湖南省长沙市明德中学等校2026届高三下学期全真模拟适应性考试化学试题

2026届高三全真模拟适应性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】（14分，每空2分） （1）烧杯、量筒（有错不得分） （2）（没标“浓”不扣分） （3）CuO ① ②不能与形成难溶物或配合物，不能拉动反应ii，进而不能拉动反应i（或不能与形成难溶物或配合物，不能拉动反应i） ③固体颗粒小（或纳米级颗粒） （4）酸根阴离子的种类、酸根阴离子的浓度、产物中金属离子的形态（形成配合物）、产物中金属离子的溶解性（形成难溶物）等均可（任写2条，浓度、有无氧气等表述不得分） 16．【答案】（14分，每空2分） （1） （2），该反应的平衡常数，正向进行程度很大（答出从比较的溶解度比溶解度小的多，加容易生成也给分） （3） （4）bc （5）4 （6）淀粉溶液 17．【答案】（15分） （1）邻甲基苯胺（或2-甲基苯胺） （2分） （2）氨基、酰胺基 （2分，没写全得1分，有错误不给分） （3）取代反应 （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）12（2分） （7） （3分） 18．【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）① ② （2）① ② （1分） 反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅰ为放热反应，温度低时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率降低 ③ （3）① ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三全真模拟适应性考试 化 学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Sn 119 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了材料、电化学、有机合成等多领域化学知识，下列有关说法正确的是（ ） A．机器人锂离子电池供电系统充电时正极发生氧化反应，实现的脱嵌 B．机器人核心部件芯片的基底为单晶硅，单晶硅为共价晶体，硅采取杂化 C．机器人视觉系统的镜头常用石英玻璃制作，石英玻璃的主要成分为硅酸盐 D．机器人外壳常用聚碳酸酯等高分子材料制成，这类材料均为加聚反应的产物 2．对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不开化学用语。下列化学用语错误的是（ ） A．蚁醛的分子空间结构模型： B．能量最低的激发态氟原子的电子排布式： C．磷酸一氢根离子的电离方程式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．下列对有关事实的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 熔点为，熔点为 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点通常比分子晶体高 C 硫酸是黏稠液体 硫酸分子间存在氢键 D 使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 4．下列实验装置及操作能达到实验目的的是（ ） A．实验室制乙炔并检验其性质 B．实验室制氨气 C．检验淀粉水解液中是否有淀粉剩余 D．探究配离子[Fe(CN)6]3-和简单离子Fe3+的区别 5．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．氮化硼（BN）晶体有多种结构，六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图1所示；立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图2所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．两种晶体中B-N键键长：六方氮化硼立方氮化硼 C．立方氮化硼晶体中B的配位数为4 D．立方氮化硼晶体的密度为 7．白藜芦醇是一种天然多酚类化合物，广泛存在于葡萄、桑葚等植物中，具有抗氧化、抗炎等生物活性，其结构简式如右图所示，下列说法错误的是（ ） A．该有机物分子式为，1 mol该物质与足量Na反应最多生成1.5 mol B．该有机物能发生氧化反应、加成反应、取代反应，不能发生消去反应 C．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗5 mol，均为取代反应 D．分子中存在碳碳双键和羟基两种官能团，能使溴的溶液和酸性溶液褪色 8．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，最适宜采用的是（ ） A． B． C． D． 9．如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料，以可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含和的废水（含氮350 mg/L）。下列关于该装置的说法正确的是（ ） A．电解时a极应与直流电源的正极相连 B．电解时b极处理的离子方程式为 C．该装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低 D．每处理1 L废水，a极至少会产生0.84 L气体 10．和制备的相关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．； 时，反应在恒容密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随投料比的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线表示摩尔分数随的变化 B．，往容器中再通入一定量Ar达新平衡后，的值变小 C．若反应体系温度为，曲线和的交点可能出现在a点 D．，反应Ⅱ的平衡常数 11．我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙烯和转化为碳酸乙烯酯（EC，），阳极反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．“路线1”中不涉及极性键的断裂 B．存在顺反结构 C．用做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式为 D．阳极区的总反应为 12．利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 已知：①遇水剧烈反应。 ②常温下，。 下列说法正确的是（ ） A．比易水解的原因是Si—Cl键键能更大 B．“焙烧”的化学方程式为 C．常温下，若“沉钴过滤”的pH控制为9.0，则滤液2中浓度为 D．电解滤液3可以制取钠单质 13．已知：为紫色固体，微溶于浓溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生： 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净，再用稀溶液将其溶解。取少量溶液，滴加足量盐酸，有产生，向所得溶液中滴加溶液，溶液呈红色 下列说法错误的是（ ） A．三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为 B．三颈烧瓶中溶液过量的目的是提供碱性环境；增大浓度，促进析出 C．方案Ⅰ和Ⅱ均能证明可将氧化为 D．方案Ⅱ中洗涤固体可用冷的浓氢氧化钾溶液 14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示。已知时，，，。下列说法错误的是（ ） A．点、点溶液中均存在 B．时，溶液中 C．时，的溶度积常数 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组设计实验探究铜与酸的反应及产物。分别取铜片与不同浓度的酸混合，室温下放置一段时间观察，实验记录如下： 序号 酸 环境 实验现象 实验Ⅰ 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 有氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅳ 无氧 溶液呈黄色，生成约无色气体 实验Ⅴ 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 已知：（无色）；（无色）容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题： （1）由浓盐酸（）配制盐酸，需要用到下列仪器中的__________（从下列图中选择，写出名称）。 （2）实验Ⅳ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为（黄色）或（黄色），进行如下实验探究：各取实验Ⅳ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。实验Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）关于实验Ⅰ中铜片上的黑色物质的组成提出了2种可能性：a．________________（填化学式）；b．CuCl。并开展了如下探究实验：取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入2 mL盐酸，振荡，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加2 mL浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。 ①实验表明铜片上的黑色物质为CuCl。经分析其形成过程为： i．_________________________________（用离子方程式表示） ii． iii． ②实验Ⅱ无明显现象。用平衡原理解释不能发生反应的原因是_________________________________________________________________________________________； ③通常情况下，CuCl是白色固体。从物质形态角度分析，此处呈黑色的原因是_________________________________。 （4）从本探究实验可知，金属与酸能否发生置换反应，除了受金属的活动性影响外，还与_________________________________等多种因素有关（写出2条）。 16．（14分）分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO4）、钡（BaSO4）、锡（SnO2）以及金（Au）、银（Ag）等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。 已知：①SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液； ②；； ③部分难溶电解质的溶度积（25）如下表所示： 物质 PbSO4 PbCO3 PbCl2 BaSO4 BaCO3 （1）Pb位于第六周期第ⅣA族，基态的价层电子排布式为______________。 （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤i选择的原因：_________________________________。 （3）写出步骤ii反应的离子方程式：_________________________________。 （4）依据流程，下列说法正确的是_________________________________（填标号）。 a．步骤i中用量越多越好 b．步骤iii发生的反应为 c．固体A需用饱和溶液循环多次进行浸泡 （5）用锌粉可将HAuCl4中的Au以单质形式置换出来。若将2 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_________mol。 （6）工业上采用碘酸钾滴定法测定SnO2产品中Sn元素的含量，其方法为：将SnO2产品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将Sn元素转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为（均未配平）： ⅰ． ⅱ． ①该滴定反应加入的指示剂为____________________。 ②称取产品配成溶液，取出用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为_____________。 17．（15分）氯虫苯甲酰胺（J）是一种新型高效、低毒的杀虫剂，其一种合成路线如下（部分试剂和条 件略去）。 （1）A的化学名称是________________。 （2）E中含氮官能团的名称为__________________。 （3）的反应类型为_____________。 （4）的反应中，生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为_____________。 （5）的化学方程式为________________________________________________________________。 （6）D（）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。 a．含有苯环，和直接连在苯环上且处于苯环的对位 b．能发生水解反应（不考虑氯原子水解） （7）已知：，参照题中合成路线，以邻二甲苯和苯为原料设计合成的路线：_________________________________。 18．（15分）上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究，其在实现“碳中和”目标过程 中发挥着重要作用。 （1）在适宜催化剂作用下可与反应制备，该过程通常涉及以下三个反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． ①已知、、的燃烧热分别为、、，则反应Ⅲ的________。 ②对反应Ⅰ：图1中表示反应Ⅰ的与之间的关系正确的是_________（填字母，忽略温度对、的影响）。 （2）向初始压强为的恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。已知：选择性，代表或。 ①时，选择性：________（填“”“”或“”）。 ②表示平衡时的转化率的曲线是__________（填“”“”或“”），的转化率在之间随着温度升高，呈现如图变化的原因为_________________________________； ③时，平衡体系共有，该温度下，反应Ⅱ的_________（保留三位有效数字，是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。 （3）可以制备其他物质，电还原法可能的反应机理如图3所示。的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远大于，且吸附后不易脱离。 ①若还原产物主要为时，应选择___________（填“”“”或“”）作催化剂； ②写出（b）的电极反应式：_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $