2026年高考化学临考冲刺卷01（天津专用）

2026年高考化学临考冲刺卷01（天津专用） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A C B C C A D C C A B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分） (1)AC (2分) (2)①16 (1分) Co3+的电荷密度大，可吸引更多的O2− (2分) ②Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O (2分) 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2 (2分) (3)①HCl (2分) ②< (1分) ③2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O＋4OH−或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NH＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O (2分) 14．(18分) (1)2-甲基-1，3-丁二烯 (1分) 羟基、羧基 (2分) (2)bc (2分) (3)   (2分) (4)12 (2分) 或   (2分) (5)取代反应 (1分)     (2分) (6)   (4分)  15．(18分) (1)平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 (1分) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分) (2)饱和食盐水 (1分) 防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解 (2分) (3)操作2和操作4 (2分) 偏低 (2分) (4)Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去 (2分) (5)①加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾 (2分) ②实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有+2价铁 (2分) (6)是 (2分) 3 (2分) 【分析】A为氯气发生装置，B与C为氯气净化装置，D为反应发生装置，E为收集产品装置，F装置防止水蒸气进入反应体系中，G为尾气吸收装置。 16．(14分) (1)①阳 (1分) a (1分) ② (2分) ③11.7 (2分) ④ (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（天津专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na11 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．含硫化合物在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是 A．(黄铁矿)可作为生产硫酸的原料 B．重晶石的主要成分为，可作医疗上的“钡餐” C．制备硫酸时，通常用浓硫酸吸收三氧化硫 D．可用于检测酒精当中少量的水 【答案】B 【详解】A．工业生产硫酸的步骤为煅烧含硫原料制、催化氧化生成、吸收得到硫酸，是生产硫酸的常用原料，A正确； B．重晶石的主要成分为，可与胃酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，不能用作“钡餐”，B错误； C．若用水吸收三氧化硫会产生大量酸雾，降低吸收效率，因此制备硫酸时通常用浓硫酸吸收三氧化硫，C正确； D．无水为白色，遇少量水会反应生成蓝色的，可用于检测酒精中的少量水，D正确； 故选B。 【原创题】2．碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 【答案】A 【详解】A．碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确； B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合得到的具有金属特性的混合物，碳纳米管不含金属元素，不属于合金，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误； D．超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误； 故选A。 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．硫代硫酸根与会发生反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或络合物生成，也不发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．与会发生络合反应生成稳定的络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 【新考法预测】4．硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．耐腐蚀性： D．离子半径： 【答案】B 【详解】A．Mg和Al位于第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此Mg的金属性强于Al ，A正确； B．硬铝是镁铝合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，因此，硬铝的熔点低于铝，B错误； C．常温下，Al表面会形成致密的氧化物薄膜，可阻止内部金属继续被腐蚀，而Mg的氧化物薄膜较疏松，耐腐蚀性较差，Al的耐腐蚀性强于Mg，C正确； D．与的核外电子排列方式相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，因此离子半径大于，D正确； 故答案选B。 5．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C．向漂白粉溶液中通入过量： D．向溶液中滴入少量稀盐酸： 【答案】C 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，A正确； B．Al可与强碱性溶液反应生成和，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加少量稀盐酸，过量，与反应仅生成，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，D正确； 故答案选C。 【新考法预测】6．2026年央视春晚吉祥物以西周青铜驹尊、汉代铜奔马、唐代三花马、普氏野马为设计灵感，融合传统工艺与现代材料技术。吉祥物制作与展示过程中涉及多种变化，其中一定发生化学变化的是 A．依据文物形态进行数字化建模 B．铜质装饰件表面打磨抛光 C．铜饰在潮湿空气中久置生成铜锈 D．高分子面料裁剪缝制为吉祥物外观 【答案】C 【详解】A．数字化建模仅为数字设计过程，无新物质生成，不属于化学变化，A不符合题意； B．铜质装饰件表面打磨抛光仅改变铜件的外观形态，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．铜饰在潮湿空气中久置生成铜锈（碱式碳酸铜），有新物质生成，一定发生化学变化，C符合题意； D．高分子面料裁剪缝制仅改变面料的形状，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 7．普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，的数目小于 B．中含键的数目为 C．标准状况下，完全溶于水所得溶液中含的数目为 D．上述反应中每消耗，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．溶液中溶质物质的量为 ，会发生水解，因此的数目小于，A正确； B．是由和形成的离子化合物，2个含6个 σ键，另外Zn与2个之间的2个配位键也属于σ键，σ键总物质的量为8mol，数目为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，且会部分电离，因此溶液中的数目小于，C错误； D．反应中Mn元素化合价从中的+4价降低为 中的+3价，每消耗1mol 转移1mol电子，8.7g 的物质的量为 ，转移电子数目为，D错误； 故选A。 【原创题】8．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．蛋白质是氨基酸脱水缩合得到的高分子化合物，完全水解的最终产物为氨基酸，A正确； B．葡萄糖在酒化酶催化下发生发酵反应，可分解生成乙醇和二氧化碳，B正确； C．油脂的烃基中含有不饱和碳碳双键，易被氧化发生变质，氢化是与氢气发生加成反应得到饱和的人造脂肪，不易氧化变质，C正确； D．淀粉和纤维素的组成通式均为，但二者的聚合度的取值不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，D错误； 故选D。 【新考法预测】9．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 【答案】C 【详解】A．丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误； B．不能确定白色沉淀是与溶液反应生成的还是浓硝酸挥发出的蒸气与溶液反应生成的，故不能证明非金属性：，B错误； C．鉴定某一卤丙烷中的氯元素应该先加入溶液使其水解产生，然后加入稀硝酸酸化，用于中和溶液，防止与溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，最后加入溶液生成白色沉淀，说明含有氯元素，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，因为过量，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，更不能说明，D错误； 故选C。 【新考法预测】10．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 【答案】C 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ（）。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A错误； B．Ⅲ结构中，连接2个苯环、1个羟基、1个羧基的中心碳原子是饱和杂化碳原子，为四面体空间结构，无法让所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，C正确； D．Ⅰ（二苯基乙二酮）中，所有碳原子：苯环碳、羰基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 11．下列说法正确的是 A．除去废铁屑表面的油污 B．通过产生白烟检验NH3 C．可用于验证SO2可与水反应 D．制备硫酸四氨合铜晶体 【答案】A 【详解】A．油污属于酯类，饱和碳酸钠溶液水解显碱性，加热可促进水解，碱性增强，能促进油污发生水解而除去，装置操作也合理，A正确； B．硫酸是难挥发性酸，和硫酸接触，无法在空气中形成固体白烟，检验需要用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒，才能和反应生成或NH4NO3白烟，B错误； C．极易溶于水，仅观察到试管内液面上升，无法证明是和水发生了化学反应还是仅物理溶解，无法验证与水反应，C错误； D．硫酸四氨合铜加热会分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 答案选A。 12．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 【新考法预测】13．（14分）钴(27Co)是重要的战略性金属。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．Co位于元素周期表d区 B．某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2 C．钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键 D．基态Co2+的价电子占据6个能量不同的轨道 (2)已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)： ①1个晶胞中含有Co3+的个数为___________，请从结构角度解释Co2+配位数小于Co3+配位数的原因___________。 ②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验气体X___________(利用化学性质)。 (3)工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制； Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物； Ⅲ．Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ①“析晶”时通入的酸性气体A为___________。 ②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O___________[Co(NH3)6]3+(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 【答案】(1)AC (2分) (2)①16 (1分) Co3+的电荷密度大，可吸引更多的O2− (2分) ②Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O (2分) 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2 (2分) (3)①HCl (2分) ②< (1分) ③2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O＋4OH−或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NH＋SO=2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O (2分) 【分析】硝酸浸取液含Ni2+、Co2+、Al3+，调pH=9生成Ni(OH)3、Co(OH)2、Al(OH)3， Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3，滤泥中含有Ni(OH)3、Co(OH)3、Al(OH)3，，用氨性溶液氨浸， Ni(OH)3、Co(OH)3转化为含有NH3的配离子，滤渣为Al(OH)3，镍钴分离，得到CoCl2、NiCl2，NiCl2溶液在HCl气体中加热析晶，可得到NiCl2∙4H2O。 【详解】（1）A．Co是第四周期第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，故A正确； B．基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，[Ar]3d64s2是激发态Co1+的电子排布式，故B错误； C．钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，[Co(NH3)5Cl]2-、Cl-之间存在离子键，[Co(NH3)5Cl]2-中存在配位键，故C正确； D．基态Co2+的价电子排布式为3d7，占据5个能量相同的轨道，故D错误； 选AC。 （2）①A中不含Co3+，根据均摊原则，1个B中含有4个Co3+，1个晶胞中有4个A和4个B，含有Co3+的个数为16；Co3+的电荷密度大，可吸引更多的O2−，所以Co2+配位数小于Co3+配位数。 ②根据均摊原则，1个A中含有4个O2-、Co2+数为 ，1个B中含有4个Co3+、4个O2-、Co2+数为，1个晶胞中有4个A和4个B，所以晶胞中含有16个Co3+、8个Co2+、32个O2-，该氧化物的化学式为Co3O4，Co3+与Co2+的比为2:1，常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，Co元素化合价降低发生还原反应，则氯离子发生氧化反应生成氯气，气体X为Cl2，该反应的化学方程式为Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O。氯气能氧化I-，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，证明产生的气体是Cl2。 （3）①氯化镍易水解，为防止Ni2+水解，“析晶”时通入的酸性气体A为HCl。 ②NH3·H2O中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；[Co(NH3)6]3+中N原子价电子对数为4，无孤电子对，所以两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O<[Co(NH3)6]3+。 ③“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或。 14．(18分)化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： (1)A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 a．化合物C中所有碳原子共平面 b．化合物F中存在1个手性碳原子 c．从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 (3)A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是___________(不考虑立体异构)。 (4)C一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有_____种。 ①具有苯环结构    ②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。 (5)H→I反应中还有E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 (6)仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：___________。 【答案】(1)2-甲基-1，3-丁二烯 (1分) 羟基、羧基 (2分) (2)bc (2分) (3)   (2分) (4)12 (2分) 或   (2分) (5)取代反应 (1分)     (2分) (6)   (4分)  【分析】该合成路线以为起始原料，先经狄尔斯-阿尔德反应构建六元碳骨架得到中间体B，再经酯水解得到同时含羟基、羧基的中间体C；随后C与发生取代反应生成D，D与苯甲醇（E）酯化得到F，再将碳碳双键氧化断裂开环得到含羰基的G，G经格氏试剂得到H，之后H发生分子内酯化关环构建出含氧七元环得到中间体I，最后将羧基转化为酰氯得到最终目标中间体J。 【详解】（1）A的结构为，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；C中含氧官能团的名称是羟基、羧基； （2）a．化合物C中与羟基相连的碳原子，周围与3个碳原子相连，该碳原子为四面体结构，这4个碳原子就不可能共平面，a错误； b．化合物F中连接羟基与苯环侧链的碳原子为手性碳原子，如图，仅存在1个手性碳原子，b正确； c．化合物E为苯甲醇，E的官能团为羟基，乙醇的官能团为羟基，官能团类别相同，c正确； 故选bc； （3）A→B是双烯加成反应，A与双烯体加成时，因连接位置不同生成副产物，故该副产物的结构简式是：； （4）K的分子式为，在K的同分异构体中，满足下列条件：①具有苯环结构，②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应，含有3个酚羟基，当苯环上连有两个甲基时，可看成上有两个甲基和一个氢原子进行的三取代，有6种；连有乙基时有6种，乙基连接的位置有如图所示：、、，满足条件的共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或； （5）H→I是分子内的水解和酯化反应，H中的酯基发生水解反应（取代反应）生成羧基和E（苯甲醇），同时末端羟基与侧链羧基发生分子内酯化生成I，化学方程式为： ； （6）仿照题给条件，以A和丙烯酸甲酯为原料，先经加成反应生成；再通过锇酸 / 高碘酸钠 / 三氧化铬的氧化体系，将环己烯双键断裂并氧化为；经格氏试剂得到得到，分子内酯化关环构建出含氧七元环得到，故合成路线为  。 15．(18分)FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水FeCl3 (1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是___________，反应的离子方程式是___________。 (2)B中的试剂是___________，装置F的作用是___________。 Ⅱ．探究FeCl3的性质 (3)将制得的无水FeCl3配成250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，以下操作错误的是___________。定容时采用操作4，所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)将酸化的5 mL 0.l mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.l mol/L Na2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是___________。 (5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验： 操作 序号 现象 a 蒸发时，试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象___________。 ②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是___________。 (6)在1.4的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)此时溶液的约为___________。(已知25℃时、、的Ksp分别为、、) 【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 (1分) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分) (2)饱和食盐水 (1分) 防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解 (2分) (3)操作2和操作4 (2分) 偏低 (2分) (4)Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去 (2分) (5)①加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾 (2分) ②实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有+2价铁 (2分) (6)是 (2分) 3 (2分) 【分析】A为氯气发生装置，B与C为氯气净化装置，D为反应发生装置，E为收集产品装置，F装置防止水蒸气进入反应体系中，G为尾气吸收装置。 【详解】（1）A中橡皮管的作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利流下；发生的离子方程式为。 （2）B中装有饱和食盐水除HCl，C中装有浓硫酸吸收水蒸气，F中浓硫酸作用为防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解。 （3）操作2错误：转移时应使用玻璃棒引流，操作4错误：定容时视线应平视凹液面最低处，图中仰视使溶液体积偏大，溶液浓度偏低。 （4）红色褪去的原因是Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去。 （5）①加热促进FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾； ②氯气可以将NaBr氧化为溴单质，所以实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有+2价铁。 （6）Fe2+完全沉淀时，溶液中，此时>Ksp[Cu(OH2)]，所以此时溶液中会有Cu(OH)2沉淀生成；Fe3+完全沉淀时，溶液中，则，pH为3。 16．(14分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许___________离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是___________(填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为___________。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少___________g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因___________(用化学方程式表示)。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为___________。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为___________；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为___________。 【答案】(1)①阳 (1分) a (1分) ② (2分) ③11.7 (2分) ④ (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 【分析】在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，由图可知，氯离子在阳极失去电子生成氯气，以此解题。 【详解】（1）①为防止Cl2和OH-反应，同时防止氢气和氯气混合发生爆炸，则装置中的离子膜只允许Na+离子通过，不允许阴离子和气体通过，阳极的电极反应式为：2C1-- 2e- = Cl2↑，则氯气的逸出口是a。 故答案为： Na+；a； ②该装置中，阴极H2O中H+得电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-，故答案为2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-； ③每生成标准状况下的2.24 L Cl2即0.1mol Cl2时，阳极：2C1--2e- = Cl2↑质量减少0.1mol×71g/mol=7.1g，Na+向阴极移动，即左侧溶液质量减少0.1mol×2×23g/mol=4.6g，则质量减少：7.1g+4.6g=11.7g，故答案为：11.7； ④氯气具有氧化性，可以将氨气氧化为氮气，则利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，对应的方程式为：； （2）由图(b) 可知，当pH= 7.5时，电离平衡体系中HClO和ClO-的组成分数相同，即HClO和ClO-的浓度相同，所以HClO的电离平衡常数Ka==10-7.5； （3）该反应为歧化反应，说明Cl2中一部分氯元素的化合价由0价升高至+1价，另一部分Cl2中氯元素的化合价由0价降低至- 1价，则制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O； 根据化学方程式：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，消耗2molCl2转移2mol电子，当有3.36 L(标准状况下)Cl2即0.15mol参加反应时，转移电子数目为：0.15NA，故答案为：0.15NA。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（天津专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na11 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．含硫化合物在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是 A．(黄铁矿)可作为生产硫酸的原料 B．重晶石的主要成分为，可作医疗上的“钡餐” C．制备硫酸时，通常用浓硫酸吸收三氧化硫 D．可用于检测酒精当中少量的水 【原创题】2．碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A．单质 B．合金 C．胶体 D．超分子 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【新考法预测】4．硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．耐腐蚀性： D．离子半径： 5．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C．向漂白粉溶液中通入过量： D．向溶液中滴入少量稀盐酸： 【新考法预测】6．2026年央视春晚吉祥物以西周青铜驹尊、汉代铜奔马、唐代三花马、普氏野马为设计灵感，融合传统工艺与现代材料技术。吉祥物制作与展示过程中涉及多种变化，其中一定发生化学变化的是 A．依据文物形态进行数字化建模 B．铜质装饰件表面打磨抛光 C．铜饰在潮湿空气中久置生成铜锈 D．高分子面料裁剪缝制为吉祥物外观 7．普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，的数目小于 B．中含键的数目为 C．标准状况下，完全溶于水所得溶液中含的数目为 D．上述反应中每消耗，转移电子数目为 【原创题】8．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体 【新考法预测】9．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 【新考法预测】10．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 11．下列说法正确的是 A．除去废铁屑表面的油污 B．通过产生白烟检验NH3 C．可用于验证SO2可与水反应 D．制备硫酸四氨合铜晶体 12．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 【新考法预测】13．（14分）钴(27Co)是重要的战略性金属。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．Co位于元素周期表d区 B．某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2 C．钴的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键 D．基态Co2+的价电子占据6个能量不同的轨道 (2)已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)： ①1个晶胞中含有Co3+的个数为___________，请从结构角度解释Co2+配位数小于Co3+配位数的原因___________。 ②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验气体X___________(利用化学性质)。 (3)工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl2·4H2O。工艺流程如下： 已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制； Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物； Ⅲ．Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ①“析晶”时通入的酸性气体A为___________。 ②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH3·H2O___________[Co(NH3)6]3+(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 14．(18分)化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： (1)A的系统命名是___________；C中含氧官能团的名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 a．化合物C中所有碳原子共平面 b．化合物F中存在1个手性碳原子 c．从官能团的角度看，化合物E和乙醇属同一类别物质 (3)A→B的反应过程中存在副反应，生成的另一种含六元环的副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是___________(不考虑立体异构)。 (4)C一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有_____种。 ①具有苯环结构    ②1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。 (5)H→I反应中还有E生成，该反应类型为___________，写出该反应的化学方程式：___________。 (6)仿照题给条件和试剂，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：___________。 15．(18分)FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水FeCl3 (1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是___________，反应的离子方程式是___________。 (2)B中的试剂是___________，装置F的作用是___________。 Ⅱ．探究FeCl3的性质 (3)将制得的无水FeCl3配成250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，以下操作错误的是___________。定容时采用操作4，所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)将酸化的5 mL 0.l mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.l mol/L Na2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是___________。 (5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验： 操作 序号 现象 a 蒸发时，试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象___________。 ②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是___________。 (6)在1.4的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)此时溶液的约为___________。(已知25℃时、、的Ksp分别为、、) 16．(14分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许___________离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是___________(填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为___________。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少___________g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因___________(用化学方程式表示)。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为___________。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为___________；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $