精品解析：湖北十堰市第一中学2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷

十堰一中2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Br-80 Cu-64 K-39 I-127 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列事实不能从原子结构角度解释的是 A. 霓虹灯光 B. 离子半径： C. 沸点： D. 热稳定性： 2. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是 A. 操作a为分液，操作b需用到球形冷凝管 B. 无水MgSO4可以用浓硫酸代替 C. 可用热水洗涤苯甲酸粗品 D. 操作c的顺序应为热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 3. 下列说法正确的是 A. 0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 B. BF3的空间填充模型： C. Li在空气和氧气中燃烧分别生成Li2O和Li2O2 D. 在受热分解时先失去水分子 4. 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A. 结构简式：C2H4O2 B. 分子的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 基态碳原子的轨道表示式： 5. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B. 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数不一定相等 C. 某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D. 道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 6. 下列选项中的示意图或图示正确的是 ①过氧化钙的电子式： ②基态锰原子()的价层电子排布式： ③离子结构示意图：，可以表示，也可以表示 ④p-pσ键电子云模型： ⑤乙烯分子中的π键： ⑥np能级的原子轨道图可表示为 A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C. 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子 D. 平面三角形分子一定是非极性分子 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 熔点：CaF2＞C10H22 Ca-F的键长小于C-H的键长 B 取代反应中逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 冠醚18-冠-6可使KMnO4在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可与之形成配合物 D 第一电离能：Mg＞Al Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A. CCl4的C-Cl键是由碳的2p轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键 B. 金刚石中碳原子与C-C键的数目比为1：2 C. 钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程是化学变化 D. CCl4分子中相邻共价键的键角约为 10. 某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是 A. 该物质中X、Y均采取杂化 B. 元素电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单离子半径： 11. 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目的晶胞的质量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 中1个与12个等距离且最近 D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 12. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A. AlCl3是共价化合物，BeCl2也是共价化合物 B. 几何构型为三角锥形，几何构型也为三角锥形 C. 中N为杂化，中O也为杂化 D. 酸性强于，则酸性强于 13. 结合下表中数据，判断下列说法正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能 键长/pm 晶体SiO2中Si-O 452 162 晶体Si中Si-Si 222 235 H2O中O-H 463 96 H2O中 18.8 276 C2H5OH中 25.9 266 A. 依据键长：Si-Si＞Si-O，推测原子半径：Si＜O B. 依据键能：O-H＞Si-O，推测沸点：H2O＞SiO2 C. 依据键长，推测水分子间距离大于分子内O-H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目少 14. 下列说法正确的是 A. 和属于同系物 B. CH3CONH2的官能团是胺基 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(考虑顺反异构) D. 能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有8种 15. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A. A的分子式为C8H8O2 B. 分子中所有C、O原子不可能共平面 C. A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有4种 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 16. 实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生SO2、CO2、水蒸气等无机物。某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)。回答下列问题： （1）在实验过程中，A中安装温度计时水银球的位置为___________，仪器D的名称是___________。 （2）气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20 mL液溴()和3 mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896 g的1，2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→___________(填字母)。 ③请计算最终所得到的1，2-二溴乙烷的产率为___________。 （4）某烃X的质谱图中最大质荷比为56，经核磁共振检测发现有机物X的谱图中四个峰的面积比为3：2：2：1。 ①X的结构简式为___________； ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：___________。 17. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： （1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。 ① ② 另一个电子排布图错误的原因是：它不符合___________(填标号)。(a．构造原理 b．泡利原理 c．洪特规则) （2）下列状态的a原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）b、e两种元素的第四电离能大小关系为___________，原因是___________。 （4）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 （5）某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个。 18. 由H、B、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图： A． B． C． D． 其中能量最低的是___________(填字母)。 （2）H2S的键角比H2O的键角___________，CH2O分子中的键角比BF3的键角___________(填“大”或“小”)。 （3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 ①1 mol三氮唑中所含σ键的数目为___________mol，碳原子杂化方式是___________。 ②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是___________。 （4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是___________cm，该晶胞的密度为___________。 (已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示) 19. []常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含MoS2)，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）[]中Mo的化合价为___________；“焙烧”产生的气体是___________。 （2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化溶液生产辉钼。H2S分子的VSEPR模型为___________，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）“浸出”时，转化为，提高单位时间内钼浸出率的措施有___________(任写两种)；“沉淀”时，加入HNO3的目的是___________。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼(表示)，可加入适量H2O2将其氧化为，其反应离子方程式为___________。 （5）“净化”时加入(NH4)2S，为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+离子浓度小于，应控制溶液的小于___________。(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰一中2025-2026学年度高二第二学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Br-80 Cu-64 K-39 I-127 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列事实不能从原子结构角度解释的是 A. 霓虹灯光 B. 离子半径： C. 沸点： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态。当电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放能量，即为电子的跃迁，霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关，可以用原子结构知识解释，A不符合题意； B．Na+的电子层数比Li+的多，离子半径大，可以用原子结构知识解释，B不符合题意； C．和均为分子晶体，的相对分子质量大于的，故沸点：，不能用原子结构知识解释，C符合题意； D．O和S位于同一主族，O原子的电子层数小于S原子的，半径更小，O原子的非金属性更强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：，可以用原子结构知识解释，D不符合题意； 故选C。 2. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是 A. 操作a为分液，操作b需用到球形冷凝管 B. 无水MgSO4可以用浓硫酸代替 C. 可用热水洗涤苯甲酸粗品 D. 操作c的顺序应为热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】混合物中加入饱和后，苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，苯甲酸乙酯、环己烷难溶于水，操作分液分离有机相和水相；水相过经萃取、加硫酸酸化重新得到苯甲酸，过滤得粗苯甲酸后提纯；有机相利用沸点差异蒸馏分离出低沸点共沸物，剩余有机相经干燥得到苯甲酸乙酯。 【详解】A．操作为分液正确，但操作是蒸馏，蒸馏需要用直形冷凝管，球形冷凝管多用于回流反应，A错误； B．无水是固体干燥剂，仅吸水；浓硫酸为液体，具有脱水性和强酸性，会导致有机物脱水、苯甲酸乙酯水解，不能代替，B错误； C．苯甲酸在热水中溶解度远大于冷水，用热水洗涤会造成苯甲酸大量溶解损失，应该用冷水洗涤，C错误； D．苯甲酸粗品提纯方法为重结晶，操作顺序为：热溶解（增大苯甲酸溶解度）→趁热过滤（除去不溶性杂质，防止苯甲酸降温析出）→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 B. BF3的空间填充模型： C. Li在空气和氧气中燃烧分别生成Li2O和Li2O2 D. 在受热分解时先失去水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．0族元素化学性质不活泼，但在特定条件下也会发生反应，A错误； B．中B为中心原子，价层电子对数为3且无孤电子对，空间构型为平面正三角形，题图为四面体型构型，空间填充模型错误，B错误； C．Li在空气或氧气中燃烧均生成，C错误； D．该配离子中，配位能力，水与形成的配位键更弱，因此受热分解时先失去水分子，D正确； 故选D。 4. 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A. 结构简式：C2H4O2 B. 分子的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙酸的分子式，乙酸的结构简式应为，需要体现羧基官能团，A错误； B．该空间填充模型只有C、H两种原子，是乙烷的空间填充模型，乙酸分子含有2个O原子，乙酸的填充模型为，B错误； C．甲基是中性基团，C最外层4个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，剩余1个单电子，电子式为，C正确； D．基态碳原子的电子排布为，根据洪特规则，2p能级的2个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，正确的轨道表示式为，D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B. 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数不一定相等 C. 某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D. 道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区的氢元素为非金属元素，A错误； B．同主族元素的价电子层的电子总数一定相等，但过渡元素中一些族中价层电子数不一定相等，B正确； C．由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正确的能量最低排布为，题中违反了洪特规则，C错误； D．道尔顿提出近代原子学说，汤姆孙发现了电子，卢瑟福提出了带核的原子结构模型，均对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献，而俄国化学家门捷列夫在原子结构的基础上，发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D错误； 故选B。 6. 下列选项中的示意图或图示正确的是 ①过氧化钙的电子式： ②基态锰原子()的价层电子排布式： ③离子结构示意图：，可以表示，也可以表示 ④p-pσ键电子云模型： ⑤乙烯分子中的π键： ⑥np能级的原子轨道图可表示为 A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①过氧化钙是离子化合物，由和过氧根​构成，过氧根中两个O共用1对电子，所有原子满足8电子稳定结构，图示电子式正确； ②Mn为25号元素，基态原子价层电子排布为，图示错误； ③该示意图核电荷数为8，核外电子总数为10，对应；和是同位素，质子数、核外电子数相同，仅中子数不同，离子结构示意图不体现中子数，因此可以表示两种，正确； ④σ键是p轨道沿键轴头碰头重叠，图示是p轨道肩并肩重叠，对应π键，图示错误， ⑤乙烯中双键由1个σ键和1个π键构成，π键是两个碳原子的未杂化p轨道垂直于分子平面、肩并肩重叠形成，图示正确； ⑥np能级的原子轨道是哑铃形，球形是s能级的原子轨道，图示错误； ①③⑤正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C. 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子 D. 平面三角形分子一定是非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．非极性分子中的原子上可以含有孤电子对，例如XeF4（非极性分子）的中心原子Xe有孤电子对，A错误； B．非极性分子可以含极性键，只要分子的正负电荷重心重合即为非极性分子（如CO2），B正确； C．中心原子满足8电子结构的ABn型分子不一定是非极性分子，例如NH3（极性分子），C错误； D．平面三角形分子若取代基不同（如假设存在不同基团的情况：HCHO），可能为极性分子，D错误； 故选B。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 熔点：CaF2＞C10H22 Ca-F的键长小于C-H的键长 B 取代反应中逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 冠醚18-冠-6可使KMnO4在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可与之形成配合物 D 第一电离能：Mg＞Al Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaF2是离子晶体，熔点由离子键强弱决定，C10H22是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二者晶体类型不同，不能用键长比较解释熔点差异，A选； B．甲烷发生取代反应时，每一步取代后剩余C-H键的化学环境发生改变，因此断开每步C-H键所需能量不同，B不选； C．冠醚18-冠-6的空腔直径与K+直径匹配，二者可形成配合物，因此能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，C不选； D．Mg原子的价电子排布为3s2，3s为全充满稳定结构，失去的是3s能级电子，Al原子价电子排布为3s23p1，失去的是能量更高的3p能级电子，因此第一电离能Mg>Al，D不选； 故选A。 9. 我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A. CCl4的C-Cl键是由碳的2p轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键 B. 金刚石中碳原子与C-C键的数目比为1：2 C. 钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程是化学变化 D. CCl4分子中相邻共价键的键角约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在CCl4分子中，中心碳原子为了与四个氯原子形成四个等价的化学键，其价电子层的1个2s轨道和3个2p轨道会进行杂化，形成4个等价的sp3杂化轨道。C-Cl σ键是由碳原子的sp3杂化轨道与氯原子的3p轨道头对头重叠形成的，A错误； B．金刚石是原子晶体，其中每个碳原子都通过sp3杂化与周围的4个碳原子形成共价键，但每一个C-C键都是由两个碳原子共有的，所以实际的碳原子与C-C键的数目比为1：2，B正确； C．焰色反应的本质是：原子中的电子吸收能量后从基态跃迁到激发态，再从激发态跃迁回较低能级或基态时，以光的形式释放出特定波长的能量。这个过程只涉及电子能级的改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，而不是化学变化，C错误； D．CCl4分子的中心碳原子是sp3杂化，且没有孤对电子，根据价层电子对互斥理论，其分子构型为正四面体。在正四面体结构中，相邻共价键的键角是109°28'(约109.5°)，D错误； 故答案选B。 10. 某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是 A. 该物质中X、Y均采取杂化 B. 元素电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数增大的元素，Z易形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na；M可形成二根键，M为S；W成一根键，X成四根键，Y成三根键，则W、X、Y分别为H、C、N。 【详解】A．该物质中左边C原子的价层电子对数为4，为杂化，右边C的价层电子对数为3，采取sp3杂化，N原子价层电子对数为4，采取杂化，A错误； B．W、Y、M分别为H、N、S，N原子半径更小，电负性强于S，和中H显正价，H元素电负性较小，综上电负性 ，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态C、S原子未成对电子数均为2，基态N原子未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数的大小关系为，C错误； D．电子层数最多，半径最大，和电子层数相等，质子数越多，半径越小，所以，综上，简单离子半径，D错误； 故答案选B。 11. 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目的晶胞的质量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 中1个与12个等距离且最近 D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，A正确； B．中I为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确； C．由图，中顶点与面心的个等距离且最近，C正确； D．中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原(2个Cu2+被还原生成2个Cu+)的物质的物质的量之比为，D错误； 故选D。 12. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A. AlCl3是共价化合物，BeCl2也是共价化合物 B. 几何构型为三角锥形，几何构型也为三角锥形 C. 中N为杂化，中O也为杂化 D. 酸性强于，则酸性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据对角线规则，Be和Al性质相似，为共价化合物，也属于共价化合物，A正确； B．中心C原子孤电子对数为，价层电子对数为4，为杂化，几何构型为三角锥形；中心C原子孤电子对数为，价层电子对数为3，为杂化，几何构型为平面三角形，B错误； C．中每个N原子形成3个键，含1对孤电子对，为杂化；中每个O原子形成2个键，含2对孤电子对，也为杂化，C正确； D．电负性，烷基上连接的吸电子基团电负性越强，吸电子效应越强，羧基中羟基的极性越强，酸性越强，故酸性强于，D正确； 故选B。 13. 结合下表中数据，判断下列说法正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能 键长/pm 晶体SiO2中Si-O 452 162 晶体Si中Si-Si 222 235 H2O中O-H 463 96 H2O中 18.8 276 C2H5OH中 25.9 266 A. 依据键长：Si-Si＞Si-O，推测原子半径：Si＜O B. 依据键能：O-H＞Si-O，推测沸点：H2O＞SiO2 C. 依据键长，推测水分子间距离大于分子内O-H键长 D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目少 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价键键长为成键原子半径之和，键长Si—Si>Si—O，说明原子半径Si>O，推测结论错误，A错误； B．是共价晶体，沸点由共价键键能决定，是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，共价晶体沸点远高于分子晶体，沸点，B错误； C．分子内O—H键长为96 pm，氢键O—H∙∙∙O总键长为276pm，因此分子间O∙∙∙H距离为，即大于分子内O—H键长，C正确； D．乙醇中氢键键能大于水，但水的沸点高于乙醇，说明等物质的量的水中氢键总作用更强，即水中氢键数目更多，推测结论错误，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 和属于同系物 B. CH3CONH2的官能团是胺基 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(考虑顺反异构) D. 能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有8种 【答案】C 【解析】 【详解】A．前者是苯酚，羟基直接连在苯环上，属于酚类，后者羟基连在侧链烷基上，属于醇，二者结构不相似，不满足同系物“结构相似，分子组成相差若干个”的要求，A错误； B．CH3CONH2的官能团是酰胺基，B错误； C．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，C正确； D．能氧化为醛的醇C5H11OH中含有-CH2OH，该结构相当于丁烷中的一个氢原子被-CH2OH取代，如果丁烷为正丁烷，有2种氢原子，所以符合的醇有2种，如果丁烷为异丁烷，含有2种氢原子，则符合条件醇有2种，所以能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有4种，D错误； 故选C。 15. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A. A的分子式为C8H8O2 B. 分子中所有C、O原子不可能共平面 C. A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有4种 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】1. 分子式确定：燃烧产物：浓硫酸增重3.6 g，，。碱石灰增重17.6 g， ，。根据质量守恒，氧元素质量：， 。质谱图显示相对分子质量为136，结合原子比例得分子式为 。 2. 结构推断：含一个苯环且仅有一个取代基，红外光谱含 、、苯环骨架 ，推断为酯类。核磁共振氢谱有4组峰，表明有4种化学环境不同的氢原子。符合条件的结构：苯甲酸甲酯（）：苯环上3种H，甲氧基1种H，符合；乙酸苯酯（）：虽也含4种H，但红外中  特征更符合苯甲酸甲酯，最终确定A为苯甲酸甲酯。据此分析以下各选项； 【详解】A．分子式 ，A正确； B．苯甲酸甲酯中，苯环平面与酯基平面可通过单键旋转共面，所有C、O原子可能共平面，B错误； C．含羧基的芳香族同分异构体有4种：苯乙酸，邻甲基苯甲酸，间甲基苯甲酸，对甲基苯甲酸，C正确； D．结构简式为 ，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 16. 实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生SO2、CO2、水蒸气等无机物。某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)。回答下列问题： （1）在实验过程中，A中安装温度计时水银球的位置为___________，仪器D的名称是___________。 （2）气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20 mL液溴()和3 mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896 g的1，2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→___________(填字母)。 ③请计算最终所得到的1，2-二溴乙烷的产率为___________。 （4）某烃X的质谱图中最大质荷比为56，经核磁共振检测发现有机物X的谱图中四个峰的面积比为3：2：2：1。 ①X的结构简式为___________； ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：___________。 【答案】（1） ①. 伸入液面以下 ②. 恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 装置E的试管中溶液颜色消失 ②. ③. 70% （4） ①. CH3 CH2CH=CH2 ②. 【解析】 【分析】本实验分为两个阶段：第一阶段乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制乙烯，由于浓硫酸的强氧化性，副反应会生成​、​杂质；第二阶段用纯净的乙烯和Br2加成制备1,2-二溴乙烷，可还原溴单质会干扰主反应，因此需要先除去杂质，再进行加成反应，最后处理尾气、提纯得到产物。各装置作用：A（三颈烧瓶）为乙烯发生装置，B为温度计，D为盛装乙醇-浓硫酸混合液的加料装置，C为安全瓶，F中用于除去酸性杂质，E为乙烯与溴的加成反应装置，G为尾气吸收装置。 【小问1详解】 ①实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，因此温度计水银球需要伸入三颈烧瓶的反应液面以下； ②D装置带有侧管平衡压强，使液体顺利流下，名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 气体流程为：制乙烯→安全瓶C→除杂F→加成反应E→尾气处理G，因此连接顺序为； 【小问3详解】 ① E中Br2为红棕色，溴完全反应后颜色消失，因此反应结束的现象为装置E的试管中溶液（Br2）的颜色完全褪去； ② 粗产品提纯步骤：水洗除去可溶性杂质→除去溴→水洗除去→无水氯化钙干燥→过滤除去干燥剂→蒸馏得到纯净产物，因此顺序为； ③ 产率计算： Br2质量，，理论上生成，依据反应关系，1 mol Br2完全反应生成1 mol 1,2-二溴乙烷（摩尔质量为188 g/mol），则产物的理论质量，产率； 【小问4详解】 ①某烃的质谱图中最大质荷比为，其相对分子质量为，分子中最大碳原子数目，则X的分子式为C4H8；经核磁共振检测发现X的谱图中四个峰的面积比为3：2：2：1，则X的结构简式为CH3 CH2CH=CH2； ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y为环丁烷，键线式为：。 17. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： （1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。 ① ② 另一个电子排布图错误的原因是：它不符合___________(填标号)。(a．构造原理 b．泡利原理 c．洪特规则) （2）下列状态的a原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）b、e两种元素的第四电离能大小关系为___________，原因是___________。 （4）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 （5）某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个。 【答案】（1）c （2）cd （3） ①. ②. 的能级为半充满的稳定结构，更难失去第四个电子，因此第四电离能更大 （4） ①. ②. （5）9 【解析】 【分析】根据周期表位置，推得a为N，b为Fe，c为H，e为Co，f为C，g为Si。 【小问1详解】 a为N元素，基态原子的电子排布图是②，另一个电子排布图在2p轨道上没有做到“尽可能占据不同的轨道”，违反洪特规则，故选c。 【小问2详解】 发射光谱是电子从高能激发态跃迁回低能基态时释放能量产生的光谱: a．为基态N原子，不会向更低能级跃迁产生发射光谱，a不符合题意； b．为基态，均为能量最低的基态，不会向更低能级跃迁产生发射光谱，b不符合题意； c．是N原子的激发态（电子从2s跃迁到2p，能量高于基态），电子能从高能激发态跃迁回低能基态时释放能量产生发射光谱，c符合题意； d．是的激发态（电子从2s跃迁到2p，能量高于基态），可跃迁回基态，产生发射光谱，d符合题意； 故选cd。 【小问3详解】 Fe失去3个电子后为，电子排布式为，3d半充满为稳定结构，再失去一个电子需要更高能量；Co失去3个电子后为，电子排布式为，失去一个电子可得到稳定结构，更易失电子，因此第四电离能； 【小问4详解】 共用电子对偏向电负性更大的原子，中共用电子对偏向C，故电负性；​中共用电子对偏向H，故电负性，因此顺序为；中H为-1价，和浓NaOH反应生成硅酸钠、氯化钠、氢气和水，配平方程式为：； 【小问5详解】 价电子排布为，s轨道最多填充2个电子，故，得，该元素基态价电子排布为，为S元素，核外共16个电子，根据电子排布规则，自旋向上的电子共，多于自旋向下的7个电子，因此自旋方向相同的电子最多有9个。 18. 由H、B、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图： A． B． C． D． 其中能量最低的是___________(填字母)。 （2）H2S的键角比H2O的键角___________，CH2O分子中的键角比BF3的键角___________(填“大”或“小”)。 （3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 ①1 mol三氮唑中所含σ键的数目为___________mol，碳原子杂化方式是___________。 ②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是___________。 （4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是___________cm，该晶胞的密度为___________。 (已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示) 【答案】（1）A （2） ①. 小 ②. 大 （3） ①. 8 ②. ③. 三氮唑分子间能形成氢键，环戊二烯分子间不能形成氢键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铝为13号元素，基态原子核外电子排布符合能量最低原理，电子排布式为，对应电子排布图为A。B为3s电子跃迁到3p轨道的激发态，能量高于基态；C为2p的2个电子跃迁到3p轨道的激发态，能量更高；D为2p轨道的1个电子跃迁到3p轨道的激发态，能量高，故能量最低的为A。 【小问2详解】 和中心原子均为杂化，均含2对孤电子对，O的电负性大于S，中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间斥力更大，故键角比小。为平面正三角形结构，键角为120°，中双键的电子云密度更大，对C-H单键的斥力大于单键之间的斥力，故键角大于的键角。 【小问3详解】 ①1个三氮唑分子中，环内共5个σ键，同时含1个N-H σ键、2个C-H σ键，总σ键数目为8，故1mol三氮唑中σ键物质的量为8mol。分子中碳原子均形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为。 ②三氮唑分子中含N-H键，分子间可形成氢键，环戊二烯分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故三氮唑沸点更高。 【小问4详解】 晶胞参数为，即 ，位于体心，位于棱心，二者最短距离为面对角线的一半，即 。用均摊法计算晶胞中微粒数目：Ti位于顶点，数目为；O位于棱心，数目为；Ca位于体心，数目为1。晶胞质量为 ，晶胞体积为，则晶胞密度为。 19. []常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含MoS2)，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）[]中Mo的化合价为___________；“焙烧”产生的气体是___________。 （2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化溶液生产辉钼。H2S分子的VSEPR模型为___________，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）“浸出”时，转化为，提高单位时间内钼浸出率的措施有___________(任写两种)；“沉淀”时，加入HNO3的目的是___________。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼(表示)，可加入适量H2O2将其氧化为，其反应离子方程式为___________。 （5）“净化”时加入(NH4)2S，为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+离子浓度小于，应控制溶液的小于___________。(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. 四面体形 ②. （3） ①. 适当升高温度、搅拌，或增大碳酸钠浓度、将焙砂粉碎，任写两种即可 ②. 调节溶液pH，促进四钼酸铵晶体析出 （4） （5）11.2 【解析】 【分析】起始原料为钼精矿，主要含，杂质为Cu、Fe的化合物及，目标产物为。钼精矿粉碎后通入焙烧，被氧化为Mo的氧化物和，Cu、Fe的化合物转化为对应金属氧化物。焙砂加入和水浸出，、Cu和Fe的氧化物等不溶物作为浸渣除去。浸出液加入净化，将剩余的、转化为硫化物沉淀除去，滤液中含。加入和调节溶液pH，析出目标产物四钼酸铵。 【小问1详解】 中整体为+1价，O为-2价，结晶水整体为0价，设Mo的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，解得。焙烧时与发生氧化还原反应，S元素被氧化为，故焙烧产生的气体为。 【小问2详解】 分子中中心S原子的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形。含有的元素为N、O、H、Mo，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，H的第一电离能大于金属元素Mo小于O，故第一电离能由大到小的顺序为。 【小问3详解】 提高单位时间内钼浸出率的措施可从加快反应速率角度选择，包括适当升高温度、搅拌、增大碳酸钠浓度、将焙砂粉碎增大接触面积等。四钼酸铵能溶于碱，加入可调节溶液pH，降低四钼酸铵的溶解度，促进其晶体析出。 【小问4详解】 被氧化为，Mo元素化合价从+4升高为+6，中O元素化合价从-1降低为-2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式为。 【小问5详解】 CuS的大于FeS，说明CuS的溶解度小于FeS，要使、离子浓度均小于，需按FeS的溶度积计算。，则，代入，可得，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $