的反应类型是___________。 （4）N的相对分子质量比C大14，N的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环b．与C的官能团相同 其中满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:1:1的结构简式为___________。 （5）设计由化合物、BrCH2CH2OH和CICH2CH2COCl制备()的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2）氨基、酮羰基 （3）还原反应 （4） ①. 17 ②. （5） 【解析】 【分析】A分子式为，结合流程，A为甲苯。反应①为甲苯的硝化反应，得到B为对硝基甲苯，分子式，反应②为B被氧化的氧化反应，B中甲基被氧化为羧基，得到C为对硝基苯甲酸，反应③为C中羧基与的取代反应，结合已知反应i，得到F为，反应⑤为硝基的还原反应，F中硝基被还原为氨基，得到G ，G与H结合已知反应ii与I的分子式，推导H为，I为. 反应⑦I中氨基转化为羟基，得到J为目标产物。 【小问1详解】 反应①为甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生对位硝化反应，苯环对位的氢原子被硝基取代，生成对硝基甲苯和水，化学方程式为。 【小问2详解】 G的结构简式为，含有的官能团为氨基和酮羰基。 【小问3详解】 F为，生成G的过程中硝基转化为氨基，属于有机物加氢去氧的还原反应，即反应类型为还原反应。 【小问4详解】 C为对硝基苯甲酸，分子式为，N的相对分子质量比C大14，即相对分子质量增加1个单元的质量，因此N的分子式为。N需满足含苯环，且官能团与C相同，即含有羧基和硝基，其同分异构体可分为三类： 1. 苯环上连接3个不同取代基：、、。三个不同取代基的苯环取代物共有10种，其中硝基与羧基邻位时甲基有4种连接位置，硝基与羧基间位时甲基有4种连接位置，硝基与羧基对位时甲基有2种连接位置。 2. 苯环上连接2个不同取代基：第一组为与，第二组为与，每组取代基均存在邻、间、对3种位置异构，共6种。 3. 苯环上连接1个取代基：，仅1种结构。 总同分异构体数目为种。 核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:1:1的结构简式为。 【小问5详解】 结合题目给出的已知反应设计合成路线：对应物质的合成路线为。 17. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 ，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。 回答下列问题： （1）中 Co的化合价为___________，写出该价态时 Co的核外价电子轨道表示式___________。 （2）写出浸渣1 的一种用途___________。 （3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。 （4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知： 草酸 （5）如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。 （6）如图3为钴酸锂()的一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）作涂料 （3） （4）， 。 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （6） ①. 6 ②. 脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体内Co-O层同种电荷之间斥力增大 【解析】 【分析】以廉价的Fe2(SO4)3作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。与经“高温焙烧”得到对应的氧化物，加入水进行“水浸”后，“浸出液1”为、，则浸渣1为。“浸出液1”加入草酸得到草酸钴沉淀，“浸出液2”中是没有沉淀的，加入碳酸钠可得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 中Li为+1价，O为-2价，则 Co的化合价为+3价。Co原子电子数为27，故+3价时 Co的核外电子有24个，价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析可知，浸渣1是，可用作涂料。 【小问3详解】 根据原理(有机层) CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出，需要平衡逆移，故需要加入的最佳试剂为。 【小问4详解】 ， 。 【小问5详解】 根据图2可知碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故需在高温下获得固体，“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤 【小问6详解】 Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，根据均摊法可计算Co个数为，钴酸锂的化学式为，则可根据化学式得到O为6。 电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体内Co-O层同种电荷之间斥力增大。 18. 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： 已知：肉桂醇的选择性 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：______（有机物用结构简式表示）。 （2）随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是______；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是______。 （3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是______。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，肉桂醇的选择性为，则平衡时______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______。 （4）我国化学工作者在和混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 （未配平），用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量为______。 【答案】（1） （2） ①. 氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大 ②. 氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降 （3） ①. 水 ②. 0.015 mol ③. 0.75 （4）0.3 mol 【解析】 【分析】 【小问1详解】 苯丙醛生成苯丙醇是将反应III-反应I获得，故苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式为。 【小问2详解】 0.5MPa～2MPa压强较小，反应速率慢，随氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大。 进一步增加压力使反应速率加快，反应达到平衡的时间较短，氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降导致进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利。 【小问3详解】 ①反应I为肉桂醛转化为肉桂醇，使用水作溶剂时肉桂醛转化率最大，肉桂醇的选择性最高。苯丙醛、苯丙醇的选择性最低。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，故。肉桂醇的选择性为，则用于生成肉桂醇的肉桂醛的浓度，肉桂醛的物质的量。 根据生成肉桂醇的肉桂醛的浓度，则生成的肉桂醇的浓度也是；肉桂醛剩余的浓度，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 氧元素守恒可知苯乙醛与乙醇按照物质的量1：1反应时生成的水的系数也为1，按照H元素守恒可知氢离子的系数为4，按照电荷守恒转移电子数为4，故方程式配平后为，按照方程式可知用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量0.4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三5月模拟考试 化学试题 分值：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学与化学前沿密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体，二者均属于新型无机非金属材料 B. 聚乳酸(PLA)作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得 C. 液态金属镓铟合金可用于柔性电路，其导热性主要依赖于金属键的存在 D. 用于航空航天的碳纤维复合材料属于有机高分子材料，具有密度小、强度高的特点 2. 下列说法错误的是 A. 的键长比C-O短，的键能比C-O的大 B. 键长与键角决定了分子的空间结构 C. H-Cl的键能比H-Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强 D. 的键能比C-C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙醇分子中C-O键的类型：键 B. 三氯硅烷的电子式为 C. 用电子云轮廓图表示HCl的s-p键的形成： D. 甲胺（CH3NH2）的同系物二甲胺分子的球棍模型： 4. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 水杨酸可发生缩聚反应 B. 水杨酸可形成分子内氢键 C. 溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D. 乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐 5. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 8. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 9. 2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料作正极，贫氢的作负极，以氢化钡（）薄层包裹三氢化铈（）复合氢化物为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成和。下列说法错误的是 A. 该电池放电时，向右移动 B. 该电池充电时，阴极发生反应： C. 该电池存储和释放能量时伴随的移动 D. 该电池放电时，正极发生反应： 10. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 11. SOCl2在农药、制药行业用途广泛。一种制备SOCl2的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. SOCl2的VSEPR模型为四面体形 B. 试剂X为饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl气体 C. 碱石灰的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染环境 D. 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，可制得无水AlCl3 12. 将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是 A. 高于T℃，该体系总反应为： B. 曲线b表示的体积分数随温度的变化 C. 1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 13. 晶态半导体材料硅化镁(Mg2Si)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，X点Si原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 与Mg最近且等距的Si的个数是4 B. Y点Mg原子的分数坐标为(,,) C. 晶胞中Mg与Si间最近的距离为apm D. Mg2Si晶胞沿y轴方向的投影图为 14. 常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH(加入NaOH固体或通入HCl气体)，体系中lgc(M)与pH的关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O、C2O或Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，A点、B点对应的pH依次为4.2、1.32。下列有关说法错误的是 A. 曲线①表示lgc(C2O)与pH的关系 B. H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-2 C. pH=7时，溶液中存在：c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+) D. pH=12时，不会生成Ca(OH)2沉淀 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L___________溶液，观察到___________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测0.1000mol/L溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=___________； ②用固体配制100mL0.1000mol/L溶液。下列选项不正确的是___________(填字母)。 ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是___________。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为___________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为0.1000mol/L溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为___________mol/L溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：___________mol/L。 ②根据___________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________。 16. 聚集诱导发光(AIE)是近年来材料科学领域的研究热点。典型的AIE分子四苯乙烯在溶液中发光很弱，但在聚集状态或固态下发光显著增强。这为解决传统荧光分子“聚集导致荧光猝灭”的难题提供了新思路。某四苯乙烯衍生物的合成路线如图所示： 已知：i. ； ii. ； iii.R′OH+R″BrR′OR″。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为___________。 （2）G的官能团名称为___________。 （3）由F生成G的反应类型是___________。 （4）N的相对分子质量比C大14，N的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环b．与C的官能团相同 其中满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:1:1的结构简式为___________。 （5）设计由化合物、BrCH2CH2OH和CICH2CH2COCl制备()的合成路线：___________(其他试剂任选)。 17. 从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 ，其他杂质不考虑)中回收 Li、Co的高效集成工艺。 回答下列问题： （1）中 Co的化合价为___________，写出该价态时 Co的核外价电子轨道表示式___________。 （2）写出浸渣1 的一种用途___________。 （3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。 （4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知： 草酸 （5）如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。 （6）如图3为钴酸锂()的一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。 18. 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： 已知：肉桂醇的选择性 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：______（有机物用结构简式表示）。 （2）随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是______；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是______。 （3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是______。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为，肉桂醇的选择性为，则平衡时______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______。 （4）我国化学工作者在和混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 （未配平），用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $