四川省成都市石室中学2025-2026学年高二上学期化学周练9

**基本信息** 成都石室中学2027届高二周练化学试题，以真实情境为载体，融合水处理、二氧化碳资源化、电解制氢等前沿应用，通过选择与非选择梯度设计，强化化学观念与科学思维，适配高二周测巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|化学与STSE、化学计量、离子反应、电化学、反应原理|结合吉布斯自由能曲线、电解装置图，考查平衡移动与能量变化（科学思维）| |非选择题|4题|实验探究（沉淀滴定）、工业流程（电解分离）、反应原理（N2O5分解）、环境治理（砷吸附）|以砷吸附剂制备、硝酸工业流程为情境，设计数据处理与方案优化，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

成都石室中学 2027 届高二周练 化学试题 姓名： 班级： 一、选择题 1．下列有关水处理方法不正确的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的 Cu2+ 、Hg2+等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度 NH4+ 的废水并回收利用氨 2．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的 11 B中，含有0.6NA个中子 B ．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有0.1NA个H+ C ．2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2 分子 D ．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g），增加2NA个 P-Cl 键 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．氨水中：K+ 、Na+ 、SO4 (2)- 、NO3 (-) B ．稀硫酸中：Na+ 、Ba2+ 、NO3 (-) 、HCO3 (-) C ．KMnO4 溶液中：Fe2+ 、H+ 、Cl- 、Br- D ．Na [Al(OH)4]溶液中：NH4 (+) 、Fe3+ 、Cl- 、SO4 (2)- 4．以石墨为电极电解下列溶液一段时间后，仅加水即可使电解质溶液完全恢复的是 A ．CuCl2 溶液 B ．HCl 溶液 C ．H2 SO4 溶液 D．NaCl 溶液 5．下列离子方程式正确的是 A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3 (2) − + 4F − + 6H+ = SiF4 ↑ +3H2 O B ．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4 溶液：Cu2+ + HS − = CuS ↓ +H+ C ．用石墨电极电解NaCl溶液：2Na+ + 2ClNa + Cl2 ↑ D ．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2 :3SO3 (2) − +Cl2 +H2 O =2HSO3 (−)+2Cl- +SO4 (2) − 6．硝酸是重要的化工原料，下图为制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A ．H2 、NH3 和 NO 作反应物时，均作还原剂 B ．合成塔中采用高温高压均为提高NH3 的平衡产率 C ．吸收塔中通入空气的目的是提高 NO 的转化率 D ．可选用铁作为盛装浓硝酸的罐体材料 7．等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲线如图。下列说法正确的是 A ．一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发 B ．图中所标生成物是焓(H)最低点，同时也是自由能(G)最低点 C ．从反应物到平衡态的ΔG < 0，从平衡态到生成物ΔG < 0 D ．加入催化剂，图中三点在y轴方向上的相对距离不变 8．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2 和O2 ，装置如图所示。下列说法错误的是 A ．电极 a 连接电源负极 B ．加入 Y 的目的是补充NaBr C ．电解总反应式为Br- +3H2 OBrOH2 ↑ D ．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:2 9．二氧化碳资源化利用，涉及以下两个反应： I ．CO2 (g)+H2 (g) ⇌ CO(g)+H2 O(g) ΔH1＞0 II ．CO2 (g)+4H2 (g) ⇌ CH4 (g)+2H2 O(g) ΔH2＜0分别向压强为 0.1 MPa 、1.0 MPa 的恒压体系中通入1 mol CO2 (g)和4 mol H2 (g)，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数 随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A ．曲线 b 表示 0.1 MPa 时 CO 的摩尔分数随温度变化 B ．反应 I 的平衡常数表达式为K C ．M、N 两点对应反应 I 的平衡常数：M>N D ．M、N 、P 三点对应CO2 的转化率：M=P>N 10．高压反应釜中发生反应：2(CH3)2 CHOH(g)(异丙醇) ⇌ (CH3)2 CHOCH(CH3)2 (g)(异丙醚)+H2 O(g) ΔH，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率α随时间变化如图 1 所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图 2。下列说法错误的是： 已知：①温度每升高 10 K。高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍。 ②精馏塔中，气体液化的常规压强p(H2 O)为 18 MPa ，p (异丙醚)为 2 MPa。 A ．ΔH>0 B ．3 h 时，α (393K)-α(383K)=α (383K)-α(373K) C ．纯气相反应中，无论分离出产品多少， 平衡常数K(393 K)和K(373 K)总是不会相等 D ．气体液化的常规压强p(H2 O)>p(异丙醇)>p(异丙醚) 11．常温下Ag(Ⅰ)-CH3 COOH水溶液体系中存在反应：Ag+ +CH3 COO- ⇌ CH3 COOAg(aq)，平衡常数为 K。已知初始浓度c0 (Ag+ )=c0 (CH3 COOH)=0.08mol ⋅ L-1，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A ．线Ⅱ表示CH3 COOH的变化情况 B ．CH3 COOH的电离平衡常数Ka =10-n C ．pH=n时，c mol ⋅ L-1 D ．pH=10时，c (Ag+ )+c (CH3 COOAg)=0.08mol ⋅ L-1 二、非选择题 12．用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ. 准备标准溶液：a ．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b ．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ . 滴定的主要步骤 a ．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b ．加入 25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3 溶液（过量），使 I− 完全转化为 AgI 沉淀。 c ．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d ．用 0.1000 mol·L−1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+ ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e ．重复上述操作两次。f．数据处理。三次测定数据如下表。回答下列问题： 实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 （1）将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 （2）AgNO3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 （3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是 。 （4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。 （5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c(I−)= mol·L−1。 （6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 。 （7）判断下列操作对 c(I−)测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”） ①若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。 13．某混合物浆液含 Al(OH)3 、MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 Ⅰ. 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应①所加试剂 NaOH 的电子式为 ，B→C 的反应条件为 ，C→Al 的制备方法称为 。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有 。 a ．温度 b ．Cl-的浓度 c ．溶液的酸度 （3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。 Ⅱ . 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。 14．采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 （1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分 子式为 。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化 如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g) ＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=_4.4 kJ·mol_1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=_55.3 kJ·mol_1则反应 N2O5(g) ＝2NO2(g)+ O2(g)的 ΔH= kJ·mol_1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v = 2 × 10__3 × PN205(kpa · min__1) 。t=62 min 时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的PN205= kPa ，v= kPa·min_1。 ③若提高反应温度至 35℃,则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃) 63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。 ④25℃时 N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= kPa（计算结果保留 1 位小数）。 （3）对于反应 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g) ，R.A ．Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号)。 A ．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B ．反应的中间产物只有 NO3 C ．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D ．第三步反应活化能较高 15．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附 剂 X，吸附剂 X 中含有CO3 (2)__，其原因是 。 （2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图- 1 和图- 2 所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 ~ 10.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4⇌H2AsO4 (__) +H+ 的电离常数为 Ka1，则 pKa1= (p Ka1 = -lg Ka1 )。 （3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH =7.1 时， 吸附剂 X 表面不带电荷；pH > 7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如图-3所示。 ①在 pH7~9 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是 。 ②在 pH4~7 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 。提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 。 成都石室中学 2027 届高二周练 参考答案 1-5：CAACD 6-11：BDBDBC 12. （1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免 AgNO3 见光分解 （3）防止因 Fe3+ 的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+ 的水解） （4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与 I− 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600 （6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高 13. （1） Na': g:H 加热（或煅烧） 电解法 （2）a c （3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=_85.6kJ·mol_1 （4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和 Cr2O72- NaOH 和 H2 14. （1）O2 （2）①53.1 ②30.0 6.0×10－2 ③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4 （3）AC 15．（1）碱性溶液吸收了空气中的 CO2 （2）①OH- + H3AsO3=H2AsO3 (−)+ H2O ②2.2 （3）①该条件下，随 pH 升高H2AsO4 (−)转变为HAsO4 (2) − ,吸附剂 X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加 ②该条件下，吸附剂 X 表面带正电，五价砷主要以H2AsO4 (−)和HAsO4 (2) − 阴离子存在，静电引力较 大；而三价砷主要以 H3AsO3 分子存在，与吸附剂 X 表面产生的静电引力小 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 学科网（北京）股份有限公司 $