湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级训练卷 化学试题

2026年5月高二年级训练卷 高二化学 考试时间：2026年5月8日下午14:30-15:45 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 Sm-150） 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是（ ） A．明代青花花瓶 B．清代黄花梨宝座 C．越王勾践剑 D．战国琉璃 2．汉黄芩素的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是（ ） A．碳碳双键 B．醚键 C．羟基 D．酯基 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．和互为同分异构体 B．的VSEPR模型为 C．2，3—二甲基丁烷的键线式： D．四氯化碳分子的空间填充模型为 4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．46 g硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 B．若某气体组成为纯净物且在标况下的密度为1.25 g/L，则该气体可能为烷烃 C．标准状况下，2.24 L新戊烷所含的σ键数为1.6 NA D．1 mol甲烷与1 mol氯气光照下完全反应可生成1 mol一氯甲烷 5．一种合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法错误的是（ ） A．a发生了取代反应 B．上述过程体现了超分子自组装的特征 C．b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D．b的核磁共振氢谱有一组峰 6．下列方程式书写正确的是（ ） A．向溶液中加入少量硝酸银溶液： B．实验室制氯气： C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇： D．泡沫灭火器工作原理： 7．下列对物质性质及解释均正确的是（ ） 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C 的键角比的键角大 中心原子的孤电子对数目 D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 8．下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是（ ） A．2-乙基-1-丁烯与H₂加成后的产物命名为2-乙基丁烷 B．某多烯烃（）与按1∶1加成后的产物理论上最多有5种 C．甲苯（）的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种（不考虑立体异构） D．和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物 9．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是（ ） A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C．“抽滤”是为了加快过滤速率，过程中可用玻璃棒适当搅拌 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 10．由下列实验能达到相应实验目的的是（ ） A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 11．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Q>W>M>X B．第一电离能：W>Z>Y C．简单氢化物的稳定性：M>W>Q D．Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 12．砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．砷化镓晶体的化学式为GaAs B．图甲中，Ga原子的配位数为4 C．图甲中，若Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5∶32 13．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（ ） A．若与反应，生成的氘代甲醇只有 B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C．该反应为放热反应，升温，正反应速率的增大，逆反应速率减小 D．与反应，单位时间内氘代甲醇的产量 14．钛（Ti）和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿（主要含有及少量、FeO、、CaO）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 下列说法正确的是（ ） A．滤渣的成分只有 B．试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶 C．步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为 D．由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 15．某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，分子中仅有1个O原子，质谱和核磁共振氢谱（峰数目与氢原子种数成正比）示意图如下。下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A．有机物M的相对分子质量为60 B．M在浓硫酸、加热条件下发生反应后的有机产物存在顺反异构 C．M与等物质的量的丙烯分别完全燃烧，消耗的量相同 D．M存在两种同分异构体 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．（14分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： （1）可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为________。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是____。 （2）乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 （3）①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_________。（填序号）。 17．（14分）结合下列物质的结构与性质，回答下列问题： （1）用系统命名法下列有机物的命名 _____________________________________ ____________________________________ （2）根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。 写出下列反应的产物：________________， 推导合成的反应物为_____________________。 （3）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为（，，）、（，，）。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_____________，原子Q到体心的距离为________pm（用a、c表示），晶体的密度为___________（列计算式即可）。 18．（13分）苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______________________________________，A→B的反应类型为__________。 （2）C的官能团名称为__________________，F的结构简式为__________________。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为________________。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为__________。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________________________。 19．（14分）苯甲酸为一元弱酸，可作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： ①； ② 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50 mL的KOH标准溶液。 （1）仪器a的名称为_____________，冷却水应从______（填“m”或“n”）口通入。 （2）亚硫酸氢钠具有较强的还原性，加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________，趁热过滤的原因是________________。 （3）苯甲酸晶体析出时，会附着一些可溶性离子杂质，用少量冷水洗涤2-3次后，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入_______________，若________________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择__________为指示剂。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年5月高二年级训练卷 高二化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C A B C 0 B C B C D C B 1. 【答案】B【解析】A.陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机物，故A不符；B.清代黄花 梨宝座由木材制成，主要成分是纤维素等有机物，故B符合：C.越王勾践剑属于合金， 故C不符：D.战国琉璃的主要材质为铅钡硅酸盐玻璃，属于无机物，故D不符： 2.【答案】D【解析】汉黄芩素不含酯基 3.【答案】C【解析】A.两者为同一物质，A错误；B.NH3分子中N原子含有1对孤电子 对，其VSEPR模型为，B错误；D.原子半径<C,D错误。 4.【答案】A【解析】A.46g硝基和N02的物质的量均为1mol,两种微粒均为中性，每个 微粒含电子数为7+8×2=23个，故1ol微粒所含电子数均为23NA,A正确：B.标 况下气体摩尔质量M=pVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,烷烃通式为CnH2n+2, 14n+2=28时n不为整数，因此不存在，B错误；C.标况下新戊烷为液体，不能用气 体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D.1mol甲烷与1ol氯气光照下完全反应生成的 是氯代甲烷的混合物，一氯甲烷小于1mol,D错误。 5.【答案】B【解析】A.观察反应式可知，a(C6H5CH2Cl)中的氯原子被氟原子取代生成 氟苯甲烷(C6H5CH2F),符合取代反应的定义，A正确；B.K+与冠醚之间通过配位键等 相互作用形成超分子，体现了超分子分子识别的特征，B错误；C.冠醚分子b与K+结合， 从而使KF能够更好地分散在有机溶剂中，增加了KF在有机溶剂中的溶解度，C正确：D.b 分子具有高度对称性，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，D正确。 6.【答案】C【解析】A.配合物中只有外界氯离子与银离子反应生成AgC1,则离子方程式 为C1-+Ag+=AgCl↓，A错误；B.根据归中反应的规律，应为K37CI03+6H35C1= K35C1+37CI35C1↑+235Cl2↑+3H20,B错误；C.乙醇可以降低硫酸四氨合铜在水中的溶 解度，离子方程式为[Cu(NH3)4]2++SO子+H20=[Cu(NH3)4]S04·H20J,C正确；D.泡 沫灭火器为硫酸铝和碳酸氢钠混合，为A13++3HC03=A1(OH)3+3CO2↑，D错误。 7.【答案】D【解析】A.碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属 中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，熔点：Li心Na>K,故A错误； B.臭氧(V形结构)是弱极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，故B错误； C.H3O和H0的中心原子O的价层电子对数均为4，孤电子对数分别是1和2，且孤电 子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致 H3O+中H一O一H键角比H2O中的大，故C错误；D.由于电负性：F>Cl,导致FCH2 的吸电子效应比C1CH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于CICH2COOH中-OH的极性， 所以酸性：F-CH2-COOH>C-CH2-COOH,故D正确。 1 CH;=-C-CH:-CH; 8.【答案】B【解析】A.A.2-乙基-1-丁烯( CH:CH)与H2加成后的产物 CH,-CH:-CH-CH2-CH CH, )命名为3甲基戊烷，故A错误：B.某多烯烃（○〈）与B2按1：1 Br Br 加成，其中1,2加成产物有3种为 ,1,4加成产物有2 为- Br CH CH2Br ,共5种，故B正确：C 的一溴代物为 CH Br 与氢气加成后生成的甲基环己烷（〈〉 CH的一溴 代物有○c、○H.Br -. Br 共5种，故C错误； D.◇和人√官能团的数目不同，所以不互为同系物，加成后的产物分别为丁烷和 戊烷均烷烃互为同系物，故D错误。 9.【答案】C【解析】A.根据上述分析可知，操作①为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏 斗、玻璃棒，A正确：B.经操作②将溶液分离得石油醚和桂花浸膏，而石油醚和桂花浸 膏二者互溶，沸点不同，故“操作②”为蒸馏，石油醚与桂花混合，循环利用，B正确：C.“抽 滤”为减压过滤，可加快过滤速率，使固、液分离，过滤时不可搅拌，避免滤纸破裂，C 错误；D.桂花精油不稳定，高温易变质，利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行 减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质。 10.【答案】A【解析】A.可以利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和溶剂（流动相）中的分 配差异来提纯胡萝卜素，A正确：B.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，故B错 误；C.挥发出的溴和水生成的溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，验证苯和溴发生取代反应， 应该在烧瓶和烧杯之间连接一个盛有四氯化碳的洗气瓶，除去溴蒸气，故C错误；D.会 引入C02杂质，应改用溴水，D错误。 11.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最 外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Lⅰ元素：W和Q同主族，由阴离子的结构示 意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M 形成共价键的数目分别为4和1，Z的氧化物会造成酸雨，则Y为C元素、Z为N元素、 M为F元素。A.S有3个电子层，离子半径最大，L计只有1个电子层，半径最小，F 和O2电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离 子，故离子半径：S2>02>F->Li计，故A正确：B.同周期从左到右元素的第一电离能呈 增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电 离能：N>O>C,故B错误；C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越 强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S,则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>HS, 故C正确；D.S单质易溶于CS2,微溶于酒精，故D正确。 12.【答案】C【解析】A.晶胞中As的个数为4，Ga的个数为8×+6×)=4，故A正确： B.由图甲可知，G原子位于As原子构成的正四面体空隙中，配位数为4，故B正确： C.假设晶胞边长为cpm,Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度V3cpm的，Ga和 As的最近距离是y。 pm=apm则晶胞边长为cpm=言apm=。 3apm,故C错误；D.由 2 图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为1×+1×=？As的数目为4，故稀磁 性半导体材料中，M、As的原子个数比为：4=5：32，故D正确。 13.【答案】D【解析】A.若F0+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种，A错误；B.根 据反应机理图可知，反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化，B错误：C.升温平 衡逆移，但正反应速率和逆反应速率均会增大，C错误；D.直接参与化学键变化的元素 被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故 氘代甲醇的产量CH2DOD<CHD2OH,D正确。 14.【答案】C【解析】由题干流程图可知，以钛铁矿（主要含有FeTi03及少量Si02 、Fe0、Fe203、Ca0)为主要原料加入硫酸，得到的滤液中有Fe2+、Ti02+、Fe3+、S0子 等，滤渣成分主要为Si02、CaS04,A错误；接着加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+,进而 分离得到FeS04溶液和疏酸氧钛TiOSO4,绿矾为FeS04·7H20,从溶液中获得绿矾晶体 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；然后TOSO4发生水解生成钛 酸H2TiO3,反应为Ti0S04+2H20=H2Ti03↓+H2S04,C正确，用Mg还原TiCl4得到 Ti,由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2,故由TiCl4制备Ti的过程中，应加入氩气做保 护气体，不能用N2作保护气，D错误。 15.【答案】B【解析】根据质谱图最大质荷比为60，则M的相对分子质量为60，A正确； 又已知M只含C、H、O三种元素，分子中仅有1个O原子，经计算可得M的分子式为 C3Hg0,核磁共振氢谱分析：核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同的H原子，则可推 知M的结构简式为CH3CH2CH2OH,M在浓硫酸、加热条件下发生消去反应后的有机产 物为CH2=CHCH3,碳碳双键的一端为2个H原子，不存在顺反异构，B错误；C.C3Hg0可 改写为C3H6H2O,因此耗氧量相同，C正确；D.M存在CH3OCH2CH3和CH3CH(OH)CH3 两种同分异构体，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 3d 4s 16.(14分)(1)①.第四周期VTB族(2分) 11t日①(2分)②.6(2分)③. 二者均为分子晶体，乙二胺分子间存在氢键，因此乙二胺沸点更高(2分) (2)14（2分)sp2、sp3(2分) (3)③(2分) 【解析】(2)Fe3+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,电子占有轨道数为14，有14种空间 运动状态的电子，双键上的C原子采用sp杂化，饱和C原子采用sp3杂化。(3)-CH3为推 电子基，-C1是吸电子基，则N原子电子云密度大小顺序为： 17.（14分)【答案】（1)2,2,4-三甲基己烷(2分) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯(2分) CH-C一CH-CH (2) (2分) CH 和CH3一CH=CHCH3（2分) (3)SmC0(2分) √+(2分) +×一(2分) 【解析】晶胞中白球位于体心，数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为4×立+4× 0 名+2+8×}=5，白球为Sm、黑球为Co,化学式为SmCost,由直角三角形 3 则原子Q到体心的距离=pm。每个晶胞中含有1个SmCos,则密度为p 150+59×5 NAa2cx10-308·Cm-3。 浓硫酸 NO 18.(13分)【答案】(1) +HNO3 △ +H20(2分)取代反应(1分) Br SO:H (2)碳碳双键，氨基(2分) (2分) CH-COOH (3)对氯甲苯（或4-氯甲苯）(2分) CI (2分) CHC+NoH CH2OH +NaCl (4) (2分) CH-CH2 【解析】由反应条件和已知信息反应可知，B发生还原反应生成C,则B为 NO:A 和CH2=CHC1发生取代反应生成B,则A为 NO,;苯和B2发生取代反应生成的E为 Br SO,H B,E和浓硫酸发生取代反应生成的F为 ,F和氢气发生加成反应 生成G;苯和一氯甲烷发生取代反应生成H,H和C2发生取代反应生成I,I的核磁共振氢谱 有3组峰，结构为 ,I被酸性KMnO4溶液氧化所得J的结构简式为 CI- COOH 19.(14分)【答案】(1)球形冷凝管（2分) m（1分) (2)除去过量的KMnO,避免在用浓盐酸酸化时产生C1(2分) 防止产品因温度降低而析出造成损耗（2分) (3)硝酸酸化的硝酸银溶液（2分) 无白色沉淀产生(1分) (4)酚酞（2分) (5)90%（2分) 【解析】(1)根据图中信息得到仪器的名称是球形冷凝管，冷却水应从下口通入，答案选 m; (2)NaHSO3具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的 KMO4,避免在用浓盐酸酸化时产生CI2;趁热过滤可以防止产品因温度降低而析出造成损 耗； (3)苯甲酸晶体析出时，会混有杂质KC,向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若无白色沉淀产生，则证明苯甲酸己洗涤干净： (4)用KOH标准溶液滴定时，滴定终点在弱碱性范围，适宜选择酚酞为指示剂： (5)c(苯甲酸)=0.01x225, mol.L-1=0.009mol.L-1 25 n(苯甲酸)=0.009mol·L-1×0.1L=0.0009mol X(苯甲酸)=0009x12×100%=90%。 0.122