湖北十堰市竹山县第一中学等校2026年3月下学期高二年级训练卷 化学试题

2026年3月高二年级训练卷 高二化学 命题学校：竹山一中 命题教师：罗显斌 审题数师：张怀斌 考试时间：2026年3月25日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mn55Fe56Ni59Cu64Ga70) 第I卷选择题 一、本卷共15小题，每小题只有1个选项符合题意（每小题3分，共45分） 1.2026年作为“十五五”规划开局之年，全国两会代表委员围绕化工、新材料、绿色低碳、 新能源、生物制造等多领域部署了大量与化学直接相关的产业与技术方向，以下说法错误 的是() A.CO2合成甲醇属于碳捕获利用(CCUS)技术 B.CO2是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物 C.高纯硅可用于制造芯片、太阳能电池 D.固态电池采用固态电解质可提升电池安全性与能量密度 2.下列关于原子结构的说法正确的是() A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球状，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D.p与s电子原子轨道相同，平均半径也随能层序数的增大而增大 4.下列说法正确的是() A.基态原子价层电子排布式为nsp"的元素一定是非金属元素 B.最外层电子排布式为s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素 C.p区元素的原子p能级中一定都有电子 D.最外层电子排布式为s2的基态原子对应的元素一定位于第LA族 高二化学8-1 5.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是() A.它的元素符号为O B.可以与H2化合生成液态化合物 C.它的核外电子排布式为1s22s22p3s23p4 18 28 2p D.其电子排布图为出由B于 6.下列描述中，正确的是() A.CS2是空间结构为V形的极性分子 B.CIO,的空间结构为平面三角形 C.NO,中所有的原子不都在一个平面上 D.SiF和SO?的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增 大，W是s区电负性最大的元素：基态Y原子g能级电子 数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为 0:Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下 列说法不正确的是() A.简单离子半径大小：MPY>Z B.W、X与Y可以组成多种弱酸 C.Y、Z组成的化合物只含离子键 D.Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 8.下列判断正确的个数有() ①道尔顿发现原子一一“空心球”模型②沸点：NH<PH3<AsH ③电负性：C<O<N ④微粒半径：O2<Na ⑤酸性：NO3>HPO4>HSO4 ⑥03是非极性分子 ⑦含有阳离子的物质一定含阴离子 ⑧由于氢键的存在，热稳定性.：HF>HO>HS A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 9.物质结构差异会引起物质性质差异，下列事实解释错误的是() 选项 事实 解释 A 沸点： OH 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 HO OH B C一0-一C键角： 前者0原子sp杂化，后者0原子sp杂化 C 水溶性：CH,CH,OH>CHCH2CH2CH,CH2OH 前者烃基占比小，后者烃基占比大 D 硬度：金刚石>Cs 前者含有共价键，后者不含共价键 高二化学8-2 10.某固体微观结构示意图如下，请认真观察两图，判断下列说法正确的是() A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几 何外形的晶体 B.甲形成的固体的物理性质有各向异性 C.乙形成的固体一定有固定的熔、沸点 D.二者都属于晶体 甲 11.根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是() O Na 0 由E原子和F原子形成 NaCI的晶胞 的气态团簇分子模型 Zn的晶胞 KO的晶胞 A.KO2晶体中每个K周围有6个紧邻的K,每个O2周围有6个紧邻的O2 B.该气态团簇分子的分子式为EF4或FE4 C.1个Zn的晶胞中含有2个Zn原子 D.在NaCl晶体中，距离Na最近的CI厂形成正八面体 12.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关 说法正确的是() A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D.已知冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol,而常见的冰的熔化热为336J/g,这说明冰变 成水，氢键部分被破坏（假设熔化热全部用于破坏氢键） 13.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是() A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C1+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH,)” C.在「Cu(NH),中，Cu2+给出孤对电子，NH,提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为Cu(NH),不与乙醇 发生反应 高二化学8-3 14.几种常见离子晶体的晶胞类型如图所示，设晶胞边长均为anm,下列说法错误的是 NaCI型 ZnS型（闪锌矿） CaF2型（萤石） A.在NaCI型晶胞中，每个Cl周围有6个Na B.在ZS型晶胞中阴阳离子的最短距离是3 C.CaF2型晶胞沿体对角线的投影为 D.在CF2型晶胞中，“小”离子填充了“大”离子形成的正四面体空隙 15.我国科研人员发现g-CN4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-CN4是一种 平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确 的是() A.g-CN4属于离子晶体 B.其核心元素氨的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C.g-CN4中氮原子为即2杂化方式 D.g-CN4中含有手性碳原子 高二化学8-4 第Ⅱ卷 非选择题 二、本大题有4小题，共55分 16.(本题12分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大， 其相关信息如下表所示： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等 Z 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的 M 基态原子核外最外层p轨道上电子为半充满状态 基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电 Q 子的自旋方向相反 R 基态原子核外电子占据7个能级且d轨道上有6个电子 (1)X元素在元素周期表的位置： (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序 (3)含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征 颜色，其原因是 (4)M的原子结构示意图为 基态M原子的核外电子填充时最高 能级符号为 (5)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： (6)写出基态R3+的简化电子排布式： 写出基态R2+的价层电子轨道表 示式： 17.(本题14分) 工核磁共振氢谱，简称氢谱，是利用氢原子核在磁场中的共振信号，来测定有机物分子 结构的最常用分析方法。其基本原理是有机物里绝大多数氢原子(H)是有磁性的，放在 强磁场中，氢核会吸收特定频率的电磁波，不同化学环境的氢，吸收频率不一样会形成不 同信号，仪器把这些信号画成图谱，就是氢谱。 从氢谱能读出信息：1.化学位移(8)，判断氢的化学环境（处于不同化学环境的氢原 子有不同的峰)；2.峰的积分面积，直接对应氢原子的数目比。 有机化合物苯佐卡因是一种医用常见麻醉剂，可用于小面积轻度创面的镇痛。 高二化学8-5 (1)苯佐卡因的质谱图如图1所示，则苯佐卡因的相对分子质量为 100 100 120 880 60 50 165 40 64 92 50 75100125150 4000Y3000 2000/15001000 500 质荷比 -NH2 C=0-CH,CH3 图1 图2 (2)苯佐卡因的分子式为CHO2,红外光谱如图2所示，且该物质的核磁共振氢 谱有5个峰，其面积之比为3：2：2：2：2，则该物质的结构简式为 Ⅱ有机物中的C一H键较难断裂，活化C一H键是有机反应研究的热点之一、由 F经两步反应合成M,均需使C—H键活化，步骤如下： OH 双铁 铜络 M 催化剂 催化剂 (3)铬、铁位于元素周期表中的 (填序号)。 a.S b.d区 c.p区 d.ds☒ O (4)F 中碳原子的杂化方式为 M中有 个手性碳原子。 利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下： 注：FeⅢ代表2价铁元素，FeⅢ代表3价铁元素。 Fe 高二化学8-6 5 与CHOH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差1℃ 左右)，原因有：A.CH3OH的极性强于 (6)FeⅢ易被氧化为Fe,结合价层电子排布解释原因： 18.(本题14分)一种回收锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO,和Zn0,还有少量锰 铅氧化物Pb,MngO16和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 一系列 MnSO4 操作 SeO; 稀H2S04稀H2SO4 葡萄糖 MnSO,H2O 溶液 电解pMm H/H,O 阳极泥 酸洗 还原酸浸 Na2CO 溶液 醋酸 →AgH2SO4 滤液1 C02 患渣 酸浸溶铅 醋酸铅溶液→PbSO4 滤液2 已知：MnSO,·H,O易溶于水，不溶于乙醇。 S/g (1)Pb,MnO1s中Pb的化合价为+2价，Mn的化合 100 价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数 80 比为 60 MnSO5H2O (2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式 40 为 20 MnSO H2O (3)结合MnSO,溶解度曲线图分析，由MnSO,溶 020406080100120T/℃ 液制得MnSO,·H,O晶体的“一系列操作”是 MnSO4溶解度曲线图 用 (填物质的名称)洗涤、干燥。 (4)“电解”时，加入SeO,与水反应生成二元弱酸H,SeO,,在阴极放电生成Se单 质，有利于m+电还原沉积。则H,SO,放电的电极反应式为 (5)通过计算说明可用Na,CO,溶液将“滤渣”中的PbSO,转化为PbCO,的原 因 [已知：25C时Km(PbS0,)=2.5×108,Km(PbC0,)=7.5×104] oNi (6)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如 oMn ●Ga 图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)。 anm 高二化学8-7 19.(本题15分)亚硝酰氯(NOCI)和硝酰氯(NO2CI)都是有机合成的常用氯化剂，都 易水解，其中氯元素均显负价。研究小组以NO和C2为原料在如图所示装置（加热和夹持 装置略去)中制备NOCI,并测定产品中CI的质量分数。 NaNO,溶液 流速控制器 催化剂 氩气→手 (个片 FeSO,和日 五氧化 归一→ 尾气 稀硫酸 饱和 处理 二磷 流速 无水CaCl2 混合液 食盐水 B 控制器 低温 G 浴槽慰 浓硫酸 D 已知：①沸点：N0C1为-6C,N02C1为5℃，C12为-34℃，N0为-152℃： ②K2CO4溶液为黄色，Ag2CrO4为砖红色沉淀； K,(AgC1)=1.7x101°；Kn(Ag,Cr04)=1.0x102 回答下列问题： (1)NOCI的分子空间构型为 。 实验时，检查装置气密性，加入药品后， 通入NO和C前，应进行的操作及目的是 (2)常温下，装置A中制取NO的离子方程式为 (3)实验过程中会产生少量NO2。装置F控制的温度约为-15C,所得NOC1中含有 的杂质为 (填化学式)。 测定产品中C1的质量分数的实验步骤如下： 1.准确称量锥形瓶（带塞子）的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称 量，计算知所取产品为g(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖 紧塞子，置入25C恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成250L溶液。 iⅱ.取25.00mL溶液于另一锥形瓶中，用NaOH溶液调节溶液pH在6.5至10.5之间， 再加入1mLK2CrO4溶液作指示剂，用0.1molL1AgNO3标准液进行滴定，平行滴定三次， 达到滴定终点时平均消耗AgNO3标准液VmL。 (4)判断滴定终点的现象描述 (5)步骤iⅱ中，NaOH溶液调节溶液pH的作用是 (6)所得产品中C1的质量分数为 ;若K2CrO4指示剂浓度过高时， 所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高二化学8-82026年3月高二年级训练卷 高二化学答案 题号 2 3 5 6 8 答案 B B 0 A C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C 16.(1)第二周期第IVA族(2分) (2)r(0)<r(C)<r(Na)(2分) (3)电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至基态跃迁时，以一 定波长光的形式释放能量(2分) +1 3s 3p (4 (1分) 3p(1分) (5)四四1(2分) 3d (6)[Ar]3d(1分) 四t田(1分) O 17.(1)165(2分) (2) C-OCH CH (2分) (3)b(2分) (4)sp(1分)1(1分) (5)CH,0H分子间存在氢键(3分) (6)FeⅡ价层电子排布为3d,易失去1个e达到3d半满稳定结构(3 分) 18.(1)1:3(2分) (2)C,H20,+12H,S0,+12MnO,=12MnS0,+6C0z个+18H,0（2分) (3)加热蒸发(1分)趁热过滤(1分)乙醇(1分) (4)H,Se0,+4H+4e=Se+3H,0(2分) (5)当加入碳酸钠溶液时，发生CO(aq)+PbSO,(s)=PbCO,(s)+SO:(aq) 反应，该反应的平衡常数K=cSO)KPs0,).25x10 c(C0)k,(Pbc0,)750l0，几乎可以完全 转化(2分) 4×(59×2+55+70) (6) Na×(ax10) （3分) 19.(1)V形(1分) 打开K、关闭K2,向装置中通入氩气，排尽装置 中的空气(2分) (2)No+Fe2++2H=Fe3+N0个+H,0(2分)(3)N0,C1(2分) (4)当滴入最后半滴标准液，有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色(2 分) (5)中和N0C1、N0,C1水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断(2分) 6)3.55Y%(3分)偏小(1分) a