精品解析：广东广州市花都区秀全中学2025-2026学年高二年级第二学期期中测试 化学试题

秀全中学2025学年高二年级第二学期期中测试化学科试题 试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Ca：40 Ga：70 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙烯可用于制作食品保鲜膜 B. 甲醇有毒，但可用作车用燃料 C. 若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗 D. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A. 基态硅原子的价层电子排布式为 B. 是由极性键形成的非极性分子 C. 单晶硅为分子晶体 D. 第一电离能： 3. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 异戊烷的键线式： C. 命名为2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 和是同分异构体 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式与反应类型不匹配的是 选项 方程式 反应类型 A 取代反应 B nHC≡CH 加聚反应 C 加成反应 D 酯化反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．苯甲酸重结晶 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 7. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g ②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体 ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是 A. 水；分液 B. 乙醇；过滤 C. 水；重结晶 D. 乙醇；重结晶 8. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. CH3C≡CH 9. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 10. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体结构中的配位数为4 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子第一电离能： 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，2.24 L含有的共价键数为0.4 C. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 D. 1 mol白磷(P4)中所含共价键数目为个P-P键 12. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B. 能发生消去反应和氧化反应 C. 该分子能与Na反应，但不与NaOH溶液反应 D. 该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论或目的 A 向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠 都产生具有可燃性的气体 乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 14. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应 ③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④2-丁烯与氯化氢发生加成反应 ⑤甲苯与液溴在催化剂的作用下反应 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 15. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：M>X>Z B. 简单氢化物的沸点： C. 与是分子空间结构相似的极性分子 D. Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键 16. 对下列事实所给出的解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：苯<苯酚 苯酚能与水形成分子间氢键 B 键的极性：H—F键>H—Cl键 电负性：F>Cl>H C 沸点：H2O>NH3 键能：O—H键>N—H键 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化 （1）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是____，图中虚线框内应选用右侧的___(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式 （2）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M的实验式为______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为______，分子式为______。 步骤三：确定M的结构简式 （3）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；M的红外光谱如图2所示。 M中官能团的名称为____，M的结构简式为____(填键线式)，___（填“是”、“不是”）手性分子。 18. 已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子，其中B的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而A有两个； Ⅱ．烯烃复分解反应可表示为：。 请根据如图转化关系，回答相关问题： （1）物质A的系统命名为___________，物质B的结构简式为___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. 步骤②的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 在步骤③的过程中，有键断裂与键形成 C. 化合物D中所有C原子一定共平面 D. 化合物D和E均易溶于水 （3）当与Br2按物质的量之比为1:1反应时，所得产物有___________种。 （4）反应④通过1,4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为___________。 （5）物质D的烯烃类同分异构体有___________种。(不包含立体异构) （6）E在NaOH溶液中加热的产物F，写出F催化氧化的反应方程式___________。 19. 内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂(W)的一种合成路线如下图所示，回答下列问题： 已知：乙酸酐的结构简式为： （1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是___________。 （2）能测定B的相对分子质量的仪器是___________。 a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （3）C中所含官能团的名称为___________。 （4）A→B的反应类型为___________；D→E的反应条件X为___________。 （5）E→F的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的W的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:2:2:1的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物 ②遇显紫色 ③该同分异构体可消耗 （7）参考上述合成路线，设计以丙酮和为原料合成的路线，无机试剂任选：___________。 20. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②萃取原理可表示为； ③反萃取生成。 （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的空间结构为___________。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中___________(填“会”或“不会”)产生规则排列的衍射斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）反萃取分液得到的水相2，加热时发生的反应离子方程式为___________。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。1号原子的分数坐标为(0，0，0)，设为阿伏加德罗常数的值，相对原子质量：F-19 Ca-40。 ①4号原子的原子坐标为___________。4号原子的配位数为___________ ②若2号原子和3号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秀全中学2025学年高二年级第二学期期中测试化学科试题 试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Ca：40 Ga：70 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙烯可用于制作食品保鲜膜 B. 甲醇有毒，但可用作车用燃料 C. 若皮肤不慎沾到苯酚，可立即用酒精洗涤，再用清水冲洗 D. 丙三醇可用于汽车发动机的抗冻液 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯性质稳定且无毒，常用于食品包装材料，正确； B．甲醇虽有毒，但燃烧可释放能量，作为燃料使用是可行的，正确； C．苯酚易溶于酒精，酒精可有效清除皮肤上的苯酚，正确； D．汽车发动机抗冻液通常使用乙二醇，丙三醇（甘油）虽能降低冰点但并非主流选择，此说法不符合实际应用；错误； 故选D。 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A. 基态硅原子的价层电子排布式为 B. 是由极性键形成的非极性分子 C. 单晶硅为分子晶体 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Si原子的价层电子为3s、3p能级上的电子，则基态Si原子的价层电子排布式为 3s23p2，故A错误； B．SiCl4中只存在Si—Cl极性键，该分子空间构型为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B正确； C．Si是由原子构成的空间网状结构的晶体，单晶硅属于共价晶体，故C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素比相邻主族的较大，Mg的第一电离能大于Al，第一电离能：Si＞Mg＞Al，故D错误； 故选：B。 3. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 异戊烷的键线式： C. 命名为2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 和是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为​​的烃可能是丙烯，也可能是环丙烷；若为环丙烷，与​​结构不相似，不满足同系物的定义，A错误； B．异戊烷结构为，该键线式共有5个碳原子，结构对应2-甲基丁烷（异戊烷），B正确； C．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，主链为戊烷，正确命名为2,3,3-三甲基戊烷，原命名选错了主链，C错误； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，题给两种平面表示方式对应同一种物质，不是同分异构体，D错误； 故选B。 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸确实能中和强碱NaOH体现其弱酸性，处理NaOH灼伤的关键在于中和反应，而非溶解性，无关联性，A错误； B．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液褪色，B错误； C．醚对青蒿素的萃取基于相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度较高，该过程符合实际且化学知识正确，关联性强，C正确； D．熟苹果产生的乙烯能作催熟剂，与苹果酸无关联，D错误； 故选C。 5. 下列方程式与反应类型不匹配的是 选项 方程式 反应类型 A 取代反应 B nHC≡CH 加聚反应 C 加成反应 D 酯化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，乙炔的碳碳三键断开一个π键，乙酸分解为氢原子和乙酰氧基，分别加成到乙炔的两个碳原子上，得到产物，反应属于加成反应，不是取代反应，方程式与反应类型不匹配，A符合题意； B．乙炔在一定条件下断开一个π键，发生加聚反应生成聚乙炔，反应类型匹配，B不符合题意； C．该反应是双烯加成（狄尔斯-阿尔德反应），共轭二烯与炔烃断开不饱和键加成得到六元环产物，属于加成反应，反应类型匹配，C不符合题意； D．乙酸与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成乙酸甲酯和水，反应类型匹配，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．苯甲酸重结晶 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，A错误； B．乙烯被酸性溶液氧化会生成，引入新杂质，无法得到纯净的乙烷，B错误； C．苯甲酸重结晶需趁热过滤，防止苯甲酸在冷水中结晶析出，装置中将冷苯甲酸溶液过滤，无法达到目的，C错误； D．实验室制硝基苯需在水浴加热条件下进行，装置符合要求，D正确； 故选D。 7. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g ②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体 ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是 A. 水；分液 B. 乙醇；过滤 C. 水；重结晶 D. 乙醇；重结晶 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠可以溶于水中，不会出现分层，故不能通过分液分离，A错误； B．乙酰苯胺可以溶于乙醇中，但乙酰苯胺和乙醇不能通过过滤分离，B错误； C．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，故采用重结晶法提纯乙酰苯胺，C正确； D．乙酰苯胺在乙醇中溶解度大，不能通过重结晶提纯分离，D错误； 【点睛】 8. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. CH3C≡CH 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化醛基的同时也会氧化碳碳双键，和酸性高锰酸钾溶液反应不能生成，A错误； B．在的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，D正确； 故选D。 9. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C. 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D. 1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中，碳原子的孤电子对数都为0，碳碳三键中碳原子形成2个σ键，价电子对数为2，发生sp杂化，其它碳原子都形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则所有原子可能位于同一平面内，A不正确； B．乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中最多4个原子共直线，则该化合物中，至多有5个碳原子(红线上的碳原子)位于同一直线上，B不正确； C．1mol该物质与1molBr2发生加成反应，可以是碳碳三键发生加成，也可以是1个碳碳双键加成或两个碳碳双键发生的“1,4-加成”，共可得到4种不同产物(不考虑立体异构)，C正确； D．碳碳双键、碳碳三键、苯环都可以与H2发生加成反应，则1mol该物质最多可以与7molH2发生加成反应，D不正确； 故选C。 10. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体结构中的配位数为4 C. 该晶体的密度为 D. 基态原子第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法，该晶胞中含个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确； B．与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确； C．该晶胞的质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，GaN晶体的密度为，C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族的比相邻主族的较大，基态原子第一电离能：，D正确； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，2.24 L含有的共价键数为0.4 C. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 D. 1 mol白磷(P4)中所含共价键数目为个P-P键 【答案】C 【解析】 【详解】A．28 g的物质的量为1 mol，1个乙烯分子中含5个键（4个C-H键、1个键中的键），故1 mol乙烯含键，键数目为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到共价键数为，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合气体中，含氢原子物质的量为2 mol，数目为，C正确； D．为正四面体结构，1个分子含6个P-P键，故1 mol白磷含P-P键数目为，D错误； 故答案选C。 12. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化 B. 能发生消去反应和氧化反应 C. 该分子能与Na反应，但不与NaOH溶液反应 D. 该分子不存在芳香族化合物的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中，除了形成碳碳双键的碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，A错误； B．羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应；碳碳双键可被氧化，以及该有机物可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，B正确； C．该分子含有醇羟基，能与Na反应，但不与溶液反应，C正确； D．该分子的不饱和度为2，而芳香族化合物含苯环，不饱和度至少为4，因此不存在芳香族同分异构体，D正确。 故选A。 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论或目的 A 向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠 都产生具有可燃性的气体 乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠，反应速率不同，所以乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性不一样，故A错误； B．将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，氧化铜被还原为铜，乙醇被氧化，氧化铜作氧化剂，故B错误； C．酸性：碳酸>苯酚> ，常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚沉淀和碳酸氢钠，故C正确； D．检验溴乙烷中的溴元素，应该将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，故D错误； 选C。 14. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应 ③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④2-丁烯与氯化氢发生加成反应 ⑤甲苯与液溴在催化剂的作用下反应 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH，无同分异构体，故①不符合题意； ②乙烷在催化剂作用下与发生二元取代、三元取代、四元取代反应均存在同分异构体，故②符合题意； ③2−氯丁烷与乙醇溶液共热，发生消去反应生成1−丁烯和2−丁烯，存在同分异构体，故③符合题意； ④2−丁烯与氯化氢发生加成反应只生成2−氯丁烷，不存在同分异构体，故④不符合题意； ⑤甲苯的苯环上处于甲基邻位或对位的氢原子均可被取代，存在同分异构体，故⑤符合题意。 因此②③⑤都存在同分异构体；故D符合题意； 故选D； 15. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：M>X>Z B. 简单氢化物的沸点： C. 与是分子空间结构相似的极性分子 D. Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成+1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．Na+、N3- 为10电子微粒，具有相同的核外电子层排布，原子序数越大，离子半径越小，则N3-半径大于Na+半径，Cl-为18电子微粒，半径最大。简单离子半径为M>X>Z，A正确； B．H2O、NH3、CH4三种物质常温下水是液态，其它是气体，则H2O沸点最高，CH4分子间无氢键，NH3能形成分子间氢键，NH3沸点较高，所以沸点，B正确； C．SO2和O3是等电子体，均为极性分子。分子空间结构均为V型，C正确； D．Y与Z形成的化合物可能为氧化钠，氧化钠中只含有离子键没有共价键，D错误； 故答案选D。 16. 对下列事实所给出的解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：苯<苯酚 苯酚能与水形成分子间氢键 B 键的极性：H—F键>H—Cl键 电负性：F>Cl>H C 沸点：H2O>NH3 键能：O—H键>N—H键 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚在水中的溶解性大于苯的原因是苯酚能与水形成分子间氢键，故A项正确； B．成键的两个原子电负性相差越大，形成的化学键极性越大，所以键的极性：H-F键>H-Cl键，故B项正确； C．H2O、NH3均可以形成分子间氢键，但水分子之间氢键多，所以水的沸点高，故C项错误； D．F的电负性大，对电子的吸引能力强，使得羧基的极性增大，酸性增强，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化 （1）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是____，图中虚线框内应选用右侧的___(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式 （2）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M的实验式为______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为______，分子式为______。 步骤三：确定M的结构简式 （3）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；M的红外光谱如图2所示。 M中官能团的名称为____，M的结构简式为____(填键线式)，___（填“是”、“不是”）手性分子。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. C2H4O ②. 88 ③. C4H8O2 （3） ①. 羰基、羟基 ②. ③. 是 【解析】 【分析】有机物M的组成和结构的测定，先经过蒸馏分离出有机物，再用李比希法，对有机物燃烧，根据CO2的质量计算C的物质的量，再根据H2O的质量计算H的物质的量，根据质量守恒计算O的物质的量，得到最简式，再根据同温同压下的相对密度计算相对分子质量，得出分子式，再根据红外光谱和核磁共振氢谱确定其结构。 【小问1详解】 蒸馏装置中，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，图中虚线框内的仪器是斜放的冷凝管，为了防止液体残留，便于冷凝导气，应选用右侧的仪器y，故答案是蒸馏烧瓶；仪器y； 【小问2详解】 ①由题目可知，8.8g CO2 含碳元素的质量是2.4g，3.6g H2O中含氢元素质量是0.4g，根据反应中元素守恒，4.4g有机物M含碳元素的质量是2.4g，含氢元素质量是0.4g，含氧元素的质量是1.6g，则有机物M中分子C、H、O原子个数比为，则有机物M的实验式是C2H4O，故答案是C2H4O； ②由pV=nRT得，同温同压下气体密度与气体的摩尔质量成正比。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为2×44=88，则由实验式计算，(C2H4O)n的相对原子质量是88，则n=2，则有机物M的分子式是C4H8O2，故答案是88；C4H8O2； 【小问3详解】 由图3的红外光谱仪判断有机物M中含有的官能团是羟基、羧基；由峰面积之比是1∶3∶1∶3可知，M中具有两个甲基，则M的结构简式是CH3CHOHCOCH3，则其键线式是；故答案是羟基、羰基； 存在手性碳原子，是手性分子。 18. 已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子，其中B的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而A有两个； Ⅱ．烯烃复分解反应可表示为：。 请根据如图转化关系，回答相关问题： （1）物质A的系统命名为___________，物质B的结构简式为___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. 步骤②的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 在步骤③的过程中，有键断裂与键形成 C. 化合物D中所有C原子一定共平面 D. 化合物D和E均易溶于水 （3）当与Br2按物质的量之比为1:1反应时，所得产物有___________种。 （4）反应④通过1,4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为___________。 （5）物质D的烯烃类同分异构体有___________种。(不包含立体异构) （6）E在NaOH溶液中加热的产物F，写出F催化氧化的反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 2-丁烯 ②. （2）BD （3）4 （4） （5）4 （6） 【解析】 【分析】A、B是两种单烯烃，A分子中含有4个碳原子，A的分子式为C4H8；B分子中含有6个碳原子，B的分子式为C6H12；B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰而A有两个，A与B一定条件下发生题给烯烃的复分解反应生成D，则A的结构简式为CH3CH=CHCH3，B的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；据此作答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为CH3CH=CHCH3；，其系统命名为2-丁烯；B的分子式为C6H12，其B的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2； 【小问2详解】 A.步骤②中由化合物D生成化合物E，D中的双键碳原子由sp2杂化转变为sp3杂化，存在C原子的杂化方式转变，A不符合题意； B.步骤③中由化合物E发生消去反应，有键和H-Br（键）的形成，B符合题意； C.化合物D中与碳碳双键相连的C原子全共面，故D中所有C原子一定共平面，C不符合题意； D.化合物D和E分别属于烃和卤代烃，均不溶于水，D符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 与Br2按物质的量之比为1∶1发生1,2-加成生成、，发生1,4-加成生成（存在顺反异构），所得产物有4种； 【小问4详解】 发生1,4-加聚反应生成高聚物C，C的结构简式； 【小问5详解】 物质D的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH=CH2，不包含立体异构共有4种； 【小问6详解】 E在NaOH溶液中加热得到的水解产物F()，F催化氧化的反应方程式 19. 内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂(W)的一种合成路线如下图所示，回答下列问题： 已知：乙酸酐的结构简式为： （1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是___________。 （2）能测定B的相对分子质量的仪器是___________。 a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （3）C中所含官能团的名称为___________。 （4）A→B的反应类型为___________；D→E的反应条件X为___________。 （5）E→F的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的W的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:2:2:1的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物 ②遇显紫色 ③该同分异构体可消耗 （7）参考上述合成路线，设计以丙酮和为原料合成的路线，无机试剂任选：___________。 【答案】（1）环己醇存在分子间氢键 （2）b （3）（酮）羰基 （4） ①. 氧化反应 ②. NaOH水溶液、加热 （5） （6） ①. 24 ②. 或 （7）(合理即可) 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，结合F中含有酯基可知，D发生卤代烃水解反应生成E，E的结构简式为，E与乙酸酐发生取代反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生消去反应生成W；据此解答。 【小问1详解】 A中含有醇羟基，能形成分子间氢键，所以其沸点高于环己酮（B）； 【小问2详解】 a．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，a不符合题意； b．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定物质的相对分子质量，b符合题意； c．红外光谱仪主要提供化学键和官能团的结构信息，可用于鉴定分子结构，c不符合题意； d．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，d不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 结合C的结构简式可知，其官能团名称为（酮）羰基； 【小问4详解】 A→B的发生的是羟基→酮羰基的反应，属于氧化反应；D→E发生卤代烃水解反应生成E，条件是NaOH水溶液、加热； 【小问5详解】 E→F发生的是取代反应，化学方程式为； 【小问6详解】 W的分子式为C10H14O2，不饱和度为4，其同分异构体满足①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物，说明除了苯环外，不含有不饱和键；②遇Fe3+显紫色，说明含有酚羟基；③1 mol同分异构体可消耗2 mol NaOH，说明苯环上含有两个酚羟基，则苯环上的三个取代基分别是－OH、－OH、-C4H9，先固定两个羟基，-C4H9的位置共有、、6种情况；-C4H9有、、、4种情况，所以共计4×6=24种同分异构体；峰面积之比为9：2：2：1的结构中，说明其含有3个相同环境的甲基，满足条件的同分异构体为：、； 【小问7详解】 观察目标产物的结构简式，其与G分子类似，故需要构建一个与F具有相同官能团的物质，即构建一个酮羰基和酯基，故模仿C→F的各步流程可得出合成思路：丙酮与溴发生取代反应生成，再发生卤代烃水解反应生成，再与乙酸酐发生取代反应生成，再发生F→G的反应得到目标产物，具体合成路线为：。 20. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②萃取原理可表示为； ③反萃取生成。 （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的空间结构为___________。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中___________(填“会”或“不会”)产生规则排列的衍射斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）反萃取分液得到的水相2，加热时发生的反应离子方程式为___________。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。1号原子的分数坐标为(0，0，0)，设为阿伏加德罗常数的值，相对原子质量：F-19 Ca-40。 ①4号原子的原子坐标为___________。4号原子的配位数为___________ ②若2号原子和3号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）不会 （4） （5） （6） ①. (1，，) ②. 8 ③. 【解析】 【分析】矿物经热熔骤冷、稀硫酸酸浸后，通过萃取分液分离和，再经反萃取、加热过滤得到，最终制备金属Be；在晶胞中，黑球代表Ca原子，白球代表F原子，采用均摊法分析，Ca原子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中Ca原子总数为；F原子全部位于晶胞内部，完全属于该晶胞，总数为8；据此分析。 【小问1详解】 基态Al原子的核外电子排布式为，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 中Si原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 骤冷得到的玻璃态物质属于非晶体，粒子排列无规则，在X射线衍射实验中不会产生规则排列的衍射斑点； 【小问4详解】 铝硅酸盐与稀硫酸反应，生成的不溶于酸，因此“滤渣”的主要成分为； 【小问5详解】 反萃取得到的水相2中含，加热时发生分解反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问6详解】 ①1号原子的分数坐标为，晶胞为立方结构，4号原子位于晶胞右侧面心位置，原子坐标为；晶胞中，Ca原子的配位数为8； ②设晶胞边长为b，2号原子和3号原子之间的距离为体对角线的，即，解得晶胞边长b为。晶胞中Ca原子数为，F原子数为8，晶胞质量，晶胞体积，晶体密度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $