精品解析：南江中学高2025级上学期期中考试化学试题

南江中学高2025级期中考试化学试题 (总分：100分 时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B. 钠与水的反应实验需要标注的图标： C. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 4. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A. 液氮、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B. 钠-钾合金、SO3、纯碱、碱石灰 C. 白磷、CO2、、碘酒 D. 铜、SiO2、NaOH、冰水混合物 5. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A. K+、、、Cu2+ B. Mg2+、、Cl-、Fe3+ C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、HS-、、Ba2+ 6. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 能用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 7. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是 A. 用CO2鉴别NaCl溶液和Ca(OH)2溶液 B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质：加热 C. 用烧碱溶液鉴别MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液 D. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液 10. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 11. 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3 D. Na→Na2O2→NaOH 12. 向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 由①可以得出还原性： C. 通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D. 向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含0.1mol CH3COOH的溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA B. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为2：1 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 14. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。(除标注外，每空2分) 16. 阅读下面短文并填空。 纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________________。 （2）若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______。 （3）⑩在水溶液中的电离方程式为___________________________。 （4）⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为___________________________________，该反应属于___________________(填四大基本反应类型)。 17. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；1 mol气体a中含有_______个质子(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为________________________________________。 ②溶液M中和的物质的量之比为_________________。 18. 铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： NaClO+Bi(OH)3+xNaOH=NaBiO3+NaCl+yH2O 已知：酸性条件下，氧化性NaBiO3>Cl2。 回答下列问题： （1）上述反应中的x=______，y=______。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是__________和________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是__________________________________________________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：_________________________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn2+氧化成的原理来检验Mn2+，同时还生成Bi3+，则该检验方法的原理是_________________________________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol时，转移的电子总数为______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式__________，当有36.5g HCL被氧化，生成的Cl2在标准状况下的体积为_______L。 （2）导管b口应与_______________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________________________。 （3）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_________________________________。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 （4）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江中学高2025级期中考试化学试题 (总分：100分 时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” 【答案】B 【解析】 【详解】A．金(Au)在空气中灼烧不反应，说明其化学性质稳定，未体现氧化性，A不合题意； B．石硫黄(S)与银、铜、铁反应生成硫化物，S作为氧化剂被还原(0→-2)，体现氧化性，B符合题意； C．石钟乳(CaCO3)与醋酸反应生成醋酸钙、水和CO2，属于复分解反应，不是氧化还原反应，未体现氧化性，C不合题意； D．石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应放热但无元素化合价变化，未体现氧化性，D不合题意； 故答案为：B。 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B. 钠与水的反应实验需要标注的图标： C. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，A正确； B．钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，B正确； C．胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，蛋壳内的膜可视为半透膜，Na+和Cl-可以通过该膜扩散到鸭蛋内部，使鸭蛋变咸，C正确； D．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，D错误； 故答案选D。 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+→Fe3+中铁元素化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，A符合题意； B．I2→I-中碘元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．→CO2中碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．→Mn2+中锰元素化合价从+7降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A. 液氮、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B. 钠-钾合金、SO3、纯碱、碱石灰 C. 白磷、CO2、、碘酒 D. 铜、SiO2、NaOH、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氮是单质，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义；碱式碳酸铜是盐而非碱，盐酸是混合物，A错误； B．钠-钾合金是混合物而非单质，SO3是酸性氧化物，纯碱（碳酸钠）是盐而非碱，碱石灰是混合物，B错误； C．白磷是单质，CO2是酸性氧化物，是碱，碘酒是混合物，C正确； D．铜是单质，SiO2是酸性氧化物，NaOH是碱，但冰水混合物是纯净物而非混合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A. K+、、、Cu2+ B. Mg2+、、Cl-、Fe3+ C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、HS-、、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，A不合题意； B．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，B不合题意； C．Na+、K+、Cl-、在强酸性条件下互不反应，能大量共存，且均为无色离子，C符合题意； D．HS-在强酸性条件下与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 6. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 能用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 【答案】C 【解析】 【分析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，故M为过氧化钠。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，A错误； B．反应③是，属于化合反应，反应④是，不属于化合反应，B错误； C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应时均会产生白色沉淀，反应方程式分别为：、，现象一致，无法鉴别，D错误； 故答案选C。 7. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，压强增大，会导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可通过液面变化验证反应放热，A正确； B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，不能达到实验目的，B错误； C．除去气体中的少量HCl杂质应使用饱和溶液，因溶液会与反应（），导致被吸收，不能达到实验目的，C错误； D．钠燃烧需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温且易导致产物溅出，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 8. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 9. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是 A. 用CO2鉴别NaCl溶液和Ca(OH)2溶液 B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质：加热 C. 用烧碱溶液鉴别MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液 D. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量CO2与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀CaCO3，与NaCl溶液不反应，现象不同，可鉴别，A正确； B．加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3，导致NaHCO3减少、Na2CO3增多，无法除去Na2CO3，B错误； C．NaOH与MgCl2、CuCl2、FeCl3分别生成白色、蓝色、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，C正确； D．淀粉溶液为胶体，产生丁达尔效应，NaCl溶液为溶液无此现象，可鉴别，D正确； 故答案为：B。 10. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量SO2与NaOH反应生成，正确方程式为，A错误； B．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2，离子反应为，B错误； C．小苏打（NaHCO3）与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误； D．过量Ca(OH)2使完全转化为，生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，方程式，D正确； 故选D。 11. 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3 D. Na→Na2O2→NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu→CuO是氧化还原反应，但CuO→无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Fe→是氧化还原反应，但→无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．→NaCl无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Na→和→NaOH（O的歧化反应）均涉及化合价变化，均为氧化还原反应，且均可一步实现，D符合题意； 故选D。 12. 向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 由①可以得出还原性： C. 通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D. 向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误； C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确； D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误； 故选C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含0.1mol CH3COOH的溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA B. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为2：1 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此含的溶液中的数目小于，A错误； B．与水的反应为可逆反应：，标准状况下（物质的量为）不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量之比为，因此密度之比为，C正确； D．与稀硫酸反应生成，反应为，（物质的量为）完全反应生成，D错误； 故选C。 14. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。(除标注外，每空2分) 16. 阅读下面短文并填空。 纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________________。 （2）若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______。 （3）⑩在水溶液中的电离方程式为___________________________。 （4）⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为___________________________________，该反应属于___________________(填四大基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑤⑥⑦⑧⑨ （2） ①. 胶体 ②. 分散质粒子直径的大小不同 （3） （4） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上纯净物组成的物质，③空气含、等多种组分，⑩氨水是的水溶液，二者均为混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①水是弱电解质，⑤​在熔融状态下能导电属于电解质，⑥溶于水能导电属于电解质，⑦、⑧​、⑨溶于水或熔融状态下能导电属于电解质；②酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，④是单质既不是电解质也不是非电解质。； 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径范围为1~100 nm，直径80 nm的纳米分散在水中符合胶体的粒径要求，故形成胶体；分散系分类的本质依据是分散质粒子直径的大小； 【小问3详解】 氨水中的溶质是弱电解质，在水溶液中部分电离出铵根和氢氧根， ； 【小问4详解】 与弱电解质反应生成沉淀和铵根，为弱电解质，离子方程式为；该反应是两种化合物互相交换组分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 17. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；1 mol气体a中含有_______个质子(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为________________________________________。 ②溶液M中和的物质的量之比为_________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 次氯酸钙 ②. （3）AB （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以食盐水和石灰石为原料，首先通过电解食盐水获取氯气、氢气和氢氧化钠溶液，其中氯气与石灰乳发生歧化反应制备漂白粉，同时氢氧化钠吸收二氧化碳得到溶液M；其间涉及氯碱工业的氧化还原规律、氯气在碱性条件下的自身氧化还原反应，以及利用碳酸钠与盐酸分步反应的特性对混合溶液中溶质的含量进行图像分析与物料计算。 【小问1详解】 电解食盐水的离子方程式为，水中的部分H元素的化合价降低，则氧化剂为，气体a为，有个质子； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，反应 1 为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A．反应 2 为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应 3 为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，各元素化合价均不改变，都不是氧化还原反应，A 正确； B．反应1为，Cl 元素的化合价既升高又降低，则既作氧化剂又作还原剂，B 正确； C．石灰石为碳酸钙，难溶于水，C 错误； D．的水溶液为碳酸溶液，碳酸为弱电解质，在水中可部分电离出阴阳离子而使溶液导电，D 错误； 故答案选AB； 【小问4详解】 ① 溶液M为氢氧化钠吸收二氧化碳所得溶液，由图可知，溶液M中逐滴加入盐酸，一开始无气体产生，后产生气体，且产生气体阶段消耗的盐酸体积更大，说明溶液 M 的溶质为，阶段加入稀盐酸的体积为时无气体产生，说明此阶段发生反应：； ②，阶段消耗盐酸体积90mL，此阶段碳酸钠转化为碳酸氢钠， 溶液 M 中的，a 点以后阶段产生的及原溶液中含有的）与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为：，则溶液 M 中的的物质的量为，故溶液M中和的物质的量之比为； 18. 铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： NaClO+Bi(OH)3+xNaOH=NaBiO3+NaCl+yH2O 已知：酸性条件下，氧化性NaBiO3>Cl2。 回答下列问题： （1）上述反应中的x=______，y=______。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是__________和________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是__________________________________________________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：_________________________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn2+氧化成的原理来检验Mn2+，同时还生成Bi3+，则该检验方法的原理是_________________________________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol时，转移的电子总数为______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 （2） ①. NaBiO3 ②. NaCl ③. 在碱性条件下，铋酸钠的氧化性较弱，不能将氯离子氧化 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应 中，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价（得2个电子），Bi元素的化合价由+3价升高到+5价（失2个电子）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1:1。根据Na元素守恒，反应物中共有个Na原子，生成物中有个Na原子，故；根据H元素守恒，反应物中共有个H原子，生成物中有个H原子，故。 【小问2详解】 反应中Bi元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，其对应的产物为氧化产物；Cl元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，其对应的产物为还原产物。已知酸性条件下氧化性，但该反应在碱性（含有）条件下进行，铋酸钠在碱性条件下的氧化性较弱，无法将氧化为，因此铋酸钠能与氯化钠共存。 【小问3详解】 该反应中，中的Bi元素失去2个电子，中的Cl元素得到2个电子，故单线桥的画法为：箭头从中的Bi元素出发，指向中的Cl元素，并在箭头上标明“”，对应的方程式为。 【小问4详解】 铋酸钠在酸性条件下将氧化成，自身被还原为。Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，化合价升高5；Bi元素的化合价由+5价降低到+3价，化合价降低2。根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为5:2。结合电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。反应中每生成，Mn元素失去电子，故生成时，转移的电子总数为，即个。 19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式__________，当有36.5g HCL被氧化，生成的Cl2在标准状况下的体积为_______L。 （2）导管b口应与_______________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________________________。 （3）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_________________________________。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 （4）对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 11.2 （2） ①. F ②. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C中使氯化铁潮解 （3） ①. ②. 36.52 （4） 在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【分析】本实验利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，经浓硫酸干燥后通入硬质玻璃管与铁粉反应生成氯化铁，最后在广口瓶C中用冷水浴冷却收集氯化铁。由于氯化铁易潮解，且氯气有毒，装置尾部需连接盛有碱石灰的干燥管以吸收尾气并防止空气中水蒸气进入。 【小问1详解】 装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。反应中16 mol HCl中只有10 mol被氧化，当有36.5 g（即1 mol）HCl被氧化时，生成0.5 mol ，其在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 导管b口需连接干燥且能吸收酸性气体的装置。故选F（碱石灰）；作用是吸收多余的有毒氯气防止污染，同时防止空气中水蒸气进入装置C导致无水氯化铁潮解。 【小问3详解】 产品溶于稀盐酸后，可能含有的被氧化为，离子方程式为：。最终所得2.40 g红棕色固体为，其物质的量为，根据铁元素守恒，样品中Fe原子的物质的量为，铁元素的质量为，铁元素的质量分数为。 【小问4详解】 因为浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl，HCl与Fe反应会生成。为了得到纯净的无水氯化铁，需要除去氯气中的HCl，因此改进措施是在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $