3.3 氮的循环（题型专练）化学鲁科版必修第一册

第三节 氮的循环（题型突破·举一反三） 题型01 自然界中氮的循环 题型02 氮的固定 题型03 氮气的结构与性质 题型04 氮氧化物的性质与用途 题型05 氨气的性质 题型06 氨气的制备方法 题型07 铵盐的性质 题型08 硝酸的性质 题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 ▌题型01 自然界中氮的循环 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】B ▌题型02 氮的固定 1.含义 将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 2.分类 【典例2】C 【变式2-1】A 【变式2-2】A 【变式2-3】D ▌题型03 氮气的结构与性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 与空气接近 难溶于水 2.化学性质 通常状况下,氮气的化学性质不活泼,它很难与其他物质发生化学反应。 ①还原性 在放电条件下, 与 反应生成 , 立即被氧化为 ,化学方程式为 , ②氧化性 · 与 在一定条件下反应生成 ,反应的化学方程式为 ； · 在 中燃烧生成 ,反应的化学方程式为 。 【典例3】C 【变式3-1】C 【变式3-2】D 【变式3-3】B ▌题型04 氮氧化物的性质与用途 1.物理性质对比 物质 颜色 气味 状态 毒性 水溶性 无色 无味 气体 有毒 难溶于水 红棕色 刺激性气味 气体 有毒 易溶于水 2.NO和NO2之间的相互转化 ① （ 表现还原性）； ② （ 既表现还原性,又表现氧化性）（工业制取硝酸的关键步骤） 3.NO和NO2的用途 （1） ①结合血红蛋白的能力比 还强,更容易造成人体缺氧; ②作为一种传递神经信息的“信使分子”,在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 （2） ①能使多种织物褪色,损坏多种织物和尼龙制品; ②对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 【典例4】B 【变式4-1】D 【变式4-2】A 【变式4-3】A ▌题型05 氨气的性质 1.物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水,常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气 2.化学性质 3.喷泉实验 （1）喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 （2）常见能形成喷泉的组合 气体 、 、 、 吸收剂 水或水溶液 水或水溶液 溶液 水 4.氨水的化学性质 5.用途 （1）氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂。 （2）工业上主要用于制取硝酸和氮肥。 【典例5】C 【变式5-1】B 【变式5-2】A 【变式5-3】D ▌题型06 氨气的制备方法 1.实验室制法 【点拨】（1）收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的。 （2）发生装置的试管口略向下倾斜。 （3）干燥用碱石灰，不能用、浓硫酸等酸性干燥剂,也不能用，原因是与反应生成。 2.快速制取氨的其他方法 方法 装置 反应原理 加热浓氨水 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质（如 、 、碱石灰等）上,消耗浓氨水中的水,且 增大,同时反应放热,促进 分解产生 3.氨气的工业制备方法 与 在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为 ； 【典例6】D 【变式6-1】B 【变式6-2】B 【变式6-3】C ▌题型07 铵盐的性质 1.物理性质 绝大多数铵盐是易溶于水的白色晶体。 2.化学性质 ①不稳定性 受热分解： ； 受热分解： ； 【点拨】铵盐分解不一定产生氨,如硝酸铵加热到一定温度时会发生爆炸,其在不同温度下分解的产物不同,如 ,，这是因为 中含有 价和 价两种不同价态的氮元素，能发生氧化还原反应。 ②与碱反应 固体与 溶液共热： 。 【点拨】铵盐与碱溶液反应，不加热时或者在稀碱溶液中均生成 。 3. 的检验 （1）化学原理： （用离子方程式表示）。 （2）操作方法 取少量固体样品（或溶液）于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口），试纸变蓝（或产生白烟），证明固体样品（或溶液）中含有 。 【典例7】B 【变式7-1】B 【变式7-2】D 【变式7-3】A ▌题型08 硝酸的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①不稳定性 .化学方程式： 。 .保存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。 ②强氧化性 .与金属铜反应 浓硝酸与 反应： ； 稀硝酸与 反应： （稀） 。 .常温下,浓硝酸可使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应,故可以用铁质或铝质容器来盛放冷的浓硝酸。 .与非金属单质反应 在加热条件下，浓硝酸能与碳单质发生反应,化学方程式为 。 ③酸的通性 如硝酸能与碱发生中和反应，能与碱性氧化物、某些盐发生复分解反应等。 3.用途 【典例8】D 【变式8-1】D 【变式8-2】B 【变式8-3】A ▌题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 【典例9】C 【变式9-1】D 【变式9-2】B 【变式9-3】D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氮的循环（题型突破·举一反三） 题型01 自然界中氮的循环 题型02 氮的固定 题型03 氮气的结构与性质 题型04 氮氧化物的性质与用途 题型05 氨气的性质 题型06 氨气的制备方法 题型07 铵盐的性质 题型08 硝酸的性质 题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 ▌题型01 自然界中氮的循环 1．氮元素的存在 ①游离态：以氮分子的形式存在于大气中。 ②化合态：以化合物的形式存在于动植物体、土壤和水体中。 2.自然界中的氮循环 3.人类活动对自然界中氮循环的影响 【典例1】（24-25高一上·云南曲靖·期中）自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A．④维持大气中氮元素含量稳定 B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C．④⑤都是氮元素的还原反应过程 D．②是氮肥工业基础，科学家们努力将固氮变化条件趋近生物固氮 【答案】C 【详解】A．④为硝酸盐被细菌分解转化为返回大气，可维持大气中氮元素含量稳定，A正确； B．①是雷电作用下转化为含氮化合物，是野生植物生长所需氮元素的重要来源，B正确； C．④中氮元素从硝酸盐中的价降低为中的价，发生还原反应；⑤中氮元素从氨或铵盐中的价升高为亚硝酸盐中的价，发生氧化反应，并非都是还原反应，C错误； D．②是人工固氮，是氮肥工业基础，科学家致力于研发温和条件的固氮技术，使固氮条件趋近生物固氮，D正确； 故选C。 【变式1-1】（24-25高一下·山东·阶段检测）元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A．O B．Na C．S D．N 【答案】B 【详解】A．氧元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A错误； B．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，即只以化合态形式存在，B正确； C．硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，C错误； D．自然界中，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氮元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，D错误； 故选B。 【变式1-2】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮的循环无关的是 A．豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐 B．自然界中，氨是动植物遗体中的蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作为保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】C 【详解】A．根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，属于生物固氮，是氮循环的一部分，A不符合题意； B．动植物遗体腐败生成氨属于氨化作用，属于氮循环的一部分，B不符合题意； C．氮气作保护气仅利用其稳定性，未涉及氮的形态转化或循环过程，与氮循环无关，C符合题意； D．雷雨天氮气与氧气反应最终生成硝酸盐，属于自然固氮，是氮循环的一部分，D不符合题意； 故选C。 【变式1-3】（19-20高二上·浙江绍兴·期末）下列说法中不正确的是 A．铵态氮肥通常不能与碱性肥料(如草木灰K2CO3) 混合施用 B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D．氮气常可做焊接金属时的保护气 【答案】B 【详解】A．铵根离子与碳酸根离子能够发生相互促进的双水解生成氨、二氧化碳等，混合使用过程中，氮元素不能被及时吸收，不能达到施肥目的，故A不符合题意； B．NO2与水反应生成硝酸、一氧化氮，发生了氧化还原反应，不属于酸酐，硝酸的酸酐为N2O5，故B符合题意； C．雷雨时，空气中的氮气部分转化为NO，NO与空气中O2、H2O反应生成HNO3随雨一起降下，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此过程属于氮的固定，故C不符合题意； D．氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学变化，常作为焊接金属时的保护气，故D不符合题意； 故答案为：B。 ▌题型02 氮的固定 1.含义 将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 2.分类 【典例2】（25-26高一下·广东汕头·期末）海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A．过程①涉及到新的化学键的形成 B．过程③属于固氮作用 C．可与反应生成 D．向海洋中排放含的废水会减弱反硝化作用 【答案】C 【详解】A．过程①是在大气和海水之间的溶解、逸出过程，属于物理变化，仅涉及分子间作用力改变，无新化学键形成，A错误； B．固氮作用是游离态氮（）转化为化合态氮的过程，过程③是化合态的转化为游离态的，不属于固氮作用，B错误； C．中N为-3价，中N为+3价，二者可发生归中反应生成0价的，C正确； D．反硝化作用以为反应物，排放含的废水会增大反应物浓度，增强反硝化作用，D错误； 故答案选C。 【变式2-1】（25-26高一下·江苏苏州·期中）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．可利用饱和食盐水、、为原料制备 C．工业上通过催化氧化等反应制 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【详解】A．自然固氮是将转化为含氮化合态的过程，不一定生成，比如大气固氮中在放电条件下与反应生成，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入、再通入，可反应析出，原料符合描述，B正确； C．工业制硝酸的核心反应包括的催化氧化生成，进一步氧化、与水反应得到，因此可通过催化氧化等反应制，C正确； D．自然界中游离态氮、多种化合态氮及其化合物之间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 【变式2-2】（24-25高一上·陕西汉中·阶段检测）下列过程属于固氮的是 A．闪电时氮气转化为一氧化氮 B．氨气被氧气氧化为一氧化氮 C．一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮 D．分离液态空气获得 【答案】A 【分析】氮的固定：将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，叫做氮的固定。 【详解】A．闪电时，游离态的转化为化合态的，该过程属于氮的固定，A符合题意； B．反应物属于含氮化合物，该过程不属于氮的固定，B不符合题意； C．反应物属于含氮化合物，该过程不属于氮的固定，C不符合题意； D．该过程为物理变化，最终得到的仍是游离态的，没有转化为含氮化合物，不属于氮的固定，D不符合题意； 故选A。 【变式2-3】（25-26高一下·河南周口·期末）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5 B．转化成属于氮的固定 C．与反应的离子方程式为 D．转化过程中被(甲醇)氧化为 【答案】D 【详解】A．图中含氮物质分别为、、、，对应氮元素化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确； B．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，转化为属于氮的固定，B正确； C．与发生归中反应生成，根据电子守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，C正确； D．转化为时氮元素化合价从+5价降低为0价，得电子被还原，即被还原为，不是被氧化，D错误； 故选D。 ▌题型03 氮气的结构与性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 与空气接近 难溶于水 2.化学性质 通常状况下,氮气的化学性质不活泼,它很难与其他物质发生化学反应。 ①还原性 在放电条件下, 与 反应生成 , 立即被氧化为 ,化学方程式为 , ②氧化性 · 与 在一定条件下反应生成 ,反应的化学方程式为 ； · 在 中燃烧生成 ,反应的化学方程式为 。 【典例3】（20-21高一下·北京东城·期中）下列关于氮气的性质，叙述错误的是 A．氮气在通常条件下化学性质稳定 B．氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应 C．氮气在化学反应中只能做氧化剂 D．氮气在发生化学反应过程中发生了化学键的断裂 【答案】C 【详解】A．氮气有氮氮三键，难断裂，在通常条件下化学性质稳定，故A正确； B．氮气在高温、放电等条件下常与氧气反应，发生化学反应，故B正确； C．氮气与氧气反应生成一氧化氮，在化学反应中做还原剂，故C错误； D．氮气发生化学反应是旧键的断裂和新键的生成，故D正确。 综上所述，答案为C。 【变式3-1】（2025·山东枣庄·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．的化学性质稳定，任何情况下不与氧气反应 B．NO密度大于空气，可用向上排空气法收集 C．易液化，液氨可用作制冷剂 D．浓具有强酸性，所以会使铁表面形成致密氧化膜 【答案】C 【详解】A．化学性质稳定，但在放电或高温条件下可与反应生成，并非任何情况下都不与氧气反应，A错误； B．常温下易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，B错误； C．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．浓使铁表面形成致密氧化膜是因为其具有强氧化性，发生钝化反应，和强酸性无关，D错误； 故答案选C。 【变式3-2】（22-23高一下·贵州黔西南·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A．硝酸可用于制造染料、炸药等 B．雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一 C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 【答案】D 【详解】A．硝酸是重要的化工原料，可用于制造染料、炸药、硝酸盐等，A正确， B．雷电固氮时，与在放电条件下反应生成，将游离态氮转化为化合态氮，是自然界氮的固定途径之一，B正确； C．碳酸氢铵属于铵态氮肥，会与碱性肥料中的反应释放，降低肥效，因此不可与碱性肥料混用，C正确； D．镁能在高温下与氮气发生反应，因此氮气不能作为工业制镁的冷却剂，D错误； 故答案选D。 【变式3-3】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是 A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气 C．硝酸与金属反应不产生氢气 D．雷雨天气会产生NO，属于氮的固定 【答案】B 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作食品保护气，A正确； B．铵盐受热易分解，但分解产物复杂（如氯化铵分解生成的和遇冷会重新化合为，硝酸铵受热易爆炸等），实验室不能直接加热铵盐制氨气，通常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制氨气，B错误； C．硝酸属于强氧化性酸，与金属反应时还原产物为含氮化合物（如、等），不会产生氢气，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，雷雨时空气中的和在放电条件下反应生成，属于氮的固定，D正确； 故选B。 ▌题型04 氮氧化物的性质与用途 1.物理性质对比 物质 颜色 气味 状态 毒性 水溶性 无色 无味 气体 有毒 难溶于水 红棕色 刺激性气味 气体 有毒 易溶于水 2.NO和NO2之间的相互转化 ① （ 表现还原性）； ② （ 既表现还原性,又表现氧化性）（工业制取硝酸的关键步骤） 3.NO和NO2的用途 （1） ①结合血红蛋白的能力比 还强,更容易造成人体缺氧; ②作为一种传递神经信息的“信使分子”,在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 （2） ①能使多种织物褪色,损坏多种织物和尼龙制品; ②对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 【典例4】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO可以用排空气法收集 B．NO2是红棕色气体，能溶于水生成HNO3 C．NO和NO2均为酸性氧化物 D．NO2与水的反应中，NO2只作氧化剂 【答案】B 【详解】A．NO会与空气中的发生反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，A错误； B．是红棕色气体，与水发生反应，可生成，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO不与碱反应，属于不成盐氧化物；与碱反应生成两种盐和水，无对应+4价的含氧酸，不属于酸性氧化物，C错误； D．与水反应为，中部分N元素化合价从+4升高到+5，部分N元素从+4降低到+2，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选B。 【变式4-1】（24-25高一下·天津滨海新区·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B．NO、NO2均易溶于水 C．常温常压下 NO不能与空气中的氧气直接化合 D．N2化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【详解】A．NO、NO2均为大气污染气体，但NO易与空气中的O2反应生成NO2，不能在大气中稳定存在，A错误； B．NO难溶于水，NO2易溶于水且可与水反应，二者并非均易溶于水，B错误； C．常温常压下，NO能与空气中的O2直接化合生成NO2，反应为，C错误； D．N2分子中存在氮氮三键，键能较高，化学性质稳定，可用作保护气，D正确； 故答案选D。 【变式4-2】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．SO2 C．Cu2S D．FeS 【答案】A 【详解】A．氮气与氧气单质在放电或高温条件下直接化合生成，无法直接得到，A符合题意； B．硫单质在氧气中燃烧直接化合生成，B不符合题意； C．硫单质氧化性较弱，与铜单质加热时直接化合生成，C不符合题意； D．硫单质氧化性较弱，与铁单质加热时直接化合生成，D不符合题意； 故选A。 【变式4-3】（24-25高一下·新疆喀什·期末）关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 B．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 【答案】A 【详解】A．二氧化硫与过量二氧化氮通入水中时，二氧化氮先和水反应生成硝酸，硝酸作为强氧化剂可将二氧化硫氧化为硫酸，最终能得到硫酸、硝酸两种常用强酸，A正确； B．二氧化氮是红棕色有毒气体，且二氧化氮与水反应会生成一氧化氮，依然属于空气污染物，无法用水完全吸收消除污染，B错误； C．二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定无色物质，并非利用强氧化性，且二氧化硫以还原性为主，氧化性很弱，C错误； D．二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，除酸外还生成一氧化氮，且生成的硝酸不是+4价氮对应的酸，D错误； 故选A。 ▌题型05 氨气的性质 1.物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水,常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气 2.化学性质 3.喷泉实验 （1）喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 （2）常见能形成喷泉的组合 气体 、 、 、 吸收剂 水或水溶液 水或水溶液 溶液 水 4.氨水的化学性质 5.用途 （1）氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂。 （2）工业上主要用于制取硝酸和氮肥。 【典例5】（25-26高一下·广东茂名·期末）以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应①和③中氮元素均被氧化 C．反应④每生成，转移1 mol电子 D．用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 【答案】C 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，由图可知，反应②是化合态氮元素转化为化合态氮元素的反应，不属于氮的固定，A错误； B．由图可知，反应①中氮元素的化合价降低被还原，反应③中氮元素的化合价升高被氧化，B错误； C．由图可知，反应④为：，由方程式可知，反应生成2 mol 硝酸时转移2 mol电子，所以生成1 mol 硝酸时转移1 mol电子，C正确； D．由氧化还原反应规律可知，氢氧化钠溶液与二氧化氮、一氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 【变式5-1】（25-26高一下·新疆和田·期末）下列关于氨的说法不正确的是 A．是无色、有刺激性气味的气体 B．氨气和液氨是两种不同的物质 C．极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 D．氨催化氧化制硝酸是利用的还原性 【答案】B 【详解】A．是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氨气和液氨都是由分子构成的纯净物，只是状态不同，属于同一种物质，B错误； C．极易溶于水，氨水中一水合氨电离出呈碱性，是酸性氧化物，可与氨水反应被吸收，因此氨水可用于除去烟气中的，C正确； D．氨催化氧化制硝酸的过程中，中元素化合价从-3价升高，失电子作还原剂，利用了的还原性，D正确； 故答案为B。 【变式5-2】（25-26高一下·四川雅安·期末）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 B．NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C．X属于酸性氧化物 D．工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 【答案】A 【详解】A．中为+4价，中为-3价，一定条件下二者可发生归中反应生成，A正确； B．与水反应即可生成和，该反应中自身发生歧化反应，无需额外加入氧化剂，B错误； C．X为+2价的氮氧化物即，是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．工业制硝酸时，催化氧化首先生成，再被氧化为，正确路径为，D错误； 故答案选A。 【变式5-3】（25-26高一下·广东湛江·阶段检测）某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3，烧杯中装着紫色石蕊溶液，打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是 A．可以观察到蓝色喷泉 B．形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小 C．所得溶液中： D．烧瓶中的NH3换成NO也能形成喷泉 【答案】D 【详解】A．氨气溶于水生成弱碱，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可观察到蓝色喷泉，A正确； B．氨气极易溶于水，烧瓶内气体物质的量减少，压强明显小于外界大气压，大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，B正确； C．氨气溶于水时，先与水结合生成一水合氨，一水合氨部分电离产生铵根和氢氧根，存在平衡，C正确； D．难溶于水且不与水反应，挤压胶头滴管后烧瓶内压强几乎不变，无法形成喷泉，D错误； 故选D。 ▌题型06 氨气的制备方法 1.实验室制法 【点拨】（1）收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的。 （2）发生装置的试管口略向下倾斜。 （3）干燥用碱石灰，不能用、浓硫酸等酸性干燥剂,也不能用，原因是与反应生成。 2.快速制取氨的其他方法 方法 装置 反应原理 加热浓氨水 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质（如 、 、碱石灰等）上,消耗浓氨水中的水,且 增大,同时反应放热,促进 分解产生 3.氨气的工业制备方法 与 在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为 ； 【典例6】（25-26高一下·广东东莞·阶段检测）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．密度比空气小，用该倒置烧瓶收集时应长管进气、短管排出空气，图示为短管进气，无法收集到，C错误； D．密度比水大、位于下层，不溶于，导管伸入层可防止倒吸，向上逸出后被上层水吸收，能有效处理尾气，D正确； 因此答案选D。 【变式6-1】（25-26高一下·山东临沂·阶段检测）用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．丙装置不能防止倒吸 D．蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 【答案】B 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应，A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B错误； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C正确； D．蘸有浓氨水和浓硝酸都有挥发性，在空气中相遇发生反应生成硝酸铵，能观察到白烟，D正确； 故选B。 【变式6-2】（25-26高一下·海南海口·期末）实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确且能达到目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证NH3显碱性 D．收集NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加热和固体制备时，反应会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该装置试管口向上倾斜，A错误； B．是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥，且球形干燥管气体“粗进细出”的流向符合操作要求，B正确； C．本身不能电离出，需与水反应生成才显碱性，干燥的无法使干燥的蓝色石蕊试纸变色，且检验碱性气体应使用湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．密度比空气小，应采用向下排空气法收集，该装置试管口向上，属于向上排空气法，无法收集到，D错误； 故选B。 【变式6-3】（25-26高一下·黑龙江鸡西·期末）某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量并验证其还原性。下列说法错误的是 A．生成的反应为 B．氧化铜粉末变红，证明具有还原性 C．实验过程中，气球内收集的气体只有 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【答案】C 【分析】该实验利用左侧支管内与浓氨水作用制备，遇水放热且生成碱促使分解放出氨气，氨气经蘸碱石灰的脱脂棉干燥后进入右侧支管，加热条件下和发生氧化还原反应验证的还原性，装置末端气球用于收集尾气，实验结束可用稀硫酸处理残留氨气防止污染; 【详解】A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且生成，使分解逸出，反应方程式符合事实，A正确； B．加热时发生反应，黑色变为红色，元素化合价降低被还原，中元素化合价升高被氧化，证明有还原性，B正确; C．还原会生成，同时未反应完的也会进入气球，因此气球内收集的气体是和的混合物，不只有，C错误； D．实验结束装置冷却后，装置内还有残留，注入稀硫酸可以和反应将其吸收，拆卸时避免氨气逸出污染空气，D正确； 故选C。 ▌题型07 铵盐的性质 1.物理性质 绝大多数铵盐是易溶于水的白色晶体。 2.化学性质 ①不稳定性 受热分解： ； 受热分解： ； 【点拨】铵盐分解不一定产生氨,如硝酸铵加热到一定温度时会发生爆炸,其在不同温度下分解的产物不同,如 ,，这是因为 中含有 价和 价两种不同价态的氮元素，能发生氧化还原反应。 ②与碱反应 固体与 溶液共热： 。 【点拨】铵盐与碱溶液反应，不加热时或者在稀碱溶液中均生成 。 3. 的检验 （1）化学原理： （用离子方程式表示）。 （2）操作方法 取少量固体样品（或溶液）于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口），试纸变蓝（或产生白烟），证明固体样品（或溶液）中含有 。 【典例7】（25-26高一下·湖南·期中）下列有关铵盐的说法，不正确的是 A．绝大多数铵盐易溶于水 B．铵盐受热不易分解 C．绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D．铵盐是农业上常用的化肥 【答案】B 【详解】A．绝大多数铵盐为离子晶体，易溶于水，A正确； B．铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，B错误； C．铵盐含，可与碱中的在加热条件下发生反应，放出氨气，C正确； D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，是农业上常用的化肥，D正确； 故答案选B。 【变式7-1】（25-26高一上·山东临沂·期中）下列反应中，体现还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解并生成NH3·H2O D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀 【答案】B 【详解】A．加热分解生成的反应中，中元素化合价始终为价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，未体现还原性，A错误； B．与共热生成时，中元素从价升高到中的价，失电子被氧化，体现还原性，B正确； C．在溶液中溶解生成的反应为复分解反应，元素化合价不变，未体现还原性，C错误； D．与反应生成沉淀属于复分解反应，无元素化合价变化，未体现还原性，D错误； 故选B。 【变式7-2】（25-26高一下·河南许昌·期中）下列有关、的说法错误的是 A．二者均属于铵盐 B．可用适量的盐酸除去中的 C．溶液与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式： D．固体受热不易分解 【答案】D 【详解】A．铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐，两种物质的阳离子均为，都属于铵盐，A正确； B．盐酸与 反应生成、和，不引入新杂质，可用适量盐酸除去中的，B正确； C．和浓NaOH溶液加热时，与反应生成氨气和水，离子方程式书写正确，C正确； D．固体受热易分解为和，“受热不易分解”的说法错误，D错误； 故答案选D。 【变式7-3】（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A．铵盐受热分解一定会生成氨气 B．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气 D．实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气 【答案】A 【详解】A．并不是所有铵盐受热分解都生成氨气，例如硝酸铵等氧化性酸对应的铵盐受热发生氧化还原反应，分解产物无氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发的与反应生成白色固体小颗粒，产生白烟，可检验氨气存在，B正确； C．铵盐与强碱混合加热时，与反应生成的受热分解为氨气，硫酸铵属于铵盐、熟石灰是强碱，因此混合加热也可产生氨气，C正确； D．生石灰与浓氨水中的水反应放热，且生成使溶液中浓度升高，均能促进分解、降低氨气溶解度，使氨气快速逸出，可制备少量氨气，D正确； 答案选A。 ▌题型08 硝酸的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①不稳定性 .化学方程式： 。 .保存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。 ②强氧化性 .与金属铜反应 浓硝酸与 反应： ； 稀硝酸与 反应： （稀） 。 .常温下,浓硝酸可使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应,故可以用铁质或铝质容器来盛放冷的浓硝酸。 .与非金属单质反应 在加热条件下，浓硝酸能与碳单质发生反应,化学方程式为 。 ③酸的通性 如硝酸能与碱发生中和反应，能与碱性氧化物、某些盐发生复分解反应等。 3.用途 【典例8】（25-26高一下·天津宝坻·期末）下列关于说法错误的是 A．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B．将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧 C．常温下，可以用Fe或Al制容器来储存浓硝酸 D．浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水” 【答案】D 【详解】A．浓不稳定，见光、受热易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确； B．分解的反应为，生成的与体积比为，其中体积分数约为20%，与空气中体积分数相近，空气不能使带火星木条复燃但该混合气体可以，说明也支持燃烧，B正确； C．常温下、遇浓会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以用或制容器储存浓硝酸，C正确； D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比混合得到的，选项中比例颠倒，D错误； 故选D。 【变式8-1】（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中不正确的是 A．加入合金的质量可能为 B．参加反应的硝酸的物质的量为 C．沉淀完全时消耗溶液的体积为 D．溶解合金时收集到气体的体积在标况下为 【答案】D 【详解】A．镁铜合金加入稀硝酸转化为对应的金属离子、，加入沉淀完全，生成的沉淀为Mg(OH)2 、Cu(OH)2。可用通式M(OH)2来表示，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则，根据氢氧根离子守恒，根据金属原子守恒得金属的总物质的量是0.15 mol，全为镁时质量为3.6 g，全为铜时质量为9.6 g，6.4 g在该区间内，A不符合题意； B．参加反应的硝酸分为酸性和氧化性两部分，和镁离子、铜离子反应生成硝酸镁和硝酸铜的硝酸为，根据电子守恒得，作氧化剂生成NO的硝酸为，总物质的量为，B不符合题意； C．和镁离子、铜离子反应生成沉淀的氢氧化钠为，，，C不符合题意； D．，标况下体积为，不是，D符合题意； 故答案选D。 【变式8-2】（25-26高一下·广东汕头·期中）价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．一定条件下a能与反应生成NO B．可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染 C．c可为红棕色气体 D．d的浓溶液见光或者受热会发生分解 【答案】B 【详解】A．a是-3价氮的氢化物，具有还原性，和在催化剂、高温条件下可发生氧化还原反应，生成，A正确； B．b是+2价氮的氧化物，属于不成盐氧化物，与溶液不反应，无法用氢氧化钠单独吸收，B错误； C．c是+4价氮的氧化物，有和，是红棕色气体，故c可为红棕色气体，C正确； D．d是N的最高价（+5价）含氧酸，即，浓硝酸见光或受热易分解为、和，D正确； 故选B。 【变式8-3】（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 A．若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃 B．观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C．③中不会产生红棕色气体 D．将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 【答案】A 【详解】A．浓硝酸受热分解的化学方程式为：，产生的混合气体中，与的体积比为4:1。这意味着混合气体中氧气的体积分数约为，这与空气中氧气的含量非常接近。带火星的木条在普通空气中通常不能复燃，只有在氧气浓度较高时才能复燃，如果收集到的这种混合气体能使带火星的木条复燃，这说明混合气体中的另一种主要成分二氧化氮（）一定起到了助燃的作用， A正确； B．观察到②中产生红棕色气体，可能原因是浓硝酸分解产生红棕色气体（），也可能是碳与浓硝酸发生氧化还原反应：，该现象不能说明浓硝酸不稳定，B错误； C．红热木炭温度很高，会加热浓硝酸导致其分解产生；同时，高温下的碳也会直接与挥发出的硝酸蒸气发生氧化还原反应生成，无论是分解还是氧化还原反应，都会产生大量的红棕色气体，C错误； D．常温下，铝（Al）遇浓硝酸会发生钝化现象。即在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，不能说明该条件下铝与浓硝酸不反应，D错误； 故选A。 ▌题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 1.含氮物质来源及对环境的影响 2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 · 应控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量； · 另一方面应增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。 【典例9】（24-25高一上·福建龙岩·期末）以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 【变式9-1】（22-23高一下·江苏南京·期末）化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 【答案】D 【详解】A．燃煤中加入适量的生石灰，CaO与煤燃烧生成的SO2、O2反应生成CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确； B．控制含磷洗涤剂的生产和使用可减少磷元素的排放，有利于防止水体富营养化，B正确； C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气等无害气体，C正确； D．酸雨是pH<5.6的降水，D错误； 故答案选D。 【变式9-2】下列说法符合绿色化学思想的是 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用 C．验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验 D．建设“花园式工厂” 【答案】B 【详解】A．对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染，A不符合题意； B．传统氮肥生产能耗高、污染大，利用仿生固氮技术能减少氮肥使用，从源头上减少了污染物的排放，B符合题意； C．在通风橱内进行实验并不能减轻对大气的污染，C不符合题意； D．“花园式工厂”只是对环境的美化，没有从源头减少污染，D不符合题意； 故选B。 【变式9-3】（25-26高一下·北京·期中）某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A．固体1中含、、等 B．②中的反应为 C．捕获剂用于从气体2中捕获CO D．为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 【答案】D 【分析】工业废气中的、可被石灰乳吸收，生成固体1为、及过量的；气体1是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体1通入，将部分一氧化氮氧化为二氧化氮，然后利用反应获取亚硝酸钠（一氧化氮不和氢氧化钠反应），所以氧气不能过量，否则得到硝酸钠，无法处理废水中的；与含有的溶液反应生成无污染气体X（），则气体2含有、，捕获剂所捕获的气体主要是CO。据此分析。 【详解】A．工业废气中的、会与过量石灰乳反应，分别生成、，且石灰乳过量，因此固体1中含、、剩余，A不符合题意； B．和发生归中反应生成无污染的，方程式配平后为，原子、电荷均守恒，B不符合题意； C．经过吸收后，气体2的成分为、，无污染，因此捕获剂的作用是捕获，C不符合题意； D．若过量，会被完全氧化为，与反应会生成和，根据已知条件，不能氧化，无法转化为无污染气体，故不能过量，D符合题意； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氮的循环（题型突破·举一反三） 题型01 自然界中氮的循环 题型02 氮的固定 题型03 氮气的结构与性质 题型04 氮氧化物的性质与用途 题型05 氨气的性质 题型06 氨气的制备方法 题型07 铵盐的性质 题型08 硝酸的性质 题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 ▌题型01 自然界中氮的循环 1．氮元素的存在 ①游离态：以氮分子的形式存在于大气中。 ②化合态：以化合物的形式存在于动植物体、土壤和水体中。 2.自然界中的氮循环 3.人类活动对自然界中氮循环的影响 【典例1】（24-25高一上·云南曲靖·期中）自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A．④维持大气中氮元素含量稳定 B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C．④⑤都是氮元素的还原反应过程 D．②是氮肥工业基础，科学家们努力将固氮变化条件趋近生物固氮 【变式1-1】（24-25高一下·山东·阶段检测）元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A．O B．Na C．S D．N 【变式1-2】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮的循环无关的是 A．豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐 B．自然界中，氨是动植物遗体中的蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作为保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【变式1-3】（19-20高二上·浙江绍兴·期末）下列说法中不正确的是 A．铵态氮肥通常不能与碱性肥料(如草木灰K2CO3) 混合施用 B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D．氮气常可做焊接金属时的保护气 ▌题型02 氮的固定 1.含义 将空气中 的氮转化为 的过程。 2.分类 【典例2】（25-26高一下·广东汕头·期末）海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A．过程①涉及到新的化学键的形成 B．过程③属于固氮作用 C．可与反应生成 D．向海洋中排放含的废水会减弱反硝化作用 【变式2-1】（25-26高一下·江苏苏州·期中）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．可利用饱和食盐水、、为原料制备 C．工业上通过催化氧化等反应制 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【变式2-2】（24-25高一上·陕西汉中·阶段检测）下列过程属于固氮的是 A．闪电时氮气转化为一氧化氮 B．氨气被氧气氧化为一氧化氮 C．一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮 D．分离液态空气获得 【变式2-3】（25-26高一下·河南周口·期末）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5 B．转化成属于氮的固定 C．与反应的离子方程式为 D．转化过程中被(甲醇)氧化为 ▌题型03 氮气的结构与性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 与空气接近 难溶于水 2.化学性质 通常状况下,氮气的化学性质不活泼,它很难与其他物质发生化学反应。 ①还原性 在放电条件下, 与 反应生成 , 立即被氧化为 ,化学方程式为 ②氧化性 · 与 在一定条件下反应生成 ,反应的化学方程式为 ； · 在 中燃烧生成 ,反应的化学方程式为 。 【典例3】（20-21高一下·北京东城·期中）下列关于氮气的性质，叙述错误的是 A．氮气在通常条件下化学性质稳定 B．氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应 C．氮气在化学反应中只能做氧化剂 D．氮气在发生化学反应过程中发生了化学键的断裂 【变式3-1】（2025·山东枣庄·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．的化学性质稳定，任何情况下不与氧气反应 B．NO密度大于空气，可用向上排空气法收集 C．易液化，液氨可用作制冷剂 D．浓具有强酸性，所以会使铁表面形成致密氧化膜 【变式3-2】（22-23高一下·贵州黔西南·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A．硝酸可用于制造染料、炸药等 B．雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一 C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 【变式3-3】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是 A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气 C．硝酸与金属反应不产生氢气 D．雷雨天气会产生NO，属于氮的固定 ▌题型04 氮氧化物的性质与用途 1.物理性质对比 物质 颜色 气味 状态 毒性 水溶性 无味 气体 有毒 溶于水 气味 气体 有毒 溶于水 2.NO和NO2之间的相互转化 ① （ 表现 ）； ② （ 既表现 ,又表现 ）（工业制取硝酸的关键步骤） 3.NO和NO2的用途 （1） ①结合血红蛋白的能力比 还强,更容易造成人体缺氧; ②作为一种传递神经信息的“信使分子”,在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 （2） ①能使多种织物褪色,损坏多种织物和尼龙制品; ②对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 【典例4】（25-26高一下·新疆和田·阶段检测）下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO可以用排空气法收集 B．NO2是红棕色气体，能溶于水生成HNO3 C．NO和NO2均为酸性氧化物 D．NO2与水的反应中，NO2只作氧化剂 【变式4-1】（24-25高一下·天津滨海新区·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B．NO、NO2均易溶于水 C．常温常压下 NO不能与空气中的氧气直接化合 D．N2化学性质稳定，可用作保护气 【变式4-2】（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．SO2 C．Cu2S D．FeS 【变式4-3】（24-25高一下·新疆喀什·期末）关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 B．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 ▌题型05 氨气的性质 1.物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 气体 气味 空气 溶于水,常温、常压下1体积水能溶解 约 体积氨气 2.化学性质 3.喷泉实验 （1）喷泉的常见类型 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象 （2）常见能形成喷泉的组合 气体 、 、 、 吸收剂 水或水溶液 水或水溶液 溶液 水 4.氨水的化学性质 5.用途 （1）氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,可用作 。 （2）工业上主要用于制取硝酸和氮肥。 【典例5】（25-26高一下·广东茂名·期末）以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应①和③中氮元素均被氧化 C．反应④每生成，转移1 mol电子 D．用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 【变式5-1】（25-26高一下·新疆和田·期末）下列关于氨的说法不正确的是 A．是无色、有刺激性气味的气体 B．氨气和液氨是两种不同的物质 C．极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 D．氨催化氧化制硝酸是利用的还原性 【变式5-2】（25-26高一下·四川雅安·期末）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 B．NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C．X属于酸性氧化物 D．工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 【变式5-3】（25-26高一下·广东湛江·阶段检测）某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3，烧杯中装着紫色石蕊溶液，打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是 A．可以观察到蓝色喷泉 B．形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小 C．所得溶液中： D．烧瓶中的NH3换成NO也能形成喷泉 ▌题型06 氨气的制备方法 1.实验室制法 【点拨】（1）收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的。 （2）发生装置的试管口略向下倾斜。 （3）干燥用碱石灰，不能用、浓硫酸等酸性干燥剂,也不能用，原因是与反应生成。 2.快速制取氨的其他方法 方法 装置 反应原理 加热浓氨水 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质（如 、 、碱石灰等）上,消耗浓氨水中的水,且 增大,同时反应放热,促进 分解产生 3.氨气的工业制备方法 与 在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为 ； 【典例6】（25-26高一下·广东东莞·阶段检测）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（25-26高一下·山东临沂·阶段检测）用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．丙装置不能防止倒吸 D．蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 【变式6-2】（25-26高一下·海南海口·期末）实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确且能达到目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证NH3显碱性 D．收集NH3 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】（25-26高一下·黑龙江鸡西·期末）某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量并验证其还原性。下列说法错误的是 A．生成的反应为 B．氧化铜粉末变红，证明具有还原性 C．实验过程中，气球内收集的气体只有 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 ▌题型07 铵盐的性质 1.物理性质 绝大多数铵盐是易溶于水的白色晶体。 2.化学性质 ①不稳定性 受热分解： ； 受热分解： ； 【点拨】铵盐分解不一定产生氨,如硝酸铵加热到一定温度时会发生爆炸,其在不同温度下分解的产物不同,如 ,，这是因为 中含有 价和 价两种不同价态的氮元素，能发生氧化还原反应。 ②与碱反应 固体与 溶液共热： 。 【点拨】铵盐与碱溶液反应，不加热时或者在稀碱溶液中均生成 。 3. 的检验 （1）化学原理： （用离子方程式表示）。 （2）操作方法 取少量固体样品（或溶液）于试管中，加入 溶液，加热，将 靠近试管口（或将蘸有 的玻璃棒靠近试管口），试纸 （或产生 ），证明固体样品（或溶液）中含有 。 【典例7】（25-26高一下·湖南·期中）下列有关铵盐的说法，不正确的是 A．绝大多数铵盐易溶于水 B．铵盐受热不易分解 C．绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D．铵盐是农业上常用的化肥 【变式7-1】（25-26高一上·山东临沂·期中）下列反应中，体现还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解并生成NH3·H2O D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀 【变式7-2】（25-26高一下·河南许昌·期中）下列有关、的说法错误的是 A．二者均属于铵盐 B．可用适量的盐酸除去中的 C．溶液与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式： D．固体受热不易分解 【变式7-3】（25-26高一下·辽宁营口·阶段检测）下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A．铵盐受热分解一定会生成氨气 B．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气 D．实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气 ▌题型08 硝酸的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①不稳定性 .化学方程式： 。 .保存：一般将浓硝酸保存在 试剂瓶中,并放置在阴凉处。 ②强氧化性 .与金属铜反应 浓硝酸与 反应： ； 稀硝酸与 反应： 。 .常温下,浓硝酸可使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应,故可以用铁质或铝质容器来盛放冷的浓硝酸。 .与非金属单质反应 在加热条件下，浓硝酸能与碳单质发生反应,化学方程式为 。 ③酸的通性 如硝酸能与碱发生中和反应，能与碱性氧化物、某些盐发生复分解反应等。 3.用途 【典例8】（25-26高一下·天津宝坻·期末）下列关于说法错误的是 A．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B．将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧 C．常温下，可以用Fe或Al制容器来储存浓硝酸 D．浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水” 【变式8-1】（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中不正确的是 A．加入合金的质量可能为 B．参加反应的硝酸的物质的量为 C．沉淀完全时消耗溶液的体积为 D．溶解合金时收集到气体的体积在标况下为 【变式8-2】（25-26高一下·广东汕头·期中）价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．一定条件下a能与反应生成NO B．可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染 C．c可为红棕色气体 D．d的浓溶液见光或者受热会发生分解 【变式8-3】（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 A．若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃 B．观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C．③中不会产生红棕色气体 D．将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 ▌题型09 人类活动对氮循环和环境的影响 1.含氮物质来源及对环境的影响 2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 · 应控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量； · 另一方面应增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。 【典例9】（24-25高一上·福建龙岩·期末）以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【变式9-1】（22-23高一下·江苏南京·期末）化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 【变式9-2】下列说法符合绿色化学思想的是 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用 C．验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验 D．建设“花园式工厂” 【变式9-3】（25-26高一下·北京·期中）某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A．固体1中含、、等 B．②中的反应为 C．捕获剂用于从气体2中捕获CO D．为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $