2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化学试题

**基本信息** 以废弃物循环利用、清洁能源等时代情境为载体，融入侯氏制碱法等化学史，考查化学观念与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|35题/70分|物质分类（如纤维素）、化学实验（量筒使用）、反应原理（原电池）|结合“蓝天保卫战”等社会热点，设置侯德榜制碱法等化学史题| |填空与简答题|3题/31分|元素周期表（Li）、钠化合物转化、氨氮废水处理|26题以废水处理装置为情境，考查实验分析与计算，体现科学探究与实践|

2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化学参考答案 (全卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1．我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B．回收利用废旧塑料 C．将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D．利用制糖产生的蔗渣造纸 答案．A 2．下列气体排放到空气中，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”的是 A．N2 B．CO C．NO D．SO2 答案．A 3．天然高分子化合物可作为生物降解材料的主要原料。下列物质中，属于天然高分子化合物 的是 A．聚乙烯 B．纤维素 C．聚氯乙烯 D．合成橡胶 答案．B 4．已知一些质量数为奇数的核素可产生核磁共振信号。下列核素中，可产生核磁共振信号的 是 A．12C B．16O C．31P D．32S 答案．C 5．侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少 了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为 A．氨碱法 B．侯氏制碱法(联合制碱法) C．索尔维制碱法 D．路布兰制碱法 答案．B 6．我国正推动能源绿色低碳转型。下列能源中，不属于清洁能源的是 A．风能 B．煤炭 C．潮汐能 D．太阳能 答案．B 7．用量简量取液体时，下列读取液体体积的方法正确的是 A B C D 答案．C 8．室温下，将Cl2通人水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通人KOH溶 液，生成具有漂白作用的物质是 A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 答案．D 9．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A B C D 答案．A 10．光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一。在2H2O2H2+O2的反应中，产生 1molO2即表示生成O2的质量为 A．1g B．8g C．16g D．32g 答案．D 11．在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确 的是 A．均为纯净物 B．胶粒直径均小于1nm C．均能产生丁达尔效应 D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液 答案．C 12．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4 已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 答案．A 13．下图是Cu－Zn原电他工作原理示意图， 下列有关叙述正确的是 A．Zn片为正极 B．溶液中的向Cu片移动 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．反应一段时间后，Cu片质量增加 答案．C 14．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于 NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 答案．C 乙烯是重要的化工原料，它在一定条件下可发生如下转化： H3C－CH3 R X Y Z 回答15~17题： 15．对有机物R、X的叙述正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．碳原子总数相同 D．C－H键总数相同 答案．C 16．烯烃中的碳碳双键易发生加成反应。转化过程I、II的反应类型均为 A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．聚合反应 答案．A 17．下列选项对应的有机物能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A．R和Y B．Y C．R和Z D．Z 答案．B 18．硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A．OH－ B． C． D． 答案．B 19．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4↵ D．一——→ 转化的反应属于非氧化还原反应 答案．D 20．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。该反应的氧化剂为 A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 答案．B 2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3mol/LSO2和1.0×10-3mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示： 回答21~23题： 21．为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3mol/L，下列施 可行的是 A．降低温度 B．减小O2的浓度 C．减小SO2的浓度 D．使用更高效的催化剂 答案．D 22．下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A．反应完全停止 B．SO2部分转化为SO3 C．反应达到平衡状态 D．O2的浓度与t3时的相等 答案．A 23．该反应的总能量变化和化学键断裂与形成过程的 能量变化可用下图表示。下列叙述不正确的是 A．过程I需要吸收能量 B．过程II表示成键过程 C．该反应是放热反应 D．过程I的能量变化量大于过程II的 答案．D 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 24．(10分)氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Li在元索周期表中位于第 周期第IA族。 (2)Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的 (填“大”或“小”)。 (3)Li与Na同主族，其单质分别与HO反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的 (填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为 (2分)。 (4)Li与H同属第IA族元素，其中为非金属元素的是 ；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为 。 (5)Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (2分)。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 答案．(10分) (1)二 (2)大 (3)弱 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2分) (4)H ﹣1(5)HClO，(2分)同位素 25．(10分)钠的化合物在生产、生活中有者广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： (1)Na燃烧时产生 色火焰。燃烧产物Na2O2属于 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 (填字母编号)。 A．NaNa B． C．Na (2)Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强 (填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为 (填化学式)。 (3)转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是 。 (4)若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为 (2分)。 (5)Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，末发生氧化还原反应的是 (2分)。 答案．(10分) (1)黄 离子 B (2)氧化 Na2CO3 (3)O2 (4) CO2+2OH－=CO+H2O(2分) (5)④(2分) 26．(11分)氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要 以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是 。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加人NaOH溶液的主要目的是将废水中的 转化为NH3。 (3)乙的作用是 。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上．再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是 ，另一种产物是 。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是 (填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是 。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有 (填字母编号，2分)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为 mol/L(2分)。 答案．(11分) (1)(球形)分液漏斗 (2)NH (3)干燥氨气 (4)N2 H2O (5)NO2吸收尾气NO2，防止污染环境 (6)BC(2分) (7)0.01(2分) 化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化 学 (全卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1．我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B．回收利用废旧塑料 C．将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D．利用制糖产生的蔗渣造纸 2．下列气体排放到空气中，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”的是 A．N2 B．CO C．NO D．SO2 3．天然高分子化合物可作为生物降解材料的主要原料。下列物质中，属于天然高分子化合物 的是 A．聚乙烯 B．纤维素 C．聚氯乙烯 D．合成橡胶 4．已知一些质量数为奇数的核素可产生核磁共振信号。下列核素中，可产生核磁共振信号的 是 A．12C B．16O C．31P D．32S 5．侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少 了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为 A．氨碱法 B．侯氏制碱法(联合制碱法) C．索尔维制碱法 D．路布兰制碱法 6．我国正推动能源绿色低碳转型。下列能源中，不属于清洁能源的是 A．风能 B．煤炭 C．潮汐能 D．太阳能 7．用量简量取液体时，下列读取液体体积的方法正确的是 A B C D 8．室温下，将Cl2通人水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通人KOH溶 液，生成具有漂白作用的物质是 A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 9．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A B C D 10．光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一。在2H2O2H2+O2的反应中，产生 1molO2即表示生成O2的质量为 A．1g B．8g C．16g D．32g 11．在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确 的是 A．均为纯净物 B．胶粒直径均小于1nm C．均能产生丁达尔效应 D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液 12．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4 已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 13．下图是Cu－Zn原电他工作原理示意图， 下列有关叙述正确的是 A．Zn片为正极 B．溶液中的向Cu片移动 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．反应一段时间后，Cu片质量增加 14．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于 NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 乙烯是重要的化工原料，它在一定条件下可发生如下转化： H3C－CH3 R X Y Z 回答15~17题： 15．对有机物R、X的叙述正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．碳原子总数相同 D．C－H键总数相同 16．烯烃中的碳碳双键易发生加成反应。转化过程I、II的反应类型均为 A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．聚合反应 17．下列选项对应的有机物能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A．R和Y B．Y C．R和Z D．Z 18．硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A．OH－ B． C． D． 19．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4↵ D．一——→ 转化的反应属于非氧化还原反应 20．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。该反应的氧化剂为 A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3mol/LSO2和1.0×10-3mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示： 回答21~23题： 21．为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3mol/L，下列施 可行的是 A．降低温度 B．减小O2的浓度 C．减小SO2的浓度 D．使用更高效的催化剂 22．下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A．反应完全停止 B．SO2部分转化为SO3 C．反应达到平衡状态 D．O2的浓度与t3时的相等 23．该反应的总能量变化和化学键断裂与形成过程的 能量变化可用下图表示。下列叙述不正确的是 A．过程I需要吸收能量 B．过程II表示成键过程 C．该反应是放热反应 D．过程I的能量变化量大于过程II的 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 24．(10分)氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Li在元索周期表中位于第 周期第IA族。 (2)Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的 (填“大”或“小”)。 (3)Li与Na同主族，其单质分别与HO反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的 (填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为 (2分)。 (4)Li与H同属第IA族元素，其中为非金属元素的是 ；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为 。 (5)Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (2分)。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 25．(10分)钠的化合物在生产、生活中有者广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： (1)Na燃烧时产生 色火焰。燃烧产物Na2O2属于 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 (填字母编号)。 A．NaNa B． C．Na (2)Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强 (填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为 (填化学式)。 (3)转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是 。 (4)若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为 (2分)。 (5)Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，末发生氧化还原反应的是 (2分)。 26．(11分)氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要 以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是 。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加人NaOH溶液的主要目的是将废水中的 转化为NH3。 (3)乙的作用是 。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上．再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是 ，另一种产物是 。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是 (填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是 。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有 (填字母编号，2分)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为 mol/L(2分)。 2025年上半年广西普通高中学业水平合格性考试 化学参考答案 (全卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1．我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B．回收利用废旧塑料 C．将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D．利用制糖产生的蔗渣造纸 答案．A 2．下列气体排放到空气中，不影响“蓝天、碧水、净土保卫战”的是 A．N2 B．CO C．NO D．SO2 答案．A 3．天然高分子化合物可作为生物降解材料的主要原料。下列物质中，属于天然高分子化合物 的是 A．聚乙烯 B．纤维素 C．聚氯乙烯 D．合成橡胶 答案．B 4．已知一些质量数为奇数的核素可产生核磁共振信号。下列核素中，可产生核磁共振信号的 是 A．12C B．16O C．31P D．32S 答案．C 5．侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少 了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为 A．氨碱法 B．侯氏制碱法(联合制碱法) C．索尔维制碱法 D．路布兰制碱法 答案．B 6．我国正推动能源绿色低碳转型。下列能源中，不属于清洁能源的是 A．风能 B．煤炭 C．潮汐能 D．太阳能 答案．B 7．用量简量取液体时，下列读取液体体积的方法正确的是 A B C D 答案．C 8．室温下，将Cl2通人水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通人KOH溶 液，生成具有漂白作用的物质是 A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 答案．D 9．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A B C D 答案．A 10．光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一。在2H2O2H2+O2的反应中，产生 1molO2即表示生成O2的质量为 A．1g B．8g C．16g D．32g 答案．D 11．在一定条件下，Fe(OH)3、AgI均可分散于水中形成胶体，下列对这两种胶体的叙述正确 的是 A．均为纯净物 B．胶粒直径均小于1nm C．均能产生丁达尔效应 D．可直接用肉眼辨别胶体与溶液 答案．C 12．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4 已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 答案．A 13．下图是Cu－Zn原电他工作原理示意图， 下列有关叙述正确的是 A．Zn片为正极 B．溶液中的向Cu片移动 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．反应一段时间后，Cu片质量增加 答案．C 14．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于 NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 答案．C 乙烯是重要的化工原料，它在一定条件下可发生如下转化： H3C－CH3 R X Y Z 回答15~17题： 15．对有机物R、X的叙述正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．碳原子总数相同 D．C－H键总数相同 答案．C 16．烯烃中的碳碳双键易发生加成反应。转化过程I、II的反应类型均为 A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．聚合反应 答案．A 17．下列选项对应的有机物能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A．R和Y B．Y C．R和Z D．Z 答案．B 18．硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A．OH－ B． C． D． 答案．B 19．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4↵ D．一——→ 转化的反应属于非氧化还原反应 答案．D 20．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。该反应的氧化剂为 A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 答案．B 2SO2+O22SO3是工业制硫酸的重要反应。在一定条件下，向恒容密闭容器中充2.0×10-3mol/LSO2和1.0×10-3mol/LO2，测得SO3 浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示： 回答21~23题： 21．为使t1时刻SO3的浓度大于1.2×10-3mol/L，下列施 可行的是 A．降低温度 B．减小O2的浓度 C．减小SO2的浓度 D．使用更高效的催化剂 答案．D 22．下列关于t2时刻反应状态的叙述不正确的是 A．反应完全停止 B．SO2部分转化为SO3 C．反应达到平衡状态 D．O2的浓度与t3时的相等 答案．A 23．该反应的总能量变化和化学键断裂与形成过程的 能量变化可用下图表示。下列叙述不正确的是 A．过程I需要吸收能量 B．过程II表示成键过程 C．该反应是放热反应 D．过程I的能量变化量大于过程II的 答案．D 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 24．(10分)氯化锂(LiCl)在玻璃、电池、核工业等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Li在元索周期表中位于第 周期第IA族。 (2)Li与O同周期元素，Li的原子半径比O的 (填“大”或“小”)。 (3)Li与Na同主族，其单质分别与HO反应，Li比Na缓和，说明Li的金属性比Na的 (填“强”或“弱”)，Li与H2O反应的化学方程式为 (2分)。 (4)Li与H同属第IA族元素，其中为非金属元素的是 ；两者形成的离子化合物LiH可作为空间核反应堆的辐射屏蔽材料，在该化合物中H的化合价为 。 (5)Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (2分)。37Cl常用于岩盐沉积的地质考古，它与35Cl互称为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 答案．(10分) (1)二 (2)大 (3)弱 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2分) (4)H ﹣1(5)HClO，(2分)同位素 25．(10分)钠的化合物在生产、生活中有者广泛的应用。下图是含钠物质之间的转化关系： 回答下列问题： (1)Na燃烧时产生 色火焰。燃烧产物Na2O2属于 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 (填字母编号)。 A．NaNa B． C．Na (2)Na2O2具有杀菌作用，是因为它具有强 (填“氧化”或“还原”)性。通过上图信息推测，Na2O2长时间暴露于空气中最终得到的固体为 (填化学式)。 (3)转化②、转化③均生成一种无色气体，该气体是 。 (4)若转化④在溶液中进行，其反应的离子方程式为 (2分)。 (5)Na2O2中，O为-1价，在①、②、③、④的转化中，末发生氧化还原反应的是 (2分)。 答案．(10分) (1)黄 离子 B (2)氧化 Na2CO3 (3)O2 (4) CO2+2OH－=CO+H2O(2分) (5)④(2分) 26．(11分)氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要 以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是 。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加人NaOH溶液的主要目的是将废水中的 转化为NH3。 (3)乙的作用是 。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上．再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是 ，另一种产物是 。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是 (填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是 。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有 (填字母编号，2分)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为 mol/L(2分)。 答案．(11分) (1)(球形)分液漏斗 (2)NH (3)干燥氨气 (4)N2 H2O (5)NO2吸收尾气NO2，防止污染环境 (6)BC(2分) (7)0.01(2分) 化学试卷 第5页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $