精品解析：黑龙江大庆市第六十九中学2025-2026学年九年级下学期化学5月学情自测

化学练习题 相对原子质量：Mg-24 Cl-5.5 H-1 O-16 Zn-65 S-32 Ca-40 C-12 Na-23 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项） 1. 大庆用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到油城魅力并且认识了“人间烟火—坑烤”。下列叙述正确的是 A. 坑烤窑主体材料是黄泥，泥土是有机合成材料 B. “坑烤”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C. 用木柴（主要含碳元素）加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D. 坑烤的地瓜软糯甜香，五花肉肥而不腻焦香四溢，其中地瓜富含的营养物质是糖类 2. 下列实验操作规范的是 A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液 C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释 3. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A. 为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B. 活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C. 用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D. 铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 4. 下列有关物质分类完全正确的是 选项 单质 有机物 碱 盐 氧化物 A 石墨烯 甲烷 氢氧化铝 硫酸氢钠 双氧水 B 氢气 葡萄糖 碱石灰 胆矾 氧化汞 C 硬铝 淀粉 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 D 液氧 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 5. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 防止尾气对大气的污染 探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列归纳完全正确的一组是 A．化学之最 B．化学与生活 ①相同条件下密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属元素是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去 C．物质保存方法及解释 D．化学与工农业 ①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 ①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量 A. A B. B C. C D. D 8. 下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. 向一定量NaOH和的混合溶液中滴加稀盐酸 B. 向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸 D. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 9. 我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，的饱和溶液中含溶质 B. 时，的溶解度小于的溶解度 C. 将的溶液降温至，一定有晶体析出 D. 时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 10. 用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni）的一种流程如图（化合物中镍元素的化合价为+2价）下列说法错误的是 A. “酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： NiSO4和FeSO4、Fe2(SO4)3 B. “氧化”时该反应需在冰水浴中进行，原因是减缓H2O2在较高温度下分解 C. “除铁”过程中，反应的化学方程式 D. 由该流程可知Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu 二、填空题 11. 哈尔滨再次成为2026年春晚的分会场之一，哈尔滨正以独特的魅力向全世界展现了北国风姿。请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）冰雪之城：冰雪大世界夜晚会用霓虹灯进行装饰，霓虹灯发光的原理是_________。 （2）美食之都：“铁锅炖江鱼”是哈尔滨特色菜肴的代表作之一，江鱼富含的主要营养物质是_____。 （3）粮仓基石：特产“稻花香”大米驰名中外。在水稻的种植过程中，为促进植物茎、叶生长茂盛，适量施用的一种有机肥的化学式是____。 （4）科技前沿：哈工大研发的国内首台全天候高精度智能激光除草机器人，填补了相关领域的空白。机器人主体框架选用的是铝合金型材，这主要是利用了其____的性能。 A. 熔点高强度小 B. 密度小耐腐蚀 12. NaCl在生产生活中应用广泛。我市兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是____结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ii．℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是______。（填名称）。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用表示）如表。 实验序号 温度/ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 i．=___（结果精确到0.1%）。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____（用的大小关系表示）。 13. 已知是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，且、、的物质类别相同；广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。 （1）物质的俗称是_____。 （2）与足量的反应时，可观察到的实验现象是___________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）图中没有涉及到的基本反应类型是_______。 三、实验题（共2题） 14. 化学老师从实验室取用生石灰时，发现装生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。 （1）原因是：______（用化学方程式表示）； 同学们对此产生兴趣，想要探究瓶内固体成分，请你参与： 【猜想与假设】 甲同学猜想：氧化钙 氢氧化钙 乙同学猜想：氢氧化钙 丙同学猜想：碳酸钙 丁同学猜想：氢氧化钙、碳酸钙 【实验探究1】 （2）为了确定固体成分，同学们取固体少许，加水，搅拌，用温度计测量温度，发现温度计的示数不变，由此可知_____同学的猜想不正确。 【实验探究2】 （3）同学们取探究1上层清液，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，于是得出结论：样品中含有氢氧化钙，发生反应的化学方程式为________。 【表达与交流】经讨论，同学们一致认为只要再补充一个实验证明碳酸钙是否存在即可得出实验结论。 （4）于是，同学们提出不同实验方案，请完成表格内容： 实验方案 实验现象 实验结论 实验评价或分析 丁同学：取固体样品少许，加入氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钙 此实验方案及结论________（填“正确”或“不正确”） 甲同学：取固体样品少许，加入足量的______（填物质类别） 产生气泡 含有碳酸钙 发生反应的化学方程式________ 同学们按照正确的实验方案进行实验，观察到了预期的实验现象，最终确定了瓶内固体成分。 【反思与拓展】 （5）通过上述探究可知，像生石灰这样的物质，应______保存，防止变质。 15. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵。 查阅资料： ①硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精。 ②硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 ③铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢（）气体，须净化处理。 I．制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是____。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．稀盐酸 （2）步骤②发生反应的化学方程式是________；实验中采用微热措施的目的是______。 （3）步骤④的实验操作是______。得到的晶体用酒精洗涤而不用水洗的目的是___________。 步骤②③实验装置如图2： （4）B装置中产生大量氢气作用：一是通过关闭活塞a，打开b，c其目的是_________；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。 （5）C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是____________。 四、计算题 16. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中的含量（该泡腾片成分如图1所示），先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00 g该泡腾片投入水中并搅拌：当质量不再变化时，为确保完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00 g，总质量变化如表所示： 步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 操作及时间 刚投入泡腾片 等待1分钟 等待2分钟 再加入2.00 g稀硫酸 再加入2.00 g稀硫酸 总质量/g 40.00 38.70 38.68 40.68 42.68 【提示】泡腾片中的柠檬酸（用表示）溶于水后，与反应生成的盐为。 （1）该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是______（填化学式）。 （2）泡腾片中的在表中________（填编号）时已反应完全。 （3）计算这种泡腾片中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习题 相对原子质量：Mg-24 Cl-5.5 H-1 O-16 Zn-65 S-32 Ca-40 C-12 Na-23 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项） 1. 大庆用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到油城魅力并且认识了“人间烟火—坑烤”。下列叙述正确的是 A. 坑烤窑主体材料是黄泥，泥土是有机合成材料 B. “坑烤”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C. 用木柴（主要含碳元素）加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D. 坑烤的地瓜软糯甜香，五花肉肥而不腻焦香四溢，其中地瓜富含的营养物质是糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类人工合成的有机高分子材料，黄泥属于天然无机材料，不属于有机合成材料，错误。 B、亚硝酸钠有毒，摄入会危害人体健康，禁止用作食品调味剂，错误。 C、二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，只有木柴不完全燃烧生成的一氧化碳属于空气污染物，错误。 D、地瓜富含淀粉，淀粉属于糖类营养物质，正确。 2. 下列实验操作规范的是 A. 量取一定量溶液 B. 滴加溶液 C. 加热液体 D. 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中液体量过多，操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A. 为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B. 活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C. 用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D. 铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业级双氧水含有对人体有害的杂质，且具有强腐蚀性，严禁用于食品加工处理，不合理； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附有害气体，合理； C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作急救冰敷包，合理； D、铝在常温下易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会刮损该氧化膜，因此铝制品不宜用钢丝球擦洗，合理。 4. 下列有关物质分类完全正确的是 选项 单质 有机物 碱 盐 氧化物 A 石墨烯 甲烷 氢氧化铝 硫酸氢钠 双氧水 B 氢气 葡萄糖 碱石灰 胆矾 氧化汞 C 硬铝 淀粉 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 D 液氧 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯是由C元素组成的纯净物，属于单质；甲烷含碳元素，属于有机物；氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐；双氧水由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，故选项不符合题意； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；葡萄糖含碳元素，属于有机物；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠混合而成，属于混合物；胆矾（CuSO4·5H2O）由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意； C、硬铝是铝的合金，属于混合物；淀粉含碳元素，属于有机物；氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它物质，属于混合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意； D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；醋酸含碳元素，属于有机物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 5. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 比较铜和银的活动性： Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 B. 生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgCl难溶于水，金属与盐发生置换反应要求盐必须可溶于水，该反应无法发生，错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且反应放出大量热，可煮熟鸡蛋，正确。 C、氢氧化钠与二氧化碳反应时，两种化合物未互相交换成分，不属于复分解反应，错误。 D、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式配平错误，正确为，错误。 故选B。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 防止尾气对大气的污染 探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，且不与碱液发生反应，该装置无法吸收尾气中的CO，不能避免大气污染，故选项错误； B、铁生锈需要同时接触氧气和水，本实验只有“仅接触水、无氧气”“仅接触干燥空气、无水”两组实验，两组实验中铁钉均不生锈，缺少同时接触水和氧气的对照组，无法探究铁生锈的条件，故选项错误； C、二氧化锰是粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离控制反应，实验设计不能达到目的，故选项错误； D、向烧杯中倾倒氧气时，低处的带火星的木条先复燃、高处的后复燃，既可以证明氧气能支持燃烧，也能说明氧气密度比空气大，实验设计可以达到目的，故选项正确。 7. 下列归纳完全正确的一组是 A．化学之最 B．化学与生活 ①相同条件下密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属元素是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去 C．物质保存方法及解释 D．化学与工农业 ①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 ①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①氢气由氢分子(H2构成，其相对分子质量在所有气体中最小，根据同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比的原理，氢气是密度最小的气体；②地壳中含量最高的金属元素是铝元素；③金刚石是天然存在的最硬的物质；归纳完全正确，故选项符合题意； B、①油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的异味；③盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢；归纳不完全正确，故选项不符合题意； C、①浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸密封保存；②氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；③白磷的着火点非常低，为了防止白磷发生自燃，所以将白磷放在冷水中保存，其目的是隔绝空气防止自燃，归纳不完全正确，故选项不符合题意； D、①一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，所以工业上用一氧化碳与铁矿石反应炼铁；②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等，煤焦油是煤干馏的产物，不是石油炼制的产物；③施用过量化肥、农药会造成水体的污染，归纳不完全正确，故选项不符合题意。 8. 下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. 向一定量NaOH和的混合溶液中滴加稀盐酸 B. 向等质量Mg、Zn中分别加入等浓度的稀硫酸 C. 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸 D. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸优先与NaOH发生中和反应，此阶段无气体产生；NaOH完全反应后，稀盐酸才与Na2CO3反应生成CO2气体，Na2CO3完全反应后气体质量不再变化，图像与反应事实一致； B、根据反应关系、可知，等质量的Mg、Zn与等浓度稀硫酸反应，酸不足时生成氢气的质量由酸的量决定，初始阶段两条线重合；最终Mg生成氢气的质量更大，图像与反应事实一致； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，放热，两个反应都放热，压强都增大，氧化钙增加幅度大于氢氧化钙，由于两个反应都没有气体生成，反应结束，装置冷却后压强恢复至实验之前；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，压强增大，但盐酸的量一定，随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，产生二氧化碳的量也不断减小，因此压强随时间的变化曲线应是一条弧线，与反应事实不一致； D、密闭容器中反应遵循质量守恒定律，反应前后氧元素总质量不变，图像与变化事实一致。 9. 我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，的饱和溶液中含溶质 B. 时，的溶解度小于的溶解度 C. 将的溶液降温至，一定有晶体析出 D. 时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，选项错误； B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项错误； C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故氯化铵的饱和溶液降温，一定会有晶体析出，没有指明溶液饱和，所以无法确定是否有晶体析出，选项错误； D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确； 故选D。 10. 用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni）的一种流程如图（化合物中镍元素的化合价为+2价）下列说法错误的是 A. “酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： NiSO4和FeSO4、Fe2(SO4)3 B. “氧化”时该反应需在冰水浴中进行，原因是减缓H2O2在较高温度下分解 C. “除铁”过程中，反应的化学方程式 D. 由该流程可知Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸浸时加入的是过量稀硫酸，因此反应后溶液中的溶质除了NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3外，还存在过量的H2SO4，A表述错误； B.H2O2受热易分解，冰水浴温度较低，可减缓H2O2的分解，B表述正确； C.除铁过程中，硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，给出的化学方程式配平、产物、沉淀符号均正确，C表述正确； D.滤液Ⅱ中含有NiSO4，加入铁粉可置换出Ni，说明金属活动性Fe>Ni；酸浸时Ni能和稀硫酸反应、Cu不能反应，说明Ni>Cu，因此活动性顺序为Fe>Ni>Cu，D表述正确。 二、填空题 11. 哈尔滨再次成为2026年春晚的分会场之一，哈尔滨正以独特的魅力向全世界展现了北国风姿。请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）冰雪之城：冰雪大世界夜晚会用霓虹灯进行装饰，霓虹灯发光的原理是_________。 （2）美食之都：“铁锅炖江鱼”是哈尔滨特色菜肴的代表作之一，江鱼富含的主要营养物质是_____。 （3）粮仓基石：特产“稻花香”大米驰名中外。在水稻的种植过程中，为促进植物茎、叶生长茂盛，适量施用的一种有机肥的化学式是____。 （4）科技前沿：哈工大研发的国内首台全天候高精度智能激光除草机器人，填补了相关领域的空白。机器人主体框架选用的是铝合金型材，这主要是利用了其____的性能。 A. 熔点高强度小 B. 密度小耐腐蚀 【答案】（1） 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 （2） 蛋白质 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 霓虹灯内部填充稀有气体，通电时稀有气体可发出不同颜色的光，可用于制作电光源； 【小问2详解】 鱼类、肉类、蛋类、奶类食物中富含的主要营养素为蛋白质； 【小问3详解】 氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，常见的有机氮肥为尿素，化学式为； 【小问4详解】 制作机器人框架需要材料质轻、强度高、抗腐蚀，铝合金具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点；A选项中“强度小”不符合框架材料的性能要求。 12. NaCl在生产生活中应用广泛。我市兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是____结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ii．℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是______。（填名称）。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用表示）如表。 实验序号 温度/ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 i．=___（结果精确到0.1%）。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____（用的大小关系表示）。 【答案】（1） 蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此适合通过蒸发溶剂的方式结晶，即蒸发结晶，符合海水晒盐的原理。 【小问2详解】 结合表格数据：通入盐酸的质量越大，100g水中最多溶解的氯化钠质量越小，因此氯化钠溶解度随盐酸质量增大而减小；氯化钠和盐酸在水溶液中都能解离出，同离子效应会抑制氯化钠的溶解。 【小问3详解】 配制饱和氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤操作，配制时不需要； 25℃时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数=； 若猜想成立，加入的氢氧化钠质量越大，氯化钠溶解度越低，氯化钠的溶质质量分数越小，因此可作为猜想成立的依据。 13. 已知是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，且、、的物质类别相同；广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。 （1）物质的俗称是_____。 （2）与足量的反应时，可观察到的实验现象是___________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）图中没有涉及到的基本反应类型是_______。 【答案】（1） 熟石灰（或消石灰） （2） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3） （4） 分解反应 【解析】 【分析】B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F的物质类别相同，则B为氧化铁，B、C、F均属于氧化物；E广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则E为氢氧化钠；B（氧化铁）能转化为C，C、E（氢氧化钠）都能转化为F，C能与E（氢氧化钠）反应，氧化铁能与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C为二氧化碳，F为水；G能与C反应，且能与F相互转化，则G为氢氧化钙；D能与B（氧化铁）、G（氢氧化钙）反应，且能转化为C（二氧化碳），则D为酸，如盐酸；A能与B（氧化铁）、C（二氧化碳）反应，且能转化为C（二氧化碳），则A为碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质G为氢氧化钙，其俗称为熟石灰或消石灰； 【小问2详解】 B为氧化铁，D为酸，如盐酸，B与足量的D反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色； 【小问3详解】 A为碳，C为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，其化学方程式为； 【小问4详解】 A与C反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，符合“多变一”，属于化合反应；A与B反应，即木炭还原氧化铁生成铁与二氧化碳，属于置换反应；B与D反应，即氧化铁与酸反应生成水和盐，属于复分解反应；所以图中没有涉及到的基本反应类型是分解反应。 三、实验题（共2题） 14. 化学老师从实验室取用生石灰时，发现装生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。 （1）原因是：______（用化学方程式表示）； 同学们对此产生兴趣，想要探究瓶内固体成分，请你参与： 【猜想与假设】 甲同学猜想：氧化钙 氢氧化钙 乙同学猜想：氢氧化钙 丙同学猜想：碳酸钙 丁同学猜想：氢氧化钙、碳酸钙 【实验探究1】 （2）为了确定固体成分，同学们取固体少许，加水，搅拌，用温度计测量温度，发现温度计的示数不变，由此可知_____同学的猜想不正确。 【实验探究2】 （3）同学们取探究1上层清液，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，于是得出结论：样品中含有氢氧化钙，发生反应的化学方程式为________。 【表达与交流】经讨论，同学们一致认为只要再补充一个实验证明碳酸钙是否存在即可得出实验结论。 （4）于是，同学们提出不同实验方案，请完成表格内容： 实验方案 实验现象 实验结论 实验评价或分析 丁同学：取固体样品少许，加入氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钙 此实验方案及结论________（填“正确”或“不正确”） 甲同学：取固体样品少许，加入足量的______（填物质类别） 产生气泡 含有碳酸钙 发生反应的化学方程式________ 同学们按照正确的实验方案进行实验，观察到了预期的实验现象，最终确定了瓶内固体成分。 【反思与拓展】 （5）通过上述探究可知，像生石灰这样的物质，应______保存，防止变质。 【答案】（1） （2） 甲 （3） （4） ①. 不正确 ②. 酸 ③. （5） 密封 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，其化学方程式为，反应放热且固体体积膨胀，导致塑料瓶被撑裂。 【小问2详解】 氧化钙与水反应会放出大量热，加水后温度不变，说明固体中不含氧化钙，因此包含氧化钙的甲同学猜想错误。 【小问3详解】 氯化铁和氢氧化钙发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钙，其化学方程式为。 【小问4详解】 丁同学方案错误，盐和碱发生复分解反应要求反应物都可溶，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡反应，无法通过该现象证明碳酸钙存在；碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，因此加足量酸、产生气泡即可证明含碳酸钙，对应为碳酸钙与稀盐酸的反应（合理即可）。 【小问5详解】 生石灰易与空气中的水蒸气反应变质，因此需要密封保存。 15. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵。 查阅资料： ①硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精。 ②硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 ③铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢（）气体，须净化处理。 I．制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是____。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．稀盐酸 （2）步骤②发生反应的化学方程式是________；实验中采用微热措施的目的是______。 （3）步骤④的实验操作是______。得到的晶体用酒精洗涤而不用水洗的目的是___________。 步骤②③实验装置如图2： （4）B装置中产生大量氢气作用：一是通过关闭活塞a，打开b，c其目的是_________；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。 （5）C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是____________。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 减少硫酸亚铁固体的流失 （4）将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化 （5） 【解析】 【小问1详解】 a、碳酸钠溶液显碱性，此选项符合题意； b、氯化钠溶液显中性，此选项不符合题意； c、稀盐酸显酸性，此选项不符合题意。 【小问2详解】 步骤②中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 温度越高，反应速率越快，所以实验中采用微热的目的是加快反应速率。 【小问3详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以步骤④的实验操作是过滤。 根据题干可知，硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于酒精，减少硫酸亚铁固体的流失，所以用酒精洗涤而不用水洗。 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。该反应的化学方程式为：。 四、计算题 16. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中的含量（该泡腾片成分如图1所示），先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00 g该泡腾片投入水中并搅拌：当质量不再变化时，为确保完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00 g，总质量变化如表所示： 步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 操作及时间 刚投入泡腾片 等待1分钟 等待2分钟 再加入2.00 g稀硫酸 再加入2.00 g稀硫酸 总质量/g 40.00 38.70 38.68 40.68 42.68 【提示】泡腾片中的柠檬酸（用表示）溶于水后，与反应生成的盐为。 （1）该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是______（填化学式）。 （2）泡腾片中的在表中________（填编号）时已反应完全。 （3）计算这种泡腾片中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）③ （3）解：生成的二氧化碳气体质量为40.00g-38.68g=1.32g 设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x，则 答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为25.2%。 【解析】 【小问1详解】 无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐（碳酸盐虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机盐）；主要成分中只有碳酸氢钠和氯化钠为无机盐，其化学式分别为； 【小问2详解】 根据表可以得知，在①到②其质量减小，②到③其质量仍然减小，在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总质量增加40.68g-38.68g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $