化学终极押题猜想（天津专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 C 考题猜想 1．A 2．C 3．D 押题猜想02 物质的分类与转化 终极押题 C 考题猜想 1．D 2．A 3．B 押题猜想03 与阿伏加德罗常数有关的判断 终极押题 C 考题猜想 1．A 2．C 3．A 押题猜想04 离子共存问题 终极押题 D 考题猜想 1．C 2．D 3．D 押题猜想05 化学（离子）方程式的正误判断 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．D 3．A 押题猜想06 氧化还原反应的基本概念和规律 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．B 3．C 押题猜想07 化学反应机理与能量变化 终极押题 D 考题猜想 1．C 2．B 3．A 押题猜想08 化学反应速率与化学平衡 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．C 3．B 押题猜想09 原子结构和元素的性质 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．A 3．C 押题猜想10 分子结构与物质性质 终极押题 B 考题猜想 1．B 2．C 3．D 押题猜想11 晶体常识和晶体的性质 终极押题 C 考题猜想 1．B 2．D 3．B 押题猜想12 有机物的结构和性质 终极押题 B 考题猜想 1．C 2．A 3．B 押题猜想13 实验安全和仪器的使用 终极押题 C 考题猜想 1．B 2．C 3．A 押题猜想14 实验操作与评价 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．B 3．B 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 B 考题猜想 1．A 2．C 3．B 押题猜想16 物质结构与性质综合题 终极押题 (1)4∶5 (2)2个2p (3) (4) 加入少量的溶液，发生反应：、，化学反应由固固反应转变为固液反应，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率，且可以循环利用 调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出 考题猜想 1．(1)冠醚通过与K+结合而将携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生 (2)sp2 (3)O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小 (4) 6 (5) 8.5 加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率 2．(1) ds (2)和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高 (3)X射线衍射 (4) 、 八面体 (5) 4 3．(1) 3d64s2 4:5 (2) c 发射 (3) 14 sp3 > (4) (5) 12 押题猜想17 有机合成与推断综合题 终极押题 (1) 醚键、碳碳双键 还原反应 1 (2) -是强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸 (3)+HBr (4) (5) (6) + 【分析】A与Br2发生取代反应生成B（），B与反应生成C，C被NaBH4还原为D，D与DMA反应生成E，E自身环化生成F和HBr，F中-CN和2H2反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I和HCl，据此分析回答。 考题猜想 1．(1)羰基 (2) (3)氧化反应 (4) 1 (5) 3 (6)a (7) 2．(1) 酰胺基  羧基 还原反应 (2)7：1 (3) (4)B (5) (6) (7)或 (8) 3．(1)3-硝基苯酚 (2)醚键、碳溴键(或溴原子) (3)还原反应 (4)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (5) (6) 大 A中的硝基吸引电子能力较强，降低了O原子的电子云密度，增强其正电性，造成A中O原子正电性比苯酚中强，键极性增大 (7)   (8) 押题猜想18 化学实验综合题 终极押题 (1)EG (2) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) 饱和NaHS溶液(饱和硫氢化钠溶液) (3)或 (4)缺少尾气处理装置 (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 (6)CABD (7)72.8％ (8)CD 考题猜想 1．(1)溶剂，使钠受热融化时受热更均匀 (2)C (3)增大接触面积，加快反应速率 (4)钠砂彻底消失 (5) 少量乙醇可与钠反应生成乙醇钠，作为反应的催化剂 吸收挥发的乙醇蒸汽 (6) 分液漏斗 降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度，使其充分析出 (7)B (8)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂 (9)75% 2．(1) 分液漏斗 除去H2S中混有的HCl杂质 (2)排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化 (3)温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率 (4) FeCl3​溶液 S2− 石墨 Pt CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ (5) 3．(1) 球形干燥管 防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水产品水解，影响产品产率和纯度 (2) 球形冷凝管 冷凝回流液溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品产率 (3)从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中，待气泡连续冒出即可 (4)防止镁屑与氧气反应生成的，阻碍与的反应，影响产品产率 (5)会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙醚的挥发，存在安全隐患和影响产品产率 (6)镁屑 (7)bd (8) 从滴定管上口加入2∼3 mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2∼3次 97.52% 押题猜想19 化学反应原理综合题 终极押题 (1) CO2+2NH3∙H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O (2) ΔH1-ΔH2 (3) 90% 6 (4) 阴 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 考题猜想 1．(1) (2)abd (3) Ⅱ 不变 (4)B (5)c()＞c()＞c() 2．(1) ​ 甲醇分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键，甲醇分子间作用力更强，沸点更高 (2)−153.5 (3)（或） (4)a (5) 向逆反应方向 恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分分压减小，该反应为气体分子数减小的反应，减压平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动 3．(1) C (2)CD (3) b 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用 (4) (5)Ni-TPP (6)22 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 目 录 押题猜想01 化学与STSE 2 押题猜想02 物质的分类与转化 4 押题猜想03 与阿伏加德罗常数有关的判断 6 押题猜想04 离子共存问题 8 押题猜想05 化学（离子）方程式的正误判断 10 押题猜想06 氧化还原反应的基本概念和规律 13 押题猜想07 化学反应机理与能量变化 15 押题猜想08 化学反应速率与化学平衡 18 押题猜想09 原子结构和元素的性质 21 押题猜想10 分子结构与物质性质 23 押题猜想11 晶体常识和晶体的性质 25 押题猜想12 有机物的结构和性质 27 押题猜想13 实验安全和仪器的使用 30 押题猜想14 实验操作与评价 32 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 35 押题猜想16 物质结构与性质综合题 38 押题猜想17 有机合成与推断综合题 44 押题猜想18 化学实验综合题 55 押题猜想19 化学反应原理综合题 63 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确的是 A．做衣服的棉和麻的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于新型有机高分子材料 C．天津大港油田——石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 D．“雪龙”2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．棉和麻的主要成分是纤维素，淀粉也属于多糖，但纤维素与淀粉的分子结构不同，分子式(C6H10O5)n中的聚合度n通常不等，因此不互为同分异构体。A错误； B．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，具有高强度和耐高温特性，属于新型无机非金属材料。B错误； C．石油是多种烃类（如烷烃、环烷烃、芳香烃等）组成的复杂混合物，而非纯净物。C正确； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机合成材料，而非金属材料。D错误； 故选C。 押题有据 近年天津高考有关STSE试题主要考查新材料、科技发展、传统文化、生活健康等，旨在考查化学在生活中的应用，化学对当前最新科技所做的贡献，以及化学与传统文化的关系。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原有关的知识。2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 【答案】A 【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，可作为固态硬盘芯片的基础材料，其内部为空间网状结构，原子间通过共价键连接，属于共价晶体，A正确； B．柴油是多种烷烃、环烷烃的混合物，天然气主要成分为甲烷，二者均属于烃类物质，不属于烃的衍生物，B错误； C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的材料，陶瓷基复合新材料属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 2．（2026·天津河西·一模）性质决定用途，下列说法正确的是 A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构 B．在钢铁设备上安装铜片或锌块，避免设备遭受腐蚀 C．是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 D．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 【答案】C 【详解】A．苯酚消毒是通过使病毒蛋白质变性实现的，苯酚不具有强氧化性，A错误； B．铜的金属活动性弱于铁，在钢铁设备上装铜片时，铁会作为原电池负极加快腐蚀，只有装锌块才能保护钢铁，B错误； C．具有还原性，可作为抗氧化剂消耗葡萄酒中的氧气，防止其中的成分被氧化，C正确； D．碳化硅属于共价晶体，没有可自由移动的离子或电子，不具备离子导电性，不能用作固体电解质，D错误； 故选C。 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物 B．液氨用作制冷剂 C．不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃 D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 【答案】D 【详解】A．二氧化硫属于无机物，我国规定可在部分食品如葡萄酒、干果等中添加二氧化硫作防腐剂、抗氧化剂，因此二氧化硫可作食品添加剂，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度快速降低，因此液氨常用作制冷剂，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯属于烃的卤代物，即卤代烃，C正确； D．肥皂生产利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸甘油酯水解得到乙酸钠和甘油，不能用于生产肥皂，D错误； 故选D。 押题猜想02 物质的分类与转化 终极押题 【原创题】下列有关元素化合物用途的说法错误是 A．纯碱可以制玻璃和肥皂 B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性 D．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 【答案】C 【详解】A．纯碱的主要成分是碳酸钠，可以用于制玻璃、肥皂等，A正确； B．次氯酸盐具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，可作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C．苯酚具有毒性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱，小苏打是碳酸氢钠，氢氧化铝和小苏打均可中和胃酸，D正确； 故答案为：C。 押题有据 近年天津高考有关物质的分类与转化试题主要考查化学在日常生产生活中的应用，旨在考查化学原理与生产生活的联系。试题将本地人文地理、工业生产、日常生活知识与课本知识相结合，体现了化学源于生活、服务于生活的理念，要求学生要学以致用。2026年的高考复习时要注意回归教材，多关注教材中化学物质的制备和提取、转化和应用。 考题猜想 1．（2024·天津河西·二模）下列叙述体现了物质具有还原性的是 A．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜” B．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水” C．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” 【答案】D 【详解】A．“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，A不符合； B．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，B不符合； C．溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，C不符合； D．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，D符合； 故选：D。 2．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A．铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C．热的纯碱溶液可用于去油污 D．可以用作净水剂 【答案】A 【详解】A．铝热反应是铝粉与金属氧化物（如氧化铁）发生的反应，生成金属单质和氧化铝，并放出大量热，常用于焊接铁轨，A错误； B．小苏打作为膨松剂时，主要通过碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生CO2气体，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．纯碱水解成碱性，热的纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，能促进油脂的水解，C正确； D．氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质并沉降，常用于净水，D正确； 故选A。 3．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 【答案】B 【详解】A．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制取Fe(OH)3胶体，A错误； B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，但不能与石英(SiO2)反应，C错误； D．氧化铁疏松多孔，不能保护内层的金属，D错误； 答案选B。 押题猜想03 与阿伏加德罗常数有关的判断 终极押题 【原创题】新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2Cl2中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 押题有据 近年天津高考有关阿伏加德罗常数的判断试题主要以化学反应（特别是氧化还原反应）相结合，将化学原理与化学计量相结合，主要考查物质中的微粒数目、电子转移以及与化学反应有关的计算。旨在考查考生对化学原理认识和理解，考查考生的微观辨析能力和计算能力。2026年的高考复习时要注意对化学基本概念的认识和理解，掌握化学反应的基本规律。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g 氮气中含有的孤电子对数为0.2NA B．1mol [Cu(NH3)3CO]⁺中σ键的个数为10NA C．22.4L 二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、、的数目总和为NA D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1mol Cu2O，转移电子数为NA 【答案】A 【详解】A．氮气（N2）每个分子含2个孤电子对，2.8g N2为0.1mol，孤电子对数为0.2NA，A正确； B．[Cu(NH3)3CO]+中，3个NH3提供9个N-Hσ键，3个Cu-N配位键，CO提供1个C-Oσ键和1个Cu-C配位键，1mol [Cu(NH3)3CO]⁺中σ键的个数为14NA，B错误； C．未指明气体状态（是否标准状况），无法计算，C错误； D．生成1mol Cu2O时，Cu从+2→+1，每个Cu转移1个e-，共2 mol Cu，转移电子数为2NA，D错误； 故选A。 2．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B．反应后溶液中Na+数目为NA C．反应生成标准状况下气体22.4L D．反应转移的电子数为NA 【答案】C 【分析】23.0gNa的物质的量为1mol，将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【详解】A．1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A正确；     B．23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B正确； C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C错误；     D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确； 选C。 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA 【答案】A 【详解】A．6gNa37Cl的物质的量为0.1mol，含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正确； B． 98%的H2SO4几乎不电离，故B错误； C．铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误； D．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，OH-的浓度为1×10−12mol/L，含有的OH-数应为1×10−12NA，故D错误； 故答案选A。 押题猜想04 离子共存问题 终极押题 【原创题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 【答案】D 【详解】A．水电离出的溶液可能显酸性或碱性，酸性时CH3COO-与反应无法存在，碱性时与生成氢氧化铜沉淀无法存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．含Al3+的溶液中，H+、、之间以及和Al3+均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 押题有据 近年天津高考有关离子共存问题的考题主要考查常见的离子之间的共存关系，涉及的离子之间的反应主要是复分解反应、氧化还原反应等。旨在考查考生对化学基本原理的认识和物质性质的理解。2026年的高考复习时要对离子共存问题进行全面梳理，注意掌握常见离子之间的氧化还原反应。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、H 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和单质，不能大量共存，B错误； C．pH=4的溶液呈酸性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，既能与反应又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 2．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 【答案】D 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 3．（2026·天津和平·一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成和，不共存，A说法错误； B．与会结合生成弱电解质，再次分解生成和，不共存，B说法错误； C．是强酸弱碱盐的阳离子，是强碱弱酸盐的阴离子，二者会发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，，不共存，C说法错误； D．四种离子间不发生反应； 故答案为D。 押题猜想05 化学（离子）方程式的正误判断 终极押题 【原创题】下列离子方程式书写不正确的是 A．用惰性电极电解NaCl溶液： B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 【答案】C 【详解】A．用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极生成氢气和，阳极生成Cl2，A正确； B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，与按物质的量之比2:1反应，恰好完全中和，离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱，不能溶解，向溶液中滴加过量氨水只会生成沉淀，不会生成四羟基合铝酸根，方程式为：，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液时，过量，反应生成的会与过量的结合为，方程式应为：，D正确； 故选C。 押题有据 近年天津高考有关化学（离子）方程式的正误判断考题主要通过物质的制备、物质的性质等考查方程式的书写正误，涉及物质的制备及基本性质。旨在考查考生对物质的化学性质的掌握概况。2026年的高考复习时要注意回归教材，重点复习元素及其化合物的制备、性质等，掌握离子方程式的书写要点及常见的陷阱。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量的溶液： B．除去溶液中的，加入适量固体： C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入过量NaOH溶液时，生成的会溶于强碱，最终生成四羟基合铝酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．除去溶液中的，应加入过量，固体是难溶物，离子方程式中不能拆为，故正确的离子方程式应为，B错误； C．次氯酸酸性弱于碳酸，向次氯酸钙溶液通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，C正确； D．还原性，少量Cl2通入FeBr2溶液时仅会氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．（2026·天津·一模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C．Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 【答案】D 【详解】A．为难溶氧化物不拆写，浓盐酸拆为离子，反应满足氧化还原电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．ICl中I为+1价、Cl为-1价，与NaOH发生非氧化还原反应，产物、电荷、原子均守恒，B正确； C．在碳酸钠溶液中发生歧化反应，5个Br降1价、1个Br升5价，电子、电荷、原子守恒，C正确； D．反应为碱性环境，不可能生成大量，反应需OH⁻参与，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将少量通入NaClO溶液： B．硫酸铵溶液显酸性： C．浓硝酸用棕色瓶保存： D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2会被氧化为，离子方程式为：，A不正确； B．硫酸铵溶液中水解使溶液显酸性，水解离子方程式：，B正确； C．浓硝酸见光易分解，反应方程式：书写正确，因此需要用棕色瓶保存，C正确； D．AgI溶解度小于AgCl，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，AgCl转化为黄色AgI沉淀，沉淀转化的离子方程式：，D正确； 答案选A。 押题猜想06 氧化还原反应的基本概念和规律 终极押题 【原创题】Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【详解】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 押题有据 近年天津高考氧化还原反应的考题的命题主要以氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念和基本规律，化学计量，微粒的结构和性质，方程式的正误判断等。旨在考查考生氧化还原反应基本概念和基本规律，以及有关化学方程式的判断，并结合物质结构与性质的有关知识进行考查。2026年的高考复习时要注意掌握氧化还原反应的分析方法，氧化还原反应的基本概念和基本规律。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津·月考）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A．铁粉可作为食品的抗氧化剂 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．用海水制取 D．纯碱溶液可用于洗涤油污 【答案】D 【详解】A．铁粉作为抗氧化剂，铁被氧化生成氧化物，涉及氧化还原反应，故不选A； B．臭氧和二氧化氯消毒利用强氧化性，发生氧化还原反应，故不选B； C．海水中溴元素以Br-的形式存在，制Br2需将Br-氧化为Br2，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C； D．纯碱水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，无化合价变化，不是氧化还原反应，故选D； 选D。 2．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】B 【分析】反应Ⅰ：，因此甲为； 反应Ⅱ：，因此乙为，据此回答。 【详解】A．是同种元素形成的单质，为非极性分子；是直线形对称结构，正负电荷中心重合，也属于非极性分子，A正确； B．图中涉及的氧化物有、、，其中不属于污染物，不需要尾气处理，B错误； C．中存在氮氮三键，键能大，常温下和的反应不容易发生，需要高温/放电条件，C正确； D．反应Ⅱ中中为价，反应后生成价的，化合价降低，得电子，因此是氧化剂，D正确； 故选B。 3．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 【答案】C 【详解】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 押题猜想07 化学反应机理与能量变化 终极押题 【原创题】如图所示与对应的叙述不相符的是 A．图(a)可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过图(b)可知石墨比金刚石稳定 C．由图(c)可知，的 D．图(d)是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 押题有据 近年天津高考有关化学反应与能量变化的考题以反应热的测量、化学反应中的能量变化图像等为载体，考查考生化学反应过程中的物质的能量关系，化学键与能量的关系，化学反应机理等。2026年的高考复习时要注意对化学反应焓变的理解，活化能理论和反应机理的理解，熟悉常见的放热反应和吸热反应，熟悉反应热的计算方法及盖斯定律的应用等。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津南开·期中）实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A．由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B．由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】C 【详解】A．用灼热的玻璃棒引发反应后，不需要持续加热，红热持续蔓延说明反应放热，A错误； B．刺激性气味应为S与O2反应生成SO2，而非SO3，B错误； C．黑色固体溶于盐酸产生臭鸡蛋气味气体为H2S气体，该黑色固体为FeS，说明Fe与S反应生成FeS，C正确； D．该“黑色固体”中含有FeS和过量的Fe，二者与盐酸反应均可生成FeCl2使溶液呈浅绿色，因此不能仅根据溶液呈浅绿色就推断是Fe与S反应生成了+2价铁的化合物，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 3．（25-26高三上·天津西青·期末）十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ．  ； 反应ⅱ．   脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B．该过程的决速步是反应ⅰ C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 【答案】A 【详解】A．由图可知，储氢制的总反应为，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，适当升温会，平衡逆向移动，降低产率，A符合题意； B．反应ⅰ的活化能高于反应ⅱ，活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率由慢反应决定，故该过程的决速步是反应ⅰ，B不符合题意； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应热，C不符合题意； D．该过程中，键（极性键）断裂，键（非极性键）形成，D不符合题意； 故选A。 押题猜想08 化学反应速率与化学平衡 终极押题 【原创题】下列叙述不正确的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．升高温度会增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确； B．加入增加浓度，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，pH减小，B正确； C．分离减少生成物浓度，平衡右移，提高转化率，C正确； D．未润洗滴定管会稀释KOH，导致消耗体积偏大，计算时盐酸浓度被高估，D错误； 故答案选D。 押题有据 近年天津高考有关化学反应速率与化学平衡的考题考查考生化学反应速率的影响因素，化学平衡状态的判断，化学平衡移动方向、转化率等判断，对化学反应机理的分析和判断。2026年的高考复习时要注意化学反应速率和化学平衡图像的分析，勒夏特列原理的理解，外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响等。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子和。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B．超分子组装过程的活化能：①>② C．超分子Y浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①② 【答案】B 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确； B．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，B错误； C．由题意和图像可知，整个过程是：客体+环六糊精，生成X和Y，由图b可知，X先迅速增多再减少，而Y刚开始不断增加直至平衡时保持不变。故当反应进行到一定时间后，超分子Y的浓度达到最大值并保持不变，此时反应达到平衡状态，C正确； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确； 故选B。 2．（2025·天津和平·二模）下列措施能降低化学反应速率的是 A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应 【答案】C 【详解】A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜作催化剂，能加快过氧化氢分解的反应速率，A错误； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，是为了使反应物充分接触，让反应更充分进行，对反应速率没有降低作用，B错误； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸浓度降低，根据浓度对反应速率的影响，反应物浓度减小，化学反应速率降低，C正确； D．碳酸钙块状变粉末状，增大了反应物的接触面积，会使反应速率加快，D错误； 故选C。 3．（24-25高三上·天津北辰·阶段练习）某温度下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．化学反应速率之比 B．再加入和，达到新平衡后，X的转化率减小 C．降低温度，若减小，则 D．若平衡时的体积分数为，则内， 【答案】B 【详解】A．对于该可逆反应，X为固体，其浓度不变，一般不用固体物质浓度变化表示反应速率，A错误； B．根据等效平衡，再加入1molX(s)和3molY(g)，即相当于将2L恒容容器压缩为1L，压强增大平衡逆向移动，故X的转化率下降，B正确； C．降低温度，平衡向放热方向进行，若c(Z)减小，则平衡逆向移动，正反应为吸热反应，即，C错误； D．设达到平衡时，参与反应n(Y)=3x mol，则平衡时n(Z)= n(M)=2x mol，恒温恒容下，Z的体积分数即混合气体中物质的量分数，故混合气体总物质的量为，则，解得x=mol，故，D错误； 本题选B。 押题猜想09 原子结构和元素的性质 终极押题 【原创题】元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 押题有据 近年天津高考有关原子结构和元素的性质的考题一般与物质结构与性质模块的其他知识点融合考查，主要考查原子结构的有关知识，元素性质的比较等。2026年的高考复习时要注意原子结构，核外电子排布规律，元素性质的比较，特别注意元素的金属性和非金属性的比较、电离能和电负性的比较等。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，核外有3个电子层，半径最大；和核外均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序正确，A不符合题意； B．和分子间均存在氢键，O的电负性大于N，分子间氢键更强且数目更多，常温下为液态、为气态，沸点，B不符合题意； C．（乙烯）结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，（联氨，氮原子形成3个键、为sp3杂化）结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C说法错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第二周期C的第一电离能大于Be，Be的第一电离能远大于第三周期的Na，顺序正确，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·天津南开·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电负性：H<O B．价层电子数：O<Al C．原子半径：Mg<Al D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 【答案】A 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，O的非金属性强于H，因此电负性：H＜O，A正确； B．主族元素价层电子数等于最外层电子数，O最外层电子数为6，Al最外层电子数为3，因此价层电子数：O＞Al，B错误； C．Mg和Al为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg位于Al左侧，因此原子半径：Mg＞Al，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右金属性减弱，金属性Mg＞Al，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误； 故选A。 3．（2026·天津和平·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 【答案】C 【详解】A．苄氯侧链的亚甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F和Cl同属第ⅦA族，F位于第二周期，因此电负性，B错误； C．和核外电子排布相同（均为10电子，两层电子结构），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小；F的核电荷数（9）小于Na（11），因此离子半径，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 押题猜想10 分子结构与物质性质 终极押题 【原创题】下列说法不正确的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．等离子体和离子液体中均含有阳离子 【答案】B 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．等离子体由阳离子、电子和电中性粒子组成，离子液体由阴阳离子组成，故两者均含有阳离子，D正确； 故答案选B。 押题有据 近年天津高考有关物质结构与性质的考题一般与物质结构与性质模块和有机化学模块等融合考查。主要考查分子空间结构、价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，分子的性质比较，配合物和配位键及超分子等。2026年的高考复习时要注意对物质结构与性质模块中基础知识和理论。 考题猜想 1．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【答案】B 【详解】A．HF分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A正确，不符合题意； B．F原子半径很小，分子中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I，该选项键能排序错误，B错误，符合题意； C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C正确，不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下为固体、为液体、和为气体，该密度顺序正确，D正确，不符合题意； 故选B。 2．（2026·天津·模拟预测）由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 酸性： 非金属性： C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同 【答案】C 【详解】A．和属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，沸点更高是因为分子间存在氢键，与、的键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，A错误； B．非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价含氧酸，无法据此比较和的非金属性，且实际非金属性，B错误； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，为非极性分子，因此易溶于非极性的，微溶于极性的，可由结构推出对应性质，C正确； D．电子对之间斥力不同是键角存在差异的原因，二者因果关系颠倒，且电子对斥力差异属于结构因素，不属于性质范畴，无法由键角大小的结构推测该结论，D错误； 故选C。 3．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子c可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与溶液反应 B．c可增加KI在苯中的溶解度 C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用 D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 【答案】D 【详解】A．a中含有酚羟基，具有酸性，可与溶液反应，b中含有氯原子，可以与溶液发生取代反应，A正确； B．c为冠醚，可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，B正确； C．在超分子中，O的电负性较大，O原子周围电子密度较大，具有一定的负电性，则与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用，C正确； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误； 故选D。 押题猜想11 晶体常识和晶体的性质 终极押题 【原创题】氨硼烷()分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是 A．键角： B．固体氨硼烷为分子晶体 C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键 【答案】C 【详解】A．二者的氮原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，中N原子含有1个孤电子对，中的N原子不含有孤电子对，因为孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角，故A正确； B．氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配位键形成的熔沸点低的分子晶体，故B正确； C．硼为第5号元素，因此位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，故C错误； D．氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而反应生成氨硼烷，故D正确； 故答案选C。 押题有据 近年天津高考在选择题中有关晶体的考题主要考查晶体的基本常识、晶体的类别判断，晶体的性质比较等，试题一般与STSE、原子和分子的结构等知识块融合考查，考查考生对晶体基础知识的掌握情况。2026年的高考复习时要注意晶体及物质结构的测定方法，晶体类型的判断方法及典型晶体熔沸点的比较等。 考题猜想 1．（25-26高三下·天津·开学考试）中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 B．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】B 【详解】A．磁石主要成分为，具有磁性，A不符合题意； B．绿松石[]，属于无机盐，B符合题意； C．麒麟芯片主体材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，石墨属于混合晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意； D．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，D不符合题意； 故选B。 2．（2025·天津和平·二模）元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性： 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，所以原子半径，A错误； B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能，B错误； C．碳单质有多种同素异形体，其中金刚石为共价晶体，但石墨属于混合晶体，C错误； D．同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·天津西青·期中）天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 【答案】B 【详解】A．14C断代法通过测量碳-14的衰变程度推断含有机物的文物年代，北朝文物若含有机材料（如木材、织物）可用此法，A正确； B．红外光谱用于分析有机物的官能团和化学键，而测定相对分子质量需用质谱法，B错误； C．X射线衍射法通过衍射图谱解析晶体结构，适用于玉器等矿物分析，C正确； D．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，适用于金属文物表层元素分析，D正确； 故答案为B。 押题猜想12 有机物的结构和性质 终极押题 【原创题】丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K的分子式为 B．M中碳原子是、杂化 C．K、M均能与溶液反应 D．K、M共有五种含氧官能团 【答案】B 【详解】A．K的不饱和度为7，含11个C，H原子数应为10，分子式为，不是，A错误； B．M中苯环、羧基上的碳原子为杂化，甲氧基中的甲基碳原子为杂化，B正确； C．酸性：羧酸>碳酸>苯酚，K中只有酚羟基，不能与反应，只有M含羧基可反应，C错误； D．K含酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团；M含酚羟基、醚键、羧基三种含氧官能团。K、M共有酚羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，不是5种，D错误； 故选B。 押题有据 近年天津高考有关有机物的结构与性质考题一般给出陌生有机物的结构，考查有机物的结构和官能团的性质，或者考查基本营养物质的结构和性质。考查考生对有机物中结构的分析能力，以及对有机物中官能团的性质，基本营养物质的性质等。2026年的高考复习时要注意有机物的结构中碳原子的杂化、官能团的辨识、官能团的性质，基本营养物质的性质等。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B．油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C．蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D．核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 【答案】C 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，它们水解最终产物为葡萄糖，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常在104以上，油脂相对分子质量远小于该数值，不属于高分子化合物，酸性条件可水解生成甘油和高级脂肪酸，B错误； C．分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应呈黄色，因此该反应可用于鉴别部分含苯环的蛋白质，C正确； D．核酸是遗传信息的携带者，其水解最终产物为磷酸、五碳糖和含氮碱基，氨基酸是蛋白质的水解产物，D错误； 故答案为：C。 2．（2026·天津南开·一模）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是 A．“C919”飞机用的环氧树脂涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 D．“朱雀二号”火箭燃料用的甲烷 【答案】A 【详解】A．环氧树脂涂层是有机高分子材料，A正确；    B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B错误； C．碳化硅属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，C错误； D．甲烷不是高分子，D错误； 故选A。 3．（2026·天津滨海新区·一模）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A．可与足量金属钠反应生成 B．合成M的聚合反应是缩聚反应 C．的核磁共振氢谱有一组峰 D．高分子M有手性碳原子 【答案】B 【详解】A． 分子中含有2个羧基（），羧基可与反应，反应关系为，因此该物质与足量反应生成，A正确； B．观察合成路线，两种单体的碳碳双键断开加成得到高分子M，聚合过程没有小分子副产物生成，属于加聚反应，B错误； C．该分子结构高度对称，分子中两个氢原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有一组峰，C正确； D．手性碳原子是指连有4种不同基团的碳原子；观察高分子M的结构，连接的碳原子，连有的四个基团都不相同，属于手性碳原子，因此M存在手性碳原子，D正确； 答案选B。 押题猜想13 实验安全和仪器的使用 终极押题 【原创题】下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 押题有据 近年天津高考实验室安全和实验仪器的使用是必考题。考查实验室的药品的保存和使用、实验操作规范、实验仪器的规范使用等。考查考生实验操作的基本素养，教材基础实验的掌握情况等。2026年的高考复习时要注意梳理教材中的基础实验及有关实验安全的基础知识。 考题猜想 1．（2026·天津河西·一模）下列相关实验安全的说法中，错误的是 A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B．含重金属离子的废液，应加水稀释后再排放 C．进行钠与水反应实验时，需要佩戴护目镜 D．未用完的白磷、钾等应放回原试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．加热过程中涉及的仪器、药品温度较高，使用坩埚钳等合适工具可有效避免烫伤，符合实验安全要求，A正确； B．重金属离子有毒，仅加水稀释无法去除重金属离子，直接排放会造成水土污染，需经过沉淀等无害化处理后才可排放，B错误； C．钠与水反应剧烈，反应过程易出现液体飞溅的情况，佩戴护目镜可避免飞溅的液体损伤眼睛，符合实验安全要求，C正确； D．白磷易自燃，钾性质活泼易与氧气、水反应引发危险，随意丢弃易造成安全事故，未用完的需放回原试剂瓶保存，D正确； 故答案选B。 2．（25-26高三上·天津和平·月考）下列实验操作正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．浓硫酸的稀释 C．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D．溶解固体 【答案】C 【详解】A．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，A错误； B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大、稀释放热，会导致酸液飞溅，B错误； C．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，C正确； D．溶解固体应在烧杯中完成，量筒用于量取液体，不能用于溶解，D错误； 故选C。 3．（2026·天津南开·一模）下列图示中，实验方法或操作正确的是 A．量取20.00mL盐酸 B．用乙醇萃取CS2中的S C．收集NO2 D．除去Cl2中的HCl 【答案】A 【详解】A．盐酸为酸性溶液，图中仪器为酸式滴定管，酸式滴定管的精度为 ，可以准确量取盐酸，操作正确。A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与互溶，不能作萃取剂萃取中的，操作错误，B错误； C．收集需要排出瓶内空气，该装置只有进气导管，没有出气导管，无法排出空气，不能收集，操作错误，C错误； D．碱石灰为碱性干燥剂，既能吸收，也会和反应，会将目标产物一并吸收，不能达到除杂目的，操作错误，D错误； 故选A。 押题猜想14 实验操作与评价 终极押题 【原创题】提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 【答案】D 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，，但过量的O2是新杂质，不能达到除杂效果，A错误； B．加入足量铜粉氯化铁转化为氯化亚铁，氯化亚铁与铜不反应，引入新杂质，B错误； C．由反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，不能用饱和Na2CO3除去CO2中的SO2，应该改用饱和NaHCO3，C错误； D．NaCl是离子化合物，CCl4、I2是非极性分子，根据相似相溶，可用CCl4萃取分液，D正确； 故选D。 押题有据 近年天津高考物质的鉴别、分离提纯和实验操作与评价的考题考查常见物质的检验，物质的分离和提纯方法以及对实验操作进行评价，考查考生化学实验的基本素养，考点涉及无机物和有机物的检验和鉴别、物质分离提纯常用的操作方法，对实验操作是否合理作出判断等。2026年的高考复习时要注意对回归教材，对基础实验进行梳理，对教材中重点实验进行针对性的复习。 考题猜想 1．（24-25高三下·天津·开学考试）下列说法不正确的是 A．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 B．用标准液润洗滴定管后，应使润洗液从滴定管下端尖嘴流出 C．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 D．用蒸发浓缩的方法将10%的NaHCO3溶液变为20%的NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A．红外光谱的原理是不同基团对红外线吸收频率不同，通过红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团，A正确； B．用标准液润洗滴定管时，为了确保整个滴定管内壁都能被标准液润洗到，应使润洗液从滴定管下端尖嘴流出从而保证滴定管内的残留液为标准液，B正确； C．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化，这样才能将海带中的碘元素从有机物转化为无机物，便于后续的提取和检验，C正确； D．若用蒸发浓缩的方法试图将10%的NaHCO3溶液变为20%的NaHCO3溶液，加热溶液可能会导致水解平衡正向移动，也可能会使NaHCO3发生热分解，难以达到实验目的，D不正确； 故选D。 2．（2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 【答案】B 【详解】A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，不能证明氧化性比强，故不选A； B．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故选B； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故不选C； D．Cu与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故不选D； 选B。 3．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误； B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确； C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误； 故选B。 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 【原创题】测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 A．溶液中存在水解平衡： B．①→③的过程pH变化的主要原因是升温促进的水解 C．④的pH与①不同，主要是由于被空气中的氧气氧化所致 D．①与④的值相等 【答案】B 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解：，该平衡存在，A正确； B．从①到③温度升高，一方面，温度对水的电离平衡和盐的水解平衡的综合影响通常会导致强碱弱酸盐溶液的pH降低；另一方面，升温会加速被氧化为，消耗了碱性离子，也会导致pH降低。因此，选项B的归因不正确，B错误； C．①和④均为25℃，但④的pH更低，且实验显示④中更多，证实氧化导致减少，pH下降，C正确； D．是水的离子积，只与温度有关，①和④温度相同（25℃），故相等，D正确； 故选B。 押题有据 近年天津高考有关溶液中的离子平衡的考题以文字、图表等形式呈现，考查溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的特点及影响因素，溶液中的粒子浓度关系，考题难度较大，考查考生守恒观念，分析推理能力，对图表的分析能力等。2026年的高考复习时要注意复习几大平衡的特点、影响因素，对图像的分析方法，原子守恒和电荷守恒问题。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 【答案】A 【详解】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 2．（2026·天津滨海新区·一模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【详解】A．由，当pH=2时，c(H+)=10-2 mol/L，代入得，故，A正确； B．溶液电荷守恒式为，酸化后c(H+)> c(OH-)，移项后得，B正确； C．上层清液为 FeC2O4的饱和溶液，满足溶度积定义：，C错误； D．水洗后用乙醇洗涤有利于快速干燥，乙醇易挥发，可有效带走晶体表面残留水分；避免高温烘干导致晶体分解或氧化，D正确； 故答案选C。 3．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 押题猜想16 物质结构与性质综合题 终极押题 【原创题】Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子与基态未成对电子数之比为_______。 (2)硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和_______轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 (3)α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为____个。 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为_______。 (4)一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： ①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是_______。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因_______。 ②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是_______。 【答案】(1)4∶5 (2)2个2p (3) (4) 加入少量的溶液，发生反应：、，化学反应由固固反应转变为固液反应，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率，且可以循环利用 调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出 【详解】（1）基态Fe原子核外有26个电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，有4个未成对电子，基态电子排布式为，未成对电子数为5，故比值为4∶5； （2）根据价层电子对数计算公式得：的价层电子对数为3+=3，故N原子采取杂化，即用1个2s轨道和2个2p轨道形成杂化轨道，再与O原子形成键； （3）①m截面面积Sm=a2 pm2，每个角原子被 ​​4个相邻晶胞共享​​(二维共享)，如图所示：，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子个数为，单位面积原子个数为；n截面面积为，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子全部属于本截面，所含原子个数为，单位面积原子个数=，根据“截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低”，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的原子个数=个； ②α-Fe的体心立方晶胞中所含原子数为，密度； （4）①浸取时、FeS2粉中加入浸取得到，化学方程式为：2FeS2+3MnO2+6H2SO4=4S+3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O；浸取初期，若先加入少量的溶液，发生反应：、，化学反应由固固反应转变为固液反应，增大接触面积，故氧化的速率快于氧化的速率，且可以循环利用，故可明显提升浸取速率； ②强氧化剂将氧化生成，溶于水生成使溶液显碱性，故CaO的作用是调节pH，使生成沉淀除去；同时可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出。 押题有据 近几年天津高考物质结构与性质的命题一是以元素及其化合物为切入点，考查相关核外电子排布、电子式、元素的性质、分子的空间构型、晶胞的的结构和简单计算等；二是以某种特定的物质为切入点，考查化学键类型、晶体类型、分子的极性等。2026年考向预计结合元素及其化合物对模块中原子结构、元素周期律、分子的结构与性质、晶体的类型和结构进行考查；在情境设计上渗透新新材料和科技新发现等，在能力上渗透微观探析。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）回答下列问题。 (1)冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b()，再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是_______。 (2)分子M()位点1中N的杂化轨道类型是_______。 (3)氮杂冠醚()中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是_______。 (4)一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_______，该晶体密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______pm(1pm=10-12m)。 (5)电沉积法回收铅膏(主要成分为、及微量杂质元素)中金属铅的工艺流程如下： 已知：，，。为二元强酸。 “还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为_______。“转化”步骤中加入的主要目的为_______。 【答案】(1)冠醚通过与K+结合而将携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生 (2)sp2 (3)O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小 (4) 6 (5) 8.5 加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率 【详解】（1）冠醚通过与K+结合而将携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生； （2）位点1中N+形成3个σ键，p轨道提供1个单电子参与形成大π键，价层电子对数为3，根据杂化轨道理论，采取sp2杂化； （3）依据价层电子对互斥理论，O和N均为sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小； （4）晶胞中Co原子位于顶点，紧邻6个棱心F原子，配位数为6；结合均摊法，晶胞内含1个K、1个Co、3个F，则M=155 g/mol；设棱长为a pm，则，解得； （5）已知恰好完全沉淀时的浓度为，此时，则，即。加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率。 2．（2026·天津·一模）铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： (1)铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 (2)已知的熔点高于，其原因是___________。 (3)含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 (4)溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 (5)的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 【答案】(1) ds (2)和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高 (3)X射线衍射 (4) 、 八面体 (5) 4 【详解】（1）Cu是29号元素，价电子排布式为，位于元素周期表ds区；Cu原子失去4s电子形成，核外电子排布式为。 （2）和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高。 （3）晶体的X射线衍射图有尖锐的衍射峰(有平移周期性)，非晶体的X射线衍射图无尖锐的衍射峰，准晶体的X射线衍射图呈现具有五重或其他非晶体学对称性的尖锐峰(有准周期性但无平移周期性)，因此可通过X射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）配离子中，中心离子是，提供孤对电子的是和，所以配体为和；已知为平面正方形结构，在此基础上，额外两个配位的分子会在平面正方形的垂直方向（上下两侧）进行配位，形成八面体构型，因此可能的空间构型是八面体。 （5）由晶胞图可知，位于顶点和面心，位于体内，最近且等距的有4个；利用均摊法计算， 晶胞中含的个数为，含个数为4，晶胞体积，因此密度。 3．（2026·天津河北·一模）磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为______。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a．     b． c．     d． (3)中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：________________________________。 (5)设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 【答案】(1) 3d64s2 4:5 (2) c 发射 (3) 14 sp3 > (4) (5) 12 【详解】（1）铁是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2；基态的价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，基态的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，未成对的电子数之比为4:5。 （2）能量：2p＞2s＞1s，所以能量最高的为c；电子由状态b到状态d能量降低，所得原子光谱为发射光谱。 （3）中含有5molC-H键、6mol碳碳键、1molC-N键、2molN-H键，共14键；N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，价层电子对数=3+1=4 ，杂化类型是sp3；N原子2p能级半充满，结构稳定，难失电子，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，电离能：>。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，根据晶胞图，晶胞中Fe原子数为、N原子数为1，则产物之一为Fe4N，结合元素守恒，另一种产物为H2，该反应的化学方程式为。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为 。该晶体中铁原子按面心立方堆积，与Fe原子距离相等且最近的原子有12个。 押题猜想17 有机合成与推断综合题 终极押题 【原创题】一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①RCHO+ZCH2Z′RCH=C(Z)Z′+H2O(其中，Z和Z′代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______，D中手性碳的数目为_______。 (2)若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_______。 (3)的化学方程式_______。 (4)H的结构简式为_______。 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】(1) 醚键、碳碳双键 还原反应 1 (2) -是强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸 (3)+HBr (4) (5) (6) + 【分析】A与Br2发生取代反应生成B（），B与反应生成C，C被NaBH4还原为D，D与DMA反应生成E，E自身环化生成F和HBr，F中-CN和2H2反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I和HCl，据此分析回答。 【详解】（1）由A的结构简式可知，A含有的官能团为醚键和碳碳双键； （2）B→C先后发生加成反应和消去反应，即B中醛基上发生加成反应转化为羟基、并进一步发生消去反应引入碳碳双键，则加成反应生成的中间体的结构简式为 ；-是强吸电子基团，使CNCH2COOH的键极性增强，更易电离出，因此其酸性强于乙酸； （3）E发生取代应自身环化生成F和HBr ，方程式为：+HBr； （4）根据G和I 的结构简式，以及H的分子式C3H5O2Cl，推测H的结构简式为 ； （5）G （）除苯环外，还有5个C，2个O，1个不饱和度，1个氮，满足条件：①遇说明含酚羟基；②水解生成4个碳的胺，说明酰胺结构中氨基部分为4碳，即-CONH-C4H9；③核磁共振氢谱5组峰说明高度对称，满足以上条件的G的同分异构体的结构简式为； （6）要合成苯丙烯酸()，利用信息②可知需得到，利用题干中B→C的转化原理，可用苯甲醛和丙二酸在吡啶中反应得到，而丙二酸通过丙二醛氧化即可得到，则合成路线如下： + 。 押题有据 近几年天津高考有机化学综合题覆盖有机物主干基础知识，侧重考查新信息获取、新旧知识的整合应用能力。考查学生有序思维和整合新旧知识解决有机问题的能力。从背景上来看，密切联系生产生活实际，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。2026年考向预计仍然采取“流程+新信息给予”的模式。流程中的物质以分子式、结构简式、字母、名称等四种形式呈现。流程中的一些反应，如果是学生未知的，会以新信息的形式单独呈现，或者在流程中以反应条件的形式给予。需要学生现场学习新信息，并进行灵活运用。设问角度及分值，相对固定。设问形式由浅入深，层层推进的且考点稳定。核心物质、反应基本类型、典型条件等设计成基本问题。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)E生成F的反应类型是___________。 (4)中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。 (5)与化合物C具有相同官能团的同分异构体有___________种(不包括C)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的一种结构简式___________。 (6)下列关于化合物F的说法正确的是___________。 a．能发生加成、取代、氧化反应 b．最多能与反应 c．分子中所有原子可能共平面 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】(1)羰基 (2) (3)氧化反应 (4) 1 (5) 3 (6)a (7) 【分析】A与Br2发生加成反应生成B（），B在碱的作用下发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成D，D在碱的作用下发生分子内取代反应得到E和HBr，E被氧气氧化为F。 【详解】（1）由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为羰基； （2）A与Br2发生加成反应生成B，则B为； （3）对比E、F的结构简式可知，E脱去2个氢原子得到F，所以E生成F的反应类型为氧化反应； （4）如图所示中间体D含有1个手性碳原子；由分析知，C与发生加成反应生成D，则其化学方程式为； （5）C的官能团是碳碳双键、碳溴键、酮羰基，与其具有相同官能团的同分异构体为、、共3种，氢原子个数比为2:1:2的结构简式为； （6）a．化合物F中含有苯环、羰基和碳碳双键能发生加成反应，有苯环能发生取代反应，有碳碳双键能发生氧化反应，a正确； b．化合物F中的苯环可以与3个发生加成反应，3个羰基可以与3个发生加成反应，2个碳碳双键可以与2个发生加成反应，故最多能与反应，b错误； c．化合物F中存在甲基，甲基碳为sp3杂化，其所连4个原子构成四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，c错误； 故选a； （7）目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 2．（2026·天津滨海新区·一模）来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。 (2)反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。 (3)写出F的结构简式______。 (4)关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。 A．用质谱仪检测化合物A中的官能团 B．化合物H中所有碳原子可能共面 C．1 mol化合物J与足量反应，最多可以消耗 (5)书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。 (6)的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。 (7)写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 (8)结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 【答案】(1) 酰胺基  羧基 还原反应 (2)7：1 (3) (4)B (5) (6) (7)或 (8) 【分析】A 与甲醇发生酯化反应生成B，B与乙酸酐发生取代反应生成C，C中酯基与氨基成环形成D，D中酰胺基发生水解反应得到E，结合H的结构与G的分子式逆推得到G，F与甲醇发生酯化反应得到G，F是，结合I的分子式和J的结构逆推I是发生还原反应得到J，推出I ； 【详解】（1）A中官能团有酰胺基、羧基；是由硝基变成氨基，推出是还原反应； （2）是B与(CH3CO)2O(乙酸酐)的酰化反应，除C外生成CH3COOH(乙酸)， 对CH3COOH的σ键和π键计数：σ键：3个C-H键、C-C键、C=O中的σ键、C-O键、O-H键，共3+1+1+1+1=7个，π键：仅C=O中的1个π键；故键和键数目之比为7：1； （3）由分析可知F的结构简式是； （4）A．质谱仪用于测定相对分子质量，检测官能团需用红外光谱仪，A 错误； B．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，酯基是平面结构，故化合物H中所有碳原子可能共面，B正确； C．J中只有苯环与氢气反应，J与氢气反应需要消耗3mol氢气，故C错误； 故选B。 （5）A为谷氨酰胺，其羧基与NaOH发生中和反应，酰胺基在加热条件下水解，推出方程式为； （6）由分析可知B中还含有一个氨基也可以反应，故为； （7）由已知条件可知，G的同分异构体中有酚羟基、和醛基，苯环上有六个取代基，核磁共振氢谱图上有4组峰，说明苯环上存在对称位置，结合分子式可推出为或； （8）结合目标产物和上述流程分析，右边的环是氨基中的氢原子与卤代烃发生取代反应，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺过程中，先苯发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，而发生氧化反应得到，再发生取代反应得到，因此由上述合成路线可知，。 3．（2026·天津和平·一模）新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中的名称是___________。 (2)B中官能团的名称是___________。 (3)由C转变为D的反应类型是___________。 (4)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是___________(要求配平)。 (5)F的分子式为，写出F的结构简式___________。 (6)A与苯酚相比，A中键极性___________(填“大”“小”)，并简述原因___________。 (7)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气；③分子中氢原子类型有3种。 (8)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线。___________ 【答案】(1)3-硝基苯酚 (2)醚键、碳溴键(或溴原子) (3)还原反应 (4)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (5) (6) 大 A中的硝基吸引电子能力较强，降低了O原子的电子云密度，增强其正电性，造成A中O原子正电性比苯酚中强，键极性增大 (7)   (8) 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，G发生加成反应、取代反应生成H，据此分析； 【详解】（1）由A的结构可知，名称是3-硝基苯酚； （2）B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，官能团的名称是醚键、碳溴键(或溴原子)； （3）C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； （4）由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； （5）F的分子式为，由G逆推可知F的结构简式：； （6）A中苯环上连有强吸电子基团硝基，硝基的吸电子作用会使羟基中氧原子的电子云密度降低，增强其正电性，O-H键的共用电子对更偏向氧原子，因此A中O-H键的极性比苯酚中更大； （7）B物质是BrCH2CH2CH2-O-CH3，其同分异构体满足条件：①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气，说明含有醇羟基，③分子中氢原子类型有3种符合条件的结构相当于乙烷分子中的氢原子被-OH、-Br和2个-CH3取代，如果2个甲基-CH3位于同一个碳原子上，符合条件的结构简式为(CH3)2C(OH)CHBr、(CH3)2CBrCH2OH、(CH3)2CHC(Br)HOH；如果2个甲基-CH3位于不同碳原子上，符合条件的结构简式有CH3CH(OH)CHBrCH3、CH3C(OH)BrCH2CH3，③分子中氢原子类型有3种，  ； （8）先与NaNO2、HCl反应，其反应产物在CuCl存在条件下再与SO2反应转化为；与CH3NH2，NaBH3CN（含一个碳原子的有机物）作用产生，与在NaH存在条件下发生取代反应产生，则合成路线为：。 押题猜想18 化学实验综合题 终极押题 【原创题】硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： I、溶液配制 (1)配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。 II、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。 (2)仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。 (3)装置III中反应的离子方程式为______。 (4)实验装置设计存在的缺陷为______。 III、产物净化 (5)反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。 IV、纯度测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00 mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。 (6)下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)样品中NiS的质量分数为______。 (8)下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。 A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】(1)EG (2) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) 饱和NaHS溶液(饱和硫氢化钠溶液) (3)或 (4)缺少尾气处理装置 (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 (6)CABD (7)72.8％ (8)CD 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，据此分析作答： 【详解】（1）配制100 mL 0.10 mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，因此图示中需要用到的只有E（烧杯）和G（玻璃棒）； （2）仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； （3）根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为：或； （4）图示装置存在的缺陷是实验后未反应完的污染环境，没有的尾气处理装置； （5）反应结束NiS表面会附着NiCl2，证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （6）滴定操作正确步骤为：先检查滴定管是否漏水并清洗（滴定管使用第一步）；然后用标准溶液润洗滴定管（防止标准液被稀释）；之后加入标准溶液至“0”刻度以上2-3 mL处；赶出气泡，调节液面，准确记录读数；故正确的顺序为CABD； （7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：； （8）测量的误差核心分析为：；；；故，据此分析； A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致最终的测定结果偏低，故A不符合题意； B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制产品溶液的浓度偏低，将直接导致测定结果偏低，故B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，会导致最终的读数偏小，即消耗的溶液体积偏少，会导致最终的测定结果偏高，故C符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测得消耗溶液体积偏小，会导致最终测定结果偏高，故D符合题意； 故答案选CD。 押题有据 近几年天津高考实验综合题题知识容量大、命题素材新、考查角度广、综合程度高，考查的角度有仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。 2026年考向预计以物质性质的实验探究、物质组成的测定等为重点，注重对实验过程及过程中所发生的实验现象等的探索考查。仪器的连接顺序、误差分析、实验条件的控制、产率等化学定量计算等仍是主要考查点。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下： (乙酰乙酸乙酯) 资料：CaCl2·4C2H5OH是一种结晶醇配合物。 补全实验步骤，回答下列问题： 步骤ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠在液体底部完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。 (1)甲苯的作用为_______。 (2)实验室缺少甲苯时可以用_______代替。      A．CCl4 　　   B．苯酚  　　 C．环己烷 (3)本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是_______。 步骤ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至_______，得到透明溶液。 (4)将上述空缺的实验现象补充完整_______。 (5)加入少量乙醇的作用是_______。氯化钙的起到防止空气中水蒸气进入装置和_______的作用。 步骤ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入_______中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 (6)请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称_______；加入饱和氯化钠溶液的目的是_______。 (7)为获得产品，有机混合物可以采用_______方法进一步分离。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 (8)乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因_______。 (9)实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是_______。 【答案】(1)溶剂，使钠受热融化时受热更均匀 (2)C (3)增大接触面积，加快反应速率 (4)钠砂彻底消失 (5) 少量乙醇可与钠反应生成乙醇钠，作为反应的催化剂 吸收挥发的乙醇蒸汽 (6) 分液漏斗 降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度，使其充分析出 (7)B (8)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂 (9)75% 【分析】向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂，迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，钠和乙醇反应生成乙醇钠，再和乙酸乙酯反应生成产物，以此解题。 【详解】（1）甲苯可溶剂，使钠受热熔化时受热更均匀； （2）四氯化碳的密度比钠要大，钠会浮在四氯化碳表面，苯酚与钠能发生反应，因此选择密度比钠小的环己烷； （3）将钠先制备成钠砂可增大钠的表面积，加快反应速率； （4）钠的量比乙酸乙酯的量要少，因此回流3~4小时后钠完全反应，溶液中固体消失； （5）由反应原理可知，乙醇钠是上述反应的催化剂，因此加入少量乙醇能生成乙醇钠，加快反应速率；结合信息可知，乙醇与氯化钙会生成配合物。因此，氯化钙可以吸收挥发出的乙醇蒸汽，防止其进入空气中； （6）后续操作是用饱和氯化钠洗涤纸层，之后的操作应该是分液，所以应该使用分液漏斗；饱和氯化钠溶液可以降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，促使其充分析出； （7）乙酰乙酸乙酯沸点 180℃，且超过 120℃开始分解，因此不能用常压蒸馏（会导致产物分解），应采用减压蒸馏（降低沸点，避免高温分解）； （8）*号碳原子位于两个羰基（C=O）之间，受两个强吸电子基团的诱导和共轭效应影响，使得C–H键极性增强，氢易于以H+形式离去；同时，脱氢后形成的碳负离子可被两个羰基共振稳定，因此表现出弱酸性； （9）钠的物质的量：，乙酸乙酯的物质的量：，由反应式可知，2 mol 乙酸乙酯生成 1 mol 乙酰乙酸乙酯，钠为限量试剂，理论产量：质量为 0.2 mol×130 g/mol=26 g，实际产率：。 2．（2026·天津·一模）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 (3)水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去H2S中混有的HCl杂质 (2)排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化 (3)温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率 (4) FeCl3​溶液 S2− 石墨 Pt CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ (5) 【分析】A装置中盐酸和硫化钠反应制取硫化氢，装置B是除去硫化氢气体中的氯化氢杂质，装置C为安全瓶，装置D中先是硫化氢与氢氧化钙反应生成，然后再与合成，装置E是尾气处理装置，除去多余的硫化氢气体，防止污染空气。 【详解】（1）盛装盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；A中盐酸制H2S时会混有挥发的HCl杂质，饱和NaHS可与HCl反应生成H2S，除去HCl且不引入新杂质； （2）已知硫脲易被氧化，通入N2可排出装置内空气，避免硫脲被氧化，提高产率； （3）温度过低，反应速率太慢；温度过高，硫脲会发生副反应异构化生成NH4SCN，降低硫脲产率，因此控制温度在80℃； （4）①SCN⁻遇Fe3+会变为特征血红色，因此用FeCl3检验SCN⁻； ②黑色固体为CuS沉淀，说明硫脲在碱性条件下生成了S2-，与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀； ③该装置为原电池，硫脲失电子被氧化，因此石墨电极为负极，Pt电极为正极，电子由负极（石墨）流向正极（Pt）；硫脲氧化生成两种无毒气体CO2、N2，以及，电极反应式为CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ ； （5）根据电子守恒，1 mol 硫脲氧化失14 mol e⁻，1 mol酸性得5 mol e⁻，因此关系：，总消耗，则，硫脲摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为。 3．（2026·天津和平·一模）用镁屑与液溴为原料制备无水。据查和反应剧烈放热，具有强吸水性，。装置如下图所示： 主要步骤如下： 步骤1  三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置中加入15 mL液溴。 步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤3  反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4  室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 请回答： (1)仪器A的名称是___________，其作用是___________。 (2)仪器B的名称是___________，其作用是___________。 (3)本实验的准备工作中，除干燥有关药品，检查装置气密性外，装药后还有排尽装置中的空气，请简述如何操作___________。 (4)实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。 (5)如将装置E改为装置F，可能会导致的后果是___________。 (6)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 (7)有关步骤4的说法，正确的是___________(填序号)。 a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 b．洗涤晶体可选用0℃的苯 c．加热至160℃的目的是除去苯 d．该步骤的目的是除去乙醚和可能的溴 (8)为测定产品的纯度，反应的离子方程式：。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。 ②测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示，保留0.01%)。 【答案】(1) 球形干燥管 防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水产品水解，影响产品产率和纯度 (2) 球形冷凝管 冷凝回流液溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品产率 (3)从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中，待气泡连续冒出即可 (4)防止镁屑与氧气反应生成的，阻碍与的反应，影响产品产率 (5)会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙醚的挥发，存在安全隐患和影响产品产率 (6)镁屑 (7)bd (8) 从滴定管上口加入2∼3 mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2∼3次 97.52% 【分析】本实验的目的是用Mg屑与液溴反应制取MgBr2，但Mg能与空气中的O2反应，所以需隔绝空气。为营造无氧环境，先将乙醚与镁屑混合于三颈烧瓶内，并用冰水保持低温环境，以减少乙醚挥发，将液溴用干燥的N2吹入三颈烧瓶内，与Mg反应生成MgBr2·3C2H5OC2H5，去除未反应的镁屑后，再加热让其分解，从而获得无水MgBr2，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称是球形干燥管，MgBr2具有很强的吸水性，仪器A作用是防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水产品水解，影响产品产率和纯度； （2）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流液挥发出的溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品产率； （3）排尽装置中的空气操作：从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中，待气泡连续冒出即可； （4）本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，原因是防止镁屑与氧气反应生成的，阻碍与的反应，影响产品产率。 （5）当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙醚的挥发，存在安全隐患和影响产品产率； （6）步骤3过滤除去的是不溶的镁屑； （7）a．95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，a错误； b．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，b正确； c．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，c错误； d．该步骤是为了除去乙醚和溴，d正确； 故选bd； （8）①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入2∼3 mL待装液，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2∼3次； ②根据反应方程式，n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3 L×0.05 mol/L=1.325×10-3 mol，其质量为1.325×10-3 mol×184 g/mol=0.2438 g，产品的纯度为×100%=97.52%。 押题猜想19 化学反应原理综合题 终极押题 【原创题】CO2资源化利用具有重要意义。 (1)利用磷石膏(主要成分为CaSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程如图-1。 ①“捕集”过程的化学方程式为_______。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的_______(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 (2)将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4，涉及的反应有： 反应I：CO2(g) + 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)　ΔH2 ①反应CO(g) + 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的ΔH1与活化能(E)的关系为|ΔH1|>E。补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图_______。 (3)在T℃容积为1L 的密闭刚性容器中加入1mol CO2和3mol H2，反应I和反应Ⅱ达平衡，经测定，容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则CO2的转化率为_______，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。 (4)以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，则产生甲烷的电极为_______极，其电极反应方程式为_______。 【答案】(1) CO2+2NH3∙H2O+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O (2) ΔH1-ΔH2 (3) 90% 6 (4) 阴 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 【详解】（1）①氨水可以和烟气中的反应，生成，和反应，将转化为更难溶的，故捕集过程的方程式为； ②中钙离子转化为 ，SO进入滤液中，因此可检测滤液中SO的浓度测硫酸钙的转化率； （2）①根据盖斯定律，该反应式可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相减得到，所以； ②由图可知，随温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应。又因为，生成物总能量-反应物总能量，所以生成物总能量应在a以下，该反应过程的能量变化示意图为； （3）容积为1L，加入1mol CO2和3mol H2，则初始c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，设反应I中CO2转化xmol/L，反应Ⅱ中CO2转化ymol/L再根据平衡后容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则c(H2)=c(H2O)=1.2mol/L，列出三段式。 反应I 反应Ⅱ 3-4x-y=1.2，2x+y=1.2，联立解得x=0.3，y=0.6mol，CO2的转化率=×100%=90%； 反应Ⅱ的平衡常数K===6； （4）以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，阴极CO2得到电子生成甲烷，电极反应方程式为。 押题有据 近几年天津高考化学反应原理综合题以能源开发、环境保护、新材料制备等国家战略领域为背景，如CO2转化、新型电池、碳中和技术；“拼盘式”呈现，将热化学、反应速率、化学平衡、电化学、电解质溶液等模块知识有机整合；从“知识再现”向“综合应用”转变，突出图像分析、数据处理、原理迁移三大能力；平衡常数、转化率、反应热等定量计算占比提升，强调"三段式"等规范解题方法。 2026年考向预计考查基元反应与总反应关系，速率决定步骤判断；给出多个相互关联的反应(如平行反应、连续反应)，分析物质浓度变化、选择性控制和条件优化；以真实化工生产为背景，如氨合成、硫酸工业等，综合考查热化学、平衡、速率和设备设计原理；"绿色化学"理念融入计算，如原子经济性、能耗分析、循环利用率等。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： (1)的_______(用代数式表示)。 (2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　   　　　 b．提高的初始投料      c．加入合适催化剂　　　 d．增大压强(缩小容器体积) (3)压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 (4)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g (5)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】(1) (2)abd (3) Ⅱ 不变 (4)B (5)c()＞c()＞c() 【详解】（1）反应可由反应II-反应I得到，根据盖斯定律可得； （2）a．降温，平衡ⅰ正移，增大，a正确； b．提高的初始投料，平衡ⅰ正移，增大，b正确； c．加入合适催化剂，平衡不移动，不变，c错误； d．反应ⅱ的平衡中，分压不随总压变化而变化，而增大压强(缩小容器体积)后，、三者的分压等比例增大，所以反应ⅰ的浓度商，平衡ⅰ正移，增大，，d正确； 故选abd； （3）①T升高，平衡ⅰ逆移，平衡ⅱ正移，CO物质的量分数增多，所以曲线Ⅱ是CO； ②由于反应ⅱ的平衡常数Kp=p(CO2)，温度不变，Kp保持不变，则不变；恒压条件下不变，即的物质的量分数不变，温度不变，反应的Kp均不变，说明其他物质的分压也不变，不变； ③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时，，，则，反应ⅰ前后气体系数和相等，所以，也可以直接用物质的量来计算K，故； （4）左侧铝−CO2电池为原电池，a极(正极)电极反应式为：，b极(负极)电极反应式为：；c极为阴极，发生电极反应：，d极为阳极，发生电极反应：； A．左侧铝−CO2电池为原电池，右侧电解硫酸铜溶液的装置为电解池，则该装置既含有原电池，又含有电解池，A正确； B．原电池中，b(Al)为负极，a为正极，电场作用下阴离子向负极移动，则双极膜中的OH⁻应移向b电极，而非a电极，B错误； C．b为Al电极，在NaOH溶液中失电子生成[Al(OH)4]-，其电极反应式为：，C正确； D．a极电极反应式为： ，4.6 g甲酸的物质的量为0.1 mol，即生成4.6 g甲酸时电子转移为0.2 mol，c极为阴极，发生电极反应：，产生0.1 mol Cu单质，其质量为6.4 g，则c电极的质量增加6.4 g，D正确； 故选B （5）由电离常数可知酸性：，因此和反应：，反应后生成、，剩余；水解常数大小顺序为，水解程度远大于，水解生成，因此浓度：。 2．（2026·天津·一模）甲醇()是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以和H2为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛()，过程中涉及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题： (1)甲醇()分子中含有的键总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛()的主要原因是___________。 (2)已知以下热化学方程式： ① ② ③ 以、、为原料合成甲醛的反应为，。请计算该反应的___________。 (3)已知某条件下，反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则与、合成甲醛(生成气态水)的总反应平衡常数___________(列出K与、的关系式)。 (4)某工厂在恒温恒容密闭容器中充入和，进行工业合成甲醇的反应。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内气体的压强不再变化 b．容器内与的浓度比始终为 c．容器内混合气体的密度不再变化 d．单位时间内消耗的同时生成 (5)若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入和，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体，平衡将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是___________。 【答案】(1) ​ 甲醇分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键，甲醇分子间作用力更强，沸点更高 (2)−153.5 (3)（或） (4)a (5) 向逆反应方向 恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分分压减小，该反应为气体分子数减小的反应，减压平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动 【详解】（1）甲醇结构为，所有共价单键均为键，1个甲醇分子含3个、1个、1个，共5个键，故1mol甲醇含键总数为；甲醇含羟基，能形成分子间氢键，甲醛无分子间氢键，分子间作用力更弱，因此甲醇沸点更高。 （2）根据盖斯定律，目标反应=①②−③，因此： 。 （3）总反应反应①反应②，多个反应相加时，总平衡常数为各反应平衡常数幂的乘积，反应系数变为原来的，因此。 （4）a. 该反应是气体分子数改变的反应，恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b. 初始投料，反应消耗比例也为，因此浓度比始终为，不能说明平衡，b错误；c. 混合气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明平衡，c错误；d. 消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，d错误。 （5）恒温恒压条件下，充入惰性气体会使容器体积增大，相当于对反应体系减压，该反应正反应方向气体分子数减少，减压平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。 3．（2026·天津滨海新区·一模）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下     B．高温下     C．低温下     D．任何温度下都不能 (2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 (3)在压强为p0kPa的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (4)写出B侧的电极方程式：______。 (5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 (6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 【答案】(1) C (2)CD (3) b 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用 (4) (5)Ni-TPP (6)22 【详解】（1）将①+②可得，根据盖斯定律，+101 kJ/mol+(-166 kJ/mol)= 。ΔH<0，反应后气体物质的量减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH -TΔS ，该反应在低温下自发进行。 （2）A. 反应①中K=c(CO2),恒温时，K不变，的浓度不变，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度不变，故A错误； B. 反应②是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减慢，不能提高单位时间的产率，故B错误； C. 反应②：其他条件不变，的比值增大，则平衡正向移动，的转化率增大，故C正确； D. 反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变，说明温度不变，可以判断此反应已达平衡状态，故D正确； 故答案为CD。 （3）①已知反应①为吸热反应，②为放热反应，③为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为b。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用。 （4）B电极为阳极，CH3OH被氧化生成HCOOH，发生电极反应：。 （5）决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解二氧化碳的反应速率更快，故答案为Ni-TPP。 （6）A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有1 mol H+穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol二氧化碳被转化，即有22 g二氧化碳被转化，故答案为22。 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 目 录 押题猜想01 化学与STSE 2 押题猜想02 物质的分类与转化 3 押题猜想03 与阿伏加德罗常数有关的判断 4 押题猜想04 离子共存问题 5 押题猜想05 化学（离子）方程式的正误判断 6 押题猜想06 氧化还原反应的基本概念和规律 7 押题猜想07 化学反应机理与能量变化 8 押题猜想08 化学反应速率与化学平衡 10 押题猜想09 原子结构和元素的性质 11 押题猜想10 分子结构与物质性质 12 押题猜想11 晶体常识和晶体的性质 13 押题猜想12 有机物的结构和性质 14 押题猜想13 实验安全和仪器的使用 16 押题猜想14 实验操作与评价 17 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 19 押题猜想16 物质结构与性质综合题 20 押题猜想17 有机合成与推断综合题 23 押题猜想18 化学实验综合题 27 押题猜想19 化学反应原理综合题 32 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确的是 A．做衣服的棉和麻的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于新型有机高分子材料 C．天津大港油田——石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 D．“雪龙”2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于无机非金属材料 押题有据 近年天津高考有关STSE试题主要考查新材料、科技发展、传统文化、生活健康等，旨在考查化学在生活中的应用，化学对当前最新科技所做的贡献，以及化学与传统文化的关系。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原有关的知识。2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 2．（2026·天津河西·一模）性质决定用途，下列说法正确的是 A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构 B．在钢铁设备上安装铜片或锌块，避免设备遭受腐蚀 C．是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 D．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物 B．液氨用作制冷剂 C．不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃 D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 押题猜想02 物质的分类与转化 终极押题 【原创题】下列有关元素化合物用途的说法错误是 A．纯碱可以制玻璃和肥皂 B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性 D．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 押题有据 近年天津高考有关物质的分类与转化试题主要考查化学在日常生产生活中的应用，旨在考查化学原理与生产生活的联系。试题将本地人文地理、工业生产、日常生活知识与课本知识相结合，体现了化学源于生活、服务于生活的理念，要求学生要学以致用。2026年的高考复习时要注意回归教材，多关注教材中化学物质的制备和提取、转化和应用。 考题猜想 1．（2024·天津河西·二模）下列叙述体现了物质具有还原性的是 A．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜” B．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水” C．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” 2．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A．铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C．热的纯碱溶液可用于去油污 D．可以用作净水剂 3．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 押题猜想03 与阿伏加德罗常数有关的判断 终极押题 【原创题】新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 押题有据 近年天津高考有关阿伏加德罗常数的判断试题主要以化学反应（特别是氧化还原反应）相结合，将化学原理与化学计量相结合，主要考查物质中的微粒数目、电子转移以及与化学反应有关的计算。旨在考查考生对化学原理认识和理解，考查考生的微观辨析能力和计算能力。2026年的高考复习时要注意对化学基本概念的认识和理解，掌握化学反应的基本规律。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g 氮气中含有的孤电子对数为0.2NA B．1mol [Cu(NH3)3CO]⁺中σ键的个数为10NA C．22.4L 二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、、的数目总和为NA D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1mol Cu2O，转移电子数为NA 2．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B．反应后溶液中Na+数目为NA C．反应生成标准状况下气体22.4L D．反应转移的电子数为NA 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA 押题猜想04 离子共存问题 终极押题 【原创题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 押题有据 近年天津高考有关离子共存问题的考题主要考查常见的离子之间的共存关系，涉及的离子之间的反应主要是复分解反应、氧化还原反应等。旨在考查考生对化学基本原理的认识和物质性质的理解。2026年的高考复习时要对离子共存问题进行全面梳理，注意掌握常见离子之间的氧化还原反应。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、H 2．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 3．（2026·天津和平·一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 押题猜想05 化学（离子）方程式的正误判断 终极押题 【原创题】下列离子方程式书写不正确的是 A．用惰性电极电解NaCl溶液： B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 押题有据 近年天津高考有关化学（离子）方程式的正误判断考题主要通过物质的制备、物质的性质等考查方程式的书写正误，涉及物质的制备及基本性质。旨在考查考生对物质的化学性质的掌握概况。2026年的高考复习时要注意回归教材，重点复习元素及其化合物的制备、性质等，掌握离子方程式的书写要点及常见的陷阱。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量的溶液： B．除去溶液中的，加入适量固体： C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 2．（2026·天津·一模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C．Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 3．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将少量通入NaClO溶液： B．硫酸铵溶液显酸性： C．浓硝酸用棕色瓶保存： D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 押题猜想06 氧化还原反应的基本概念和规律 终极押题 【原创题】Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 押题有据 近年天津高考氧化还原反应的考题的命题主要以氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念和基本规律，化学计量，微粒的结构和性质，方程式的正误判断等。旨在考查考生氧化还原反应基本概念和基本规律，以及有关化学方程式的判断，并结合物质结构与性质的有关知识进行考查。2026年的高考复习时要注意掌握氧化还原反应的分析方法，氧化还原反应的基本概念和基本规律。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津·月考）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A．铁粉可作为食品的抗氧化剂 B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C．用海水制取 D．纯碱溶液可用于洗涤油污 2．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 3．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 押题猜想07 化学反应机理与能量变化 终极押题 【原创题】如图所示与对应的叙述不相符的是 A．图(a)可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过图(b)可知石墨比金刚石稳定 C．由图(c)可知，的 D．图(d)是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 押题有据 近年天津高考有关化学反应与能量变化的考题以反应热的测量、化学反应中的能量变化图像等为载体，考查考生化学反应过程中的物质的能量关系，化学键与能量的关系，化学反应机理等。2026年的高考复习时要注意对化学反应焓变的理解，活化能理论和反应机理的理解，熟悉常见的放热反应和吸热反应，熟悉反应热的计算方法及盖斯定律的应用等。 考题猜想 1．（25-26高三上·天津南开·期中）实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A．由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B．由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 2．（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 3．（25-26高三上·天津西青·期末）十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ．  ； 反应ⅱ．   脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B．该过程的决速步是反应ⅰ C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 押题猜想08 化学反应速率与化学平衡 终极押题 【原创题】下列叙述不正确的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 押题有据 近年天津高考有关化学反应速率与化学平衡的考题考查考生化学反应速率的影响因素，化学平衡状态的判断，化学平衡移动方向、转化率等判断，对化学反应机理的分析和判断。2026年的高考复习时要注意化学反应速率和化学平衡图像的分析，勒夏特列原理的理解，外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响等。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子和。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B．超分子组装过程的活化能：①>② C．超分子Y浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①② 2．（2025·天津和平·二模）下列措施能降低化学反应速率的是 A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应 3．（24-25高三上·天津北辰·阶段练习）某温度下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．化学反应速率之比 B．再加入和，达到新平衡后，X的转化率减小 C．降低温度，若减小，则 D．若平衡时的体积分数为，则内， 押题猜想09 原子结构和元素的性质 终极押题 【原创题】元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 押题有据 近年天津高考有关原子结构和元素的性质的考题一般与物质结构与性质模块的其他知识点融合考查，主要考查原子结构的有关知识，元素性质的比较等。2026年的高考复习时要注意原子结构，核外电子排布规律，元素性质的比较，特别注意元素的金属性和非金属性的比较、电离能和电负性的比较等。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 2．（2026·天津南开·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电负性：H<O B．价层电子数：O<Al C．原子半径：Mg<Al D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 3．（2026·天津和平·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 押题猜想10 分子结构与物质性质 终极押题 【原创题】下列说法不正确的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．等离子体和离子液体中均含有阳离子 押题有据 近年天津高考有关物质结构与性质的考题一般与物质结构与性质模块和有机化学模块等融合考查。主要考查分子空间结构、价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，分子的性质比较，配合物和配位键及超分子等。2026年的高考复习时要注意对物质结构与性质模块中基础知识和理论。 考题猜想 1．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 2．（2026·天津·模拟预测）由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 酸性： 非金属性： C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同 3．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子c可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与溶液反应 B．c可增加KI在苯中的溶解度 C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用 D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 押题猜想11 晶体常识和晶体的性质 终极押题 【原创题】氨硼烷()分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是 A．键角： B．固体氨硼烷为分子晶体 C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键 押题有据 近年天津高考在选择题中有关晶体的考题主要考查晶体的基本常识、晶体的类别判断，晶体的性质比较等，试题一般与STSE、原子和分子的结构等知识块融合考查，考查考生对晶体基础知识的掌握情况。2026年的高考复习时要注意晶体及物质结构的测定方法，晶体类型的判断方法及典型晶体熔沸点的比较等。 考题猜想 1．（25-26高三下·天津·开学考试）中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 B．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2．（2025·天津和平·二模）元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性： 3．（25-26高三上·天津西青·期中）天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 押题猜想12 有机物的结构和性质 终极押题 【原创题】丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K的分子式为 B．M中碳原子是、杂化 C．K、M均能与溶液反应 D．K、M共有五种含氧官能团 押题有据 近年天津高考有关有机物的结构与性质考题一般给出陌生有机物的结构，考查有机物的结构和官能团的性质，或者考查基本营养物质的结构和性质。考查考生对有机物中结构的分析能力，以及对有机物中官能团的性质，基本营养物质的性质等。2026年的高考复习时要注意有机物的结构中碳原子的杂化、官能团的辨识、官能团的性质，基本营养物质的性质等。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B．油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C．蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D．核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 2．（2026·天津南开·一模）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是 A．“C919”飞机用的环氧树脂涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 D．“朱雀二号”火箭燃料用的甲烷 3．（2026·天津滨海新区·一模）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A．可与足量金属钠反应生成 B．合成M的聚合反应是缩聚反应 C．的核磁共振氢谱有一组峰 D．高分子M有手性碳原子 押题猜想13 实验安全和仪器的使用 终极押题 【原创题】下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 押题有据 近年天津高考实验室安全和实验仪器的使用是必考题。考查实验室的药品的保存和使用、实验操作规范、实验仪器的规范使用等。考查考生实验操作的基本素养，教材基础实验的掌握情况等。2026年的高考复习时要注意梳理教材中的基础实验及有关实验安全的基础知识。 考题猜想 1．（2026·天津河西·一模）下列相关实验安全的说法中，错误的是 A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B．含重金属离子的废液，应加水稀释后再排放 C．进行钠与水反应实验时，需要佩戴护目镜 D．未用完的白磷、钾等应放回原试剂瓶中 2．（25-26高三上·天津和平·月考）下列实验操作正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．浓硫酸的稀释 C．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D．溶解固体 3．（2026·天津南开·一模）下列图示中，实验方法或操作正确的是 A．量取20.00mL盐酸 B．用乙醇萃取CS2中的S C．收集NO2 D．除去Cl2中的HCl 押题猜想14 实验操作与评价 终极押题 【原创题】提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 押题有据 近年天津高考物质的鉴别、分离提纯和实验操作与评价的考题考查常见物质的检验，物质的分离和提纯方法以及对实验操作进行评价，考查考生化学实验的基本素养，考点涉及无机物和有机物的检验和鉴别、物质分离提纯常用的操作方法，对实验操作是否合理作出判断等。2026年的高考复习时要注意对回归教材，对基础实验进行梳理，对教材中重点实验进行针对性的复习。 考题猜想 1．（24-25高三下·天津·开学考试）下列说法不正确的是 A．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 B．用标准液润洗滴定管后，应使润洗液从滴定管下端尖嘴流出 C．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 D．用蒸发浓缩的方法将10%的NaHCO3溶液变为20%的NaHCO3溶液 2．（2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 3．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 【原创题】测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 A．溶液中存在水解平衡： B．①→③的过程pH变化的主要原因是升温促进的水解 C．④的pH与①不同，主要是由于被空气中的氧气氧化所致 D．①与④的值相等 押题有据 近年天津高考有关溶液中的离子平衡的考题以文字、图表等形式呈现，考查溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的特点及影响因素，溶液中的粒子浓度关系，考题难度较大，考查考生守恒观念，分析推理能力，对图表的分析能力等。2026年的高考复习时要注意复习几大平衡的特点、影响因素，对图像的分析方法，原子守恒和电荷守恒问题。 考题猜想 1．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 2．（2026·天津滨海新区·一模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 3．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 押题猜想16 物质结构与性质综合题 终极押题 【原创题】Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子与基态未成对电子数之比为_______。 (2)硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和_______轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 (3)α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为____个。 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为_______。 (4)一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： ①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是_______。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因_______。 ②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是_______。 押题有据 近几年天津高考物质结构与性质的命题一是以元素及其化合物为切入点，考查相关核外电子排布、电子式、元素的性质、分子的空间构型、晶胞的的结构和简单计算等；二是以某种特定的物质为切入点，考查化学键类型、晶体类型、分子的极性等。2026年考向预计结合元素及其化合物对模块中原子结构、元素周期律、分子的结构与性质、晶体的类型和结构进行考查；在情境设计上渗透新新材料和科技新发现等，在能力上渗透微观探析。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）回答下列问题。 (1)冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b()，再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是_______。 (2)分子M()位点1中N的杂化轨道类型是_______。 (3)氮杂冠醚()中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是_______。 (4)一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_______，该晶体密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______pm(1pm=10-12m)。 (5)电沉积法回收铅膏(主要成分为、及微量杂质元素)中金属铅的工艺流程如下： 已知：，，。为二元强酸。 “还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为_______。“转化”步骤中加入的主要目的为_______。 2．（2026·天津·一模）铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： (1)铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 (2)已知的熔点高于，其原因是___________。 (3)含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 (4)溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 (5)的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 3．（2026·天津河北·一模）磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为______。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a．     b． c．     d． (3)中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：________________________________。 (5)设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 押题猜想17 有机合成与推断综合题 终极押题 【原创题】一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①RCHO+ZCH2Z′RCH=C(Z)Z′+H2O(其中，Z和Z′代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______，D中手性碳的数目为_______。 (2)若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_______。 (3)的化学方程式_______。 (4)H的结构简式为_______。 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 押题有据 近几年天津高考有机化学综合题覆盖有机物主干基础知识，侧重考查新信息获取、新旧知识的整合应用能力。考查学生有序思维和整合新旧知识解决有机问题的能力。从背景上来看，密切联系生产生活实际，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。2026年考向预计仍然采取“流程+新信息给予”的模式。流程中的物质以分子式、结构简式、字母、名称等四种形式呈现。流程中的一些反应，如果是学生未知的，会以新信息的形式单独呈现，或者在流程中以反应条件的形式给予。需要学生现场学习新信息，并进行灵活运用。设问角度及分值，相对固定。设问形式由浅入深，层层推进的且考点稳定。核心物质、反应基本类型、典型条件等设计成基本问题。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称是___________。 (2)B的结构简式是___________。 (3)E生成F的反应类型是___________。 (4)中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。 (5)与化合物C具有相同官能团的同分异构体有___________种(不包括C)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的一种结构简式___________。 (6)下列关于化合物F的说法正确的是___________。 a．能发生加成、取代、氧化反应 b．最多能与反应 c．分子中所有原子可能共平面 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 2．（2026·天津滨海新区·一模）来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。 (2)反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。 (3)写出F的结构简式______。 (4)关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。 A．用质谱仪检测化合物A中的官能团 B．化合物H中所有碳原子可能共面 C．1 mol化合物J与足量反应，最多可以消耗 (5)书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。 (6)的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。 (7)写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 (8)结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 3．（2026·天津和平·一模）新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中的名称是___________。 (2)B中官能团的名称是___________。 (3)由C转变为D的反应类型是___________。 (4)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是___________(要求配平)。 (5)F的分子式为，写出F的结构简式___________。 (6)A与苯酚相比，A中键极性___________(填“大”“小”)，并简述原因___________。 (7)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气；③分子中氢原子类型有3种。 (8)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线。___________ 押题猜想18 化学实验综合题 终极押题 【原创题】硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： I、溶液配制 (1)配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。 II、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。 (2)仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。 (3)装置III中反应的离子方程式为______。 (4)实验装置设计存在的缺陷为______。 III、产物净化 (5)反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。 IV、纯度测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00 mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。 (6)下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)样品中NiS的质量分数为______。 (8)下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。 A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 押题有据 近几年天津高考实验综合题题知识容量大、命题素材新、考查角度广、综合程度高，考查的角度有仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。 2026年考向预计以物质性质的实验探究、物质组成的测定等为重点，注重对实验过程及过程中所发生的实验现象等的探索考查。仪器的连接顺序、误差分析、实验条件的控制、产率等化学定量计算等仍是主要考查点。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下： (乙酰乙酸乙酯) 资料：CaCl2·4C2H5OH是一种结晶醇配合物。 补全实验步骤，回答下列问题： 步骤ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠在液体底部完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。 (1)甲苯的作用为_______。 (2)实验室缺少甲苯时可以用_______代替。      A．CCl4 　　   B．苯酚  　　 C．环己烷 (3)本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是_______。 步骤ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至_______，得到透明溶液。 (4)将上述空缺的实验现象补充完整_______。 (5)加入少量乙醇的作用是_______。氯化钙的起到防止空气中水蒸气进入装置和_______的作用。 步骤ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入_______中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 (6)请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称_______；加入饱和氯化钠溶液的目的是_______。 (7)为获得产品，有机混合物可以采用_______方法进一步分离。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 (8)乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因_______。 (9)实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是_______。 2．（2026·天津·一模）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 (3)水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 3．（2026·天津和平·一模）用镁屑与液溴为原料制备无水。据查和反应剧烈放热，具有强吸水性，。装置如下图所示： 主要步骤如下： 步骤1  三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置中加入15 mL液溴。 步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤3  反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4  室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 请回答： (1)仪器A的名称是___________，其作用是___________。 (2)仪器B的名称是___________，其作用是___________。 (3)本实验的准备工作中，除干燥有关药品，检查装置气密性外，装药后还有排尽装置中的空气，请简述如何操作___________。 (4)实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。 (5)如将装置E改为装置F，可能会导致的后果是___________。 (6)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 (7)有关步骤4的说法，正确的是___________(填序号)。 a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 b．洗涤晶体可选用0℃的苯 c．加热至160℃的目的是除去苯 d．该步骤的目的是除去乙醚和可能的溴 (8)为测定产品的纯度，反应的离子方程式：。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。 ②测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示，保留0.01%)。 押题猜想19 化学反应原理综合题 终极押题 【原创题】CO2资源化利用具有重要意义。 (1)利用磷石膏(主要成分为CaSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程如图-1。 ①“捕集”过程的化学方程式为_______。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的_______(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 (2)将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4，涉及的反应有： 反应I：CO2(g) + 4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)　ΔH2 ①反应CO(g) + 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的ΔH1与活化能(E)的关系为|ΔH1|>E。补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图_______。 (3)在T℃容积为1L 的密闭刚性容器中加入1mol CO2和3mol H2，反应I和反应Ⅱ达平衡，经测定，容器内的n(H2)=n(H2O)=1.2mol，则CO2的转化率为_______，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。 (4)以CO2和H2为原料，在稀硫酸条件下电解也可以制得甲烷，则产生甲烷的电极为_______极，其电极反应方程式为_______。 押题有据 近几年天津高考化学反应原理综合题以能源开发、环境保护、新材料制备等国家战略领域为背景，如CO2转化、新型电池、碳中和技术；“拼盘式”呈现，将热化学、反应速率、化学平衡、电化学、电解质溶液等模块知识有机整合；从“知识再现”向“综合应用”转变，突出图像分析、数据处理、原理迁移三大能力；平衡常数、转化率、反应热等定量计算占比提升，强调"三段式"等规范解题方法。 2026年考向预计考查基元反应与总反应关系，速率决定步骤判断；给出多个相互关联的反应(如平行反应、连续反应)，分析物质浓度变化、选择性控制和条件优化；以真实化工生产为背景，如氨合成、硫酸工业等，综合考查热化学、平衡、速率和设备设计原理；"绿色化学"理念融入计算，如原子经济性、能耗分析、循环利用率等。 考题猜想 1．（2026·天津·模拟预测）水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： (1)的_______(用代数式表示)。 (2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　   　　　 b．提高的初始投料      c．加入合适催化剂　　　 d．增大压强(缩小容器体积) (3)压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 (4)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g (5)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 2．（2026·天津·一模）甲醇()是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以和H2为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛()，过程中涉及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题： (1)甲醇()分子中含有的键总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛()的主要原因是___________。 (2)已知以下热化学方程式： ① ② ③ 以、、为原料合成甲醛的反应为，。请计算该反应的___________。 (3)已知某条件下，反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则与、合成甲醛(生成气态水)的总反应平衡常数___________(列出K与、的关系式)。 (4)某工厂在恒温恒容密闭容器中充入和，进行工业合成甲醇的反应。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内气体的压强不再变化 b．容器内与的浓度比始终为 c．容器内混合气体的密度不再变化 d．单位时间内消耗的同时生成 (5)若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入和，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体，平衡将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是___________。 3．（2026·天津滨海新区·一模）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下     B．高温下     C．低温下     D．任何温度下都不能 (2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 (3)在压强为p0kPa的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (4)写出B侧的电极方程式：______。 (5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 (6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 1 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $