广东汕头市第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试高二年级 化学试题

**基本信息** 以传统技艺（剪纸）、科技前沿（青蒿素）及劳动实践为情境，融合有机化学、物质结构与反应原理，注重科学思维与探究能力考查的高二化学期中试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题44分|有机化合物判断、仪器分析（核磁共振氢谱）、同分异构体、物质结构（杂化）、实验操作（萃取）|结合剪纸材料考有机化合物，青蒿素结构研究考仪器分析，体现文化传承与科技前沿| |非选择题|4题56分|有机合成（乙酸乙酯）、无机流程（ZnS制备）、反应原理（焓变计算）、晶胞计算|以ZnS制备、CO₂转化为真实问题载体，考查科学探究与证据推理，凸显综合应用能力|

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学科选择性考试 参考答案 一、单项选择题(共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D A C A C B A D C D B A C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分，每空2分） （1） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂 脱水剂（1个1分） ③. 乙醇可能被浓硫酸炭化，C与浓硫酸反应生成的也能使溴水褪色 ④. Ⅱ ； Ⅰ和Ⅲ （2）①. ③. 不是 18. （14分，每空2分） （1） ①. ②. d （2） （3） （2分，物质有错扣1分，配平有错扣1分） （4）取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe2+；或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe2+ （5）①. 4 ②. 19. （14分，每空2分） （1） （2） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB （3） a （4）> （5） 20. （14分，每空2分） （1）①. C2H4O2 ②. 羧基 （2）①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3）AC （4）(CH3)2CHCH(CH3)2 （5）nCH2=CHCl 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学科选择性考试 试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题(共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。) 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机化合物的是 针灸 瓷器 司南 剪纸 A．不锈钢针 B．广彩瓷咖啡杯 C．磁铁矿司南 D．纸哪吒 A．A B．B C．C D．D 2．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是 A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D．通过化学反应证明分子中含有过氧基 3．下列有机物互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B． 和 C．CH3OCH3和HCHO D．和HC≡CCH2CH2C≡CH 4．下列说法不正确的是 A．CH3OH与互为同系物 B．与互为同位素 C．金刚石与C60互为同素异形体 D．异丁烷与2-甲基丙烷是同种物质 5．下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是 A．C2H4Cl2 B．C3H7Cl C．CH2O D．C2H4O2 6．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A．我国科学家创新温和条件合成烯烃，1mol乙烯的质量为30g B．北京水立方体育馆使用聚四氟乙烯材料，聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 C．聚乙炔在新能源电池领域有重要应用，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D．设计甲醇燃料电池，放电时电池将化学能转化为电能 7．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用乙炔氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 苯是油性漆的常用溶剂 苯是常用的非极性溶剂 C 氯乙烷具有冷冻麻醉作用 液态氯乙烷汽化时大量放热 D 苯酚可用作外用消毒剂 苯酚可使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 8．下列操作能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．趁热过滤粗苯甲酸溶液除泥沙 A．A B．B C．C D．D 9．下图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是 A．物质①的电子式为 B．物质②所含的官能团为醇基 C．物质②生成物质③的反应为取代反应 D．物质④分子中所有原子均位于同一平面内 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚具有弱酸性 苯酚分子中羟基使苯环活化 B 石英的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A．A B．B C．C D．D 11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 苯（）中含有σ键的数目为6NA B．标准状况下，11.2L 氯仿CHCl3中所含分子数目为0.5NA C．1mol C2H6与1mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA D．40g SiC晶体（相对原子质量：Si-28，C-12）中所含有的Si-C键数目为2NA 12．一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法错误的是 A．有机物X在水溶液中可形成氢键 B．有机物Y中碳原子采取sp3杂化 C．冠醚分子Z不能识别Rb+（直径为304pm） D．R为有机高分子 13．某离子液体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Z>Y B．原子半径：X>Z>W C．键角：YW2 < QW2 D．该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 14．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 15．乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是 A．a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B．c处CuSO4溶液可除去杂质H2S C．导致d、e两处溶液褪色的反应类型相同 D．f处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 16．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的电解原理如下图所示。其中膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，两膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。下列有关说法错误的是 A．电极M的电极反应式为CO2+2NO3-+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O B．理论上每转移1mol e-，N极上生成22.4L O2 C．电解质溶液中H+穿过膜X向电极M扩散 D．电源a极为负极 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （14分）乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_____________。 ②反应中浓硫酸的作用是做_________和_________。 ③反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯所致。乙同学认为不一定，理由是___________________。 ④乙醇分子有五种不同的化学键（如图所示），分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号（Ⅰ~Ⅴ）填入空格中。 a．乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断裂______键。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 甲同学认为乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，写出1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中共热的反应化学方程式：_______________________。 ②实验预测 甲同学认为与乙烯加成反应生成1，2-二溴乙烷，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的变大。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用传感器检测溶液变化 溴水褪色但不分层，溶液不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______（填“是”或“不是”）1，2-二溴乙烷。 18. （14分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 已知：ZnS和PbSO4是难溶物，回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________，Fe元素位于元素周期表___________区。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式如下，请补齐相关物质并配平系数： 囗 Fe2+ + 囗 MnO4- + 囗 H+ = 囗 Fe3+ + 囗MnO2↓ + 囗 （4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe2+。请设计实验方案加以证明：_______________________。（即证明除铁后的溶液中含有Fe2+） （5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 已知：1pm=10-10cm，阿伏伽德罗常数用NA表示。 ①图示的ZnS晶胞中在S2-周围与S2-距离最近又相等的Zn2+的个数是______。 ②ZnS晶体的密度为_________________________g·cm-3。（用含有NA的式子表示） 19. （14分）I.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生反应： ，已知： ①   ②   则________________。 （2）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生反应：，反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 2.0 1.4 0.85 0.4 — 1.0 — 0.425 0.2 0.2 0 0.15 — — 0.4 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①的平均反应速率_____________。 ②达到平衡时，的转化率为_______________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是_______________(填字母)。 A.容器中二甲醚的浓度不变 B.单位时间内消耗，同时消耗 C.与的比值不变 D.混合气体的密度不变 （3）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)。 II.实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （4）图中b点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 20. （14分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)流程如下图所示： 已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为_________________；该反应类型为_____________。 （3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 A 反应③属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：_______。 条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中两种不同化学环境的氢原子个数之比为6：1 （5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为__________________。 第 页（共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 $