2026年山东临沂市郯城县新村银杏产业开发区初级中学等校中考一模化学试题（二）

**基本信息** 融合科技前沿（如氢能、锂电池）与传统文化（如《天工开物》），以真实情境考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力，适配中考二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|物质构成、化学实验、溶液、元素周期表|结合绿色发展（第1题）、科技应用（第9题碳酸乙烯酯）设题，考查基础化学观念| |非选择题|6/25|传统文化化学、金属性质、实验探究、工艺流程、氢能综合|以氢能制储释用（21题）、古籍记载（16题）为情境，综合考查科学思维（如推理、计算）与科学探究能力（如实验设计、流程分析）|

2026年中考化学模拟试题二 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念不相符的是（　　） A．用氢气作燃料 B．鼓励点外卖并使用一次性纸质餐盒 C．废旧电池集中回收处理 D．合理使用农家肥和生物农药以提高农作物产量 2．从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（　　） A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 3．运用化学知识可以解决我们日常生活中遇到的一些问题。以下做法不合理的是（　　） A．进入溶洞探险，使用火把照明前行 B．焙制糕点时加入适量小苏打 C．干冰用作环保型制冷剂 D．在室内放一盆石灰水可以防止CO中毒 4．下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是（　　） A．称量NaOH固 B．稀释浓硫酸 C．滴加稀硫酸 D．测定溶液pH 5．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（　　） A．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B．水通电分解为氢气和氧气，二者质量之比为2:1 C．其他条件不变，增加溶剂可将饱和溶液变成不饱和溶液 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 6．稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收宙达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（　　） A．X＝9 B．钆元素位于元素周期表的第六周期 C．1个Gd2+中含有66个电子 D．钆原子原子核内质子数为64 7．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A．氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B．金刚石质地坚硬，可用于集成电路基板散热 C．酒精具有可燃性，可作燃料 D．氢氧化钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 8．南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油会一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 9．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（　　） A．碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B．碳酸乙烯酯是有机物 C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D．碳酸乙烯酯三种元素质量比为3：4：3 10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（　　） A．分子、原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是分子或原子 B．合金中一定含有金属元素，二氧化锰中也含有金属元素，则二氧化锰是一种合金 C．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 D．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 11．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 12．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．分别将t2℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量：硝酸钾>氯化钾 B．t1℃时，等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中含有溶剂的质量相等 C．分别将t1℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：硝酸钾溶液>氯化钾 溶液 D．t2℃时，取等质量的硝酸钾、氯化钾配成饱和溶液，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：硝酸钾=氯化钾 13．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．该循环过程中，需要不断补充FeCl3 C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+2HCl+O2＝2FeCl3+2H2O 14．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 15．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 二．非选择题（本题包括6小题，共65分） 16．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》记载：“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，描绘了古人将水引过砂石层，去除水中的颗粒物，让浑水变清，这一过程类似于 　 　 （填操作名称）的原理。 （2）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是　 　 。 （3）“绢衣彩绘木佣”是蚕丝为原料织成的绢和绫，再用它们做成襦裙和间裙。所用的原料蚕丝属于 　 　 （填“天然”或“合成”）纤维。 （4）“投泥泼水愈光明”是因为在高温下，把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体，写出反应的化学方程式　 　 。 （5）《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）x•12H2O]，则x的值为 　 　 。 17．《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学相关的内容。《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。 （1）明矾中铝离子的符号为 。 （2）乙池净水主要利用了木炭的 　 　 性。木炭和金刚石、石墨化学性质相似，但物理性质却差异很大，其原因是 　 　。 （3）为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳（含碳酸钙）煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，其中碳酸钙属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）；煅烧碳酸钙的化学方程式为 　 　 。 18．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 Ⅰ.铁的存在与冶炼： （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为　 　 。 （2）高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为　 　 。 Ⅱ.金属的性质： （3）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是　 　 。 （4）如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是　 　 ，该反应过程溶液中增加的微观粒子是　 　 （用符号表示），溶液的pH　 　 （填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”）；反应过程中溶液的质量　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　 。 （6）图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。 ①镁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有　 　 。 ③若实验中镁条均有剩余，最终两条曲线的压强会 （填“相同”或“不同”）。 19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器①的名称是 　 　 。 （2）实验室常用装置A制取CO2，其反应的化学方程式为 　 　 ，选择的收集装置是 　 　 （填字母序号）。 （3）若使用装置E作为制取CO2的发生装置，与装置A相比，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 　 　 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放大理石的原因是 　 　 （请用化学方程式表示原因）。 （4） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并依次通过图F、G装置，其中F装置的作用是 ；可否用装置G来干燥显碱性的氨气 　 　 （填“是”或“否”）。 （5）根据装置A设计的简易制氧机简图如下图所示。如果N剂是二氧化锰推断M剂是 　 （填 写试剂名称）。 20．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] Ⅰ.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为　 　 ，加入该酸溶液过量的原因主要是　 　 。 （2）气体Y在生产生活中的用途有　 　（写一条即可）。 （3）①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是　 　 ，②中发生中和反应的化学方程式为：　 　 。 （4）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是　 　 （填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式：　 　 。 A．0℃ B．20℃ C．60℃ （5）将滤液2蒸发，当有　 　 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 21．（20分）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）（2分）“绿氢”是利用太阳能、核能等可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生氢气和氧气的质量比是 。 （2）（6分）“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得。 ①写出该反应的化学方程式 　 　　 　 。 ②从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是　 　 。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 ③由化石能源制得的氢气中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化，从而实现H2和液态CO的分离。H2的沸点比CO的沸点　 　 。 （3）（6分）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 　 　 。 ②试计算100Kg溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液理论上可吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）（1分）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 　 　 。 （5）（1分）化学储氢：可利用Mg﹣Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 　 　 。 项目三：释氢 （6）（3分）氢化镁（MgH2）释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式　 　 ；由此反应，实验室在保存氢化镁时该　 　 保存。 项目四：用氢 氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 （7）（1分）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 　 　 。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考化学模拟试题参考答案 一．选择题（本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D A C C C B B D D B C D B 二．非选择题（本题包括6小题。第16~20小题中化学方程式每个2分，其他每空1分，第21小题按题目标注赋分，共65分） 16．（6分） （1）过滤 （2）降低温度到可燃物的着火点以下 （3）天然 （4）C+H2OCO+H2 （5）2 17．（6分） （1）Al3+ （2）吸附；碳原子的排列方式不同 （3）盐；CaCO3CaO+CO2↑ 18．（13分） （1）Fe2O3 （2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （3）常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，隔绝空气中的氧气和水，保护铁不易锈蚀　 （4）铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Fe2+； 逐渐增大； 增大 　 （5）Cu与Ag+反应生成Ag和Cu2+ （6）①Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ②盐酸的浓度大（答案不唯一） 　③不同 19．（10分） （1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B （3）能随时控制反应的发生和停止 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （4）除去CO2中混有的HCl气体 否 （5）过氧化氢溶液 20．（10分） （1）H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4 （2）灭火（或制碳酸饮料等） （3）引流 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O （4）C Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （5）较多固体出现时 21．（20分） （1）1：8 （2）①CH4+2H2OCO2+4H2 ②B ③低 （3）①增大反应物之间的接触面积，使反应更充分　 ②解：设理论上可吸收CO2的质量为x 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 80 44 100Kg16％ x x＝8.8Kg 答：理论上可吸收CO2的质量为8.8Kg。 （4） 压强增大，分子间的间隔变小 （5）-1 （6）MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 密封 （7）热能 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/2/6 16:17:01；用户：乔玲敏；邮箱：13791520173；学号：57045196 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考化学模拟试题二 化学 （考试时间：100分钟试卷满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C-35.5S-32Fe-56Zn-65 Cu-64 一.选择题（本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每 小题只有一个选项符合题目要求。) 1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念不相符的是() A.用氢气作燃料 B.鼓励点外卖并使用一次性纸质餐盒 C.废旧电池集中回收处理 D.合理使用农家肥和生物农药以提高农作物产量 2.从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是( A.氧气 B.水 C.氣化钠 D.金刚石 3.运用化学知识可以解决我们日常生活中遇到的一些问题。以下做法不合理的是() A.进入溶洞探险，使用火把照明前行 B.焙制糕点时加入适量小苏打 C.干冰用作环保型制冷剂 D.在室内放一盆石灰水可以防止CO中毒 第1页（共8页) 4.下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是() NaOH 纸片 不断搅拌 稀硫酸 疏酸 滴有酚酞的 水 NaOH溶液 A.称量NaOH固 B.稀释浓硫酸 C.滴加稀硫酸 D.测定溶液pH 5.水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是() A.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B.水通电分解为氢气和氧气，二者质量之比为2：1 C.其他条件不变，增加溶剂可将饱和溶液变成不饱和溶液 D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 6.稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收宙达波，从而实现隐身效果。如 图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是() A.X=9 64 Gd B.钆元素位于元素周期表的第六周期 钆 +64)281825X2 157.2 C.1个Gd2+中含有66个电子 D.钆原子原子核内质子数为64 7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是() A.氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B.金刚石质地坚硬，可用于集成电路基板散热 C.酒精具有可燃性，可作燃料 D.氢氧化钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 8.南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏 盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是() A.省油灯中的可燃物有2种 炷 油 B.省油灯使用过程中水和油会一起燃烧 C.省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D.省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 9.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。 下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是() 第2页（共8页） A.碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B.碳酸乙烯酯是有机物 C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D.碳酸乙烯酯三种元素质量比为3：4：3 10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是() A.分子、原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是分子或原子 B.合金中一定含有金属元素，二氧化锰中也含有金属元素，则二氧化锰是一种合金 C.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 D.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 11.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S],这被认为是可能存在生命的信号。工 业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是( 一氢原子 一氧原子 催化剂 碳原子 硫原子 A.反应前后原子数目不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 12.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是() 溶 解 硝酸钾 g110---- 90 氯化钾 10F 0t红温度/℃ A.分别将t2℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量：硝酸钾>氯化钾 B.t1℃时，等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中含有溶剂的质量相等 C.分别将t1℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：硝酸钾溶液>氯化钾溶 液 D.t2℃时，取等质量的硝酸钾、氯化钾配成饱和溶液，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：硝 酸钾=氯化钾 第3页（共8页） 13. 资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是（) FeCl2、HCl H2S 反应I 反应Ⅱ)—0 FeCl3 H2O A.反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B.该循环过程中，需要不断补充FeCl3 C.该循环过程中，理论上处理34gH2S,需要消耗16g02 D.反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+2HCl+O2=2FeCl3+2H2O 14.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCI通过足量NaOH溶液，干燥 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯， 鉴别CO和CH4 观察现象 D 分离KCI和MnO2的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 15.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸， 反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( 60 g6.4 0 13.0锌粉的质量/g 稀硫酸的质量/g A.与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B.c点对应的溶液中只含一种溶质 C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 二.非选择题（本题包括6小题，共65分） 16.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 (1)《煮泉小品》记载：“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，描绘了古人将水引过砂石层，去除 第4页（共8页) 水中的颗粒物，让浑水变清，这一过程类似于 (填操作名称)的原理。 (2)《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人 已经应用水来灭火，其灭火原理是 (3)“绢衣彩绘木佣”是蚕丝为原料织成的绢和绫，再用它们做成襦裙和间裙。所用的原料蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 (4)“投泥泼水愈光明”是因为在高温下，把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体， 写出反应的化学方程式 (5)《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如 雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAI(S04)x12H2O],则×的值为 17.《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学相关的内容。《燔石篇》中介绍了用 明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。 (1)明矾中铝离子的符号为 (2)乙池净水主要利用了木炭的 性。木炭和金刚石、石墨化学性质相似，但物理性质却 差异很大，其原因是 (3)为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳（含碳酸钙）煅烧、 浇水、风化、碾压制作而成，其中碳酸钙属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)方煅烧碳酸钙的 化学方程式为 小砂石赞 木炭包 甲池 乙池 丙池 明代净水池模拟池 18.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 菱铁矿 磁铁矿 赤铁矿 (主要成分FeCO3) (主要成分Fe0,） (主要成分Fez03) I.铁的存在与冶炼： (1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2一2R+4CO2,R的化学式 为 第5页（共8页) (2)高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为 Ⅱ.金属的性质： (3)铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是 (4)如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是 该反应过程溶液 中增加的微观粒子是 (用符号表示)，溶液的pH (填“逐渐减小”“逐渐增 大”或“不变”)：反应过程中溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ◆压强/kPa NOD NOAg Cu NO -Fe -稀HS0 AgNO g Ag 时间/s 图1 图2 图3 (5)图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质 ® (6)图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如 图所示。 ①镁与稀盐酸反应的化学方程式为 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ③若实验中镁条均有剩余，最终两条曲线的压强会 (填“相同”或“不同”)。 19.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。请根据下列实验装置完 成有关问题。 去底塑 料瓶 混合气体 收集装置 饱和 网 NaHCO 浓H,SO, 世非田 溶液 B G (1)仪器①的名称是 (2)实验室常用装置A制取CO2,其反应的化学方程式为 ，选择的收集装 置是 (填字母序号)。 (3)若使用装置E作为制取CO2的发生装置，与装置A相比，除了废物利用的优点外，请再写出一 第6页（共8页） 个优点 该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放大理石的原因 是 (请用化学方程式表示原因)。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并依次通过图F、G装置，其中F装置的作用是 ;可否用装置G来干燥显碱性的氨气 （填“是”或“否”)。 (5)根据装置A设计的简易制氧机简图如下图所示。如果N剂是二氧化锰推断M剂是 (填 写试剂名称)。 M剂N剂 加料口 出气室 ·洗气室 制气室 G 20.碳酸锂(L2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示， 根据要求回答问题。 滤液2 饱和Na,CO,溶液 气体Y LiS0,溶液 健辉矿过量X溶液 ③ 滤液1 NaOH溶液 成品 ① 调pH② 泥沙 滤渣 [查阅资料] I,锂辉矿的主要成分为L2C03,含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 (1)X是一种酸，其溶质的化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要 是 0 （2)气体Y在生产生活中的用途有 (写一条即可)。 (3)@②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 ，②中发生中和反应的化学方程 式为： (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 (填序号).写出③中该温度下 反应的化学方程式： A.0℃ B.20℃ C.60℃ (5)将滤液2蒸发，当有 (填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 21.(20分)目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、 储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 氢气 绿氢 金氢 第7页（共8页) 灰氢 蓝氢 紫氢 图1 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 (1)(2分)“绿氢”是利用太阳能、核能等可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水 产生氢气和氧气的质量比是 (2)(6分)“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是利用甲烷与水蒸气在高温条件下 生成二氧化碳和氢气的方法制得。 @写出该反应的化学方程式 ②从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞 ③由化石能源制得的氢气中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化，从而实现H2和液态CO的分离。 H2的沸点比CO的沸点 (3)(6分)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用 碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 _o ②试计算100Kg溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液理论上可吸收二氧化碳的质量是多少？（写出 计算过程) 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)(1分)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因 是 (5)(1分)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2,MgH2中氢元素的 化合价为 0 项目三：释氢 (6)(3分)氢化镁(MgH2)释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程 式 ；由此反应，实验室在保存氢化镁时该 保存。 项目四：用氢 氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 (7)(1分)氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 第8页（共8页）2025-2026学年度九年级化学质量检测 考号： 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1,答题前请将姓名、班级、考场、鬯号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答圈必须使用2B铅笔填涂悠改时用橡皮擦干净 3. 主现题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区减内作答，超出答圈区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 口 一，进择愿(35分) 1风间风回 6风间回回11风可同同 2风间回回7风间风回12风间同回 3风m回回8m间@间13m间风回 4风可网回9风间@间14风回回回 5风回m间10风间风回15a间同同 二填空题(65分) 16(6分) () (2 (3) (4) (5) 17(6分) 29 (3) @鲁青信息 第1页共 ■ 18(13分》 (00 (2 3 4 〈5) 6)① ② t9(10分) () (2 (3 (4) (5) 20(10分) (0) (2 (3 (4 (5) 2页 请使用2B铅笔填涂 21(20分) (0 2)0 )【计算过程】 (40 (5) 160 (0 @鲁青信息 第2 择题答案等选项及考号 ■ 顶共2页 ■